精品解析：重庆市西南大学附中2025-2026学年高一上学期11月定时检测化学试题

西南大学附中高2028届高一上11月定时检测 化学试题 （满分：100分；考试时间：75分钟） 2025年11月 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答时认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束后，将答题卡交回（试题学生留存，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 一、单选题：本大题共16题，每小题3分，共48分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 丁达尔发现光束通过胶体时，光被胶体粒子散射 B. 拉瓦锡推翻燃素说，建立了燃烧氧化学说 C. 哈伯发现在一定条件下可以转化为 D. 戴维通过电解熔融制备单质 2. 下列化学用语不正确的是 A. 重铬酸钾中铬元素的化合价： B. 溶液中的水合离子： C. 的结构示意图： D. 熔融的电离方程式：（熔融） 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列说法正确的是 A. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 强电解质溶液的导电性一定强 D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 5. “→”表示物质转化能通过一步化学反应实现，下列物质不能满足甲→乙→丙转化关系的是 甲 乙 丙 A B C C CO D A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸与制取 B. 向溶液通入过量 C. 溶液与溶液恰好沉淀： D. 与反应： 7. 已知：，下列说法正确的是 A. 液态在常温下不导电，属于非电解质 B. 反应每消耗3个，转移2个电子 C. 还原剂与氧化剂的质量比为 D. 向反应后的混合液中加入足量稀，无明显现象 8. 实验是学习化学的重要途径，利用下列实验装置（夹持仪器已省略）能达到实验目的的是 A.制备胶体 B.比较与的热稳定性差异 C.检验纯碱中是否含有 D.证明与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 9. 元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价-类二维图。下列有关叙述正确的是 A. a为，显-1价，它与水反应生成时发生还原反应 B. 等质量的与足量氧气分别在常温和加热条件下充分反应，转移电子数不同 C. 若为，与反应生成1个时转移2个电子 D. 若是，其饱和溶液可用于除去中的 10. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 探究与水反应的产物 将水滴入装有固体的试管中，滴入2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色 反应可能生成和 B 鉴别固体与固体 分别取等质量的固体于试管中，加入足量的稀盐酸，对比产生的气体质量 产生气体质量更多的是 C 检验溶液中是否存在 向溶液中加少量稀溶液，无气体产生 不存在 D 除去中的 将混合气体通入氧气并点燃，气体燃烧发出淡蓝色火焰至熄灭 已经除尽 A. A B. B C. C D. D 11. 在酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在过程i与过程ii中，分别体现还原性与氧化性 B. 过程i中，氧化性强弱： C. 过程i中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为 D. 过程ii中发生的化学方程式为： 12. 实验室可用与反应制备氢化钠。下列说法正确的是 A. 实验时，应先点燃装置丙的酒精灯，再打开装置甲的分液漏斗活塞 B. 若装置乙中两个洗气瓶的连接顺序对换，装置丙中的固体会含有 C. 反应一段时间后，将装置丙中的固体加入水中，若有气体产生，证明生成了 D. 装置丁的作用是吸收尾气 13. 某溶液中含有、、，现用溶液、溶液和溶液将这三种阳离子逐一沉淀分离，流程如图所示（已知：溶液2呈无色）。 下列说法正确的是 A. 沉淀1为；沉淀2为 B. 分离沉淀与溶液时需要使用玻璃棒，其作用为搅拌 C. 溶液1与过量反应的离子方程式只有： D. 溶液3中一定存在的离子：、、、 14. 现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 还原性强弱顺序为 B. 反应可以发生 C. 只反应掉含有、和混合溶液中的，可加入足量的 D. 某溶液含、、各2个，与足量充分反应，最多消耗4个 15. 向含的溶液中通入一定量的；再向该溶液中加入稀盐酸，反应生成的质量与加入稀盐酸的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 段，溶液中的质量随（盐酸）增大而减少 B. 段发生反应的离子方程式为： C. 通入后的溶液中，与的个数比为 D. 若向含的溶液加入上述稀盐酸至恰好中和，消耗盐酸的体积为 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 16. 杀菌、消毒、漂白伴随着人类的发展。以下物质①、②“84”消毒液（有效成分为）、③、④醋酸、⑤活性炭是常见的杀菌、消毒或漂白剂。请回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的是_____（填序号）。 （2）活性炭能吸附色素，是一种常见的漂白剂，这是利用它的_____（填“物理”、“化学”）性质。 （3）酸性具有很强的氧化性，可以将氧化，请完善下面离子方程式并配平_____。 _______________=_______________ （4）可以做供氧剂。若人体呼出的和的质量分别是和，将其通入足量的中充分反应，则反应后固体增加的质量为_____g。 （5）“84"消毒液的有效成分也具有强氧化性，可以将在碱性条件下氧化，自身被还原为，当有3个反应时会消耗2个，则在氧化产物中铁元素的化合价为_____价。 （6）醋酸也可杀菌消毒，是一种有机酸。请写出它与溶液反应的离子方程式_____。 17. 已知是一种重要的生产、生活必备物质，可以制备很多种物质，请回答下列问题： （1）已知物质A属于碱，下列有关A的说法正确的有_____。 A. 在空气中易变质 B. 属于电解质 C. 固体时导电 D. 俗名纯碱 （2）B是一种单质，请写出反应①在通电时的化学方程式_____。并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 （3）C通常保存在_____中。 （4）反应④为侯氏制碱法的第一步，向饱和食盐水中应先通入_____（填“”、“”），反应④的化学方程式为_____。反应会生成一种中间产物，其和足量溶液反应的离子方程式为_____。 （5）向D的溶液中加入过量石灰水，发生反应的化学方程式为_____。 （6）向反应⑤生成的少量苏打中滴加几滴水，用温度计测量，发现该过程_____（填“放热”、“吸热”、“温度不变”）。 18. 某溶液可能含有下列离子中的某几种：、、、、、、、、、，且所含离子的个数均相等。为确认其成分，取少量溶液，设计了如图所示的实验。 已知实验室可用溶液检验，原理为：（红色） 请回答下列问题： （1）请写出一个符合该离子方程式[]的化学方程式：_____。 （2）请写出生成红棕色固体B的化学方程式_____。 （3）用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液C，做焰色试验，发现火焰呈黄色，该现象_____（填“能”或“否”）说明原溶液中含有，并说明理由_____。 （4）原溶液中的离子组合不可能为_____（填序号，下同）。 A. 、、、、 B. 、、、、 C. 、、、、、 D. 、、、、 （5）下列说法正确的是_____。 A. 实验中湿润的红色石蕊试纸可换成湿润的试纸 B. 原溶液中一定含有，其在原溶液中的质量分数为0.96% C. 个沉淀A投入水中，在一定条件下形成胶体，则胶粒的个数也为个 D. 沉淀A灼烧时，需要使用的仪器有：蒸发皿、三脚架、酒精灯和玻璃棒 19. 过碳酸钠常用于特定环境供氧，它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。某兴趣小组对该物质的组成和性质进行以下探究： 活动一：验证过碳酸钠的化学性质 【实施实验】小组实施实验如下表，完成相关内容。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤I.取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加适量水，将带火星的木条放在试管口。 带火星的木条复燃 过碳酸钠遇水产生了过氧化氢 步骤II.取步骤I反应后的上层清液，_____，将产生的气体通入澄清石灰水中。 澄清石灰水变浑浊 过碳酸钠遇水产生了碳酸钠 （1）步骤I中与混合发生反应的化学方程式为_____。 （2）步骤Ⅱ的空缺操作为_____。 活动二：测定过碳酸钠的组成 【实施实验】为测定过碳酸钠样品中的值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。 已知：与稀不反应。 实验1：连接装置、，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，测得量筒中进入水（该条件下，氧气质量为）。实验2：将“实验1”反应后的装置小心拆下，依次连接装置、、、、。慢慢倾斜装置，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿。测得装置、分别增重和。 （3）装置D中盛放碱石灰的仪器名称为_____。 （4）“实验1”装置F中植物油的作用为_____。 （5）“实验2”装置C中发生反应的化学方程式为_____。 （6）“实验2”中装置E的作用为_____。 （7）该过碳酸钠样品中_____。 【反思评价】 （8）若测得中的值偏大，可能的原因是_____。 a.“实验1”反应结束后没有通 b.“实验1”读数时装置未冷却至室温 c.“实验2”中通时间较短 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西南大学附中高2028届高一上11月定时检测 化学试题 （满分：100分；考试时间：75分钟） 2025年11月 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答时认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束后，将答题卡交回（试题学生留存，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 一、单选题：本大题共16题，每小题3分，共48分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 丁达尔发现光束通过胶体时，光被胶体粒子散射 B. 拉瓦锡推翻燃素说，建立了燃烧氧化学说 C. 哈伯发现在一定条件下可以转化为 D. 戴维通过电解熔融制备单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，不涉及化学反应，A符合题意； B．拉瓦锡的燃烧氧化学说涉及物质与氧气的反应（如燃烧），必然存在元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．哈伯法合成氨（N2→NH3）中，氮元素的化合价从0变为-3，氢元素的化合价从0变为+1，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．戴维电解熔融NaOH制备Na的总方程式为，Na+被还原为Na，Na 元素化合价从 + 1 降低到 0（被还原），部分O 元素化合价升高（OH-被氧化为O2），涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 重铬酸钾中铬元素的化合价： B. 溶液中的水合离子： C. 的结构示意图： D. 熔融的电离方程式：（熔融） 【答案】D 【解析】 【详解】A．在化合物中，各元素正负化合价代数和为0，重铬酸钾中，钾元素为+1价，氧元素为-2价，设铬元素化合价为，则：(+1)×2 + 2 + (-2)×7 = 0，解得=+6，A正确； B．在水溶液中电离出和，水分子（）是极性分子，其中氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷，当钠离子形成水合离子时，水分子中带负电的氧原子会靠近钠离子，同样，对于氯离子，水分子中带正电的氢原子会靠近氯离子，B正确； C．原子核内质子数为12，核外电子数也为12，其电子排布为2、8、2，原子失去最外层的2个电子形成，核外电子数变为10，电子排布为2、8，结构示意图，C正确； D．在熔融状态下电离为和，在水溶液中，完全电离为、和，D错误； 故答案选D。 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与会反应生成CO2和H2O；和Ca2+会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故A错误； B．K+、Na+、OH-、Cl-之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，故B正确； C．Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀，不能共存，故C错误； D．与OH-会反应生成和H2O，不能共存，故D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 强电解质溶液的导电性一定强 D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分解反应生成单质时，至少有一种元素的化合价发生变化（如2H2O→2H2+O2中H和O的化合价变化），因此属于氧化还原反应，A正确； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，B错误； C．导电性强弱取决于离子浓度和电荷量，强电解质溶液若浓度极低（如极稀NaCl溶液），导电性可能较弱，C错误； D．中和反应特指酸与碱生成盐和水，而金属氧化物与酸反应（如CuO+H2SO4→CuSO4+H2O）或非金属氧化物与碱反应（如）也生成盐和水，但不属于中和反应，D错误； 故答案选A。 5. “→”表示物质转化能通过一步化学反应实现，下列物质不能满足甲→乙→丙转化关系的是 甲 乙 丙 A B C C CO D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，两步均可一步实现，A不符合题意； B．Cu在氧气中加热生成CuO，但CuO无法直接一步转化为Cu(OH)2（需先与酸反应生成盐，再与碱反应），B符合题意； C．C充分燃烧生成CO2，CO2与C高温下反应生成CO，两步均可一步实现，C不符合题意； D．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，两步均可一步实现，D不符合题意； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸与制取 B. 向溶液通入过量 C. 溶液与溶液恰好沉淀： D. 与反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用稀盐酸与反应时，是难溶固体，不能拆分，正确离子方程式应为：，A错误； B．向NaOH溶液中通入过量时，过量会生成，正确离子方程式应为：，B错误； C．溶液与溶液恰好沉淀时，按1:1中和，与按1:1生成沉淀，电荷和质量均守恒，方程式正确，C正确； D．Na与反应时，为弱电解质，不能拆写，正确离子方程式应为：，D错误； 故答案选C。 7. 已知：，下列说法正确的是 A. 液态在常温下不导电，属于非电解质 B. 反应每消耗3个，转移2个电子 C. 还原剂与氧化剂的质量比为 D. 向反应后的混合液中加入足量稀，无明显现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．液态H2O虽然在常温下不导电，但它是极弱的电解质，能够微弱电离，因此属于电解质，A错误； B．反应中每3 mol S8参与反应，生成16 mol Na2S（还原产物）和8 mol Na2SO3（氧化产物），总转移32 mol电子，消耗48 mol NaOH时，每3 mol NaOH对应转移2 mol电子，B正确； C．被还原的S原子（作为氧化剂）来自2 mol S8，被氧化的S原子（作为还原剂）来自1 mol S8，还原剂与氧化剂的质量比为1：2，C错误； D．反应后的混合液中含Na2S和Na2SO3，加入稀H2SO4会生成硫沉淀：3H2SO4+2Na2S+Na2SO3=3S+3Na2SO4+3H2O，D错误； 故答案选B。 8. 实验是学习化学的重要途径，利用下列实验装置（夹持仪器已省略）能达到实验目的的是 A.制备胶体 B.比较与的热稳定性差异 C.检验纯碱中是否含有 D.证明与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，该装置不能达到实验目的，A错误； B．比较二者的热稳定性时，应将热稳定性弱的NaHCO3​放在小试管（温度较低处），热稳定性强的Na2​CO3​放在大试管（温度较高处），图中装置放置相反，无法验证热稳定性差异，该装置不能达到实验目的，B错误； C．K元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，该实验装置达不到实验目的，C错误； D．过氧化钠和水放热，广口瓶内温度升高，气体膨胀，红墨水液面发生变化，U型管中的红墨水向右移动，D正确； 故答案为D。 9. 元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价-类二维图。下列有关叙述正确的是 A. a为，显-1价，它与水反应生成时发生还原反应 B. 等质量的与足量氧气分别在常温和加热条件下充分反应，转移电子数不同 C. 若为，与反应生成1个时转移2个电子 D. 若是，其饱和溶液可用于除去中的 【答案】C 【解析】 【分析】如图所示：钠仅有+1和0两种化合价，根据物质类别分类可推断出a至e分别代表的物质，即a：，b：，c：Na2O或，d：，e：、、等由酸根离子与钠离子结合的化合物。 【详解】A．反应过程中氢元素的化合价升高，发生氧化反应，A错误； B．不论反应是发生在常温（生成氧化钠）还是加热的情况下（生成过氧化钠），钠元素转移的电子数均相同，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，生成1个氧气时转移2个电子，C正确； D．若e是，碳酸钠溶液既能与盐酸反应，也能与二氧化碳反应，不能除去二氧化碳中的氯化氢，应该用饱和碳酸氢钠溶液，D错误； 故选C。 10. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 探究与水反应的产物 将水滴入装有固体的试管中，滴入2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色 反应可能生成和 B 鉴别固体与固体 分别取等质量的固体于试管中，加入足量的稀盐酸，对比产生的气体质量 产生气体质量更多的是 C 检验溶液中是否存在 向溶液中加少量稀溶液，无气体产生 不存在 D 除去中的 将混合气体通入氧气并点燃，气体燃烧发出淡蓝色火焰至熄灭 已经除尽 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红，过程中可能生成H2O2，具有氧化性，导致酚酞褪色，结论合理，A正确； B．等质量时，NaHCO3的物质的量更大，与盐酸反应生成CO2更多，结论错误，B错误； C．实验过程中未加热且NaOH量不足，无法检验铵根离子，操作、结论均错误，C错误； D．CO在CO2中难以点燃，且操作会引入O2，操作、结论均错误，D错误； 故选A。 11. 在酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在过程i与过程ii中，分别体现还原性与氧化性 B. 过程i中，氧化性强弱： C. 过程i中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为 D. 过程ii中发生的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应流程图可知，过程i中，I的化合价由+5价降至0价，得2×5e-，O化合价由-1价升至0价，失去2×e-，根据得失电子守恒可知，H2O2、O2的化学计量数为5，HIO3的化学计量数为2，化学计量数为1，根据质量守恒定律可知，H2O的化学计量数为6，则过程i的化学方程式为：2HIO3+5H2O2=+5O2↑+6H2O；过程ii中，I的化合价由0价升至+5价，失2×5e-，O化合价由-1价降至-2价，得到2×e-，根据得失电子守恒可知，H2O2的化学计量数为5，HIO3的化学计量数为2，化学计量数为1，根据质量守恒定律可知，H2O的化学计量数为4，过程ii的化学方程式为：，据此分析回答。 【详解】A．根据反应过程和分析，H2O2在过程ⅰ中表现的是还原性、在过程ⅱ中表现的是氧化性，A正确； B．由过程ⅰ的化学方程式2HIO3+5H2O2=+5O2↑+6H2O可知，I化合价降低，发生还原反应，则HIO3作氧化剂，是还原产物，O化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作还原剂，O2是氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：HIO3>O2，B正确； C．由B项可知，过程ⅰ中，H2O2作还原剂，是还原产物，则还原剂与还原产物的化学计量数之比为5:1，C错误； D．由分析可知，过程ⅱ的化学方程式为：，D正确； 故选C。 12. 实验室可用与反应制备氢化钠。下列说法正确的是 A. 实验时，应先点燃装置丙的酒精灯，再打开装置甲的分液漏斗活塞 B. 若装置乙中两个洗气瓶的连接顺序对换，装置丙中的固体会含有 C. 反应一段时间后，将装置丙中的固体加入水中，若有气体产生，证明生成了 D. 装置丁的作用是吸收尾气 【答案】B 【解析】 【分析】甲中为稀盐酸与锌，是制取H2的装置，乙中浓硫酸为干燥装置，氢氧化钠溶液为吸收挥发出的氯化氢，丙为钠与H2的反应装置，丁中碱石灰为吸收空气中的水分和二氧化碳；制备NaH需先制H2，经除杂、干燥后进入丙与钠反应。 【详解】 A．应先打开装置甲的分液漏斗活塞，产生氢气，排尽装置内空气，再点燃装置丙的酒精灯，故A错误； B．装置乙中浓硫酸为干燥装置，氢氧化钠溶液为吸收挥发出的氯化氢，如果对换，会导致进入丙装置的H2有水蒸气，与钠反应产生氢氧化钠，故B正确； C．如果装置丙中钠未完全反应，会发生钠和水反应产生氢气和氢氧化钠，也会产生气体，故C错误； D．丁中碱石灰为吸收空气中的水分和二氧化碳，避免进入丙装置与钠反应，故D错误； 故答案选B。 13. 某溶液中含有、、，现用溶液、溶液和溶液将这三种阳离子逐一沉淀分离，流程如图所示（已知：溶液2呈无色）。 下列说法正确的是 A. 沉淀1为；沉淀2为 B. 分离沉淀与溶液时需要使用玻璃棒，其作用为搅拌 C. 溶液1与过量反应的离子方程式只有： D. 溶液3中一定存在的离子：、、、 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液中含有、、，用沉淀，用沉淀，用沉淀，由于和氢氧化钠、硫酸钠反应都能生成沉淀，所以先用盐酸沉淀，A是盐酸，沉淀1是AgCl；溶液2呈无色，可知试剂B沉淀，B是，沉淀2是；C是，沉淀3是硫酸钡。 【详解】A．根据以上分析，沉淀1为AgCl、沉淀2为、沉淀3是BaSO4，故A错误； B．分离沉淀与溶液时用过滤法，需要使用玻璃棒，其作用为引流，故B错误； C．A是盐酸，溶液1中含有HCl，溶液1与过量反应的离子方程式有：H++OH-=H2O、，故C错误； D．流程中依次加过量的HCl、、，所以溶液3中一定存在的离子：、、、，故D正确； 答案选D。 14. 现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 还原性强弱顺序为 B. 反应可以发生 C. 只反应掉含有、和混合溶液中的，可加入足量的 D. 某溶液含、、各2个，与足量充分反应，最多消耗4个 【答案】D 【解析】 【分析】反应①中，X元素的化合价降低，发生还原反应，X3+为还原产物，NaXO3为氧化剂，Z元素的化合价升高，发生氧化反应，则Z-为还原剂，Z2为氧化产物，则氧化性：NaXO3＞Z2，还原性：Z⁻＞X3+；反应②中，A元素化合价升高，发生氧化反应，则A2+为还原剂，A3+为氧化产物，B元素的化合价降低，发生还原反应，则B2为氧化剂，B-为还原产物，则氧化性：B2＞A3+，还原性：A2+＞B⁻；反应③中，B元素的化合价升高，发生氧化反应，则B-是还原剂，B2为氧化产物，Z元素化合价降低，发生还原反应，则Z2为氧化剂，Z-为还原产物，则氧化性：Z2＞B2，还原性：B-＞Z-，则氧化性：NaXO3＞Z2＞B2＞A3+，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X3+，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，还原性强弱顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X3+，A正确； B．由以上分析可知，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X3+，该反应中，X的化合价降低，发生还原反应，X3+为还原产物，NaXO3为氧化剂，A化合价升高，发生氧化反应，则A2+为还原剂，A3+为氧化产物，还原性：A2+＞X3+，该反应可以发生，B正确； C．由分析可知，氧化性：NaXO3＞Z2＞B2＞A3+，只反应掉含有A2+、B-和Z-混合溶液中的A2+，可加入足量B2，C正确； D．由分析可知，氧化性：NaXO3＞Z2＞B2＞A3+，Z2可氧化A2+和B-，2个A2+失去2个电子，2个B-失去2个电子，共失4个电子，1个Z2得到2个电子，根据得失电子守恒可知，与足量Z2充分反应，最多消耗2个Z2，D错误； 故选D。 15. 向含的溶液中通入一定量的；再向该溶液中加入稀盐酸，反应生成的质量与加入稀盐酸的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 段，溶液中的质量随（盐酸）增大而减少 B. 段发生反应的离子方程式为： C. 通入后的溶液中，与的个数比为 D. 若向含的溶液加入上述稀盐酸至恰好中和，消耗盐酸的体积为 【答案】C 【解析】 【分析】向含4.0gNaOH，即0.1 molNaOH的溶液中通入一定量的CO2，再向该溶液中加入稀盐酸，由图可知，oa段加入稀盐酸的体积为20 mL，没有气体生成，则此时发生的反应为：（0→a消耗盐酸的体积2倍小于ab段消耗的盐酸，该溶液一定不存在NaOH），全部转化为碳酸氢钠后，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，即ab段，此时消耗稀盐酸的体积为：80 mL-20 mL=60 mL，生成二氧化碳3.3 g，即0.075 mol，则HCl的物质的量为0.075 mol，则稀盐酸的浓度为，可根据oa段消耗稀盐酸的体积计算生成的碳酸钠的物质的量，oa段消耗盐酸的物质的量为1.25 mol/L×0.02 L=0.025 mol，则碳酸钠的物质的量为0.025 mol，碳酸钠与稀盐酸反应生成的碳酸氢钠的物质的量为0.025 mol，则通入二氧化碳后生成的碳酸氢钠的物质的量为0.075 mol-0.025 mol=0.05 mol，则通入CO2后的溶液中，NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为0.05 mol:0.025 mol=2:1，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，oa段，发生的反应为：，溶液中Na2CO3的质量随V（盐酸）增大而减少，A正确； B．由分析可知，ab段为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，通入CO2后的溶液中，NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为2:1，则NaHCO3与Na2CO3个数比也为2:1，C错误； D．向含4.0gNaOH的溶液中通入一定量的CO2，再向该溶液中加入稀盐酸，反应后溶液中溶质为，若向含4.0gNaOH的溶液加入上述稀盐酸至恰好中和，反应后溶液中溶质仍为，根据元素守恒可知，消耗盐酸的体积为80mL，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 16. 杀菌、消毒、漂白伴随着人类的发展。以下物质①、②“84”消毒液（有效成分为）、③、④醋酸、⑤活性炭是常见的杀菌、消毒或漂白剂。请回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的是_____（填序号）。 （2）活性炭能吸附色素，是一种常见的漂白剂，这是利用它的_____（填“物理”、“化学”）性质。 （3）酸性具有很强的氧化性，可以将氧化，请完善下面离子方程式并配平_____。 _______________=_______________ （4）可以做供氧剂。若人体呼出的和的质量分别是和，将其通入足量的中充分反应，则反应后固体增加的质量为_____g。 （5）“84"消毒液的有效成分也具有强氧化性，可以将在碱性条件下氧化，自身被还原为，当有3个反应时会消耗2个，则在氧化产物中铁元素的化合价为_____价。 （6）醋酸也可杀菌消毒，是一种有机酸。请写出它与溶液反应的离子方程式_____。 【答案】（1）①③④ （2）物理 （3） （4）3.0或者3 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质是熔融态和水溶液可导电的化合物，①和③是盐、④醋酸是弱酸，均属于电解质；②“84”消毒液（有效成分为）是混合物；⑤活性炭是单质；故答案为①③④。 【小问2详解】 活性炭吸附未发生新物质生成，属于物理性质。 【小问3详解】 酸性有氧化性，过氧化氢有还原性，Mn被还原为Mn2+，过氧化氢氧化为氧气，离子方程式为。 【小问4详解】 和的质量分别是和，则和的物质的量均为0.1mol，根据化学反应式、可知，生成氧气0.1mol，固体增加质量等于二氧化碳和水的质量减去氧气质量，即4.4g+1.8g-0.1mol×32g/mol=3.0g。 【小问5详解】 3个反应时会消耗2个，被还原为，Cl得到6个电子，则2个发生氧化反应失去6个电子生成+6价Fe。 【小问6详解】 醋酸与碳酸氢钠生成醋酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为。 17. 已知是一种重要的生产、生活必备物质，可以制备很多种物质，请回答下列问题： （1）已知物质A属于碱，下列有关A的说法正确的有_____。 A. 在空气中易变质 B. 属于电解质 C. 固体时导电 D. 俗名纯碱 （2）B是一种单质，请写出反应①在通电时的化学方程式_____。并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 （3）C通常保存在_____中。 （4）反应④为侯氏制碱法的第一步，向饱和食盐水中应先通入_____（填“”、“”），反应④的化学方程式为_____。反应会生成一种中间产物，其和足量溶液反应的离子方程式为_____。 （5）向D的溶液中加入过量石灰水，发生反应的化学方程式为_____。 （6）向反应⑤生成的少量苏打中滴加几滴水，用温度计测量，发现该过程_____（填“放热”、“吸热”、“温度不变”）。 【答案】（1）AB （2） （3）煤油或石蜡油 （4） ①. ②. ③. 或 （5） （6）放热 【解析】 【小问1详解】 反应①为电解饱和食盐水：，因此A为氢氧化钠，俗名火碱、烧碱、苛性钠；该固体不导电、但溶于水或者熔融状态时导电，属于电解质，在空气中放置会与二氧化碳发生：变质；纯碱是碳酸钠，答案选AB； 【小问2详解】 B是单质为氢气，反应①用双线桥表示为：； 【小问3详解】 反应③为，物质C为单质钠，其密度比煤油、石蜡油大，因此常保存在煤油或石蜡油中； 【小问4详解】 侯氏制碱法的第一步将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，反应④为：，先将氨气通入到饱和食盐水中，提高反应效率，增加二氧化碳的溶解度，从而促进碳酸氢钠的生成；反应中生成一种中间产物，其和足量溶液反应的离子方程式为：或。 【小问5详解】 由以上分析可知，D为碳酸氢钠，加入过量石灰水，得到碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：； 【小问6详解】 向苏打（碳酸钠）中加入几滴水，溶解扩散放出热量，温度计测量温度明显升高。 18. 某溶液可能含有下列离子中的某几种：、、、、、、、、、，且所含离子的个数均相等。为确认其成分，取少量溶液，设计了如图所示的实验。 已知实验室可用溶液检验，原理为：（红色） 请回答下列问题： （1）请写出一个符合该离子方程式[]的化学方程式：_____。 （2）请写出生成红棕色固体B的化学方程式_____。 （3）用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液C，做焰色试验，发现火焰呈黄色，该现象_____（填“能”或“否”）说明原溶液中含有，并说明理由_____。 （4）原溶液中的离子组合不可能为_____（填序号，下同）。 A. 、、、、 B. 、、、、 C. 、、、、、 D. 、、、、 （5）下列说法正确的是_____。 A. 实验中湿润的红色石蕊试纸可换成湿润的试纸 B. 原溶液中一定含有，其在原溶液中的质量分数为0.96% C. 个沉淀A投入水中，在一定条件下形成胶体，则胶粒的个数也为个 D. 沉淀A灼烧时，需要使用的仪器有：蒸发皿、三脚架、酒精灯和玻璃棒 【答案】（1） （2） （3） ①. 否 ②. 玻璃中含有钠元素；前一步已加入过量的溶液引入了钠离子 （4）CD （5）AB 【解析】 【分析】100 g原溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并过滤，湿润的红色石蕊试纸无现象，说明无氨气产生，原溶液不存在；沉淀A洗涤、灼烧得到红棕色固体B，则固体B为Fe2O3，沉淀A为Fe(OH)3沉淀，则原溶液中含有Fe3+，不含OH-、；对溶液C进行焰色试验，若观察到火焰呈黄色，不能证明原溶液中含有钠离子，因前一步加入的过量氢氧化钠溶液引入了钠离子；向溶液C中通入少量的CO2，无现象，然后依次加入氯化钡溶液、足量盐酸、过滤、洗涤、干燥得到2.33 g固体，该固体不溶于酸，即为硫酸钡沉淀，2.33gBaSO4的物质的量为，则原溶液含有，其物质的量为0.01 mol，那么原溶液中不含Ba2+，故原溶液中一定含有、Fe3+，一定不含、OH-、、Ba2+，原溶液中所含离子的个数均相等，根据溶液呈电中性，原溶液可能存在的离子组合是：、Fe3+、Cl-或、Fe3+、或、Fe3+、Cl-、、H+或、Fe3+、Cl-、、Na+，据此分析回答； 【小问1详解】 已知实验室可用KSCN溶液检验Fe3+，原理为：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3，符合该离子方程式的化学方程式可为：； 【小问2详解】 由分析可知，Fe(OH)3沉淀洗涤、灼烧得到Fe2O3，化学方程式为：； 【小问3详解】 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液C，做焰色试验，发现火焰呈黄色，该现象不能说明原溶液中含有Na+，因为玻璃中含有钠元素，且在前一步已加入过量的NaOH溶液引入钠离子； 【小问4详解】 由分析可知，原溶液中溶在的离子组合有、Fe3+、Cl-或、Fe3+、或、Fe3+、Cl-、、H+或、Fe3+、Cl-、、Na+，则原溶液中的离子组合不可能为CD； 【小问5详解】 A．实验中湿润的红色石蕊试纸可换成湿润的pH试纸，氨气能使湿润的pH试纸变蓝，若无现象，说明原溶液中不含，A正确； B．根据分析可知，原溶液中一定含有，其物质的量为0.01 mol，质量为0.01 mol×96 g/mol=0.96 g，其在原溶液中的质量分数为，B正确； C．一个胶体粒子由多个聚集形成，则胶粒个数应远小于N，C错误； D．灼烧Fe(OH)3沉淀时，需要使用的仪器有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯和玻璃棒，D错误； 故选AB。 19. 过碳酸钠常用于特定环境供氧，它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。某兴趣小组对该物质的组成和性质进行以下探究： 活动一：验证过碳酸钠的化学性质 【实施实验】小组实施实验如下表，完成相关内容。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤I.取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加适量水，将带火星的木条放在试管口。 带火星的木条复燃 过碳酸钠遇水产生了过氧化氢 步骤II.取步骤I反应后的上层清液，_____，将产生的气体通入澄清石灰水中。 澄清石灰水变浑浊 过碳酸钠遇水产生了碳酸钠 （1）步骤I中与混合发生反应的化学方程式为_____。 （2）步骤Ⅱ的空缺操作为_____。 活动二：测定过碳酸钠的组成 【实施实验】为测定过碳酸钠样品中的值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。 已知：与稀不反应。 实验1：连接装置、，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，测得量筒中进入水（该条件下，氧气质量为）。实验2：将“实验1”反应后的装置小心拆下，依次连接装置、、、、。慢慢倾斜装置，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿。测得装置、分别增重和。 （3）装置D中盛放碱石灰的仪器名称为_____。 （4）“实验1”装置F中植物油的作用为_____。 （5）“实验2”装置C中发生反应的化学方程式为_____。 （6）“实验2”中装置E的作用为_____。 （7）该过碳酸钠样品中_____。 【反思评价】 （8）若测得中的值偏大，可能的原因是_____。 a.“实验1”反应结束后没有通 b.“实验1”读数时装置未冷却至室温 c.“实验2”中通时间较短 【答案】（1） （2）加入过量/足量的稀盐酸 （3）球形干燥管 （4）避免/防止气体溶于水产生溶解损失 （5） （6）防止空气中的、进入装置D中，引起测量误差 （7）2 （8）bc 【解析】 【分析】装置A、F，过碳酸钠在二氧化锰作用下遇水分解生成碳酸钠、水和氧气，在F中收集氧气，并测出体积；连接装置A、B、C、D、E，将硫酸流入锥形瓶，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体经过B中浓硫酸干燥，进入C中，被氢氧化钠吸收，气体从C中经过D中，会带走C中一部分水蒸气，D中的碱石灰吸收，可以准确测量生成二氧化碳的体积，E中的碱石灰是防止空气中的二氧化碳和水进入D中。 【小问1详解】 二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 步骤II要验证过碳酸钠遇水产生了碳酸钠，需转化为，用澄清石灰水检验，则实验步骤为取步骤I反应后的上层清液，加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。 【小问3详解】 装置D中盛放碱石灰的仪器名称为干燥管。 【小问4详解】 F中收集氧气，为避免/防止气体溶于水产生溶解损失，应使用植物油密封。 【小问5详解】 据分析，实验2为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，在装置C中二氧化碳被氢氧化钠吸收，化学方程式为。 【小问6详解】 据分析，E中的碱石灰是防止空气中的二氧化碳和水进入D中。 【小问7详解】 实验 1中，过氧化氢分解生成氧气，氧气质量0.32g，则n(O2)==0.01mol，根据化学方程式2H2O22H2O+O2↑可知，过氧化氢物质的量n(H2O2)= 2n(O2)=0.02mol；实验 2中，碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳质量为装置C增重(0.41g)与装置 D (增重0.03g)之和，则物质的量为n(CO2)==0.01mol，根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，可算出碳酸钠物质的量为n(Na2CO3)=n(CO2)=0.01mol，n(Na2CO3):n(H2O2)=1:2，则样品Na2CO3·xH2O2中x=2。 【小问8详解】 若计算的x的值偏大，即过氧化氢的量偏大或二氧化碳的量偏小，据此解答： a．“实验1”反应结束后没有通，氧气未完全进入装置F，测得氧气的量偏小，a不符合题意； b．“实验1”读数时装置未冷却至室温，量筒中水的测量值偏大，测得氧气的量偏大，b符合题意； c．“实验2”中通时间较短，二氧化碳未完全被吸收，测得二氧化碳的量偏小，c符合题意； 故答案为bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $