湖北省随州市随县高中教联体2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025年秋高二期中考试 化学答案 1 2 3 A 6 7 8 9 10 B B B D B D C A B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Q D D B 除标注外，每空2分 16.（14分)(1)+261 C (2)T>T2>T3 此反应的正向分子数增加，恒压条件下，S的物质的量分数增大，相当 于增大反应体系压强，化学平衡逆向移动，故H$的转化率降低 (3)在1000℃，反应①△G>0,反应趋势小，反应③△G<0,反应趋势大，占主导 (4)1.28×10kPa2 (⑤)碱性 17、(14分)(1)C1O+3HS0=C+3S0子+3H (2)0.015 (3)片~4min内c(C)的变化量 (4)①温度 水浴加热 ②H ③C 18.(12分)(1)1.0x10 (②)①C2+2C03+H,0-2HC0+Cr+C10 CIO+CO,+H,O-HCO;+HCIO 3)7.3 变大 (4)AD 19. (15分)(1)20.00 (2)①cd ②H*+OH=H,O、H+C0}=HC0;（各1分) ③甲基橙 黄(1分) ④0.106 ⑤偏高 偏低 化学试题第2页（共2页)2025年秋襄阳五中高二期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C35.5 一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。） 1、科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法正确的是(） A量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯都属于胶体 B.载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料 C华为Pura80Pro手机搭载的处理器是棋麟9020芯片，其主要成分是晶体Si02 D、用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 2.下列化学用语表达正确的是（) A.中子数为21的钾核素：K B.CaC,的电子式：Ca2*[CC C.C0,的球棍模型：@。 D.聚丙烯的结构简式：七CH2一CH2一CH2 3.常温下，由水电离产生的c(T)=1×10'm01/九的溶液中可能大量共存的离子组是() A.Fe、Na、NO、Cl B.K'、Na、CI、[Al(OH)] C.K、Ca、Mn0、I D.K'、NH、S02、C02 4.下列有关说法正确的是（) A.有机物CH。与CsH。互为同系物 CH一CH-CH2CH-CH B.有机物 CHCH, 的系统命名为2-甲基-4-乙基戊烷 c如2 . OH,CH与◇厂C1一C分子中所有碳原子不可能位于同一平面 D.NH,CN0与C0(NH2)2互为同分异构体 5.常温下，取pH=2的两种酸溶液HA、B和p=12的MOH溶液各1mL,分 p时H 别加水稀释到1000L,其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法 12 错误的是(）‘ MOH AHA的酸性强于B,且HA是强酸 HA B B、若c=9,则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>B C.若b+c=14,则M0H是弱碱 0 1000m D.若c>9,稀释前MOH和HA的溶液等体积混合，溶液显碱性 化学试题第1页（共8页） 6.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（) 选项 探究方案 探究目的 用pH试纸分别测0.1mol/LNaCl0溶液和0,1mol/LCH,C00Na A CH,C00H的酸性强于HC10 溶液的pH B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 有NO2和N0,混合气体的烧瓶分别浸泡在冰水和热水中，观 反应2NO2(g)N,0,(g)是 察到热水中气体颜色加深，冰水中气体颜色变浅 吸热反应 向含酚酞的Na2C0,溶液中加入少量BaC12固体，观察溶液颜 D NaCO,溶液中存在水解平衡 色变化 A.A B.B C.C D.D 7.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(NaP0)溶液过程中的化学变化，得到电极 电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是( 已知：亚磷酸(，P0,)是二元弱酸，其电离常数分别是K=1014，K2=1067 A.常温下，c点溶液的pH一定小于？ 25 B水的电离程度：a>c>b C.a→b过程发生的离子反应为HP02+H=,P0 U/mV D.c点对应的溶液中一定存在： c(H)<c (OH)+c (H2P0)+2c (HPO 2) VmL 11 8.小组探究NaC0,和NaHC0与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 等浓度的试剂X 实验结果 T 亚 I ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀； ②烧杯中溶液pH变化如下： 试剂X .IINaCO I蒸馏水 畢 Na,CO, NaHCO, 蒸馏水 10 及餐影 10mL 溶液 溶液 TINaHCO, 澄清右灰水 10 加入试剂的体积mL 下列说法正确的是（ 化学试题第2页（共8页） A.I是空白实验，排除因体积变化对IⅡ、皿溶液pH的影响 B.Ⅱ和I一样，没有发生化学反应 C.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 D.ΠI中初期发生反应：2HC0+20H+Ca2'=CaC0↓+2H,0+C02 cH* 9.化学上常用AG表示溶液中的g 25℃时，用0.lmol.L的Na0H溶液滴定 c(OH) 20.00mL0.Imol -L"HNO,溶液，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系（忽略溶液体 积变化)如图所示。下列说法错误的是() A.X点时溶液中由水电离出来的c*(H)=10125molL AAG 85 B.Y点溶液中存在：c(H)-c(OF)=c(NO2)-c(HNO2) Z 10 VINaOH(aQ)l C.Z点加入NaOH溶液的体积小于20mL -W D.W点溶液中c(H)+c(Nat)=c(NO2)+c(OH) 10.常温下，药物乙酰水杨酸(H)在胃内吸收模式如图，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错 误的是（) 已知：①只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液 ②Ka-1.0x103 血液pH=7.4 胃pH=1.0 A.HA在血液中电离度大于胃中 H+A=HA数 HAH+A B.血液中c(H)=c(OH)+c() 胃壁血管方 4 C.在胃中， c(A) =102 c(HA) 胃壁血管 D.血液中c(HA)和胃中的c(HA)相等 11.已知相同条件下有： DNO2(g)+O2(g)=NO(g)+O(g)K;NO(g)+02(g)=NO2 (g)K2; ③3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)K1。 则平衡常数K,、K,、K,的关系正确的是( ) A.飞=K-K B.K3=K好-K1 C.水 K D.K=K好 12.T℃下，向某溶积为2L的恒容密闭容器中充入1mol02、2mo1S02,发生反应 2S02(g)+02(g)一一2$0(g)，反应过程中容器内的总压强随时间的变化如图所示。下列有关说法正 化学试题第3页（共8页） Ap/kPa 确的是() Po .75p0 A.tmin时，c(S0,):c(S0)=2:3 0.7po B.tmin时，S03的体积分数为90% CT℃下的平衡常数K=1620 0t1t2 /min D、反应平衡后再向容器中投入1mol02,S0的体积分数增大 13、某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如 图所示。下列说法错误的是() a极 b极 A.空气中的O2在b极发生还原反应 水+热 B.质子从a极区通过质子交换膜进入b极区 空气 C.转移4mo1电子时消耗H244.8L(标准状况) /mL D.a极电极反应式为H2+20H+2e=2H20 质子交换膜口一催化剂 14.SnCl2具有强还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如图， 下列说法正确的是（) 管式炉 导气管a 石英管 HCI(g) SnCl,盛接器 冷却剂 A.实验过程中应先开启管式炉预热，再通入HC1 B.将导气管a连接一个装有氢氧化钠溶液的洗气瓶以吸收多余的HC1 C若通入气体更换为Cl2,也可制备纯净的SnC12 D.实验室配制SnC12溶液过程中可能发生反应：2SnC12+02+4HC1=2SnC1+2H20 15.常温下，向10mL0.1mo1·L乙二胺(NCH2CHNH2,简写为R,二元弱碱)的盐酸盐(RiC12) 溶液中加入O,1m0 L'NOH溶液，体系l中eX[X代表©或]随pH变化关系如图 c(R) c(R) 所示。已知反应R(ag)+RH*(aq)→2Rr(aq)的平衡常数为1031，下列说法错误的是() 化学试题第4页（共8页) A.1代表lg (®H与pH的变化关系 c(R) B.X=7.2 C.当x<pH<9.9时，总是有c(RF)>c(R)>cR+) D.挡V(NaoH溶液)=10mL时，c(RH*)+c()=c®)+c(OH) 9.9pf 二、非选择题（共4题，55分） 16.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的疏化氢，需要回收处理并加以利用。回 答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)≥S2(g)+2H2(g) △H,=+180 kJ.mol @CS2(g)+2H2(g)=CH,(g)+S2(g) △H2=-81 kJ.mol-1 则反应③CH,(g)+2H,S(g)户CS2(g)+4H2(g)的△H,=_kmoI,下列叙述不能说明反应 ③达到平衡状态的是 (填序号)。 A.断裂2molC-H键的同时断裂ImolC-S键 B.恒容条件下，体系压强不再变化 C.恒容条件下，气体的密度不再变化 D.v正(HS)=2v逆(CS2) (2)不同温度、压强恒为100kPa,进料为H2S和N2的混合气体，容器内只发生反应①，平衡时H2S 转化率随进料时HS的物质的量分数变化曲线如图所示。则T、T2和T,由大到小的顺序为： H,S的物质的量分数越大，HS分解平衡转化率越小的原因是一。 H2S的摩尔分数 (3)反应①和反应③的△G随温度的影响如图所示，已知△G=-RTK（R为常数，T为温度，K为 平衡常数)，在1000℃、100kPa反应条件下，将n(z):n(CH4):n(N2)=3:2:15的混合气进行反 应，达到平衡时n(CS2):n(H2)约为1：4，n(S2)微乎其微，其原因是」 化学试题第5页（共8页） 120 反应① 80 4反应⑧ 2 4 -60 -80 -100 -120 4005006007008009001000 温度/C (4)在1000℃、100kPa反应条件下，将n(HS):n(CH,):n(N2)=3:3:2的混合气进行反应③，达 到平衡时，CS2分压与HS的分压相同，则反应⑧的K,=一。 (⑤)常温下，用100mL0.1mol·LNa0H溶液吸收224mL(标准状况)'H2S气体，则反应后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。（已知HS的电离平衡常数为：K=10,,K2=10) 17.某化学小组利用手持技术测定KC10溶液与NaHS0溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL0.1mol。LKC10,溶液和10mL0.3mo1·L NaHS0,溶液，反应过程中溶液中cCI）随时间 变化的曲线如图1所示，用C1表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。 Ac(CD/(mol-L) 0.050 0.045 0.040 个C) 0.035 0.030 0.025 0.020 0.015 0.010 0.005 0.000 012.3456789101112mn t/min 图1 翻2 (1)写出发生反应的离子方程式： (2)根据实验数据计算0~7min内，v(HSO)= molL1min1。 (3)图2中阴影部分的“面积”表示的是 (4)分析图2发现，在反应过程中，反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组设 计了如下探究实验。已知S0,对该反应的反应速率无影响。 实验序号 实验方案 向a、b两个烧杯中均加入10ml0.1mo1LKC10溶液和10mL0.3molL2NaHS0g 溶液，然后将烧杯a置于50℃的热水中 化学试题第6页（共8页） 分别向c、d两个烧杯中加入10mL0.1mol·LKC10,溶液，再向烧杯c中加入1 2 mL蒸馏水，向烧杯d中加入1ml0.1mol。LH,S0,溶液，然后分狗2个烧杯中 加入10ml0.3mo1·L NaHS0溶液 取10mL0.1mol·LKC10,溶液于烧杯e中，先加入少量NaC1固体，再加入10mL 2 0.3mo1·L NaHS0溶液 ①实验1探究的是 对反应速率的影响，可以用」 方法控制温度为50℃。 ②实验2探究的可能是」 对反应速率的影响。 ③实验3探究的可能是 对反应速率的影响。 18.碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。 (1)已知常温常压下，空气中C02溶于水达到平衡时，溶液pH=5.60,c(H2C0g)=6.25x10mo1/L。 若忽略水的电离及H2C0,的第二级电离，则H2C0一级电离的平衡常数K。,= 。(已知 105.6=2.5×10) (2)已知H,C0,的K2=5.6×10”,HC10的电离常数K=3.0×10°。写出下列反应的离子方程式： ①少量C12通入过量的NaC0溶液中： ②少量C02通入过量的NaC10溶液中： (3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 H,C0)维持p明稳定。已知正常人体血液在正常体温 HCO 时， c(HCO;) 20,1g2=0.3。由.上题数据可算得正常人体血液的pH约为 当过量 c(H2C03） (H2C0,) 的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 c(HCO;) 的值将 (填“变大”“变小”或“不变”。 (4)H2X是一种二元弱酸，常温下向HX溶液中滴加Na0H溶液，混合溶液中1gY[其中Y表示 c(HX c(H,X) 或 随pH的变化关系如图。下列叙述正确的是一。 AIBY c(HX 0 A.直线Ⅱ中Y表示的是 12 4.2 c(HX B.电离常数K2(H2X)的数量级是104 化学试题第7页（共8页） C.当pH=7.2时，c(HX)=1000c(X2 D.当c(X）-c(H,X)时，溶液pH=2.7 19.酸碱滴定具有准确测定、操作方便的特点，在科学研究、医疗卫生等领域有广泛用途。回答下 列问题： (1)室温下，向10.00mL0.100mol·L稀硫酸中滴加0.100mo1。LNa0H溶液，恰好中和时，滴加 的NaOH溶液体积=」 mL(精确到小数点后两位)。 (2)化学兴趣小组同学发现配制NaOH溶液所用烧碱中可能含有Na,COg,设计实验测定Na0H含量的 方法如下 步骤一：迅速地称取烧减样品mg,用蒸馏水溶解，定容于100mlL容量瓶中。 步骤二：移取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.1000mo1/L盐酸标准溶液 滴定至第一终点（此时溶质为NaC1和NaHCO3),消耗盐酸V,mL。 步骤三：在上述锥形瓶中再加2滴指示剂M溶液，继续用0.1000mo1/L盐酸标准溶液滴定至第二 终点，消耗盐酸V,mL。 步骤四：重复上述操作两次，V,平均值为21.70，V2平均值为2.00. ①步骤二中移取20.00mL待测液的正确操作为（选出正确操作并按序排列）： 检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤·用待测液润洗滴定管2~3次→」 ae(填字母)。 a。在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶 b.记录初始读数V。 c.加入待测液至“0”刻度以上 d.将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排出管尖气泡 e.放液，当管内液面的最低点与“20+V。”刻度相平时停止放液 ￡.调整滴定管内液面到“0”刻度或“0”刻度以下 ②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为 ③指示剂M为 ，判断滴定至第二终点的现象是溶液由 色变为橙色。 ④原烧碱中含Na,C0,的质量为】 g。 ⑤若步骤三中装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡，则导致测得的NOH质量分 数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若步骤三中滴定前俯视读数，滴定后仰 视读数，则导致测得的NaOH质量分数 化学试题第8页（共8页）