专题06 盐类的水解（期末真题汇编，天津专用）高二化学上学期

专题06 盐类的水解 4大高频考点概览 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的影响因素 考点03 判断溶液中离子浓度的大小 考点04 盐类水解的应用 地 城 考点01 盐类水解的规律 考点02 电解质的电离 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是 A．通入气体： B．的溶液中： C．的明矾溶液中： D．的溶液中： 【答案】B 【详解】A． 二氧化硫可以被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子，不能共存，A错误； B． 的溶液为酸性溶液，此时相互之间不反应，可以共存，B正确； C． 明矾电离出的铝离子可以和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳、水，不能共存，C错误； D． 的溶液显碱性，此时氢氧根离子可以和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存，D错误； 故选B。 2．(24-25高二上·天津第一中学·期末)下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作和现象 结论 A 用计分别测和溶液的，前者大 B 将中间缠有锌的铁钉(如图)放在滴有酚酞的溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀 C 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用计分别测和溶液的，和均会发生水解，使得溶液呈碱性，前者大，说明水解能力更强，则酸性更弱，，A正确； B．将中间缠有锌的铁钉放在滴有酚酞的溶液中，锌比铁活泼，形成原电池时锌失去电子，作负极被腐蚀，铁作正极，被保护，未发生吸氧腐蚀，B错误； C．向溶液中滴加溶液，离子方程式为：，电离出的与反应生成沉淀，未发生相互促进的水解反应，不会产生气体，C错误； D．向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生红褐色沉淀，由于溶液少量，能说明转化为更难溶的，但二者是不同类型的沉淀，故不能比较两者的大小，D错误； 故选A。 3．(24-25高二上·天津南开区·期末)鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性。下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为 D．GHCl水溶液中： 【答案】B 【详解】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A错误； B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确； C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为，故C错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中，故D错误； 故选：B。 4．(24-25高二上·天津河西区·期末)甲胺（）水溶液中存在平衡：。 已知：时，的，的。 下列有关时溶液的说法正确的是 A．溶液中 B．溶液中 C．均为的溶液与溶液，前者溶液中较后者的小 D．将均为的溶液和溶液等体积混合，混合溶液呈碱性 【答案】BD 【详解】A．为强酸弱碱盐，故溶液显酸性：，根据电荷守恒：，故，A错误； B．溶液中：，，常温时的，时，的，数量级相同，稍低于常温，故，B正确； C．时，的大于的，相同浓度时碱性>，碱性越弱，对应盐的水解程度越大，酸性越强，故均为的溶液与溶液，前者溶液中较后者的大，C错误； D．将均为的溶液和溶液等体积混合，混合溶液呈碱性，而碱性>，故均为的溶液和溶液等体积混合，混合溶液也呈碱性，D正确； 故选BD。 5．(23-24高二上·天津和平区·期末)鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A．测定溶液 B．滴加酚酞试剂 C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液 【答案】C 【详解】A．溶液显弱碱性，溶液显强碱性，溶液显酸性，则测定溶液是可以鉴别出来的，故A不符合题意； B．溶液显弱碱性，滴入酚酞先变红后褪色，溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，显红色，溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意； C．溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而溶液，溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加溶液无法鉴别，则C符合题意； D．饱和溶液和溶液不反应，和溶液反应生成碳酸钡沉淀，和溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意； 答案C。 6．(23-24高二上·天津和平区·期末)常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．在光照条件下易分解成和 B．溶液的 C．的电离方程式： D．与溶液反应，可以得到 【答案】B 【详解】A．在光照条件下分解只能证明其不稳定，不能证明是弱电解质，A项不选； B．溶液的，说明发生了水解，使溶液呈碱性，即为弱酸，B项选； C．的电离方程式：，说明为强电解质，不能证明为弱电解质，C项不选； D．与溶液反应，可以得到，体现了的氧化性，D项不选； 故选B。 7．(24-25高二上·天津红桥区·期末)按要求填写下列空白 (1)明矾[化学式为]溶液呈 性（填“酸”或“中”），解释其原因是（用离子方程式表示） 。 (2)已知：液态肼与足量的液态反应，生成氮气和水蒸气，并放出的热量，该反应的热化学方程式为 该反应的 0（填“>”“<”或“=”）。 (3)能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式 ，配制溶液正确的方法是 。 (4)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于）时，溶液中 ， 。[已知：，] 【答案】(1) 酸 (2) ＞ (3) 将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 (4) 【详解】（1）明矾[化学式为]属于复盐，电离出的铝离子会水解，溶液呈酸性； （2）液态肼与足量的液态反应，生成氮气和水蒸气，化学式为，液态肼与足量的液态反应放出的热量，则反应的热化学方程式为，该反应的＞0； （3）能发生较强烈的水解，生成难溶的，该反应的化学方程式，水解显酸性，所以配制溶液可以加盐酸抑制水解，正确的方法是将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度； （4）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中，。 8．时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列有关问题： 弱酸 电离平衡常数 (1)常温下，溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用化学用语解释原因： 。 (2)加热后，溶液的碱性 (填“增强”或“减弱”)，结合化学用语解释原因： 。 (3)物质的量浓度均为的下列溶液： ①；②；③；④。 由小到大的顺序为 (填序号)。 (4)向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (5)一定温度下，溶液稀释过程中，下列表达式的数值始终增大的是 (填序号)。 ①；②；③；④；⑤；⑥ 【答案】(1) 碱性 (2) 增强 水解反应是吸热反应，升高温度，使平衡向右移动，c(OH-)增大 (3)④<②<③<① (4) (5)④⑤ 【详解】（1）常温下，溶液呈碱性；因为CN-发生水解反应生成OH-，离子方程式为， （2）加热后，溶液的碱性增强，因为水解反应是吸热反应，升高温度，使平衡向右移动，c(OH-)增大，故碱性增强； （3）根据表格中电离常数的数据可知，酸性：，根据“越弱越水解”，可知水解程度：>>>，碱性强弱顺序也为：>>>，故pH从小到大的顺序为：④<②<③<①； （4）由于酸性，向溶液中通入少量生成HCOOH和，反应的离子方程式为； （5）①0.1mol•L-1的HCOOH溶液稀释过程中，溶液中c(H+)减小，故不选； ②0.1mol•L-1的HCOOH溶液稀释过程中，溶液中减小，故不选； ③=Kw，只与温度有关，温度不变，故不变，故不选； ④稀释过程中，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，增大，故选； ⑤Ka=，稀释过程中不变，而减小，故增大；故选； ⑥=Ka，稀释过程中，Ka不变，故不选； 符合题意的是④⑤。 地 城 考点02 盐类水解的影响因素 1．(24-25高二上·天津西青区·期末)如图为某实验测得0.1mol·L-1溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的 A．a点溶液中， B．b点溶液中， C．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 D．b点后温度升高溶液pH升高，与生成有关 【答案】D 【详解】A．a点0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液，pH＞7，溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，，故A错误； B．b点溶液中存在物料守恒，，故B错误； C．NaHCO3溶液中存在HCO的水解和电离两个过程，两个过程均是吸热过程，升高温度，促进HCO的水解和电离，pH减小说明升温碳酸氢根离子电离程度要大于水解程度，故C错误； D．b点后温度升高溶液pH升高，应该是碳酸氢钠分解生成了， 的水解程度更大，故pH升高，故D正确； 答案选D。 2．(24-25高二上·天津西青区·期末)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．工业冶炼Al的反应：(熔融) B．在HCl气流中加热得到无水： C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：， D．用溶液将AgCl转化为： 【答案】A 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，则应电解熔融氧化铝冶炼铝，故A错误； B．含有结晶水的氯化镁加热时水解生成氯化氢和氢氧化镁，为抑制其水解，应在HCl气流中加热MgCl2⋅6H2O得到无水MgCl2，该反应方程式为：，故B正确； C．亚硫酸是二元弱酸，向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红是因为亚硫酸电离出氢离子，电离方程式为：，，故 C正确； D．用Na2S溶液将AgCl转化为溶解度更小的Ag2S，实现沉淀的转化，离子方程式为：，故D正确； 答案选A。 3．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下： 苦卤水→…→Mg。 下列说法不正确的是 A．反应的 B．常温下溶于盐酸，HCl促进平衡正向移动 C．将溶液直接蒸干灼烧得到MgO D．电解溶液在阴极获得金属Mg 【答案】D 【分析】苦卤水中加入石灰乳、过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，并最终制得金属镁。 【详解】A．由反应方程式可知，反应的平衡常数K=，故A正确； B． 存在沉淀溶解平衡：，加入盐酸，氢氧根浓度减小，平衡右移，则HCl促进平衡正向移动，故B正确； C．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成氢氧化镁和盐酸，蒸干过程中，盐酸受热挥发，使氯化镁的水解平衡趋于完全，最终得到氢氧化镁，氢氧化镁受热分解得到氧化镁，故灼烧得到氯化镁，故C正确； D．电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属镁，电解溶液，在阴极氢离子放电产生氢气、无法获得金属Mg，故D错误； 故选D。 4．(23-24高二上·天津滨海新区·期末)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究和大小 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 出现白色沉淀，说明 B 比较、结合能力的大小 室温下，用pH试纸分别测量0.1溶液和溶液的pH 测得溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明结合的能力更强 C 探究浓度对平衡的影响 向试管中加入溶液，滴加5~10滴溶液 溶液由黄色变为橙色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成的方向移动 D 验证铁的吸氧腐蚀 将除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后，放入连有导管的具支试管中，塞上橡胶塞，将导管末端浸入水中 几分钟后，导管中水柱上升，说明铁发生了吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向浓度均为0.1mol/L的氯化钡和氯化钙的混合溶液中滴加硫酸钠溶液，出现的白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙，所以无法比较硫酸钡和硫酸钙的溶度积大小，故A错误； B．室温下，用pH试纸测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol/LNaCN溶液的pH约为11，说明后者水解程度大，结合能力强，故B正确； C．存在Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，Cr2O为橙色，CrO为黄色，加NaOH与氢离子反应，则平衡正向移动，则溶液由橙色变为黄色，故C错误； D．应将除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后，把铁钉放入装有食盐水的连有导管的具支试管中，且铁钉不要全部浸入食盐水，故D错误； 故选B。 地 城 考点03 判断溶液中离子溶度的大小 1．(24-25高二上·天津和平区·期末)强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B．二者混合后的溶液呈中性时： C．二者无论如何混合，混合后的溶液中： D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 【答案】D 【分析】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，恰好中和反应生成盐和水，反应后的溶液中溶质是MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性。 【详解】A．根据分析，混合后溶质为MA，M+为强碱阳离子不水解，A-为弱酸酸根发生水解，因此c(M+)＞c(A-)，A正确； B．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，中性时c(H+)=c(OH-)，故c(M+)=c(A-)，B正确； C．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C正确； D．由A选项的分析可知，稀释前c(M+)＞c(A-)，加水稀释时c(M+)减小，A-为弱酸酸根，发生水解A-+H2OHA+OH-，加水稀释时水解平衡正向移动，导致A-减小的更多，因此稀释时增大，D错误； 故选D。 2．(24-25高二上·天津第一中学·期末)已知。按下列图示进行实验，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．反应正向进行，需满足 C．过滤后所得清液中一定存在： D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： 【答案】C 【详解】A．0.5 mol⋅L溶液中存在质子守恒：，A错误； B．该反应的平衡常数，当浓度商时，反应正向进行，B错误； C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D错误； 故答案选C。 3．(24-25高二上·天津河东区·期末)室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为 B．d点溶液中 C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系： 【答案】A 【详解】A．由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B．d点溶液为NaA溶液，由于A－发生水解，则c(Na+)＞ c(A－)，故B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误； D．b点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A－水解成程度，故粒子浓度关系为：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误； 故选A。 4．(24-25高二上·天津第一中学·期末)时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．c点溶液满足： D． 【答案】C 【详解】A．a点溶液中，溶液呈碱性，根据电荷守恒关系式，故， A正确； B．b点溶液与a点相比较，相同，大于沉淀溶解平衡时的浓度，有Mg(OH)2沉淀产生， B正确； C．c点溶液中，，， C错误； D．c点溶液中，，根据c点数据可计算出，D正确； 故答案为：C。 5．(24-25高二上·天津河西区·期末)某浓度纯碱溶液的随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．向纯碱溶液中通入时，的比值减小 B．点的水解程度最大 C．点后水的电离出的、均变大为主导致溶液变小 D．点溶液中存在 【答案】AC 【分析】加热碳酸钠溶液，存在碳酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，温度升高平衡均正向移动，pH先上升说明，碳酸根离子水解平衡占主导，碱性增强，随后pH下降，说明水的电离平衡占主导，由于Kw变大，c(OH-)、c(H+)浓度均变大，pH变小。 【详解】A．向上述溶液中通入，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，抑制水解，变大，不变，故减小，A正确； B．升高温度，促进水解平衡正向移动，故a点的水解程度最小，B错误； C．根据分析，温度升高，碳酸根离子的水解平衡和水的电离平衡均正向移动，pH先上升说明，碳酸根离子水解平衡占主导，碱性增强，b点后pH下降，说明水的电离平衡占主导，故点后水的电离出的、均变大为主导致溶液变小，C正确； D．点溶液为溶液，存在物料守恒：，D错误； 故选AC。 6．(23-24高二上·天津耀华中学·期末)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)= c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-) B．pH=5.2的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c() C． pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合；c(Cl-)= c()＞c(OH-)= c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)= c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 【答案】D 【详解】A．新制氯水中加入固体NaOH，存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-)，所以c(Na+)＜c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-)，A不正确； B．NaHSO3溶液的pH=5.2，表明的电离趋势大于水解趋势，则c()＞c(H2SO3)，所以溶液中c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)，B不正确； C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，发生反应生成NH4Cl等，同时NH3∙H2O大量剩余，发生电离使溶液呈碱性，则溶液中存在；c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C不正确； D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中含有等物质的量CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，从而得出溶液中2c(H+)-2c(OH-)= c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，D正确； 故选D。 7．(23-24高二上·天津第一中学·期末)室温下，向1LpH=10的NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(OH-)与通入CO2的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点：水电离产生的c(H+)=1×10-4mol•L-1 B．b点：溶液中c(OH—)=1×10-7mol•L-1 C．c点：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO) D．d点：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO) 【答案】D 【分析】由图可知，a点为氢氧化钠溶液，b点为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，c点氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应，反应得到的溶液为碳酸钠溶液，d点为碳酸氢钠和碳酸的混合液，溶液呈中性。 【详解】A．由分析可知，a点为pH=10的氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子会抑制水的电离，则溶液中水电离出的氢离子浓度为=1×10-10mol/L，故A错误； B．由分析可知，b点为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度大于1×10-7mol/L，故B错误； C．由分析可知，c点氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应，反应得到的溶液为碳酸钠溶液，溶液中碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子，故C错误； D．由分析可知，d点为碳酸氢钠和碳酸的混合液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)，故D正确； 故选D。 8．(23-24高二上·天津南开区·期末)25℃时，向10 mL 0.01 mol/L盐酸中滴加0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A．时， B．时， C． mL时， D． mL时， 【答案】C 【详解】A．时，离子浓度大小为，故A错误； B．时，离子浓度大小为，故B错误； C． mL时，根据根据物料守恒可得，故C正确； D． mL时，溶质为氯化铵，溶液显酸性，故D错误； 故选C。 地 城 考点04 盐类水解的应用 1．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A．全部 B．①③④ C．②④ D．①②③ 【答案】B 【详解】①可溶性铝盐、铁盐可做净水剂是因为铝离子、铁离子水解分别生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，与盐类水解有关， ①正确； ②NaHSO4水溶液呈酸性是因为硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关， ②错误； ③铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是因为铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，③正确； ④加热能使纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的水解、氢氧根浓度增大，④正确； 综上所述，除②以外全正确； 答案选B。 2．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．在锅炉的内壁焊上一定数量的锌片可延长锅炉的使用寿命 B．工业废水中的、等重金属离子可用作沉淀剂，转化为沉淀除去 C．乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属 D．农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以增加氮肥肥效 【答案】D 【详解】A．在锅炉的内壁焊上一定数量的锌片利用的是牺牲阳极的阴极保护法，可延长锅炉的使用寿命，A正确； B．硫化铜和硫化汞不溶于水，可用Na2S作沉淀剂，除去废水中的、，B项正确； C．乙炔在氧气中燃烧可以放出大量的热，产生的高温可用于切割金属，C正确； D．草木灰主要成分是碳酸钾，水溶液呈碱性，草木灰和铵态氮肥混合施用可发生水解的相互促进，使NH3逸出，降低肥效，铵态氮肥和草木灰不宜混合施用，D错误； 答案选D。 3．(24-25高二上·天津河西区·期末)下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 【答案】B 【详解】A．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可以除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．活性炭具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解无关，B符合题意； C．热的纯碱溶液中水解程度增大，溶液碱性增强，可以除去金属表面的油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．温度升高，水解平衡正移，且生成的挥发，故蒸干氯化铁溶液得，灼烧分解得氧化铁红色颜料，与盐类水解有关，D不符合题意； 答案选B。 4．(24-25高二上·天津部分区·期末)天津市实施“五大工程”推进中小学劳动教育，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：铵态氮肥和草木灰不能同时施用 防止氮肥被氧化 B 探究活动：将钢管与直流电源负极相连 利用外加电流法，保护钢管不受腐蚀 C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中互相促进水解 D 自主探究：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．铵态氮肥和草木灰不能同时施用的原因为铵根和碳酸根发生互相促进的水解反应，生成的一水合氨容易分解为氨气逸出，导致氮肥失效，故A符合题意； B．将钢管与直流电源负极相连、作阴极，该防护措施为外加电流保护法，利用的是电解原理，两者有关联，故B不符合题意； C．泡沫灭火器原料为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，原理是Al3+和在溶液中发生双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，阻止可燃物燃烧，两者有关联，故C不符合题意； D．一般而言，非气体物质的溶解速率随温度升高而加快，用不同温度的水泡茶，温度不同，茶多酚的溶解速率不同，二者之间有关联，故D不符合题意； 答案选A。 5．(24-25高二上·天津红桥区·期末)为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新杂质，且Cu2＋不沉淀。 【详解】A．加入CuO，发生反应CuO+2H+=Cu2++H2O，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，不引入杂质，多余的CuO可一并过滤除去，故A正确； B．氯化铜、氯化铁均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质铵根离子，不能除杂，故B错误； C．氯化铜、氯化铁均与NaOH反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故C错误； D．氯化铜、氯化铁均与碳酸钠发生双水解反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故D错误； 故选A。 6．(23-24高二上·天津滨海新区·期末)《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱：衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，用的是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是 A．洗涤利用了草木灰溶液的碱性 B．洗涤时加热可增强去油污能力 C．铵态氮肥和草木灰(含)可以混合施用 D．从草木灰中提取有效成分实验操作有溶解、过滤、蒸发、冷却结晶 【答案】C 【详解】A．是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能促进油脂的水解，则洗涤利用了草木灰溶液的碱性，A正确； B．在溶液中的水解反应是吸热反应，加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强，B正确； C．铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低，C错误； D．由于的溶解度受温度影响较大，故从草木灰中提取的实验操作有溶解、过滤、蒸发、冷却结晶，D正确； 故选C。 7．(23-24高二上·天津·)化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 B．用 处理废水中的 等重金属离子 C．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 【答案】D 【详解】A．根据牺牲阳极的阴极保护法，在入海口的钢铁闸门上装一定数量的Zn块等可防止闸门被腐蚀，故A项正确； B．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，利用沉淀的方法处理废水，故B项正确； C．饱和氯化铵溶液水解显酸性，铁锈可溶于酸，因此可用该溶液清洗铁锈，故C项正确； D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，故D项错误； 故本题选D。 8．(23-24高二上·天津和平区·期末)下列有关电极方程式或离子(化学)方程式错误的是 A．电解饱和食盐水的阴极反应： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．锅炉除垢过程中将转化为： D．制备的反应： 【答案】B 【详解】A．电解饱和氯化钠溶液，阴极的水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，，A正确； B．铅酸蓄电池充电时的阳极的硫酸铅失去电子发生氧化反应：，B错误； C．锅炉除垢过程中将转化为，为沉淀的转化过程：，C正确；    D．制备的反应为加热水解生成沉淀，D正确； 故选B。 9．(23-24高二上·天津重点校·期末)下列说法正确的是 A．常温下，反应能自发进行，则 B．将氯化铝溶液蒸干，最终得到无水氯化铝固体 C．以熔融为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中向阳极移动 D．时，恒容密闭容器中反应：，通入少量，的值及转化率不变 【答案】A 【详解】A．△H-T△S<0时反应能自发进行，该反应的△S<0，则△H<0，A正确； B．氯化铝溶液蒸干，最终得到水解产物氢氧化铝，B错误； C．电解时，阳离子向阴极移动，C错误； D．通入氧气与NO反应，c(NO)减小，平衡正向移动，SO2转化率增大，是平衡常数，温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选：A。 10．(23-24高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期末)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A．明矾净水 B．配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 C．用制备 D．热的纯碱溶液清洗油污 【答案】B 【详解】A．明矾中的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，A说法正确； B．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，不能加入NaOH， B说法错误； C．TiCl4能水解生成钛的氧化物， C说法正确； D．油污在碱性条件下水解成易溶于水的物质。碳酸钠溶液因碳酸根水解溶液呈碱性，加热可促进盐类水解，故加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，D说法正确； 故答案为：B。 11．(24-25高二上·天津和平区·期末)可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其反应可表示为：。 (1)为配制溶液，取固体少许溶于水中，有白色沉淀产生，此溶液的 7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法 。 (2)为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用 。 【答案】(1) 小于 将溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度 (2)将缓慢加入大量水中，浓度很低，溶液越稀越有利于水解；加入少量氨水，中和，可使水解平衡右移 【详解】（1）由于能发生水解反应，生成HCl，溶液显酸性，pH小于7；为抑制水解，应将固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度； （2）根据水解平衡，将缓慢加入大量水中，浓度很低，溶液越稀越有利于水解；加入少量氨水，中和，可使水解平衡右移，均可以得到较多的。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 盐类的水解 4大高频考点概览 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的影响因素 考点03 判断溶液中离子浓度的大小 考点04 盐类水解的应用 地 城 考点01 盐类水解的规律 考点02 电解质的电离 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是 A．通入气体： B．的溶液中： C．的明矾溶液中： D．的溶液中： 2．(24-25高二上·天津第一中学·期末)下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作和现象 结论 A 用计分别测和溶液的，前者大 B 将中间缠有锌的铁钉(如图)放在滴有酚酞的溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀 C 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高二上·天津南开区·期末)鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性。下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为 D．GHCl水溶液中： 4．(24-25高二上·天津河西区·期末)甲胺（）水溶液中存在平衡：。 已知：时，的，的。 下列有关时溶液的说法正确的是 A．溶液中 B．溶液中 C．均为的溶液与溶液，前者溶液中较后者的小 D．将均为的溶液和溶液等体积混合，混合溶液呈碱性 5．(23-24高二上·天津和平区·期末)鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A．测定溶液 B．滴加酚酞试剂 C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液 6．(23-24高二上·天津和平区·期末)常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．在光照条件下易分解成和 B．溶液的 C．的电离方程式： D．与溶液反应，可以得到 7．(24-25高二上·天津红桥区·期末)按要求填写下列空白 (1)明矾[化学式为]溶液呈 性（填“酸”或“中”），解释其原因是（用离子方程式表示） 。 (2)已知：液态肼与足量的液态反应，生成氮气和水蒸气，并放出的热量，该反应的热化学方程式为 该反应的 0（填“>”“<”或“=”）。 (3)能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式 ，配制溶液正确的方法是 。 (4)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于）时，溶液中 ， 。[已知：，] 8．时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列有关问题： 弱酸 电离平衡常数 (1)常温下，溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用化学用语解释原因： 。 (2)加热后，溶液的碱性 (填“增强”或“减弱”)，结合化学用语解释原因： 。 (3)物质的量浓度均为的下列溶液： ①；②；③；④。 由小到大的顺序为 (填序号)。 (4)向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (5)一定温度下，溶液稀释过程中，下列表达式的数值始终增大的是 (填序号)。 ①；②；③；④；⑤；⑥ 地 城 考点02 盐类水解的影响因素 1．(24-25高二上·天津西青区·期末)如图为某实验测得0.1mol·L-1溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的 A．a点溶液中， B．b点溶液中， C．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 D．b点后温度升高溶液pH升高，与生成有关 2．(24-25高二上·天津西青区·期末)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．工业冶炼Al的反应：(熔融) B．在HCl气流中加热得到无水： C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：， D．用溶液将AgCl转化为： 3．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下： 苦卤水→…→Mg。 下列说法不正确的是 A．反应的 B．常温下溶于盐酸，HCl促进平衡正向移动 C．将溶液直接蒸干灼烧得到MgO D．电解溶液在阴极获得金属Mg 4．(23-24高二上·天津滨海新区·期末)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究和大小 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 出现白色沉淀，说明 B 比较、结合能力的大小 室温下，用pH试纸分别测量0.1溶液和溶液的pH 测得溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明结合的能力更强 C 探究浓度对平衡的影响 向试管中加入溶液，滴加5~10滴溶液 溶液由黄色变为橙色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成的方向移动 D 验证铁的吸氧腐蚀 将除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后，放入连有导管的具支试管中，塞上橡胶塞，将导管末端浸入水中 几分钟后，导管中水柱上升，说明铁发生了吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点03 判断溶液中离子溶度的大小 1．(24-25高二上·天津和平区·期末)强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B．二者混合后的溶液呈中性时： C．二者无论如何混合，混合后的溶液中： D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 2．(24-25高二上·天津第一中学·期末)已知。按下列图示进行实验，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．反应正向进行，需满足 C．过滤后所得清液中一定存在： D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： 3．(24-25高二上·天津河东区·期末)室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为 B．d点溶液中 C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系： 4．(24-25高二上·天津第一中学·期末)时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．c点溶液满足： D． 5．(24-25高二上·天津河西区·期末)某浓度纯碱溶液的随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．向纯碱溶液中通入时，的比值减小 B．点的水解程度最大 C．点后水的电离出的、均变大为主导致溶液变小 D．点溶液中存在 6．(23-24高二上·天津耀华中学·期末)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)= c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-) B．pH=5.2的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c() C． pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合；c(Cl-)= c()＞c(OH-)= c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)= c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 7．(23-24高二上·天津第一中学·期末)室温下，向1LpH=10的NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(OH-)与通入CO2的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点：水电离产生的c(H+)=1×10-4mol•L-1 B．b点：溶液中c(OH—)=1×10-7mol•L-1 C．c点：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO) D．d点：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO) 8．(23-24高二上·天津南开区·期末)25℃时，向10 mL 0.01 mol/L盐酸中滴加0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A．时， B．时， C． mL时， D． mL时， 地 城 考点04 盐类水解的应用 1．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A．全部 B．①③④ C．②④ D．①②③ 2．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．在锅炉的内壁焊上一定数量的锌片可延长锅炉的使用寿命 B．工业废水中的、等重金属离子可用作沉淀剂，转化为沉淀除去 C．乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属 D．农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以增加氮肥肥效 3．(24-25高二上·天津河西区·期末)下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 4．(24-25高二上·天津部分区·期末)天津市实施“五大工程”推进中小学劳动教育，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：铵态氮肥和草木灰不能同时施用 防止氮肥被氧化 B 探究活动：将钢管与直流电源负极相连 利用外加电流法，保护钢管不受腐蚀 C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中互相促进水解 D 自主探究：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高二上·天津红桥区·期末)为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A． B． C． D． 6．(23-24高二上·天津滨海新区·期末)《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱：衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，用的是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是 A．洗涤利用了草木灰溶液的碱性 B．洗涤时加热可增强去油污能力 C．铵态氮肥和草木灰(含)可以混合施用 D．从草木灰中提取有效成分实验操作有溶解、过滤、蒸发、冷却结晶 7．(23-24高二上·天津·)化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 B．用 处理废水中的 等重金属离子 C．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 8．(23-24高二上·天津和平区·期末)下列有关电极方程式或离子(化学)方程式错误的是 A．电解饱和食盐水的阴极反应： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．锅炉除垢过程中将转化为： D．制备的反应： 9．(23-24高二上·天津重点校·期末)下列说法正确的是 A．常温下，反应能自发进行，则 B．将氯化铝溶液蒸干，最终得到无水氯化铝固体 C．以熔融为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中向阳极移动 D．时，恒容密闭容器中反应：，通入少量，的值及转化率不变 10．(23-24高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期末)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A．明矾净水 B．配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 C．用制备 D．热的纯碱溶液清洗油污 11．(24-25高二上·天津和平区·期末)可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其反应可表示为：。 (1)为配制溶液，取固体少许溶于水中，有白色沉淀产生，此溶液的 7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法 。 (2)为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用 。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $