2.1.2钠的几种化合物 课件- 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的化合物，系统讲解氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及对比，结合焰色试验，通过实验回忆、物质类别预测等导入，搭建从已知到未知的学习支架，衔接前后知识。 其亮点在于以实验探究为核心，如实验2-3、2-4引导学生观察现象推理性质，体现科学探究与实践；通过对比表格归纳物质差异，培养分类分析的科学思维；强调结构决定性质，深化化学观念。助力学生构建知识网络，教师教学更具系统性与互动性。

新人教版 化学 必修一 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时：钠的几种化合物 人教版 七年级上册 思考与讨论 （1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 （2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。 氧化钠白色固体 过氧化钠淡黄色的固体 二. 钠的几种化合物 1. 氧化钠和过氧化钠 人教版 七年级上册 物质 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 颜色状态 生成条件 氧元素化合价 阴、阳离子个数比 类别 白色固体 淡黄色固体 4Na + O2 = 2Na2O △ 2Na + O2 = Na2O2 -2 -1 碱性氧化物 过氧化物 （1）. 氧化钠和过氧化钠的物理性质 O2-：Na+=1:2   基于物质类别研究物质性质，请同学们推测氧化钠和过氧化钠的性质. 碱性氧化物 + 水 → 碱 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱性氧化物 碱性氧化物+酸性氧化物→盐 氧化钠与氧化钙一样都属于碱性氧化物，请你写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。 Na2O （2）. 氧化钠的化学性质 ①氧化钠与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH ②氧化钠与盐酸反应： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ③氧化钠与二氧化碳反应： Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 人教版 七年级上册 根据Na2O2和Na2O在元素组成上一样，请同学们预测过氧化钠具有什么化学性质，能够跟什么物质反应？ 一、氧化纳和过氧化钠 Na2O 碱性氧化物 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O2 是不是碱性氧化物？ 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 能否反应？ 人教版 七年级上册 将 1 - 2 mL 水滴入盛有 1 - 2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用 pH 试纸检验溶液的酸碱性。 【实验2-3】 人教版 七年级上册 人教版 七年级上册 步骤 现象 结论 把带火星的木 条放在试管口 产生了O2 触摸试管外壁 温度升高 带火星的木条复燃 反应放热 用 pH 试纸检验 显碱性 生成NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 人教版 七年级上册 （3）. 过氧化钠的化学性质 ①与水反应 2e- 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ -1 -2 0 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性 思考: ①NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 ②Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中 下列过程中可能看到的现象？ 溶液变蓝 剧烈反应，产生大量气泡，溶液先变蓝, 后褪色 既是氧化剂又是还原剂 人教版 七年级上册 请同学们思考过氧化钠和CO2反应的产物，写出化学方程式。 【实验】 取1~2 g Na2O2于棉花上, 用棉花将Na2O2包住，将棉团放入坩埚中，用一支玻璃导管对棉团吹气，注意观察实验现象并记录。 人教版 七年级上册 （3）. 过氧化钠的化学性质 ②与CO2反应 -1 -2 0 2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 既是氧化剂又是还原剂 一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g) 的混合物的反应，可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完全后，Na2O2 再与 H2O(g) 发生反应 人教版 七年级上册 思考与交流: Na2O2与SO2能发生反应吗？若能，生成什么物质？ SO2具有强还原性 2Na2O2 ＋ 2SO2 = 2Na2SO3 ＋ O2 = 2Na2SO4 Na2O2 ＋ SO2 = Na2SO4 ③与盐酸的反应： 2Na2O2 + 4HCl ＝ 4NaCl + 2H2O + O2↑ 此反应说明：Na2O2不是碱性氧化物 过氧化钠的用途 ①供氧剂（潜水艇或呼吸面具） ②强氧化剂（消毒、杀菌） ③漂白剂 完成下列表格 【归纳总结】 化学式 Na2O Na2O2 氧元素化合价 _____ _______ 色、态 阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物 与水反应的方程式 －2 －1 白色固体 淡黄色固体 1∶2 1∶2 不是 是 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 与CO2反应的方程式 与盐酸反应的方程式 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ 与SO2反应的方程式 Na2O＋SO2=Na2SO3 Na2O2＋SO2=Na2SO4 课堂练习 1、下列关于氧化钠和过氧化钠的说法正确的是（ ） A. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体 B. 氧化钠中氧元素化合价为 - 1价 C. 过氧化钠中阴阳离子个数比为1:1 D. 氧化钠和过氧化钠中钠元素化合价都为 + 1价 D 2、下列关于过氧化钠的说法正确的是（ ） A. 过氧化钠与水反应时，水是氧化剂 B. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠是氧化剂和还原剂 C. 过氧化钠能使紫色石蕊试液变红 D. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以它是碱性氧化物 B 人教版 七年级上册 3、下列关于氧化钠和过氧化钠的比较中，正确的是（ ） A. 氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比不同 B. 氧化钠比过氧化钠稳定 C. 氧化钠和过氧化钠与水反应的产物完全相同 D. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应 D 人教版 七年级上册 2、Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3都是常见的钠盐，它们外观上有差别吗？ 在水中的溶解度是否相同？ 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1 g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 【实验2-4】 盐 Na2CO3 NaHCO3 （1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述     （2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化     （3）继续向（2）的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象     （4）分别向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象     初步结论     人教版 七年级上册 18 人教版 七年级上册 碳酸钠 碳酸氢钠 ①观察碳酸钠、碳酸氢钠的外观并进行描述 ②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 ③继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象 ④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红(较深) 溶液变微红色 振荡一段时间可溶解 固体并未完全溶解 温度计示数升高，溶解放热； 温度计示数降低，溶解吸热 白色粉末 白色细小晶体 加水结块成晶体Na2CO3·xH2O 初步结论 同浓度时溶液碱性:Na2CO3>NaHCO3 水 溶 性: Na2CO3>NaHCO3 （1）.物理性质 人教版 七年级上册 （2）.化学性质 预测：从物质的类别求看，Na2CO3、NaHCO3__ _ _类，可以与__ ________ _ 等类别的物质发生反应。 盐 酸（如盐酸）、碱（如氢氧化钙）、盐（如氯化钙） 写出Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应的化学方程式 Na2CO3 ＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 ＋HCl = NaCl＋H2O＋CO2↑ (反应剧烈) 离子方程式？ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ ①与盐酸反应 思考与交流： 为什么与盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？ Na2CO3与盐酸反应实质分为两步： 解析： ① CO32- + H+ = HCO3- ② HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ①+②： ① Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ② NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ [讨论1]将Na2CO3 溶液逐滴滴入HCl溶液和将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3 溶液现象是否相同?为什么? HCl Na2CO3 先CO32-+H+=HCO3-； 后HCO3-+H+=CO2↑+H2O HCl Na2CO3 CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O 逐滴 逐滴 现象:开始无气泡,后有气泡。 现象:开始就有气泡。 【归纳】不同的滴加顺序产生不同现象, 可用于互滴的方法鉴别Na2CO3 溶液和HCl溶液。 关于碳酸钠和碳酸氢钠的探究 23 ②与碱[NaOH、 Ca(OH)2]的反应 ①Na2CO3：与NaOH不反应； ②NaHCO3：___________________________。 NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O HCO3— + OH- = CO32— + H2O 离子方程式？ ①Na2CO3：___________________________。 ②NaHCO3：___________________________。 Ca2+ + CO32— = CaCO3↓ HCO3— + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O 少量NaHCO3： 过量NaHCO3： Ca2+ + 2OH- +2HCO3—= CaCO3↓+ 2H2O + CO32— NaOH Ca(OH)2 均产生白色沉淀，不能用Ca(OH)2区别Na2CO3和NaHCO3 ③与盐[BaCl2、 CaCl2]的反应 ①Na2CO3：___________________________。 ②NaHCO3： Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 可以用BaCl2或CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3 不反应 请同学们观察实验，比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。 如图所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 【实验2-5】 人教版 七年级上册 二、碳酸钠和碳酸氢钠 人教版 七年级上册 ④.碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 实验操作 实验现象 化学方程式及结论 刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水_____________ 石灰水中有气泡，澄清石灰水 _____，试管口有 ____________ Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为 小液滴出现。 变浑浊 无明显现象 人教版 七年级上册 ⑤与CO2的反应 ①Na2CO3：___________________________。 ②NaHCO3：不反应 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 [问题]在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体, 有何现象发生? 将会有白色沉淀生成。 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 ↓ (1)NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小； (2)反应中生成的NaHCO3质量比Na2CO3大； (3)反应中消耗水，溶液中溶剂水的量减少。 所以必有NaHCO3 ↓结晶析出。 其原因是： 106 168 2Na+ + CO32- + CO2 + H2O = 2NaHCO3 ↓ 不反应 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2 不反应 CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓ BaCl2 HCO3- + OH- =CO32-+H2O 不反应 NaOH HCO3- + H+ = CO2↑+H2O CO32- + 2H+=CO2↑+H2O HCl 稳定，不易分解 较易溶于水(比Na2CO3小） 易溶于水 细小白色晶体 白色粉末 色态 NaHCO3 化学式 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 HCO3-与H+和OH-都不共存 Ca(OH)2 CO32- +Ca2+ ＝ CaCO3↓ 有沉淀，两种反应 Na2CO3 溶解性 热稳定性 归纳总结： 4.碳酸钠、碳酸氢钠鉴别 方法 结论 加热，有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 热稳定性 CaCl2(BaCl2) 溶液中逐滴滴加盐酸 测定相同条件下同浓度溶液的pH 利用碱性 人教版 七年级上册 1、Na2CO3和NaHCO3的相互转化 ① CO2＋H2O； ②适量H+ Na2CO3 NaHCO3 ①固体(加热)；②适量OH－ ② NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O ① 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ ① Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 ② Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 反应方程式？ 归纳总结： 2、如何除去NaHCO3中少量Na2CO3？ ①固体：加热；②溶液：适量NaOH 3、如何除去Na2CO3中少量NaHCO3？ 通入适量CO2 5.用途 Na2CO3 ：重要的化工原料 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 NaHCO3 治疗胃酸过多的药剂、发酵剂、灭火剂等 金属钠长期放置在空气中最终会转为什么物质？ 银白色 变暗 变潮湿 白色固体 白色粉末 Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2CO3·10H2O O2 H2O CO2 风化 人教版 七年级上册 侯德榜和侯氏制碱法 NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 ↓+ NH4Cl 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O Δ 原 理： 先将NH3通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入CO2生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体， 再加热煅烧制得纯碱产品。 大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？ 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 1.定义 三. 焰色试验 注意：焰色反应是元素的性质，属于物理变化。 人教版 七年级上册 把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 【实验2-6】 人教版 七年级上册 洗 烧 蘸 用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝） 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同 蘸取待测物质 烧 在酒精灯上灼烧，并观察火焰的颜色 洗 用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝） 2.步骤 ： 洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗 3.一些金属元素的焰色 金属元素 Li Na K Ca Sr Ba Cu 焰色反应的颜色 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 透过蓝色钴玻璃) 利用焰色试验可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素(主要是钠和钾)。 人教版 七年级上册 课堂小结 钠的几种化合物 氧化钠和过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 氧化钠和过氧化钠的物理性质 氧化钠的化学性质 碳酸钠和碳酸氢钠的比较 碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 碳酸钠、碳酸氢钠鉴别 定义 焰色试验的操作 一些金属元素的焰色 侯氏制碱法 过氧化钠的化学性质 对比氧化纳，过氧化钠 人教版 七年级上册 课堂练习 1、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ） A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2 C 2、下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是（ ） A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 C 人教版 七年级上册 3、焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（ ） A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 B 4.下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ） D A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1 B．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 D．Na2O2与CO2反应，每消耗1份Na2O2，转移电子的量为1份 人教版 七年级上册 5,下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验 装置并分析实验原理，判断下列说法错 误的是（ ） A.甲为小苏打，乙为纯碱 B.甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊 B 人教版 七年级上册 4. 除去Na2CO3粉末中混有的少量 NaHCO3的方法是__________________________________________ ， 所涉及的反应的化学方程式为__________________________________________ 加热 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 6.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断不正确的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等量同浓度的盐酸混合，反应速率Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，产生的CO2相同 B 人教版 七年级上册 7．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是（ ） A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 C 人教版 七年级上册 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑ $