专题06 物质的量（期末试题汇编，四川专用）高一化学上学期

专题06 物质的量 三大高频考点概览 考点01 物质的量 摩尔质量 阿伏伽德罗常数NA 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 考点03 物质的量浓度 溶液配制 地 城 考点01 物质的量 摩尔质量 阿伏伽德罗常数NA 1．(24-25高一上·四川泸州泸县第五中学·期末)1971 年第 14 届国际计量大会规定0.012kg12C中所含原子数为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02 1023 mol1 。而 2018 年第 26 届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即 1 摩尔精确包含6.02214076 1023 个基本微粒，该数即为以单位mol-1 表示阿伏加德罗常数 NA 的固定数值。摩尔来源于拉丁文 moles，原意为大量、堆积，是第 14 届国际计量大会决定增加的国际单位制( SI )的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子 ③氢原子的摩尔质量是1g ④ HCl 的摩尔质量等于1molHCl 分子的质量 ⑤1molCO2 中含有1mol 碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 【答案】D 【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故①错误；②1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子，若是双原子或多原子分子，则含有的原子数不等于6.02 1023，故②错误；③氢原子的摩尔质量是1 g∙mol−1，故③错误；④HCl的摩尔质量以g∙mol−1为单位时，数字上等于1molHCl 分子的质量，故④错误；⑤1molCO2 中含有1mol 碳原子和2mol氧原子，要指代清楚，故⑤错误；因此全部错误，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2．(24-25高一上·四川仁寿县第一中学校·期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.8gD2O含有中子数为NA B．3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA C．7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA D．标况下，22.4LCCl4所含分子数为NA 【答案】B 【详解】A．1.8gD2O含有中子数为 ，故A错误； B．O2和O3的混合气体中只含氧原子，3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为，故B正确； C．Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2，氧元素化合价由-1升高为0，7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NA，故C错误； D．标况下CCl4是液体，22.4LCCl4的物质的量不是1mol，故D错误； 选B。 3．(24-25高一上·四川泸州高级中学·期末)氨基磺酸(化学式，其中N元素化合价为价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。下列说法正确的是 A．和的混合气体中硫原子数为 B．该反应生成时转移电子 C．该反应中S元素既被氧化，也被还原 D．质量相等的和所含的电子数也相等 【答案】D 【详解】A．未给出物质的状态，无法根据体积计算物质的量，A项错误； B．中为-3价、为+6价、为+1价，生成1得2电子、生成2氢气得4电子、生成1失6电子，故生成1时，转移电子数应为3，B项错误； C．中S为+6价，其中一部分S化合价降低得电子被还原生成，另一部分S化合价不变仍为+6价生成，C项错误； D．设和的质量为1g，则，电子数为，，电子数为，电子数相等，D项正确。 答案选D。 4．(24-25高一上·四川泸州龙马潭区泸化中学·期末)下列说法中正确的是 A．1molO2质量为32g/mol B．1mol的质量为17 C．的摩尔质量为 D．的相对分子质量为44g 【答案】C 【详解】A．1molO2质量为32g/mol×1mol=32g，单位错误，A错误； B．1mol的质量为17g/mol×1mol=17g，B错误； C．H2O的摩尔质量计算为(2×1 + 16)g/mol= 18g/mol，单位正确，C正确； D．CO2的相对分子质量为(12 + 2×16)= 44，但相对分子质量是比值，无单位，D错误； 故选C。 5．(24-25高一上·四川泸州泸县第五中学·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合气体含有的质子数为 B．12g熔融中含有的阳离子数为 C．与足量反应，转移的电子数为 D．标准状况下，含有的氧原子数为 【答案】A 【详解】A．1molCO和1molN2中均含有14mol质子，标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体物质的量为0.5mol，所含质子数为7NA，故A项正确； B．1mol熔融NaHSO4中含有1molNa+和1mol，12g熔融NaHSO4即0.1mol，0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA，故B项错误； C．1molFe与足量氯气反应生成氯化铁，转移3mol电子，则5.6gFe即0.1molFe，转移电子0.3mol，转移电子数为：0.3NA，故C项错误； D．标准状况下，SO3为非气态物质，6.72LSO3不一定为0.3mol，则含有的氧原子数不一定为0.9NA，故D项错误； 故答案选A。 6．(23-24高一上·四川泸州·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的体积是 B．中含氧原子数为 C．和的混合气体中含个氮原子 D．溶于足量溶液，转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．的物质的量为1mol，常温下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，不能计算1molH2的体积，A错误； B．CO2中含有2个O原子，中含氧原子数为，B正确； C．和都是由N原子构成的，则和的混合气体中含=1mol氮原子，数目为NA个，C错误； D．Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Al由0价上升都+3价，的物质的量为0.1mol，0.1molAl溶于足量溶液，转移的电子数为，D错误； 故选B。 7．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下参与反应失去的电子数为 B．常温常压下，中含有分子数小于 C．中含有个共价键 D．分子中含有的中子数为 【答案】B 【详解】A．O2在反应中被还原，每个O2分子得到4个电子，因此32g O2（即1mol）参与反应应得到4NA个电子，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L N2的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA，B正确； C．N2H4中有1个N-N键和4个N-H键，1mol N2H4含5NA个共价键，而非6NA，C错误； D．H218O中每个分子含10个中子（来自18O的10个中子，H无中子），1mol H218O含10NA个中子，D错误； 故选B。 8．(24-25高一上·四川达州·期末)表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-数目为 B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C．14.2gCl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D．7.8gNa2O2中含有的离子总数为 【答案】C 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算0.2mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和氯离子的数目，故A错误； B．标准状况下，22.4L二氧化碳分子中含有的原子数为×3×NAmol—1=3NA，故B错误； C．铁和氯气反应生成氯化铁的反应为：，5.6g铁的物质的量为0.1mol，14.2g氯气的物质的量为0.2mol，反应中氯气过量，则反应转移的电子数为0.1mol×3×NAmol—1=0.3NA，故C正确； D．过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则7.8g过氧化钠中×3×NAmol—1=0.3NA，故D错误； 故选C。 9．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 B．一定条件下，1mol与足量的反应，转移的电子数为 C．标准状况下，22.4L溶于水得到的溶液中氯分子数目为 D．1.4g中含有的中子数为 【答案】A 【详解】A．O2和O3均由氧原子构成，1.6g混合物中氧原子总物质的量为，氧原子数为0.1，A正确； B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，1mol Fe失去3mol电子，转移电子数为3，B错误； C．Cl2溶于水部分反应：，溶液中Cl2分子数目小于，C错误； D．14N的中子数为7，1.4g 14N2的物质的量为，中子数为：0.05mol×14/mol=0.7，D错误； 故选A。 10．(24-25高一上·四川仁寿第一中学校南校区·期末)每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16g 所含分子数为 B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D．1mol 中含有的离子数目为 【答案】D 【详解】A．16g所含分子数为0.5，A错误； B．缺少标准状况，不能确定氯气的物质的量，B错误； C．缺少溶液的体积，不能计算Cl-的数目，C错误； D．Na2O2中有2个Na+离子和1个，1mol 中含有的离子数目为3NA，D正确； 答案选D。 11．(24-25高一上·四川泸州·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，溴单质含有的溴原子数目为 B．铁在中完全燃烧转移的电子数目为 C．溶液中含的数目为 D．和的混合气体中分子的数目为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，溴单质是液态，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，所以无法得出含有的溴原子数目为，A错误。 B．铁在中燃烧生成，铁的物质的量，根据其反应的化学方程式，可得1个原子失去3个电子，那么完全燃烧转移电子的物质的量为，转移的电子数目为，B正确。 C．根据题干信息，只知道溶液的物质的量浓度为，但不知道溶液的体积，根据公式，无法计算的物质的量，也就不能确定的数目为，C错误。 D．和都是由氧原子组成的氧分子，在和的混合气体中，氧原子的物质的量，但在混合气体中，由于和的比例未知，所以无法确定混合气体中分子的数目为，D错误。 故本题选择B。 12．(24-25高一上·四川广安第二中学校·期末)下列化学用语表示正确的是 A．氦气的摩尔质量是8g/mol B．氯的原子结构示意图： C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D．在25°C和101kPa的条件下，气体摩尔体积大于为22.4L/mol 【答案】D 【详解】A．氦气的摩尔质量是4g•mol-1，故A错误； B．氯原子的原子核带17个正电荷，结构示意图为，故B错误； C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，故C错误； D．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，而通常状况下的温度大于0℃，温度越高气体的体积越大，故通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故D正确； 故选：D。 地 城 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 1．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的O原子数为 B．溶液最多能吸收的分子数为 C．含2molHCl的稀盐酸与足量Na反应，生成的分子数为 D．27g铝粉分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为 【答案】D 【详解】A．在标准状况不是气体，不能用22.4L/mol进行计算其物质的量，A错误； B．溶液含1molNaOH，则最多能吸收的1mol生成碳酸氢钠，二氧化碳分子数为，B错误； C．钠还会和溶液中水反应生成氢气，故生成氢气分子数大于，C错误； D．27g铝粉分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，反应后铝均变为+3价铝，则转移3mol电子，电子数均为，D正确； 故选D。 2．(23-24高一上·四川绵阳南山中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，18 g D2O中含有中子的数目为10 NA B．4.48 L CH4中含有C-H键数目为0.8NA C．0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA D．1 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA 【答案】C 【详解】A．常温下，18 g D2O为，则含有中子9mol，中子数目为9 NA，A错误；   B．没有标况，不能确定甲烷的物质的量，不确定碳氢键的数目，B错误； C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.1NA个，C正确； D．没有溶液的体积，不能计算氯离子的物质的量，D错误； 故选C。 3．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A．质量相等的和中，同温同压下所占的体积相同 B．的摩尔质量为216 C．转化为过程中反应生成 D．与石墨都是碳的同素异形体 【答案】D 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压气体的体积比等于物质的量之比，根据可知，所以,故A错误； B．C18的摩尔质量为216g/mol，故B错误； C．未指明气体是否处于标准状况，无法利用气体摩尔体积计算，故C错误； D．C18与石墨是由碳元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确； 答案选D。 4．(23-24高一上·四川遂宁·期末)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，中所含电子数为 B．常温下，中所含氧原子数目为 C．溶液中含有的离子数为 D．和的混合气体中含有的分子数为 【答案】A 【详解】A．1个含有10个电子，物质的量为，所含电子数为，A正确； B．常温下，物质的量并非，不确定其含有氧原子的数目，B错误； C．缺少体积量，无法计算离子数目，C错误； D．氮气和CO均为双原子分子，且相对原子质量均为28，则和的混合气体中含有的分子0.1mol，分子数应该为，D错误； 故选A。 5．(23-24高一上·四川南充·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．溶液中含有 B．铝与足量稀盐酸反应，电子转移的数目为 C．标况下，中含有 D．含有电子数 【答案】D 【详解】A．溶液中含有，A正确； B．铝为0.1mol，与足量稀盐酸反应生成铝离子，电子转移的数目为，B正确；   C．标况下，为1mol，其中含有，C正确；   D．含有10mol电子，电子数10，D错误； 故选D。 6．(24-25高一上·四川自贡第一中学·期末)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NA B．标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4 C．标准状况下，1 L CCl4所含分子数为NA/22.4 D．1 mol CH中含有电子数为10NA 【答案】A 【详解】A．标准状况下O2与CO2的混合物22.4L，n==1mol，所以含分子数为NA，选项A正确； B．标准状况下，汽油是液体，无法计算1L汽油完全燃烧所生成气体产物的分子数，选项B错误； C．标准状况下，CCl4不是气体，无法计算1L CCl4的物质的量及分子数，选项C错误； D．1molCH中含有电子数为，选项D错误； 答案选A。 7．(23-24高一上·四川绵阳南山中学·期末)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．分子数：N(甲)>N(乙) B．物质的量：n(甲)<n(乙) C．摩尔体积： D．相对分子质量： 【答案】B 【分析】两容器的温度和压强均相同，则密度之比等于摩尔质量之比，又甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质量大于乙。 【详解】A．相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故甲的分子数小于乙的分子数，A错误； B．相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，B正确； C．同温同压下，气体摩尔体积相等，C错误； D．由以上分析可知，甲的摩尔质量大于乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲>乙，D错误； 故选B。 8．(24-25高一上·四川泸州泸县第二中学·期末)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8gSO2，Ⅱ中充入8gO2，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2∶1 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶1 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为2∶1 D．将气缸活塞去掉后，Ⅰ、Ⅱ中气体充分混合，混合气体对氢气的相对密度为 【答案】D 【分析】8gSO2的物质的量为=mol，8gO2的物质的量为=mol。 【详解】A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为∶=1∶2，A不正确； B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为64∶32=2∶1，B不正确； C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为∶=1∶2，C不正确； D．将气缸活塞去掉后，Ⅰ、Ⅱ中气体充分混合，混合气体对氢气的相对密度为=，D正确； 故选D。 9．(24-25高一上·四川泸州高级中学·期末)下列说法中正确的是(　　) A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 【答案】A 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确； B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol： mol=1：16，故B错误； C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误； D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误； 故选A。 10．(23-24高一上·四川南充·期末)同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比等于物质的量之比，物质的量之比为。 故选B。 11．(23-24高一上·四川绵阳·期末)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中含有O2-数为0.2NA B．1L0.2mol/L盐酸溶液中阴、阳离子总数为0.2NA C．2.3g金属钠在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】C 【详解】A．7.8gNa2O2即0.1mol Na2O2，0.1mol Na2O2中含有0.1molO2-，则O2-的数目为0.1NA，故A项错误； B．1L0.2mol/L盐酸溶液中H+、Cl-总数为0.2NA，溶液中还有水电离出的氢离子和氢氧根离子，则溶液中阴、阳离子总数大于0.2NA，故B项错误； C．1mol金属钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，反应转移1mol电子，2.3g金属钠在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NA，故C项正确； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中有氯气分子，氯气未完全反应，则溶液中氯离子数小于0.5NA，故D项错误； 故本题选C。 12．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和的混合物中，含有的离子总数为 B．溶液中含有的数目为 C．标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 D．56gFe与足量的反应，转移的电子数为 【答案】A 【详解】A．7.8g混合物的物质的量为0.1mol，含有离子数目为0.3NA，A正确； B．题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中含有的数目，B错误； C．已知溶于水中的部分Cl2与水反应，故标准状况下，22.4L即1molCl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于NA，C错误； D．已知Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故Fe与足量的氯气反应，转移的电子数为3NA，D错误； 故答案为：A。 地 城 考点03 物质的量浓度 溶液的配制 1．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)乙醇()是一种在生活、工业及化学等多个领域都有着重要作用的有机化合物，常温下是液体，与水互溶。乙醇燃烧时发生的化学反应为，空气不足时会产生，下列说法正确的是 A．乙醇的摩尔质量为46 B．与互为同素异形体 C．与含有的分子数相同 D．将乙醇溶于水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．乙醇的摩尔质量为46g/mol，A错误； B．与均为化合物，而同素异形体是由同种元素组成而性质不同的单质，两者不互为同素异形体，B错误； C．与含有的分子数均为NA，即含有的分子数相同，C正确； D．将乙醇溶于水中，所得溶液的体积不是1L，则所得溶液中溶质的物质的量浓度不是0.5mol⋅L−1，D错误； 故选C。 2．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)某兴趣小组为了测定某铁铝合金中各成分的质量分数，进行了如下实验：取该固体，向其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.84L（标准状况下）气体，再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0g固体（不考虑过程中固体的损失）。已知会溶解在NaOH溶液中。下列说法正确的是 A． B．至少需要含0.7molHCl的盐酸 C．该合金中，Al的质量分数约为 D．若该合金与足量NaOH溶液反应，则产生氢气的体积为3.36L 【答案】B 【分析】由题意可知，实验过程中发生的反应为铁铝合金完全与盐酸反应生成金属氯化物和氢气，向反应后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，将溶液中的铝离子转化为四羟基合铝酸钠，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁；由铁原子个数守恒可知，合金中铁的质量为×2×56g/mol=11.2g，由反应生成标准状况下氢气的体积为7.84L可知，合金中铝的质量为××27g/mol=2.7g，则m=11.2g+2.7g=13.9g。 【详解】A．由分析可知，m=11.2g+2.7g=13.9g，故A错误； B．由分析可知，合金中铁、铝的物质的量为0.2mol、0.1mol，则合金完全溶解消耗盐酸的物质的量至少为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，故B正确； C．由分析可知，合金中铝的物质的量为0.1mol，则铝的质量分数为≈19.4g，故C错误； D．缺标准状况下，无法计算mg合金与足量氢氧化钠溶液完全反应生成氢气的体积，故D错误； 故选B。 3．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数目为 B．溶液中所含的数目为 C．标准状况下，与反应生成时转移的电子数目为 D．浓盐酸与足量加热充分反应，生成的分子数目为 【答案】C 【详解】A．标准状况下乙醇不是气体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，A错误； B．溶液没有说明溶液体积，数目不能确定，B错误； C．根据反应，，故标准状况下，与反应生成时转移的电子数目为，C正确； D．10mol浓盐酸随着反应的进行逐渐变成稀盐酸，稀盐酸与不反应，故反应生成的分子数目小于，D错误； 答案选C。 4．(24-25高一上·四川泸州泸州老窖天府中学·期末)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4LO2中约含有6.02×1023个氧分子 B．将40gNaOH溶于1L水，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L C．18g水在标况下的体积约为22.4L D．常温常压下，10mLNH3与20mLO2的分子数之比为1：2 【答案】D B．将40gNaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于1mol/L，应该是定容到1L，故B错误； C．H2O在标准状况不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故C错误； D．相同条件下气体的物质的量比等于体积比，所以10mLNH3与20mLO2所含的分子个数比为1:2，故D正确。 故选D。 5．(24-25高一上·四川成都·期末)配制的溶液。下列操作正确的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．用托盘天平称量时应该是“左物右码”，A错误； B．溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，B正确； C．转移溶液时要使用玻璃棒引流，不能直接倾倒液体，C错误； D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误； 故选B。 6．(24-25高一上·四川眉山中学校·期末)已知：氨水是弱碱性溶液，298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的硫酸，探讨以下问题。 (1)制备20.0 mL 0.10 mol·L-1的氨水，需向水中通入NH3的体积为 L(标准状况)，质量 。 (2)假设0.10 mol·L-1氨水的密度为0.95 g·cm-3，则该氨水的溶质质量分数约为 。 (3)使氨水恰好完全反应需硫酸的体积为 mL，其化学方程式 。 (4)配制250 mL 0.10 mol·L-1的氨水，需5.0 mol·L-1的氨水 mL。 【答案】(1) 0.0448或4.48×10-2 0.034g (2)0.18% (3) 10 或者 (4)5 【分析】稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变。 【详解】（1）20.0 mL 0.10 mol·L-1的氨水中，需向水中通入NH3的体积为；，质量为故答案为：0.0448或4.48×10-2；0.034g； （2）0.10 mol·L-1氨水的密度为0.95 g·cm-3，根据公式可知该氨水的溶质质量分数，故答案为：0.18%； （3）20.0 mL 0.10 mol·L-1的氨水中，氨水与硫酸发生反应或者，根据反应方程式可知消耗，，故答案为：10；或者； （4）根据稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变，配制250 mL 0.10 mol·L-1的氨水，需5.0 mol·L-1的氨水的体积为VmL，则，解得，故答案为：5。 7．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)阅读下列科普短文。多样的消毒剂--生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如下图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁则灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。 回答下列问题。 (1)医用酒精中乙醇的体积分数约为 (填标号)。 A．39%        B．75%        C．95% (2)氯酸钠与浓盐酸反应制取的离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为 ；该反应的还原产物是 。 (3)某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为 。 (4)取用NaClO固体配制溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、 ；用托盘天平称量所需NaClO的质量为 ；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是 (填标号)。 A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水             B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出         D．定容时俯视刻度线 (5)结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是 。 【答案】(1)B (2) (或) (3)4 (4) 500mL容量瓶 7.5g D (5)细胞膜带负电荷，带负电荷的会受到排斥，不利于进入细胞内部，84消毒液露置在空气中会生成HClO分子，有利于进入细胞内部从而杀死细菌 【详解】（1）医用酒精中乙醇的体积分数约为75%。 （2）根据氧化还原反应中的价态规律，这一反应中，，则每生成，转移的电子数目为；该反应的还原产物是。 （3）该84消毒液中NaClO的物质的量浓度，代入数据，得NaClO的物质的量浓度为。 （4）根据配制步骤，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶；配制480mL的NaClO溶液需要500mL容量瓶，则需要称量NaClO的质量为，用托盘天平称量时需要保留至小数点后一位，即为7.5g； 误差分析：A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，A错误； B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质减少，所配溶液浓度偏小，B错误； C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，水加少了，所配溶液浓度偏大，D正确； 故答案选D。 （5）如图可知细胞膜带负电荷排斥阴离子，不利于进入细胞内部，露置后84消毒液与空气中和水反应生成HClO分子，电中性分子有利于穿透细胞膜，从而杀死细菌。 8．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)德阳是国内第一个“联合国清洁技术与再生能源装备制造业国际示范城市”。我国提出在2060年前实现“碳中和”，德阳大有可为。下图所示为一种含碳物质转化的技术路线： 已知：的化学性质与酒精相似，可燃冰是一种含甲烷和水的物质。 回答下列问题： (1)上图出现的物质中属于电解质的有、 (填化学式，下同)；属于酸性氧化物的是 。 (2)若反应①在稀溶液中进行，其离子方程式为 ，属于 (填基本反应类型)。 (3)反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为 ，每生成1mol，转移 个电子。 (4)分子具有一定的空间结构，通过X射线衍射法等现代实验手段可以测定某些分子的结构，分子的空间结构呈 形。 (5)已知质量分数为20%的溶液密度为，的物质的量浓度为 mol/L(保留一位小数)。 【答案】(1) 、 (2) 化合反应 (3) 3：1 (或、) (4)V (5)1.8 【分析】天然气主要成分为甲烷，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水；碳酸钾、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾受热分解得到碳酸钾、二氧化碳和水。二氧化碳和氢气在一定条件下反应得到甲醇和水，甲醇燃烧得到二氧化碳和水；二氧化碳和氢气在一定条件下反应得到甲烷和水，甲烷燃烧得到二氧化碳和水。 【详解】（1）在水溶液或熔融状态下导电的化合物为电解质，H2O、K2CO3、KHCO3为电解质，在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，CH4、CH3OH、CO2为非电解质，H2为单质，既不是电解质也不是非电解质；酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物； （2）若反应①在稀溶液中进行，其离子方程式为：，属于化合反应； （3）反应③的化学方程式为：，参加反应的和生成的的分子数目之比为3:1，H元素由0价升高为+1价，每生成1mol，转移(或、)个电子； （4）分子的空间结构呈：V形； （5）已知质量分数为20%的溶液密度为，的物质的量浓度：。 9．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)现有下列十种物质： ①  ②熔融  ③葡萄糖  ④  ⑤溶液  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨固体  ⑩固体 根据所学知识，请回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的是 (填标号，下同)；属于盐的是 ；属于电解质的是 。 (2)熔融可以导电，请结合相关电离方程式解释其原因： 。 (3)写出④和⑧在水溶液中反应的离子方程式： 。 (4)某葡萄糖()注射液标签如图。 品名：葡萄糖注射液 化学式：C6H12O6 规格：500mL 密度：1.08 质量分数：5% a．计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为 。 b．某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。 转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒： ；定容时，俯视容量瓶刻度线： 。 【答案】(1) ⑥ ②⑩ ②⑦⑧⑨⑩ (2)在熔融时的电离方程式为，产生了能够自由移动的和 (3) (4) 0.3 偏低 偏高 【分析】①在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质，不是酸性氧化物； ②熔融能导电，是电解质，属于盐； ③葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质； ④为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质，是酸性氧化物； ⑦在熔融状态下能导电，是电解质，是碱性氧化物； ⑧在水溶液中能导电，是电解质； ⑨固体在水溶液和熔融状态下均导电，为电解质； ⑩固体在水溶液和熔融状态下均导电，为电解质，属于盐。 【详解】（1）根据分析，属于酸性氧化物的是⑥；属于盐的是②⑩；属于电解质的是②⑦⑧⑨⑩； （2）熔融可以导电，原因是：在熔融时的电离方程式为，产生了能够自由移动的和； （3）Al和HCl在水溶液中反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：； （4）a．该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为：； b．转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒：溶质的物质的量偏少，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。 10．(24-25高一上·四川广安第二中学·期末)某次化学实验需要葡萄糖溶液。配制该溶液包含以下步骤： ①称取一定质量的放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温； ②把溶液小心地注入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中； ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 回答下列问题： (1)需要用托盘天平称量的的质量为 。 (2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 ；步骤②中玻璃棒的作用是 。 (3)上述步骤的正确顺序为 。 (4)关于容量瓶的四种叙述：a.是配制准确浓度溶液的仪器；b.不宜贮存溶液；c.不能用来加热；d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是 (填字母)。 (5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。 A．容量瓶洗净后未烘干 B．定容时俯视刻度线 C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外 D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 【答案】(1)9.0g (2) 500mL容量瓶 引流(各1分) (3)①②④③⑤ (4)abcd (5)CD （2）实验用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有500mL容量瓶；步骤②中玻璃棒的作用是引流； （3）配制溶液的步骤为：计算称量溶解转移洗涤定容振荡摇匀贴标签，故上述步骤的正确顺序为：①②④③⑤； （4）a.是配制准确浓度溶液的仪器，用容量瓶精确控制体积，正确； b.容量瓶不宜贮存溶液，正确； c. 容量瓶不能用来加热，正确； d. 容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确； 故本题选abcd； （5）A．容量瓶洗净后未烘干，对结果没有影响，A错误； B．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，浓度偏大，B错误； C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的量减少，浓度偏低，C正确； D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏小，D正确； 故本题选CD。 11．(24-25高一上·四川眉山中学校·期末)实验室需用200 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题： (1)配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液。 用托盘天平实际应称Na2CO3质量/g 除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 (2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次) 。 A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： 容量瓶中有少量蒸馏水： ；定容时俯视刻度线 ；若称量物品时，将砝码放在天平左盘上： 。 (4)若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度线的情况，应如何处理 。 【答案】(1) 2.7 g 250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)BCAFED (3) 无影响 偏高 偏低 (4)洗净容量瓶后重新配制 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【详解】（1）需要200 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，应配制250mL溶液，所需的Na2CO3质量为0.25L×0.1mol/L×106g/mol=2.7g；除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有250 mL 容量瓶、胶头滴管； （2）配制时，先将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解，将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀，其正确的操作顺序是BCAFED； （3）容量瓶中有少量蒸馏水，不影响容量瓶中溶质的物质的量和定容时溶液的体积，对所配溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，溶液凹液面在刻度之下，定容时溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高；若称量物品时，将砝码放在天平左盘上，所称取的溶质质量偏小，所配制溶液浓度偏低； （4）若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度线的情况，应洗净容量瓶后重新配制。 12．(24-25高一上·四川达州·期末)Ⅰ．无水是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。 (1)A中装浓盐酸的仪器名称为 ，A中发生反应的离子方程式为： 。 (2)检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃F处的酒精灯目的是： 。 (3)已知D为的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为a→ →j→k→ (填仪器连接口的字母编号)。 Ⅱ．某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】 (4)欲将“84消毒液”原液稀释配制成230mL的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、 。 ②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是 。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】(1) 分液漏斗 (2)产生氯气，排尽装置中的空气 (3) h→i→d→e f→g→b→c或g→f→b→c (4) 量筒 250mL容量瓶 6.3 D 【分析】I．装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，然后利用饱和食盐水除去混有的HCl气体，经过浓硫酸干燥后和Fe粉在加热条件下反应，根据题目所给信息可知，生成的氯化铁会升华，所以需冷凝收集，为防止收集到的氯化铁水解，收集装置之后需要连接盛放碱石灰的干燥管，既可以防止空气中的水蒸气进入，也可以吸收未反应的氯气； Ⅱ．溶液的配制步骤：量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。 【详解】（1）装置A中装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，离子方程式为：。 （2）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处酒精灯，产生氯气，排尽装置中的空气后再点燃F装置，否则Fe会与氧气反应生成铁的氧化物。 （3）根据分析可知连接顺序应为a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c （或g→f→b→c）。 （4）（1）配制230mL0.100mol/LNaClO溶液需要选择250mL容量瓶，用4.0mol/LNaClO溶液稀释配制时步骤为：量筒量取原溶液、烧杯中溶解、玻璃棒搅拌、转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液移入容量瓶中，定容，定容时需用胶头滴管加入蒸馏水到刻度线，摇匀、装瓶，则用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶； （2）稀释过程中n(NaClO)不变，即c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)，实验室没有230mL容量瓶，应该选择250mL容量瓶，4.0mol/L×V=0.25L×0.100mol/L，V=0.00625L=6.25mL≈6.3mL。 （3）A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，故A错误； B．定容操作时，俯视刻度线，溶液的总体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故B错误； C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，所量原溶液的体积偏大，溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故C错误； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液总体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确； 故答案为D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量 三大高频考点概览 考点01 物质的量 摩尔质量 阿伏伽德罗常数NA 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 考点03 物质的量浓度 溶液配制 地 城 考点01 物质的量 摩尔质量 阿伏伽德罗常数NA 1．(24-25高一上·四川泸州泸县第五中学·期末)1971 年第 14 届国际计量大会规定0.012kg12C中所含原子数为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02 1023 mol1 。而 2018 年第 26 届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即 1 摩尔精确包含6.02214076 1023 个基本微粒，该数即为以单位mol-1 表示阿伏加德罗常数 NA 的固定数值。摩尔来源于拉丁文 moles，原意为大量、堆积，是第 14 届国际计量大会决定增加的国际单位制( SI )的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子 ③氢原子的摩尔质量是1g ④ HCl 的摩尔质量等于1molHCl 分子的质量 ⑤1molCO2 中含有1mol 碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 2．(24-25高一上·四川仁寿县第一中学校·期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.8gD2O含有中子数为NA B．3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA C．7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA D．标况下，22.4LCCl4所含分子数为NA 3．(24-25高一上·四川泸州高级中学·期末)氨基磺酸(化学式，其中N元素化合价为价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。下列说法正确的是 A．和的混合气体中硫原子数为 B．该反应生成时转移电子 C．该反应中S元素既被氧化，也被还原 D．质量相等的和所含的电子数也相等 4．(24-25高一上·四川泸州龙马潭区泸化中学·期末)下列说法中正确的是 A．1molO2质量为32g/mol B．1mol的质量为17 C．的摩尔质量为 D．的相对分子质量为44g 5．(24-25高一上·四川泸州泸县第五中学·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合气体含有的质子数为 B．12g熔融中含有的阳离子数为 C．与足量反应，转移的电子数为 D．标准状况下，含有的氧原子数为 6．(23-24高一上·四川泸州·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的体积是 B．中含氧原子数为 C．和的混合气体中含个氮原子 D．溶于足量溶液，转移的电子数为 7．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下参与反应失去的电子数为 B．常温常压下，中含有分子数小于 C．中含有个共价键 D．分子中含有的中子数为 8．(24-25高一上·四川达州·期末)表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-数目为 B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C．14.2gCl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D．7.8gNa2O2中含有的离子总数为 9．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 B．一定条件下，1mol与足量的反应，转移的电子数为 C．标准状况下，22.4L溶于水得到的溶液中氯分子数目为 D．1.4g中含有的中子数为 10．(24-25高一上·四川仁寿第一中学校南校区·期末)每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16g 所含分子数为 B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D．1mol 中含有的离子数目为 11．(24-25高一上·四川泸州·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，溴单质含有的溴原子数目为 B．铁在中完全燃烧转移的电子数目为 C．溶液中含的数目为 D．和的混合气体中分子的数目为 12．(24-25高一上·四川广安第二中学校·期末)下列化学用语表示正确的是 A．氦气的摩尔质量是8g/mol B．氯的原子结构示意图： C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D．在25°C和101kPa的条件下，气体摩尔体积大于为22.4L/mol 地 城 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 1．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的O原子数为 B．溶液最多能吸收的分子数为 C．含2molHCl的稀盐酸与足量Na反应，生成的分子数为 D．27g铝粉分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为 2．(23-24高一上·四川绵阳南山中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，18 g D2O中含有中子的数目为10 NA B．4.48 L CH4中含有C-H键数目为0.8NA C．0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA D．1 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA 3．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A．质量相等的和中，同温同压下所占的体积相同 B．的摩尔质量为216 C．转化为过程中反应生成 D．与石墨都是碳的同素异形体 4．(23-24高一上·四川遂宁·期末)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，中所含电子数为 B．常温下，中所含氧原子数目为 C．溶液中含有的离子数为 D．和的混合气体中含有的分子数为 5．(23-24高一上·四川南充·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．溶液中含有 B．铝与足量稀盐酸反应，电子转移的数目为 C．标况下，中含有 D．含有电子数 6．(24-25高一上·四川自贡第一中学·期末)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NA B．标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4 C．标准状况下，1 L CCl4所含分子数为NA/22.4 D．1 mol CH中含有电子数为10NA 7．(23-24高一上·四川绵阳南山中学·期末)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．分子数：N(甲)>N(乙) B．物质的量：n(甲)<n(乙) C．摩尔体积： D．相对分子质量： 8．(24-25高一上·四川泸州泸县第二中学·期末)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8gSO2，Ⅱ中充入8gO2，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2∶1 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶1 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为2∶1 D．将气缸活塞去掉后，Ⅰ、Ⅱ中气体充分混合，混合气体对氢气的相对密度为 9．(24-25高一上·四川泸州高级中学·期末)下列说法中正确的是(　　) A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 10．(23-24高一上·四川南充·期末)同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比是 A． B． C． D． 11．(23-24高一上·四川绵阳·期末)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中含有O2-数为0.2NA B．1L0.2mol/L盐酸溶液中阴、阳离子总数为0.2NA C．2.3g金属钠在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 12．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和的混合物中，含有的离子总数为 B．溶液中含有的数目为 C．标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 D．56gFe与足量的反应，转移的电子数为 地 城 考点03 物质的量浓度 溶液的配制 1．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)乙醇()是一种在生活、工业及化学等多个领域都有着重要作用的有机化合物，常温下是液体，与水互溶。乙醇燃烧时发生的化学反应为，空气不足时会产生，下列说法正确的是 A．乙醇的摩尔质量为46 B．与互为同素异形体 C．与含有的分子数相同 D．将乙醇溶于水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 2．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)某兴趣小组为了测定某铁铝合金中各成分的质量分数，进行了如下实验：取该固体，向其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.84L（标准状况下）气体，再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0g固体（不考虑过程中固体的损失）。已知会溶解在NaOH溶液中。下列说法正确的是 A． B．至少需要含0.7molHCl的盐酸 C．该合金中，Al的质量分数约为 D．若该合金与足量NaOH溶液反应，则产生氢气的体积为3.36L 3．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数目为 B．溶液中所含的数目为 C．标准状况下，与反应生成时转移的电子数目为 D．浓盐酸与足量加热充分反应，生成的分子数目为 4．(24-25高一上·四川泸州泸州老窖天府中学·期末)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4LO2中约含有6.02×1023个氧分子 B．将40gNaOH溶于1L水，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L C．18g水在标况下的体积约为22.4L D．常温常压下，10mLNH3与20mLO2的分子数之比为1：2 5．(24-25高一上·四川成都·期末)配制的溶液。下列操作正确的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一上·四川眉山中学校·期末)已知：氨水是弱碱性溶液，298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的硫酸，探讨以下问题。 (1)制备20.0 mL 0.10 mol·L-1的氨水，需向水中通入NH3的体积为 L(标准状况)，质量 。 (2)假设0.10 mol·L-1氨水的密度为0.95 g·cm-3，则该氨水的溶质质量分数约为 。 (3)使氨水恰好完全反应需硫酸的体积为 mL，其化学方程式 。 (4)配制250 mL 0.10 mol·L-1的氨水，需5.0 mol·L-1的氨水 mL。 7．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)阅读下列科普短文。多样的消毒剂--生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如下图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁则灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。 回答下列问题。 (1)医用酒精中乙醇的体积分数约为 (填标号)。 A．39%        B．75%        C．95% (2)氯酸钠与浓盐酸反应制取的离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为 ；该反应的还原产物是 。 (3)某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为 。 (4)取用NaClO固体配制溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、 ；用托盘天平称量所需NaClO的质量为 ；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是 (填标号)。 A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水             B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出         D．定容时俯视刻度线 (5)结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是 。 8．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)德阳是国内第一个“联合国清洁技术与再生能源装备制造业国际示范城市”。我国提出在2060年前实现“碳中和”，德阳大有可为。下图所示为一种含碳物质转化的技术路线： 已知：的化学性质与酒精相似，可燃冰是一种含甲烷和水的物质。 回答下列问题： (1)上图出现的物质中属于电解质的有、 (填化学式，下同)；属于酸性氧化物的是 。 (2)若反应①在稀溶液中进行，其离子方程式为 ，属于 (填基本反应类型)。 (3)反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为 ，每生成1mol，转移 个电子。 (4)分子具有一定的空间结构，通过X射线衍射法等现代实验手段可以测定某些分子的结构，分子的空间结构呈 形。 (5)已知质量分数为20%的溶液密度为，的物质的量浓度为 mol/L(保留一位小数)。 9．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)现有下列十种物质： ①  ②熔融  ③葡萄糖  ④  ⑤溶液  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨固体  ⑩固体 根据所学知识，请回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的是 (填标号，下同)；属于盐的是 ；属于电解质的是 。 (2)熔融可以导电，请结合相关电离方程式解释其原因： 。 (3)写出④和⑧在水溶液中反应的离子方程式： 。 (4)某葡萄糖()注射液标签如图。 品名：葡萄糖注射液 化学式：C6H12O6 规格：500mL 密度：1.08 质量分数：5% a．计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为 。 b．某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。 转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒： ；定容时，俯视容量瓶刻度线： 。 10．(24-25高一上·四川广安第二中学·期末)某次化学实验需要葡萄糖溶液。配制该溶液包含以下步骤： ①称取一定质量的放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温； ②把溶液小心地注入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中； ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 回答下列问题： (1)需要用托盘天平称量的的质量为 。 (2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 ；步骤②中玻璃棒的作用是 。 (3)上述步骤的正确顺序为 。 (4)关于容量瓶的四种叙述：a.是配制准确浓度溶液的仪器；b.不宜贮存溶液；c.不能用来加热；d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是 (填字母)。 (5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。 A．容量瓶洗净后未烘干 B．定容时俯视刻度线 C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外 D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 11．(24-25高一上·四川眉山中学校·期末)实验室需用200 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题： (1)配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液。 用托盘天平实际应称Na2CO3质量/g 除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 (2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次) 。 A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： 容量瓶中有少量蒸馏水： ；定容时俯视刻度线 ；若称量物品时，将砝码放在天平左盘上： 。 (4)若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度线的情况，应如何处理 。 12．(24-25高一上·四川达州·期末)Ⅰ．无水是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。 (1)A中装浓盐酸的仪器名称为 ，A中发生反应的离子方程式为： 。 (2)检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃F处的酒精灯目的是： 。 (3)已知D为的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为a→ →j→k→ (填仪器连接口的字母编号)。 Ⅱ．某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】 (4)欲将“84消毒液”原液稀释配制成230mL的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、 。 ②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是 。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $