精品解析：广东省中山市第一中学2025-2026学年高一上学期第一次段考化学试题

中山市第一中学2025级高一第一学期第一次段考 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(共20题，60分，每题3分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 矿泉水 B. 蔗糖溶液 C. 胶体 D. 稀 【答案】C 【解析】 【详解】A．矿泉水是溶液，不可能产生丁达尔效应，选项A错误； B．蔗糖溶液不可能产生丁达尔效应，选项B错误； C．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到丁达尔效应，选项C正确； D．稀是溶液不可能产生丁达尔效应，选项D错误； 答案选C。 2. 下列变化不能通过一步化学反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4与CuO反应可直接生成CuSO4，一步实现，A正确； B．CuO不溶于水，无法与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应再与碱反应，不能一步实现，B错误； C．KOH与SO2反应可生成K2SO3，一步实现，C正确； D．MgSO4与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，一步实现，D正确； 故选B。 3. 以下物质中，不能与SO2发生反应的是 A. BaCl2 B. C. BaO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．BaCl2与SO2不发生反应，若反应则违背了强酸制弱酸的原理，故A符合题意； B．与SO2发生反应生成亚硫酸钡和水，故B 不符合题意； C．BaO与SO2发生反应生成亚硫酸钡，故C不符合题意； D．H2O与SO2发生反应生成亚硫酸，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 4. 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. 氯化钠晶体 C. 硫酸溶液 D. 熔融氯化钾 【答案】D 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；电解质必须是化合物；物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子。 【详解】A. 石墨能导电，但是石墨是单质，不是电解质，故A错误； B. 氯化钠晶体属于电解质，不含有自由移动的离子，不能够导电，故B错误； C. 硫酸溶液为混合物，不是电解质，故C错误； D. 熔融氯化钾属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念，熟悉电解质导电条件是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质研究的化合物。 5. 下列电离方程式书写不正确的是 A. HNO3=H++ B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. NH4NO3=+NO D. NaHCO3=Na++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．HNO3为强酸，发生完全电离，生成H+和，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，发生完全电离，生成Ba2+和OH-，但电离方程式应为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B不正确； C．NH4NO3为强电解质，发生完全电离，生成和NO，C正确； D．NaHCO3为强电解质，发生完全电离，生成Na+和，D正确； 故选B。 6. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂具有氧化性化合价降低，若需加氧化剂，则物质的变化需是化合价升高的变化。 【详解】A．氯元素由0价降低到-1价，A错误； B．硫元素的化合价由+4价升高到+6价，B正确； C．氮元素的化合价不变，C错误； D．碳元素的化合价不变，D错误； 答案选B。 7. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物 C. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰能吸水，但不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，故A错误； B．只由一种物质组成的是纯净物，连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4•2H2O属于纯净物，故B正确； C．“铁质菜刀生锈”的过程中铁元素化合价升高，涉及氧化还原反应，故C正确； D．在维生素C将铁离子转化为亚铁离子的反应中，Fe元素的化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，故D正确； 答案选A。 8. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为蓝色，不符合题意无色透明，A错误； B．棕黄色且与氢氧根会生成难溶性弱碱氢氧化铁，同时不能在酸性溶液中大量共存，B错误； C．和会生成难溶物碳酸钙，且碳酸根不能在酸性溶液中大量共存，C错误； D．各离子均为无色且能在酸性溶液中大量共存，D正确； 故选D。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 在含大量的溶液中：、、、 B. 无色澄清透明的溶液中：、、、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在含有大量Fe3+的溶液中，OH-不能大量存在，A不符合题意； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，则无色澄清透明的溶液中不含有，B不符合题意； C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、都能稳定存在，C符合题意； D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 11. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。 【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生； B．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，B不能够发生； C．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，C可以发生； D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生； 综上所述可知：合理选项是B。 12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价。 【详解】A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故A错误； B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B正确； C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误； D、硫元素化合价升高失去电子，汞和氧元素化合价均降低得到电子，故D错误。 故答案选B。 13. 已知能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 溶液中可发生反应： D. Cl2在反应①③中均作氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由反应①，可得出氧化性；由反应②可得出，氧化性；由反应③可得出，氧化性。 【详解】A．依据氧化性的传递性，可得出氧化性强弱的顺序为：，A正确； B．反应②中，中的Cl元素由+5价降低到0价，Cl-由-1价升高到0价，则Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．依据氧化性：，可得出氧化性，则溶液中可发生反应：，C正确； D．反应①中，Cl元素由0价升高到+5价，则Cl2作还原剂，反应③中，Cl元素由0价降低到-1价，Cl2作氧化剂，D错误； 故选D。 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①为H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀，H2S是弱酸保留化学式，CuS不溶于水和酸写为沉淀，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确； B．过程②中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得电子作氧化剂，B正确； C．过程③为Fe2+被O2氧化为Fe3+，反应为，Fe元素化合价从+2→+3，O元素化合价从0→-2，化合价发生改变，C错误； D．总反应为H2S被O2氧化为S，O2被还原为H2O，结合得失电子守恒，总反应为，D正确； 故本题选C。 15. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C. 钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 D. 钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度比煤油大，钠块应在煤油层的下面水层游动，并放出气体，A不正确； B．钠块在水层中与水反应生成氢气，氢气附着在钠块表面使浮力增大，会进入煤油层，B不正确； C．由以上分析可知，钠块在煤油、水两液体界面处反应，当氢气浮在钠块表面时，向上跳动进入煤油层，当氢气逸出后，从煤油层又回到水表面，钠与水反应生成易溶于水的碱，使水层中酚酞变红，C正确； D．钠的密度比水小，钠块在水面上发生反应，不会沉入水底，也就不可能在四氯化碳、水两液体界面处发生反应，D不正确； 故选C。 16. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B. Na可置换出硫酸铜溶液中的Cu C. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 D. 将足量的Na2O、Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在，A错误； B．钠投入硫酸铜溶液中，会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，故不能置换出金属铜，B错误； C．氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为2: 1，C正确； D．Na2O2加到酚酞溶液中，先变红色，后褪色，D错误； 故选C。 17. 下列离子方程式中，正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 钠与水反应： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，故A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故B错误； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故C错误； D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是，故D正确； 选D。 18. 最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2CO3属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 该反应的氧化产物是Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．因Na2CO3溶于水，石墨烯不溶，过滤即可分离，A正确； B．石墨烯与金刚石均为碳单质的不同结构，互为同素异形体，B正确； C．Na2CO3是盐，不是氧化物；CO不属于酸性氧化物，C错误； D．反应中CO被还原（CO→C），同时CO被氧化，氧化产物是碳酸钠，D正确； 故选C。 19. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)PH3↑+3NaH2PO2 D. 次磷酸是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】白磷与氢氧化钠溶液反应：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠中加入硫酸，发生强酸制取弱酸的反应，生成次磷酸，次磷酸分解，生成磷化氢(PH3)气体和磷酸，方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，据此分析作答。 【详解】A．流程中，第一步和最后一步反应属于氧化还原反应，中间一步反应，没有元素化合价，是非氧化还原反应，故A错误； B．次磷酸的分子式为H3PO2，NaOH足量时，P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，可知H3PO2属于一元弱酸，故B错误； C．由上述分析可知，白磷与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故C错误； D．次磷酸能电离出H+和H2P，是电解质，故D正确； 答案选D。 20. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应 下列说法不正确的是 A. 步骤①为加水溶解，过滤 B. 步骤②中还发生了反应： C. 步骤③中H2O2做氧化剂 D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)加水溶解后过滤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣中含有MnO2、MnO(OH)、C等，滤渣在空气中加热，MnO(OH)氧化为MnO2，C燃烧；加入H2SO4、H2O2，MnO2转化为MnSO4；加入CaCl2过滤，可得到MnCl2。 【详解】A．由分析可知，步骤①将难溶性物质与可溶性物质分离，则为加水溶解，过滤，A正确； B．由分析可知，步骤②中加热时，C发生燃烧，则发生的反应为：，B正确； C．步骤③中，加入H2O2，MnO2转化为MnSO4，则H2O2作还原剂，C不正确； D．步骤④中，MnSO4与CaCl2反应，得到MnCl2和CaSO4，发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应，D正确； 故选C。 二、非选择题(共3题，共40分) 21. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。 （1）上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。 （2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。 （3）⑧在水中的电离方程式为_______。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。 （5）用双线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：_______。 【答案】（1） ①. ③⑩ ②. ①⑥⑦ （2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ （3）NaHSO4=Na++H++SO （4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （5） 【解析】 【小问1详解】 非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的上CO2和乙醇，即③⑩；能导电的物质是金属单质、石墨、水溶液或熔融状态的电解质，所给物质中能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；故答案为③⑩；①⑥⑦； 【小问2详解】 硫酸铜属于可溶性的盐，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO，NaOH为可溶性强碱，在水中电离方程式为NaOH=Na++OH-，两种溶液混合，发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； 【小问3详解】 硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO；故答案为NaHSO4=Na++H++ SO； 【小问4详解】 两种溶液反应可用H++OH-=H2O表示，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；故答案为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； 【小问5详解】 CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移：；故答案为。 22. 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价。 （2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：___________，该反应中物质的氧化性大小关系是：Na2FeO4___________O2。 （3）①实验室制得的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是___________。 ②某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 现象1：先出现沉淀，原因是___________。 现象2：随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。 （4）工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。上述方程式的电子转移的数目为___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 （2） ①. (胶体) ②. 大于 （3） ①. ②. 胶体遇到电解质(或者)发生聚沉 ③. （4）6 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钠(Na2FeO4)由钠离子和FeO两种离子组成，属于盐；高铁酸钠中钠为+1价，氧为-2价，则铁为+6价； 【小问2详解】 反应中，Na2FeO4、NaOH可拆写为离子，反应的离子方程式为(胶体)；该反应中Na2FeO4是氧化剂、O2是氧化产物，氧化性大小关系是：Na2FeO4大于O2； 【小问3详解】 ①胶体分散质微粒直径范围：1～100nm； ②向胶体中加入电解质稀，胶体发生聚沉形成沉淀；是碱性氢氧化物，随后与过量的酸反应而溶解，离子方程式为：； 【小问4详解】 反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6、Cl元素化合价由+1降低为-1，电子转移的数目为6。 23. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。 测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 (酸化) (酸化) (酸化) NaBr KI 浓度 5% 5% 相同 电位值/mV 276 683 671 1130 603 362 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为___________(填序号)。 ① ②酸性 ③酸性 （2）已知与不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是___________。 a．、 b．、 c．、、 （3）向溶液滴加少量酸性溶液，补充完成下列离子方程式___________。 ____ 【答案】（1）②①③ （2）bc （3） 【解析】 【小问1详解】 根据电位值大小可比较物质的氧化性或还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强，由表可知，三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为酸性KMnO4、FeCl3、酸性NaNO3，即为②①③； 【小问2详解】 由表可知，氧化性：MnO＞Fe3+＞I2，且都具有较强的氧化性，已知Fe3+与I-不能共存，则I-、S2-具有较强的还原性，则a．、不反应；可以大量共存；b．、；c．、、组合中均会发生氧化还原反应而不共存；答案为bc； 【小问3详解】 根据电荷守恒，反应物中加16个H+，根据H元素和O元素守恒，生成物有8个H2O，故配平后的方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中山市第一中学2025级高一第一学期第一次段考 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(共20题，60分，每题3分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 矿泉水 B. 蔗糖溶液 C. 胶体 D. 稀 2. 下列变化不能通过一步化学反应的是 A. B. C. D. 3. 以下物质中，不能与SO2发生反应的是 A. BaCl2 B. C. BaO D. H2O 4. 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. 氯化钠晶体 C. 硫酸溶液 D. 熔融氯化钾 5. 下列电离方程式书写不正确的是 A. HNO3=H++ B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. NH4NO3=+NO D. NaHCO3=Na++ 6. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 7. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物 C. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 8. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列离子能大量共存的是 A. 在含大量的溶液中：、、、 B. 无色澄清透明的溶液中：、、、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 11. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　) A. B. C. D. 13. 已知能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 溶液中可发生反应： D. Cl2在反应①③中均作氧化剂 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 15. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C. 钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 D. 钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 16. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B. Na可置换出硫酸铜溶液中的Cu C. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 D. 将足量的Na2O、Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 17. 下列离子方程式中，正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 钠与水反应： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： 18. 最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2CO3属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 该反应的氧化产物是Na2CO3 19. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)PH3↑+3NaH2PO2 D. 次磷酸是电解质 20. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应 下列说法不正确的是 A. 步骤①为加水溶解，过滤 B. 步骤②中还发生了反应： C. 步骤③中H2O2做氧化剂 D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 二、非选择题(共3题，共40分) 21. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。 （1）上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。 （2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。 （3）⑧在水中的电离方程式为_______。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。 （5）用双线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：_______。 22. 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价。 （2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：___________，该反应中物质的氧化性大小关系是：Na2FeO4___________O2。 （3）①实验室制得的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是___________。 ②某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 现象1：先出现沉淀，原因是___________。 现象2：随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。 （4）工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。上述方程式的电子转移的数目为___________。 23. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。 测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 (酸化) (酸化) (酸化) NaBr KI 浓度 5% 5% 相同 电位值/mV 276 683 671 1130 603 362 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为___________(填序号)。 ① ②酸性 ③酸性 （2）已知与不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是___________。 a．、 b．、 c．、、 （3）向溶液滴加少量酸性溶液，补充完成下列离子方程式___________。 ____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $