专题09 原子结构 化学键（期末试题汇编，四川专用）高一化学上学期

专题09 原子结构 化学键 2大高频考点概览 考点01原子的构成 核素 同位素 考点02 化学键 分子间作用力 地 城 考点01 原子的构成 核素 同位素 1．(24-25高一上·四川达州·期末)的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A．互为同位素 B．上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C．原子比原子少三个核外电子 D．在中存在：质子数=中子数=核外电子数 【答案】A 【分析】根据质子守恒、质量守恒可知，微粒为微粒为，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X微粒为微粒为，二者是具有相同质子数、不同中子数的核素，故互为同位素，A正确； B．上述人工合成反应中涉及两种元素，共6种核素，B错误； C．与核外电子数相等，都是8，C错误； D．中质子数为8，质量数为15，则中子数为7，核外电子数为8，D错误； 故选A。 2．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下参与反应失去的电子数为 B．常温常压下，中含有分子数小于 C．中含有个共价键 D．分子中含有的中子数为 【答案】B 【详解】A．O2在反应中被还原，每个O2分子得到4个电子，因此32g O2（即1mol）参与反应应得到4NA个电子，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L N2的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA，B正确； C．N2H4中有1个N-N键和4个N-H键，1mol N2H4含5NA个共价键，而非6NA，C错误； D．H218O中每个分子含10个中子（来自18O的10个中子，H无中子），1mol H218O含10NA个中子，D错误； 故选B。 3．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。涉及反应：。下列说法错误的是 A．、是两种不同的元素 B．原子符号可以表示为T C．的中子数为2 D．、粒子的质量不相同 【答案】A 【详解】A．的质子数均为1，属于同一种元素（氢元素）的不同核素，A错误； B．是氢的同位素氚，符号为T，B正确； C．的中子数=质量数4−质子数2=2，C正确； D．、质量数分别为2和3，实际质量不同，D正确； 故选A。 4．(24-25高一上·四川泸州泸县第五中学·期末)中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是 A．原子结构示意图中x=3 B．铟的相对原子质量为114.8 C．铟的原子核内有49个质子 D．In3+的最外层电子数为8 【答案】D 【详解】A．根据原子核内质子数等于原子核外电子数，可知在铟原子结构示意图中x=3，A正确‘ B．根据铟元素的有关信息可知：铟的相对原子质量为114.8，B正确； C．铟元素是49号元素，则铟的原子核内有49个质子，C正确； D．铟原子核外有5个电子层，当In原子失去最外层的3个电子后变为In3+，In原子的次外层就变为最外层，故In3+离子的最外层电子数为18个，D错误； 故合理选项是D。 5．(23-24高一上·四川绵阳·期末)我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是 A．Y与Kr互为同位素 B．Kr、Kr互为同素异形体 C．的中子数为143 D．Ba是第五周期第ⅡA族元素 【答案】C 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】A．Y与Kr质子数不同，不是同一种元素，不互为同位素，A错误； B．Kr、Kr是同种元素的不同原子，互为同位素，而不是互为同素异形体，B错误； C． 的中子数为，C正确； D．Ba的质子数为56，是第六周期第ⅡA族元素，D错误； 故选C。 6．(23-24高一上·四川遂宁·期末)我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在的核反应，下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．的中子数为143 C．互为同素异形体 D．的电子数为58 【答案】B 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】A．与质子数不同，不是同一元素，A错误； B．的中子数为，B正确； C．、是同种元素的不同原子，为同位素，而不是同素异形体，C错误； D．的电子数为，D错误； 故选B。 7．(23-24高一上·四川成都·期末)我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为：。下列说法错误的是 A．原子符号可以表示为T B．是两种不同的核素 C．的中子数为2 D．粒子的质量相同 【答案】D 【详解】A．原子中子数为3-1=2，符号可以表示为T，故A正确； B．具有一定质子数，中子数不同，是两种不同的核素，故B正确； C．的质量数为4，质子数为2，中子数为质量数-质子数=4-2=2，故C正确； D．粒子质量数分别为2、3，两者的质量不同，故D错误； 故选D。 8．(23-24高一上·四川泸州·期末)下列关于说法正确的是 A．核电荷数为226 B．核外电子数为138 C．中子数为88 D．与互为同位素 【答案】D 【详解】A.核电荷数等于质子数等于88，A错误； B.核外电子数等于质子数等于88，B错误； C.中子数=质量数-质子数=226-88=138，C错误； D.与为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，D正确； 故选D。 9．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A．原理中所涉及的元素的原子半径： B．所含的质子数和电子数均相等 C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则题图中涉及的5种元素的原子半径：，A错误； B．所含的电子数均为10，但是质子数不完全相同，B错误； C．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C错误； D．反应③的化学方程式为，反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，D正确； 故选D。 10．(24-25高一上·四川仁寿第一中学校南校区·期末)我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A．的质子数是10 B．钙元素的原子序数是20 C．与原子的中子数相等 D．钙原子L层与M层电子数相等 【答案】A 【详解】A．质子数等于原子序数，F元素的原子中有9个质子，A项错误； B．钙元素的原子中有20个质子，原子序数是20，B项正确； C．中子数等于质量数减去质子数，原子的中子数是19-9=10，原子的中子数是20-10=10，C项正确； D．钙元素原子的核外电子排布为2、8、8、2 ，L 层有 8个电子，M 层有 8个电子，L层与M层电子数均为8，D项正确； 答案选A。 11．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)下列说法正确的是 A．稳定性： B．核内中子数比质子数多143 C．和互为同素异形体 D．碱性： 【答案】A 【详解】A．非金属性：Cl>Br，所以氢化物的稳定性：HCl>HBr，A正确； B．质子数为92，中子数为143，中子数比质子数多51，B错误； C．和互为同位素，C错误； D．金属性：K＜Rb，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＜RbOH，D错误； 答案选A。 12．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质几乎相同 B．具有独特光学、电学性能的纳米半导体量子点属于胶体 C．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 【答案】A 【详解】A．同位素的化学性质几乎相同，235U与238U互为同位素，化学性质几乎相同，A正确； B．CdTe纳米量子点属于纯净物，胶体是分散系，属于混合物，故CdTe量子点本身不属于胶体，B错误； C．甲烷是燃料，液氧为氧化剂（助燃剂），C错误； D．磁铁的主要成分是Fe3O4（具有铁磁性），而非Fe2O3，D错误； 故选A。 13．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 B．一定条件下，1mol与足量的反应，转移的电子数为 C．标准状况下，22.4L溶于水得到的溶液中氯分子数目为 D．1.4g中含有的中子数为 【答案】A 【详解】A．O2和O3均由氧原子构成，1.6g混合物中氧原子总物质的量为，氧原子数为0.1，A正确； B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，1mol Fe失去3mol电子，转移电子数为3，B错误； C．Cl2溶于水部分反应：，溶液中Cl2分子数目小于，C错误； D．14N的中子数为7，1.4g 14N2的物质的量为，中子数为：0.05mol×14/mol=0.7，D错误； 故选A。 14．(24-25高一上·四川仁寿第一中学校南校区·期末)化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B．研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．胶体粒子的直径范围是1～100nm，A错误； B．研发催化剂将CO转化为，可减少大气污染，但不能实现“碳中和”，B错误； C．“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，C正确； D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素，D错误； 故选C。 15．(24-25高一上·四川泸州泸县第二中学·期末)工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，下列数字表示的意义正确的是 A．“137”是指该原子的质子数 B．“55”是指该原子的中子数 C．该原子的电子数是82 D．“137”是指该原子的质量数 【答案】D 【详解】A．根据核素的表示方法可知，“137”是指该原子的质量数，A错误； B．根据核素的表示方法可知，“55”是指该原子的质子数，B错误； C．根据核素的表示方法可知，该原子的质子数为55，故其核外电子数是55，82是其中子数，C错误； D．根据核素的表示方法可知，“137”是指该原子的质量数，D正确； 故答案为：D。 地 城 考点02 化学键 分子间作用力 1．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)侯德榜先生为化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱法涉及反应：。下列有关说法正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．是共价化合物 D．光束通过饱和氯化钠溶液会出现丁达尔效应 【答案】B 【详解】 A．为共价化合物，电子式：，A错误； B．中C和O之间为双键，结构式：，B正确； C．中铵根离子和氯离子之间为离子键，是离子化合物，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，光束通过饱和氯化钠溶液不会出现丁达尔效应，D错误； 故选B。 2．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】B 【详解】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的分子间作用力，不克服碘原子间的化学键，故A错误； B．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则硫酸氢钠固体溶于水时，既破坏了离子键，也破坏了共价键，故B正确； C．氯化氢溶于水能电离出氢离子和氯离子，水溶液能导电，则将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，故C错误； D．非金属单质氯气分子中含有共价键，则只含有共价键的物质不一定是共价化合物，故D错误； 故选B。 3．(24-25高一上·四川仁寿县第一中学校·期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＞Y＞Z B．简单氢化物的稳定性：W＞X C．Y、Z形成的化合物中含有离子键 D．W的氧化物的水化物均为强酸 【答案】C 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的金属性是短周期元素中最强的，则Y与Z同周期，Y为Na元素。X与W、Z相邻，且X、Z同主族，设X元素原子的最外层电子数为n，则W原子的最外层电子数为n-1，Z元素原子的最外层电子数为n，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，则n-1+n+n+1=18，n=6，从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Na、S。 【详解】A．X、Y、Z分别为O、Na、S，简单离子半径：S2-＞O2-＞Na+，A不正确； B．W、X分别为N、O，非金属性N＜O，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，B不正确； C．Y、Z形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，一定含有离子键，C正确； D．W为N元素，W的氧化物的水化物可能为HNO3、HNO2等，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D不正确； 故选C。 4．(24-25高一上·四川广安第二中学校·期末)在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B．既是碱性氧化物，又是离子化合物 C．燃烧时中的极性共价键断裂 D．单质能导电，所以它是电解质 【答案】D 【详解】A．干冰受热升华的过程中，需要克服范德华力(分子间作用力)，A正确； B．氧化镁能和酸反应生成镁盐和水，属于碱性氧化物，同时氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，含有离子键，属于离子化合物，B正确； C．燃烧时中碳与氧之间的极性共价键断裂，C正确； D．单质能导电，但不是化合物，因此其既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选D。 5．(23-24高一上·四川遂宁·期末)相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键．下列物质中含有离子键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】二氧化碳、氯化氢、水均为非金属元素形成的共价化合物，只含有共价键；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，含有离子键；故选A。 6．(23-24高一上·四川成都·期末)是一种常见化工原料，工业上可通过电解熔融制备金属。下图中a为含钠化合物，以下分析错误的是 A．a是 B．b是 C．中只含共价键 D．在水中的电离可表示为： 【答案】D 【分析】电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气；电解熔融氯化钠生成钠和氯气。 【详解】A．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，a是，故A正确； B．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，b是，故B正确； C．是非金属单质，只含共价键，故C正确； D．电离的条件是溶于水，在水中的电离可表示为NaCl=Na++Cl-，故D错误； 选D。 7．(23-24高一上·四川绵阳·期末)下列含氯元素的物质中，属于离子化合物的是 A．HClO B．Cl2 C．HCl D．MgCl2 【答案】D 【详解】A．HClO只含共价键，属于共价化合物，故A不合题意； B．Cl2是非金属单质，故B不合题意； C．HCl只含共价键，属于共价化合物，故C不合题意； D．MgCl2含有离子键，属于离子化合物，故D符合题意； 故本题选D。 8．(23-24高一上·四川绵阳·期末)和都能与水发生反应，反应方程式分别为：①；②。下列相关说法正确的是 A．的电子式为，属于共价化合物 B．①中做还原剂，②中做氧化剂 C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D．①、②反应转移相同电子数时，产生的 【答案】D 【详解】 A．NaH中Na+和H-形成离子键，属于离子化合物，电子式为：，A错误； B．①中Na2O2的O元素化合价既上升又下降，中的O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．①反应中存在氧原子和氧原子构成的非极性键的断裂和形成，②反应中存在氢原子和氢原子构成的非极性键形成，但没有非极性键的断裂，C错误； D．反应①中Na2O2的O元素由-1价上升到0价，生成1molO2转移2mol电子，反应②中的H元素由-1价上升到0，H2O中的H元素由+1价下降到0价，生成1molH2转移1mol电子，若转移相同电子数，产生的n(O2)：n(H2)=1：2，D正确； 故选D。 9．(23-24高一上·四川绵阳南山中学·期末)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．NaCl B．NaOH C．CO2 D．HCl 【答案】B 【详解】A．氯化钠中只含离子键，A错误；   B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B正确； C．二氧化碳分子中只含有共价键，C错误； D．氯化氢分子中只含有共价键，D错误； 故选B。 10．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)氮化硅（）陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：。下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素 B．的电子式为 C．属于离子化合物 D．生成转移 【答案】B 【详解】A．金刚石和石墨都是碳元素组成的不同种单质，两者互为同素异形体，A错误； B．氮气中N和N原子间存在3对共用电子对，其电子式为，B正确； C．属于共价化合物不是离子化合物，C错误； D．该反应中1个C失去2个电子生成1个CO，生成转移，D错误； 故答案选B。 11．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构式： B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号： C．的电子式： D．可以表示原子、阳离子以及阴离子 【答案】D 【详解】A．的结构式：O=C=O，A错误； B．6个质子8个中子，则质量数为6+8=14，核素符号：或，B错误； C．由Ca2+和Cl-通过离子键结合而成，电子式：，C错误； D．若x＞2+8+y，则表示阳离子，若x＜2+8+y，则表示阴离子，若x=2+8+y，则表示原子，D正确； 故选D。 12．(24-25高一上·四川成都·期末)科学家用和分别标记和中的氧元素，证实光合作用释放的全部来自于水。相关判断错误的是 A．和互为同位素 B．若给绿色植物提供、，则收集到 C．的分子结构模型为 D．以上三种分子都属于共价化合物 【答案】D 【详解】A．和均为O元素的原子，互为同位素，A正确； B．光合作用释放的全部来自于水，若给绿色植物提供、，则收集到，B正确； C．为直线结构，分子结构模型为，C正确； D．为单质，不属于化合物，D错误； 故选D。 13．(23-24高一上·四川绵阳南山中学·期末)下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．次氯酸的结构式为H-O-Cl C．NaHSO4溶液的电离方程式：NaHSO4= Na++H++SO D．H2O2的电子式： 【答案】D 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为18的氯原子：，A正确；   B．次氯酸为共价化合物，结构式为H-O-Cl，B正确； C．NaHSO4在水溶液中发生电离，产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，C正确； D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，D错误； 故选D。 14．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： (1)请在上图中画出金属与非金属的分界线 。 (2)与形成的原子个数比为的化合物所含的化学键类型为 。 (3)锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为 。 (4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确的是 （填字母）。 A B C D HCl 直线形 直线形 直线形 平面正方形 (5)前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_____（填字母）。 A．若a、b、c表示碱金属元素，则表示对应单质的密度 B．若a、b、c表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性 C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则表示对应简单氢化物的稳定性 D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性 (6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒；所以要对Cr（Ⅵ）（罗马数字表示元素的化合价，下同）废水进行化学处理，可转化为Cr（Ⅲ）重要产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分）并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。若处理含（不考虑其他含铬微粒）的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为 。 【答案】(1) (2)离子键、(非极性)共价键 (3)50 (4)AC (5)BD (6)Cr2Fe20O27 【详解】（1） 从ⅢA开始出现金属与非金属的交界线，金属与非金属的分界线如图为：； （2）Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含的化学键类型为：离子键、(非极性)共价键； （3）锡(Sn)与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，第三周期有8种元素、第四周期有18种元素、第五周期有18种元素，则Sn的原子序数为50。 （4）A．HCl为直线分子，故A正确； B．水分子为V形分子，故B错误； C．二氧化碳为直线型分子，碳原子半径大于O原子，故C正确； D．甲烷分子为正四面体结构，不是平面结构；故D错误； 故答案为：AC； （5）A．若a、b、c表示碱金属元素，碱金属单质的密度，随核电荷数增大减小，则X不能表示对应单质的密度，故A错误； B．若a、b、c表示卤族元素，随着核电荷数增大，非金属性减弱，则X表示对应简单离子的还原性增大，图象变化符合，故B正确； C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，非金属性越强，形成氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性依次减弱，X不能表示对应氢化物的稳定性，故C错误； D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，同主族从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性，故D增强； 故答案为：BD； （6）当铁铬氧体中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：2时，铁铬氧体中n(Fe2+)=6mol、n(Fe3+)=4mol，在铬铁氧体中各元素的化合价代数和为0，1mol×3+6mol×2+4mol×3=n(O)×2，解得：n(O)=13.5mol，铁铬氧体的化学式：Cr2Fe20O27。 15．(23-24高一上·四川南充·期末)下表是元素周期表的一部分，请参照元素的位置回答下列问题： (1)元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，该核素符号是 。 (2)元素②和③组成的化合物有 、 (填化学式)。 (3)上述元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (4)下列说法正确的是 (填字母标号)。 a．④的最高价氧化物为两性氧化物 b．非金属性： c．⑥在化合物中呈现的最高化合价为价 (5)34号元素硒和元素⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比硫酸 (填“强”或“弱”)，请从“位—构—性”角度分析原因 。 【答案】(1) (2) Na2O Na2O2 (3)Na (4)ac (5) 弱 S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金属性 S>Se 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H、②是O、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl，据此解答。 【详解】（1）元素H的一种核素中，含有1个质子和2个中子，则该核素的质量数为3，其核素符号是：； （2）②是O、③是Na，元素②和③组成的化合物有Na2O、Na2O2； （3）同一主族元素，从上到下原子半径依次增大；同一周期，从左到右原子半径依次减小，则上述元素中，原子半径最大的是Na； （4）a．④是Al，④的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，a正确； b．②是O、⑤是S，同主族元素由上而下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：②>⑤，b错误； c．⑥是Cl，Cl在化合物中呈现最高化合价为+7价，如高氯酸中氯的化合价+7价，c正确； 故为ac； （5）同主族元素，从下往上，非金属性依次增强，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性S>Se，则硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸(H2SO4)弱，从“位—构—性”角度分析原因：S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金属性S>Se，所以硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸(H2SO4)弱。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 原子结构 化学键 2大高频考点概览 考点01原子的构成 核素 同位素 考点02 化学键 分子间作用力 地 城 考点01 原子的构成 核素 同位素 1．(24-25高一上·四川达州·期末)的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A．互为同位素 B．上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C．原子比原子少三个核外电子 D．在中存在：质子数=中子数=核外电子数 2．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下参与反应失去的电子数为 B．常温常压下，中含有分子数小于 C．中含有个共价键 D．分子中含有的中子数为 3．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。涉及反应：。下列说法错误的是 A．、是两种不同的元素 B．原子符号可以表示为T C．的中子数为2 D．、粒子的质量不相同 4．(24-25高一上·四川泸州泸县第五中学·期末)中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是 A．原子结构示意图中x=3 B．铟的相对原子质量为114.8 C．铟的原子核内有49个质子 D．In3+的最外层电子数为8 5．(23-24高一上·四川绵阳·期末)我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是 A．Y与Kr互为同位素 B．Kr、Kr互为同素异形体 C．的中子数为143 D．Ba是第五周期第ⅡA族元素 6．(23-24高一上·四川遂宁·期末)我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在的核反应，下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．的中子数为143 C．互为同素异形体 D．的电子数为58 7．(23-24高一上·四川成都·期末)我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为：。下列说法错误的是 A．原子符号可以表示为T B．是两种不同的核素 C．的中子数为2 D．粒子的质量相同 8．(23-24高一上·四川泸州·期末)下列关于说法正确的是 A．核电荷数为226 B．核外电子数为138 C．中子数为88 D．与互为同位素 9．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A．原理中所涉及的元素的原子半径： B．所含的质子数和电子数均相等 C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 10．(24-25高一上·四川仁寿第一中学校南校区·期末)我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A．的质子数是10 B．钙元素的原子序数是20 C．与原子的中子数相等 D．钙原子L层与M层电子数相等 11．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)下列说法正确的是 A．稳定性： B．核内中子数比质子数多143 C．和互为同素异形体 D．碱性： 12．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质几乎相同 B．具有独特光学、电学性能的纳米半导体量子点属于胶体 C．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 13．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 B．一定条件下，1mol与足量的反应，转移的电子数为 C．标准状况下，22.4L溶于水得到的溶液中氯分子数目为 D．1.4g中含有的中子数为 14．(24-25高一上·四川仁寿第一中学校南校区·期末)化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B．研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 15．(24-25高一上·四川泸州泸县第二中学·期末)工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，下列数字表示的意义正确的是 A．“137”是指该原子的质子数 B．“55”是指该原子的中子数 C．该原子的电子数是82 D．“137”是指该原子的质量数 地 城 考点02 化学键 分子间作用力 1．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)侯德榜先生为化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱法涉及反应：。下列有关说法正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．是共价化合物 D．光束通过饱和氯化钠溶液会出现丁达尔效应 2．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 3．(24-25高一上·四川仁寿县第一中学校·期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＞Y＞Z B．简单氢化物的稳定性：W＞X C．Y、Z形成的化合物中含有离子键 D．W的氧化物的水化物均为强酸 4．(24-25高一上·四川广安第二中学校·期末)在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B．既是碱性氧化物，又是离子化合物 C．燃烧时中的极性共价键断裂 D．单质能导电，所以它是电解质 5．(23-24高一上·四川遂宁·期末)相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键．下列物质中含有离子键的是 A． B． C． D． 6．(23-24高一上·四川成都·期末)是一种常见化工原料，工业上可通过电解熔融制备金属。下图中a为含钠化合物，以下分析错误的是 A．a是 B．b是 C．中只含共价键 D．在水中的电离可表示为： 7．(23-24高一上·四川绵阳·期末)下列含氯元素的物质中，属于离子化合物的是 A．HClO B．Cl2 C．HCl D．MgCl2 8．(23-24高一上·四川绵阳·期末)和都能与水发生反应，反应方程式分别为：①；②。下列相关说法正确的是 A．的电子式为，属于共价化合物 B．①中做还原剂，②中做氧化剂 C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D．①、②反应转移相同电子数时，产生的 9．(23-24高一上·四川绵阳南山中学·期末)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．NaCl B．NaOH C．CO2 D．HCl 10．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)0．氮化硅（）陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：。下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素 B．的电子式为 C．属于离子化合物 D．生成转移 11．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构式： B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号： C．的电子式： D．可以表示原子、阳离子以及阴离子 12．(24-25高一上·四川成都·期末)科学家用和分别标记和中的氧元素，证实光合作用释放的全部来自于水。相关判断错误的是 A．和互为同位素 B．若给绿色植物提供、，则收集到 C．的分子结构模型为 D．以上三种分子都属于共价化合物 13．(23-24高一上·四川绵阳南山中学·期末)下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．次氯酸的结构式为H-O-Cl C．NaHSO4溶液的电离方程式：NaHSO4= Na++H++SO D．H2O2的电子式： 14．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： (1)请在上图中画出金属与非金属的分界线 。 (2)与形成的原子个数比为的化合物所含的化学键类型为 。 (3)锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为 。 (4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确的是 （填字母）。 A B C D HCl 直线形 直线形 直线形 平面正方形 (5)前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_____（填字母）。 A．若a、b、c表示碱金属元素，则表示对应单质的密度 B．若a、b、c表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性 C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则表示对应简单氢化物的稳定性 D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性 (6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒；所以要对Cr（Ⅵ）（罗马数字表示元素的化合价，下同）废水进行化学处理，可转化为Cr（Ⅲ）重要产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分）并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。若处理含（不考虑其他含铬微粒）的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为 。 15．(23-24高一上·四川南充·期末)下表是元素周期表的一部分，请参照元素的位置回答下列问题： (1)元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，该核素符号是 。 (2)元素②和③组成的化合物有 、 (填化学式)。 (3)上述元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (4)下列说法正确的是 (填字母标号)。 a．④的最高价氧化物为两性氧化物 b．非金属性： c．⑥在化合物中呈现的最高化合价为价 (5)34号元素硒和元素⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比硫酸 (填“强”或“弱”)，请从“位—构—性”角度分析原因 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $