专题08 元素周期律 元素周期表（期末试题汇编，四川专用）高一化学上学期

专题08元素周期律 元素周期表 3大高频考点概览 考点01元素周期表 考点02 元素金属性非金属性强弱比较 考点03 元素周期律的应用 地 城 考点01 元素周期表 1．(24-25高一上·四川泸州泸县第五中学·期末)中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是 A．原子结构示意图中x=3 B．铟的相对原子质量为114.8 C．铟的原子核内有49个质子 D．In3+的最外层电子数为8 【答案】D 【来源】四川省泸州市泸县第五中学2024~2025学年高一上学期一月期末考试化学试题 【详解】A．根据原子核内质子数等于原子核外电子数，可知在铟原子结构示意图中x=3，A正确‘ B．根据铟元素的有关信息可知：铟的相对原子质量为114.8，B正确； C．铟元素是49号元素，则铟的原子核内有49个质子，C正确； D．铟原子核外有5个电子层，当In原子失去最外层的3个电子后变为In3+，In原子的次外层就变为最外层，故In3+离子的最外层电子数为18个，D错误； 故合理选项是D。 2．(24-25高一上·四川泸州·期末)化学与生活、生产联系密切。下列有关说法不正确的是 A．用铝制餐具蒸煮或长期存放酸性食物 B．在过渡元素中寻找制造催化剂的元素 C．和都可用作自来水的消毒剂 D．五彩的烟花呈现的是金属元素的焰色 【答案】A 【来源】四川省泸州市2024-2025学年高一上学期期末统一考试化学试题 【详解】A．铝是一种较活泼的金属，会与酸发生反应，以盐酸为例，反应的化学方程式为。若用铝制餐具蒸煮或长期存放酸性食物，铝制餐具会被腐蚀，同时生成的铝离子进入人体，长期积累可能对人体健康产生不良影响，A错误； B．过渡元素具有丰富的价态变化等特性，且原子的电子层结构特点使其具有良好的催化性能，许多过渡元素及其化合物可以作为化学反应的催化剂，例如铁触媒可用于合成氨反应作催化剂，所以在过渡元素中寻找制造催化剂的元素，B正确； C．和都具有强氧化性，能使细菌、病毒等的蛋白质变性，从而起到消毒杀菌的作用，都可用作自来水的消毒剂，C正确； D．当金属或其化合物在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从基态跃迁到激发态，激发态的电子回到基态时会以光的形式释放能量，不同金属元素的原子结构不同，发出的光的颜色也不同。许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，这就是焰色试验，五彩的烟花就是利用了金属元素的焰色，D正确； 故选A。 3．(23-24高一上·四川绵阳·期末)我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是 A．Y与Kr互为同位素 B．Kr、Kr互为同素异形体 C．的中子数为143 D．Ba是第五周期第ⅡA族元素 【答案】C 【来源】四川省绵阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】A．Y与Kr质子数不同，不是同一种元素，不互为同位素，A错误； B．Kr、Kr是同种元素的不同原子，互为同位素，而不是互为同素异形体，B错误； C． 的中子数为，C正确； D．Ba的质子数为56，是第六周期第ⅡA族元素，D错误； 故选C。 4．(24-25高一上·四川泸州·期末)锡是一种使用历史悠久的金属，常作焊料，熔化后将金属焊接在一起。锡可用焦炭与二氧化锡()反应制得。下列有关说法不正确的是 A．单质锡的熔点很高 B．金属锡能与盐酸反应产生 C．反应中焦炭作还原剂 D．反应中有位于Ⅳ族的元素 【答案】A 【来源】四川省泸州市2024-2025学年高一上学期期末统一考试化学试题 【详解】A．根据题干信息“锡常作焊料，熔化后将金属焊接在一起”，说明锡容易熔化，即单质锡的熔点并不高，故A错误； B．锡在金属活动性顺序表中位于氢之前，所以金属锡能与盐酸发生置换反应产生，反应的化学方程式为，故B正确； C．焦炭与二氧化锡()反应制得锡，反应的化学方程式为，在该反应中，碳元素化合价升高，被氧化，焦炭作还原剂，故C正确； D．碳元素位于元素周期表第Ⅳ族，锡元素也位于第Ⅳ族，所以反应中有位于Ⅳ族的元素，故D正确； 答案选A。 5．(23-24高一上·四川凉山州西昌·期末)元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 【答案】C 【来源】四川省凉山州西昌市2023~2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误； B．元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误； C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确； D．原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误； 故选C。 6．(24-25高一上·四川泸州高级中学·期末)铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如下图，下列有关说法正确的是 A．铁元素位于元素周期表的第六周期 B．的电子数为24 C．1mol铁的质量为55.85g D．加热下，铁与硫反应生成 【答案】C 【来源】四川省泸州高级中学2024~2025学年高一上学期一月期末化学试题 【详解】A．根据铁原子结构示意图可知，Fe有4个电子层，故位于周期标的第四周期，故A错误； B．Fe的电子数为26，故的电子数为23，故B错误； C．1mol铁的质量为1mol55.85g/mol=55.85g，故C正确； D．加热下，铁与硫反应生成，故D错误； 故选C。 7．(23-24高一上·四川泸州·期末)镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．镁的原子序数为12 B．镁是第三周期ⅡA族元素 C．镁的摩尔质量为12 D．化学反应中镁原子失去电子 【答案】C 【来源】四川省泸州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．镁的原子序数为12，A正确； B．镁元素位于元素周期表第三周期第ⅡA族，B正确； C．镁的摩尔质量为24g/mol，C错误； D．镁最外层2个电子，化学反应中易失去电子，D正确； 故答案为C。 8．(23-24高一上·四川凉山州西昌·期末)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)以上元素中金属性最强的元素符号是 。 (2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是 (用化学符号表示)。 (3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式 ，B的分子式 。 (5)由①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”) (6)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 。 (7)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是__________。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 【答案】(1)Na (2)O2-＞Na+ (3)HClO4 (4) H2O2 (5)离子化合物 (6)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (7)AC 【来源】四川省凉山州西昌市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl； 【详解】（1）同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性最强的是Na； （2）④、⑤分别为O、Na，对应的离子分别为O2-、Na+，电子层结构一样，核内质子数越多半径越小，则O2-＞Na+； （3）非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是氧，其次是氯，但是氧无最高正价，所以最高价氧化对应的水化物酸性越强的HClO4； （4） 含四个原子核的分子，A中有10个电子，则A为NH3；B中有18个电子，则B为H2O2；氨气电子式为； （5）①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物为NH4Cl，氯离子和铵根离子之间是离子键，其属于离子化合物； （6）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，相互之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； （7）A．金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，则金属性Na大于Al ，A项符合题意； B．将Na的单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和铝离子生成氢氧化铝沉淀，不能表明金属性强弱，B项不符合题意； C．可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较金属性的强弱，C项符合题意； D．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D项不符合题意； 故选AC。 9．(24-25高一上·四川达州·期末)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题。 (1)③的离子结构示意图为 。 (2)简单气态氢化物的稳定性：② ⑥(填“”或“”)，⑤和⑥的简单离子半径大小顺序是 (填离子符号)。 (3)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为： 。 (4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。 A．在化合物中最高正化合价为 B．单质可以与气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (5)④单质与③的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是 。 (6)和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．等物质的量的和中电子总数相同 B．和属于同种核素 C．等物质的量的和中质子总数相同 D．和互为同位素 (7)锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为 。 【答案】(1) (2) > (3) (4)BD (5) (6)ACD (7) 【来源】四川省达州市2024-2025学年高一上学期期末模拟考试化学试题 【分析】根据元素周期表片段可知①为H、②为O、③为Na、④为Al、⑤为Cl、⑥为S，据此分析。 【详解】（1）③的离子是，结构示意图为：； （2）同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱；②为O、⑥为S，气态氢化物的稳定性：；⑤为Cl、⑥为S，简单离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：； （3）①为H、②为O、③为Na、⑥为S，组成强酸酸式盐为，其在熔融状态的电离方程式为：； （4）W是第四周期与②同主族的元素，则W是Se， A．Se最外层电子数为6，则在化合物中最高正化合价为价，A不符合题意； B．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则单质Se不能与气体发生置换反应，B符合题意； C．同主族元素从上到下，最高价含氧酸的酸性依次减弱，则Se的最高价氧化物对应的水化物的酸性比弱，C不符合题意； D．常温下不能与化合，同主族其他单质在常温下更不能与化合，D符合题意； 故选BD； （5）Al单质与Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应的化学方程式是:； （6）A． 和，等物质的量和两者电子总数相同，A正确； B．和属于同位素，二者中子数不同，为不同的核素，B错误； C．和，等物质的量和两者质子总数相等，C正确； D．和质子数相同、中子数不同互为同位素， D正确； 故答案为：ACD； （7）锂与水发生反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，锂电池使用时需要防水。 地 城 考点02 元素金属性非金属性强弱比较 1．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)下列“实验操作及事实”与“实验结论”均正确的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 向固体滴加几滴水，用温度计测定，温度升高 该过程放热 B 将盐酸滴入磷酸钙中得到 非金属性： C 绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性： D 向溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀硫酸，沉淀不溶解 原溶液含 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【来源】四川省德阳市高中2024-2025学年高一上学期期末教学质量监测考试化学试卷 【详解】A．NaHCO3固体溶解于水的过程是吸热的，温度应下降，而题目中温度升高，A错误； B．比较非金属性应依据最高价含氧酸的酸性强弱，盐酸不是Cl元素的最高价酸，无法证明非金属性：Cl＞P，B错误； C．K与水反应比Na更剧烈，说明K的金属性更强，C正确； D．加入稀硫酸会引入硫酸根，可能生成微溶的Ag2SO4，无法确定原溶液是否含Cl-，D错误； 故选C。 2．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 B 向淀粉-KI溶液中滴加溴水 溶液变蓝 氧化性 C 向久置的粉末中加入过量稀硫酸 产生气泡 已完全变质 D 将固体加入过量的溶液中充分搅拌 固体溶解得到无色溶液 为两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【来源】四川省绵阳中学2024-2025学年高一上学期选拔测试化学试题 【详解】A．浓盐酸与Na2CO3反应生成CO2，但挥发的HCl会与Na2SiO3反应生成沉淀，干扰实验，无法证明碳的非金属性强于硅，结论不可靠，A错误； B．溴水将KI中的I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，说明Br2的氧化性强于I2，B正确； C．Na2O2部分变质时，未变质的Na2O2与酸反应生成O2，变质的部分转化为Na2CO3，与硫酸生成CO2，仅凭气泡无法判断是否完全变质，C错误； D．Al(OH)3溶于过量NaOH溶液仅证明其与强碱反应，但两性需同时与酸和碱反应，实验未验证与酸的反应，结论不充分，D错误； 故选B。 3．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，的原子序数等于和的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错误的是 A．、的简单离子的半径大小关系： B．简单氢化物的稳定性： C．与形成的化合物属于离子化合物 D．M、N的最高价氧化物的水化物之间可以反应 【答案】A 【来源】四川省绵阳中学2024-2025学年高一上学期选拔测试化学试题 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。图中信息显示，原子半径M＞N＞Y＞Z＞X，原子的最外层电子数：X=1、Y=4、Z=5、M=1、N=3，则X为H、Y为C、Z为N、M为Na、N为Al。 【详解】A．Z为N，M为Na，二者形成的简单离子为N3-、Na+，电子层结构相同，但Na的核电荷数比N大，所以半径：N3-＞Na+，A错误； B．Y为C、Z为N，二者同周期且左右相邻N在右，则N的非金属性更强，简单气态氢化物更稳定，即稳定性：CH4＜NH3，B正确； C．M与X形成的化合物为NaH，NaH是离子化合物，C正确； D．M、N的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成四羟基合铝酸钠，D正确； 故选A。 4．(24-25高一上·四川成都·期末)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Z的最高化合价为+6价。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子得电子能力： C．简单离子的半径： D．的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的 【答案】A 【来源】四川省成都市2024-2025学年高一上学期期末教学质量监测化学试题 【分析】X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，X为O，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Y为Na，Z的最高化合价为+6价，Z为S，因此X、Y、Z分别为O、Na、S。 【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，因此稳定性H2O＞H2S，A正确； B．非金属性越强，原子得电子能力越强，非金属性O＞S，因此得电子能力S＜O，B错误； C．核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，因此半径Na+＜O2-，C错误； D．S的最高价含氧酸是H2SO4，非金属性Cl＞S，因此短周期中最高价含氧酸酸性最强的是HClO4（非金属最强的F元素没有最高价含氧酸），D错误； 故选A。 5．(24-25高一上·四川泸州·期末)下图是短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系图，下列字母所表示元素的有关说法中不正确的是 A．化合物中的化合价：价 B．原子半径： C．含氧酸的酸性：均强于 D．氢化物的稳定性： 【答案】C 【来源】四川省泸州市2024-2025学年高一上学期期末统一考试化学试题 【详解】A．元素推断：根据图像可知，原子最外层电子数为1，原子序数最小，所以为元素；原子最外层电子数为1，原子序数较大，所以为元素。化合价分析：化合物为，在金属氢化物中，元素通常显价，A正确； B．元素推断：原子最外层电子数为7，原子序数较小，为元素；原子最外层电子数为6，原子序数较大，为S元素。原子半径规律：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。S比F多一个电子层，所以原子半径：，B正确； C．元素推断：原子最外层电子数为7，原子序数较大，为Cl元素；为S元素。酸性分析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但不是所有含氧酸的酸性都满足此规律。例如，氯元素的非金属性强于硫元素，高氯酸的酸性强于硫酸，而次氯酸()的酸性弱于硫酸。所以不能得出含氧酸的酸性均强于的结论，C错误； D．元素推断：为元素，原子最外层电子数为6，原子序数较小，为元素。氢化物稳定性规律：元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。非金属性：，所以氢化物的稳定性：(的氢化物)(的氢化物)，D正确； 答案选C。 6．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)下列说法正确的是 A．稳定性： B．核内中子数比质子数多143 C．和互为同素异形体 D．碱性： 【答案】A 【来源】四川省川南川东北地区2024-2025学年高一上学期12月期末联考化学试题 【详解】A．非金属性：Cl>Br，所以氢化物的稳定性：HCl>HBr，A正确； B．质子数为92，中子数为143，中子数比质子数多51，B错误； C．和互为同位素，C错误； D．金属性：K＜Rb，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＜RbOH，D错误； 答案选A。 7．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大；Z的原子半径是同周期主族元素中最大的；X、Y原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．比Y周期数大2的同主族元素Q的原子序数为34 C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．Z所在主族的元素统称为碱金属元素 【答案】D 【来源】四川省绵阳中学2024-2025学年高一上学期期末模拟测试化学试题 【分析】X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，R是地壳中含量最高的金属元素，则R为Al元素；X、Y原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，则X为C元素、Y为O元素；Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，则Z为Na元素。 【详解】 A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确； B．比氧元素周期数大2的同主族元素是子序数为34的硒元素，故B正确； C．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故C正确； D．氢元素和钠元素都位于元素周期表ⅠA族，氢元素不属于碱金属元素，故D错误； 故选D。 8．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： (1)请在上图中画出金属与非金属的分界线 。 (2)与形成的原子个数比为的化合物所含的化学键类型为 。 (3)锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为 。 (4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确的是 （填字母）。 A B C D HCl 直线形 直线形 直线形 平面正方形 (5)前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_____（填字母）。 A．若a、b、c表示碱金属元素，则表示对应单质的密度 B．若a、b、c表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性 C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则表示对应简单氢化物的稳定性 D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性 (6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒；所以要对Cr（Ⅵ）（罗马数字表示元素的化合价，下同）废水进行化学处理，可转化为Cr（Ⅲ）重要产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分）并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。若处理含（不考虑其他含铬微粒）的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为 。 【答案】(1) (2)离子键、(非极性)共价键 (3)50 (4)AC (5)BD (6)Cr2Fe20O27 【来源】四川省绵阳中学2024-2025学年高一上学期选拔测试化学试题 【详解】（1） 从ⅢA开始出现金属与非金属的交界线，金属与非金属的分界线如图为：； （2）Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含的化学键类型为：离子键、(非极性)共价键； （3）锡(Sn)与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，第三周期有8种元素、第四周期有18种元素、第五周期有18种元素，则Sn的原子序数为50。 （4）A．HCl为直线分子，故A正确； B．水分子为V形分子，故B错误； C．二氧化碳为直线型分子，碳原子半径大于O原子，故C正确； D．甲烷分子为正四面体结构，不是平面结构；故D错误； 故答案为：AC； （5）A．若a、b、c表示碱金属元素，碱金属单质的密度，随核电荷数增大减小，则X不能表示对应单质的密度，故A错误； B．若a、b、c表示卤族元素，随着核电荷数增大，非金属性减弱，则X表示对应简单离子的还原性增大，图象变化符合，故B正确； C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，非金属性越强，形成氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性依次减弱，X不能表示对应氢化物的稳定性，故C错误； D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，同主族从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性，故D增强； 故答案为：BD； （6）当铁铬氧体中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：2时，铁铬氧体中n(Fe2+)=6mol、n(Fe3+)=4mol，在铬铁氧体中各元素的化合价代数和为0，1mol×3+6mol×2+4mol×3=n(O)×2，解得：n(O)=13.5mol，铁铬氧体的化学式：Cr2Fe20O27。 9．(24-25高一上·四川泸州泸县第五中学·期末)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 根据情境，回答下列问题： (1)缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加 (化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小 (填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是 (化学式)。 (2)Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是 ，Se和As元素气态氢化物的稳定性 (填“大于”或“小于”)。 (3)微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： ①的电子式 。写出反应①的化学方程式 。 ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因 。 ③反应③中投入理论上可以生产 。 【答案】(1) ＜ (2) 第四周期第ⅥA族 大于 (3) 与盐酸发生氧化还原反应 20 【来源】四川省泸州市泸县第五中学2024~2025学年高一上学期一月期末考试化学试题 【详解】（1）缺碘容易患大脖子病可通过食盐中添加来补充碘元素。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，溴的非金属性大于碘，则酸性：<。电子层数比较多的，半径比较大，电子层数相同的，核电荷数越多，半径越小。次氯酸钠所含三种元素的简单离子的半径大小关系是Cl->O2->Na+。 （2）Se在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性Se大于As，则稳定性大于。 （3） ①的电子式。根据图示物质关系，反应①的化学方程式。 ②具有很强的氧化性，反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，原因是与盐酸发生氧化还原反应。 ③根据图示物质关系以及得失电子守恒，有关系式：，反应③中投入理论上可以生产Cr的物质的量。 10．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。 (1)元素⑭在周期表中的位置是 ；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 （用的形式表示）。 (2)③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 (3)写出①④形成化合物：电子式 ，结构式 。 (4)写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (5)⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A．最高正化合价为 B．单质在常温下可与氢气化合 C．气态氢化物的稳定性比弱 D．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 (6)在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 第四周期第ⅠB族 Br (2)P＞Cl＞N (3) H—O—O—H (4) (5)AC (6)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 【来源】四川省绵阳中学2024-2025学年高一上学期期末模拟测试化学试题 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为P元素、⑨为S元素、⑩为Cl元素、⑪为Ca元素、⑫为As元素、⑬为Br元素、⑭为Cu元素。 【详解】（1）铜元素的原子序数为29，位于元素周期表第四周期第ⅠB族；中子数为45的溴原子的质子数为35、质量数为80，核素的符号为Br，故答案为：第四周期第ⅠB族；Br； （2）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子的电子层数越大，原子半径越大，则三种原子的原子半径大小顺序为P＞Cl＞N，故答案为：P＞Cl＞N； （3） 过氧化氢是含有共价键的共价化合物，电子式为、结构式为H—O—O—H，故答案为：；H—O—O—H； （4） 过氧化钙是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；氯化镁是只含有离子键的离子化合物，表示氯化镁形成过程的电子式为； （5）A．ⅤA族元素的原子的最外层电子数为5，最高正化合价为+5价，故正确； B．砷元素的非金属性弱，单质在常温下很难与氢气化合，故错误； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则砷化氢的稳定性弱于氨气，故正确； D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，则砷酸的酸性弱于硝酸，故错误； 故选AC； （6）由题意可知，氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故答案为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 11．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，元素①~④在周期表中的位置如图。 回答下列问题： (1)目前使用的元素周期表中主族有 个，副族包含 个列，第七周期已全部排满，该周期有 种元素。 (2)③在元素周期表中的位置是 。 (3)①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为 。 (4)用电子式表示①和③形成化合物的过程 。 (5)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为 。 (6)根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较中正确的是 (填标号)。 a.酸性：    b.非金属性： c.碱性：    d.热稳定性： (7)亚硒酸钠()具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。中元素的原子结构示意图为，从原子结构角度解释硫的非金属性强于硒的原因： 。 【答案】(1) 7 10 32 (2)第二周期ⅤA族 (3)等 (4) (5) (6)bd (7)S和位于同一主族，S电子层数比少，原子半径S小于，得电子能力S比强，故非金属性S更强 【来源】四川省德阳市高中2024-2025学年高一上学期期末教学质量监测考试化学试卷 【分析】根据元素周期表可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为S、⑨为Cl，据此分析作答。 【详解】（1）目前使用的元素周期表中主族有7个，副族包含10个列，第七周期已全部排满，该周期有32种元素，故答案为：7；10；32。 （2）③为N，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族。 （3）①为H、②为C、④为O，三种形成的化合物可以为碳酸、甲酸等，化学式为等，故答案为：等。 （4） 用电子式表示H和N形成化合物氨气的过程如图：，故答案为：。 （5）元素⑥是Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，元素③是N，其最高价氧化物的水化物为，两者发生中和反应，离子方程式为：，故答案为：。 （6）a．非金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，a项错误； b．同主族元素，从上到下非金属减弱，则非金属性：，b项正确； c．金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：，则碱性：，c项错误； d．非金属性越强，则其氢化物的热稳定性越强，非金属性：，则热稳定性：，d项正确； 故答案为：bd。 （7）由Se的原子结构示意图可知，S和位于同一主族，S电子层数比少，原子半径S小于，得电子能力S比强，故非金属性S更强，故答案为：S和位于同一主族，S电子层数比少，原子半径S小于，得电子能力S比强，故非金属性S更强。 地 城 考点03 元素周期律的应用 1．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A．原理中所涉及的元素的原子半径： B．所含的质子数和电子数均相等 C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 【答案】D 【来源】四川省绵阳中学2024~2025学年高一上学期期末模拟测试化学试题 【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则题图中涉及的5种元素的原子半径：，A错误； B．所含的电子数均为10，但是质子数不完全相同，B错误； C．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C错误； D．反应③的化学方程式为，反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，D正确； 故选D。 2．(23-24高一上·四川内江·期末)下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱： B．原子半径大小：S＞Al＞Na C．热稳定性： D．还原性：Na＞Mg＞Al 【答案】B 【来源】四川省内江市2023-2024学年高一上学期期末检测题化学试题 【详解】A．因非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A正确； B．同周期从左向右原子半径在减小，则Na＞Al＞S，故B错误； C．非金属性F＞O＞S，则简单氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故C正确； D．Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，故D正确； 故选B。 3．(24-25高一上·四川泸州泸州老窖天府中学·期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Y、Z的最高化合价分别与其主族序数相等 【答案】C 【来源】四川省泸州市泸州老窖天府中学2024~2025学年高一上学期一月期末考试化学试题【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，所以X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，又W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，所以W为P，X为N、Y为O、Z为Si。 【详解】A．N和O位于同一周期从左往右的位置，所以原子半径N>O，故A错误； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但题目没有交代是否是最高价，无法比较，故B错误； C．据元素在周期表的位置可知，元素的非金属性强弱：Y>X>W>Z，而元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z，故C正确； D．元素Y为O，无最高化合价，故D错误； 故答案为：C。 4．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期末)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 【答案】A 【来源】四川省德阳市第五中学，2024~2025学年高一上学期期末模拟考试化学试题 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O，以此分析； 【详解】A．同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径，A项错误； B．Y的最高价氧化物对应的水化物是，X的最高价氧化物对应的水化物是，酸性更强，B项正确； C．Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确； D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确； 故答案为：A。 5．(24-25高一上·四川自贡第一中学·期末)现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C是金属元素，0.1mol /L的D的最高价氧化物对应的水化物溶液的c(H+)>0.1mol /L，五种元素的原子半径与原子序数的关系加图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径大小：C>D>E>A B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B<D C．工业上都是电解熔融C的氯化物来制取金属C D．AE极易溶于水是因为AE与H2O分子间能形成氢键 【答案】B 【来源】四川省自贡市第一中学校2024~2025学年高一上学期一月期末考试化学试题 【分析】B原子最外层电子数是电子层数的2倍，再结合原子半径与原子序数的关系图，可知B是C元素；0.1 mol/L 的D的最高价氧化物的水化物溶液的c(H+)>0.1mol /L，即其为多元强酸，则D是S元素；E比D原子序数大但半径小，故E是Cl元素；A比B原子序数小且半径小，故A是H元素；C比B原子序数大且为金属元素，各元素处于不同主族，故C是Mg或Al，据此分析解题。 【详解】A. 由分析可知，A、C、D、E分别为H、Mg或Al、S、Cl，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，电子层数越多半径一般越大，则离子半径：S2-＞Cl-＞Mg2+或Al3+＞H+即D>E> C>A，A错误； B. 由分析可知，B为C、D为S，已知非金属性S＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＜H2SO4即B<D，B正确； C. 由分析可知，C为Mg或Al，工业上制取金属铝是电解熔融的氧化铝，氯化铝是共价化合物，电解熔融氧化铝制备Al，C错误； D. 由分析可知，A为H、E为Cl，氯化氢不能和水形成氢键，AE极易溶于水是因为AE即HCl与H2O均为极性分子，D错误； 故答案为：B。 6．(24-25高一上·四川成都·期末)光伏电池能直接将太阳能转换为电能。阅读下列科普短文，回答相关问题。 根据半导体的光电效应，光照射到表面，电子可以吸收能量成为光电子。如果在纯硅中掺入最外层有5个电子的原子如砷原子，就形成了多电子的极；若在纯硅中掺入最外层有3个电子的原子如硼原子，形成少电子的极。当两极结合在一起时，接触面就会形成电势差，成为太阳能电池。 (1)在元素周期表的位置 ；位于金属与非金属交界线的 （填“能”或“不能”）做半导体材料。 (2)是制备硅的主要原料，能与溶液反应生成，化学方程式为 ；根据可做牙膏摩擦剂推测， （填“易溶”或“难溶”）于水。 (3)若在纯硅中掺入磷原子，形成 （填“N极”或“P极”）；磷化硼中相邻两原子之间主要是 （填“共价”或“离子”）键。 (4)元素的非金属性可以通过单质的置换反应来证明。 目的 比较、、非金属性强弱 试剂 氯水、淀粉试纸、固体 装置 操作现象解释 ⅰ 向盛有白色固体的试管中滴加氯水，振荡，固体溶解，溶液颜色为 ，现象解释 （填写化学方程式）。 ⅱ 将剩余溶液均分两份，标记为a和b． ⅲ 向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深；用润湿的淀粉试纸靠近b试管口，试纸变蓝。a试管实验的目的是 ；b试管实验利用了的 的物理性质。 结论 非金属性： 【答案】(1) 第三周期第IVA族 能 (2) 难溶 (3) 极 共价 (4) 黄色 说明实验ⅰ中过量，排除试管实验中的干扰 易挥发 【来源】四川省成都市2024-2025学年高一上学期期末教学质量监测化学试题 【详解】（1）在元素周期表的位置是第三周期第IVA族；位于金属与非金属交界线的既表现非金属性，又表现金属性，能做半导体材料； （2）能与溶液反应生成，化学方程式为；根据可做牙膏摩擦剂推测，难溶于水； （3）磷与砷同主族，最外层有5个电子，若在纯硅中掺入磷原子，形成N极；两个非金属原子间一般形成共价键，磷化硼中相邻两原子之间主要是共价键； （4）向盛有白色固体的试管中滴加氯水，振荡，发生反应：，生成溴单质，溶液颜色为黄色；向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深，说明实验ⅰ中过量，排除试管实验中的干扰；易挥发，能将氧化为I2，遇淀粉变蓝。 7．(23-24高一上·四川成都·期末)人体内含有60多种元素，其中C、O、等为大量元素，、I等为微量元素。图1是元素周期表中的相关信息，图2是的原子结构示意图。 回答下列问题： (1)大量元素中位于同周期的是 (填名称)；C、O构成的三原子分子的电子式为 。 (2)根据图1，铁元素所有核素的质子数均为 。 (3)根据图2，在元素周期表中的位置为 。 (4)利用元素周期律进行比较，用“>”、“<”、“=”填空。 ①碱性： ；②还原性： (5)实验比较金属性以及、I非金属性。 目的 比较的金属性 比较、I的非金属性 选择试剂 氨水、溶液、溶液、溶液、盐酸 新制氯水、溶液、蒸馏水 装置 操作及现象 Ⅰ．①向试管中加入溶液，然后滴加过量的 ，直至不再生成白色絮状沉淀。 ②将生成分装两只试管，向一支试管中加入盐酸，另一支试管中滴加溶液。观察到两只试管中沉淀均完全溶解。 ③换成溶液重复上述实验，观察到只能在盐酸中溶解。 Ⅱ．如图所示，向点滴板孔穴1、2中滴加溶液。 孔穴1内现象是 孔穴2的作用是 解释 Ⅲ．由上述操作 (填“①”、“②”或“③”)可知：属于两性氢氧化物。 结论：金属性 Ⅳ．由孔穴1内的反应可得到的结论是 【答案】(1) 碳、氧 (2)26 (3)第四周期ⅥA族 (4) > < (5) 氨水 颜色变为棕黄色 作空白对照组 ② 的非金属性强于I(或者的氧化性大于) 【来源】四川省成都市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】（1） C、O、等为大量元素，Ca位于第四周期，Mg位于第三周期，其中碳、氧元素都位于第二周期；C、O构成的三原子分子为CO2，其中C和O共用2对电子对，其电子式为； （2）质子数=原子序数=26，铁元素所有核素的质子数均为26； （3）原子核外有4个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族； （4）①同主族元素，从上到下金属性增强，则金属性：Ca>Mg，金属性越强其最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：>；②卤族元素从上到下非金属性减弱，其单质氧化性减弱，则氧化性：Cl2>I2，则还原性Cl-<I-，故还原性：<HI； （5）AlCl3与过量弱碱反应生成Al(OH)3沉淀，则滴加过量氨水，直至不再生成白色絮状沉淀，Al(OH)3加入盐酸和NaOH溶液均能反应，沉淀溶解，只能在盐酸中溶解，由操作②可知：属于两性氢氧化物。KI溶液无色，若溶液由无色变为棕黄色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，碘水为棕黄色，可证明非金属性Cl强于I，发生的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，孔穴1内现象是颜色变为棕黄色，孔穴2的作用是作空白对照组，由孔穴1内的反应可得到的结论是的非金属性强于I(或者的氧化性大于)。 8．(23-24高一上·四川遂宁·期末)现有原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E；A的一种核素没有中子；B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍；A与C能形成原子个数比为的甲和的乙两种共价化合物；D与C能形成离子个数比为的两种离子化合物，其中一种为淡黄色固体丙；常温下，E的单质为黄绿色气体丁．回答下列问题： (1)请用原子符号表示出A的含有1个中子的核素 ，D的一价阳离子的结构示意图为 。 (2)比较D与E的原子半径： > 。（用元素符号表示） (3)乙的电子式为 ，E的气态氢化物结构式为 。 (4)甲的水溶液制备氧气的化学方程式为 。 (5)淡黄色固体丙与B的最高价氧化物反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) Cl Na (3) (4) (5) 【来源】四川省遂宁市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题 【分析】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E；A的一种核素没有中子，A为氢；B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，为碳；A与C能形成原子个数比为的甲和的乙两种共价化合物，C为氧、甲为过氧化氢、乙为水；D与C能形成离子个数比为的两种离子化合物，其中一种为淡黄色固体丙，则D为钠、丙为过氧化钠；常温下，E的单质为黄绿色气体丁，则丁为氯气、E为氯； 【详解】（1） 核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；A为氢，表示出H的含有1个中子的核素为；D为钠，失去1个电子形成一价阳离子，结构示意图为； （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；D与E的原子半径：Cl>Na； （3） 乙为水，是由氢氧原子构成的共价化合物，电子式为，E为氯，其气态氢化物为共价物HCl，结构式为； （4）甲为过氧化氢，过氧化氢水溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，制备氧气的化学方程式为； （5）淡黄色固体丙为过氧化钠，B的最高价氧化物为二氧化碳，两者反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。 9．(24-25高一上·四川广安第二中学·期末)元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 回答下列问题： (1)④的简单离子结构示意图为 。 (2)⑦在元素周期表中的位置是 。 (3)下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是 (填字母)。 A． B． C． D． (4)①和⑤形成的化合物中化学键类型为 ；③和⑤形成的淡黄色固体为 (填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为 。 (5)欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 (填字母)。 a．比较③、④两种元素单质的沸点高低 b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度 c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 【答案】(1) (2)第三周期第ⅦA族 (3)B (4) 离子键 (5)bc 【来源】四川省广安第二中学校2024~2025学年高一上学期一月，期末考试化学试题 【分析】由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Cl，据此解答。 【详解】（1） ④为F，④的简单离子为氟原子得到1个电子后形成的离子，其结构示意图为：； （2）⑦为17号氯元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族； （3）A．甲烷为正四面体结构，A正确； B．二氧化碳为直线形分子，B错误； C．HCl为直线形分子，C正确； D．氯气为直线形分子，D正确； 故选B； （4）①为H，⑤为Na，①和⑤形成的化合物为氢化钠，其含化学键类型为离子键；③为O，⑤为Na，③和⑤形成的淡黄色固体为，该化合物与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； （5）③为O，④为F，非金属性强弱可通过单质与氢气化合的难易程度、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性强弱以及非金属单质之间的置换反应判断： a．沸点为物理性质，不能比较元素的非金属性，a不符合题意； b．非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，则比较③、④两种元素单质与化合的难易程度，能比较两者的非金属性强弱，b符合题意； c．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性，能比较两者的非金属性强弱，c符合题意； d．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，应为最高价氧化物对应水合物，d不符合题意； 故选bc。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08元素周期律 元素周期表 3大高频考点概览 考点01元素周期表 考点02 元素金属性非金属性强弱比较 考点03 元素周期律的应用 地 城 考点01 元素周期表 1．(24-25高一上·四川泸州泸县第五中学·期末)中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是 A．原子结构示意图中x=3 B．铟的相对原子质量为114.8 C．铟的原子核内有49个质子 D．In3+的最外层电子数为8 2．(24-25高一上·四川泸州·期末)化学与生活、生产联系密切。下列有关说法不正确的是 A．用铝制餐具蒸煮或长期存放酸性食物 B．在过渡元素中寻找制造催化剂的元素 C．和都可用作自来水的消毒剂 D．五彩的烟花呈现的是金属元素的焰色 3．(23-24高一上·四川绵阳·期末)我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是 A．Y与Kr互为同位素 B．Kr、Kr互为同素异形体 C．的中子数为143 D．Ba是第五周期第ⅡA族元素 4．(24-25高一上·四川泸州·期末)锡是一种使用历史悠久的金属，常作焊料，熔化后将金属焊接在一起。锡可用焦炭与二氧化锡()反应制得。下列有关说法不正确的是 A．单质锡的熔点很高 B．金属锡能与盐酸反应产生 C．反应中焦炭作还原剂 D．反应中有位于Ⅳ族的元素 5．(23-24高一上·四川凉山州西昌·期末)元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 6．(24-25高一上·四川泸州高级中学·期末)铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如下图，下列有关说法正确的是 A．铁元素位于元素周期表的第六周期 B．的电子数为24 C．1mol铁的质量为55.85g D．加热下，铁与硫反应生成 7．(23-24高一上·四川泸州·期末)镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．镁的原子序数为12 B．镁是第三周期ⅡA族元素 C．镁的摩尔质量为12 D．化学反应中镁原子失去电子 8．(23-24高一上·四川凉山州西昌·期末)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)以上元素中金属性最强的元素符号是 。 (2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是 (用化学符号表示)。 (3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式 ，B的分子式 。 (5)由①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”) (6)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 。 (7)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是__________。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 9．(24-25高一上·四川达州·期末)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题。 (1)③的离子结构示意图为 。 (2)简单气态氢化物的稳定性：② ⑥(填“”或“”)，⑤和⑥的简单离子半径大小顺序是 (填离子符号)。 (3)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为： 。 (4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。 A．在化合物中最高正化合价为 B．单质可以与气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (5)④单质与③的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是 。 (6)和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．等物质的量的和中电子总数相同 B．和属于同种核素 C．等物质的量的和中质子总数相同 D．和互为同位素 (7)锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为 。 地 城 考点02 元素金属性非金属性强弱比较 1．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)下列“实验操作及事实”与“实验结论”均正确的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 向固体滴加几滴水，用温度计测定，温度升高 该过程放热 B 将盐酸滴入磷酸钙中得到 非金属性： C 绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性： D 向溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀硫酸，沉淀不溶解 原溶液含 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 B 向淀粉-KI溶液中滴加溴水 溶液变蓝 氧化性 C 向久置的粉末中加入过量稀硫酸 产生气泡 已完全变质 D 将固体加入过量的溶液中充分搅拌 固体溶解得到无色溶液 为两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，的原子序数等于和的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错误的是 A．、的简单离子的半径大小关系： B．简单氢化物的稳定性： C．与形成的化合物属于离子化合物 D．M、N的最高价氧化物的水化物之间可以反应 4．(24-25高一上·四川成都·期末)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Z的最高化合价为+6价。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子得电子能力： C．简单离子的半径： D．的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的 5．(24-25高一上·四川泸州·期末)下图是短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系图，下列字母所表示元素的有关说法中不正确的是 A．化合物中的化合价：价 B．原子半径： C．含氧酸的酸性：均强于 D．氢化物的稳定性： 6．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)下列说法正确的是 A．稳定性： B．核内中子数比质子数多143 C．和互为同素异形体 D．碱性： 7．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大；Z的原子半径是同周期主族元素中最大的；X、Y原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．比Y周期数大2的同主族元素Q的原子序数为34 C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．Z所在主族的元素统称为碱金属元素 8．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： (1)请在上图中画出金属与非金属的分界线 。 (2)与形成的原子个数比为的化合物所含的化学键类型为 。 (3)锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为 。 (4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确的是 （填字母）。 A B C D HCl 直线形 直线形 直线形 平面正方形 (5)前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_____（填字母）。 A．若a、b、c表示碱金属元素，则表示对应单质的密度 B．若a、b、c表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性 C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则表示对应简单氢化物的稳定性 D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性 (6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒；所以要对Cr（Ⅵ）（罗马数字表示元素的化合价，下同）废水进行化学处理，可转化为Cr（Ⅲ）重要产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分）并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。若处理含（不考虑其他含铬微粒）的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为 。 9．(24-25高一上·四川泸州泸县第五中学·期末)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 根据情境，回答下列问题： (1)缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加 (化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小 (填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是 (化学式)。 (2)Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是 ，Se和As元素气态氢化物的稳定性 (填“大于”或“小于”)。 (3)微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： ①的电子式 。写出反应①的化学方程式 。 ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因 。 ③反应③中投入理论上可以生产 。 10．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。 (1)元素⑭在周期表中的位置是 ；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 （用的形式表示）。 (2)③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 (3)写出①④形成化合物：电子式 ，结构式 。 (4)写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (5)⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A．最高正化合价为 B．单质在常温下可与氢气化合 C．气态氢化物的稳定性比弱 D．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 (6)在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为 。 11．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，元素①~④在周期表中的位置如图。 回答下列问题： (1)目前使用的元素周期表中主族有 个，副族包含 个列，第七周期已全部排满，该周期有 种元素。 (2)③在元素周期表中的位置是 。 (3)①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为 。 (4)用电子式表示①和③形成化合物的过程 。 (5)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为 。 (6)根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较中正确的是 (填标号)。 a.酸性：    b.非金属性： c.碱性：    d.热稳定性： (7)亚硒酸钠()具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。中元素的原子结构示意图为，从原子结构角度解释硫的非金属性强于硒的原因： 。 地 城 考点03 元素周期律的应用 1．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A．原理中所涉及的元素的原子半径： B．所含的质子数和电子数均相等 C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 2．(23-24高一上·四川内江·期末)下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱： B．原子半径大小：S＞Al＞Na C．热稳定性： D．还原性：Na＞Mg＞Al 3．(24-25高一上·四川泸州泸州老窖天府中学·期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Y、Z的最高化合价分别与其主族序数相等 4．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期末)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 5．(24-25高一上·四川自贡第一中学·期末)现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C是金属元素，0.1mol /L的D的最高价氧化物对应的水化物溶液的c(H+)>0.1mol /L，五种元素的原子半径与原子序数的关系加图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径大小：C>D>E>A B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B<D C．工业上都是电解熔融C的氯化物来制取金属C D．AE极易溶于水是因为AE与H2O分子间能形成氢键 6．(24-25高一上·四川成都·期末)光伏电池能直接将太阳能转换为电能。阅读下列科普短文，回答相关问题。 根据半导体的光电效应，光照射到表面，电子可以吸收能量成为光电子。如果在纯硅中掺入最外层有5个电子的原子如砷原子，就形成了多电子的极；若在纯硅中掺入最外层有3个电子的原子如硼原子，形成少电子的极。当两极结合在一起时，接触面就会形成电势差，成为太阳能电池。 (1)在元素周期表的位置 ；位于金属与非金属交界线的 （填“能”或“不能”）做半导体材料。 (2)是制备硅的主要原料，能与溶液反应生成，化学方程式为 ；根据可做牙膏摩擦剂推测， （填“易溶”或“难溶”）于水。 (3)若在纯硅中掺入磷原子，形成 （填“N极”或“P极”）；磷化硼中相邻两原子之间主要是 （填“共价”或“离子”）键。 (4)元素的非金属性可以通过单质的置换反应来证明。 目的 比较、、非金属性强弱 试剂 氯水、淀粉试纸、固体 装置 操作现象解释 ⅰ 向盛有白色固体的试管中滴加氯水，振荡，固体溶解，溶液颜色为 ，现象解释 （填写化学方程式）。 ⅱ 将剩余溶液均分两份，标记为a和b． ⅲ 向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深；用润湿的淀粉试纸靠近b试管口，试纸变蓝。a试管实验的目的是 ；b试管实验利用了的 的物理性质。 结论 非金属性： 7．(23-24高一上·四川成都·期末)人体内含有60多种元素，其中C、O、等为大量元素，、I等为微量元素。图1是元素周期表中的相关信息，图2是的原子结构示意图。 回答下列问题： (1)大量元素中位于同周期的是 (填名称)；C、O构成的三原子分子的电子式为 。 (2)根据图1，铁元素所有核素的质子数均为 。 (3)根据图2，在元素周期表中的位置为 。 (4)利用元素周期律进行比较，用“>”、“<”、“=”填空。 ①碱性： ；②还原性： (5)实验比较金属性以及、I非金属性。 目的 比较的金属性 比较、I的非金属性 选择试剂 氨水、溶液、溶液、溶液、盐酸 新制氯水、溶液、蒸馏水 装置 操作及现象 Ⅰ．①向试管中加入溶液，然后滴加过量的 ，直至不再生成白色絮状沉淀。 ②将生成分装两只试管，向一支试管中加入盐酸，另一支试管中滴加溶液。观察到两只试管中沉淀均完全溶解。 ③换成溶液重复上述实验，观察到只能在盐酸中溶解。 Ⅱ．如图所示，向点滴板孔穴1、2中滴加溶液。 孔穴1内现象是 孔穴2的作用是 解释 Ⅲ．由上述操作 (填“①”、“②”或“③”)可知：属于两性氢氧化物。 结论：金属性 Ⅳ．由孔穴1内的反应可得到的结论是 8．(23-24高一上·四川遂宁·期末)现有原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E；A的一种核素没有中子；B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍；A与C能形成原子个数比为的甲和的乙两种共价化合物；D与C能形成离子个数比为的两种离子化合物，其中一种为淡黄色固体丙；常温下，E的单质为黄绿色气体丁．回答下列问题： (1)请用原子符号表示出A的含有1个中子的核素 ，D的一价阳离子的结构示意图为 。 (2)比较D与E的原子半径： > 。（用元素符号表示） (3)乙的电子式为 ，E的气态氢化物结构式为 。 (4)甲的水溶液制备氧气的化学方程式为 。 (5)淡黄色固体丙与B的最高价氧化物反应的化学方程式为 。 9．(24-25高一上·四川广安第二中学·期末)元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 回答下列问题： (1)④的简单离子结构示意图为 。 (2)⑦在元素周期表中的位置是 。 (3)下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是 (填字母)。 A． B． C． D． (4)①和⑤形成的化合物中化学键类型为 ；③和⑤形成的淡黄色固体为 (填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为 。 (5)欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 (填字母)。 a．比较③、④两种元素单质的沸点高低 b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度 c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $