第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1～2节 （举一反三题型专练） 化学人教版必修第一册

第二章第一节 钠及其化合物-第二章第二节 氯及其化合物（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 钠单质 题型1 钠的物理性质与保存 题型2 钠的还原性及与氧气反应 题型3 钠与水的反应及安全 考点二 过氧化钠 题型1 过氧化钠与水、二氧化碳的反应 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 题型1 碳酸钠和碳酸氢钠的外观、溶解性与酸碱性 题型2 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性及鉴别 考点四 焰色试验 题型1 焰色试验的操作与判断 考点五 氯气 题型1 氯气的物理性质与安全 题型2 氯气的强氧化性及与单质反应 考点六 氯水和次氯酸 题型1 氯气与水反应及次氯酸性质 考点七 含氯漂白剂 题型1 氯气与碱反应及漂白剂制备 考点八 氯气的实验室制法 题型1 氯气的实验室制法与装置 考点九 氯离子的检验 题型1 氯离子的检验 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 钠及其化合物 题型1 钠及其化合物转化与性质综合 综合提升二 氯及其化合物 题型1 氯及其化合物转化与价类二维图综合 常考题型·精准突破 考点一 钠单质 ◆题型1 钠的物理性质与保存 1．下列有关金属钠的描述错误的是 A．热和电的良导体 B．硬度较软 C．具有银白色金属光泽 D．可保存于水中 2．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是 A．银白色固体 B．密度比水大 C．能与水剧烈反应 D．可保存在煤油中 3．（25-26高一上·黑龙江牡丹江第三高级中学·期中）下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A．仅①②④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．①②③④ ◆题型2 钠的还原性及与氧气反应 4．（25-26高一上·河北衡水冀州滏运中学·期末）下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠具有很强的还原性 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 5．关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D．金属钠的熔点很高 6．（24-25高一上·内蒙古赤峰第四中学·月考）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 A．第一块钠失去的电子数多 B．两块钠失去的电子数一样多 C．第二块钠的生成物的质量较大 D．两块钠的生成物的质量一样大 ◆题型3 钠与水的反应及安全 7．（25-26高一上·北京第五十六中学·期中）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．煤油 B．干燥的沙土 C．氢氧化钠溶液 D．水 8．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 9．（25-26高一上·广东广州广雅中学·期中）钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是(　　) A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 考点二 过氧化钠 ◆题型1 过氧化钠与水、二氧化碳的反应 10．（25-26高一上·四川·期中）下列关于钠的化合物的说法中，正确的是 A．分别向Na2O和Na2O2与水反应后的溶液中立即滴入酚酞，两者现象不同 B．除去Na2CO3 溶液中含有的Na2SO4，可加入适量Ba(OH)2 溶液，过滤 C．等质量Na2CO3 和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 D．Na 和 Na2O2久置于空气中，最终都转化为 NaHCO3 11．（25-26高一上·天津外国语大学附属滨海外国语学校·期中）下列叙述正确的有 ①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH 溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体 ②纳米级金刚石粉末(直径约5mm)属于胶体 ③Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1 ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤焰色反应必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸 ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 ⑧将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色固体生成 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 12．下列关于过氧化物的说法中，错误的是（    ） A．过氧化钠常用于呼吸面具和潜水员的供氧来源 B．过氧化钠中，阳离子和阴离子的个数比为2：1 C．向酚酞试液中加入大量的过氧化钠粉末，只看到酚酞试液变红 D．长途运输活鱼，常向水中加入过氧化钙供氧，过氧化钙化学式为CaO2 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 ◆题型1 碳酸钠和碳酸氢钠的外观、溶解性与酸碱性 13．（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．Na长期暴露在空气中的最终产物为NaOH B．和均为碱性氧化物 C．、分别溶于少量水时均放热 D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量，会有沉淀生成 14．（25-26高一上·安徽皖江名校联盟·期中）下列关于钠及其化合物的性质与用途说法能够对应的是 A．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B．氯化钠易溶于水，可用作食品防腐剂 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙面包 D．碳酸钠能与酸反应，可用于去除油污 15．（24-25高一上·河北石家庄第一中学·期中）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A．眼睛溅进稀盐酸，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗 C．电器起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 D．金属钠燃烧起火，用干燥的沙土灭火 ◆题型2 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性及鉴别 16．下图是六安中学化学兴趣小组根据教材中实验设计的一个能够说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察图示实验装置结合相关实验原理，判断下列有关的说法和做法其中不科学的是 A．B为小苏打，A为纯碱 B．若要证明干燥碳酸氢钠受热分解能产生水，可以在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到D试管的澄清石灰水变浑浊 D．整个实验过程中都没有发现D试管的澄清石灰水变浑浊 17．已知同种金属阳离子形成的碳酸盐热稳定性要比其形成的碳酸氢盐高，且。某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A．试管应该放，试管放 B．试验结束时，应先移开试管、，再熄灭酒精灯 C．若在、试管口放置沾有硫酸铜粉末的棉花，管中棉花不变色 D．试管中出现浑浊，试管中没有出现浑浊 18．不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是 A．加热 B．与等体积等浓度盐酸反应的剧烈程度 C．与氯化钙溶液反应的现象 D．与澄清石灰水的反应现象 考点四 焰色试验 ◆题型1 焰色试验的操作与判断 19．下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是 ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再醀取被检验的物质 ③每次试验后，要用硫酸把铂丝洗净 ④焰色反应是物理变化 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 20．利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 21．（25-26高一上·天津·期末）鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是 A．和NaC1 B．KC1和 C．NaC1和 D．NaCl和KCl 考点五 氯气 ◆题型1 氯气的物理性质与安全 22．（25-26高一上·江苏苏州虎丘新草桥中学·期中）氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水 A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤ 23．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A．以液态形式存在时可称作氯水 B．氯气有毒，氯离子无毒 C．氯离子和氯气均有刺激性气味 D．液氯中含有大量的氯离子 24．下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A．有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 B．新制氯水在光照下会产生气泡，该气体是氯气 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)可以和“84”消毒液混合使用 D．向田鼠洞里通入杀灭田鼠，利用了有毒和密度比空气大的性质 ◆题型2 氯气的强氧化性及与单质反应 25．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是 A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应 B．Fe可在Cl2中燃烧，生成的棕黄色烟是FeCl2 C．H2在Cl2中燃烧，集气瓶口有白雾出现 D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光 26．（25-26高一上·吉林长春东北师范大学附属中学·期中）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质，兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，能达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．吸收 D．验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D 27．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰呈现黄色 无色溶液中一定含Na元素 B 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 逸出的氯气结合空气中的水蒸气而呈白雾状 C 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟 产物为红棕色固体小颗粒，燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 无色溶液中一定含Cl- A．A B．B C．C D．D 考点六 氯水和次氯酸 ◆题型1 氯气与水反应及次氯酸性质 28．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是 ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥ 29．将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后褪色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系       A．HClO B．H2O C．Cl— D．H+ 30．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+） B．新制氯水使红色布条褪色（HCl） C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-） D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2） 考点七 含氯漂白剂 ◆题型1 氯气与碱反应及漂白剂制备 31．（25-26高一上·四川·期中）用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生了非氧化还原反应 C．阶段③发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2不相似 32．漂粉精常用于消毒游泳池中的水。有关漂粉精的叙述不正确的是 A．生产原料是消石灰和氯气 B．不宜长久储存 C．有腐蚀及漂白作用 D．消毒后无残渣，不会堵塞管道 33．（25-26高一上·山东菏泽第一中学·月考）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，A与F可化合生成一种生活中常见的调味品。 回答下列问题： (1)A的化学式为___________。 (2)A和E反应的化学方程式为___________。 (3)写出反应①的化学方程式___________。 (4)工业上常用A与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是(用化学方程式表示)___________。 (5)将物质A通入紫色石蕊试液中的现象是___________。 考点八 氯气的实验室制法 ◆题型1 氯气的实验室制法与装置 34．已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（    ） A．①处和②处 B．只有②处 C．只有②处和③处 D．②处、③处和④处 35．下列有关实验正确的是 A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体   B．装置用于灼烧CuSO4·5H2O   C．装置用于收集氯气并防止污染空气   D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯   36．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 C．用装置乙吸收制取氯气的尾气 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O 考点九 氯离子的检验 ◆题型1 氯离子的检验 37．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是 A．稀硫酸 B．溶液 C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液 38．（25-26高一下·上海·期中）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。已知：亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3浓液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 39．（25-26高一上·天津·期中）一定量通入足量的水中，发生反应 能说明该反应的产物中可能含有 的是 A．氯水具有漂白作用 B．氯水可以在光照情况下产生气体 C．氯水具有杀菌消毒作用 D．氯水可与 溶液反应生成白色沉淀 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 钠及其化合物 ◆题型1 钠及其化合物转化与性质综合 1．（24-25高一上·四川成都邛崃一中·期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列有关说法正确的是 A．物质①放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 B．物质②可与水反应可以转化为，一定是碱性氧化物 C．分别向碳酸氢钠、碳酸钠中加少量水，均伴随着放热现象且溶解性 D．在相同条件下，溶液的碱性强于 2．（25-26高一·江西吉安吉州吉安三中·期中）钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．焰色试验为黄色，该物质一定是NaOH B．和都属于碱性氧化物 C．NaOH固体久置于空气中，最终得到 D．相同条件下，等质量的和分别与足量盐酸反应，生成气体的体积相同 3．（25-26高一上·内蒙古呼和浩特第二中学·期中）下列有关氧化钠和过氧化钠说法正确的是 A．中阴阳离子个数比为，中为 B．二者都是碱性氧化物 C．1 mol 与反应时，作还原剂，转移电子数为1 mol D．2 mol 完全分解产物与反应，产生总质量为212 g 综合提升二 氯及其化合物 ◆题型1 氯及其化合物转化与价类二维图综合 4．（25-26高一上·四川眉山·期末）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法错误的是 A．c可用来做新型自来水消毒剂 B．工业上常用钠盐e作为原料来制备b C．a的浓溶液与f的浓溶液混合使用可以增强漂白性 D．钙盐f在空气中变质的化学方程式为： 5．（23-24高一上·安徽合肥第一中学·期末）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．c可用于自来水消毒 B．工业制备b，可以用电解饱和NaCl溶液法 C．e的酸性和氧化性都强于d D．a与g、f在一定条件下都可生成b 6．元素价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图是氯及其化合物的价类二维图，结合所学知识判断下列说法不正确的是 A．b具有强氧化性，液态的b可以漂白干燥的有色布条 B．d不稳定，见光易分解 C．存在的转化关系 D．的转化可以用于制取氧气 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章第一节 钠及其化合物-第二章第二节 氯及其化合物（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 钠单质 ◆题型1 钠的物理性质与保存 1．D 2．B 3．D ◆题型2 钠的还原性及与氧气反应 4．B 5．C 6．B ◆题型3 钠与水的反应及安全 7．B 8．C 9．C 考点二 过氧化钠 ◆题型1 过氧化钠与水、二氧化碳的反应 10．A 11．A 12．C 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 ◆题型1 碳酸钠和碳酸氢钠的外观、溶解性与酸碱性 13．D 14．C 15．A ◆题型2 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性及鉴别 16．C 17．B 18．D 考点四 焰色试验 ◆题型1 焰色试验的操作与判断 19．A 20．B 21．D 考点五 氯气 ◆题型1 氯气的物理性质与安全 22．A 23．B 24．D ◆题型2 氯气的强氧化性及与单质反应 25．B 26．D 27．C 考点六 氯水和次氯酸 ◆题型1 氯气与水反应及次氯酸性质 28．A 29．B 30．B 考点七 含氯漂白剂 ◆题型1 氯气与碱反应及漂白剂制备 31．C 32．D 33．(1) 考点八 氯气的实验室制法 ◆题型1 氯气的实验室制法与装置 34．D 35．C 36．C 考点九 氯离子的检验 ◆题型1 氯离子的检验 37．D 38．B 39．D 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 钠及其化合物 ◆题型1 钠及其化合物转化与性质综合 1．D 2．C 3．D 综合提升二 氯及其化合物 ◆题型1 氯及其化合物转化与价类二维图综合 4．C 5．C 6．A 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章第一节 钠及其化合物-第二章第二节 氯及其化合物（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 钠单质 题型1 钠的物理性质与保存 题型2 钠的还原性及与氧气反应 题型3 钠与水的反应及安全 考点二 过氧化钠 题型1 过氧化钠与水、二氧化碳的反应 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 题型1 碳酸钠和碳酸氢钠的外观、溶解性与酸碱性 题型2 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性及鉴别 考点四 焰色试验 题型1 焰色试验的操作与判断 考点五 氯气 题型1 氯气的物理性质与安全 题型2 氯气的强氧化性及与单质反应 考点六 氯水和次氯酸 题型1 氯气与水反应及次氯酸性质 考点七 含氯漂白剂 题型1 氯气与碱反应及漂白剂制备 考点八 氯气的实验室制法 题型1 氯气的实验室制法与装置 考点九 氯离子的检验 题型1 氯离子的检验 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 钠及其化合物 题型1 钠及其化合物转化与性质综合 综合提升二 氯及其化合物 题型1 氯及其化合物转化与价类二维图综合 常考题型·精准突破 考点一 钠单质 ◆题型1 钠的物理性质与保存 1．下列有关金属钠的描述错误的是 A．热和电的良导体 B．硬度较软 C．具有银白色金属光泽 D．可保存于水中 【答案】D 【详解】A．钠是碱金属，具有金属的共性，如良好的导热导电性，A正确； B．钠可用小刀切割，说明硬度较软，B正确； C．通过观察刚切开的钠表面，可以看到钠具有银白色金属光泽，C正确； D．钠活泼性强，可与水反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，D错误； 故选D。 2．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是 A．银白色固体 B．密度比水大 C．能与水剧烈反应 D．可保存在煤油中 【答案】B 【详解】试题分析：A．钠是银白色固体，A正确；B．密度比水的小，B错误；C．钠是活泼的金属，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，C正确；D．钠极易与氧气和水反应，且钠的密度大于煤油，因此可保存在煤油中，D正确，答案选B。 考点：考查钠的性质和保存 3．（25-26高一上·黑龙江牡丹江第三高级中学·期中）下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A．仅①②④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】钠是一种银白色的立方体结构金属，钠质软而轻，可以用小刀切割，密度为0.968g/cm3，其熔点为97.72℃，沸点为883℃。钠单质具有良好的延展性，能溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。钠具有较好的导磁性，是热和电的良导体。根据以上钠的物理性质，本题选D。 ◆题型2 钠的还原性及与氧气反应 4．（25-26高一上·河北衡水冀州滏运中学·期末）下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠具有很强的还原性 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】B 【详解】A．钠元素焰色试验显黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确； B．钠在室温下被氧气氧化产生氧化钠，在加热时发生燃烧产生过氧化钠，B错误； C．Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，由于原子最外层只有1个电子，Na原子半径比较大，最外层电子受到的吸引力比较小，容易失去，因此钠具有很强的还原性，C正确； D．Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确； 故合理选项是B。 5．关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D．金属钠的熔点很高 【答案】C 【详解】A．钠很软，用小刀就可以切开，所以钠的硬度很小，A错误； B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B错误； C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，C正确； D．金属钠与水反应时熔化成一个小球，说明钠的熔点很低，D错误； 答案选C。 【点睛】解答本题需要熟悉金属钠的特点：硬度小、熔点低、密度小，化学性质极活泼，燃烧产物是过氧化物等。 6．（24-25高一上·内蒙古赤峰第四中学·月考）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 A．第一块钠失去的电子数多 B．两块钠失去的电子数一样多 C．第二块钠的生成物的质量较大 D．两块钠的生成物的质量一样大 【答案】B 【详解】A．钠与氧气反应时，钠元素均从0价升高为+1价，等质量的两块钠物质的量相等，失去电子总数相同，故第一块钠失去的电子数多的说法错误，A错误； B．等质量的钠物质的量相同，反应后每个钠原子均失去1个电子，因此两块钠失去的电子数一样多，B正确； C．设两块钠质量均为46 g，那么钠的物质的量均为2 mol，加热时生成1 mol Na2O2，质量为，常温下生成1 mol Na2O，质量为，第一块钠的生成物的质量更大，故第二块钠的生成物的质量较大的说法错误，C错误； D．由上述计算可知，第一块生成物的质量大于第二块，两块生成物的质量不相等，D错误。 故答案选B。 ◆题型3 钠与水的反应及安全 7．（25-26高一上·北京第五十六中学·期中）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．煤油 B．干燥的沙土 C．氢氧化钠溶液 D．水 【答案】B 【详解】A．煤油为易燃性液体，燃烧的钠会引起煤油着火，A不合题意； B．干燥的沙土覆盖在钠表面，能起到隔绝空气的作用，从而使着火的钠因缺氧而熄灭，B符合题意； C．钠燃烧的产物Na2O2、Na都能与氢氧化钠溶液中的水反应，且反应的产物也能反应，C不合题意； D．钠燃烧的产物Na2O2、Na都能与水反应，D不合题意； 故选B。 8．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 【答案】C 【详解】A．因为金属钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游动，金属钠与水反应是放热反应、而熔成小球，故A说法正确； B．金属钠与水反应是氧化还原反应，钠化合价升高，则氢元素化合价降低反应产生氢气，故B说法正确； C．金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不能置换出银白色物质金属钙，故C说法错误； D．澄清石灰水是饱和溶液，金属钠与水反应，消耗水，氢氧化钙固体析出，同时此反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高，而降低，氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，故D说法正确； 答案选C。 9．（25-26高一上·广东广州广雅中学·期中）钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是(　　) A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 【答案】C 【详解】A．钠熔化是其熔点很低，与水反应放出的热量让其熔化，故A与钠和水反应时的现象有关； B．钠浮在水面上是其密度比水小，故B与钠和水反应时的现象有关； C．钠的硬度较小，用小刀就可将其切开，硬度大小与反应现象无关，故C与钠和水反应时的现象无关； D．钠与水反应比较剧烈能置换出氢气，在反应中做还原剂，其还原性很强，故D与钠和水反应时的现象有关； 答案选C。 考点二 过氧化钠 ◆题型1 过氧化钠与水、二氧化碳的反应 10．（25-26高一上·四川·期中）下列关于钠的化合物的说法中，正确的是 A．分别向Na2O和Na2O2与水反应后的溶液中立即滴入酚酞，两者现象不同 B．除去Na2CO3 溶液中含有的Na2SO4，可加入适量Ba(OH)2 溶液，过滤 C．等质量Na2CO3 和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 D．Na 和 Na2O2久置于空气中，最终都转化为 NaHCO3 【答案】A 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚酞，现象是：溶液先变红，红色立即褪去，氧化钠与水反应中生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液变为红色，现象不相同，A正确； B．Na2CO3 和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，无法除去Na2CO3 溶液中含有的Na2SO4，且会引入杂质NaOH，B错误； C．碳酸钠的摩尔质量大，由方程式，可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，后者产生的二氧化碳较多，C错误； D．Na久置于空气中，先与氧气反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳生成Na2CO3，Na2CO3会与空气中的水和二氧化碳反应最终生成，风化最终变为Na2CO3，Na2O2久置于空气中，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH再与二氧化碳反应最终也生成Na2CO3，而不是NaHCO3，D错误； 故选A。 11．（25-26高一上·天津外国语大学附属滨海外国语学校·期中）下列叙述正确的有 ①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH 溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体 ②纳米级金刚石粉末(直径约5mm)属于胶体 ③Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1 ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤焰色反应必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸 ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 ⑧将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色固体生成 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【详解】①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，①错误； ②纳米级金刚石粉末为纯净物，胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，因此纳米级金刚石粉末不属于胶体，②错误； ③Na2O由2个Na+、1个O2-构成，Na2O2由2个Na+、1个构成，二者阳、阴离子的个数比均为2：1，③正确； ④过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，该过程中有具有漂白性的过氧化氢生成，溶液又褪色，④正确； ⑤焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，反应中没有新物质生成，属于物理变化，实验中用稀盐酸洗铂丝或光洁无锈的铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，⑤错误； ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3、HClO，HClO光照分解生成HCl、O2，CaCl2与CO2不反应，⑥错误； ⑦Ca(OH)2溶液与NaHCO3、Na2CO3溶液均能反应生成CaCO3，不能区分二者，⑦错误； ⑧钠与水反应生成NaOH和氢气，Cu2+和NaOH反应生成Cu(OH)2，因此将钠投入硫酸铜溶液中，会生成蓝色沉淀Cu(OH)2、无色气体H2，不会生成红色固体，钠不会与硫酸铜发生置换反应，⑧错误； 综上所述，正确的有③④； 故选A。 12．下列关于过氧化物的说法中，错误的是（    ） A．过氧化钠常用于呼吸面具和潜水员的供氧来源 B．过氧化钠中，阳离子和阴离子的个数比为2：1 C．向酚酞试液中加入大量的过氧化钠粉末，只看到酚酞试液变红 D．长途运输活鱼，常向水中加入过氧化钙供氧，过氧化钙化学式为CaO2 【答案】C 【详解】A. 过氧化钠能吸收CO2和水蒸气，同时释放出O2，解决了密闭环境内人的呼吸问题，常用于呼吸面具和潜水员的供氧来源，A正确； B. 过氧化钠由Na+和O22-构成，依据电荷守恒，阳离子和阴离子个数比为2：1，B正确； C. 向酚酞试液中加入大量的过氧化钠粉末，看到酚酞试液先变红后褪色，C错误； D. 长途运输活鱼，常向水中加入过氧化钙供氧，过氧化钙由钙离子(Ca2+)和过氧离子(O22-)构成，因而化学式为CaO2，D正确。 故选C。 【点睛】过氧化钙为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水。过氧化钙在湿空气或水中会缓慢地分解，长时间放出氧气。用过氧化钙而不用过氧化钠给鱼苗供氧，原因是产物氢氧化钙溶解度很小,且很容易和水中溶解的CO2作用形成更难溶的碳酸钙，这样水中的离子浓度、pH不会有太大变化，有利于鱼苗的存活。 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 ◆题型1 碳酸钠和碳酸氢钠的外观、溶解性与酸碱性 13．（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．Na长期暴露在空气中的最终产物为NaOH B．和均为碱性氧化物 C．、分别溶于少量水时均放热 D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量，会有沉淀生成 【答案】D 【详解】A．长期暴露在空气中，最终产物为，不是，A不符合题意； B．是碱性氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，B不符合题意； C．溶于水放热，溶于水吸热，C不符合题意； D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量，发生反应，溶解度小，会有沉淀生成，D符合题意； 故选D。 14．（25-26高一上·安徽皖江名校联盟·期中）下列关于钠及其化合物的性质与用途说法能够对应的是 A．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B．氯化钠易溶于水，可用作食品防腐剂 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙面包 D．碳酸钠能与酸反应，可用于去除油污 【答案】C 【详解】A．钠用于高压钠灯是因为其发出的黄光穿透力强，与还原性无关，A错误； B．氯化钠作防腐剂是因渗透压抑制微生物，而非易溶于水，B错误； C．碳酸氢钠受热分解产生CO2使面包蓬松，性质与用途对应正确，C正确； D．碳酸钠去油污因溶液呈碱性水解油脂，而非与酸反应，D错误； 故选C。 15．（24-25高一上·河北石家庄第一中学·期中）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A．眼睛溅进稀盐酸，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗 C．电器起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 D．金属钠燃烧起火，用干燥的沙土灭火 【答案】A 【详解】A．眼睛溅进稀盐酸，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，不能用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的碱性较强，故A错误； B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再2%的硼酸中和残余的碱，最后用水冲洗，故B正确； C．电器起火，先切断电源防止触电，干粉灭火器的主要成分是NaHCO3等，这种物质受热分解产生CO2，因此可以用来扑灭带电设备的火灾，故C正确； D．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用干燥的沙土灭火，干燥的沙土不会与钠发生化学反应，且能有效隔绝空气，从而达到灭火的目的，故D正确； 故答案选A。 ◆题型2 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性及鉴别 16．下图是六安中学化学兴趣小组根据教材中实验设计的一个能够说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察图示实验装置结合相关实验原理，判断下列有关的说法和做法其中不科学的是 A．B为小苏打，A为纯碱 B．若要证明干燥碳酸氢钠受热分解能产生水，可以在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到D试管的澄清石灰水变浑浊 D．整个实验过程中都没有发现D试管的澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠稳定性小于碳酸钠，所以把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内更能够说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性，B为小苏打，A为纯碱，故A正确； B．无水硫酸铜遇水变蓝，若要证明干燥碳酸氢钠受热分解能产生水，可以在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球，故B正确； C．A处放碳酸钠，碳酸钠加热不分解，看不到D试管的澄清石灰水变浑浊，故C错误； D．A处放碳酸钠，碳酸钠加热不分解，整个实验过程中都没有发现D试管的澄清石灰水变浑浊，故D正确； 选C。 17．已知同种金属阳离子形成的碳酸盐热稳定性要比其形成的碳酸氢盐高，且。某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A．试管应该放，试管放 B．试验结束时，应先移开试管、，再熄灭酒精灯 C．若在、试管口放置沾有硫酸铜粉末的棉花，管中棉花不变色 D．试管中出现浑浊，试管中没有出现浑浊 【答案】B 【详解】A．碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高，则加热时放Na2CO3处的温度应高于放NaHCO3 处的温度，因此A试管放Na2CO3，B试管放NaHCO3 ，A错误； B．实验结束时，应先移开试管C、D，再熄灭酒精灯，目的是防止倒吸，B正确； C．A试管放Na2CO3，B试管放NaHCO3 ，B试管NaHCO3受热发生分解反应：，由于有水生成，硫酸铜粉末遇水会变蓝，因此B试管口沾有硫酸铜粉末的棉花变蓝，C错误； D．A试管放Na2CO3，受热不发生分解，因此试管D中没有出现浑浊；B试管放NaHCO3，受热分解生成CO2，因此试管C中出现浑浊，D错误； 故选B。 18．不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是 A．加热 B．与等体积等浓度盐酸反应的剧烈程度 C．与氯化钙溶液反应的现象 D．与澄清石灰水的反应现象 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不能，则加热，观察是否有气体放出可鉴别，故A正确；B．碳酸氢钠与盐酸反应快，加盐酸时的反应现象不同，可鉴别，故B正确；C．碳酸钠与氯化钙反应，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，反应现象不同，可鉴别，故C正确；D．二者与澄清石灰水的反应现象相同，均生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，故D错误；故选D。 点睛：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质差异为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质。本题的易错点为D，不能认为碳酸氢钠与氢氧化钙不反应，要注意与氢氧化钠的区别。 考点四 焰色试验 ◆题型1 焰色试验的操作与判断 19．下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是 ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再醀取被检验的物质 ③每次试验后，要用硫酸把铂丝洗净 ④焰色反应是物理变化 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 【答案】A 【详解】①在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确； ②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故②正确； ③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，要用盐酸把铂丝洗净，故③错误； ④焰色试验是电子的跃迁引起的，属于元素的物理性质，故④正确； ⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色试验，故⑤正确； 答案选A。 20．利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 【答案】B 【详解】A．某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A错误； B．焰色试验为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色试验相同，Na2SO4与NaOH均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B正确； C．只有观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃，C错误； D．焰色试验是金属元素的性质，而不是单质的性质，D错误； 故选B。 21．（25-26高一上·天津·期末）鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是 A．和NaC1 B．KC1和 C．NaC1和 D．NaCl和KCl 【答案】D 【详解】A项、碳酸钾溶液能与盐酸、氯化钡、澄清石灰水等反应，氯化钠溶液不能与盐酸、氯化钡、澄清石灰水等反应生成气体或沉淀，除采用焰色反应鉴别外，还可以用加入盐酸、氯化钡、澄清石灰水等试剂的方法鉴别，故A错误； B项、氯化钾溶液能与硝酸银溶液反应生成沉淀，硝酸钠溶液不能反应，除采用焰色反应鉴别外，还可以用加入硝酸银溶液的方法鉴别，故B错误； C项、氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液、氨水等碱溶液反应生成沉淀，氯化钠溶液不能反应，除采用焰色反应鉴别外，还可以用加入碱溶液的方法鉴别，故C错误； D项、氯化钠和氯化镁均属于金属氯化物，只能采用焰色反应鉴别，故D正确； 故选D。 考点五 氯气 ◆题型1 氯气的物理性质与安全 22．（25-26高一上·江苏苏州虎丘新草桥中学·期中）氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水 A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤ 【答案】A 【详解】能够消灭田鼠，利用了氯气的有毒性质，氯气要能够进入到洞中，利用了密度比空气大的性质，与颜色、溶解性、易液化无关，选A。 23．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A．以液态形式存在时可称作氯水 B．氯气有毒，氯离子无毒 C．氯离子和氯气均有刺激性气味 D．液氯中含有大量的氯离子 【答案】B 【详解】A．的水溶液可称作氯水，以液态形式存在时可称作液氯，故A错误； B．氯气有毒，氯离子无毒，故B正确； C．氯离子无味、氯气有刺激性气味    ，故C错误； D．液氯中只含有大量的氯气分子，故D错误； 选B。 24．下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A．有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 B．新制氯水在光照下会产生气泡，该气体是氯气 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)可以和“84”消毒液混合使用 D．向田鼠洞里通入杀灭田鼠，利用了有毒和密度比空气大的性质 【答案】D 【详解】A．没有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性，故能使湿润的有色布条褪色，A错误； B．新制氯水在光照下会产生气泡，是次氯酸分解产生了氧气，B错误； C．“洁厕灵”和“84”消毒液混合使用会产生氯气：，两者不能混用，C错误； D．密度比空气大且有毒，向田鼠洞里通入杀灭田鼠，利用了有毒和密度比空气大的性质，D正确； 故选D。 ◆题型2 氯气的强氧化性及与单质反应 25．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是 A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应 B．Fe可在Cl2中燃烧，生成的棕黄色烟是FeCl2 C．H2在Cl2中燃烧，集气瓶口有白雾出现 D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光 【答案】B 【详解】A．氯气与铁、铜反应需要点燃，在常温下不反应，故A正确； B．铁与氯气反应得到高价态的氯化铁，生成的棕黄色烟是FeCl3，故B错误； C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色火焰，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故C正确； D．氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，故D正确； 故选B。 26．（25-26高一上·吉林长春东北师范大学附属中学·期中）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质，兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，能达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．吸收 D．验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A不符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除HCl，但氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，B不符合题意； C．氯气在水中的溶解度较小，用水吸收氯气效果差，C不符合题意； D．H2在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾(生成的HCl与水蒸气形成的小液滴)，证明氯气将氢气氧化为HCl，验证了氯气具有氧化性，D符合题意； 故选D。 27．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰呈现黄色 无色溶液中一定含Na元素 B 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 逸出的氯气结合空气中的水蒸气而呈白雾状 C 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟 产物为红棕色固体小颗粒，燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 无色溶液中一定含Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．玻璃成分中有钠元素，会干扰实验，所以做焰色反应实验用铂丝蘸取溶液，不用玻璃棒，A错误； B．氯气在水中溶解度不大，不能形成白雾，白雾是氯化氢溶于空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，B错误； C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，烟是固体小颗粒，氯气也支持燃烧，C正确； D．没有加入稀硝酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，碳酸银和氯化银都是白色沉淀，D错误； 故本题选C。 考点六 氯水和次氯酸 ◆题型1 氯气与水反应及次氯酸性质 28．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是 ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥ 【答案】A 【详解】①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；④盐酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸的强氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液先变蓝后褪色；符合题意的是①③④，答案选A。 29．将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后褪色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系       A．HClO B．H2O C．Cl— D．H+ 【答案】B 【详解】试题分析：氯水滴入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液先变红后褪色，含H+显酸性，溶液变红，含HClO具有漂白性，后来溶液褪色，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案选B。 【考点定位】本题考查氯水的成分及性质 【名师点晴】氯水中含氯气、HClO、水三种分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯气和HClO具有氧化性，因此把握现象与氯水中微粒的性质的关系为解答的关键。 30．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+） B．新制氯水使红色布条褪色（HCl） C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-） D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2） 【答案】B 【详解】A. 新制氯水中Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，HClOH＋+ClO－且存在H2OH＋+ OH—，故在新制氯水中存在：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH—，向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生，是因为氯水中2H＋+ CO32—=H2O+CO2，故A项说法正确；B. 新制氯水使红色布条褪色，是由于HClO具有漂白性，与HCl无关，故B项说法错误； C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生是由于Ag++Cl－=AgCl↓，故C项说法正确； D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，发生反应: 2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+，Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3，故D项说法正确； 故选B。 考点七 含氯漂白剂 ◆题型1 氯气与碱反应及漂白剂制备 31．（25-26高一上·四川·期中）用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生了非氧化还原反应 C．阶段③发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2不相似 【答案】C 【详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的Cl2只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误； B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程中Cl元素的化合价发生了变化，因此发生了氧化还原反应，B错误； C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是Cl2，根据原子守恒、电子守恒,可知发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl，C正确； D．若将Cl2换成CO2，CO2能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，导致压强减小，最后加入盐酸又产生CO2，使压强增大，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D错误； 故合理选项是C。 32．漂粉精常用于消毒游泳池中的水。有关漂粉精的叙述不正确的是 A．生产原料是消石灰和氯气 B．不宜长久储存 C．有腐蚀及漂白作用 D．消毒后无残渣，不会堵塞管道 【答案】D 【详解】A. 生产原料是消石灰和氯气，A正确；     B. 不宜长久储存，久置易变质，B正确； C. 漂粉精具有强氧化性，故有腐蚀及漂白作用，C正确；     D. 消毒后的产物仍为固体，过多使用会堵塞管道，D不正确。 有关漂粉精的叙述不正确的是D，故选D。 33．（25-26高一上·山东菏泽第一中学·月考）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，A与F可化合生成一种生活中常见的调味品。 回答下列问题： (1)A的化学式为___________。 (2)A和E反应的化学方程式为___________。 (3)写出反应①的化学方程式___________。 (4)工业上常用A与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是(用化学方程式表示)___________。 (5)将物质A通入紫色石蕊试液中的现象是___________。 【答案】(1) (2) (3) (4) 、 (5)溶液先变红后褪色 【分析】反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则A为氯气，B为NaOH，C、D分别为NaCl、NaClO（或NaClO或NaCl）；E常温下为无色无味的液体，则E为水；A与F可化合生成一种生活中常见的调味品，故F为钠单质，B为NaOH，G为氢气。据此回答； 【详解】（1）A为氯气，化学式为：。 （2）A和E反应的化学方程式为：。 （3）①为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，次氯酸钠与水，方程式为：。 （4）漂白粉的有效成分为：；次氯酸钙需要先和二氧化碳、水生成次氯酸，然后次氯酸分解失效，故失效原理为：、。 （5）氯气通入水中形成新制氯水，呈酸性会使紫色石蕊试液变红，又因存在次氯酸有漂白性而褪色，故现象为：溶液先变红后褪色。 考点八 氯气的实验室制法 ◆题型1 氯气的实验室制法与装置 34．已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（    ） A．①处和②处 B．只有②处 C．只有②处和③处 D．②处、③处和④处 【答案】D 【详解】①与浓盐酸在常温下反应产生，①正确； ②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去，会与溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，②错误； ③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误； ④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，④错误。 综上，答案选D。 35．下列有关实验正确的是 A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体   B．装置用于灼烧CuSO4·5H2O   C．装置用于收集氯气并防止污染空气   D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯   【答案】C 【详解】A．简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2SO3易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误； B．蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在坩埚中进行，故B错误； C．氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误； 故答案为C。 36．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 C．用装置乙吸收制取氯气的尾气 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O 【答案】C 【详解】A.浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加热，故不能用装置甲制取氯气，A错误； B.由于二氧化锰不溶于氯化锰溶液，因此可用过滤法将二者分离，B错误； C.制取氯气的尾气可用氢氧化钠溶液来吸收，C正确； D.由于锰离子能水解，生成的氯化氢能挥发，且MnCl2·4H2O受热易失去结晶水，所以从氯化锰溶液制MnCl2·4H2O，应在氯化氢环境中，采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，D错误。故答案C。 考点九 氯离子的检验 ◆题型1 氯离子的检验 37．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是 A．稀硫酸 B．溶液 C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液 【答案】D 【详解】氯离子检测：先加入稀硝酸排除OH-、、 的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的白色沉淀。 答案为：D。 38．（25-26高一下·上海·期中）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。已知：亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3浓液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 【答案】B 【详解】）A．NaNO2和NaCl均为钠盐，都能溶于水，不能鉴别，A错误； B．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，B正确； C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，但收集加强热后的气体均为N2和O2，，不能区分NaNO2和NaCl，C错误； D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，D错误； 故选B。 39．（25-26高一上·天津·期中）一定量通入足量的水中，发生反应 能说明该反应的产物中可能含有 的是 A．氯水具有漂白作用 B．氯水可以在光照情况下产生气体 C．氯水具有杀菌消毒作用 D．氯水可与 溶液反应生成白色沉淀 【答案】D 【分析】根据氯离子、次氯酸、氯气的性质特点解答； 【详解】A．次氯酸具有强氧化性，因此氯水具有漂白作用，与氯离子无关，A错误； B．次氯酸具有不稳定性，光照分解生成HCl和O2，与氯离子无关，B错误； C．氯水具有强氧化性，因此氯水具有杀菌消毒作用，与氯离子无关，C错误； D．氯水可与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀：Ag++Cl－＝AgCl↓，因此可以说明含有氯离子，D正确； 故选D。 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 钠及其化合物 ◆题型1 钠及其化合物转化与性质综合 1．（24-25高一上·四川成都邛崃一中·期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列有关说法正确的是 A．物质①放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 B．物质②可与水反应可以转化为，一定是碱性氧化物 C．分别向碳酸氢钠、碳酸钠中加少量水，均伴随着放热现象且溶解性 D．在相同条件下，溶液的碱性强于 【答案】D 【分析】由钠及其化合物的“价-类”二维图可知，①为Na，②为Na2O或Na2O2。 【详解】A．物质①为Na，Na放入硫酸铜溶液中，发生，，即Na不能置换出Cu，无红色固体析出，故A错误； B．物质②为Na2O或Na2O2，Na2O和Na2O2均可与水反应转化为，但Na2O2不是碱性氧化物，因为Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，如，故B错误； C．分别向碳酸氢钠、碳酸钠中加少量水，伴随着放热现象，伴随着吸热现象，且溶解性，故C错误； D．在相同条件下，的水解程度大于，所以溶液的碱性强于，故D正确； 故选：D。 2．（25-26高一·江西吉安吉州吉安三中·期中）钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．焰色试验为黄色，该物质一定是NaOH B．和都属于碱性氧化物 C．NaOH固体久置于空气中，最终得到 D．相同条件下，等质量的和分别与足量盐酸反应，生成气体的体积相同 【答案】C 【详解】A．含钠元素的化合物灼烧时火焰都能呈现出黄色，如碳酸钠的焰色试验也是黄色，A项错误； B．属于碱性氧化物，属于过氧化物，B项错误； C．NaOH易潮解并与空气中的反应，最终得到，C项正确； D．相同条件下，等质量的和，碳酸氢钠的物质的量更多，分别与足量盐酸反应时，生成的的体积更大，D项错误； 故选C。 3．（25-26高一上·内蒙古呼和浩特第二中学·期中）下列有关氧化钠和过氧化钠说法正确的是 A．中阴阳离子个数比为，中为 B．二者都是碱性氧化物 C．1 mol 与反应时，作还原剂，转移电子数为1 mol D．2 mol 完全分解产物与反应，产生总质量为212 g 【答案】D 【详解】A．是由和组成，阴阳离子个数比为，A错误； B．是碱性氧化物，是过氧化物而不是碱性氧化物，B错误； C．与反应时，既是氧化剂又是还原剂，中H元素和O元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，C错误； D．2 mol完全分解发生反应产生1 mol、和，先与1 mol发生反应恰好又生成，故产生的总物质的量为，质量为212 g，D正确； 故答案选D。 综合提升二 氯及其化合物 ◆题型1 氯及其化合物转化与价类二维图综合 4．（25-26高一上·四川眉山·期末）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法错误的是 A．c可用来做新型自来水消毒剂 B．工业上常用钠盐e作为原料来制备b C．a的浓溶液与f的浓溶液混合使用可以增强漂白性 D．钙盐f在空气中变质的化学方程式为： 【答案】C 【详解】A．c是ClO2，常用于新型自来水消毒，A项正确； B．工业上常电解钠盐e（氯化钠）的水溶液来制备氯气(b)，B项正确； C．a（氯化氢）的浓溶液与f（次氯酸盐）的浓溶液会发生归中反应生成氯气降低漂白性，C项错误； D．钙盐f为次氯酸钙，与空气中的二氧化碳和水会发生反应生成碳酸钙和次氯酸而变质，D项正确； 故选C。 5．（23-24高一上·安徽合肥第一中学·期末）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．c可用于自来水消毒 B．工业制备b，可以用电解饱和NaCl溶液法 C．e的酸性和氧化性都强于d D．a与g、f在一定条件下都可生成b 【答案】C 【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的盐。 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．b为Cl2，工业上电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2、H2，可制备氯气，B正确； C．e是HClO4、d是HClO，酸性HClO4>HClO，但是氧化性HClO4<HClO，C错误； D．HCl与ClO-可以发生反应2H++Cl-+ ClO-=Cl2↑+H2O，HCl与可以发生反应，所以都能生成Cl2，D正确； 故选C。 6．元素价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图是氯及其化合物的价类二维图，结合所学知识判断下列说法不正确的是 A．b具有强氧化性，液态的b可以漂白干燥的有色布条 B．d不稳定，见光易分解 C．存在的转化关系 D．的转化可以用于制取氧气 【答案】A 【详解】A．b为，本身无漂白性，漂白性来自其与水反应生成的，因此液态不能漂白干燥的有色布条，A错误； B．d为，次氯酸不稳定，见光易分解为和，B正确； C．可与共热反应生成，与水反应生成，与等碱反应生成，该转化关系可实现，C正确； D．为氯酸盐（如），为氯化物（如），在催化、加热条件下分解生成和，可用于制取氧气，D正确； 故选A。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $