专题07 铁、铝及其化合物 金属材料（期末试题汇编，四川专用）高一化学上学期

专题07 铁、铝及其化合物 金属材料 4大高频考点概览 考点01铁及其氢氧化物 考点02 铁的氧化物 考点03 铁盐 亚铁盐 考点04 铝及其化合物 地 城 考点01 铁及其氢氧化物 1．(23-24高一上·四川绵阳·期末)物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是 A．纯碱—NaOH—洗涤衣物 B．磁性氧化铁—Fe2O3—红色涂料 C．小苏打—Na2CO3—发酵粉 D．还原铁粉—Fe—脱氧剂 2．(24-25高一上·四川达州·期末)下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 氯水 — D NaOH溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 3．(23-24高一上·四川成都·期末)实验室中下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 4．(24-25高一上·四川成都·期末)用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A．化学反应 B．用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡 C．从酒精灯的作用分析，加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低 D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理 5．(24-25高一上·四川成都·期末)实验室利用溶液刻蚀铜板，并向反应后的废液中加入过量的铁粉。下列分析错误的是 A．废液中一定含有、 B．溶液能刻蚀铜板说明铜的还原性强于 C．若废液中和的物质的量浓度恰好相等，则溶液中 D．经过铁粉处理的废液中存在最多的离子是 6．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 X Y Z A HCl HClO B Al C NaOH D A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)在1L某混合溶液中，、、的物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉的质量是 A．56g B．84g C．112g D．168g 8．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)A~H是中学化学中常见的物质，它们之间的部分反应或转化关系如图所示。 已知：G是一种家庭常见调味品的主要成分；B和C在通常条件下是气体；D是氯酸盐；F为红褐色固体。 请回答下列问题： (1)C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为 。 (2)反应1的离子方程式为 ，该反应的氧化剂为 。 (3)向某试管中加入适量溶液后，再滴加A的溶液，最终生成F，可以观察到的现象为 ，E转化为F的化学方程式为 。 (4)H与D发生反应生成B的离子方程式为 ，每生成6.72L(标准状况)B，反应中转移的电子数为 。 9．(23-24高一上·四川成都·期末)电子工业中常用覆铜板为基材制作印刷电路板，原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，使用后的“腐蚀液”可回收利用。回答下列问题。 (1)FeCl3溶液腐蚀电路板的化学方程式为 。 (2)过量试剂①为 ；过量试剂②为 。 (3)鉴别滤液③中的金属阳离子，应滴加的试剂依次是 ，现象是 。FeCl2长时间暴露在空气中会变质，主要原因是 。 (4)取2mL滤液③加入试管中，逐滴加入NaOH溶液。填写下列表格： 序号 现象 用方程式解释现象 ① 开始无明显现象 ② 稍后出现白色沉淀 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ③ 空气中放置一段时间后，出现红褐色沉淀 地 城 考点02 铁的氧化物 1．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质几乎相同 B．具有独特光学、电学性能的纳米半导体量子点属于胶体 C．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 2．(24-25高一上·四川泸州泸县第二·期末)下列关于物质用途的说法不正确的是 A．小苏打用于治疗胃酸过多 B．Fe2O3用作红色颜料 C．Cl2用作自来水消毒剂 D．FeCl2用于刻蚀电路板 3．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)下列化学用语或说法正确的是 A．磁性氧化铁的化学式： B．漂白粉的有效成分： C．中的阴离子： D．的俗称：小苏打 4．(24-25高一上·四川成都·期末)宋代《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。根据相应矿物颜料中的主要化学物质，下列判断错误的是 A．“水墨”（炭），性质稳定因此保存时间长 B．“赭石”（赤铁矿），主要成份是 C．“石绿”（碱式碳酸铜），化学式为属于盐类 D．“砗磲粉”（大理石粉），其中属于电解质 5．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期末)物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是 A．纯碱——洗涤衣物 B．还原铁粉——脱氧剂 C．小苏打——发酵粉 D．磁性氧化铁——红色涂料 6．(24-25高一上·四川广安第二中学校·期末)《鬼谷子》中记载：“郑人之取玉也，必载司南之车，为其不惑也。”司南是最早的磁性指向器，制造司南的磁性物质是 A．FeO B． C． D．Fe 7．(24-25高一上·四川达州·期末)化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A．为黄绿色有毒气体，所以可做自来水消毒剂 B．为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D．可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂 8．(23-24高一上·四川南充·期末)将与的混合物加入的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中和的物质的量之比为 A． B． C． D． 9．(24-25高一上·四川泸州·期末)碳酸亚铁()可作为补血剂乳酸亚铁和红色颜料铁红的生产原料。利用金属矿渣(主要成分为、，还含有少量、、、等杂质)制备碳酸亚铁的生产流程如图。 回答下列问题： (1)“粉碎磁选”是通过磁场提取金属矿渣中的 。 (2)“酸浸”后固液分离的操作名称是 ，的化学式是 。 (3)“试剂”最好选用 。 (4)“除镁”过程中还会沉淀残留的少量，该反应的离子方程式为 。 (5)请将“沉铁”的离子方程式补充完整： ___________。 (6)现将在空气中完全焙烧，理论上得到铁红()的质量为 。 地 城 考点03 铁盐 亚铁盐 1．(24-25高一上·四川泸州·期末)下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A．       B．       C．       D．       2．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A．氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 B．氯化铁可用作覆铜板的腐蚀液 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．二氧化氯可用作自来水的消毒剂 3．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)某同学利用如图所示实验装置（沸石能防止液体剧烈沸腾）探究铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 A．实验过程中，要依次点燃d，b，a处酒精灯 B．g处可用装有浓NaOH溶液的烧杯吸收尾气 C．d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有产生 D．反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入KSCN溶液，溶液一定变红 4．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是 A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全： B．磁性氧化铁溶于溶液： C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D．溶于水产生： 5．(23-24高一上·四川泸州·期末)铁、铜及其化合物应用广泛。下列说法正确的是 A．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 B．俗称铁红，赤铁矿的主要成分是 C．将废铜屑加入溶液中，可以制取铁粉 D．铜盐能杀死细菌，硫酸铜常用作自来水消毒 6．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入过量 B．小苏打治疗胃酸过多： C．过量通入饱和溶液中： D．沉淀中加入 7．(24-25高一上·四川达州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： B．FeSO4溶液在空气中变质： C．稀盐酸去除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．中投入Na2O2固体： 8．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)下列离子能在酸性溶液中大量存在的是 A． B． C． D． 9．(24-25高一上·四川泸州·期末)下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向铜粉中加入溶液 溶液变黄 氧化性： B 向淀粉溶液中滴加几滴氯水 溶液变蓝 非金属性： C 向某溶液中滴入溶液 溶液未变红 溶液中无 D 向新制氯水中滴入少量氢氧化钠酚酞溶液 红色褪去 具有酸性 A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高一上·四川成都·期末)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。体内缺铁将会导致记忆力、免疫功能下降，出现缺铁性贫血可以适当服用补铁剂。下图是补铁剂的成分标签，取10片补铁药片检验其中铁含量的流程如下。 回答下列问题： (1)为了加快溶解速率，药品在酸溶前需要进行 （填操作名称）。 (2)按图示装置进行过滤速度太慢，原因可能是 。 (3)用离子方程式解释双氧水的作用 ；若要检验补铁剂中含有铁元素，取 后的溶液（填图中方框操作名称），滴加几滴 溶液，现象是 。 (4)灼烧用到的装置是 （填字母标号），灼烧后应先 再称量。 A．        B． (5)称量固体质量为，平均每片药品含有效铁 （以铁计量）。 11．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)实验室制取纯净氯气的装置如图。 回答下列问题： (1)实验室制取的化学方程式是 ，浓盐酸表现酸性和 性。 (2)图中“”内气体收集装置最合适的是 (填标号)。 (3)将氢气通入氯气中并点燃，现象是 。 (4)为探究的氧化性，某同学完成了以下实验。 反应①的离子方程式为 ；结合上图中实验现象，当，与溶液反应的生成物为 (填化学式)。 (5)有类似的性质，向酸化的淀粉溶液中通入会变蓝色，产生该现象的离子方程式为 。请列举在生活中的一种用途 。 12．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，也是一种重要的化工原料。以一种磁铁矿(主要含、、)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于水和硫酸。 ②只在碱性溶液中稳定存在。 ③异丙醇是一种易挥发的有机溶剂，难溶于异丙醇。 回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 。 (2)步骤①“酸浸”时将磁铁矿粉碎的目的是 ，操作Ⅰ的名称是 ，滤渣的主要成分为 。 (3)步骤①“酸浸”时FeO与稀硫酸反应的离子方程式为 ；可使用 (填化学式)溶液检验“酸浸”后的溶液中是否含有，若有，则溶液变为血红色。 (4)步骤②的目的是将氧化为，该步骤的离子方程式为 。 (5)步骤③氧化时可以制得溶液，发生的反应如下，请补全并配平离子方程式： 。 。 (6)操作Ⅱ包含过滤、洗涤、干燥操作，用异丙醇洗涤的优点是 (任写一条)。 (7)使用100kg磁铁矿(其中FeO的质量分数为、的质量分数为)理论上可制得的质量为 kg。[已知：铁元素在整个流程中的损失率为10%；，，。] 地 城 考点04 铝及其化合物 1．(24-25高一上·四川成都·期末)野外可利用“铝热剂”（主要成分和）焊接钢轨。其原理是高温引发反应放出大量的热，将生成的铁熔化为钢水浇注到轨道缝隙中，将轨道焊接起来。对该反应的分析正确的是 A．铁为氧化剂 B．中的氧元素被还原 C．铝的还原性强于铁 D．生成物属于碱性氧化物 2．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： C．溶液加入铝片可以产生 D．使酚酞试液呈红色的溶液中： 3．(24-25高一上·四川成都·期末)兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是 A．通入防止铝和镍被空气氧化 B．“浸出”时发生的反应为 C．用铝与镍制成合金后再用溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D．兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 4．(23-24高一上·四川成都·期末)下列关于物质用途的说法错误的是 A．铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物 B．应用储氢合金可解决液化氢气耗能高、储存不便等问题 C．可做食用碱 D．五彩缤纷的烟花所呈现的是金属元素的焰色 5．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)X、Y、Z三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列不符合转化关系的是 选项 X Y Z A B C D A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)下列各物质含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是 选项 物质 杂质 选用的试剂或操作方法 A HCl 通过饱和溶液洗气后再干燥 B 溶液 加入过量铁粉，过滤 C 加热至固体质量不再变化 D 加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是 A．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，无明显现象；滴加足量的稀盐酸，溶液中出现大量气泡 B．向溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C．锂和氧气加热生成氧化锂，钠和氧气加热生成过氧化钠 D．亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性质，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成中毒 8．(23-24高一上·四川绵阳南山中学·期末)回答下列问题 (1)腐蚀废液含、、，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下： ①工业上常用溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为 。 ②固体A中含有 ；反应Ⅰ中生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为 。 (2)绿矾(FeSO4·7H2O)可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论 。(已知：遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀) (3)取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下H2分别为5.6 L和3.36L。试计算： ①每份该合金中铝的物质的量 ； ②该合金中镁铝物质的量之比 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 铁铝及其化合物 金属材料 4大高频考点概览 考点01铁及其氢氧化物 考点02 铁的氧化物 考点03 铁盐 亚铁盐 考点04 铝及其化合物 地 城 考点01 铁及其氢氧化物 1．(23-24高一上·四川绵阳·期末)物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是 A．纯碱—NaOH—洗涤衣物 B．磁性氧化铁—Fe2O3—红色涂料 C．小苏打—Na2CO3—发酵粉 D．还原铁粉—Fe—脱氧剂 【答案】D 【详解】A．纯碱的成分是Na2CO3，能洗涤衣物，故A错误； B．磁性氧化铁的成分是Fe3O4，赤铁矿的成分为氧化铁(Fe2O3)，可作红色涂料，故B错误； C．小苏打的成分是NaHCO3，受热分解产生二氧化碳，可作发酵粉，故C错误； D．还原铁粉的成分为Fe，有较强的还原性，能被氧气氧化，可作脱氧剂，故D正确； 答案选D。 2．(24-25高一上·四川达州·期末)下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 氯水 — D NaOH溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Fe与盐酸反应，Cu不反应，不能除杂，A错误； B．、均与饱和溶液反应，不能除杂，B错误； C．氯水氧化但引入杂质，不能除杂，C错误； D．与NaOH反应，不反应，过滤可除杂，D正确； 故选D。 3．(23-24高一上·四川成都·期末)实验室中下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能通过一步反应实现，故不选A；     B．氧化铝难溶于水，不能通过一步反应实现，故选B； C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能通过一步反应实现，故不选C； D．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，能通过一步反应实现，故不选D； 选B。 4．(24-25高一上·四川成都·期末)用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A．化学反应 B．用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡 C．从酒精灯的作用分析，加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低 D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理 【答案】A 【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式应为，A错误； B．该反应产生氢气，氢气可燃烧，可用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡(氢气混在肥皂泡中)，若听到爆鸣声等可验证有氢气生成，B正确； C．加热湿棉花是为了提供水蒸气，温度不需要太高，加热铁粉是为了让铁与水蒸气在高温下反应，所以加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低，C正确； D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，否则铁与水蒸气反应生成氢气会有爆炸危险，D正确； 故选A。 5．(24-25高一上·四川成都·期末)实验室利用溶液刻蚀铜板，并向反应后的废液中加入过量的铁粉。下列分析错误的是 A．废液中一定含有、 B．溶液能刻蚀铜板说明铜的还原性强于 C．若废液中和的物质的量浓度恰好相等，则溶液中 D．经过铁粉处理的废液中存在最多的离子是 【答案】C 【详解】A．与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，废液中必然含有Fe2+和Cu2+，故A正确； B．与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中Cu作还原剂，Fe2+是还原产物，所以Cu的还原性强于Fe2+，故B正确； C．根据反应式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，每2mol Fe3+生成2mol Fe2+和1mol Cu2+。若Fe2+与Fe3+浓度相等，设Fe3+初始为a，反应后剩余x，则x = a - x，得a=2x。此时Cu2+浓度为x/2，Fe3+浓度为x，故c(Cu2+):c(Fe3+)=1:2，故C错误； D．向反应后的废液中加入过量的铁粉，溶液中的溶质只有FeCl2，存在最多的离子是，故D正确； 选C。 6．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 X Y Z A HCl HClO B Al C NaOH D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓HCl可被KMnO4、KClO3等氧化为Cl2，Cl2和水反应得到HClO，HClO分解得到HCl和氧气，A不符题意； B．Al和Cl2共热或点燃得到AlCl3，AlCl3和弱碱或少量强碱反应得到Al(OH)3，Al(OH)3和HCl反应得到AlCl3，Al(OH)3不能一步反应得到Al，B符合题意； C．NaOH和少量CO2反应得到Na2CO3，Na2CO3和少量HCl可得到，受热分解得到，和氢氧化钙反应可得到NaOH，C不符题意； D．Fe和Cl2共热或点燃得到FeCl3，FeCl3和Fe反应得到FeCl2，FeCl2和Cl2反应得到FeCl3，Zn和FeCl2反应可得到Fe，D不符题意； 故选B。 7．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)在1L某混合溶液中，、、的物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉的质量是 A．56g B．84g C．112g D．168g 【答案】A 【详解】能溶解最多的铁粉时，溶液变为溶液。已知的物质的量浓度为，则最终溶液的浓度为。根据氯元素守恒，原溶液中各溶质的物质的量浓度均为，则原溶液中含有的铁元素的物质的量浓度为。根据铁元素守恒，则最多能溶解铁的物质的量为，即56g； 故答案选A。 8．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)A~H是中学化学中常见的物质，它们之间的部分反应或转化关系如图所示。 已知：G是一种家庭常见调味品的主要成分；B和C在通常条件下是气体；D是氯酸盐；F为红褐色固体。 请回答下列问题： (1)C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为 。 (2)反应1的离子方程式为 ，该反应的氧化剂为 。 (3)向某试管中加入适量溶液后，再滴加A的溶液，最终生成F，可以观察到的现象为 ，E转化为F的化学方程式为 。 (4)H与D发生反应生成B的离子方程式为 ，每生成6.72L(标准状况)B，反应中转移的电子数为 。 【答案】(1)安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾 (2) (3) 先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (4) 0.5 【分析】G是一种家庭常见调味品的主要成分，G为，电解氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，B和C在通常条件下是气体，故A为，F为红褐色固体，F为，E为，B与A、C均能反应，故B为，C为，H为，A与B在加热条件下生成D，和水，据此做答。 【详解】（1）C为，C在盛有的集气瓶中燃烧的现象为：安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾； （2）①反应1的离子方程式为：； ②该反应中H元素化合价降低，故氧化剂为：； （3）①向某试管中加入适量溶液后，再滴加溶液，生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终生成红褐色的，可以观察到的现象为先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； ②E转化为F的化学方程式为：； （4）①发生反应生成的离子方程式为：； ②方程式中每生成氯气，转移电子，故标况下每生成，反应中转移的电子数为。 9．(23-24高一上·四川成都·期末)电子工业中常用覆铜板为基材制作印刷电路板，原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，使用后的“腐蚀液”可回收利用。回答下列问题。 (1)FeCl3溶液腐蚀电路板的化学方程式为 。 (2)过量试剂①为 ；过量试剂②为 。 (3)鉴别滤液③中的金属阳离子，应滴加的试剂依次是 ，现象是 。FeCl2长时间暴露在空气中会变质，主要原因是 。 (4)取2mL滤液③加入试管中，逐滴加入NaOH溶液。填写下列表格： 序号 现象 用方程式解释现象 ① 开始无明显现象 ② 稍后出现白色沉淀 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ③ 空气中放置一段时间后，出现红褐色沉淀 【答案】(1)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 (2) 铁 盐酸 (3) KSCN溶液、氯水 先没有明显的现象，滴加氯水后溶液变红 Fe2+具有还原性，在空气中易被(氧气)氧化 (4) H++OH-=H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【分析】使用后的“腐蚀液”中含有氯化铜、氯化亚铁、氯化铁，加过量的铁粉，铁置换出氯化铜中的铜，铁把氯化铁还原为氯化亚铁，过滤，滤渣中含有铁和铜，滤液为氯化亚铁溶液；滤渣中加盐酸溶解铁，过滤出铜，滤液③为氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化亚铁晶体，据此分析解题。 【详解】（1）FeCl3溶液腐蚀电路板即Cu被FeCl3氧化为CuCl2，FeCl3被还原为FeCl2，该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案为：FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； （2）根据以上分析，过量试剂①为铁粉；过量试剂②为盐酸，故答案为：铁粉；盐酸； （3）由分析可知，滤液③中的金属阳离子为Fe2+，故检验Fe2+应先滴加KSCN溶液，无明显现象，在滴加氯水，溶液立即变为血红色，即可说明含有Fe2+，由于Fe2+具有较强的还原性，能够被空气中的氧气氧化，故FeCl2长时间暴露在空气中会变质，故答案为：KSCN溶液，氯水；先没有明显的现象，滴加氯水后溶液变红；Fe2+具有还原性，在空气中易被(氧气)氧化； （4）已知滤液③中含有FeCl2和HCl，故取2mL滤液③加入试管中，逐滴加入NaOH溶液，一开始H+和OH-反应，则观察不到明显现象，离子方程式为：H++OH-=H2O，而后FeCl2与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，由于Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化转化为Fe(OH)3，而出现红褐色沉淀，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：H++OH-=H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 地 城 考点02 铁的氧化物 1．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质几乎相同 B．具有独特光学、电学性能的纳米半导体量子点属于胶体 C．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 【答案】A 【详解】A．同位素的化学性质几乎相同，235U与238U互为同位素，化学性质几乎相同，A正确； B．CdTe纳米量子点属于纯净物，胶体是分散系，属于混合物，故CdTe量子点本身不属于胶体，B错误； C．甲烷是燃料，液氧为氧化剂（助燃剂），C错误； D．磁铁的主要成分是Fe3O4（具有铁磁性），而非Fe2O3，D错误； 故选A。 2．(24-25高一上·四川泸州泸县第二·期末)下列关于物质用途的说法不正确的是 A．小苏打用于治疗胃酸过多 B．Fe2O3用作红色颜料 C．Cl2用作自来水消毒剂 D．FeCl2用于刻蚀电路板 【答案】D 【详解】A．NaHCO3可与胃酸反应　，A正确； B．Fe2O3为红棕色固体，可用作红色颜料　，B正确； C．氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确； D．氯化铁具有氧化性，可与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用作蚀刻铜电路板，D错误； 故选D。 3．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)下列化学用语或说法正确的是 A．磁性氧化铁的化学式： B．漂白粉的有效成分： C．中的阴离子： D．的俗称：小苏打 【答案】A 【详解】A．磁性氧化铁的化学式：，A正确； B．漂白粉的有效成分：，B错误； C．中的阴离子：，C错误； D．的俗称：苏打，D错误； 故选A。 4．(24-25高一上·四川成都·期末)宋代《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。根据相应矿物颜料中的主要化学物质，下列判断错误的是 A．“水墨”（炭），性质稳定因此保存时间长 B．“赭石”（赤铁矿），主要成份是 C．“石绿”（碱式碳酸铜），化学式为属于盐类 D．“砗磲粉”（大理石粉），其中属于电解质 【答案】B 【详解】A．炭（碳单质）化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，因此保存时间长，A正确； B．赤铁矿的主要成分是氧化铁（），而是磁铁矿的主要成分，B错误； C．碱式碳酸铜由金属阳离子（）和酸根（）组成，属于盐类（碱式盐），C正确； D．虽难溶于水，但熔融时能完全电离并导电，属于强电解质，D正确； 故选B。 5．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期末)物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是 A．纯碱——洗涤衣物 B．还原铁粉——脱氧剂 C．小苏打——发酵粉 D．磁性氧化铁——红色涂料 【答案】B 【详解】A．纯碱的成分是Na2CO3，水溶液呈碱性，能使油污水解，能洗涤衣物，故A错误； B．还原铁粉的成分为Fe，有较强的还原性，能被氧气氧化，可作脱氧剂，故B正确； C．小苏打的成分是NaHCO3，与酸反应产生二氧化碳，可作发酵粉，故C错误； D．磁性氧化铁的成分是Fe3O4，Fe2O3是红棕色粉末，可作红色涂料，故D错误； 故选B。 6．(24-25高一上·四川广安第二中学校·期末)《鬼谷子》中记载：“郑人之取玉也，必载司南之车，为其不惑也。”司南是最早的磁性指向器，制造司南的磁性物质是 A．FeO B． C． D．Fe 【答案】C 【详解】古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石成的，其主要成分为四氧化三铁，故选C。 7．(24-25高一上·四川达州·期末)化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A．为黄绿色有毒气体，所以可做自来水消毒剂 B．为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D．可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂 【答案】A 【详解】A．氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，物质与其用途相符合，故A错误； B．Fe2O3为红棕色粉末，难溶于水，性质稳定，常用作油漆、涂料，故B正确； C．具有高熔点的物质，可以用作耐火、耐高温材料，Al2O3的熔点高，所以Al2O3常用作耐火、耐高温材料，故C正确； D．Na2O2可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，故D正确； 故选：A。 8．(23-24高一上·四川南充·期末)将与的混合物加入的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中和的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，所得的溶液中通入(标准状况，为0.05mol)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，发生反应：，则氯化亚铁为0.1mol、氯化铁为(0.2L×5.5mol/L-0.1mol×2)÷3=0.3mol，则的物质的量为0.15mol，FeO的物质的量为0.1mol，故该混合物中和的物质的量之比为0.1mol∶0.15mol=2∶3，故选D。 9．(24-25高一上·四川泸州·期末)碳酸亚铁()可作为补血剂乳酸亚铁和红色颜料铁红的生产原料。利用金属矿渣(主要成分为、，还含有少量、、、等杂质)制备碳酸亚铁的生产流程如图。 回答下列问题： (1)“粉碎磁选”是通过磁场提取金属矿渣中的 。 (2)“酸浸”后固液分离的操作名称是 ，的化学式是 。 (3)“试剂”最好选用 。 (4)“除镁”过程中还会沉淀残留的少量，该反应的离子方程式为 。 (5)请将“沉铁”的离子方程式补充完整： ___________。 (6)现将在空气中完全焙烧，理论上得到铁红()的质量为 。 【答案】(1) (2) 过滤 (3)(或铁粉) (4) (5) (6)1600(或) 【分析】金属矿渣(主要成分为、，还含有少量、、、等杂质)粉碎磁选后加稀硫酸酸浸，生成硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸镁等溶液，沉淀中含有和，过滤后在滤液中加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，加入NH4F除镁，生成MgF2沉淀，滤液中加入碳酸氢铵沉铁，生成碳酸亚铁同时得到CO2； 【详解】（1）因为具有磁性，所以“粉碎磁选”是通过磁场提取金属矿渣中的； （2）“酸浸”后固液分离的操作名称是过滤，由分析可知X为； （3）"试剂"的作用是将还原为，且不引入新杂质，所以最好选用铁粉()； （4）“除镁”过程中，与反应生成沉淀，同时还会沉淀残留的少量，该反应的离子方程式为； （5）根据原子守恒和电荷守恒，“沉铁”的离子方程式为，所以离子方程式中应补充； （6）根据铁元素守恒， 可得，所以。 地 城 考点03 铁盐 亚铁盐 1．(24-25高一上·四川泸州·期末)下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A．       B．       C．       D．       【答案】C 【详解】A．会与发生反应，反应的离子方程式是；也会与发生反应，反应的离子方程式是，所以该组离子不能在溶液中大量共存，A错误； B．会与发生反应，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式是；会与发生反应，生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是，与会发生氧化还原反应，所以该组离子不能在溶液中大量共存，B错误； C．、、、离子与之间不会发生反应或反应后不会生成沉淀、气体或水等，所以该组离子能在溶液中大量共存，C正确； D．会与发生反应，当少量时，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是，当过量时，反应的离子方程式是；会与发生反应，生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式是，所以该组离子不能在溶液中大量共存，D错误； 故选C； 2．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A．氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 B．氯化铁可用作覆铜板的腐蚀液 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．二氧化氯可用作自来水的消毒剂 【答案】A 【详解】A．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，故过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂，A错误； B．，氯化铁可用作覆铜板的腐蚀液，B正确； C．，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，C正确； D．二氧化氯是一种高效、新型、无残留的消毒剂，D正确； 答案选A。 3．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)某同学利用如图所示实验装置（沸石能防止液体剧烈沸腾）探究铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 A．实验过程中，要依次点燃d，b，a处酒精灯 B．g处可用装有浓NaOH溶液的烧杯吸收尾气 C．d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有产生 D．反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入KSCN溶液，溶液一定变红 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，空气中的氧气能与铁粉和铜反应，所以实验时应先点燃a处酒精灯，利用产生的水蒸气排尽装置的空气，防止干扰实验，装置b中铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，装置c中盛有的碱石灰用于吸收水蒸气干燥氢气，装置d为氢气与氧化铜共热反应生成铜和水，装置e中盛有的无水硫酸铜用于检验水的生成，f用于防止外界空气中的水蒸气进入e中，g处装置为氢气的处理装置，可以用点燃的方法或气囊吸收的方法处理。 【详解】A．由分析可知，实验时应先点燃a处酒精灯，利用产生的水蒸气排尽装置的空气，防止干扰实验，故A错误； B．由分析可知，g处装置为氢气的处理装置，可以用点燃的方法或气囊吸收的方法处理，不能用装有浓氢氧化钠溶液的烧杯吸收处理，故B错误； C．由分析可知，装置d为氢气与氧化铜共热反应生成铜和水，装置e中盛有的无水硫酸铜用于检验水的生成，所以d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有氢气产生，故C正确； D．四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应得到的硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，则反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入硫氰化钾溶液不一定会变为红色，故D错误； 故选C。 4．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是 A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全： B．磁性氧化铁溶于溶液： C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D．溶于水产生： 【答案】A 【详解】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(HCO3)2溶液使沉淀完全，和按1:1反应，反应完，反应的离子方程式为，A正确； B．Fe3O4与HI反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，反应的离子方程式为，B错误； C．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，反应的离子方程式为，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式应为，D错误； 故选A。 5．(23-24高一上·四川泸州·期末)铁、铜及其化合物应用广泛。下列说法正确的是 A．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 B．俗称铁红，赤铁矿的主要成分是 C．将废铜屑加入溶液中，可以制取铁粉 D．铜盐能杀死细菌，硫酸铜常用作自来水消毒 【答案】A 【详解】A．铁的氧化包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，都不溶于水，也不与水反应，A项正确； B．Fe2O3俗称铁红，是赤铁矿的主要成分，B项错误； C．Cu具有还原性，能够和Fe3+反应生成Fe2+，不能置换出Fe，C项错误； D．铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂，但不能用作自来水消毒，D项错误； 故答案选A。 6．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入过量 B．小苏打治疗胃酸过多： C．过量通入饱和溶液中： D．沉淀中加入 【答案】C 【详解】A．溴化亚铁与过量的氯气反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为，故A错误； B．小苏打治疗胃酸过多的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．饱和碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 7．(24-25高一上·四川达州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： B．FeSO4溶液在空气中变质： C．稀盐酸去除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．中投入Na2O2固体： 【答案】C 【详解】A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，不足量的NaHCO3完全反应，产生BaCO3沉淀、NaOH、H2O，离子方程式应该为：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，A错误； B．FeSO4在空气中被溶解在溶液的O2氧化产生Fe3+，O2得到电子被还原，与溶液中的H+结合生成H2O，反应的离子方程式应该为：4Fe3++4H++O2=4Fe3++2H2O，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．中投入Na2O2固体，二者反应产生NaOH和O2，Na2O2固体中的O原子有变为O2，有形成NaOH，中的18O原子全部转化为NaOH，因此该反应的化学方程式为：2+2Na2O2=4Na++2OH-+2+O2↑，D错误； 故合理选项是C。 8．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)下列离子能在酸性溶液中大量存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与不反应，A正确； B．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与氯离子生成氯气，离子方程式：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B错误； C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与反应生成，C错误； D．酸性溶液中存在氢离子，可与碳酸根反应生成二氧化碳，D错误； 故选A。 9．(24-25高一上·四川泸州·期末)下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向铜粉中加入溶液 溶液变黄 氧化性： B 向淀粉溶液中滴加几滴氯水 溶液变蓝 非金属性： C 向某溶液中滴入溶液 溶液未变红 溶液中无 D 向新制氯水中滴入少量氢氧化钠酚酞溶液 红色褪去 具有酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向铜粉中加入溶液，发生反应的离子方程式为，现象应为铜粉溶解，溶液变蓝；此反应中是氧化剂，是氧化产物，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性应为，而不是，A错误； B．向淀粉溶液中滴加几滴氯水，发生反应的离子方程式为，生成了，溶液变蓝，在该反应中，是氧化剂，是氧化产物，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性强于，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，所以可以得出非金属性，B正确； C．向某溶液中滴入溶液，溶液未变红，说明溶液中不存在，但溶液不能检验，所以不能得出溶液中无的结论，C错误； D．新制氯水中含有和，和都能与反应，使溶液碱性减弱，导致酚酞红色褪去；同时具有漂白性，也能使酚酞褪色，所以向新制氯水中滴入少量氢氧化钠酚酞溶液，红色褪去不能说明具有酸性，D错误； 故答案为：B。 10．(24-25高一上·四川成都·期末)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。体内缺铁将会导致记忆力、免疫功能下降，出现缺铁性贫血可以适当服用补铁剂。下图是补铁剂的成分标签，取10片补铁药片检验其中铁含量的流程如下。 回答下列问题： (1)为了加快溶解速率，药品在酸溶前需要进行 （填操作名称）。 (2)按图示装置进行过滤速度太慢，原因可能是 。 (3)用离子方程式解释双氧水的作用 ；若要检验补铁剂中含有铁元素，取 后的溶液（填图中方框操作名称），滴加几滴 溶液，现象是 。 (4)灼烧用到的装置是 （填字母标号），灼烧后应先 再称量。 A．        B． (5)称量固体质量为，平均每片药品含有效铁 （以铁计量）。 【答案】(1)研磨 (2)漏斗颈尖嘴部分未紧贴烧杯壁，无引流作用，所以速度慢 (3) 氧化（或酸溶或过滤Ⅰ） （或KSCN、双氧水） 溶液变为红色 (4) 冷却 (5)60.2 【详解】（1）增大接触面积，可以加快溶解速率，所以为了加快溶解速率，药品在酸溶前通常需要进行研磨粉碎，故答案为：研磨； （2）过滤装置中，漏斗颈尖嘴部分未紧贴烧杯壁，无引流作用，导致过滤速度慢，所以原因可能是：漏斗颈尖嘴部分未紧贴烧杯壁，无引流作用，所以速度慢； （3）过氧化氢具有氧化性，能将二价铁离子氧化成三价铁离子，离子方程式为：；若要检验补铁剂中含有铁元素，可以取氧化（或酸溶或过滤Ⅰ）后的溶液，滴加几滴（或KSCN、双氧水）溶液，若溶液变为红色，说明含有三价铁离子，可推知药片中含有铁元素，故答案为：；氧化（或酸溶或过滤Ⅰ）；（或KSCN、双氧水）；溶液变为红色； （4）灼烧用到的装置坩埚，泥三角，三脚架，酒精灯等，不需要蒸发皿，灼烧后坩埚的温度较高，应先冷却恢复至室温再称量，故答案为：A；冷却； （5）称量固体质量为，即氧化铁的物质的量为，物质的量为=0.005375mol，则铁的物质的量为0.01075mol，质量为0.602g，即602，所以平均每片药品含有效铁含量为=60.2，故答案为：60.2。 11．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)实验室制取纯净氯气的装置如图。 回答下列问题： (1)实验室制取的化学方程式是 ，浓盐酸表现酸性和 性。 (2)图中“”内气体收集装置最合适的是 (填标号)。 (3)将氢气通入氯气中并点燃，现象是 。 (4)为探究的氧化性，某同学完成了以下实验。 反应①的离子方程式为 ；结合上图中实验现象，当，与溶液反应的生成物为 (填化学式)。 (5)有类似的性质，向酸化的淀粉溶液中通入会变蓝色，产生该现象的离子方程式为 。请列举在生活中的一种用途 。 【答案】(1) 还原 (2)A (3)安静地燃烧，发出苍白色火焰 (4) 、 (5) 自来水消毒剂 【分析】实验室通过二氧化锰与浓盐酸反应制取，则发生装置用来制取氯气；装置①用来除去氯气中的氯化氢；装置②用来除去氯气中的水；使用向上排空气法收集氯气；使用碱液用来处理氯气，据此分析作答。 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，化学方程式为：，盐酸部分生成盐体现酸性，部分氯化合价升高得到氯气，体现还原性，故答案为：；还原。 （2）使用向上排空气法收集氯气，应该使用A装置，长进短出，故答案为：A。 （3）将氢气通入氯气中并点燃氢气会燃烧，现象是：安静地燃烧，发出苍白色火焰，故答案为：安静地燃烧，发出苍白色火焰。 （4）溶液中通入少量的，通过实验②，滴加KSCN溶液，无明显变化，说明反应①是氯气和碘离子反应，离子方程式为：；根据，设的物质的量为1mol，此时氯气物质的量为1.5mol，由可知，碘离子消耗氯气为1mol，多余的氯气继续和亚铁离子反应，生成铁离子，所以反应的生成物为、，故答案为：；、。 （5）有类似的性质，向酸化的淀粉溶液中通入会变蓝色，说明生成了碘单质，中氯元素化合价降低，变为氯离子，离子方程式为：；在生活中常作为自来水消毒剂，故答案为：；自来水消毒剂。 12．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，也是一种重要的化工原料。以一种磁铁矿(主要含、、)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于水和硫酸。 ②只在碱性溶液中稳定存在。 ③异丙醇是一种易挥发的有机溶剂，难溶于异丙醇。 回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 。 (2)步骤①“酸浸”时将磁铁矿粉碎的目的是 ，操作Ⅰ的名称是 ，滤渣的主要成分为 。 (3)步骤①“酸浸”时FeO与稀硫酸反应的离子方程式为 ；可使用 (填化学式)溶液检验“酸浸”后的溶液中是否含有，若有，则溶液变为血红色。 (4)步骤②的目的是将氧化为，该步骤的离子方程式为 。 (5)步骤③氧化时可以制得溶液，发生的反应如下，请补全并配平离子方程式： 。 。 (6)操作Ⅱ包含过滤、洗涤、干燥操作，用异丙醇洗涤的优点是 (任写一条)。 (7)使用100kg磁铁矿(其中FeO的质量分数为、的质量分数为)理论上可制得的质量为 kg。[已知：铁元素在整个流程中的损失率为10%；，，。] 【答案】(1)＋6价 (2) 增大磁铁矿与硫酸的接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率 过滤 (3) KSCN (4) (5) (6)降低的溶解损失、异丙醇易挥发带走水分快速干燥固体 (7)149.4 【分析】磁铁矿主要含有FeO、Fe3O4、SiO2，加入稀硫酸酸浸得到的滤渣为不与硫酸反应的SiO2，滤液中含有Fe2+、Fe3+，加入NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，然后在碱性环境下加入NaClO将Fe3+氧化为，因为Na2FeO4在碱性环境中较稳定，故在碱性环境中将Na2FeO4结晶析出，异丙醇易挥发，易干燥，且Na2FeO4难溶于异丙醇，故用异丙醇洗涤Na2FeO4，干燥后得到纯净的Na2FeO4固体。 【详解】（1）根据化合物中化合价整体代数和为0，可得出中铁元素的化合价为+6价。 （2）①将磁铁矿粉碎是为了增大磁铁矿与硫酸的接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率； ②操作Ⅰ是固体和液体分离，故为过滤； ③FeO、与硫酸反应而溶解，而与硫酸不反应，故滤渣的主要成分为。 （3）和FeO反应的离子方程式为；可使用KSCN溶液检验“酸浸”后的溶液中是否含有，若有，则溶液变为血红色。 （4）步骤②是在酸性条件下，和反应生成、和，故离子方程式如下：。 （5）在碱性条件下和NaClO反应制取高铁酸钠的离子方程式如下：。 （6）用异丙醇洗涤的优点是降低的溶解损失、异丙醇挥发带走水分从而快速干燥固体。 （7）利用铁元素守恒，100kg的磁铁矿石中FeO的质量分数为7.2%、的质量分数为69.6%，故铁元素的物质的量为，因铁元素损失率为10%，则实际生成高铁酸钠的铁元素的物质的量为，故的质量为。 地 城 考点04 铝及其化合物 1．(24-25高一上·四川成都·期末)野外可利用“铝热剂”（主要成分和）焊接钢轨。其原理是高温引发反应放出大量的热，将生成的铁熔化为钢水浇注到轨道缝隙中，将轨道焊接起来。对该反应的分析正确的是 A．铁为氧化剂 B．中的氧元素被还原 C．铝的还原性强于铁 D．生成物属于碱性氧化物 【答案】C 【详解】A．所述铝热反应的化学方程式为，反应过程中，铁元素化合价由+3价降至0价，Fe是反应的还原产物，是反应的氧化剂，A错误； B．Fe2O3中的氧元素的化合价在反应前后均为-2价，氧元素未被还原，B错误； C．反应中Al元素化合价从0价升至+3价，Al为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：Al>Fe，C正确； D．Al2O3既可与酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水，Al2O3是两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 2．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： C．溶液加入铝片可以产生 D．使酚酞试液呈红色的溶液中： 【答案】D 【详解】A．铜离子在溶液中呈淡蓝色，无色透明溶液中不可能含有铜离子，故A错误； B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中四羟基合铝酸根离子能与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误； C．加入铝片可以产生氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中碳酸氢根离子能与氢离子反应，强碱溶液中氢氧根离子能与铵根离子、碳酸氢根离子反应，则四种离子在加入铝片可以产生氢气的溶液一定不能大量共存，故C错误； D．使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·四川成都·期末)兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是 A．通入防止铝和镍被空气氧化 B．“浸出”时发生的反应为 C．用铝与镍制成合金后再用溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D．兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 【答案】D 【详解】A．由于镍与铝高温条件下均能与空气反应，则通入的作用是防止铝和镍被空气氧化，A正确； B．“浸出”时合金中的铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应方程式为，B正确； C．用铝与镍制成合金后，使镍具有更大的表面积，再用溶液将铝溶解，可以加快反应速率，C正确； D．兰尼镍可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构，而普通镍的还原性与相当，易被空气中的氧气氧化，故兰尼镍的保存和普通镍不同，D错误； 故选D。 4．(23-24高一上·四川成都·期末)下列关于物质用途的说法错误的是 A．铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物 B．应用储氢合金可解决液化氢气耗能高、储存不便等问题 C．可做食用碱 D．五彩缤纷的烟花所呈现的是金属元素的焰色 【答案】A 【详解】A．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物，故A错误； B．贮氢金属在一定的温度和压强下能够大量吸收氢气，一个金属原子可以与两三个乃至更多个氢原子结合，形成金属氢化物，可解决液化氢气耗能高、储存不便等问题，故B正确； C．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，在日常烹饪中，可以使用小苏打作为食用碱，故C正确； D．不同金属灼烧产生不同的焰色，节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色，故D正确； 故选A。 5．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)X、Y、Z三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列不符合转化关系的是 选项 X Y Z A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠能与盐酸反应生成氯气，次氯酸钠溶液能与二氧化碳反应生成次氯酸，则三种物质的转化关系能实现，故A正确； B．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，则三种物质的转化关系不能实现，故B错误； C．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应能生成氢氧化钠，则三种物质的转化关系能实现，故C正确； D．氯化亚铁溶液能与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液能与铁反应生成氯化亚铁，氯化铁溶液能与氨水反应生成氯化铵，则三种物质的转化关系能实现，故D正确； 故选B。 6．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)下列各物质含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是 选项 物质 杂质 选用的试剂或操作方法 A HCl 通过饱和溶液洗气后再干燥 B 溶液 加入过量铁粉，过滤 C 加热至固体质量不再变化 D 加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．混合气体通过饱和溶液，HCl能与反应，也能与反应，不能达到除杂的目的，A错误； B．加入过量铁粉，发生反应，除去了溶液中的铜离子，再过滤分离出铜单质和余下铁粉，B正确； C．会受热分解：，加热至固体质量不再变化时，最终得到错误； D．加入足量NaOH溶液，为两性氧化物，能与NaOH溶液生成可溶性：，Fe2O3与NaOH溶液不反应，过滤、洗涤、干燥后只能得到，D错误； 答案选B。 7．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是 A．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，无明显现象；滴加足量的稀盐酸，溶液中出现大量气泡 B．向溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C．锂和氧气加热生成氧化锂，钠和氧气加热生成过氧化钠 D．亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性质，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成中毒 【答案】C 【详解】A．碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，足量时生成二氧化碳，量的变化导致产物不同，符合量变引起质变，A不符题意； B．向AlCl3溶液中滴加NaOH，NaOH少时生成氢氧化铝沉淀，NaOH过量时氢氧化铝溶于氢氧化钠，NaOH的量不同导致沉淀生成和溶解，符合量变引起质变，B不符题意； C．锂和钠与氧气反应的产物差异由金属本身性质决定，而非反应物量的变化，不涉及量变引起质变，C符合题意； D．亚硝酸钠的用量不同导致效果从防腐到中毒，符合量变引起质变，D不符题意； 故选C。 8．(23-24高一上·四川绵阳南山中学·期末)回答下列问题 (1)腐蚀废液含、、，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下： ①工业上常用溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为 。 ②固体A中含有 ；反应Ⅰ中生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为 。 (2)绿矾(FeSO4·7H2O)可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论 。(已知：遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀) (3)取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下H2分别为5.6 L和3.36L。试计算： ①每份该合金中铝的物质的量 ； ②该合金中镁铝物质的量之比 。 【答案】(1) Fe、Cu (2)维生素C能将还原(或维生素C具有还原性) (3) 0.1mol 1∶1 【分析】腐蚀废液含、、，加入过量铁粉将、全部转化为和Cu，操作Ⅰ为过滤，固体A中有剩余的Cu、Fe，反应Ⅰ中Fe2+与碳酸氢钠反应生成碳酸亚铁沉淀同时有二氧化碳和水生成，固体A和FeCO3混合和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，经蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾； 【详解】（1）①FeCl3溶液刻蚀铜电路板发生氧化还原反应和铜生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：； ②由分析可知，得到固体A含Fe、Cu；反应Ⅰ中亚铁离子和碳酸氢根离子生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为； （2）取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，证明生成Fe2+，说明维生素C具有还原性，维生素C能将还原铁离子生成亚铁离子，故答案：维生素C能将Fe2(SO4)3还原(或维生素C具有还原性)； （3）镁铝合金加入NaOH溶液，只有铝和氢氧化钠反应生成氢气，标准状况下，3.36LH2，物质的量为0.15mol，根据关系式2Al~2NaOH~3H2，n(Al) =n(H2)=0.1mol；镁铝合金和盐酸反应放出下标准状况下H25.6L，物质的量为0.25mol，因为相同质量的铝和盐酸、氢氧化钠反应放出相同量的氢气，所以镁和盐酸反应放出氢气0.25mol-0.15mol=0.1mol，由关系式 Mg~H2可得，n(Mg)=n(H2)=0.1mol，所以该合金中镁铝物质的量之比为0.1mol∶0.1mol=1∶1。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $