黑龙江省哈尔滨市双城区兆麟中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

高一化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在我们生活中无处不在，下列说法中正确的是 A. 可利用激光笔照射来鉴别淀粉溶液与食盐水 B. 碳酸钠俗名小苏打，可用作胃酸中和剂 C. 洁厕灵（有效成分为盐酸）与“84消毒液”混用可以提高消毒效果 D. 维生素C的氧化性可以帮助人体摄取吸收铁元素 2. 下列化学用语正确的是 A. NH3的电子式为 B. 用单线桥表达电子转移： C. 次氯酸的结构式：H—O—Cl D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 下列叙述中不正确的是 A. Fe(OH)3胶体中分散剂的粒子直径在1~100 nm之间 B. 稀土元素可用于创新研发生产新型合金材料 C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 可用焰色试验鉴别NaCl和KCl溶液，发生的是物理变化 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA B. 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的K+数目为2NA C. 常温常压下，20 g D2O所含原子数目为3NA D. 23 g Na与足量O2完全反应，转移的电子数介于NA和2NA之间 5. 下列有关于化学键说法正确的个数为 ①离子键是指阴、阳离子间的静电吸引作用 ②H2O2与Na2O2所含有的化学键类型相同 ③离子化合物中只含有离子键 ④稀有气体分子内部不存在任何化学键 ⑤金属元素和非金属元素间只能形成离子键 ⑥由非金属元素构成的化合物中也能存在离子键 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 6. 下列有关于元素周期表说法正确的是 A. 第ⅠA族元素被称为碱金属元素 B. 元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 C. 同一元素可能既表现金属性又表现非金属性 D. 制造催化剂的元素仅分布在主族元素中 7. 下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A. 沸点：H2O>H2S B. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D. 酸性：H2SO4>HClO 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 用食醋去除水壶中的水垢： B. 向FeBr2溶液通入少量的氯气： C. 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳： D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： 9. 实验室配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致浓度偏高的是 A. 在滤纸上称量NaOH固体 B. 定容时俯视刻度线 C. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 容量瓶在使用前未干燥 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加KSCN试剂显红色的溶液中：K+、Ca2+、、 B. 遇酚酞显红色的溶液中：、K+、、 C. 能使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、、 D. 澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、、 11. 氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，多用于有机合成反应中的催化剂。现以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、等杂质）等相关试剂为原料合成CuCl的工艺如下，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中加入适量HCl的作用是除去过量的NaOH B. 反应Ⅱ中生成的Cl2可以使干燥的有色布条褪色 C. 反应Ⅳ中每生成19.9 g CuCl消耗标准状况下SO2的体积为2.24 L D. 反应Ⅴ中消耗1 mol H2O2转移电子数约为1.204×1023 12. 自来水厂用酸性KMnO4溶液处理含FeS2的污水，其原理为：（未配平）。下列说法不正确的是 A. FeS2中既含有离子键又含有共价键 B. 氧化性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D. 每处理1 mol FeS2，转移电子数为14NA 13. W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z在周期表中的相对位置如图所示。W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等。Y是地壳中含量最多的元素。下列结论正确的是 A. 简单离子半径：Z<T B. Y元素位于周期表的第二周期第ⅣA族 C. X和Z的最简单氢化物都具有还原性 D. 氧化物对应水化物的酸性：T>W 14. 摩尔盐［］是一种重要化工原料，易溶于水的浅蓝绿色晶体，实验室用下图所示装置制备摩尔盐。下列说法不正确的是 A. 摩尔盐［］属于纯净物 B. 装置中NaOH溶液的作用是吸收H2S气体 C. 实验时应先打开K1、K3，关闭K2；待a中反应即将完成时，再打开K2，关闭K1 D. 可通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到摩尔盐晶体 15. 工业上常利用NaClO的氧化性来治理含NaCN超标的电镀废水。现将浓度为1 mol·L-1的NaClO溶液加入到体积为1 m3的电镀废水中，测得溶液中生成的与随V（NaClO）的变化关系如图所示： 已知：HCN和HOCN中N元素的化合价均为-3价。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液中随V（NaClO）的变化情况 B. 转化为时，C元素被氧化 C. 若生成标准状况下896 mL N2，则加入NaClO溶液的总体积为120 mL D. 该电镀废水中NaCN的浓度为9.8 mg·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 1869年，门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，根据元素周期表的相关知识回答下列问题： （1）已知元素②一种核素可用于文物年代鉴定，其中子数为8，则该核素为________；在元素⑦~⑩中，其原子半径最大的是________（填元素名称）。 （2）元素④与⑤可反应生成淡黄色物质，其电子式为________；该物质与②的最高价氧化物反应的化学方程式为________。 （3）⑥的氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。 （4）元素的非金属性⑧________⑩（填“>”或“<”）；下列描述正确且能证明上述结论的是________。 A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色 B．元素⑧和⑩简单气态氢化物受热分解，后者的分解温度高 C．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱 D．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱 17. 几种常见的单质及化合物在一定条件下有如下的转化关系，其中A常用作供氧剂，C是一种气态单质，T、R为两种常见的金属单质，D是一种可用于制造磁性材料的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液可用于制作印刷电路板。回答下列问题： （1）元素R在周期表中位置：________。 （2）W溶液用于制作印刷电路板的原理为________（用化学方程式表达）。 （3）D转化为E过程中发生反应②的离子方程式为________。 （4）H转变为M的过程中发生的化学方程为________；可能观察到的现象为________。 （5）单质R可将废水中的还原为Cr3+，工业用该原理处理含铬废水。废水的不同初始pH对去除效果的影响如图所示。 ①酸性条件下，单质R去除反应的离子方程式为________。 ②实验证明，若初始pH过低，的去除效果也不理想，其原因可能是________。 18. Cl2O是一种强氧化剂，熔点为-116℃，沸点为3.8℃，易溶于水，高浓度的Cl2O可能引发爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：①Cl2的沸点为-34.6℃； ②制取Cl2O的原理： （1）盛放的浓盐酸仪器名称是________；装置①中发生反应的化学方程式为________。 （2）装置②、③中盛装的试剂依次是________；其中装置④选用的水浴方式优点是________。 （3）通入干燥空气的目的是________。 （4）装置⑤中液氨的作用为________；该实验装置存在的缺陷是________。 19. Ⅰ．实验室模拟用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的流程如下： 已知：氧气约占空气体积的20%，FeS2、SiO2均与H2SO4不反应且不溶于硫酸。 回答下列问题： （1）为了加快酸溶的速率，可采取的措施是________（写出一条即可）。 （2）“还原”时涉及的离子反应方程式为________；其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。 （3）设计实验方案证明“还原”操作已经进行完全：________ （4）“沉降、氧化”发生的离子反应方程式：________；若此过程中消耗标准状况下空气的体积为22.4 L，则收集到铁黄的质量约为________g。 Ⅱ．在氧气流中加热（M=341 g·mol-1），随温度变化的曲线如图所示： （5）上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是________（填元素符号）。 （6）500~700 K之间分解产生的气体是________（填化学式）。 高一化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 钾 （2） ①. ②. （3） （4） ①. > ②. AD 【17题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2）2 + = 2 + （3）、 + 2 = 3 （4） ①. 4 + + 2 = 4； ②. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5） ①. 2 Al + + 14 =2Al3+ + 2 + 7 ②. 初始 pH 过低时，溶液中浓度过大，Al会与发生反应，消耗了用于还原的Al，导致去除效果不理想。 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水；浓硫酸 ②. 控制温度，使反应受热均匀 （3）将排入④中，使反应充分进行 （4） ①. 冷凝收集 ②. 缺少尾气处理装置，会逸出和，污染环境 【19题答案】 【答案】（1）适当提高硫酸浓度（或升高温度，或将硫酸渣粉碎） （2） ①. ②. （3）取少量待测溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为血红色，则存在，即“还原”操作未进行完全，反之可证明“还原”操作已经进行完全。 （4） ①. ②. （5）Ni （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $