综合 压轴题80题（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

综合01 高一压轴80题 九大高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子反应与氧化还原反应 考向03 物质的量 考向04 钠及其化合物 考向05 氯及其化合物 考向06 铁及其化合物 金属材料 考向07 原子结构 化学键 考向08 元素周期表与元素周期律 考向09 综合性实验探究题（非选择题） 地 城 考向01 物质的分类及转化 1．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 电解质 A CaO 苏打 B 熟石灰 HCl 液氯 C MgO 盐酸 D AgCl A．A B．B C．C D．D 2．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是 A．碱式碳酸铜属于碱 B．属于酸性氧化物 C．属于电解质 D．干冰属于混合物 3．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．HCl属于碱 B．属于电解质 C．CuO为酸性氧化物 D．属于盐 4．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期末）图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A．图a中的黑球“”代表的离子是 B．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 5．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）下列物质或变化与对应的分类标准一致的是 选项 分类标准 物质 A 混合物 漂白粉、液氯、软锰矿 B 氧化剂 、过氧化钠、 C 碱 火碱、氨水、苏打 D 碱性氧化物 铁红、生石灰、氧化铝 A．A B．B C．C D．D 6．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是 A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Cl2→NaClO→NaHCO3→BaCO3→BaCl2→HCl D．FeO→Fe3O4→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3 7．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A “慈石()治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《吕氏春秋·别关》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚” 合金的硬度通常小于各组分金属的硬度 A．A B．B C．C D．D 地 城 考向02 离子反应与氧化还原反应 8．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A．加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C．步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D．若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 9．（2024-2025高一上·辽宁重点中学协作体·期末）列离子方程式书写正确的是 A．用足量溶液吸收硝酸生产尾气中的： B．向溶液中加入足量稀硝酸加热： C．向硫代硫酸钠溶液中滴加硫酸溶液： D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： 10．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是 A．碱性溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- B．碳酸钠溶液中：OH-、Ca2+、、Cl- C．含的溶液： Na+、Fe3+、、Cl- D．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、、Fe2+、 11．（2024-2025高一上·吉林通化·期末）下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．向盐酸中滴加少量纯碱溶液： B．向 FeBr2溶液中滴加过量氯水： C．向 AlCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液： D．向 Fe(OH)3胶体中滴加足量的 HI溶液： 12．（2024-2025高一上·辽宁五校·期末）下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应： B．溶于氢碘酸： C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D．少量和反应： 13．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）某白色固体混合物由KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、KOH、CuSO4中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色； ③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解； ④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A．无法确定是否含FeCl3，需取①的溶液加KSCN来检验 B．根据②和④的现象，一定含有KCl C．一定不含FeCl3，可能含有CuSO4 D．一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO4 14．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．新制氯水光照下，黄绿色逐渐褪去 B．向硫酸铜溶液中加入溶液，生成蓝色沉淀 C．制备时，观察到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 D．向滴加了酚酞试剂的蒸馏水中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色 15．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是 A．过程I中离子方程式为： B．分析过程I和II，均作氧化剂 C．分析过程I和II，是该循环过程中的催化剂 D．工业生产，若用氧化，实际用量常常大于理论用量 16．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程I发生反应的离子方程式： B．时，过程II中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C．处理过程中，混合溶液中和总数不变 D．该转化过程的总反应为 17．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱 A．Fe3＋> MnO> Cl2 B．Cl2 > MnO> Fe3+ C．MnO > Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2 18．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）某化工集团为实现资源的充分利用，按如下工艺进行联合生产，已知：(1)甲醇化学式为CH3OH；(2)FeTiO3中Ti为+4价。下列叙述正确的是 A．该流程中只有“氯化”“合成”两步涉及氧化还原反应 B．“合成”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 C．“氯化”时氧化剂只有氯气，还原剂只有钛铁矿 D．上述流程中，Ar为保护气，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化 19．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的废水。现用1mol·L-1NaClO溶液处理1m3 NaCN超标的电镀废水，测得溶液中生成的n(OCN-)与n(N2)随NaClO溶液加入量的变化关系如图所示： 已知：HCN和HOCN中N元素的化合价均与NH3中N元素的化合价相同。下列说法不正确的是 A．NaOCN中C元素为＋4价 B．曲线Ⅱ表示溶液中产生N2的物质的量变化 C．当向溶液中加入320 mL NaClO 溶液时生成672 mLN2(标准状况) D．该电镀废水中CN-的浓度为5.2 mg·L-1 20．（2024-2025高一上·吉林八校·期末）某白色粉末中可能含有、、中的一种或多种，现进行以下实验： ①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成。 ②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X。 ③向实验②反应后的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，得到溶液Y。 下列说法正确的是 A．实验①中的白色沉淀一定含两种物质 B．该白色粉末中一定含有 C．溶液Y中至少含有两种溶质 D．蘸取溶液X于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰 地 城 考向03 物质的量 21．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）高炉炼铁时发生反应：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28gCO含有的分子数目为2 B．22.4L含有的氧原子数目为2 C．1mol中含铁原子数目为2 D．每生成1molFe，转移电子数目为6 22．（2024-2025高一上·吉林友好学校·期末）将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A． B． C． D． 23．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．质量分数为的乙醇溶液中含O原子数目为 B．由和组成的混合物中含阴离子数目大于 C．标准状况下与足量反应转移电子数目为 D．的溶液中含的数目为 24．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 25．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．装置用于配制一定物质的量浓度的溶液 C．装置可用于固体加热分解 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 26．（2024-2025高一上·吉林通化·期末）三种气体 A、B、C的相对分子质量关系为 Mr(A)< Mr(B)=0.5Mr(C)，下列说法正确的是 A．同温同压下，三种气体密度最大的是 A B．原子数目相同的三种气体，质量最大的是C C．25℃、101kPa条件下， 三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2gB气体和 lgC气体，则其压强比为4∶1 27．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6.8g熔融的KHSO4中含有 0.1NA个阳离子 B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA C．常温下，1mol/L 的Na₂CO3溶液中含有 Na⁺个数为2NA D．重水与Na2O2反应，当Na2O2增重4g，参加反应的重水的个数为NA 地 城 考向04 钠及其化合物 28．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）将一定量的氯气通入50mL浓度为10mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是 A．与NaOH反应的氯气在标准状况下的体积为5.6L B．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为10:5:1 C．Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变 D．反应中转移的电子的物质的量可能为0.25mol 29．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C．用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀 D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 30．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）某小组同学为探究溶液中通入后所得溶质的成分，向该反应后的溶液中逐滴加入盐酸，所得体积与所滴加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．点对应的溶液中的溶质只含 B．若，则溶液中的溶质为、 C．若点时得到，则为0.1 D．若，则溶液中的溶质可能为、 31．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）在15mL一定物质的量浓度的溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH和生成的随时间(t)的变化关系如下，下列说法中错误的是 A．300s以后发生的离子反应主要为 B．溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性 C．溶液逐滴滴入稀盐酸中产生的变化曲线与上图不同 D．100s以内发生的离子反应主要为 32．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是 A．固体 B．溶液 C．溶液 D．溶液 地 城 考向05 氯及其化合物 33．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）下列选项描述与对应图像相符的是 A．图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B．图B为向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C．图C为向等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 D．图D为FeBr2、FeI2混合液中，各离子的物质的量随氯气通入的变化图像，c(FeBr2)：c(FeI2)=1：3 34．（2024-2025高一上·吉林友好学校·期末）部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．a只有还原性，没有氧化性 B．c见光易分解，释放出b C．c有漂白性、酸性和强稳定性 D．b与反应生成a和c 35．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A Cl2具有强氧化性 用于漂白和自来水的杀菌消毒 B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂 C NaHCO3能与盐酸反应 用于治疗胃酸过多症 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 A．A B．B C．C D．D 地 城 考向06 铁及其化合物 金属材料 36．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）下列说法错误的是 A．铁与水蒸气在高温下反应生成和 B．为碱性氧化物 C．用溶液蚀刻铜电路板，涉及氧化还原反应 D．向水中加入或通入，均有气体生成 37．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是 ①青铜是中国历史上使用最早的合金 ②合金的熔点一般比各成分金属熔点高 ③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好 ④合金的性质是各成分金属性质之和 A．①③④ B．①③ C．①② D．①②③④ 38．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是 A．铝热反应可用于焊接钢轨或冶炼锰、铬等难熔金属，都要用到的反应物是氧化铝 B．铁是人体必需的微量元素，缺铁性贫血患者可通过服用硫酸铁等补血剂，或多食用菠菜和鱼类等食品，或食用铁强化酱油等方式补充Fe3+ C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，可用于以H2为燃料的汽车 D．被称为“冶金工业的维生素”的稀土元素是镧系元素的15种以及钪和钇共17种元素，它们都位于元素周期表的IB族 39．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）高铁酸钾(可以用于饮用水杀菌消毒并作净水剂，实验室合成高铁酸钾(的过程如下图所示，已知KClO的溶解度小于KOH。下列说法错误的是 A．检验Fe(NO3)3溶液中是否存在Fe2+，可以加入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B．K2FeO4净水的原理是溶于水生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性 C．气体a的主要成分为 D．反应2为 40．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A．通入溶液产生白色沉淀，所以通入溶液也产生白色沉淀 B．已知溶解度：，推测溶解度： C．溶于水发生的化学方程式为，则溶于水发生的化学方程式为 D．铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化 41．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是 A．固体：在纯氧中加热 B．溶液()：加入过量铁粉，过滤 C．固体()：加入足量的溶液，过滤 D．固体()：加热至恒重 42．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A．X在高温下可与反应生成 B．N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C．N在氧气中被氧化为M所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入氨水中制备胶体 43．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A．①②④ B．①②③ C．①② D．②③④ 44．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）以铁菱镁矿(主要成分是，还含有，)为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是 A．焙烧前需要将铁菱镁矿粉碎 B．滤渣1的主要成分为CaSO4 C．沉铁过程中，X最适宜选择NaOH溶液 D．焙烧过程中，矿石中只有Fe元素的化合价发生变化 地 城 考向07 原子结构 化学键 45．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3g的3He和2g的2H具有相同的中子数 B．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 C．铝比铁活泼，所以一般情况下，铁制品比铝制品更耐腐蚀 D．清晨，漫步于林间，枝叶间透过一道道光线，这是由于其分散质粒子直径介于10-9cm~10-7cm 46．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是 A．氧原子在反应中作催化剂 B．过氧化氯的结构式为 C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过程①②③中，都有非极性键形成 47．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）1938年，约翰·利文古德和格伦·西博格通过用中子轰击钴的方法发现了放射性。下列说法正确的是 A．的中子数为33 B．与的物理性质完全相同 C．得到的过程发生了化学变化 D．与的核外电子数相同 地 城 考向08 元素周期表和元素周期律 48．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A．从F到Ⅰ的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐减弱 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性 D．从到的原子半径和熔点均逐渐增大 49．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Ⅹ最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是 A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．W、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D．X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物 50．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z<Y B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D．Q的金属性强于R 51．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）2024年6月，嫦娥六号采集的玄武岩为含Ca、Y、Fe元素的磷酸盐矿物。下列说法中错误的是 A．钇是位于长周期的金属元素 B．Fe原子核外有4个电子层 C．“嫦娥石”中存在的磷酸盐既含有离子键，又含有共价键 D．月壤中含有，它与地球上He的性质完全相同 52．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下图是元素周期表中的方格，关于该元素基本信息描述错误的是 35    溴 79.90 A．原子序数为35 B．“溴”表示元素名称 C．元素符号为 D．相对原子质量为79.90g 53．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．热稳定性：QWXZ3>Q2XZ3 B．单质沸点：Z<R<Q C．阴阳离子个数比：Q2Z<Q2Z2 D．YW3和XZ2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 54．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物。已知甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，且甲有臭鸡蛋气味。丁的阴、阳离子都含10个电子，且丁中含离子键和共价键。它们之间有如图转化关系： 下列说法错误的是 A．R、X和Z组成的三元分子不一定是共价化合物 B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸 C．R和X组成的化合物的沸点一定高于 R和Z 组成的化合物的沸点 D．Y是所在周期中原子半径最大的主族元素 55．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是 A．W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z C．氢化物稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等 56．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性： C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性： 57．（2024-2025高一上·吉林通化·期末）N、Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A．离子半径： B．N位于元素周期表第二周期第V族 C．S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 58．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A．单质X与Z的反应产物中，有一种可用于呼吸面具中的供氧剂 B．Z的单质很活泼，能将铁从其盐溶液中置换出来 C．W与R的氢化物稳定性： D．W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 59．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是 A．Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为 B．X与Y只能形成一种共价化合物 C．Z与W形成的化合物中只有离子键 D．W形成的氧化物对应的水化物一定是强酸 地 城 考向09 综合性实验探究题（非选择题） 60．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 (1)新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。 (2)有以下4个涉及H2O2的反应 A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O    B．2H2O2=2H2O+O2↑    C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2     以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是 (填字母)，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 (填字母)。 (3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为 ，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。 (4)把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为 mol/L。 61．（2024-2025高一上·吉林BEST合作体·期末）物质的分类及转化在生产生活中应用广泛。按要求回答问题： I.有下列物质：①固体；②溶液；③稀硫酸；④；⑤锌；⑥氨水；⑦蔗糖；⑧固体；⑨熔融。 (1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)：属于电解质的是 。 Ⅱ．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。 (2)下列推断正确的是_______。 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C．H3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸 D．H3PO3只有氧化性 Ⅲ．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，回答下列问题： (3)代表滴加H2SO4溶液的变化曲线为 (填“①”或“②”)。 (4)依次写出曲线②中发生反应的离子方程式： ， 。 (5)a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是 (填字母)。 62．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题： I.填空。 (1)在标准状况下的体积为 L。 (2)中含，则含的质量为 g。 (3)已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为 。 Ⅱ.实验室需要溶液。配制的溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方_______处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 (4)将横线处实验步骤补充完整：② 、③ ；操作步骤的正确顺序为 (填序号)。 (5)应用托盘天平称取的质量为 g。 (6)在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容 。 ②转移过程中有液滴溅出 (7)若实验室采用的溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为 。 63．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题： (1)k的化学式为 ，属于 (电解质或非电解质)。 (2)下列有关叙述中正确的是___________。 A．将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为 B．既可以制备又可以制备，且作用相同 C．可以用d做新型自来水消毒剂 D．足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性 (3)b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为 ，电子转移的数目为 。 (4)下列关于配制溶液过程中操作错误的是 (填标号)。 (5)气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，与反应的离子方程式 。 64．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）几种主族元素在周期表中的位置如下 根据上表回答下列问题： (1)⑥元素的简单氢化物的化学式是 。 (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是 。 (4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程 。 (5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因： 。下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物酸性 c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱 65．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）回答下列问题： Ⅰ．元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：汞的原子结构示意图如下图所示： (1)汞在周期表中位于第 周期。氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。 Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。      族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (2)元素③、⑨与H原子以原子个数比为1：1：1形成的化合物的结构式为 。 (3)上述元素中，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则该元素的最高价氧化物对应水化物为 (填化学式)，该族中非金属性最强的元素构成的单质与常温下呈现液态的10电子微粒的氢化物反应的化学方程式为 。 (4)元素③，⑤，⑧形成简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (5)由上述元素构成的物质有很多，在饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：，上述反应中若生成标准状况下，则转移的电子数目为 。 Ⅲ．Fe元素位于第四周期第VIII族，西周晚期我国就已经掌握了冶铁技术，战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。 (6)在钢铁工业制造过程中，炽热的铁水注入模具进行定型之前，模具要进行干燥的原因是 (用化学方程式表示)。 66．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题： (1)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K， (填字母)。 A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C．同时点燃A、E处酒精灯 (2)仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)氧化性：，装置C中的实验现象为 ；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入后，溶液中生成 (填微粒符号)的缘故。 (4)装置E中生成固体的化学式为 ；装置F中溶液与发生反应的离子方程式为 。 (5)装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为 。 67．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期末）我国食品行业广泛使用漂白粉作为杀菌消毒剂，因为漂白粉价格低廉，杀菌能力强，消毒效果好。某实验小组利用如图装置制备漂白粉及探究氯气的部分性质。回答下列问题： (1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 ，浓盐酸体现了 (填化学性质)；乙装置内的试剂为 (填标号)。 a．浓盐酸        b．浓硫酸        c．饱和溶液        d．饱和食盐水 (2)氯气与石灰乳反应的化学方程式为 ，漂白粉的有效成分为 。 (3)一段时间后，丁装置内液体变为浅黄绿色，分别取适量该浅黄绿色液体于试管A、B中。 ①往试管A中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为 。 ②往试管B中滴加过量溶液，观察到的现象为 。 (4)漂白粉暴露在空气中易失效，漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、 。 68．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）化学是一门以实验为基础的学科，物质制备、性质探究等可通过合适的实验方案实现。 Ⅰ. 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，实验装置如图所示。 已知：① 金属锡熔点为231 ℃，化学活泼性与铁相似； ② SnCl4是一种无色液体，沸点为114 ℃，且易与水反应。 请回答下列问题： (1)恒压滴液漏斗的作用是 ，装置 Ⅰ 中反应的离子方程式为 。 (2)装置 Ⅱ 中的试剂是 ，装置 Ⅴ 的作用是 。 (3)装置 Ⅵ 最好选用下列装置中的 ，理由是 。 Ⅱ. 某化学小组设计如图实验装置，验证“CO2与H2O接触时才能和Na2O2反应”。 步骤1：打开活塞K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： (4)除不能加热以外，如何加快①中的反应 (写出一种方法即可)。 (5)装置②中的试剂是 ，③中的试剂的作用是 。 (6)本实验预期现象是 。 (7)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明“CO2与H2O接触时才能和Na2O2反应”，理由是 (请用化学方程式解释)。 69．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 (1)仪器m的名称为 。①中发生反应的离子方程式为 。 (2)②中所盛试剂为 。 (3)④采用 (“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用 。 (4)“尾气处理”装置最好选用 。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U形管 (5)下图为地康法制氯气的反应原理示意图： ①反应Ⅱ的化学方程式为 ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2.若消耗标准状况下1.12L Cl2，则理论制得ClO2 g。 70．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)仪器F的名称为 ，实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。 (3)装置B的作用是 。 (4)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是 ，收集器浸泡在冷水中的原因是 。 (5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验： ①淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是 。 ②取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。一份中滴加溶液无明显变化；另一份滴加试剂X，溶液出现红色；还有一份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明褪色是因为 。 71．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）化学是一门以实验为基础的学科。 I．某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 (1)步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应 。 (2)B装置中所盛放的试剂是 。 (3)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。 (4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。取m1g白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到m2g固体，则白色固体中Na2O2的质量分数为 (用含m1和m2的式子表示)。 II．查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。 (5)已知能发生如下反应：2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (6)某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_______。 A．浓硫酸 B．NH4Cl C．HNO3 D．KMnO4 (7)某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作如表所示。 实验 实验操作及现象或结果 1 取5mlNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝 2 取2mlKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量NaNO2溶液，KMnO4溶液褪色 3 NaNO2固体于70%硫酸反应生成NO和NO2两种气体 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。 72．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）已知FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，可用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I、配制 溶液 (1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。 (2)用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量 g。 (3)以下操作会使配制的FeI2溶液浓度偏低的是 。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水； B．在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒； C．定容时俯视刻度线； D．定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线； E．将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液； II． 探究Fe²⁺与I⁻的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。 (4)实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为 。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a i(填各接口处的字母，注意选择最简方案，仪器可以重复使用，个别装置也可以不使用)。 ③用下列两种方法制取氯气：A．用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应B．用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 。 A． B比A多   B． A比B多   C．一样多     D．无法比较。 (5)实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I⁻被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性： 假设2：只有Fe2⁺被少量Cl2氧化成Fe3⁺，FeCl3溶液为黄色，还原性： 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置， 分层，观察上层液体颜色。 在下层溶液中加入适量②溶液，观察下层颜色 上层呈紫红色 假设1正确 下层呈红色 假设2正确 ①为 (填“CCl4”或“苯”)； ②为 。 73．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：(已知硅与硫酸不反应) (1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴入锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是 。 (3)金属铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是 。 (5)实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为V mL。则通常状况下气体摩尔体积Vm= L·mol-1。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 74．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下： (1)写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。 (2)滤渣的成分为 (填化学式)。 (3)加足量氯水后反应的离子方程式为 。 (4)将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是 。 (5)能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ H2O ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到最多的是 (填化学式)。 ②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式 。 75．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）某厂设计的从某种铝矿石(主要成分为、、)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源的工艺流程如图所示，回答下列问题： (1)Al元素在地壳中的含量排名为第 。 (2)碱浸过程中发生反应的离子方程式为 。 (3)气体A的结构式为 ，滤液2中溶质的主要成分在水中的电离方程式为 。 (4)热解的混合气体可以返回到 (填步骤名称)步骤中循环利用。 (5)固体1的主要成分为，请写出的一种用途： ；高温下，可用与反应得到一种金属单质，发生反应的化学方程式为 ，每生成金属单质，反应中消耗的体积(标准状况下)为 。 76．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为Mn2+。 请完成下列问题。 (1)碱浸时发生反应的物质有 (填化学式)。 (2)滤液1与过量CO2反应的离子方程式为 。 (3)向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a，其作用是：①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③ (用离子反应方程式表示)。 (4)测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下： 步骤I：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 步骤II：取出25mL步骤I中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液cmL。 步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。计算硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示)。 (5)8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： 温度为159℃时固体N的化学式为 ，取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种体积相等的无色气体生成，请写出该反应的化学方程式 。 77．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）已知A为淡黄色固体，T、R为两种用途广泛的常见金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀， Q为两性氧化物。 根据如图转化关系回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A ，N ，W 。 (2)B与E混合得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，观察到的现象是 ；H在潮湿空气中变成M的过程中发生反应的化学方程式为 。下列能较长时间观察到H的是 (填序号)。 (3)按要求写方程式： i．B与R反应的离子方程式： 。 ii．D与盐酸发生反应的离子方程式： 。 iii．A与水反应的化学方程式： 。 78．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）已知FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I．配制溶液 (1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。 (2)用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量 g。 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是______。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．向容量瓶中移稀释的FeI2溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容后颠倒摇匀，发现液面低于刻度，再补加水到刻度线 II．探究与的还原性强弱：取上述溶液，向其中通入少量氯气。 (4)实验所用仪器及药品如图所示： ①甲中制取氯气的离子反应方程式为 。 ②NaOH溶液的作用 。 (5)通入少量Cl2后，溶液呈黄色。同学们为了弄清产生黄色的原因，做了如下操作： 第一步：向反应后的溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，分层，观察下层液体呈紫红色。 第二步：在上层溶液中加入适量KSCN溶液，未有明显现象。 ①通入少量Cl2时，溶液中发生反应的离子方程式为 ，通过上述现象说明还原性：Fe2+ I-（填“大于”或“小于”）。 ②另取上层溶液加入NaOH溶液的现象为 。 79．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 ⑪   (1)非金属性最强的是 (填元素符号)，碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)。 (2)写出⑥和⑩两种元素组成的化合物电子式的形成过程 ，③和⑤按原子个数比1∶1形成的化合物中含有的化学键为 。 (3)④⑤⑥⑨的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)写出元素⑦的单质与元素⑤最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (5)能够比较元素⑨与⑩的非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a.氢化物酸性：⑨弱于⑩ b. ⑩单质能与⑨氢化物反应得到⑨单质 c.单质与反应：⑩比⑨容易 d.含氧酸的酸性：⑩强于⑨ 80．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）Ⅰ．下表为10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题。    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑤ ⑥ 三 ① ③ ⑦ ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ (1)10种元素的单质中，不含化学键的是 ，⑨的离子结构示意图： 。 (2)⑤中含8个中子的核素的符号为 ，任举其一应用： 。 (3)以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的： 。 (4)②③④三种元素形成的离子中，离子半径大小顺序是 。 Ⅱ．为了探究元素周期律，设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 取a中的黄色溶液少许，加入溶液，再加入淀粉溶液。 (5)a中反应的离子方程式 。实验Ⅰ中b得出氧化性强弱是 。 (6)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到 现象，得出氧化性。 ②乙同学认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性，他补做了实验Ⅲ。 实验Ⅲ 另取a中黄色溶液少许，加入足量固体，振荡，然后加入溶液和淀粉溶液。 补做实验Ⅲ的目的是 。 综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性强弱为： 。利用原子结构解释：卤素自上而下，电子层数 ，原子得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 ，单质的氧化性 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合01 高一压轴80题 九大高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子反应与氧化还原反应 考向03 物质的量 考向04 钠及其化合物 考向05 氯及其化合物 考向06 铁及其化合物 金属材料 考向07 原子结构 化学键 考向08 元素周期表与元素周期律 考向09 综合性实验探究题（非选择题） 地 城 考向01 物质的分类及转化 1．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 电解质 A CaO 苏打 B 熟石灰 HCl 液氯 C MgO 盐酸 D AgCl A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．为酸式盐，属于盐类，不是酸；本身不导电，其水溶液导电是因为生成了，但不是电解质，属于非电解质，A错误； B．熟石灰，即Ca(OH)2，属于碱，不是氧化物，更不是碱性氧化物；液氯是单质，不是电解质，电解质必须是化合物，B错误； C．不能电离出H+，属于非电解质，不是酸；盐酸（HCl的水溶液）；盐酸是混合物，不是电解质，HCl是电解质，但盐酸作为溶液不是，C错误； D．属于碱性氧化物；H2S溶于水可以离解出H+和S2-，虽然它是弱酸，但符合酸的定义；属于硫酸铜的结晶水合物，归类为盐；AgCl虽然难溶，但熔融状态下可以导电，属于强电解质，D正确； 故选D。 2．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是 A．碱式碳酸铜属于碱 B．属于酸性氧化物 C．属于电解质 D．干冰属于混合物 【答案】C 【解析】A．碱式碳酸铜属于盐，故A错误；     B．能与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于碱性氧化物，故B错误； C．能发生电离，属于电解质，故C正确； D．干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故D错误； 选C。 3．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．HCl属于碱 B．属于电解质 C．CuO为酸性氧化物 D．属于盐 【答案】D 【解析】A．HCl属于酸，故A错误； B．属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．CuO属于碱性氧化物，故C错误； D．由铜离子和氯离子构成，属于盐，故D正确； 选D。 4．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期末）图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A．图a中的黑球“”代表的离子是 B．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C 【解析】 A．氯离子半径大于钠离子半径，因此“”代表的是Cl-，A正确； B．干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则表示水合氯离子，D正确； 故选C。 5．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）下列物质或变化与对应的分类标准一致的是 选项 分类标准 物质 A 混合物 漂白粉、液氯、软锰矿 B 氧化剂 、过氧化钠、 C 碱 火碱、氨水、苏打 D 碱性氧化物 铁红、生石灰、氧化铝 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．液氯为液态氯气是纯净物；漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙等，属于混合物；软锰矿主要成分是二氧化锰，属于混合物，A错误； B．氯气、过氧化钠、高锰酸钾都是常见的氧化剂，B正确； C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，苏打是碳酸钠，不属于碱，C错误； D．与酸反应生成相应的盐和水的氧化物为碱性氧化物，氧化铝既能与酸反应生成相应的盐和水，又与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，D错误； 故选B。 6．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是 A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Cl2→NaClO→NaHCO3→BaCO3→BaCl2→HCl D．FeO→Fe3O4→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3 【答案】B 【解析】A．Na与H2O反应产生NaOH，在溶液中NaOH吸收CO2气体反应产生Na2CO3，Na2CO3与足量HCl反应产生NaCl，能够全部通过一步反应完成，A不符合题意； B．Al与O2加热反应产生Al2O3，但Al2O3不能溶于水，不能与水直接反应产生Al(OH)3，Al(OH)3可以与HCl反应产生AlCl3，可见上述转化中Al2O3→Al(OH)3不能一步反应完成，B符合题意； C．加入NaOH溶液得到NaClO，通入得到，加入溶液得到，加入稀HCl得到，和反应生成HCl，可一步实现，C不符合题意； D．FeO在空气中加热可得到Fe3O4，Fe3O4与HCl溶液反应产生FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2，Fe(OH)2可以被O2氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3，因此物质之间能够全部通过一步反应完成，D不符合题意； 故选B。 7．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A “慈石()治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《吕氏春秋·别关》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚” 合金的硬度通常小于各组分金属的硬度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．Fe3O4由金属元素Fe和非金属O组成，属于金属氧化物，A正确； B．硝石（KNO3）含K+，焰色反应为紫色（需钴玻璃），朴硝（Na2SO4）含Na+，焰色为黄色，通过燃烧观察颜色差异可鉴别，B正确； C．“墨滴”入水形成胶体，“白云”是微小水滴分散在空气中形成的气溶胶（胶体的一种），C正确； D．青铜是铜锡合金，合金硬度通常高于各组分金属，而题干描述“合两柔则为刚”强调合金变硬，D错误； 故选D。 地 城 考向02 离子反应与氧化还原反应 8．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A．加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C．步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D．若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 【答案】C 【解析】A．Ba(OH)2是电解质，固体时无自由移动离子，故灯泡不亮，A错误； B．步骤Ⅱ中Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，离子方程式应为Ba2++2OH-+Mg2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，B错误； C．步骤Ⅲ中MgSO4过量，溶液中过量的Mg2+和使离子浓度增大，导电性恢复，灯泡变亮，C正确； D．若换为BaCl2，与MgSO4反应生成BaSO4沉淀和可溶的MgCl2，溶液始终有离子，灯泡不会熄灭，现象不同，D错误； 故答案选C。 9．（2024-2025高一上·辽宁重点中学协作体·期末）列离子方程式书写正确的是 A．用足量溶液吸收硝酸生产尾气中的： B．向溶液中加入足量稀硝酸加热： C．向硫代硫酸钠溶液中滴加硫酸溶液： D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： 【答案】A 【解析】A．反应中与在溶液中发生氧化还原反应，生成和，各元素和电荷均守恒，符合题意，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，而非生成，方程式未体现氧化还原过程，B错误； C．硫代硫酸钠与硫酸反应生成S、和水，而非和，产物书写错误，C错误； D．反应式中H原子数目不守恒，乙酸是弱酸不能拆要写化学式，D错误； 故答案选A。 10．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是 A．碱性溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- B．碳酸钠溶液中：OH-、Ca2+、、Cl- C．含的溶液： Na+、Fe3+、、Cl- D．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、、Fe2+、 【答案】A 【解析】A．碱性溶液中所给四种离子能大量共存，A正确； B．碳酸钠溶液中，钙离子与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，B错误； C．含的溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误； D．加入铝粉能产生氢气的溶液可能为强碱溶液，Mg2+、Fe2+会转化为沉淀；加入铝粉能产生氢气的溶液可能为强酸溶液，、Fe2+、H+能发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误； 故选A。 11．（2024-2025高一上·吉林通化·期末）下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．向盐酸中滴加少量纯碱溶液： B．向 FeBr2溶液中滴加过量氯水： C．向 AlCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液： D．向 Fe(OH)3胶体中滴加足量的 HI溶液： 【答案】B 【解析】A．向盐酸中滴加少量纯碱溶液时，盐酸过量，应生成CO2和H2O，正确反应为2H++ =CO2↑+H2O，故A错误； B．向 FeBr2溶液中滴加过量氯水，FeBr2中Fe2+和Br-均被过量Cl2完全氧化，生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式2Fe2++4Br⁻+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl⁻，故B正确； C．少量NaOH与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为Al3++3OH⁻=Al(OH)3↓，故C错误； D．Fe(OH)3胶体与足量HI反应时，Fe2+会被I⁻还原为Fe2+，生成I2，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I⁻=2Fe2++I2+6H2O，故D错误； 选B。 12．（2024-2025高一上·辽宁五校·期末）下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应： B．溶于氢碘酸： C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D．少量和反应： 【答案】D 【解析】A．氯气与水反应的离子方程式为：，A错误； B．溶于氢碘酸：，B错误； C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：，C错误； D．少量和反应，Ca(OH)2少量，Ca2+与OH-系数之比为1:2，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 13．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）某白色固体混合物由KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、KOH、CuSO4中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色； ③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解； ④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A．无法确定是否含FeCl3，需取①的溶液加KSCN来检验 B．根据②和④的现象，一定含有KCl C．一定不含FeCl3，可能含有CuSO4 D．一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO4 【答案】C 【分析】FeCl3固体不是白色，而固体混合物为白色，则一定不含FeCl3固体。①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液，无沉淀或气体生成；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，说明含K元素，但无法确定为KCl或KOH；③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解，则沉淀为BaSO4，则原固体中一定不含Na2CO3，一定含硫酸根，故可能含Na2SO4、CuSO4中的一种或两者都有；④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，氯离子可能来自加入的氯化钡溶液，不能证明原固体中含氯离子，即不能确定是否含KCl。 A．根据分析，白色固体中不含FeCl3，A错误； B．根据分析，不能确定一定含有KCl，B错误； C．根据分析，一定不含FeCl3，可能含有CuSO4，C正确； D．根据分析，一定不含有Na2CO3，一定含有硫酸根，可能含Na2SO4、CuSO4中的一种或两者都有，D错误； 【解析】故选C。 14．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．新制氯水光照下，黄绿色逐渐褪去 B．向硫酸铜溶液中加入溶液，生成蓝色沉淀 C．制备时，观察到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 D．向滴加了酚酞试剂的蒸馏水中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色 【答案】B 【解析】A．新制氯水光照下，次氯酸分解为盐酸和氧气，属于氧化还原反应，故不选A； B．向硫酸铜溶液中加入溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选B； C．制备时，观察到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，属于氧化还原反应，故不选C； D．向滴加了酚酞试剂的蒸馏水中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，溶液先变红后褪色，发生氧化还原反应，故不选D； 选B。 15．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是 A．过程I中离子方程式为： B．分析过程I和II，均作氧化剂 C．分析过程I和II，是该循环过程中的催化剂 D．工业生产，若用氧化，实际用量常常大于理论用量 【答案】D 【分析】由上述流程图可知，过程I中，与反应生成和氧气，在这个过程中氧元素价态升高发生氧化反应，作还原剂；过程II中，与反应生成和水，在这个过程中氧元素价态降低发生还原反应，作氧化剂；在上述循环中，先发生反应I，后发生反应II，在反应I中参与反应，在反应II中生成，故作总反应的催化剂。 【解析】A．过程I中离子方程式应为：，A错误； B．过程I中，作还原剂，B错误； C．根据分析，是该循环过程中的催化剂，C错误； D．用氧化时，反应生成的Fe3+可以作H2O2分解的催化剂，使更多的分解生成氧气和水，因此实际用量常常大于理论用量，D正确； 故选D。 16．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程I发生反应的离子方程式： B．时，过程II中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C．处理过程中，混合溶液中和总数不变 D．该转化过程的总反应为 【答案】B 【解析】A．反应Ⅰ中氢气是还原剂，发生反应的离子方程式为，A正确； B．时，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为，作氧化剂，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B错误； C．处理过程的实质为被还原，混合溶液中和总数不变，C正确； D．该转化过程的实质为被还原，该转化过程的总反应为，D正确； 故选B。 17．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱 A．Fe3＋> MnO> Cl2 B．Cl2 > MnO> Fe3+ C．MnO > Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2 【答案】C 【解析】2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化剂是MnO、氧化产物是Cl2，所以氧化性MnO＞Cl2；2FeCl2+Cl2═2FeCl3中氧化剂是Cl2、氧化产物是Fe3+，所以氧化性Cl2＞Fe3+；故氧化剂的强弱顺序为MnO> Cl2>Fe3＋，故C符合题意。 答案选C。 18．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）某化工集团为实现资源的充分利用，按如下工艺进行联合生产，已知：(1)甲醇化学式为CH3OH；(2)FeTiO3中Ti为+4价。下列叙述正确的是 A．该流程中只有“氯化”“合成”两步涉及氧化还原反应 B．“合成”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 C．“氯化”时氧化剂只有氯气，还原剂只有钛铁矿 D．上述流程中，Ar为保护气，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化 【答案】D 【分析】由流程可知，氯碱厂用电解饱和食盐水得到氢气、氯气及烧碱，生成的氯气和焦炭、钛铁矿反应得到FeCl3、TiCl4和CO，TiCl4进入钛厂，用于冶炼Ti，CO和H2进入甲醇厂合成甲醇。 【解析】A．该流程中除“电解”“氯化”“合成”外，Mg还原TiCl4制取Ti也是氧化还原反应，A错误； B．“合成”反应中CO与H2反应生成甲醇，反应方程式为CO+2H2CH3OH，则氧化剂CO与还原剂氢气的物质的量之比为1：2，B错误；   C．“氯化”时C转化为CO，发生反应为，碳元素化合价从0价升高到+2价，铁元素化合价从+2价升高到+3价，则焦炭和钛铁矿都是还原剂，C错误；   D．Ar与Mg不反应，所以Ar可用作保护气，Ar为保护气，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化，D正确； 故选D。 19．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的废水。现用1mol·L-1NaClO溶液处理1m3 NaCN超标的电镀废水，测得溶液中生成的n(OCN-)与n(N2)随NaClO溶液加入量的变化关系如图所示： 已知：HCN和HOCN中N元素的化合价均与NH3中N元素的化合价相同。下列说法不正确的是 A．NaOCN中C元素为＋4价 B．曲线Ⅱ表示溶液中产生N2的物质的量变化 C．当向溶液中加入320 mL NaClO 溶液时生成672 mLN2(标准状况) D．该电镀废水中CN-的浓度为5.2 mg·L-1 【答案】C 【分析】加入NaClO 溶液，第一步：NaCN与NaClO反应生成NaOCN和NaCl，第二步：NaOCN与NaClO反应生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2；则n(OCN-)先增加后减少，n(N2)一段时间后开始增加； 【解析】A．HOCN中N元素的化合价与NH3中N元素的化合价相同，N视为-3价，则C元素化合价为+4价，NaOCN中C元素化合价为+4价，A正确； B．NaCN与NaClO反应生成NaOCN，后NaOCN与NaClO反应生成N2，则n(OCN-)先增加后减少，n(N2)一段时间后开始增加，曲线Ⅱ表示溶液中产生N2的物质的量变化，B正确；   C．加入200mLNaClO 溶液后，开始产生氮气，反应的离子方程式为：2OCN-+3ClO-=+CO2↑+3Cl-+N2↑，关系式：3NaClO~N2，加入320 mLNaClO溶液中参与生成氮气的NaClO溶液为120mL，物质的量为1mol/L×0.12L=0.12mol，得到N2的物质的量为0.12mol÷3=0.04mol，标况下体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL，C错误；   D．加入200mLNaClO 溶液时，刚好消耗完全NaCN，反应方程式为NaClO+NaCN=NaOCN+NaCl，则n(CN-)=n(NaClO)=1mol/L×0.2L=0.2mol，质量为0.2mol×26g/mol=5.2g，在1m3电镀废水中 NaCN 的含量为5.2 mg·L-1，D正确； 故选C。 20．（2024-2025高一上·吉林八校·期末）某白色粉末中可能含有、、中的一种或多种，现进行以下实验： ①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成。 ②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X。 ③向实验②反应后的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，得到溶液Y。 下列说法正确的是 A．实验①中的白色沉淀一定含两种物质 B．该白色粉末中一定含有 C．溶液Y中至少含有两种溶质 D．蘸取溶液X于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰 【答案】C 【分析】①取少量粉末于一支试管中，加水振荡，有白色沉淀生成，则该沉淀为碳酸钙或者碳酸钡或者两者都有，则一定有碳酸钾存在；②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X；向实验②反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，该沉淀为AgCl，因为②中引入了氯离子，因此无法确定原溶液中是否含有氯离子。 【解析】A．实验①中的白色沉淀不一定含有两种物质，可能只有碳酸钙或者碳酸钡一种，A错误； B．根据分析可知，②引入了氯离子，因此原溶液中不一定含有氯离子，即白色粉末中不一定含有氯化钙，B错误； C．①中白色沉淀为碳酸钙或者碳酸钡中的至少一种，加入过量稀盐酸后，沉淀溶解，此时溶液中溶质为HCl、钾盐、氯化钙或者氯化钡，再向溶液中加入硝酸银，得到溶液Y，则溶液Y中至少含有硝酸、钾盐、硝酸钙或者硝酸钡等多种溶质，C正确； D．溶液X中含有钾离子，钾离子的焰色试验需要透过透明蓝色钴玻璃观察，不能直接观察到紫色，D错误； 故答案选C。 地 城 考向03 物质的量 21．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）高炉炼铁时发生反应：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28gCO含有的分子数目为2 B．22.4L含有的氧原子数目为2 C．1mol中含铁原子数目为2 D．每生成1molFe，转移电子数目为6 【答案】C 【解析】A．28gCO含有的分子数目为，A项错误； B．未注明温度、压强，无法确定，B项错误； C．熔融状态下的电离方程式为，1mol中含有铁原子数目为2，C项正确； D．每生成1molFe，转移电子数目为3，D项错误； 故答案选C。 22．（2024-2025高一上·吉林友好学校·期末）将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×cmol/L，解得c=0.03mol/L； 故选A。 23．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．质量分数为的乙醇溶液中含O原子数目为 B．由和组成的混合物中含阴离子数目大于 C．标准状况下与足量反应转移电子数目为 D．的溶液中含的数目为 【答案】A 【解析】A．质量分数为的乙醇溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，一个乙醇分子中含有1个O，1mol乙醇中含有NA个O，溶液中含有54g水，为3mol，又有3NA个O，故共含有O数目为，故A正确； B．和都只含有1个阴离子，故由和组成的混合物中含阴离子数目等于，故B错误； C．标准状况下为1mol，与足量Fe反应，得到2mol电子，转移电子数目为，故C错误； D．溶液的体积未知，无法计算溶液中Al3+的数目，故D错误； 答案选A。 24．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】A．配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确； 故选D。 25．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．装置用于配制一定物质的量浓度的溶液 C．装置可用于固体加热分解 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故A错误； B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，容量瓶不能用于溶解NaOH固体，故B错误； C．固体受热分解，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管底部，故C错误； D．大试管温度高，小试管温度低；碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故D正确； 答案选D。 26．（2024-2025高一上·吉林通化·期末）三种气体 A、B、C的相对分子质量关系为 Mr(A)< Mr(B)=0.5Mr(C)，下列说法正确的是 A．同温同压下，三种气体密度最大的是 A B．原子数目相同的三种气体，质量最大的是C C．25℃、101kPa条件下， 三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2gB气体和 lgC气体，则其压强比为4∶1 【答案】D 【解析】A． 同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。因此 密度最大的气体是C，A错误； B． 未告诉气体A、B、C分子的构成情况，  因此不能计算质量关系，B错误； C． 25℃、 101kPa 不是标况， ，故2.24L 气体不是0.1mol，C错误； D． 根据同温同体积，物质的量之比等于压强之比，2gB气体的，和1gC气体的，二者的物质的量之比为4:1，则其压强比为4:1 ，D正确； 故选D。 27．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6.8g熔融的KHSO4中含有 0.1NA个阳离子 B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA C．常温下，1mol/L 的Na₂CO3溶液中含有 Na⁺个数为2NA D．重水与Na2O2反应，当Na2O2增重4g，参加反应的重水的个数为NA 【答案】D 【解析】A．熔融的KHSO4电离产生K+和，6.8g熔融的KHSO4的物质的量为=0.05mol，则含有 0.05NA个阳离子，A不正确； B．标准状况下，5.6LCO2的物质的量为=0.25mol，与足量Na2O2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2时，可建立关系式：2CO2——2e-，则转移的电子数为0.25NA，B不正确； C．常温下，1mol/L 的Na₂CO3溶液的体积未知，无法求出其含有 Na⁺个数，C不正确； D．重水与Na2O2发生反应2D2O+2Na2O2=4NaOD+O2↑，可建立关系式：D2O——Na2O2——2NaOD——增重4g，即当有1molD2O参加反应时，Na2O2增重4g，则当Na2O2增重4g时，参加反应的重水的个数为NA，D正确； 故选D。 地 城 考向04 钠及其化合物 28．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）将一定量的氯气通入50mL浓度为10mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是 A．与NaOH反应的氯气在标准状况下的体积为5.6L B．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为10:5:1 C．Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变 D．反应中转移的电子的物质的量可能为0.25mol 【答案】D 【分析】常温下发生反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，加热时发生反应为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。n(NaOH)=0.050L×10mol/L=0.5mol，由产物的组成可得出，参加反应Cl2的物质的量为n(Cl2)=0.25mol。 【解析】A．由分析可知，n(Cl2)=0.25mol，则与NaOH反应的氯气在标准状况下的体积为0.25mol ×22.4L/mol=5.6L，A正确； B．若n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为10:5:1，令n(NaCl)=10mol，则n(NaClO=5mol，n(NaClO3)=1mol，得电子物质的量为10mol×1=10mol，失电子物质的量为5mol×1+1mol×5=10mol，得失电子总数相等，质量守恒，B正确； C．由分析可知，常温和加热时反应的产物不同，则Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变，C正确； D．若只发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.50molNaOH参加反应时，转移电子0.25mol，若只发生反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，0.50molNaOH参加反应时，转移电子≈0.42mol，而反应形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，则反应中转移电子的物质的量应介于0.25mol~0.42mol之间，不可能为0.25mol，D不正确； 故选D。 29．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C．用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀 D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 【答案】C 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，装置中缺少加热装置，因此不能用于制取Cl2，A错误； B．HCl溶于水产生盐酸，盐酸与NaHCO3发生产生CO2气体，导致氢气中含有新杂质CO2气体，不能达到目的，B错误； C．试管中Fe与H2SO4反应产生FeSO4和H2，产生的H2将试管A、B及导气管中空气排出，待其中没有空气后，关闭阀门a，反应产生的H2又将A中新制取的FeSO4压入B试管中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于处于H2的环境，产生的Fe(OH)2不会被氧化，因此可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，C正确； D．固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，D错误； 故选C。 30．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）某小组同学为探究溶液中通入后所得溶质的成分，向该反应后的溶液中逐滴加入盐酸，所得体积与所滴加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．点对应的溶液中的溶质只含 B．若，则溶液中的溶质为、 C．若点时得到，则为0.1 D．若，则溶液中的溶质可能为、 【答案】B 【分析】向NaOH溶液中通入CO2，可能发生的反应有（CO2少量），（CO2过量），结合图分析可知所得的溶液Y的溶质可能有NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3，故滴加盐酸时，若有NaOH，先发生，再发生，最后发生。 【解析】A．M点是Na2CO3恰好转化为NaHCO3的点，此时溶液中溶质一定有NaCl，A错误； B．若OM>MP，则表明OM段消耗的盐酸大于溶液中NaHCO3消耗的盐酸，根据分析中的反应式则可推出Y溶液中除Na2CO3外还应有其他溶质，且不是NaHCO3，故溶液Y的溶质为NaOH和Na2CO3，B正确； C．未指明CO2所处的状况，无法根据体积计算物质的量，也就不能确定x的值，C错误； D．根据分析可知，溶液Y中的溶质不可能同时有NaOH和NaHCO3，D错误； 故答案选B。 31．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）在15mL一定物质的量浓度的溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH和生成的随时间(t)的变化关系如下，下列说法中错误的是 A．300s以后发生的离子反应主要为 B．溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性 C．溶液逐滴滴入稀盐酸中产生的变化曲线与上图不同 D．100s以内发生的离子反应主要为 【答案】B 【分析】向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，先后发生反应：；而将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中，由于盐酸过量，一滴入Na2CO3溶液便立即产生大量的气泡，据此解题。 【解析】A．300s以后生成的增加较快，则发生的离子反应主要为：，A正确； B．由图可知，溶液呈中性后，CO2浓度继续增大，说明此时Na2CO3溶液与稀盐酸还没有完全反应，即Na2CO3溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈酸性，B错误； C．将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中，由于盐酸过量，一滴入Na2CO3溶液便立即产生大量的气泡，即产生CO2的变化曲线与上图不同，C正确； D．由图可知，100s以内溶液pH减小，但几乎不产生CO2气体，则100s以内发生的离子反应主要为：，D正确； 故选B。 32．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是 A．固体 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】焰色试验的本质是金属元素原子或离子在受热时，电子吸收能量跃迁至高能级，随后自发跃迁回低能级并释放特定波长的光，这一过程仅涉及金属中的电子能级的变化，因此物质的焰色只与金属种类有关，与KOH溶液焰色相同的是K2SO4，故答案为C。 地 城 考向05 氯及其化合物 33．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）下列选项描述与对应图像相符的是 A．图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B．图B为向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C．图C为向等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 D．图D为FeBr2、FeI2混合液中，各离子的物质的量随氯气通入的变化图像，c(FeBr2)：c(FeI2)=1：3 【答案】A 【解析】A．新制氯水在阳光直射时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中Cl-浓度随逐渐增大，A正确； B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，生成硫酸钡和水，恰好反应时导电能力最低，此时溶质为NaOH，溶液仍具有一定的导电性，不会接近0，B错误； C．图C为向等物质的量浓度的Na2CO3、NaOH混合液中滴加盐酸，NaOH先反应生NaCl和水，然后碳酸钠反应生碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳，C错误； D．FeBr2、FeI2混合液中通入氯气，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，a代表I-、b代表Fe3+、c代表Fe2+、d代表Br-，根据关系式：，设图中横坐标一格代表1mol，则I-的物质的量为2mol，Fe2+的物质的量为4mol，Br-的物质的量为6mol，由图中消耗氯气的量可知，c(FeBr2)：c(FeI2)=3：1，D错误； 故选A。 34．（2024-2025高一上·吉林友好学校·期末）部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．a只有还原性，没有氧化性 B．c见光易分解，释放出b C．c有漂白性、酸性和强稳定性 D．b与反应生成a和c 【答案】D 【分析】a为HCl，b为，c为HClO，据此分析； 【解析】A．HCl（浓）能与反应生成，表现还原性，也能与Zn反应生成，表现氧化性，A错误； B．HClO不稳定，见光分解生成HCl和，B错误； C．HClO不稳定，见光分解生成HCl和，有漂白性、酸性，C错误； D．与反应生成HCl和HClO，D正确； 故选D。 35．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A Cl2具有强氧化性 用于漂白和自来水的杀菌消毒 B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂 C NaHCO3能与盐酸反应 用于治疗胃酸过多症 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．用于漂白和自来水杀菌消毒的物质不是Cl2分子本身，而是Cl2与H2O反应生成的HClO，A错误； B．保存食品时，为防止食品中的油脂等氧化变质，可利用铁粉具有还原性的性质，用铁粉作食品的抗氧化剂，B正确； C．胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与盐酸反应，且对胃壁不会产生强烈的腐蚀性，常可用于治疗胃酸过多症，C正确； D．Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2，既除去了密闭环境中的CO2和水蒸气，又提供了O2，故可用作潜艇中的供氧剂，D正确； 故选A。 地 城 考向06 铁及其化合物 金属材料 36．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）下列说法错误的是 A．铁与水蒸气在高温下反应生成和 B．为碱性氧化物 C．用溶液蚀刻铜电路板，涉及氧化还原反应 D．向水中加入或通入，均有气体生成 【答案】A 【解析】A．铁与水蒸气在高温下反应生成的是Fe3O4和H2，不是Fe2O3，A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水，FeO与酸反应（如与HCl的反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O），生成相应的盐和水，所以FeO为碱性氧化物，B正确； C．用三氯化铁溶液蚀刻铜电路板时，发生反应2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，反应中Fe元素化合价从+3价降低到+2价，Cu元素化合价从0价升高到+2价，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，C正确； D．Na与水反应，生成氢气，F2与水反应，生成氧气，均有气体生成，D正确； 故答案选A。 37．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是 ①青铜是中国历史上使用最早的合金 ②合金的熔点一般比各成分金属熔点高 ③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好 ④合金的性质是各成分金属性质之和 A．①③④ B．①③ C．①② D．①②③④ 【答案】B 【解析】①我国最早使用的是青铜，故①正确； ②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，故②错误； ③合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，故③正确； ④合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，不是各成分金属性质的总和，故④错误； 故答案选B。 38．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是 A．铝热反应可用于焊接钢轨或冶炼锰、铬等难熔金属，都要用到的反应物是氧化铝 B．铁是人体必需的微量元素，缺铁性贫血患者可通过服用硫酸铁等补血剂，或多食用菠菜和鱼类等食品，或食用铁强化酱油等方式补充Fe3+ C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，可用于以H2为燃料的汽车 D．被称为“冶金工业的维生素”的稀土元素是镧系元素的15种以及钪和钇共17种元素，它们都位于元素周期表的IB族 【答案】C 【解析】A．铝热反应中，铝作为还原剂，与被还原的金属氧化物（如Fe3O4、Cr2O3等）反应生成金属和Al2O3。Al2O3是反应的产物，而非必需的反应物，A错误； B．人体吸收铁的主要形式是Fe2+，而Fe3+需还原为Fe2+才能被利用，故补血剂通常使用硫酸亚铁，而非硫酸铁，B错误； C．储氢合金能够可逆地吸收和释放H2，形成金属氢化物，这种特性使其适用于储存氢气，并用于氢燃料汽车，C正确； D．稀土元素包括镧系15种元素及钪（Sc）、钇（Y），共17种元素，位于周期表第IIIB族，而非IB族，D错误； 故选C。 39．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）高铁酸钾(可以用于饮用水杀菌消毒并作净水剂，实验室合成高铁酸钾(的过程如下图所示，已知KClO的溶解度小于KOH。下列说法错误的是 A．检验Fe(NO3)3溶液中是否存在Fe2+，可以加入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B．K2FeO4净水的原理是溶于水生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性 C．气体a的主要成分为 D．反应2为 【答案】A 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HCl气体，通过饱和食盐水洗气除去HCl气体，得到气体a的主要成分为Cl2，氯气和饱和KOH溶液在10~15℃条件下反应生成KClO，由于的溶解度小于KOH，会析出KClO白色沉淀，将Fe(NO3)3和KOH加入饱和次氯酸钾中发生反应生成K2FeO4，以此解答。 【解析】A．Fe2+的检验使用铁氰化钾试剂，若出现蓝色沉淀，则证明存在Fe2+，A错误； B．用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+，Fe3+水解得氢氧化铁胶体可以净水，B正确； C．由分析可知，气体a的主要成分为Cl2，C正确； D．反应2中Fe(NO3)3和KClO在碱性条件下发生氧化还原反应生成K2FeO4和KCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，D正确； 故选A。 40．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A．通入溶液产生白色沉淀，所以通入溶液也产生白色沉淀 B．已知溶解度：，推测溶解度： C．溶于水发生的化学方程式为，则溶于水发生的化学方程式为 D．铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化 【答案】A 【解析】A．CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，而Ba(OH)2与CO2反应也会生成BaCO3沉淀（BaCO3难溶），均属于碱与酸性氧化物的反应，A正确； B．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，但钠盐的溶解度关系相反（Na2CO3溶解度大于NaHCO3），B错误； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，但F2与水剧烈反应生成HF和O2，2F2+2H2O=4HF+O2，C错误； D．铝的氧化膜致密可保护铝，而铁锈疏松多孔无法保护铁，D错误； 故选A。 41．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是 A．固体：在纯氧中加热 B．溶液()：加入过量铁粉，过滤 C．固体()：加入足量的溶液，过滤 D．固体()：加热至恒重 【答案】B 【解析】A．Na2O在氧气中加热生成Na2O2，A正确； B．铁粉会还原Fe3+为Fe2+，导致FeCl3被消耗，B错误； C．Al2O3溶于NaOH，Fe2O3不溶，过滤后保留Fe2O3，C正确； D．加热使NaHCO3分解为Na2CO3，D正确； 故选B。 42．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A．X在高温下可与反应生成 B．N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C．N在氧气中被氧化为M所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入氨水中制备胶体 【答案】D 【分析】由题干铁的价类二维图可知，X为、Y为、Z为、M为、N为，Q为亚铁盐，P为铁盐，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，X为，在高温下可与（g）反应生成，A正确； B．由分析可知，N为，不稳定，图乙装置生成的可排出装置中的空气，从而减缓被氧化，B正确； C．在氧气中被氧化为发生的化学方程式为，为氧化剂，为还原剂，两者物质的量之比为1∶4，C正确； D．由分析结合若P为盐酸盐可知，P为，实验制备胶体的方法为将烧杯中的蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可制备胶体，D错误； 故答案为D。 43．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A．①②④ B．①②③ C．①② D．②③④ 【答案】A 【分析】Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3.想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气，据此分析； 【解析】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①选； ②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②选； ③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③不选； ④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④选； 综上所述①②④均符合题意。 故选A。 44．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）以铁菱镁矿(主要成分是，还含有，)为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是 A．焙烧前需要将铁菱镁矿粉碎 B．滤渣1的主要成分为CaSO4 C．沉铁过程中，X最适宜选择NaOH溶液 D．焙烧过程中，矿石中只有Fe元素的化合价发生变化 【答案】C 【分析】由流程可知，菱镁矿通入空气中煅烧，得到MgO、CaO、Fe2O3，加稀硫酸时MgO、CaO、Fe2O3溶解得到MgSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，过滤，滤渣1为CaSO4，再加氧化镁等调pH使Fe3+完全沉淀，过滤分离掉，滤液蒸发浓缩冷却结晶过滤得到MgSO4·H2O，以此来解答。 【解析】A．将矿石粉碎、搅拌等措施可以提高反应速率，因此焙烧前需要将铁菱镁矿粉碎，A正确； B．由分析可知，滤渣1为CaSO4，B正确； C．X选择NaOH溶液或氨水会引入新杂质，X可以选用MgO、MgCO3等物质，C错误； D．“焙烧”过程，反应的化学方程式为、、，矿石中只有Fe元素的化合价发生变化，D正确； 故选C。 地 城 考向07 原子结构 化学键 45．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3g的3He和2g的2H具有相同的中子数 B．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 C．铝比铁活泼，所以一般情况下，铁制品比铝制品更耐腐蚀 D．清晨，漫步于林间，枝叶间透过一道道光线，这是由于其分散质粒子直径介于10-9cm~10-7cm 【答案】A 【解析】A．3g的3He和2g的2H具有的中子数分别为：=1mol，=1mol，二者相等，A正确； B．已知合金的熔点一般比成分金属低，即飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点低于纯钛，B错误； C．铝比铁活泼，由于铝表面极易形成致密的氧化物保护膜，所以一般情况下，铝制品比比制品更耐腐蚀，C错误； D．已知1nm=10-7cm，清晨，漫步于林间，枝叶间透过一道道光线，这是由于其分散质粒子直径介于1~100nm即10-7~10-5cm或者10-9m~10-7m， D错误； 故答案为：A。 46．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是 A．氧原子在反应中作催化剂 B．过氧化氯的结构式为 C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过程①②③中，都有非极性键形成 【答案】A 【分析】由图可知，①，②，③，该过程的总反应为，据此解答。 【解析】A．据分析，氯原子在反应中作催化剂，故A错误； B．过氧化氯中含有过氧键，结构式为，故B正确； C．据分析，由该过程的总反应知，臭氧分子最终转变为氧气分子，故C正确； D．过程②中，形成过氧键，为非极性键，过程①和③都有氧氧键生成，故D正确； 故答案为A。 47．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）1938年，约翰·利文古德和格伦·西博格通过用中子轰击钴的方法发现了放射性。下列说法正确的是 A．的中子数为33 B．与的物理性质完全相同 C．得到的过程发生了化学变化 D．与的核外电子数相同 【答案】A 【解析】A．Co是27号元素，的中子数为60-27=33，故A正确； B．与的质量数不同，物理性质不同，故B错误； C．得到的过程，原子核发生变化，核变不属于化学变化，故C错误；     D．核外电子数为25，,核外电子数为24，故D错误； 选A。 地 城 考向08 元素周期表和元素周期律 48．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A．从F到Ⅰ的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐减弱 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性 D．从到的原子半径和熔点均逐渐增大 【答案】A 【解析】A．从F到I的非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，从F到I原子半径增加，氢化物中H-X稳定性减弱，氢化物稳定性也依次减弱，A正确； B．金属与非金属分界线附近的元素（如B、Si、As等）属于主族元素，而过渡元素是d区金属，与分界线无关，B错误； C．第二周期非金属的氢化物中，NH3溶于水显碱性，H2O呈中性，因此并非所有溶液都呈酸性，C错误； D．Li到Cs的原子半径逐渐增大，但碱金属的熔点随原子半径增大而降低，D错误； 故答案为A。 49．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Ⅹ最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是 A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．W、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D．X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Z是O元素；X最高正价与最低负价的绝对值相等，X是C元素，则Y是N元素；核电荷数之和为22，W是H元素。 【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：，故A正确； B．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性，故B正确； C．H、N、O 三种元素可以形成离子化合物，如，故C错误； D．C、O形成化合物、，N、O形成化合物、等化合物，故D正确； 故选C。 50．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z<Y B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D．Q的金属性强于R 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有价，则M为Cl元素；Y有-2价，Y处于ⅥA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于VA族，原子半径，故Y为O元素，Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于ⅠA族，其中X的原子半径小于Y，故X为H元素，Q位于第三周期，则Q为Na元素；R有+2价，其处于ⅡA族，原子半径：，可推知R为Ca元素，则X、Y、Z、M、Q、R分别为元素，据此作答。 【解析】A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则的稳定性强于，故A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有，三者分别属于酸、碱、盐，故B正确； C．M与Y组成的化合物，其中氯元素为+4价，具有强氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，故C正确； D．R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性，故D错误； 故答案选D。 51．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）2024年6月，嫦娥六号采集的玄武岩为含Ca、Y、Fe元素的磷酸盐矿物。下列说法中错误的是 A．钇是位于长周期的金属元素 B．Fe原子核外有4个电子层 C．“嫦娥石”中存在的磷酸盐既含有离子键，又含有共价键 D．月壤中含有，它与地球上He的性质完全相同 【答案】D 【解析】A．钇（Y）的原子序数为39，在元素周期表中属于第五周期（长周期指第四周期及以后），A正确； B．铁（Fe）的原子序数为26，电子排布为，唯一第四周期，因此有4个电子层，B正确； C．离子内部P与O原子间为共价键，金属阳离子（如）与间为离子键。因此磷酸盐中同时存在离子键和共价键，C正确； D．月壤中含，地球上的氦主要为。同位素的化学性质相似（因质子数、电子数相同），但物理性质不同（因中子数不同，导致质量等差异），D错误； 故选D。 52．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下图是元素周期表中的方格，关于该元素基本信息描述错误的是 35    溴 79.90 A．原子序数为35 B．“溴”表示元素名称 C．元素符号为 D．相对原子质量为79.90g 【答案】D 【分析】元素周期表中方格能提供的元素信息是：左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素的名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，而相对原子质量没有单位； 【解析】A． 据分析，原子序数为35，A正确；     B．据分析，“溴”表示元素名称，B正确； C．据分析，元素符号为，C正确；     D．据分析，相对原子质量为79.90，D不正确； 答案选D。 53．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．热稳定性：QWXZ3>Q2XZ3 B．单质沸点：Z<R<Q C．阴阳离子个数比：Q2Z<Q2Z2 D．YW3和XZ2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 【答案】B 【分析】侯氏制碱法工艺流程中的主反应为：，故W、X、Y、Z、Q、R分别代表H、C、N、O、Na、Cl。 【解析】A．碳酸氢钠受热易分解，故热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，A错误； B．氧气和氯气为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固体，故沸点：O2<Cl2<Na，B正确； C．Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根构成，阴阳离子个数比均为1:2，C错误； D．NH3易液化，其气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，D错误； 故选B。 54．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物。已知甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，且甲有臭鸡蛋气味。丁的阴、阳离子都含10个电子，且丁中含离子键和共价键。它们之间有如图转化关系： 下列说法错误的是 A．R、X和Z组成的三元分子不一定是共价化合物 B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸 C．R和X组成的化合物的沸点一定高于 R和Z 组成的化合物的沸点 D．Y是所在周期中原子半径最大的主族元素 【答案】A 【分析】因为甲有臭鸡蛋气味且分子含18个电子，所以甲是。丁的阴、阳离子都含10个电子，且含离子键和共价键，丁是。与反应，若少量生成（18电子阴离子），即乙为；再与反应生成（18电子阴离子），即丙为。又因为R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，所以R为H元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。 【解析】A．H、O、S组成的三元分子如、都是共价化合物，该选项错误； B．S的氧化物对应水化物，是弱酸，是强酸，所以Z的氧化物对应水化物不一定是强酸，该选项正确； C．H和O组成的化合物、在常温下是液态，H和S组成的化合物常温下是气态，H和X组成的化合物的沸点一般高于H和Z组成的化合物的沸点 ，该选项正确； D．Y是Na，在第三周期中，同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na是所在周期中原子半径最大的主族元素，该选项正确； 综上所述，正确答案是A。 55．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是 A．W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z C．氢化物稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等 【答案】D 【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸(HNO3)能与其气态氢化物(NH3)化合生成盐(NH4NO3)，则X为N元素；从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P。 【解析】A．W为P元素，它和氯形成的化合物PCl3满足最外层8电子稳定结构，但PCl5不满足最外层8电子稳定结构，A不正确； B．X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P，非金属性O＞N＞P＞Si，N、P、Si的最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，但O不存在最高价氧化物对应的水化物，B不正确； C．非金属性O＞N＞P＞Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定，但氢化物不一定越稳定，如非金属性O＞N，但稳定性H2O2＜NH3，C不正确； D．元素N、O、Si、P中，N、Si、P的最高化合价分别为+5、+4、+5，与其主族序数相等，但O元素不能表现出+6价，D正确； 故选D。 56．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性： C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性： 【答案】C 【分析】T的单质常用作自来水消毒剂，结合题图可知T为元素，则根据元素相对位置可知R为F元素，Q为元素，X为S元素，Z为元素。 【解析】A．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，A错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性：，B错误； C．与的电子数相差，C正确； D．同周期主族元素，自左向右非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：，D错误； 答案选C。 57．（2024-2025高一上·吉林通化·期末）N、Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A．离子半径： B．N位于元素周期表第二周期第V族 C．S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】D 【解析】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，A错误； B．N的质子数为7，核外2个电子层，最外层电子数为5，故N位于元素周期表第二周期第VA族，B错误； C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，S、Cl两种元素最简单氢化物的稳定性：，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性：，D正确； 故选D。 58．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A．单质X与Z的反应产物中，有一种可用于呼吸面具中的供氧剂 B．Z的单质很活泼，能将铁从其盐溶液中置换出来 C．W与R的氢化物稳定性： D．W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 【答案】A 【分析】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，Ⅹ为O，Y为F，Z为，R为S，W为元素，以此分析解答。 【解析】A．由分析可知，Ⅹ为O，Z为，故单质X与Z的反应生可以成两种氧化物和，可用作呼吸面具中的供氧剂，A正确； B．由分析可知，Z为，Z的单质很活泼，但不能将铁从其盐溶液中置换出来，由于先与水反应，生成的再与反应生成，B错误； C．W与R的氢化物分别是和，二者的稳定性：，C错误； D．氯气有毒，同时具有氧化性，可以用于自来水的消毒，D 错误； 答案选A。 59．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是 A．Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为 B．X与Y只能形成一种共价化合物 C．Z与W形成的化合物中只有离子键 D．W形成的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】C 【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素，Y2−与Z2+具有相同的电子层结构，则Y为O元素，Z为Mg元素，W元素的单质在常温下是黄绿色气体，则W为Cl元素。 【解析】A．Y为O元素，处于第二周期第ⅥA族，无最高正化合价，故A项错误； B．X为H元素，Y为O元素，X与Y能形成共价化合物：H2O、H2O2，故B项错误； C．Z为Mg元素，W为Cl元素，则Z与W形成的化合物为MgCl2，MgCl2为离子化合物，只有离子键，故C项正确； D．W为Cl元素，W形成的氧化物对应的水化物有HClO、HClO4等，HClO是弱酸，故D项错误； 故本题选C。 地 城 考向09 综合性实验探究题（非选择题） 60．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 (1)新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。 (2)有以下4个涉及H2O2的反应 A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O    B．2H2O2=2H2O+O2↑    C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2     以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是 (填字母)，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 (填字母)。 (3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为 ，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。 (4)把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为 mol/L。 【答案】(1) ⑦⑧ ③ (2) AC C (3) 3：2 17.2 (4)10(2a-b+c) 【解析】（1）①“84”消毒液为次氯酸钠溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②H2O2溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③ClO2在水溶液中自身电离，为非电解质； ④O3是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤碘酒为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥75%酒精为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦过氧乙酸(CH3COOOH)在水溶液中能导电，为电解质； ⑧高铁酸钠(Na2FeO4)在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质。 故属于电解质的是⑦⑧，属于非电解质的是③； （2）A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素（化合价降低）、O元素（化合价升高）的化合价均发生了变化，是氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，A符合题意； B．2H2O2=2H2O+O2↑中O元素的化合价发生了变化（即升高又降低），是氧化还原反应，也属于分解反应，B不符合题意； C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素（化合价升高）、O元素（化合价降低）的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，C符合题意； D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选AC； 过氧化氢(H2O2)中氧元素化合价降低时只作氧化剂，选：C； （3） 反应中C元素化合价升高，失去12个电子，S和N元素化合价降低，单线桥表示为：；若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，总的物质的量为，设N2和CO2的物质的量分别为xmol和ymol，则x+y=0.5，28x+44y=17.2，解得x=0.3mol，y=0.2mol，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为3：2，混合气体的平均相对分子质量为：，混合气体的相对密度是同温同压下氢气密度的倍； （4）消耗amolNa2SO4，则原溶液中含有amolBa2+，即BaCl2有amol；消耗bmolAgNO3，则原溶液中含有bmolCl-，即BaCl2中有2amolCl-，MgCl2中有(b-2a)molCl-，MgCl2的物质的量为；消耗cmolNaOH，则原溶液中含有molMg2+，则Mg(NO3)2的物质的量为，即的物质的量为：，浓度为。 61．（2024-2025高一上·吉林BEST合作体·期末）物质的分类及转化在生产生活中应用广泛。按要求回答问题： I.有下列物质：①固体；②溶液；③稀硫酸；④；⑤锌；⑥氨水；⑦蔗糖；⑧固体；⑨熔融。 (1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)：属于电解质的是 。 Ⅱ．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。 (2)下列推断正确的是_______。 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C．H3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸 D．H3PO3只有氧化性 Ⅲ．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，回答下列问题： (3)代表滴加H2SO4溶液的变化曲线为 (填“①”或“②”)。 (4)依次写出曲线②中发生反应的离子方程式： ， 。 (5)a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是 (填字母)。 【答案】(1) ②③⑤⑥⑨ ①⑧⑨ (2)C (3)① (4) (5)ad 【分析】Ⅲ．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应；根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好完全反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；c点①中稀硫酸过量，溶质为硫酸；d点②中溶质为Na2SO4。 【解析】（1）I．①固体不能导电，但溶于水完全电离，属于电解质； ②溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但有铵根离子、氢离子、硫酸根离子能导电； ③稀硫酸是溶液，既不是电解质也不是非电解质，但有氢离子、硫酸根离子能导电； ④CO2属于非电解质，不能导电； ⑤锌是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属本身能导电； ⑥氨水是溶液，既不是电解质也不是非电解质，但有铵根离子、氢氧根离子能导电； ⑦蔗糖属于有机物化合物，是非电解质，不能导电； ⑧固体不能导电，但溶于水完全电离，属于电解质； ⑨熔融电解质，有自由移动的离子不导电。 由上述分析可知可导电的是②③⑤⑥⑨。属于电解质的为：①⑧⑨； （2）Ⅱ．1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为，说明磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸。 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成、、3种盐，A错误； B．、是酸式盐，是正盐，B错误； C．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，C正确； D．中的磷元素处于中间价态，既有氧化性又具有还原性，D错误； 故选：C。 （3）Ba(OH)2溶液和硫酸反应时只生成硫酸钡和水，导电性曲线只出现1个拐点，则曲线①表示H2SO4溶液的变化曲线； （4）曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，b点溶液溶质为NaOH：；d点②中溶质为Na2SO4：； （5）由分析知a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；b点溶液溶质为NaOH；c点①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，d点②中溶质为Na2SO4，a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是ad。 62．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题： I.填空。 (1)在标准状况下的体积为 L。 (2)中含，则含的质量为 g。 (3)已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为 。 Ⅱ.实验室需要溶液。配制的溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方_______处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 (4)将横线处实验步骤补充完整：② 、③ ；操作步骤的正确顺序为 (填序号)。 (5)应用托盘天平称取的质量为 g。 (6)在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容 。 ②转移过程中有液滴溅出 (7)若实验室采用的溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为 。 【答案】(1)5.6 (2)28.8 (3) (4) 500mL容量瓶 ①②④③⑤ (5)2.0 (6) 偏大 偏小 (7)50.0 【解析】（1）的物质的量为，在标准状况下的体积为。 （2）中含有，即可知中含有0.3mol，因此含的质量为：m=nM=0.3mol×96g/mol=28.8g。 （3）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，根据质量守恒定律可知，生成C的质量m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，。 （4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，根据大而近的原则，实验室需要500mL容量瓶，因此所提供的操作相应的步骤为： 称量、溶解：①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 冷却、移液：②待溶液冷却至室温，再小心转入500mL容量瓶中； 洗涤：④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 定容：③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； 摇匀：⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀； 所以正确的操作顺序为：①②④③⑤； 故答案为：500mL容量瓶；；①②④③⑤。 （5）配制溶液，根据容量瓶的规格可知，所使用的容量瓶规格为500mL，因此需要氢氧化钠质量：，托盘天平的精确度为0.1g，因此应用托盘天平称取的质量为2.0g。 （6）①未等溶液冷却就定容了，待冷却后溶液的体积会变小，故溶液的浓度会变大，故答案为：偏大； ②转移溶液时不慎有少量泼洒，导致溶质偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏小。 （7）采用的溶液配制实验室需要溶液，根据容量瓶的规格可知，所使用的容量瓶规格为500mL，由可得，，，量筒的精确度一般为0.1mL，则应用量筒量取的溶液体积为50.0mL。 63．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题： (1)k的化学式为 ，属于 (电解质或非电解质)。 (2)下列有关叙述中正确的是___________。 A．将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为 B．既可以制备又可以制备，且作用相同 C．可以用d做新型自来水消毒剂 D．足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性 (3)b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为 ，电子转移的数目为 。 (4)下列关于配制溶液过程中操作错误的是 (填标号)。 (5)气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，与反应的离子方程式 。 【答案】(1) 非电解质 (2)AC (3) 3.36L (4)ABE (5) 【分析】由氯元素“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO，d为ClO2，e为氯化物，f为HClO3，g为次氯酸盐，h为氯酸盐，k为Cl2O7，据此分析； 【解析】（1）由分析可知，k的化学式为；属于非金属氧化物，属于非电解质； （2）A．Cl2通入碳酸氢钠溶液中，Cl2生成HCl和HClO，其中HCl与碳酸氢钠发生的反应，方程式为，A正确； B．既可以制备又可以制备，制备时做催化剂，制备做氧化剂，作用不相同，B错误； C．d为ClO2，具有氧化性，在消毒时自身被还原为氯离子，C正确； D．Cl2不具有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误； 故选AC； （3）Cl2通入100mL3molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有NaClO和NaClO3，其物质的量之比为2∶1，设NaClO3物质的量为xmol，则NaClO物质的量为2xmol，NaCl物质的量为mol，根据钠原子守恒、得失电子守恒，可得，x=0.03mol，根据氯守恒可知Cl2的体积为；转移的电子物质的量为，数目为； （4）氢氧化钠应该在放在小烧杯称量，量筒不能用来溶解固体，定容时眼睛视线应与刻度线相平，故ABE错误； （5）根据图像可知，时ClO2被还原为，所以该反应的离子方程式是：。 64．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）几种主族元素在周期表中的位置如下 根据上表回答下列问题： (1)⑥元素的简单氢化物的化学式是 。 (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是 。 (4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程 。 (5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因： 。下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物酸性 c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱 【答案】(1)NH3 (2)Na＞Al＞Cl (3) 第三周期IA族 (4) KOH OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O (5) Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强 a、b、c 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。 【解析】（1）⑥是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH3； （2）①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl； （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为Na元素，原子结构示意图为，Na元素在周期表中的位置是第三周期IA族； （4）①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH；NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O； （5）⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强； a．非金属性越强氢化物越稳定，故a符合题意； b．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故b符合题意； c．⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性Cl2＞Br2，证明非金属性Cl＞Br，故c符合题意； d．氢化物的酸性强弱与非金属性强弱无关，故d不符合题意； 故选a、b、c。 65．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）回答下列问题： Ⅰ．元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：汞的原子结构示意图如下图所示： (1)汞在周期表中位于第 周期。氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。 Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。      族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (2)元素③、⑨与H原子以原子个数比为1：1：1形成的化合物的结构式为 。 (3)上述元素中，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则该元素的最高价氧化物对应水化物为 (填化学式)，该族中非金属性最强的元素构成的单质与常温下呈现液态的10电子微粒的氢化物反应的化学方程式为 。 (4)元素③，⑤，⑧形成简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (5)由上述元素构成的物质有很多，在饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：，上述反应中若生成标准状况下，则转移的电子数目为 。 Ⅲ．Fe元素位于第四周期第VIII族，西周晚期我国就已经掌握了冶铁技术，战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。 (6)在钢铁工业制造过程中，炽热的铁水注入模具进行定型之前，模具要进行干燥的原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) 六 H2O (2)H-O-Cl (3) HClO4 2F2+2H2O=4HF+O2 (4)S2->O2->Na+ (5)1.5NA (6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 【分析】Ⅱ．根据元素周期表，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，据此分析； 【解析】（1） 据汞的原子结构示意图可知，核外有6个电子层，则Hg位于第六周期；非金属性：O>N>S，元素的非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是H2O； （2）O、Cl与H形成的原子个数比为1：1：1的化合物为HClO，其结构式为H-O-Cl； （3）最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为HClO4，该族中非金属性最强的元素构成的单质是F2，常温下呈现液态的10电子微粒的氢化物是H2O，两者反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2； （4）一般电子层数越多离子半径越大，故S2-最大；离子核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故大小关系为S2->O2->Na+； （5）反应中氮元素化合价由+5变为0，电子转移为，上述反应中若生成标准状况下为0.15mol，则转移的电子数目为1.5NA； （6）在钢铁工业制造过程中，炽热的铁水注入模具进行定型之前，模具要进行干燥的原因是高温条件下Fe会与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 66．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题： (1)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K， (填字母)。 A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C．同时点燃A、E处酒精灯 (2)仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)氧化性：，装置C中的实验现象为 ；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入后，溶液中生成 (填微粒符号)的缘故。 (4)装置E中生成固体的化学式为 ；装置F中溶液与发生反应的离子方程式为 。 (5)装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为 。 【答案】(1)A (2) 圆底烧瓶 (3) 装置C中浅绿色溶液逐渐变黄 (4) (5)储存反应结束后多余的氯气 【分析】装置A主要用于制取氯气，由于浓盐酸易挥发，导致产生的气体中混有HCl气体，根据题意可知，装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，该装置用于储存反应结束后多余的氯气，装置C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。 【解析】（1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K、点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯；故答案为：A； （2）根据仪器构造可知，仪器a的名称为：圆底烧瓶； 装置A主要用于制取氯气，装置A中二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯化锰、水和氯气；故答案为：圆底烧瓶；； （3）氧化性：，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，因此装置C中的实验现象为：装置C中浅绿色溶液逐渐变黄； 氯气溶于水产生HCl(酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，因此导致紫色石蕊溶液变化的微粒是H+，导致紫色石蕊溶液褪色的微粒是HClO；故答案为：装置C中浅绿色溶液逐渐变黄；H+、HClO； （4）氯气与铜加热生成氯化铜；F中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；故答案为：CuCl2； （5）根据分析可知，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，装置B的作用为：储存反应结束后多余的氯气；故答案为：储存反应结束后多余的氯气。 67．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期末）我国食品行业广泛使用漂白粉作为杀菌消毒剂，因为漂白粉价格低廉，杀菌能力强，消毒效果好。某实验小组利用如图装置制备漂白粉及探究氯气的部分性质。回答下列问题： (1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 ，浓盐酸体现了 (填化学性质)；乙装置内的试剂为 (填标号)。 a．浓盐酸        b．浓硫酸        c．饱和溶液        d．饱和食盐水 (2)氯气与石灰乳反应的化学方程式为 ，漂白粉的有效成分为 。 (3)一段时间后，丁装置内液体变为浅黄绿色，分别取适量该浅黄绿色液体于试管A、B中。 ①往试管A中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为 。 ②往试管B中滴加过量溶液，观察到的现象为 。 (4)漂白粉暴露在空气中易失效，漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、 。 【答案】(1) 酸性和还原性 d (2) (3) 溶液由黄绿色变为橙色 (4) 【分析】装置甲加热二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸易挥发，装置乙为除去氯气中的氯化氢，装有饱和食盐水，装置丙为制取漂白粉，装置丁中氯气和水反应生成HCl和HClO，最后装置戊为尾气吸收。 【解析】（1）装置甲加热二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成氯化锰和水，离子方程式为，HCl中部分氯元素化合价升高，HCl做还原剂，一部分氯元素保持-1价生成氯化锰，则浓盐酸表现还原性和酸性，乙装置为除去氯气中的氯化氢，故为饱和食盐水，故选d； （2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2； （3）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl- = AgCl↓；②氯气具有还原性，滴加过量溶液被氯气还原为Br2，观察到的现象为溶液由黄绿色变为橙色； （4）漂白粉暴露在空气中易失效，原因是其有效成分次氯酸钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，次氯酸见光易分解生成HCl和氧气，则漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、。 68．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）化学是一门以实验为基础的学科，物质制备、性质探究等可通过合适的实验方案实现。 Ⅰ. 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，实验装置如图所示。 已知：① 金属锡熔点为231 ℃，化学活泼性与铁相似； ② SnCl4是一种无色液体，沸点为114 ℃，且易与水反应。 请回答下列问题： (1)恒压滴液漏斗的作用是 ，装置 Ⅰ 中反应的离子方程式为 。 (2)装置 Ⅱ 中的试剂是 ，装置 Ⅴ 的作用是 。 (3)装置 Ⅵ 最好选用下列装置中的 ，理由是 。 Ⅱ. 某化学小组设计如图实验装置，验证“CO2与H2O接触时才能和Na2O2反应”。 步骤1：打开活塞K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： (4)除不能加热以外，如何加快①中的反应 (写出一种方法即可)。 (5)装置②中的试剂是 ，③中的试剂的作用是 。 (6)本实验预期现象是 。 (7)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明“CO2与H2O接触时才能和Na2O2反应”，理由是 (请用化学方程式解释)。 【答案】(1) 平衡压强，使盐酸顺利滴下 2 + 16 H+ + 10 Cl- = 2 Mn2+ + 5 Cl2 ↑ + 8 H2O (2) 饱和食盐水 冷却和收集SnCl4 (3) C 既能吸收未反应的Cl2，又可以防止空气中的水蒸气进入装置Ⅴ (4)适当增大盐酸的浓度(或将碳酸钙研磨成更细的粉末) (5) 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的水蒸气 (6)步骤1带火星木条不复燃；步骤2带火星木条复燃 (7)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【分析】Ⅰ.根据图及实验目的知，I是制备Cl2的装置，加热条件下，10%盐酸和高锰酸钾溶液反应生成Cl2；盐酸具有挥发性，气体亦可携带水蒸气，所以得到的Cl2中含有HCl、H2O杂质；一般用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸吸水，所以装置II中装有饱和食盐水吸收HCl，装置III中装有浓硫酸干燥氯气；纯净的Cl2与锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点为114℃，沸点较低，所以装置V冰水浴降温，冷凝得到SnCl4液体，SnCl4易与水反应，所以装置Ⅵ的作用为吸收多余Cl2，同时要防止水蒸气进入装置Ⅴ，据此分析解答。 II．用装置①制备二氧化碳，用装置②除去二氧化碳气体中的杂质氯化氢，装置④⑤分别通入干燥的二氧化碳和湿润的二氧化碳，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，所以装置③是干燥装置；将带火星的木条放在a处检验是否有氧气放出。 【解析】（1）恒压滴液漏斗可平衡压强，使盐酸顺利滴下；装置I中酸性高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，其离子方程式为：2 + 16 H+ + 10 Cl- = 2 Mn2+ + 5 Cl2 ↑ + 8 H2O； （2）根据上述分析可知，试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl；装置V的作用是冷凝收集制得的SnCl4； （3）氯气有毒，需要进行尾气处理，且SnCl4易与水反应，要防止水蒸气进入装置Ⅴ，AB项不能防止水蒸气进入装置V，只有C项装置，具备此条件，故答案为：C； 既能吸收未反应的Cl2，又可以防止空气中的水蒸气进入装置Ⅴ； （4）增大固液接触面积或者适当提高反应物浓度均可提高反应速率，所以此情境下适当增大盐酸的浓度(或将碳酸钙研磨成更细的粉末)均可加快①中的反应； （5）装置②中盛放的饱和NaHCO3溶液作用是吸收挥发出来的HCl；③中的试剂是浓硫酸，作用是除去水蒸气，故答案为：饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的水蒸气； （6）结合分析可知本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃； （7）气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃，因此上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，用化学方程式表示为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 69．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 (1)仪器m的名称为 。①中发生反应的离子方程式为 。 (2)②中所盛试剂为 。 (3)④采用 (“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用 。 (4)“尾气处理”装置最好选用 。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U形管 (5)下图为地康法制氯气的反应原理示意图： ①反应Ⅱ的化学方程式为 ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2.若消耗标准状况下1.12L Cl2，则理论制得ClO2 g。 【答案】(1) 圆底烧瓶 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (2)饱和食盐水 (3) 热水浴 冷水浴 (4)C (5) O2+2CuCl2=2CuO+2Cl2 6.75 【分析】利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，装置②中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置③中浓硫酸干燥氯气，装置④中发生SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，应该采用热水浴，装置⑤中吸收产物，应该采用冰水浴，最后吸收尾气。 【解析】（1）仪器m的名称为圆底烧瓶，装置①中制备氯气，发生的反应为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。 （2）由分析可知，②中所盛试剂为饱和食盐水。 （3）由分析可知，④采用热水浴；⑤采用冰水浴。 （4）由于SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，因此尾气处理装置既要吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中； A．如果用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，水蒸气可能进入⑤中，故不选； B．盛有浓硫酸的洗气瓶不能吸收氯气，故不选； C．盛有碱石灰的U形管既可以吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中，故选； 故答案为C。 （5）①由示意图可知，反应Ⅱ的化学方程式为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2； ②Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2，反应的化学方程式为：Cl2+ 2NaClO2=2ClO2+2NaCl，若消耗标准状况下1.12LCl2，即消耗Cl20.05mol，生成的ClO2为0.1mol，质量为=6.75g。 70．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)仪器F的名称为 ，实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。 (3)装置B的作用是 。 (4)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是 ，收集器浸泡在冷水中的原因是 。 (5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验： ①淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是 。 ②取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。一份中滴加溶液无明显变化；另一份滴加试剂X，溶液出现红色；还有一份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明褪色是因为 。 【答案】(1)(浓) (2) 球形干燥管 A (3)吸收中HCl；平衡气压防堵塞 (4) 防止粉末堵塞导管 冷凝 (5) 将氧化成 过量的氧化了(过量的将氧化为硫酸根) 【分析】本实验为设计了制备无水的实验，A为制备氯气装置，B为除去氯气中的HCl，C为干燥装置，可以为氯化钙，D为发生装置生成，生成的升华后进去E中凝华，冷水的目的是降温凝华，据此回答问题。 【解析】（1）加热时二氧化锰与浓盐酸发生反应制备氯气，故化学方程式为：(浓) （2）F装置为球形干燥管，为吸收尾气装置，且可以防止空气中水进去收集装置影响实验结果，先制备氯气排空气，故先打开A处酒精灯。 （3）B中为饱和食盐水，目的是吸收HCl；长颈漏斗与大气相通，目的是平衡气压防堵塞。 （4）加热易升华，冷却易凝华，故需要硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管，目的是防止粉末堵塞导管，冷水的目的是降低温度，使冷凝。 （5）混合物加入过量稀盐酸，得到氯化铁溶液，加入KSCN溶液后，溶液呈红色，加入后，将氧化成，与KSCN溶液后，溶液颜色加深，静置一段时间后红色褪去，是因为过量的氧化了。故答案为：将氧化成 ；过量的氧化了(过量的将氧化为硫酸根)。 71．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）化学是一门以实验为基础的学科。 I．某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 (1)步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应 。 (2)B装置中所盛放的试剂是 。 (3)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。 (4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。取m1g白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到m2g固体，则白色固体中Na2O2的质量分数为 (用含m1和m2的式子表示)。 II．查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。 (5)已知能发生如下反应：2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (6)某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_______。 A．浓硫酸 B．NH4Cl C．HNO3 D．KMnO4 (7)某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作如表所示。 实验 实验操作及现象或结果 1 取5mlNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝 2 取2mlKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量NaNO2溶液，KMnO4溶液褪色 3 NaNO2固体于70%硫酸反应生成NO和NO2两种气体 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。 【答案】(1)检查装置气密性 (2)碱石灰(氧化钙，氢氧化钠也给分) (3)Na2O2+H22NaOH (4) (5)1：1 (6)B (7)KMnO4>NaNO2>I2 【分析】由实验装置图可知，装置A中锌与稀盐酸反应制氢气，装置B中碱石灰用于吸收氢气中混有的氯化氢气体、水蒸气，装置C中氢气与过氧化钠反应生成氢氧化钠，装置D中盛有的无水硫酸铜用于检验是否有水生成； 【解析】（1）步骤1中组装好仪器后，装入药品之前，要先检查装置的气密性； （2）锌与稀盐酸反应制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，氯化氢气体、水蒸气都能与过氧化钠反应，干扰氢气与过氧化钠的反应，则装置B中盛放的试剂为碱石灰，用于吸收氢气中含有的氯化氢气体、水蒸气，防止干扰实验； （3）由淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色可知，硬质试管中发生的反应为过氧化钠与氢气共热反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O2+H22NaOH； （4）与水反应，质量会增大，利用差量法列式如下： 有，解得x=39(m2-m1)g，白色固体中的质量分数为×100%； （5）该反应中N元素化合价由+3价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以NaNO2是氧化剂，有2个HI中I的化合价升高，HI是还原剂，4个HI参与反应2个作还原剂，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1； （6）NaNO2发生还原反应生成N2，需要加入还原剂，NH4Cl中N元素为-3价，具有还原性可作还原剂，浓硫酸、HNO3和KMnO4作氧化剂，不能将NaNO2还原为N2，答案为B； （7）根据实验1的现象知，反应中有I2生成，则该反应中KI失电子作还原剂，I2为氧化产物，NaNO2作氧化剂，氧化性：NaNO2＞I2；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即二者能发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液能氧化NaNO2，则氧化性KMnO4＞NaNO2，所以氧化性KMnO4＞NaNO2＞I2。 72．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）已知FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，可用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I、配制 溶液 (1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。 (2)用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量 g。 (3)以下操作会使配制的FeI2溶液浓度偏低的是 。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水； B．在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒； C．定容时俯视刻度线； D．定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线； E．将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液； II． 探究Fe²⁺与I⁻的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。 (4)实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为 。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a i(填各接口处的字母，注意选择最简方案，仪器可以重复使用，个别装置也可以不使用)。 ③用下列两种方法制取氯气：A．用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应B．用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 。 A． B比A多   B． A比B多   C．一样多     D．无法比较。 (5)实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I⁻被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性： 假设2：只有Fe2⁺被少量Cl2氧化成Fe3⁺，FeCl3溶液为黄色，还原性： 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置， 分层，观察上层液体颜色。 在下层溶液中加入适量②溶液，观察下层颜色 上层呈紫红色 假设1正确 下层呈红色 假设2正确 ①为 (填“CCl4”或“苯”)； ②为 。 【答案】(1)250mL容量瓶 (2)15.5g (3)B D (4) d- f-k- j A (5) 苯 KSCN 【分析】 实验室没有200mL容量瓶，应选250mL规格的容量瓶配制，实验用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，不再与MnO2反应生成Cl2，CCl4与苯均能萃取碘水中碘，但CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，而苯的密度比水小，上层呈紫红色。 【解析】（1）实验室没有200mL容量瓶，应选250mL规格的，配制FeI2溶液时所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是250mL的容量瓶。 （2）配制所需的质量为。 （3）A. 容量瓶瓶内有少量残留的蒸馏水对浓度没有影响，故A错误; B. 在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的物质的量减少，浓度偏低，故B正确; C. 定容时视线俯视刻度线，使添加的水体积变小，浓度偏大，故C错误; D. 定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线，会使溶质的物质的量减少，浓度偏低，故D正确; E. 将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液，对浓度没有影响，故E错误； （4）实验中制取氯气的离子反应方程式为 制得的氯气通过饱和食盐水除氯化氢，通入碘化亚铁溶液反应，观察现象，在通入NaOH溶液，吸收多余的Cl2，故最简方案的连接顺序为: a - d-f- k- j- i。 浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为，146g的浓盐酸为4mol，87g MnO2为1mol，随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，A中HCI不能完全反应，产生的Cl2少, B中MnO2 能完全反应，制得Cl2多,故产生的Cl2 :B比A多。 （5）假设1：被Cl2氧化成I2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量萃取剂，萃取出碘单质呈紫红色来证明有碘单质生成；若加入CCl4，CCl4的密度比水大，应是下层呈紫红色，而苯的密度比水小，加入苯，上层呈紫红色，所以选择苯； 假设2： Fe2⁺被Cl2氧化成Fe3⁺，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有Fe3⁺生成。 73．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：(已知硅与硫酸不反应) (1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴入锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是 。 (3)金属铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是 。 (5)实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为V mL。则通常状况下气体摩尔体积Vm= L·mol-1。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)E、D、G (2)铝与稀硫酸反应生成气体且放热，使锥形瓶内压强增大 (3)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ (4)待实验装置冷却至通常状况后，上下移动量筒使其液面与广口瓶内液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即为产生的H2在通常状况下的体积 (5) 无影响 【分析】合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒内导管应伸入量筒底部，量筒中水的体积就是生成氢气的体积。 【解析】（1）由分析可知，装置A为制气装置，采用排液法收集气体，不需使用干燥装置，收集并测量排出的液体体积，即为生成气体的体积，故连接顺序为A、E、D、G。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴入锥形瓶中，一段时间后，由于反应生成气体，且放出热量，使锥形瓶内气体的压强大于大气压强，致使稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是：铝与稀硫酸反应生成气体且放热，使锥形瓶内压强增大。 （3）金属铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，依据得失电子守恒和质量守恒，发生反应的化学方程式为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。 （4）实验结束，测量实验中生成H2体积时，需要保持量筒和广口瓶两端气体的压强相等，且需平视读数，则操作方法是：待实验装置冷却至通常状况后，上下移动量筒使其液面与广口瓶内液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即为产生的H2在通常状况下的体积。 （5）实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，则参加反应金属铝的质量是(m1－m2) g，实验后量筒中液面读数为V mL，由反应方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，n(Al)== mol，则生成H2的物质的量为mol=mol，Vm==L∙mol-1；若合金中含有金属铜，铜不和硫酸发生反应，则所测得的Vm将无影响。 74．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下： (1)写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。 (2)滤渣的成分为 (填化学式)。 (3)加足量氯水后反应的离子方程式为 。 (4)将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是 。 (5)能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ H2O ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到最多的是 (填化学式)。 ②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式 。 【答案】(1) (2)Cu、Fe (3) (4)先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色 (5) KClO3 【分析】由流程可知，Cu与过量FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，加入过量的Fe，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有铜和未反应的铁，加入足量稀盐酸与Fe反应生成溶液B为FeCl2，通入足量氯水将FeCl2氧化为FeCl3。 【解析】（1）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，故答案为：； （2）根据分析，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有Cu和未反应的Fe，故答案为：Cu、Fe； （3）加足量氯水将FeCl2氧化为FeCl3，反应的离子方程式为，故答案为：； （4）溶液B为FeCl2，滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀Fe(OH)2，易被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，产生的现象是先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色； （5）①根据表格中还原产物分析，1mol四种氧化剂分别得到电子物质的量为5mol、6mol、2mol、2mol，1mol FeSO4被氧化为失去1mol电子，根据得失电子守恒，得到最多的是KClO3，故答案为：KClO3； ②KClO3溶液与酸性FeSO4溶液发生氧化还原反应生成KCl、Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式为，故答案为：。 75．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）某厂设计的从某种铝矿石(主要成分为、、)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源的工艺流程如图所示，回答下列问题： (1)Al元素在地壳中的含量排名为第 。 (2)碱浸过程中发生反应的离子方程式为 。 (3)气体A的结构式为 ，滤液2中溶质的主要成分在水中的电离方程式为 。 (4)热解的混合气体可以返回到 (填步骤名称)步骤中循环利用。 (5)固体1的主要成分为，请写出的一种用途： ；高温下，可用与反应得到一种金属单质，发生反应的化学方程式为 ，每生成金属单质，反应中消耗的体积(标准状况下)为 。 【答案】(1)三 (2) (3) (4)溶解、沉淀 (5) 作红色油漆的涂料 13.44 【分析】加入NaOH碱浸，氧化铝与碱反应，则滤渣1为和氧化铁，滤液1为和过量的NaOH，在滤液1中通入过量的二氧化碳气体，得到沉淀，加热分解生成；滤渣1中通入二氧化碳和水蒸气，将MgO溶解，得到滤液2为，则固体1为氧化铁，滤液2经过热解生成固体，煅烧得到MgO。 【解析】（1）地壳中前四位的元素含量大小为氧、硅、铝、铁，故Al元素在地壳中的含量排名为第三。 （2）加入NaOH碱浸，氧化铝与碱反应方程式为：。 （3）分析可知，气体A是二氧化碳，其结构式为：。滤液2溶质为，电离方程式为：。 （4）热解的方程式为：，所以混合气体可以返回到溶解、沉淀步骤中。 （5）固体1的主要成分为氧化铁，可以作红色油漆的涂料。与氧化铁发生反应的化学方程式为：。每生成铁单质，根据方程式计量关系可知，消耗的一氧化碳为：，体积为：。 76．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为Mn2+。 请完成下列问题。 (1)碱浸时发生反应的物质有 (填化学式)。 (2)滤液1与过量CO2反应的离子方程式为 。 (3)向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a，其作用是：①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③ (用离子反应方程式表示)。 (4)测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下： 步骤I：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 步骤II：取出25mL步骤I中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液cmL。 步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。计算硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示)。 (5)8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： 温度为159℃时固体N的化学式为 ，取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种体积相等的无色气体生成，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)Al、 (2)[Al(OH)4]- +CO2=Al(OH)3↓+ (3) (4) 100mL容量瓶 (5) FeSO4·H2O 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，加入氢氧化钠溶液“碱浸”，Al、A12O3溶解可得到偏铝酸钠溶液，操作I为过滤，滤液I为偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳得到滤渣III：氢氧化铝沉淀，可用于提取铝，滤渣I含有Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO等，加入试剂X即“酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量试剂a：铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 【解析】（1）根据分析，碱浸时发生反应的物质有：Al、A12O3； （2）滤液1与过量CO2反应的离子方程式为：[Al(OH)4]- +CO2=Al(OH)3↓+； （3）向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a，其作用是：①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③除去硫酸铜，离子方程式为：； （4）步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；II中关系式为：，硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数为：； （5）8.34g绿矾()晶体的物质的量为，M点时失重的质量为：，失重的分子量为：，故失去了6各结晶水，故M点的化学式为：；P的相对分子质量为，为FeSO4，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种体积相等的无色气体生成，应为SO2和SO3，化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 77．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）已知A为淡黄色固体，T、R为两种用途广泛的常见金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀， Q为两性氧化物。 根据如图转化关系回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A ，N ，W 。 (2)B与E混合得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，观察到的现象是 ；H在潮湿空气中变成M的过程中发生反应的化学方程式为 。下列能较长时间观察到H的是 (填序号)。 (3)按要求写方程式： i．B与R反应的离子方程式： 。 ii．D与盐酸发生反应的离子方程式： 。 iii．A与水反应的化学方程式： 。 【答案】(1) Na2O2 Na[Al(OH)]4 FeCl3 (2) 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ①②④ (3) 2Al＋2OH-＋6H2O = 2Al(OH)＋3H2↑ Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++ 4H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【分析】A为淡黄色固体，A能与水反应，A是Na2O2；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，T、R为两种用途广泛的常见金属单质，C是无色无味的气体，T在C中燃烧生成具有磁性的黑色晶体D，C是O2、B是NaOH、T是Fe、D是Fe3O4；Fe3O4与足量盐酸反应后加入足量铁生成氯化亚铁，E是FeCl2，FeCl2和氢氧化钠反应生成白色沉淀H，H是Fe(OH)2；Fe(OH)2在潮湿空气中被氧化为M，M是Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成氯化铁，W是FeCl3。金属R能与氢氧化钠反应，则R是Al，N是、Q是Al2O3，据此分析； 【解析】（1）根据以上分析，A是，N是，W是FeCl3； （2）NaOH与FeCl2混合得到Fe(OH)2并在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中，观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；Fe(OH)2在潮湿空气中被氧气氧化变成Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3； ①中铁和硫酸反应放出氢气，氢气排出试管内空气后再滴入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，能隔绝空气，防止氧化； ②装置先打开a，试管A中生成的氢气把B中的空气排出，再关闭a，A中生成的硫酸亚铁被压入B中与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，能隔绝空气，防止氧化； ③中生成的氢氧化亚铁与空气接触，迅速被氧化为氢氧化铁； ④中苯起到油封的作用，能隔绝空气，防止氧化； 所以能较长时间观察到氢氧化亚铁的是①②④； （3）i．氢氧化钠与Al反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为； ii．四氧化三铁与盐酸发生反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式； iii．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为。 78．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）已知FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I．配制溶液 (1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。 (2)用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量 g。 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是______。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．向容量瓶中移稀释的FeI2溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容后颠倒摇匀，发现液面低于刻度，再补加水到刻度线 II．探究与的还原性强弱：取上述溶液，向其中通入少量氯气。 (4)实验所用仪器及药品如图所示： ①甲中制取氯气的离子反应方程式为 。 ②NaOH溶液的作用 。 (5)通入少量Cl2后，溶液呈黄色。同学们为了弄清产生黄色的原因，做了如下操作： 第一步：向反应后的溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，分层，观察下层液体呈紫红色。 第二步：在上层溶液中加入适量KSCN溶液，未有明显现象。 ①通入少量Cl2时，溶液中发生反应的离子方程式为 ，通过上述现象说明还原性：Fe2+ I-（填“大于”或“小于”）。 ②另取上层溶液加入NaOH溶液的现象为 。 【答案】(1)500ml容量瓶 (2)31.0 (3)CD (4) ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 吸入多余的氯气，防止污染空气 (5) 小于 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【分析】探究Fe2+与I-的还原性强弱时，应往FeI2溶液中通入少量Cl2，再检验反应的产物。实验操作时，先用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，所以应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl，再通入FeI2溶液中，最后用NaOH溶液进行尾气处理。 【解析】（1）实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；配制480mL溶液还需要500mL容量瓶； （2）需要称取FeI2固体的质量0.5L×0.2mol/L×310g/mol=31.0g； （3）A．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对实验结果无影响，故A不选； B．定容时俯视刻度线读数导致溶液体积偏小，使所配溶液的浓度偏高，故B不选； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，使所配溶液的浓度偏低，故C选； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故D选； 答案为CD； （4）①实验中利用氯酸钾和浓盐酸制取氯气，离子反应方程式为； ②由分析可知，NaOH溶液进行尾气处理； （5）①向反应后的溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，分层，观察下层液体呈紫红色，说明生成了，在上层溶液中加入适量KSCN溶液，未有明显现象，证明未被氧化，则说明通入少量氯气时，只有被氧化为，故还原性：；反应的离子方程式为：； ②另取上层溶液加入NaOH溶液，发生反应，随后又发生反应，故现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 79．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 ⑪   (1)非金属性最强的是 (填元素符号)，碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)。 (2)写出⑥和⑩两种元素组成的化合物电子式的形成过程 ，③和⑤按原子个数比1∶1形成的化合物中含有的化学键为 。 (3)④⑤⑥⑨的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)写出元素⑦的单质与元素⑤最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (5)能够比较元素⑨与⑩的非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a.氢化物酸性：⑨弱于⑩ b. ⑩单质能与⑨氢化物反应得到⑨单质 c.单质与反应：⑩比⑨容易 d.含氧酸的酸性：⑩强于⑨ 【答案】(1) F (2) 离子键和(非极性)共价键 (3) (4) (5)bc 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Na元素、⑥是Mg元素、⑦是Al元素、⑧是Si元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素、⑪ 为K元素。 【解析】（1）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性减弱、金属性增强，所以非金属性最强的是F；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性最强的最高价氧化物对应水化物是； （2） ⑥和⑩两种元素组成的化合物为氯化镁，氯得到电子、镁失去电子形成氯化镁，电子式的形成过程，③和⑤按原子个数比1∶1形成的化合物为过氧化钠，是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含氧氧非极性共价键，故含有的化学键为离子键和(非极性)共价键； （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；④⑤⑥⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：； （4）元素⑦的铝单质与元素⑤最高价氧化物对应水化物氢氧化钠，反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式：； （5）a．氢化物的酸性与非金属性无关，氢化物酸性H2S弱于HCl，不能证明非金属性S、Cl强弱，故不选a； b．Cl2能与H2S成应得到S，说明氧化性Cl2>S，能证明非金属性S<Cl，故选b； c．元素非金属性越强越易与氢气反应，Cl2比S容易与反应，能证明非金属性S<Cl，故选c； d．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不能根据非最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，故不选d； 选bc。 80．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）Ⅰ．下表为10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题。    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑤ ⑥ 三 ① ③ ⑦ ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ (1)10种元素的单质中，不含化学键的是 ，⑨的离子结构示意图： 。 (2)⑤中含8个中子的核素的符号为 ，任举其一应用： 。 (3)以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的： 。 (4)②③④三种元素形成的离子中，离子半径大小顺序是 。 Ⅱ．为了探究元素周期律，设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 取a中的黄色溶液少许，加入溶液，再加入淀粉溶液。 (5)a中反应的离子方程式 。实验Ⅰ中b得出氧化性强弱是 。 (6)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到 现象，得出氧化性。 ②乙同学认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性，他补做了实验Ⅲ。 实验Ⅲ 另取a中黄色溶液少许，加入足量固体，振荡，然后加入溶液和淀粉溶液。 补做实验Ⅲ的目的是 。 综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性强弱为： 。利用原子结构解释：卤素自上而下，电子层数 ，原子得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 ，单质的氧化性 。 【答案】(1) (2) 考古断代 (3) (4) (5) (6) 溶液变为棕黄色 防止中的黄色溶液中含有未反应的氯气 逐渐增加 减弱 减弱 减弱 【分析】根据元素周期表结构，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为C、⑥为O、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar。据此分析作答。 【解析】（1）种元素的单质中，稀有气体单质不能形成双原子分子，所以不含化学键的是，⑨为Br，是第号元素，最外层是个电子，其离子结构示意图是：。 （2）⑤为，含个中子，其质量数是，核素的符号为，可以作为考古断代使用。 （3）以上元素中，钾的还原性最强，碱性最强的是；氧化性最强的是，所以酸性最强的。 （4）②为K、③为Mg、④为Ca，钾离子和钙离子三层电子，其电子层结构相同，核电荷数越大，则离子半径越小，镁离子只有两层电子，所以三种离子半径大小为：。 （5）中的离子方程式为：，氯气在该反应中作氧化剂，单质溴作为氧化产物，其氧化性强弱为：。 （6）①中发生反应：，溶液变为棕黄色，得出氧化性的结论。 ②由于实验的操作中，可能有残留的氯水，氯水也可以氧化，所以实验的目的是防止中的黄色溶液中含有未反应的氯气。综合实验，得出氧化性强弱为:。卤素自上而下，电子层数逐渐增加，由于原子半径增大，原子得电子能力逐渐减弱，其氧化性（非金属性）减弱，单质的氧化性减弱。 / 学科网（北京）股份有限公司 $