精品解析：吉林省松原市2024-2025学年高一上学期期末五校联考化学试题

2024—2025学年度上学期期末五校联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。下列说法错误的是 A. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，和可以穿过蛋壳内层的半透膜，得到咸鸭蛋 B. 铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂 C. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 烘焙蛋糕中添加的小苏打属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶粒不能透过半透膜，溶液可以透过，腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理，食盐透过蛋壳内层的膜，使蛋变咸，A正确； B．铁粉具有还原性，常用作食品包装袋中的抗氧化剂，B正确； C．石墨烯与金刚石是C元素的两种不同单质，互为同素异形体，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠，属于盐，D错误； 故选D。 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根，电离方程式为，A错误； B．为强电解质，完全电离出氯离子和铁离子，电离方程式为，B正确； C．是可溶性的弱酸的酸式盐，在水中完全电离出、，电离方程式为，C错误； D．为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根，电离方程式为，D错误； 故答案选B。 3. 根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A. 反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C. 生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D. 由以上反应可知氧化性强弱顺序： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，参与反应的HCl不都是还原剂，还有的起酸性作用，A错误； B．反应①②③④⑤均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，B正确； C．反应③和④中氧元素化合价分别从价和价升高到0价，生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为，C正确； D．反应④中，氯酸钾是氧化剂，氧气是氧化产物，反应⑤中，氧气是氧化剂，三氯化铁是氧化产物，根据氧化剂氧化性强于氧化产物可知氧化性强弱顺序为，D正确； 故选A。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与盐酸反应： B. Fe和盐酸反应： C. 少量的通入氯化钡溶液中： D. 将Na加到溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式为，A正确； B．和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，B错误； C．由于酸性：，故少量的通入氯化钡溶液中不发生反应，C错误； D．将Na加到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 5. 钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Na在空气中长期放置最后会生成 B. 反应④说明的热稳定性强于 C. 反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中长期放置，依次转化为氧化钠，氢氧化钠，碳酸氢钠，最后发生风化，转化为碳酸钠粉末，A项正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明的热稳定性强于，B项错误； C．过氧化钠与水，二氧化碳反应均能生成氧气，反应⑤⑥依次为、，过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂，C项正确； D．反应④是，是分解反应，反应①是钠和氧气在加热下发生化合反应生成过氧化钠，反应②是，是置换反应，D项正确； 故答案选B。 6. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是 A. ①处小试管中溶液逐渐变成浅绿色说明能溶于水 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 D. ④处出现棕黄色的烟说明具有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证，以此解题。 【详解】A．①处溶液逐渐变成浅绿色说明能溶于水，A项正确； B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误； C．干燥的不具有漂白性，C项错误； D．④处出现棕黄色的烟说明能与铜反应生成氯化铜，氯气具有氧化性，D项错误； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g B. 标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子的数目小于 C. 溶液中为 D. 46g的乙醇配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，某气体的密度为，则该气体摩尔质量为，个该气体分子是1mol，质量为，A项正确； B．HCl溶液中HCl完全电离，所含HCl分子的数目为0，B项正确； C．为二元强酸，溶液中为，C项正确； D．46g乙醇是1mol，含1mol氧原子，但是水中还含有氧原子，则溶液中氧原子的数目大于，D项错误； 故选D。 8. “铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题。已知溶液与反应生成蓝色沉淀，下列有关“铁肥”的说法错误的是 A. “铁肥”易因保存不当被空气氧化变质 B. 可用溶液检验“铁肥”中的 C. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D. 可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．中具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，A正确； B．溶液与反应生成蓝色沉淀，可用来检验“铁肥”中，B正确； C．铁粉可与反应生成，从而保证“铁肥”的效果，C正确； D．需要验证不存在才能证明“铁肥”完全变质，D错误； 故选D。 9. 下列各组离子在给定的条件下，一定能大量共存的是 A. 氯化钡溶液中：、、、能大量共存 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 加Fe生成的溶液中：、、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钡溶液中，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明溶液中，、、、之间不反应，能大量共存，B符合题意； C．能氧化，不能大量共存，C不符合题意； D．加Fe生成的溶液中含大量氢离子，氢离子会与反应生成醋酸分子，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 10. 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是 A. M的M层电子数为2 B. Z的非金属性强于Y C. 、和是三种核素 D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 【答案】A 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O； 【详解】A．Al的M层电子数为3，A错误； B．N和O位于同一周期，O的非金属性更强，B正确； C．、和互为同位素，是三种质量数不同的核素，C正确； D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，D正确； 故选A。 11. X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与最高正价或最低负价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的氧化性弱于 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. Y、Z简单氢化物稳定性： D. M的最高价含氧酸比其主族其他元素的最高价含氧酸酸性强 【答案】C 【解析】 【分析】由Y的化合价只有价推断Y为氧，X原子的半径比氧原子的半径小且X有价，则X为氢，M的最高正价为价，最低负价为价，则M为氯，Z的半径小于Cl，且最低负价为价，最高价为价，则Z为氮，Q只有价，R只有价，且Q原子的半径大于氯原子的半径，但小于R原子的半径，故Q为钠，R为钙。 【详解】A．Y为氧，Z为氮，的氧化性强于，A项正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为或，分别为碱、盐，B项正确； C．Y的简单氢化物为水，Z的简单氢化物为氨气，氧元素的非金属性强于氮，则水的稳定性强于氨气，C项错误； D．的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，因为氟没有含氧酸，所以高氯酸是其主族所有元素的含氧酸中酸性最强的，D项正确； 故选C。 12. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 用电子式表示HCl的形成为 B. NaOH的电子式为 C. NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D. 反应③有离子键和共价键的断裂和形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，H和Cl原子共用1个电子对，用电子式表示HCl的形成过程为，A项错误； B．NaOH中既有离子键，又有共价键，所以其电子式为，B项正确； C．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C项正确； D．反应③的化学方程式为，反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，D项正确； 故选A。 13. 固体为紫色，是一种高效水处理剂，为探究其性质，现进行如下实验： 实验1：取相同质量的二份固体，分别加入等体积的浓KOH溶液和水中，加入水中的完全溶解，溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，浓KOH溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路。 实验2：向少量固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生。所得溶液为黄色，滴加KSCN溶液后变为红色。 依据实验现象所得结论不正确的是 A. 可作水处理剂的原因是其具有强氧化性 B. 在水中的溶解性大于在浓KOH溶液中 C. 在水中可能有和胶体生成 D. 与盐酸反应后有和生成 【答案】C 【解析】 【分析】实验1：取相同质量的二份 K2FeO4固体，分别加入等体积的浓KOH溶液和水中，加入水中的K2FeO4完全溶解，水溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，说明K2FeO4和水反应生成氢氧化铁胶体，气体为氧气，反应的化学方程式为，浓KOH溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路，说明K2FeO4在浓KOH溶液中溶解度较低，且未生成氢氧化铁胶体； 实验2：向少量K2FeO4固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生，所得溶液为黄色，则气体为氯气，滴加KSCN溶液后变为红色，说明溶液中含有Fe3+，反应的化学方程式为，由此分析回答。 【详解】A．‌K2FeO4为水处理剂的主要原因是因为其具有强氧化性‌，K2FeO4在水中迅速分解产生氧气，这种强氧化性使其能够有效地杀灭水中的细菌和病毒，从而起到杀菌消毒的作用‌，A正确； B．由分析可知，K2FeO4易溶于水，但在浓KOH溶液中溶解度较低，B正确； C．根据化合价升降关系可知，K2FeO4在水中与水反应会生成Fe(OH)3胶体和O2，同时生成KOH，C错误； D．由分析可知，K2FeO4与盐酸反应后，主要生成氯气、氯化钾、氯化铁和水，D正确； 故选C。 14. 某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有、、)中回收铝并制备氯化铁晶体，设计流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是盐酸，试剂c可以是氯气 B. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒 C. 操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 【答案】D 【解析】 【分析】从含有、、的工业废液中回收铜，向工业废水中加入过量的铁，过滤，得到的滤渣Y为Fe、Cu，向滤渣Y中加入盐酸溶解过量的铁，分离出Cu并得到溶液，向溶液中通入，将氧化为，所以试剂a是铁，试剂b是盐酸，试剂c是氯气。 【详解】A．根据分析可知，试剂a是铁粉，试剂b是盐酸，试剂c可以是氯气，A项正确； B．由分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ中包含蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，都用到玻璃棒，B项正确； C．操作Ⅲ是从溶液中得到氯化铁晶体，包含的步骤有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，C项正确； D．溶液W中的也会被与氧化，故此处不能用检验，D项错误； 故答案为：D。 15. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案不能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A.该实验说明扩散速度比HClO快 B.验证Na与水的反应是否放热 实验方案 实验目的 C.配制稀硫酸 D.制备并能较长时间观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH试纸外圈变浅红色，内圈是白色，说明盐酸将pH试纸变红，次氯酸将pH试纸漂白，该实验说明新制氯水中含有HCl和HClO，且扩散速度比HClO分子快，A正确； B．验证Na与水的反应是否放热时，可观察U形管内左右两侧红墨水的液面高度，若液面左低右高，表明具支试管内气体受热膨胀，从而说明Na与水反应放热，B正确； C．配制稀硫酸时应该先将浓硫酸稀释冷却到室温再转移到容量瓶中定容，不能直接将浓硫酸倒入盛有水的容量瓶中，C错误； D．煤油能隔绝空气，制备的能较长时间观察到颜色，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 如表所示为元素周期表的一部分，①～⑪分别代表11种元素。 回答下列问题： （1）画出这11种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图：_______。 （2）②在元素周期表中位置是_______。 （3）⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在水中反应的化学方程式为_______。 （4）④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （5）⑤在氧气中燃烧生成的化合物所含的化学键类型有_______。 （6）以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是_______(填选项字母)。 A. 比较四种元素形成最高价氧化物对应的水化物碱性：⑩>⑤>⑥>⑦ B. 比较四种元素形成的简单氢化物的稳定性：⑩<⑤<⑥<⑦ C. 比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸发生置换反应生成氢气的剧烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦ D. 将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦ （7）用一个反应证明⑧⑪两种元素原子的得电子能力强弱：_______(写化学方程式)并从原子结构的角度进行解释：_______。 【答案】（1） （2）第二周期第IVA族 （3） （4） （5）(非极性)共价键，离子键 （6）A （7） ①. ②. Cl和Br原子的最外层电子数均为7，但Br的原子半径比Cl大，得电子能力比Cl弱 【解析】 【分析】根据元素周期表分别推断出①～⑪的元素分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。 【小问1详解】 表中化学性质最不活泼的元素为Ar，其原子结构示意图为。 【小问2详解】 ②号元素为C，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。 【小问3详解】 ⑤为Na，⑦为Al，Al的氧化物与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ④为F，⑥为Mg，⑧为Cl，同主族元素从上到下离子半径逐渐增大，核外电子层结构相同的离子，质子数越小，离子半径越大，故半径：。 【小问5详解】 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有共价键和离子键。 【小问6详解】 ⑤、⑥、⑦、⑩分别为Na、Mg、Al、K。 A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性：，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：，A项正确； B．元素的金属性强弱判断可以用于比较四种元素形成简单氢化物的稳定性，应该是，B项错误； C．单质分别与非氧化性酸反应置换氢气剧烈程度：，C项错误； D．空气中久置的四种元素的块状单质被氧化为对应的氧化物：氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化钾、氧化镁、氧化铝都难溶于水，很难与冷水反应，无法比较氧化镁，氧化铝与水反应的剧烈程度，D项错误； 故选A。 【小问7详解】 得电子能力越强，则氧化性越强，根据强制弱的规律，化学方程式可以是；Cl和Br的原子最外层电子数均为7，但Br的原子半径更大，则得电子能力比Cl弱。 17. 某化学兴趣小组测定某样品(只含少量杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： ①称取样品，置于烧杯中； ②加入稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后加蒸馏水配制成250.0mL溶液； ③量取25.0mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀； ⑥将沉淀转移到某容器内，加热，搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温，称量； ⑦…… 回答下列问题： （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有烧杯，量筒和_______(填字母标号)。 （2）步骤②中，配制稀硫酸需要(密度)浓硫酸的体积为_______mL(保留2位有效数字)，若洗涤量筒并将洗涤液并入烧杯洗涤液中，则会使所配溶液浓度_______(填“偏大”，“偏小”或“不变”)。 （3）样品中的杂质有较强的还原性，是一种绿色消毒剂，经常用于自来水消毒，写出二者反应的离子方程式：_______。 （4）步骤⑤中，如何确定沉淀已经洗涤干净？_______。 （5）步骤⑥中，将沉淀物转移到_______(填仪器名称)中加热，并在干燥器中冷却到室温，称量其质量。 （6）若步骤⑥未在干燥器中冷却就称量，则测定的铁元素的质量分数会_______(填“偏大”，“偏小”或“不变”)；若容器质量是，最终容器和固体的总质量是，则样品中铁元素的质量分数为_______(用含、、的代数式表示，列出计算式即可)。 【答案】（1）FG （2） ①. 2.7 ②. 偏大 （3） （4）取最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净 （5）坩埚 （6） ①. 偏大 ②. 【解析】 【分析】测定某样品（只含少量杂质）中铁元素的质量分数，先通过氧化剂将二价铁氧化成三价铁，再加氨水将转变为氢氧化铁，再经灼烧分解得到氧化铁，由氧化铁的质量计算铁元素的质量，最后得出铁元素的质量分数。 【小问1详解】 称量药品用天平，配制一定体积一定物质的量浓度的溶液用容量瓶。故填“FG”。 【小问2详解】 设配制稀硫酸需要（密度）浓硫酸的体积为，依据稀释前后溶液溶质物质的量不变，，解得；洗涤量筒后并入洗涤液会使溶质偏多，浓度偏大。 【小问3详解】 氧化性较强，能将亚铁离子氧化为铁离子，中氯元素化合价从价降至价，依据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平可得到反应的离子方程式为。 【小问4详解】 如果沉淀没有洗涤干净，沉淀表面会沾有含的溶液，所以确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净。 【小问5详解】 固体物质加热分解一般在坩埚中进行。 【小问6详解】 若步骤⑥未在干燥器中冷却，则会吸收空气中的水蒸气，使称量的质量增大，测定的铁元素的质量分数会偏大；因铁元素质量守恒，中铁元素的质量为，样品中铁元素的质量分数是。 18. 如图所示是一套制取氯气并验证其部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称为_______；装置B的作用是_______。 （2）写出装置C中发生反应的离子方程式：_______；装置D中的现象为_______。 （3）装置E的作用是_______。 （4）据媒体报道，新冠病毒居家隔离期间出现清洁卫生间时将“84”消毒液与洁厕灵混用中毒事件，请你用所学的化学知识解释原因：_______(用离子方程式解释)。 （5）用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测定氯水中的、的变化，记录结果如图所示： ①表示变化的是图_______(填“1”或“2”)。 ②氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是_______(用化学方程式解释)。 （6）城市饮用水处理的新技术用、(价铁在消毒时还原为价铁)替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去HCl气体 （2） ①. ②. 有色布条褪色 （3）吸收未反应的，防止污染环境 （4） （5） ①. 2 ②. （6） 【解析】 【分析】本实验为利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，将制得的氯气依次通过饱和食盐水，淀粉-KI溶液，干燥有色布条，通过实验现象验证其相关性质，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗；制取的氯气中会混有杂质氯化氢气体，用装置B中饱和食盐水吸收杂质。 【小问2详解】 氧化，生成，淀粉变蓝；装置C后没有除水装置，与水生成次氯酸，将有色布条漂白。 【小问3详解】 因氯气有毒，故用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问4详解】 “84”消毒液中含有氯离子，次氯酸，洁厕灵显酸性，二者发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ①氯水在光照下发生反应：，故氯离子浓度增大，表示变化的是图2。 ②氯水在光照下发生反应：，故氯离子浓度增大，氢离子浓度增大，pH减小。 【小问6详解】 中氯元素由价降为价，则转移电子4mol，消毒效率为，转移电子3mol，消毒效率为，转移电子2mol，消毒效率为，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序是。 19. 二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减少二氧化碳的排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了侯氏制碱法，是对索尔维工艺的改进。侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示： 回答下列问题： （1）该流程中生成晶体的化学方程式为_______。 （2）侯氏制碱法中“碱”的用途有_______(任写一种)。 （3）通入过量的时，加压的目的是_______。 （4）侯氏制碱法过程中能析出晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾固体，其原理是_______；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在_______(填选项字母)得到的固体最多。 a.80℃　　　b.60℃　　　c.40℃　　　d.10℃ （5）侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有_______。 （6）侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。 装置B中发生反应的化学方程式为_______；装置A中生成的和被装置B中的全部吸收后，测得增重0.6g，该碳酸钠产品的纯度为_______。 【答案】（1） （2）纺织，制皂，造纸，制玻璃等 （3）增大的溶解度 （4） ①. 的溶解度小于 ②. d （5）、 （6） ①. 、 ②. 66.4% 【解析】 【分析】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气，然后通入二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠晶体，然后加热煅烧得到碳酸钠。 【小问1详解】 由图可知，生成晶体的化学方程式为。 【小问2详解】 侯氏制碱法中的“碱”是，其用途有纺织，制皂，造纸，制玻璃等。 【小问3详解】 增大压强可以增加气体的溶解度，故加压的目的是增大二氧化碳的溶解度。 【小问4详解】 由于离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，故向重铬酸钠母液中加入氯化钾能够析出重铬酸钾固体的原理是重铬酸钾的溶解度小于重铬酸钠的溶解度；由图可知，重铬酸钾的溶解度在时相对较小，故选d项。 【小问5详解】 由图可知，前两步反应的氨气和二氧化碳在后续加热晶体时又生成，可以循环使用CO2、NH3。 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则装置A中发生反应的化学方程式为，装置B中发生反应的方程式为，，因此固体增加的质量相当于是水中的氢元素和二氧化碳中的CO，即过氧化钠与1mol水和1mol二氧化碳完全反应后增加的质量分别是2g和28g，已知装置A中生成的和被装置B中的全部吸收后，测得增重0.6g，设生成的水和二氧化碳的物质的量均是，则，解得，因此该碳酸钠产品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度上学期期末五校联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。下列说法错误的是 A. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，和可以穿过蛋壳内层的半透膜，得到咸鸭蛋 B. 铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂 C. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 烘焙蛋糕中添加的小苏打属于碱 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A. 反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C. 生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D. 由以上反应可知氧化性强弱顺序： 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与盐酸反应： B. Fe和盐酸反应： C. 少量的通入氯化钡溶液中： D. 将Na加到溶液中： 5. 钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Na在空气中长期放置最后会生成 B. 反应④说明的热稳定性强于 C. 反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生反应有分解反应、化合反应、置换反应 6. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是 A. ①处小试管中溶液逐渐变成浅绿色说明能溶于水 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 D. ④处出现棕黄色的烟说明具有还原性 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g B. 标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子的数目小于 C. 溶液中为 D. 46g的乙醇配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为 8. “铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题。已知溶液与反应生成蓝色沉淀，下列有关“铁肥”的说法错误的是 A. “铁肥”易因保存不当被空气氧化变质 B. 可用溶液检验“铁肥”中 C. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D. 可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全变质 9. 下列各组离子在给定的条件下，一定能大量共存的是 A. 氯化钡溶液中：、、、能大量共存 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 加Fe生成的溶液中：、、、、 10. 四种短周期元素在元素周期表中相对位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是 A. M的M层电子数为2 B. Z的非金属性强于Y C. 、和是三种核素 D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 11. X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与最高正价或最低负价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的氧化性弱于 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. Y、Z简单氢化物的稳定性： D. M的最高价含氧酸比其主族其他元素的最高价含氧酸酸性强 12. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 用电子式表示HCl的形成为 B. NaOH的电子式为 C. NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D. 反应③有离子键和共价键的断裂和形成 13. 固体为紫色，是一种高效水处理剂，为探究其性质，现进行如下实验： 实验1：取相同质量的二份固体，分别加入等体积的浓KOH溶液和水中，加入水中的完全溶解，溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，浓KOH溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路。 实验2：向少量固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生。所得溶液为黄色，滴加KSCN溶液后变为红色。 依据实验现象所得结论不正确的是 A. 可作水处理剂的原因是其具有强氧化性 B. 在水中的溶解性大于在浓KOH溶液中 C. 在水中可能有和胶体生成 D. 与盐酸反应后有和生成 14. 某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有、、)中回收铝并制备氯化铁晶体，设计流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是盐酸，试剂c可以是氯气 B. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒 C. 操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 15. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案不能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A.该实验说明扩散速度比HClO快 B.验证Na与水的反应是否放热 实验方案 实验目的 C.配制稀硫酸 D.制备并能较长时间观察颜色 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 如表所示为元素周期表的一部分，①～⑪分别代表11种元素。 回答下列问题： （1）画出这11种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图：_______。 （2）②在元素周期表中的位置是_______。 （3）⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在水中反应的化学方程式为_______。 （4）④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （5）⑤在氧气中燃烧生成的化合物所含的化学键类型有_______。 （6）以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是_______(填选项字母)。 A. 比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性：⑩>⑤>⑥>⑦ B. 比较四种元素形成的简单氢化物的稳定性：⑩<⑤<⑥<⑦ C. 比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸发生置换反应生成氢气的剧烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦ D. 将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦ （7）用一个反应证明⑧⑪两种元素原子的得电子能力强弱：_______(写化学方程式)并从原子结构的角度进行解释：_______。 17. 某化学兴趣小组测定某样品(只含少量杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： ①称取样品，置于烧杯中； ②加入稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后加蒸馏水配制成250.0mL溶液； ③量取25.0mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀； ⑥将沉淀转移到某容器内，加热，搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温，称量； ⑦…… 回答下列问题： （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有烧杯，量筒和_______(填字母标号)。 （2）步骤②中，配制稀硫酸需要(密度)浓硫酸的体积为_______mL(保留2位有效数字)，若洗涤量筒并将洗涤液并入烧杯洗涤液中，则会使所配溶液浓度_______(填“偏大”，“偏小”或“不变”)。 （3）样品中的杂质有较强的还原性，是一种绿色消毒剂，经常用于自来水消毒，写出二者反应的离子方程式：_______。 （4）步骤⑤中，如何确定沉淀已经洗涤干净？_______。 （5）步骤⑥中，将沉淀物转移到_______(填仪器名称)中加热，并在干燥器中冷却到室温，称量其质量。 （6）若步骤⑥未在干燥器中冷却就称量，则测定的铁元素的质量分数会_______(填“偏大”，“偏小”或“不变”)；若容器质量是，最终容器和固体的总质量是，则样品中铁元素的质量分数为_______(用含、、的代数式表示，列出计算式即可)。 18. 如图所示是一套制取氯气并验证其部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称为_______；装置B的作用是_______。 （2）写出装置C中发生反应的离子方程式：_______；装置D中的现象为_______。 （3）装置E作用是_______。 （4）据媒体报道，新冠病毒居家隔离期间出现清洁卫生间时将“84”消毒液与洁厕灵混用中毒事件，请你用所学的化学知识解释原因：_______(用离子方程式解释)。 （5）用强光照射盛有新制氯水广口瓶，用传感器测定氯水中的、的变化，记录结果如图所示： ①表示变化的是图_______(填“1”或“2”)。 ②氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是_______(用化学方程式解释)。 （6）城市饮用水处理的新技术用、(价铁在消毒时还原为价铁)替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序为_______。 19. 二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减少二氧化碳的排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了侯氏制碱法，是对索尔维工艺的改进。侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示： 回答下列问题： （1）该流程中生成晶体的化学方程式为_______。 （2）侯氏制碱法中“碱”的用途有_______(任写一种)。 （3）通入过量的时，加压的目的是_______。 （4）侯氏制碱法过程中能析出晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾固体，其原理是_______；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在_______(填选项字母)得到的固体最多。 a.80℃　　　b.60℃　　　c.40℃　　　d.10℃ （5）侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有_______。 （6）侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。 装置B中发生反应的化学方程式为_______；装置A中生成的和被装置B中的全部吸收后，测得增重0.6g，该碳酸钠产品的纯度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$