甘肃省兰州大学附属中学（兰州市第三十三中学）2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

兰州大学附属中学 2024一2025学年度第二学期期末考试试卷 高一化学试卷 命题人：张玉梅审题人：张静 可能用到的相对原子质量：H1C12S32016Na23Fe56Cu64 I卷选择题（共42分） 一、选择题（共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1.下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A.劳动英雄模范碑（南梁革命纪念馆藏） B.红军党员登记表（红军长征胜利纪念馆藏） C.陕甘红军兵工厂铁工具（甘肃省博物馆藏） D.谢觉哉使用过的皮箱（八路军兰州办事处纪念馆藏） 2.1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反 应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是() A.(CH3)3CC2Hs B.CH3(CH2)3CH3 C.CH3CH2CH(CH3)2 D.H3C《 3.(原创)番木鳖酸具有一定的抗菌活性，结构简式如图。下列说法正确的是 OH A.该番木鳖酸分子中所有碳原子可能共平面 HO B.该物质不可被酸性KMnO4溶液氧化 H3C OH C.1mol该物质与足量饱和NaHC03溶液反应，可放出22.4L(标准状况)c02 HO OH D.一定量该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量比为5：1 OH 4.(原创)糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是 A.淀粉和纤维素是天然有机高分子，且两者互为同分异构体 B.苯甲酸及其钠盐常作食品防腐剂，可用于掩盖食品的腐败变质 C.油脂可看作是高级脂肪酸与丙三醇通过酯化反应生成的酯，除食用外还可生产肥皂 D.我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 试卷第1 5.(原创)下列说法中正确的是 A.乙酸的球棍模型：O○○O B.羟基的电子式为：O:H C.所有的烷烃互为同系物 D.乙醇的分子式：C2H6O 6.下图为氨氧化制硝酸的流程示意图。则下列说法错误的是 N2、H2 M7￥ 合成塔氨分离器氧化炉吸收塔尾气处理装置 硝酸 催化剂 A.氧化炉中发生反应的化学方程式：4NH3+5O, △ 4NO+6H,O B.图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为HNO: C.为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境，可用NaOH溶液吸收 D.工业上选择铝罐盛装大量浓硝酸是因为铝和浓硝酸不反应 7.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100g46%的乙醇(C,H,OH)溶液中含有氧原子数为N B.在密闭容器中充入2molS02和1molO2,充分反应后生成2NA个S03分子 C.足量铜与100mL18.4mol/L的浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为1.84WA D.足量乙烷与22.4L(标准状况)C1,发生取代反应，形成的C-CI键数为N 8.如图，在盛有稀H,SO,的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于 该装置的下列说法正确的是 A.外电路的电流方向为X→外电路→Y B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 二二二 D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 稀硫酸 ,共4页 9.(原创)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFS,受热分解以获得铜单质 B.制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 C.石英砂装→粗硅g→SiHCl,一→高纯硅 D.提取食盐后的母液石灰乳→Mg(OH2盐酸→MgCL,溶液电解→Mg 10.（原创)下列实验操作和现象与结论的关系相符的是 操作和现象 结论 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中， 乙醇羟基中的氢原子比水分子中的 A 钠与乙醇反应要平缓得多 氢原子活泼 B 往溴的CC14溶液中加入牛油，溶液不褪色 油脂都不含有碳碳双键 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，后又加入足量 蛋白质与醋酸铅发生了化学反应 的水，沉淀不溶解 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新 0 蔗糖未水解 制Cu(OH)2悬浊液，酒精灯加热未见砖红色沉淀 11.斯坦福大学研究人员提出的一种基于CH,OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是 A.图中能量转化方式只有2种 B.CO2、CH,OH均属于有机化合物 光风力电机 甲醇汽车 C.CO,合成CH,OH有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放 电解槽 合成甲醇 D.制取CH,OH反应：C0,+3H, 催化剂 △ →CH,0H+H,0的原子利用率为100% 12.GaN是重要的半导体材料，利用铝土矿（成分为Al,O3、Ga,O3、FeO,)制备GaN的工艺流程如 图所示。已知Ga与A1的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是 试卷第2 适量C02 滤渣2 调节pH NaOH溶液 →滤液 通入 “碱溶” 过滤 铝土矿 滤液2 过量C02,Ga(OH)3 过滤 滤渣1 GaN,NLGa←-Ga03 1000℃ A.过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 B.滤液1中主要含有的阴离子为A1(OH)4、[Ga(OH)4、OH C.滤液2中得Ga(OH)3的离子方程式2「Ga(OH)4+C02=2Ga(OH),↓+CO?+H,0 D.Ga与NH,反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 13.将一定量的Fe、Fe203、Cu0的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol/L的H2S04溶液中，充 分反应后生成气体0.04mol(标准状况)，得到不溶固体0.02mol。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+(假 设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加2mol/LNaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。则下列说法 正确的是 A.1.28g固体成分为Fe和Cu B.未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.8mol/L Cc.原混合物中Fe与Fe203物质的量之比为1：1 D.原混合物中CuO无法计算 14.MnS0,是制备高纯MnC03的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO,溶液，反应 原理为MnO,+H,SO,=MnSO,+H,O。下列说法错误的是 搅拌 A.若实验将N2换成空气，则反应液中c(Mm2+)/c(SO?)变小S0,→ MnO2、H20 N, B.MnO,在该反应中作催化剂 水 石灰乳 C.若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被堵塞 D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好 ,共4页 Ⅱ卷填空题（共58分） 15.海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 I.海带提碘 H2O H2O2、,稀HSO4 CCL 海带灰 浸出液 海带 灼烧 浸泡 氧化 提纯 →碘单质 (1)灼烧是将海带放入 (填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 (2)设计实验证明“浸泡”已经进行完全： (需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的 HO2溶液，写出具体实验操作和现象)。 (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 Ⅱ.海水的综合利用 →粗盐操作2，精盐 海水操作 试剂LMg9H2.- 无水熔融 ,苦卤 沉淀 氯化镁电解Mg 吹出塔 吸收塔 溴化氢溶液 蒸馏塔 →溴蒸气 氯气和酸 热空气 二氧化硫和水 氯气和水 (4)操作1的名称为 (5)试剂1选用 (填字母)最经济。 A.NaOH B.石灰乳C.氨水 (6)提取的Mg可用于治炼T,流程如图TO焦炭，商温TC可高温回 反应① 反应② ，反应①还生成 种可燃性气体，该反应的化学方程式为 (7)提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是减少 溶于水，提高氯气的利 用率。 试卷第3页 16.我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3), 反应原理为2CO2(g)+6H,(g)=CH,OCH,(g)+3HO(g)。该反应的能量变化如图所示，请回答： 能 2C02(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 反应过程 (1)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)在固定体积密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.CO,的含量保持不变 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.3v(CO2)=v(H2) (3)在体积为1L密闭容器中充入3 molCO2(g)和9molH2(g),测得CO2(g)、CH,OCH,(g)的物质的量 n/mol 随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，yE V逆（填“>”“<"或“="）。 CH3OCH3 ②0~5min内，v(C02)= mol.L.min。 0.5 CO2 0 3 5 t/min ③反应达到平衡状态时，CH,OCH,(g)的体积分数为 %(保留1位小数)。 ④（原创）“二甲醚(CH3OCH)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。Y电极为 (填“正” 或“负")极，X电极的电极反应式为 8 耳 -0 二甲醚 +H20 X电极 质子Y电极 交换膜 ,共4页 17.焦亚硫酸钠(Na,S,Os)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO,脱水制得。实验室用下图装置制 备NaS2O5 已知：S,0?与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 浓硫酸 NaOH 一试剂X进 B (1)NaS,0,具有 性，可作食品抗氧化剂。 (2)A中产生SO,的化学方程式是 (3)B的作用之一是观察S02的生成速率。试剂X为 (填字母)。 a.蒸馏水 b.饱和Na,SO3溶液 c.饱和NaHSO,溶液 d.饱和NaOH溶液 (4)C中制得Na2S2O,的反应有（用化学方程式表示）】 (5)D中NaOH溶液的作用是 (6)Na,S,O,在保存过程中易变质生成NaSO,。检验Na,S,O,是否变质的实验方案是 (填 操作和现象)。 (7)测定样品中Na,S,0s的含量。取1.00gNaS,0,样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与 10mL0.05mol·L碘水恰好完全反应。样品中NaS,O,的质量分数为 (假设杂质不反应)。 已知：S,0号+2L2+3H,0=2S0+4+6H 试卷第4页 18.透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 Cl2 B NaOH CH3 A 02 C4Hs C4HC1H20,△ CH-CCH2OH D 高温 Cu/△ C 加成聚合 CH3 P 试剂a CH-CCOOCH: E 浓硫酸，△ F 已知：R-X+NaOH-o→R-OH+NaX (1)c中官能团的名称是 (2)A→B的反应类型是 (3)(原创)的同系物中相对分子质量最小的物质通入溴的四氯化碳溶液所得产物名称是 (4)C→D的化学方程式是 (5)E→F的化学方程式是 (6)聚合物P的结构简式是 (7)E→F的制备过程中下列说法正确的是（填序号）。 ā.浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 b.延长反应时间可使E全部转化为F c.利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E 共4页