安徽省桐城中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

保密★考试结束前 桐城中学2026一2027学年度第一学期第二次学情调研检测 高二化学试卷 考生须知： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟： 2.答题前，请在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂。 3.测试范围：人教版2019选择性必修一第一章至第三章第一节电离平衡。 第卷选择题(42分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。) 1.下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是() 选项 A B c D 电解质 Cu C02 NaCl NaOH 非电解质 S02 乙醇 葡萄糖 NH3 强电解质 HCI Ba(OH)2 HCIO4 BaSO4 弱电解质 CH:COOH H2O Cu(OH)2 氨水 2.关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ 氯化铵晶体 殳稀硫酸 氢氧化钡 Zn粒 晶体 甲 A·浓氯化铵溶液浸泡舞台幕布，可以起到防火作用，因为氯化铵分解吸收热量 B.反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物与生成物总键能大小 C,设计如图装置甲可以判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是否为吸热反应 D.设计如图装置乙可以判断锌与稀硫酸反应是否为放热反应 3.下列说法正确的是() A.H(g+Cl(g)=2HCI(g)在光照或点燃条件下△H不同 B.在一定条件下，将0.5molN(g)和1.5molH(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3g,放热19.3kJ, 则其热化学方程式为N2(g+3H(g)÷2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol1 C.CH4(g)燃烧的热化学方程式：CH4(g+2O(g)=CO(g+2HO() △H=+890.3kJ·mol1 D.101kPa时，2gH(g)完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，有关氢气燃烧的热化学方程式可表示为： 2H(g)+02(g)=2H00△H=571.6 kJ.mol1 第1页共6页 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B.工业合成氨采用高温条件 C.夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 D.重铭酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 5.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCI固体溶于水 的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是() A.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 △H=amo *00 Na'(g),Cl(g) △H,=bkmo +H,00) B.根据盖斯定律可知：a+b=4 ⊙+⊙ △H,=+4 kJ-mol- 龄的器 C.NaCI固体溶解是放热过程 *⊙+ +H,O0) NaCl(s) ⊙器9 Na'(aq)CI-(aq) D.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCl溶液中微粒间作用力 的强弱无关 6.根据褪色时间来探究KMO4溶液和HC2O4溶液的反应速率，下列说法正确的是(） c(H2C204) V(H2C2O4) c(KMnO4) V(KMnO4) cH2SO4) V(H2SO4)/ 实验编号 /mol·L1 /mL mol·L-1 /mL mol·L-1 mL 甲 0.1 2 0.2 5 0.3 乙 0.2 3 0.2 5 0.3 丙 0.1 × 0.01 5 0.3 丁 0.2 0.02 5 0.3 A.该反应的离子方程式为：2Mn04+10C2042+16H=2Mn2+10C02↑+8H0 B.甲、乙探究cHC2O4)对反应速率的影响 C.丙、丁探究c(MnO)对反应速率的影响 D.若丙组褪色时间为5mim,0-5mimv(H2C,04)8×103mol-L-min 7.对于可逆反应A(g)+3B(s)=2C(g)十2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是() A.(A)=0.3 mol-Ls B.v(B)=1.8 mol-L.s1 C.v(C)=1.5 molLmin1 D.v(D)=0.7mol-L-.s1 8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（) A.恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 B.其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 C.3molL1sl的反应速率一定比1molL1.g1的反应速率大 D.恒温恒容容器中发生反应N2(g)+3H(g)=2NH3(g),充入Ar,压强增大，反应速率不变 第2页共6页 熊州王 上入导生4指n道 9.2SO,(g)+O,(g)三2SO,(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反 应的活化能，E表示逆反应的活化能)，下列有关叙述不正确的是() 能量 有催化剂无催化剂 A.该反应为放热反应：△H=E1-E2 E E B.使用催化剂增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞增大 反应物 △H C.增加反应物浓度，活化分子数增大，活化分子的百分数不变 生成物 D.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 反应过程 10.将等pH、等体积的CH3COOH和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释 PH 倍数的变化如图所示。下列说法正确的是( ) HNO, 己知pH=-lgc(H) CHCOOH A.导电能力：a<b<c B.Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2) C.未稀释的两种酸分别和足量的锌粒反应，相同条件下产生氢气的体积相等 加水稀释倍数 D.c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量：c<d 11.如图所示的各图中，表示2A(g)十B(g)=2C(g)△K0这个可逆反应的图像正确的是（ [(C)表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度，t表示时间] 100℃ 有催化剂 5000 2 100℃ 无催化剂 10℃ B C D 12.己知体系自由能变化△G=AH-T△S。己知两个反应的△G 80 与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是() 40 反应① 已知：△H和△S随温度变化很小 A.反应①的△S>0 -40 B.反应②的△H>0 反应② -80 C.在一定温度范围内，反应①②均能自发 200 400 600 800 10001200 D.反应②在600C时能自发进行 温度℃ 13.25C时，部分弱电解质的电离平衡常数见下表： 弱电解质 HCIO H2CO3 NH:H2O 电离平衡常数 K=2.98×10-8 Ka1=5.0×10-7 Ka2-4.0×1011 K=1.8×105 下列说法正确的是() A.将浓氨水大量加水稀释后，溶液中4减小 CONH3 H2O) B.向氨水中加入NH4C1固体，电离平衡逆向移动，Kb减小 C.HC03结合氢离子的能力小于ClO D.向NaC1o溶液中通入少量C02,离子方程式为2Cl0+2C02+H0=2HCl0+C032: 第3页共6页 14.反应N20,(g)=2NO2(g),在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数(NO2%6)随 压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）。下列说法正确的 NO2/%↑ 是() D A.E→A所需时间为x;D一→C所需时间为y,则X<y B B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C.A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E D.C点维持温度、体积不变，充入一定量的NO2,再次平衡时NO2的 P2压强 体积分数减小 第卷非选择题(58分) 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.I氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： (1)己知氨气的燃烧热为316.25kJol,请写出氨气燃烧热的热化学方程式 (2)根据下图数据计算反应N2(g十3H2(g)=2NH3(g)的△H= N(g)+3H(g) 一玻璃搅拌棒 杯盖 NH(g)+2H(g) 内筒 N(g+3H,(g) 隔热层 NH2(g)+H(g) 外壳 马N,(g+3H,(g) NH(g) Ⅱ用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50moL醋酸、100mL。0.55mol/L NaOH溶液。 (3)从实验装置上看：还缺少的重要仪器是 (4)浓度0.55moL的碱溶液和浓度为0.50mol/L的酸溶液各50mL混合（溶液密度均为lg·mL1),生成的溶液的比 热容c-4.2Jg1℃1，测得温度如下： 反应物 起始温度t/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.0 乙组(CH,COOH+NaOH) 15.0 175 DCH COOH(aq)+NaOH(aq)=CH COONa (aq)+H,O H= kJ.mol-; ②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热△H偏大，则可能的原因是 (填序号)。 A.测完盐酸的温度计直接测NaOH溶液温度 B.杯盖未盖严 C.NaOH溶液一次性迅速倒入 第4页共6页 当图扫y全就王 16.TC时，在1L恒容密闭容器中发生水煤气反应：C0(g)+H0(g)≥C02(g)+H(g)△H=-41.2kJ.mol1。 (1)若开始时充入1olC0、2 nolH2O(g),达到平衡时放出20.6kJ热量。该温度下反应的平衡常数= 一。（填分数） (2)若保持温度不变，开始时充入2molC0、2 moIH2O(g)、1 molCO、1molH,开始时化学反应速率'正 逆 (填“大于“小于”或“等于”)。 (3)在恒温恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+HO(g)一CO2(g)+H2(g),物质的浓度随时间的变化如图所示： 浓度 1.5 反应物 t时改变的条件是 (填字母) 0.5 产物 0 3 时间 A.加压B.增大反应物浓度C.升高温度D.减小产物浓度 该反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”) (4)恒温恒容条件下，以nHO)n(CO)=1:3投料，起始压强是24Mpa,10分钟达到平衡时CO2的体积分数为1/6，则 此时CO的分压是 :v(H2)= Mpa·minl。 (⑤).恒温恒容的密闭容器中加入一定量的A(s),发生反应：A(S)=B(g)十2C(g)达到平衡时，维持温度不变将体积压 缩为原来的一半，平衡 移动，（填“正向”、“逆向”或“不移动”）再次平衡cB)】 。(填“增大 、“减小”或“不变”) 17.开发CO利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用 。主要反应如下： I.C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H,0(g)△H1=-165.0kJ·moK II.CO(g)+3H2(g)CHa(g)+H,O(g)AH,akJ.mol-K, Ⅲ.C0(g)+H,0(g)、=C02(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol1K3 请回答下列问题： (1)a= ;K1= (用K2、K3表示)。反应I (填高温”、“低温”或“任意温度)在自发 进行。 (2)下列措施中，既有利于提高CH4的平衡产率，又有利于提高反应速率的是 (填标号) A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.增大氢气浓度 (3)在恒温恒容密闭容器中，分别充入2molC02、2molH2,只发生上述反应I,下列选项能作为反应I达到平衡状态 的判断依据的是 (填标号)。 +C02的平衡转化率 a.C0的体积分数不变 b.容器内气体密度不变 1.0 0.8 a(200,0.8) c.'生成(H2)=4v生成(CH4) d.混合气体的平均摩尔质量不变 0.6 b(200,0.5) 0.4 (4)若将1molC02、4molH和1 mol Ar充入密闭容器中只发生反应I:下图表 0.2 示压强为1.0MPa和5.0MPa下C02的平衡转化率随温度的变化关系。 0100200300400500T/℃ ①a、b两点正反应速率分别用，Va、,表示，则y。」 (填“大于”、“小于”或“等于”) ②200C时，b点的压强平衡常数K。= Pa2。(用分数表示) 第5页共6页 (5)实验发现，反应I在其它条件不变时，一定反应时间内，向反应体系 H2 中投入一定量的CaO可以增大H的物质的量分数，实验结果如图所示。相 的 体 100 比使用微米CaO,使用纳米CO时H的物质的量分数更大的可能原因是 。(已知：1微米=106米，1纳米=109米) 分数 % 无CaO 微米CaO纳米CaO 18.烯烃是重要的化工原料，可用C0和H为原料直接合成，其原理： 3]*表示催化剂表面的吸附位点 nC0(g十2nH(g催化剂→CHm(g)+nHO(g) TS表示过渡态 -M, 回答下列问题： 塑 0 (I)该反应的关键在于CO活化路径的调控。图I是M1、MM1、M分别是 2 M Co2C和CoM1xO)两种催化剂活化CO的机理，其中催化效率较高的是 反应 历程 (填M1”或M”)。催化剂为M时，反应历程中决速步（速率最慢）的 9a8 反应方程式为 (2)恒压条件下，该反应若改用M3Na/FeCx@Fe3O4)作催化剂，产物中的 图I HO还可与CO反应。以生成CH6为例，相关反应如下： i.CO(g)+2H2(g)CH(+H:O(g)AH=-124.6kJmol ii.yCO(g)+yH2O(g)-yCO2(g)+yH2(g)AH2=-41.2ykJ.mol-1 iii.(I+y)CO(g)+(2-y)H2(g)C3H6(g)+(I-y)H2O(g)+yCO2(g)AH3 ①当y=0.5时，反应ii的△H=_kJmo1。 △H ②已知反应的平衡常数K与温度T之间符合：nK=- +C RT R为摩尔气体常数，C为常数)。当y=l时，反应ii和i的lnK与温度T的数据如表所示，反应iii对应表中数据 填“a”或b)。 T 423K 623K 723K a 6.7 2.9 1.8 InK b 20.3 5.2 0.7 ③y增大，烯烃的氢原子经济性将 (填“增大”或“减小)，理由是 90 90 (氢原子经济性目标产物中氢原子的总质量 60 60 ×100% 参加反应的氢原子总质量 30 % 选择性= 转化为目标产物所消耗的C0x100%。 0. 已转化的Co 0.51.01.52.02.53.0 ④图Ⅱ为C0转化率和C02选择性分别与H/C0投料比之间的关系，H/C0投 H2/CO投料比 图山 料比为1.5时，副产物甲烷的选择性为10%，n(CH)=」 烯烃的氢原子经济性=」 第6硕共6页 当图扫y全就王