精品解析：江苏省盐城市盐都区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试卷

2025/2026学年度第一学期阶段发展评价 九年级化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分) 1. 我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是 A. 将废弃的牛奶纸盒转化为纸袋 B. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥 C. 大量燃放烟花爆竹增强声光效果 D. 处理秸秆时，直接焚烧变废为宝 【答案】A 【解析】 【详解】A、通过回收利用废弃牛奶纸盒制成纸袋，减少了废物并节约了资源，符合环保理念，符合题意； B、过量施用农药化肥会造成土壤和水源污染，不符合题意； C、大量燃放烟花爆竹会导致空气和噪音污染，不符合题意； D、直接焚烧秸秆会产生大量烟雾，加剧空气污染，不符合题意。 故选A。 2. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体的 B. 引燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤珠江水 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放，防止桌面被腐蚀，标签要向着手心，防止液体流下腐蚀标签，该选项不符合题意。 B、不可用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，防止发生失火，该选项不符合题意。 C、简易装置检查气密性时，将导管放入水中，双手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好，该选项符合题意。 D、过滤时，需要用到玻璃棒进行引流，防止液体冲破滤纸，过滤失败，该选项不符合题意。 故选C。 3. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙 C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置 【答案】A 【解析】 【详解】A、火箭点火发射，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、航天员乘组移交钥匙，只是位置的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、航天员打开舱门出舱，打开舱门是机械操作，涉及门的移动或解锁，舱门的形状或位置改变，但物质组成未变，没有新物质生成，属于物理变化； D、航天员安装空间站碎片防护装置，安装过程涉及物理组装（如拧螺丝、固定部件），装置的位置或形状改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 4. 含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子中质子数为9，中子数为10，下列说法正确的是 A. 氟原子的核电荷数为9 B. 这种氟原子的相对原子质量为18 C. 氟原子的核外电子数为10 D. 氟原子属于稳定结构 【答案】A 【解析】 【详解】A、氟原子质子数为9，核电荷数=质子数，因此核电荷数为9，说法正确。 B、相对原子质量≈质子数+中子数=，并非18，说法错误。 C、核外电子数=质子数=9，并非10，说法错误。 D、氟原子质子数为9，核外电子排布为2、7，最外层电子数为7（未达8电子稳定结构），不属于稳定结构，说法错误。 故选A。 5. 下列化学家与测定锌、锑、铟等元素的相对原子质量有关的是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、闵恩泽主要从事石油炼制催化剂制造技术领域研究，他在石油化工催化剂等方面做出卓越贡献，与测定锌、锑、铟等元素的相对原子质量无关，不符合题意。 B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他翻译了大量西方化学书籍，传播化学知识，对中国近代化学发展有重要推动作用，但不是测定锌、锑、铟等元素相对原子质量方面，不符合题意。 C、张青莲长期从事无机化学的教学与科研工作，对同位素化学造诣尤深，他主持测定了锌、锑、铟等多种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了杰出贡献，符合题意。 D、屠呦呦发现青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，在抗疟药物研究方面取得重大成就，与元素相对原子质量测定无关，不符合题意。 故选C。 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 空气成分模型 B. 物质分类关系模型 C. 原子结构模型 D. 反应关系模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气成分按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体约占1%，而不是按质量分数计，所以该模型错误，不符合题意； B、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。混合物和化合物不是包含关系，所以该模型错误，不符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该模型中原子核的构成以及质子与中子的关系表示错误，所以该模型错误，不符合题意； D、氧化反应和化合反应是两种不同的反应类型，有些反应既是氧化反应又是化合反应，存在交叉部分，该模型正确，符合题意； 故选：D。 7. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子质量为69.72 B. 镓元素位于元素周期表的第三周期 C. 镓元素与铝元素化学性质相似 D. 镓原子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表中单元格内数字 “69.72” 表示镓元素的相对原子质量，而不是镓原子的实际质量，错误。 B、原子的电子层数等于其所在的周期数。镓原子的电子层数为 4，所以镓元素位于元素周期表的第四周期，错误。 C、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。镓原子和铝原子的最外层电子数均为 3，所以镓元素与铝元素化学性质相似，正确。 D、镓原子最外层电子数为 3，小于 4，在化学反应中易失去电子，而不是得到电子，错误。 故选C。 8. 下列实验描述正确的是 A. 硫和铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用都是吸收有害物质，防止污染空气 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 C. 红磷燃烧测空气中氧气含量，若没有冷却至室温就打开弹簧夹，会使测量结果偏大 D. 加热高锰酸钾制取氧气结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有害气体，集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，二者集气瓶中水的作用不同，错误。 B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，而不是黑色固体，错误。 C、红磷燃烧测空气中氧气含量，若没有冷却至室温就打开弹簧夹，此时集气瓶内温度较高，气体压强较大，进入集气瓶中的水的体积会偏小，从而使测量结果偏小，而不是偏大，错误。 D、加热高锰酸钾制取氧气结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂，正确。 故选D。 9. 诺贝尔化学奖授予在“分子机器的设计与合成”领域作出贡献的三位化学家，他们研制的“分子机器”是世界上最小的机器。下列有关分子的认识错误的是 A. 食物腐败是因为分子种类发生变化 B. 切洋葱时辣眼睛是因为分子在不断运动 C. 热胀冷缩是因为分子大小随温度的变化而变化 D. 茉莉花香清淡，檀木香气醇厚是因为构成它们的分子不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、食物腐败是化学变化，分子种类改变，不符合题意； B、分子不断运动导致刺激性物质扩散，不符合题意； C、热胀冷缩是分子间隔变化，分子大小不变，符合题意； D、不同分子构成导致气味差异，不符合题意； 故选C。 10. 甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是 A. 甲醛由3种元素组成 B. 该反应前后分子总数不变 C. 该反应的基本类型为化合反应 D. 可以用澄清石灰水检测出甲醛燃烧生成的物质中的其中一种 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观图示可知，甲醛和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由图知，甲醛分子中含有碳、氢、氧三种原子，则甲醛由3种元素组成，故A不符合题意； B、由化学方程式知，反应前后分子总数不变，故B不符合题意； C、由分析知，该反应是两种物质反应生成另外两种物质的反应，不属于化合反应，故C符合题意； D、由分析知，其中生成物为二氧化碳和水，二氧化碳可以用澄清石灰水检测，故D不符合题意。 故选C。 11. 2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸(C8H6O4)，下列有关对苯二甲酸(C8H6O4)的说法中不正确的是 A. 从物质分类上看：对苯二甲酸属于化合物 B. 从微观结构上看：对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 从宏观组成上看：对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从质量占比上看：对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48︰3︰32 【答案】B 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，符合题意； C、由化学式可知，对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选B。 12. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 某物质燃烧后生成CO2、NO2和H2O，则该物质中一定有C、H、O、N四种元素 D. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含有氧元素，但属于混合物，不是单质，错误。 B、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定都由同种分子构成。因为构成物质的微粒有分子、原子和离子，有些纯净物是由原子直接构成的，如铁由铁原子构成；有些是由离子构成的，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。 C、某物质燃烧后生成CO2、NO2和H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。因为氧气能提供氧元素，所以该物质中一定有C、H、N三种元素，可能有氧元素，不一定有O元素，错误。 D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以元素的种类是由质子数决定的，质子数相同的原子一定属于同种元素，正确。 故选D。 13. 在实验室鉴别下列各组物质，选用的方法正确的是 A. 白糖和食盐——尝味道 B. 二氧化碳和氮气——燃着的木条 C. 氧气和氢气——闻气味 D. 水和过氧化氢溶液——加入二氧化锰 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室不能尝任何药品的味道，因此不能通过尝味道的方法区分，故选项不能达到实验目的； B、二氧化碳和氮气均不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法区分，故选项不能达到实验目的； C、氧气和氢气均是没有气味的气体，通过闻气味不能区分，故选项不能达到实验目的； D、过氧化氢溶液与二氧化锰混合会产生氧气。分别取样品，加入二氧化锰，若有气泡产生，则为过氧化氢溶液，若无明显现象，则为水，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 故选D。 14. 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线，下列关于该实验的说法中不正确的是 A. 曲线X对应的U形管为a B. 0﹣1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 C. 实验证明了微粒运动速率与温度有关 D. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U形管为a，选项正确； B、分子在永不停息地做无规则运动，0﹣1min，氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，选项错误； C、通过a、b对比可知温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，选项正确； D、NH3有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染，选项正确； 故选B。 15. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为 A. 10% B. 30% C. 50% D. 70% 【答案】B 【解析】 【详解】解：设该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则原来木炭的质量为24克，假设木炭完全燃烧全部生成二氧化碳，则生成二氧化碳的质量为：，则此时氮气的质量为100g-88g=12g，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，则生成一氧化碳的质量为：，则此时氮气的质量为：100g-56g=44g，反应后所得气体为二氧化碳、一氧化碳和氮气，则氮气的质量应在这两个值之间。故氮气的质量分数也应在12%到44%之间。 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，每空1分，符号表达式每空2分，共40分) 16. 化学与我们的生活有着密切的联系。 I.按要求写出相应的化学用语。 （1）两个氢分子______。 （2）三个钙原子______。 （3）三个铝离子______。 （4）空气中最多的物质______。 （5）硫酸铁常作某些有机合成反应中的催化剂。请标出硫酸铁中铁元素的化合价______。 II.水是生命之源，从古至今关于净水展现了诸多方法。 （6）《天工开物》中提到使水从浑浊变澄清的方法：“将……研为细末，投入水中，少顷，水即澄清。”文中投入水中的物质是______(填名称)。 （7）①长期在野外工作的人员为保障饮用水安全，会使用“生命吸管”便携式净水器(如图)。水进入“生命吸管”的方向是______(选填“下进上出”或“上进下出”)。 ②野外的水含有较多的可溶性钙、镁化合物属于硬水，它在生产、生活中有着一定的危害。生活中一般用______的方法软化硬水。 ③实验室常用电解净化后的水来探究水的组成，符号表达式为______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）明矾 （7） ①. 下进上出 ②. 煮沸 ③. 【解析】 【小问1详解】 氨分子的化学式为，“两个” 用数字2表示，则两个氢分子为。 故填：。 【小问2详解】 钙原子的元素符号为，“三个” 用数字 3 表示，三个钙原子为。 故填：。 【小问3详解】 铝离子的符号为，“三个” 用数字3表示，三个铝离子为。 故填：。 【小问4详解】 空气中含量最多的物质是氮气，化学式为。 故填：。 【小问5详解】 硫酸铁的化学式为，铁元素的化合价为价，标为。 故填：。 【小问6详解】 文中使水澄清的物质是明矾，明矾溶于水形成胶体，可吸附杂质沉降。 故填：明矾。 【小问7详解】 水进入 “生命吸管” 的方向是下进上出（使水与净化层充分接触，提高净化效果）； 生活中硬水软化的方法是煮沸； 电解水生成氢气和氧气，其符号表达式为。 故填：下进上出；煮沸；。 17. 兴趣小组的同学在实验室用以下装置制备氧气。 （1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用______(填字母)作为发生装置，该装置仍有一处需要改进：_______，目的是______，该反应的符号表达式为_____。 （3）实验室若用过氧化氢溶液制取一瓶较为干燥的氧气，可选择的收集装置为______(填字母)，该收集装置检验氧气已满的方法是______。 （4）化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生氧气)、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图乙所示，图乙中的G装置与图甲中的______(填字母)装置作用类似，该装置的优点是______。 （5）关于H装置的作用的说法正确的是______。(填字母) a.可增加氧气的湿度 b.可观察氧气的输出速率 c.可增大氧气的含量 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. 试管口放一团棉花 ③. 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 ④. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3） ①. F ②. 将带火星的木条放在导管口b处，若木条复燃，则已满 （4） ①. C ②. 便于控制反应的速率 （5）ab 【解析】 【小问1详解】 ①是酒精灯，②是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气发生装置选A（固体加热型发生装置）。 装置改进：在试管口放一团棉花，目的是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管。 反应的符号表达式：。 【小问3详解】 收集干燥氧气选F（排空气法收集的气体更干燥）。 氧气的密度比空气大，所以a进b出，验满方法：将带火星的木条放在导管口b处，若木条复燃，则已满。 【小问4详解】 图乙中的G装置与图甲中的C（分液漏斗）作用类似，优点是可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率。 【小问5详解】 a、H中的水可使氧气通过时携带水分，从而增加O2的湿度，故选项说法正确。 b、可通过观察气泡的产生速率判断氧气的输出速率，故选项说法正确。 c、H装置不可以增大氧气的含量，故选项说法不正确。故选ab。 18. 二氧化碳虽然能产生温室效应，但能做化工原料。 （1）膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(SiO2)能用于制造CO2分离膜。CO2通过此膜后被氨水吸收(如图1所示)，转化为可做氮肥的碳酸氢铵(NH4HCO3)。 ①SiO2中硅的化合价为______。 ②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。 ③79kg的NH4HCO3与______kg的NH4NO3有相同的肥效(氮元素质量相等)。 （2）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)(如图2)。 ①下列变化属于化学变化的是______。 a.由香兰素的乙醇溶液得到香兰素 b.CO2形成的超临界CO2流体 c.氨水吸收CO2 ②以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有______(至少写一种)。 【答案】（1） ①. +4 ②. 17.7% ③. 40 （2） ①. c ②. CO2、无水乙醇 【解析】 【小问1详解】 ①在化合物中，氧元素通常显−2价。设SiO2中硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有x+(−2)×2=0，解得x=+4。所以SiO2中硅的化合价为+4。 ②NH4HCO3的相对分子质量为14+1×4+1+12+16×3=79。 氮元素的质量分数。 ③设NH4NO3的质量为x。 79kg的NH4HCO3中氮元素的质量=。 NH4NO3中氮元素的质量分数为。 则35%x=14kg，解得x=40kg。 【小问2详解】 ①a.由香兰素的乙醇溶液得到香兰素，是通过蒸发乙醇得到香兰素，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 b.CO2形成超临界CO2流体，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 c.氨水吸收CO2生成碳酸氢铵，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选c。 ②从图中可知，CO2在提取香兰素过程中先被用于形成超临界CO2流体，后又从含香兰素的超临界CO2流体中分离出来，可循环使用；乙醇在得到香兰素后也可回收再利用，所以可循环使用的物质有CO2、无水乙醇。 19. Ⅰ.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）甲同学用图A所示实验来验证质量守恒定律时，若取用红磷的量不足，对实验结果______(填“有”或“没有”)影响。下列图像中，能体现该实验过程中锥形瓶内物质(或元素)质量与时间关系的是______。(填字母) （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的符号表达式为______，反应一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是______。 （3）丙同学将B装置中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图C所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到______、______。 Ⅱ.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。如图是验证质量守恒定律的改进实验——红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中固体变化如图所示。 （4）0～t1时间内固体质量没有发生变化，是否遵循质量守恒定律？______(填“是”或“否”)，请说明原因：______。 （5）写出t1～t2时间内发生的符号表达式______，参加反应的氧气质量为______。 （6）请从微观的角度谈谈质量守恒的原因______。 【答案】（1） ①. 没有 ②. c （2） ①. Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 ②. 生成的CO2气体逸出 （3） ①. 装置密闭 ②. 装置的体积不变（合理即可） （4） ①. 否 ②. 0～t1时间内没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释 （5） ①. P+O2P2O5 ②. 8g （6）化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变 【解析】 【小问1详解】 用图 A 所示实验（红磷燃烧）来验证质量守恒定律时，取用红磷的量不足，对实验结果没有影响。因为质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，与反应物是否过量无关。 红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。 a、随着反应进行，氧气不断被消耗，但容器内还有氮气等，不会减少到零，错误。 b、红磷燃烧生成五氧化二磷，不会消耗氮气，反应过程中氮气质量保持不变，错误。 c、根据质量守恒定律，反应前后元素的总质量不变，氧元素质量在反应前后不变，正确。 d、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应后固体质量=参加反应的磷和氧气质量和，随着反应进行，固体质量不断增大，完全反应后保持不变，不是无限增大，错误。 故选c。 【小问2详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的符号表达式为Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2。 反应一段时间后发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘物质质量减小。 【小问3详解】 在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到 装置密闭、反应在密闭容器中进行；装置的体积不变（以防止因装置的体积发生变化，受到空气的浮力影响）。 【小问4详解】 0～t1时间内没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释。 【小问5详解】 t1～t2时间内红磷燃烧生成五氧化二磷，发生的符号表达式为P+O2P2O5。根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量=五氧化二磷质量-红磷质量=14.2g-6.2g=8g。 【小问6详解】 从微观的角度看，质量守恒的原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025/2026学年度第一学期阶段发展评价 九年级化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分) 1. 我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是 A. 将废弃的牛奶纸盒转化为纸袋 B. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥 C. 大量燃放烟花爆竹增强声光效果 D. 处理秸秆时，直接焚烧变废为宝 2. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体的 B. 引燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤珠江水 3. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙 C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置 4. 含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子中质子数为9，中子数为10，下列说法正确的是 A. 氟原子的核电荷数为9 B. 这种氟原子的相对原子质量为18 C. 氟原子的核外电子数为10 D. 氟原子属于稳定结构 5. 下列化学家与测定锌、锑、铟等元素的相对原子质量有关的是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 屠呦呦 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 空气成分模型 B. 物质分类关系模型 C. 原子结构模型 D. 反应关系模型 7. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子质量为69.72 B. 镓元素位于元素周期表的第三周期 C. 镓元素与铝元素化学性质相似 D. 镓原子在化学反应中易得到电子 8. 下列实验描述正确的是 A. 硫和铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用都是吸收有害物质，防止污染空气 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 C. 红磷燃烧测空气中氧气含量，若没有冷却至室温就打开弹簧夹，会使测量结果偏大 D. 加热高锰酸钾制取氧气结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 9. 诺贝尔化学奖授予在“分子机器的设计与合成”领域作出贡献的三位化学家，他们研制的“分子机器”是世界上最小的机器。下列有关分子的认识错误的是 A. 食物腐败是因为分子种类发生变化 B. 切洋葱时辣眼睛是因为分子在不断运动 C. 热胀冷缩是因为分子大小随温度的变化而变化 D. 茉莉花香清淡，檀木香气醇厚是因为构成它们的分子不同 10. 甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是 A. 甲醛由3种元素组成 B. 该反应前后分子总数不变 C. 该反应的基本类型为化合反应 D. 可以用澄清石灰水检测出甲醛燃烧生成的物质中的其中一种 11. 2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸(C8H6O4)，下列有关对苯二甲酸(C8H6O4)的说法中不正确的是 A. 从物质分类上看：对苯二甲酸属于化合物 B. 从微观结构上看：对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 从宏观组成上看：对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从质量占比上看：对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48︰3︰32 12. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 某物质燃烧后生成CO2、NO2和H2O，则该物质中一定有C、H、O、N四种元素 D. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 13. 在实验室鉴别下列各组物质，选用的方法正确的是 A. 白糖和食盐——尝味道 B. 二氧化碳和氮气——燃着的木条 C. 氧气和氢气——闻气味 D. 水和过氧化氢溶液——加入二氧化锰 14. 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线，下列关于该实验的说法中不正确的是 A. 曲线X对应的U形管为a B. 0﹣1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 C. 实验证明了微粒运动速率与温度有关 D. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 15. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为 A. 10% B. 30% C. 50% D. 70% 二、非选择题(本题共4小题，每空1分，符号表达式每空2分，共40分) 16. 化学与我们的生活有着密切的联系。 I.按要求写出相应的化学用语。 （1）两个氢分子______。 （2）三个钙原子______。 （3）三个铝离子______。 （4）空气中最多的物质______。 （5）硫酸铁常作某些有机合成反应中的催化剂。请标出硫酸铁中铁元素的化合价______。 II.水是生命之源，从古至今关于净水展现了诸多方法。 （6）《天工开物》中提到使水从浑浊变澄清的方法：“将……研为细末，投入水中，少顷，水即澄清。”文中投入水中的物质是______(填名称)。 （7）①长期在野外工作的人员为保障饮用水安全，会使用“生命吸管”便携式净水器(如图)。水进入“生命吸管”的方向是______(选填“下进上出”或“上进下出”)。 ②野外的水含有较多的可溶性钙、镁化合物属于硬水，它在生产、生活中有着一定的危害。生活中一般用______的方法软化硬水。 ③实验室常用电解净化后的水来探究水的组成，符号表达式为______。 17. 兴趣小组的同学在实验室用以下装置制备氧气。 （1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用______(填字母)作为发生装置，该装置仍有一处需要改进：_______，目的是______，该反应的符号表达式为_____。 （3）实验室若用过氧化氢溶液制取一瓶较为干燥的氧气，可选择的收集装置为______(填字母)，该收集装置检验氧气已满的方法是______。 （4）化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生氧气)、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图乙所示，图乙中的G装置与图甲中的______(填字母)装置作用类似，该装置的优点是______。 （5）关于H装置的作用的说法正确的是______。(填字母) a.可增加氧气的湿度 b.可观察氧气的输出速率 c.可增大氧气的含量 18. 二氧化碳虽然能产生温室效应，但能做化工原料。 （1）膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(SiO2)能用于制造CO2分离膜。CO2通过此膜后被氨水吸收(如图1所示)，转化为可做氮肥的碳酸氢铵(NH4HCO3)。 ①SiO2中硅的化合价为______。 ②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。 ③79kg的NH4HCO3与______kg的NH4NO3有相同的肥效(氮元素质量相等)。 （2）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)(如图2)。 ①下列变化属于化学变化的是______。 a.由香兰素的乙醇溶液得到香兰素 b.CO2形成的超临界CO2流体 c.氨水吸收CO2 ②以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有______(至少写一种)。 19. Ⅰ.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）甲同学用图A所示实验来验证质量守恒定律时，若取用红磷的量不足，对实验结果______(填“有”或“没有”)影响。下列图像中，能体现该实验过程中锥形瓶内物质(或元素)质量与时间关系的是______。(填字母) （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的符号表达式为______，反应一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是______。 （3）丙同学将B装置中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图C所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到______、______。 Ⅱ.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。如图是验证质量守恒定律的改进实验——红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中固体变化如图所示。 （4）0～t1时间内固体质量没有发生变化，是否遵循质量守恒定律？______(填“是”或“否”)，请说明原因：______。 （5）写出t1～t2时间内发生的符号表达式______，参加反应的氧气质量为______。 （6）请从微观的角度谈谈质量守恒的原因______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $