3.3 第五课时 溶液中的三大守恒 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第5课时 电解质溶液中微粒间关系——电荷守恒 一、电荷守恒 【思考】NaCl溶液是否显电性？为什么？ 电解质溶液中微粒间关系 阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，所以不显电性 NaCl = Na+ + Cl- H2O ⇌ H+ + OH- 钠离子所带正电荷总数与氯离子所带负电荷总数相等；氢离子所带正电荷总数与氢氧根离子所带负电荷总数相等，所以NaCl溶液不显电性，呈电中性 阳离子 阴离子 【规律】 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 一、电荷守恒 电解质溶液中微粒间关系 电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 一、电荷守恒 【思考】Na2SO4水溶液是否显电性？为什么？ 电解质溶液中微粒间关系 不显电性（呈电中性）。阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，所以不显电性。 Na2SO4 == 2Na+ + SO42- H2O ⇌ H+ + OH- 常温下，1mol/L 的Na2SO4溶液中： 存在的电离方程式为 ； c(Na+)= mol/L，Na+所带正电荷浓度为 mol/L ； c(SO42-)= mol/L， SO42-所带负电荷浓度为 mol/L ； c(OH-)= mol/L；OH-所带负电荷浓度为 mol/L ； 2 1 1×10-7 一、电荷守恒 正电荷总浓度为 mol/L Na2SO4 == 2Na++SO42- 、H2O ⇌ H+ + OH- 1×10-7 2 c(H+)= mol/L；H+所带正电荷浓度为 mol/L ； 2 1×10-7 1×10-7 负电荷总浓度为 mol/L 1×10-7 2+ 1×10-7 2+ 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 ×V ×V = 正电荷总数 = 负电荷总数 电荷守恒 电荷守恒 （正电荷总浓度=负电荷总浓度） = c(Na+) + c(H+) = c(SO42-)+ c(OH-) 2 常温下，1mol/L 的Na2SO4溶液中： 存在的电离方程式为 ； c(Na+)= mol/L，Na+所带正电荷浓度为 mol/L ； c(SO42-)= mol/L， SO42-所带负电荷浓度为 mol/L ； c(OH-)= mol/L；OH-所带负电荷浓度为 mol/L ； 2 1 1×10-7 一、电荷守恒 表达式 正电荷总浓度为 mol/L Na2SO4 == 2Na++SO42- 、H2O ⇌ H+ + OH- 1×10-7 2 c(H+)= mol/L；H+所带正电荷浓度为 mol/L ； 2 1×10-7 1×10-7 负电荷总浓度为 mol/L 1×10-7 2+ 1×10-7 2+ 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 ×V ×V = 正电荷总数 = 负电荷总数 ║ 电荷守恒 （正电荷总浓度=负电荷总浓度） = c(Na+) + c(H+) = c(SO42-)+ c(OH-) 2 c(Na+) + c(H+) = c(SO42-)+ c(OH-) 2 【思考】电荷浓度与离子浓度之间是什么关系？ 电荷浓度=离子所带电荷数×离子浓度 一、电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 电荷浓度=离子所带电荷数×离子浓度 电荷守恒表达式 正电荷总浓度=负电荷总浓度 Ba(NO3)2溶液中钡离子的浓度用c(Ba2+)表示，硝酸根离子用c(NO3-)表示，氢离子浓度用c(H+)表示，氢氧根离子浓度用c(OH-)表示， Ba(NO3)2溶液中电荷守恒表达式为 。 2 c(Ba2+)= c(NO3-) c(H+)+ c(OH-)+ 电解质溶液中微粒间关系 【例】NaOH 溶液中电荷守恒表达式为 。 【解题思路】第一步：写出 溶液中存在的电离和水解方程式 ； 第二步： 溶液中阳离子有 ，阴离子有 。 NaOH = Na+ + OH- H2O ⇌ H+ + OH- Na+ 、H+ OH- 第三步：写电荷守恒表达式 。 c(Na+) + c(H+) c(OH-) = 一、电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 电荷浓度=离子所带电荷数×离子浓度 电荷守恒表达式 正电荷总浓度=负电荷总浓度 电解质溶液中微粒间关系 一、电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 电荷浓度=离子所带电荷数×离子浓度 电荷守恒表达式 正电荷总浓度=负电荷总浓度 电解质溶液中微粒间关系 CuSO4溶液中电荷守恒表达式为 。 【解题思路】第一步：写出 溶液中存在的电离和水解方程式 ； 第二步： 溶液中阳离子有 ，阴离子有 。 CuSO4= Cu2++SO42- 、H2O⇌ H++OH- Cu2+ 、H+ OH- 、SO42- 第三步：写电荷守恒表达式 。 2c(Cu2+) + c(H+) c(OH-)+2c(SO42-) = 、Cu2++H2O⇌Cu(OH)2+2H+ 阳离子写一边，阴离子写一遍，电荷数往前乘 质子守恒书写技巧 【测试】Na2CO3 溶液中电荷守恒表达式为 。 一、电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 电荷浓度=离子所带电荷数×离子浓度 电荷守恒表达式 正电荷总浓度=负电荷总浓度 电解质溶液中微粒间关系 阳离子写一边，阴离子写一遍，电荷数往前乘 质子守恒书写技巧 【解题思路】第一步：写出 溶液中存在的电离和水解方程式； 第二步： 溶液中阳离子有 ，阴离子有 。 第三步：写电荷守恒表达式 。 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) 【测试】NaHCO3 溶液中电荷守恒表达式为 。 一、电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 电荷浓度=离子所带电荷数×离子浓度 电荷守恒表达式 正电荷总浓度=负电荷总浓度 电解质溶液中微粒间关系 阳离子写一边，阴离子写一遍，电荷数往前乘 质子守恒书写技巧 【解题思路】第一步：写出 溶液中存在的电离和水解方程式； 第二步： 溶液中阳离子有 ，阴离子有 。 第三步：写电荷守恒表达式 。 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) 【测试】 Na2CO3 溶液与NaHCO3 溶液按体积比2∶1混合，电荷守恒表达式为 。 一、电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 电荷浓度=离子所带电荷数×离子浓度 电荷守恒表达式 正电荷总浓度=负电荷总浓度 电解质溶液中微粒间关系 阳离子写一边，阴离子写一遍，电荷数往前乘 质子守恒书写技巧 【解题思路】第一步：写出 溶液中存在的电离和水解方程式； 第二步： 溶液中阳离子有 ，阴离子有 。 第三步：写电荷守恒表达式 。 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) 【测试】 NH3 通入NaHSO3 溶液中，电荷守恒表达式为 。 一、电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 电荷浓度=离子所带电荷数×离子浓度 电荷守恒表达式 正电荷总浓度=负电荷总浓度 电解质溶液中微粒间关系 阳离子写一边，阴离子写一遍，电荷数往前乘 质子守恒书写技巧 【解题思路】第一步：写出 溶液中存在的电离和水解方程式； 第二步： 溶液中阳离子有 ，阴离子有 。 第三步：写电荷守恒表达式 。 【测试】 K3PO4 溶液中，电荷守恒表达式为 。 一、电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 电荷浓度=离子所带电荷数×离子浓度 电荷守恒表达式 正电荷总浓度=负电荷总浓度 电解质溶液中微粒间关系 阳离子写一边，阴离子写一遍，电荷数往前乘 质子守恒书写技巧 【解题思路】第一步：写出 溶液中存在的电离和水解方程式； 第二步： 溶液中阳离子有 ，阴离子有 。 第三步：写电荷守恒表达式 。 【测试】Al2(SO4)3 溶液中电荷守恒表达式为 。 一、电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 电荷浓度=离子所带电荷数×离子浓度 电荷守恒表达式 正电荷总浓度=负电荷总浓度 电解质溶液中微粒间关系 阳离子写一边，阴离子写一遍，电荷数往前乘 质子守恒书写技巧 【解题思路】第一步：写出 溶液中存在的电离和水解方程式； 第二步： 溶液中阳离子有 ，阴离子有 。 第三步：写电荷守恒表达式 。 【学以致用】写出下列溶液中电荷守恒表达式。 （1） Na2S溶液 。 （2） NaHCO3溶液 。 （3）CH3COOH与CH3COONa混合溶液 。 c(Na+ ) + c(H+) = c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-) c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第5课时 电解质溶液中微粒间关系——元素守恒 电解质溶液中微粒间关系 【思考】在Na2SO4溶液中有哪些数量关系。 n(Na+) n(SO42-) = 2 1 n(Na) n(S) = 2 1 存在 形式 Na+ 存在 形式 SO42- 分子、 分母同时除 以V n(Na+) n(SO42-) V V = 2 1 = 2 1 c(Na+) c(SO42-) c(Na+) = 2c(SO42-) 【结论】同一溶液中： 粒子物质的量之比 等于粒子浓度之比。 Na2SO4 === 2Na+ + SO42- 1 2 1 【思考】在Na2CO3固体中， n(Na+)和 n(CO32-)有什么数量关系？ 【思考】在1L 1moL Na2CO3溶液中n(Na+) = 2 n(CO32-)是否正确，为什么？ 电解质溶液中微粒间关系 Na2CO3 === 2Na+ + CO32- 1 2 1 CO32-+H2O⇌ HCO3- +OH- HCO3-+H2O⇌ H2CO3+OH- 此溶液中n(Na+) = mol 2 1 mol CO32- 若CO32-不水解，则n(CO32-) mol 1 HCO3- CO32- n(HCO3-)+n(H2CO3)+n(CO32-) = mol 1 n(Na+) n(CO32-) = 2 1 n(Na+) = 2n(CO32-) 碳原子个数守恒（ 碳元素守恒 ） 钠离子与含碳粒子之间有什么数量关系 n(Na+) = 2[n(HCO3-)+n(H2CO3)+n(CO32-)] 存在 形式 H2CO3 电解质溶液中微粒间关系 【思考】在1L 1 moL Na2CO3溶液中n(Na+) = 2 n(CO32-)是否正确，为 什么？ CO32-+H2O⇌ HCO3- +OH- HCO3-+H2O⇌ H2CO3+OH- 1 mol CO32- HCO3- H2CO3 CO32- 碳原子个数守恒（ 碳元素守恒 ） 钠离子与含碳粒子之间有什么数量关系 n(Na+) = 2[n(HCO3-)+n(H2CO3)+n(CO32-)] 二、元素守恒（原子个数守恒） 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，但该离子所含的某种元素在变化前后原子数目和质量是守恒的，即元素质量守恒。 中心元素 除H、O以外的元素 V V V V c(Na+) = 2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)] Na2CO3溶液 元素守恒表达式 二、元素守恒（原子个数守恒） 电解质溶液中微粒间关系 写出Na2CO3溶液中元素守恒表达式。 CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- HCO3- +H2O⇌ H2CO3 + OH- 元素质量守恒表达式的书写 第一步：找出中心元素之间的数量关系（水解和电离前） c(Na+) c(C) = 2 1 c(Na+) = 2c(C) 第二步：找出且找全水解（或电离）的粒子在溶液中的存在形式 第三步：依据数量关系，写出元素守恒表达式 c(Na+) = 2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)] c(Na+) = 2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-) HCO3- H2CO3 CO32- c(Na+) = 2c(C) 含碳粒子 二、元素守恒（原子个数守恒） 电解质溶液中微粒间关系 写出NaHCO3溶液中元素守恒表达式。 HCO3- ⇌ CO32- + H+ HCO3- +H2O⇌ H2CO3 + OH- 元素质量守恒表达式的书写 第一步：找出中心元素之间的数量关系（水解和电离前） c(Na+) c(C) = 1 1 c(Na+) = c(C) 第二步：找出且找全水解（或电离）的粒子在溶液中的存在形式 第三步：依据数量关系，写出元素守恒表达式 HCO3- H2CO3 CO32- c(Na+) = c(C) 含碳粒子 c(Na+) = c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 写出NaH2PO4溶液中元素守恒表达式。 H2PO4- ⇌ HPO42- + H+ H2PO4- +H2O⇌ H3PO4 + OH- 元素质量守恒表达式的书写 第一步：找出中心元素之间的数量关系（水解和电离前） c(Na+) c(P) = 1 1 c(Na+) = c(P) 第二步：找出且找全水解（或电离）的粒子在溶液中的存在形式 HPO42- ⇌ PO43- + H+ 第三步：依据数量关系，写出元素守恒表达式 c(Na+) = c(P) 含磷粒子 c(Na+) = c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4) +c(H2PO4-) HPO42- PO43- H3PO4 H2PO4- 写出Na2HPO4溶液中元素守恒表达式。 元素质量守恒表达式的书写 HPO42- ⇌ PO43- + H+ HPO42- +H2O⇌ H2PO4- + OH- 第一步：找出中心元素之间的数量关系（水解和电离前） c(Na+) c(P) = 2 1 c(Na+) = 2 c(P) 第二步：找出且找全水解（或电离）的粒子在溶液中的存在形式 H2PO4- +H2O⇌ H3PO4 + OH- 第三步：依据数量关系，写出元素守恒表达式 c(Na+) = 2c(P) 含磷粒子 c(Na+)= 2[c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4) +c(H2PO4-)] HPO42- PO43- H3PO4 H2PO4- c(Na+)= 2c(HPO42-)+2c(PO43-)+2c(H3PO4) +2c(H2PO4-)] （3）CH3COONa c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH) （2）NaHSO3 c(Na+) = c( HSO3－) + c( SO32－ )+ c(H2SO3 ) （1）Na2SO3 c(Na+)=2[c( HSO3－) + c( SO32－ )+ c(H2SO3 )] 二、元素守恒（原子个数守恒） 电解质溶液中微粒间关系 第一步：找出中心元素之间的数量关系（假设离子没有水解和电离） 第二步：找出且找全水解（或电离）的粒子在溶液中的存在形式 第三步：依据数量关系，写出元素守恒表达式 【学以致用】 写出下列物质的溶液中元素守恒（原子个数守恒）表达式。 二、元素守恒（原子个数守恒） 电解质溶液中微粒间关系 混合溶液中元素守恒（原子个数守恒）表达式的写法。 NaHCO3和Na2CO3 以物质的量之比为1∶1混合所得溶液中，元素守恒（原子个数守恒）表达式为 。 第一步：找出中心元素之间的数量关系（假设离子没有水解和电离） 第二步：找出且找全水解（或电离）的粒子在溶液中的存在形式 第三步：依据数量关系，写出元素守恒表达式 c(Na+) c(C) = 3 2 2c(Na+) = 3c(C) 含碳粒子 HCO3- ⇌ CO32- + H+ HCO3- +H2O⇌ H2CO3 + OH- CO32-+H2O⇌ HCO3- +OH- HCO3-+H2O⇌ H2CO3+OH- 2c(Na+) = 3[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)] 二、元素守恒（原子个数守恒） 电解质溶液中微粒间关系 混合溶液中元素守恒（原子个数守恒）表达式的写法。 第一步：找出中心元素之间的数量关系（假设离子没有水解和电离） 第二步：找出且找全水解（或电离）的粒子在溶液中的存在形式 第三步：依据数量关系，写出元素守恒表达式 Na2HPO4和Na3PO4以物质的量之比为2∶1混合所得溶液中，元素守恒（原子个数守恒）表达式为 。 3c(Na+) = 7[c(H3PO4)+c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(PO43-)] 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第5课时 电解质溶液中微粒间关系——质子守恒 H2O ⇌ H＋ ＋ OH－ 电解质溶液中微粒间关系 三、质子守恒 【思考】溶液中由水电离出的H+的物质的量与由水电离出的OH－的物质的量有什么关系？ 相等 1mol 1mol 1mol n水(H＋) = n水(OH－) 同时除以体积： n水(H＋) = V c水(H＋) = c水(OH－) 由水电离出的H+总浓度一定等于水电离出的OH－总浓度 质子守恒 n水(OH－) V 由水电离出的H+总浓度一定等于水电离出的OH－总浓度 关于溶液中c(H+)和c(OH－)解释。 质子守恒 1. 溶液中的c(H+)不一定等于溶液中的c(OH－) 酸性溶液：c(H+) c(OH－) 碱性溶液：c(H+) c(OH－) 中性溶液：c(H+) c(OH－) > < = 电解质溶液中微粒间关系 2. 由水电离出的c(OH－)不一定等于溶液中的c(OH－) 【例】NH4Cl溶液 H2O ⇌ H++ OH－ NH4+ + OH－ ⇌ NH3·H2O 存在形式 OH－ 溶液中 NH3·H2O 一水 合氨 c水(OH－) c溶液(OH－) c(NH3·H2O) + = 关于溶液中c(H+)和c(OH－)解释。 由水电离出的H+总浓度一定等于水电离出的OH－总浓度 质子守恒 电解质溶液中微粒间关系 3. 由水电离出的c(H+) 不一定等于溶液中的c(H+) 【例】CH3COONa溶液 H2O ⇌ OH－ + H+ CH3COO－+ H+ ⇌ CH3COOH 存在形式 H+ 溶液中 CH3COOH 醋酸中 c水(H+) c(H+)溶液 c(CH3COOH) + = 关于溶液中c(H+)和c(OH－)解释。 c溶液(OH－) c水(OH－) = c溶液(OH－) c溶液(H+) c(CH3COOH) + = c (OH－) c(H+) c(CH3COOH) + = CH3COONa溶液中质子守恒表达式： 由水电离出的H+总浓度一定等于水电离出的OH－总浓度 质子守恒 电解质溶液中微粒间关系 质子守恒表达式的写法 【例】写出Na2CO3溶液中质子守恒表达式。 CO32－ + H+ ⇌ HCO3－ HCO3－ + H+ ⇌ H2CO3 H2O ⇌ OH－ + H+ 存在形式 H+ 溶液中 H2CO3 c水(H+) c(H+)溶液 c(HCO3－) + = c溶液(OH－) c水(OH－) = HCO3－ c(H2CO3) + 2 c溶液(OH－) = c(H+)溶液 c(HCO3－) + c(H2CO3) + 2 c (OH－) = c(H+) c(HCO3－) + c(H2CO3) + 2 Na2CO3溶液中质子守恒表达式： 由水电离出的H+总浓度一定等于水电离出的OH－总浓度 质子守恒 电解质溶液中微粒间关系 质子守恒表达式的写法 【例】写出Na2CO3溶液中质子守恒表达式。 CO32－ + H+ ⇌ HCO3－ HCO3－ + H+ ⇌ H2CO3 H2O ⇌ OH－ + H+ 存在形式 H+ 溶液中 H2CO3 c水(H+) c(H+)溶液 c(HCO3－) + = HCO3－ c(H2CO3) + 2 电解质溶液中分子或离子失去或得到质子（H+）的物质的量应相等 失去的质子 其他分子或离子得到的质子 由水电离出的H+总浓度一定等于水电离出的OH－总浓度 质子守恒 电解质溶液中微粒间关系 基态物质 失质子物质的量 得质子物质的量 得1个H+ CO32－ H2O 质子守恒表达式的写法 【例】写出Na2CO3溶液中质子守恒表达式。 电解质溶液中分子或离子失去或得到质子（H+）的物质的量应相等 c (OH－) = c(H+) c(HCO3－) + c(H2CO3) + 2 能得到或能失去 质子(H+)的物质 HCO3－ 得2个H+ H2CO3 得1个H+ (H3O＋) 得H+ 后产物 失H+ 后产物 不失去H+ 失去1个H+ OH－ 由水电离出的H+总浓度一定等于水电离出的OH－总浓度 质子守恒 电解质溶液中微粒间关系 第一步：找到基态物质 第二步：找到得H+和失H+ 后的产物 第三步：写表达式 H＋ 板书，先写的是质子物质的量守恒表达式，再除以体积，得出质子浓度守恒表达式。如Na2S水溶液中的质子转移。 35 【测试】写出下列溶液中质子守恒表达式。 （2）CH3COONa （1）NH4Cl （5）Na2S （3）Na2SO3 （4）NaHSO3 （6）NaHS c(OH－)＝c(H+)＋c(CH3COOH) c(H+)＝c(OH－ )＋c(NH3·H2O) c(OH－)＝c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3) c(OH－) ＋c(SO32－) ＝c(H+)＋c(H2SO3) c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S) c(H2S) ＋c(H+) ＝c(S2－)＋ c(OH－ ) 【例】写出NaHCO3和Na2CO3浓度之比为1:1的溶液中质子守恒表达式 HCO3－ H2O 得到H+后产物 失去H+后产物 H2CO3 CO32－ CO32－ HCO3－ H2CO3 H2O OH－ H+ 基态物质 得1个H+ 得1个H+ 得1个H+ 得2个H+ H+ 得1个H+ 失1个H+ 失1个H+ OH－ 失1个H+ 3c(H2CO3) ＋ 2c(H+) ＋ c(HCO3－) ＝ c(CO32－) + 2c(OH－) 【例】写出CH3COOH和CH3COONa浓度之比为1:1的溶液中质子守恒表达式。 c(CH3COOH) ＋ 2c(H+) c(CH3COO－) 2c(OH－) ＝ ＋ 【例】写出NH3·H2O和NH4Cl浓度之比为1:1的溶液中质子守恒表达式。 c(NH4+) ＋ 2c(H+) c(NH3·H2O) 2c(OH－) ＝ ＋ 【例】写出Na2HPO4和NaH2PO4 浓度之比为1:1的溶液中质子守恒表达式。 3c(H3PO4 ) c(H2PO4－) ＋ ＋ 2c(H+) ＝ 3c(PO43－) ＋ c(HPO42－) ＋ 2c(OH－) 【例】写出NaHCO3和Na2CO3浓度之比为2:1的溶液中质子守恒表达式 2HCO3－ H2O 得到H+后产物 失去H+后产物 H2CO3 CO32－ CO32－ HCO3－ H2CO3 2H2O OH－ H+ 基态物质 得2个H+ 得2个H+ 得1个H+ 得2个H+ H+ 得1个H+ 失2个H+ 失2个H+ OH－ 失1个H+ 4c(H2CO3) ＋ 3c(H+) ＋ c(HCO3－) 2c(CO32－) 3c(OH－) ＝ ＋ 【测】写出NaHCO3和Na2CO3浓度之比为1:2的溶液中质子守恒表达式 5c(H2CO3) ＋ 3c(H+) ＋ 2c(HCO3－) c(CO32－) 3c(OH－) ＝ ＋ 写出NaHS溶液中相应的三个守恒表达式。 c(Na+ ) +c(H+ )=c(HS－) +2c(S2－)+ c(OH－) c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS－)+c(S2－) c(H+ )+ c(H2S )=c(OH－)+c(S2－) ①电荷守恒 ； ②元素守恒 ； ③质子守恒 ； 写出 ②的c(Na+ )代入①的表达式并与③ 对照，你能得出什么结论。 质子守恒表达式可由电荷守恒表达式和元素守恒表达式复合得到。 （复合原则：消去不水解的离子） 电荷守恒表达式中只有离子，没有分子且一定有H+和OH－。 元素守恒表达式中一定有分子，且一定没有H+和OH－。 质子守恒表达式中一定有分子，且一定有H+和OH－。 电荷守恒表达式中只有离子，没有分子且一定有H+和OH－。 质子守恒表达式中一定有分子，且一定有H+和OH－。 元素守恒表达式中一定有分子，且一定没有H+和OH－。 有分，有氢、氧——质子守恒 有分，无氢、氧——元素守恒 无分全离，有氢、氧—— 电荷守恒 1．硫酸铵溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） B．c(NH4＋)＝2c(SO42－) C．c(NH4 ＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42－) D．c(NH4 ＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－) CD 元素守恒 电荷守恒 2．在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中，下列关系正确的是（ ） A．c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S) BD 电荷守恒 质子守恒 电荷守恒表达式中只有离子，没有分子且一定有H+和OH－。 质子守恒表达式中一定有分子，且一定有H+和OH－。 元素守恒表达式中一定有分子，且一定没有H+和OH－。 有分，有氢、氧——质子守恒 有分，无氢、氧——元素守恒 无分全离，有氢、氧—— 电荷守恒 3．已知0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是（ ） C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO32－)＋c(HSO3－) D．c(Na＋)＝c(HSO－)＋c(H2SO3)＋2c(SO32－) D 电荷守恒 电荷守恒表达式中只有离子，没有分子且一定有H+和OH－。 质子守恒表达式中一定有分子，且一定有H+和OH－。 元素守恒表达式中一定有分子，且一定没有H+和OH－。 有分，有氢、氧——质子守恒 有分，无氢、氧——元素守恒 无分全离，有氢、氧—— 电荷守恒 4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（ ） A．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) B．NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－) 电荷守恒表达式中只有离子，没有分子且一定有H+和OH－。 质子守恒表达式中一定有分子，且一定有H+和OH－。 元素守恒表达式中一定有分子，且一定没有H+和OH－。 AB 有分，有氢、氧——质子守恒 有分，无氢、氧——元素守恒 无分全离，有氢、氧—— 电荷守恒 5．常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－) 电荷守恒表达式中只有离子，没有分子且一定有H+和OH－。 质子守恒表达式中一定有分子，且一定有H+和OH－。 元素守恒表达式中一定有分子，且一定没有H+和OH－。 D 有分，有氢、氧——质子守恒 有分，无氢、氧——元素守恒 无分全离，有氢、氧—— 电荷守恒 感谢使用 1.7.2013 本页为课件结尾致谢页，向学生表达感谢，并引导学生关注作者406100获取更多教学资源。 ‹#› $