专题09 化学反应的定量关系-备战2026年中考化学真题题源解密（辽宁专用）

专题9 化学反应的定量关系 五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近五年考查统计 质量守恒定律内容：①考查验证质量守恒定律的设计合理性；②考查质量守恒定律的应用主要有密闭容器内化学反应的相关计算和根据质量守恒定律推测化学式；③微观示意图中关于物质质量比、化学反应类型及补全或选择模型图等。预计2026年还会以多种题型考查。命题方向重点是化学反应的微观示意图；根据质量守恒定律判断物质的化学式；根据质量守恒定律计算等。 化学方程式书写及基本反应类型也是中考必考内容；四种题型均可能涉及；化学方程式的书写一般会涉及3~5个，主要考查方程式书写的基本技能，根据提示反应物、生成物及条件进行书写。预计2026年在填空题或流程题中考查方程式书写、基本反应类型；结合探究题考查化学方程式计算。 考向一 探究质量守恒定律 2023·盘锦 2022·沈阳、营口 考向二 密闭容器内反应的相关计算 2022·阜新、朝阳 2021·鞍山 考向三 根据质量守恒定律判断反应中物质的化学式 2025·辽宁卷第12题（1）③ 2023·沈阳、阜新、铁岭葫芦岛、丹东 2022·沈阳、铁岭葫芦岛、本溪 2021·丹东 考向四 微观反应示意图 2023·沈阳、丹东、铁岭葫芦岛、营口、抚顺本溪辽阳 2022·朝阳、营口、锦州、盘锦 2021·营口、抚顺铁岭、朝阳 考向五 化学方程式及书写 2025·辽宁卷第13题（2）、第14题（4） 2024·辽宁卷第11题（1）（5）、第12题（5）、第13题（2）、第14题（1） 2023·沈阳、大连、锦州等14市 2022·沈阳、大连、锦州等14市 2021·沈阳、大连、锦州等14市 考向六 根据化学方程式计算 2025·辽宁卷第14题（6） 2024·辽宁卷第14题（5） 2023·沈阳、大连、锦州等14市 2022·沈阳、大连、锦州等14市 2021·沈阳、大连、锦州等14市 考向一 探究质量守恒定律 【典题1】（2023·辽宁盘锦·中考真题）实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的的是 A. 探究燃烧条件之一：需要有氧气 B. 测定空气中氧气含量 C. 探究物质溶解性与溶质的性质有关 D. 验证质量守恒定律 ◆一句话点评：通过密闭容器内反应前后质量是否变化来验证定律。有气体参加或生成的反应，用开口容器则容易验证失败。 【仿照题1】（2025·辽宁营口·二模）(5)拓展实验：验证质量守恒定律。如图2所示天平平衡后，再倾斜烧杯，使溶液与接触。反应结束后发现托盘天平指针向 偏转(填“左”或“右”)，该实验设计 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 【典题2】（2022·辽宁沈阳·中考真题）（1）通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。 【仿照题2】（2025·辽宁鞍山·一模）Ⅱ．定量实验是化学实验的重要组成部分。某同学设计了图1和图2实验方案来验证质量守恒定律，请回答问题。 (3)将图1中锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察到的现象为 。若铜粉量不足对 实验结论 （填“有”或“没有”）影响。 (4)图2盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为 。反应后称量，天平示数变小，可能的原因是 （写一条即可）。 考向二 密闭容器内反应的相关计算 【典题1】（2022•辽宁朝阳•中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变 C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1 D．该反应是复分解反应 ◆一句话点评：通过反应前后总质量不变，可求解未知量。根据物质在反应前后质量对比，减少的是反应物，质量增加的是生成物，从而确定反应物和生成物，写出反应表达式。质量不变的可能为催化剂或不反应的杂质等。 【仿照题1】（2025·辽宁沈阳·二模）在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 X A．乙可能是该反应的催化剂 B．丁为生成物 C．X的值为39 D．反应中生成的甲、丙的质量比为1：8 考向三 根据质量守恒定律判断反应中物质的化学式 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）③不锈钢焊接工艺中涉及反应：Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，X的化学式为______。 ◆一句话点评：根据化学反应前后各种元素的原子数目不变，推导化学式。 【仿照题1】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）(5)对“可燃冰”进行二次能源开发意义重大。工业上，可以利用甲烷获得氢气(如图3)： ①CH4+H2OX+3H2， X的化学式 。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。 【典题2】（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A. NaCl B. C. NaClO D. 【仿照题2】（2024·辽宁抚顺·三模）公共场所常用“84”消毒液进行环境消毒，其有效成分为次氯酸钠，若将它与“洁厕灵”（有效成分为盐酸）混合后，发生如下化学反应：，由此推知X的化学式为 A． B． C． D． 考向四 微观反应示意图 【典题1】（2023·辽宁沈阳·中考真题）从宏观、微观、符号相结合的视角学习化学知识，形成化学思维方式。 (1)图1中铍原子的相对原子质量是 ，铍原子核内的质子数等于原子核外 。 (2)图2是水通电分解的微观示意图： ①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由 构成。 ②在水的分解过程中，不发生变化的微粒是 （填“分子”或“原子”）。 ◆一句话点评：根据微观示意图写出反应的化学方程式是解决本题的关键。由微观示意图找出反应物的微粒个数时，要注意未参加反应的反应物的微粒不能计算在内。 【仿照题1】（2024·辽宁沈阳·模拟预测）(5)工业上常采用乙烯水化法制取乙醇，即在加热、加压、催化剂的作用下使乙烯和水反应，反应的微观示意图如图。 ①反应前后， 的种类不变。(填“分子”或“原子”) ②该反应的化学方程式是 。 【典题2】（2023·辽宁丹东·中考真题）处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是    A．反应前后分子种类不变 B．反应前后元素种类发生改变 C．反应物分子个数比为 D．反应前后原子种类和个数不变 【仿照题2】（2025·辽宁沈阳·三模）将纤维素变成储能装置的过程中，涉及某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．从微观上看，该反应中的四种物质都是由分子构成的 B．催化剂反应前后质量和性质不变 C．生成的Z 和 W 分子个数比为2：3 D．反应中涉及一种单质和三种化合物 考向四 化学方程式及其书写 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 【查阅资料】 物质 碳酸锌（ZnCO3） 氧化锌（ZnO） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解 （4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为_________________。为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量______。 【仿照题1】（2025·辽宁朝阳·三模）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回 我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇的主要流程如图。 (10)在汽化炉中往往将水用喷淋方式注入，其目的是 。汽化炉所发生反应的化学方程式 。 【典题2】（2024•辽宁•中考真题）太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 （2）依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有________种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 【仿照题2】（2024·辽宁抚顺·一模）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，伴随着人类走过了漫长 利用燃烧可以冶炼金属，明代宋应星所著的《天工开物》中就有关于“火法”炼锌工艺的相关记载。请根据下面的工艺流程模拟图，回答下列问题。 (5)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 (6)炉甘石的主要成分为碳酸锌（），在高温条件下与煤（主要成分是C）发生反应生成和，该反应化学方程式为 。生成物中碳元素的化合价为 。 考向五 根据化学方程式进行计算 【典题1】（2025•辽宁•中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前 ▲ ，取适量涂于患处 【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量（ZnCO3受热分解生成ZnO和CO2）。 【进行实验】取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2）。 【收集数据】甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是____________（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是______g。 【仿照题1】探究维C泡腾片中碳酸氢钠的含量 维C泡腾片标签 ［配料］维生素C、柠檬酸（C6H8O7）、碳酸氢钠（NaHCO3）、蔗糖、橙味香料等。 ［规格］2.00g/片 ［服用方法］用水溶解后服用 查阅资料1：泡腾片放入水中，其中的柠檬酸和碳酸氢钠立即反应，产生大量气泡，状如沸腾，故名泡腾片。 社团小组在老师的引导下设计了如下实验。（已知浓硫酸可以吸收水蒸气，碱石灰可以吸收CO2和水蒸气） 实验步骤如下： ①检查装置气密性，称量干燥管a的质量； ②先通一段时间氮气，连接干燥管a、b； ③推动注射器活塞，将水注人容器中； ④待反应结束，再通入一段时间氮气； ⑤再次称量干燥管a，质量增加了0.44g。 (2)柠檬酸和碳酸氢钠反应生成了气体，还生成柠檬酸钠（C6H5O7Na3）和H2O。写出该反应的化学方程式 。 (3)步骤④通入氮气的目的是 ；该实验中的氮气不能用空气替代，理由是 。 (4)维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为 %；若缺少干燥管b，则实验测定结果会 （填“偏高”或“偏低”）。 【典题2】（2024•辽宁•中考真题）（5）向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【仿照题2】（2025·辽宁沈阳·二模）火锅店通常使用固体酒精作为燃料对食材加热，兴趣小组的同学开展项目式学习对其制备及应用进行探究。 【查阅资料】 ①酒精与醋酸钙饱和溶液[醋酸钙化学式：(CH3COO)2Ca)]混合可制成固体酒精。 ②醋酸溶液易挥发，有酸味。 活动一 配制醋酸钙饱和溶液 方案一 方案二 实验 将含醋酸(CH3COOH)30%的醋精逐滴滴入饱和石灰水中，充分反应，蒸发 将含醋酸(CH3COOH)30%的醋精逐滴滴入大理石中至不再产生气体为止，过滤，蒸发 原理 2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O (1)方案一、二的反应原理都属于 反应(填基本反应类型)。 (2)甲同学认为方案一不合理，理由是 。 (3)0℃~40℃时，醋酸钙的溶解度见下表： 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度 (g) 37.4 36 34.7 33.8 33.2 ①醋酸钙的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 ②依据方案二进行实验。常温下(20℃)，用含醋酸30%的醋精制取15.8g醋酸钙，至少需要醋精的质量 g；根据溶解度分析计算，反应得到醋酸钙饱和溶液的质量 g(忽略大理石中杂质对实验的影响，结果精确到0.1)。 考向一 探究质量守恒定律 1. （2022·辽宁营口·中考真题）根据下图所示的实验回答问题： （4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是________。 2．（2022·辽宁本溪·中考真题）根据下图所示实验回答问题。 (2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是 。 3．（2021·辽宁抚顺铁岭·中考真题）根据下图所示的实验回答相关问题。 C   蜡烛燃烧前后质量的测定 (3)C实验 (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。 考向二 密闭容器内反应的相关计算 4．（2022·辽宁阜新·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 32 10 反应后的质量/g 12 x 0 10 下列判断正确的是 A．x等于90 B．b可能是单质 C．参加反应a与c的质量比为7：8 D．d一定是催化剂 5．（2021·辽宁鞍山·中考真题）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 27 x 10 6 反应后的质量/g 3 5 18 22 A．甲一定是化合物 B．乙一定是该反应的催化剂 C．甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和 D．该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11 考向三 根据质量守恒定律判断反应中物质的化学式 6．（2023·辽宁沈阳·中考真题）(3)在氧气中燃烧的产物为水和空气中含量最多的气体。请补全该反应的化学方程式：+ 。 7．（2023·辽宁丹东·中考真题）为降低含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的并转变为乙醇（乙醇的化学式为），该反应的化学方程式为，则的化学式为 。 8. （2023·辽宁阜新·中考真题）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式是 A. CO B. C2H4 C. CH4 D. C2H2 9．（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A．NaCl B． C．NaClO D． 10．（2022·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：，则X的化学式是 A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O4 11．（2022·辽宁本溪·中考真题）(3)冬奥火种灯燃料是丙烷（C3H8），燃烧的化学方程式为：，则X的数值为 。关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是 。 12. （2022·辽宁沈阳·中考真题）（3）氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。 依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。依据二：______。 13．（2021·辽宁丹东·中考真题）已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O，则X的化学式是（　　） A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 D．ClO2 考向四 微观反应示意图 14. （2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）（2）纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。 ①反应中共有_____种氧化物。 ②反应物的分子个数比为_____。 ③反应中没有发生改变的是_____(填“分子”或“原子”)。 15. （2023年辽宁营口·中考真题）（2）下图为某化学反应的微观示意图： 根据图示写出该反应的化学方程式_______。 16. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）（3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： ①反应中发生改变的粒子是_____(填“分子”或“原子”)。 ②生成丙和丁的分子个数比为_____。 ③在舱内，该转化的优点是_____。 17．（2022·辽宁营口·中考真题）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应的化学方程式为： B．该反应属于置换反应 C．参加反应的甲、乙的质量比为17:32 D．生成的丙、丁的分子个数比为2:3 18. （2022·辽宁锦州·中考真题）下图是某化学反应的微观示意图，其中“”代表碳原子，“”代表氧原子，“”代表氢原子。下列说法正确的是 A. 乙物质由原子直接构成 B. 反应前后原子的数目发生了改变 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3 19. （2022·辽宁盘锦·中考真题）二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是 A. X的数值为3 B. 在化学反应前后原子的种类不变 C. 该反应为置换反应 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变 20．（2021·辽宁朝阳·中考真题）如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是    A．该反应是氧化反应 B．两种生成物均为氧化物 C．在化学反应中，甲和丁的质量比是17：18 D．在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6 考向四 化学方程式及其书写 21. （2025·辽宁·中考真题）②氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为____________，该反应前后氧元素的化合价________（填“不变”或“改变”）。 22. （2024·辽宁·中考真题）（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。 23. （2024·辽宁·中考真题）目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 （2）依据图1回答：①图中参与循环的元素共有________种。②脱水反应器中发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 24. （2024·辽宁·中考真题）甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 （5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为________。 25. （2024·辽宁·中考真题）实验是学习化学的重要途径。 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 （5）向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ 26. （2023·辽宁锦州·中考真题）（4）航天员排出的二氧化碳可用氢氧化锂（LiOH）吸收，得到碳酸锂（Li2CO3）和水（LiOH和Li2CO3均溶于水），此反应的化学方程式为______。 27．（2023·辽宁营口·中考真题）(2)下图为某化学反应的微观示意图：    根据图示写出该反应的化学方程式 。 28．（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）(2)天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为 。 29．（2023·辽宁大连·中考真题）实验室中常用以下装置制取气体。 (2)用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为 ，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在 。收集干燥的二氧化碳应选择的装置是 。 30．（2023·辽宁盘锦·中考真题）(4)在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 31．（2023·辽宁沈阳·中考真题）实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 (1)①步骤一反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式： 。 32．（2023·辽宁营口·中考真题）(3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：    ①步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 加以证明。 33．（2022·辽宁阜新·中考真题）(2)为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验(金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同)。 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 立即产生气泡，速率较快 实验结论 实验一反应的化学方程式为 铁、铜、锰的金属活动性顺序(由强到弱)为 34．（2022·辽宁鞍山·中考真题）A～F是初中化学常见的六种不同物质，它们之间有如下图所示的关系（图中“——”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，B是胃酸的主要成分，D的俗称是纯碱。请回答下列问题： (1)D的化学式为 。 (2)A—B反应的基本反应类型是 。 (3)E→D反应的化学方程式为 。 (4)F—C反应的化学方程式为 。（写出一个即可）。 35．（2022·辽宁丹东·中考真题）(3)铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为 。 36．（2022·辽宁沈阳·中考真题）(5)水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中。请结合所学知识回答下列问题： ①写出水与生石灰反应的化学方程式 。 ②列举一条该反应的用途 。 37．（2021·辽宁丹东·中考真题）初中常见含钙化合物的转化关系如图所示，请回答： (1)Ca（OH）2的俗称是 。 (2)①反应的基本反应类型是 。 (3)②反应 （填“放出”或“吸收”）热量。 (4)③反应可用于检验CO2，反应的化学方程式是 。 38．（2021·辽宁鞍山·中考真题）(5)如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图： 写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式： 。 39．（2021·辽宁大连·中考真题） (2)用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼铁的化学方程式为 。 (3)铝耐腐蚀，是因为在空气中生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为 。 40．（2021·辽宁沈阳·中考真题）（3）锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为 ，化学基本反应类型为 反应。 （6）储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为 。 41．（2022·辽宁锦州·中考真题）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 实验一：探究金属与氧气反应 (1)将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为 。 (2)为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 黑色物质是氧化铜 实验二：探究金属与酸溶液反应 (3)将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是 。 (4)分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是 （要求写出实验步骤及现象）。 实验三：探究金属与某些盐溶液反应 (5)将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式： 。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 考向五 根据化学方程式进行计算 42．（2023·辽宁营口·中考真题）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：    （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） (1)捣碎鸡蛋壳的目的是 。 (2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为 （结果保留到0.1%）； (3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是 。 43. （2023年铁岭葫芦岛·中考真题）好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。 （1）生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量分数。(结果保留到0.1%) 44. （2022·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算： （1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 45．（2022·辽宁阜新·中考真题）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？ 46. （2022·辽宁沈阳·中考真题）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验： 【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。 （1）【实验活动一】估算稀盐酸用量 ①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：______。 ②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸______g。 47. （2022·辽宁盘锦·中考真题）科学探究离不开实验活动。 （3）向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式______，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为______。 48. （2022·辽宁锦州·中考真题）小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) 请计算：（1）生成CO2的质量。（2）该胃药中NaHCO3的质量分数。 49.（2022·辽宁大连·中考真题） 将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。 （1）根据化学方程式计算混合物中锌的质量。 （2）求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。 50. （2022·辽宁本溪辽阳·中考真题）同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算： （1）反应后二氧化锰的质量为_______g。 （2）理论上产生氧气的质量。 51. （2022·辽宁营口·中考真题）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m的值为__________； （2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。 52．（2021·辽宁沈阳·中考真题）石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图： (1)石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为 t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是 。碳化塔里的反应物是 （写化学式）。 53．（2021·辽宁大连·中考真题）现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到4.8g氧气。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。 (1)根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量。 (2)计算向反应后的固体中加入水的质量。 一、质量守恒定律 1.质量守恒定律的定义: （1）质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化； （2）“参加化学反应”是指反应掉的那一部分物质的质量，不是各反应物质量的简单相加，即所给的反应物不一定都参加了化学反应，可能存在过量的情况； （3）质量守恒定律揭示“质量”守恒，而不是其他物理量（如体积）守恒； （4）记住“质量总和”。应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种反应物或生成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的现象。 二、质量守恒定律的微观解释 1. 化学反应中前后质量守恒的原因：化学反应的实质，就是反应物的分子分裂，原子重组为生成物的分子的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有曾减、原子的质量没有变化，因此物质的质量守恒。 2. 化学反应前后的“变”与“不变”： （1）6个“不变”： 宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变； 微观：原子的种类、数目、质量不变。 （2）2个“一定改变”： 宏观：物质的种类一定改变； 微观：分子的种类一定改变； （3）2个可能“改变”： 宏观:元素的化合价可能改变； 微观：分子的总数可能改变。 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 三、写化学方程式时常出现的错误 （1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 （3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 四、根据化学方程式计算时的常见错误别 （1）未知数带有单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 1．（2025·辽宁锦州·三模）碳酸氢铵 （NH4HCO3）是一种常见的氮肥，极不稳定，常温下就会分解生成水、二氧化碳和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A．SO2 B．NH3 C．O2 D．N2 2．（2025·辽宁葫芦岛·三模）下图是某化学反应的微观示意图。有关说法不正确的是 A．上图中涉及的单质有2种 B．该变化过程中不发生改变的粒子是原子 C．该化学反应中生成物的粒子个数比为1：1 D．该反应前后存在元素化合价改变的有碳元素和氮元素 3．（2025·辽宁丹东·一模）处理汽车尾气时反应的微观示意图如图所示。下列“宏---微---符”相关说法正确的是 A．反应前后分子个数不变 B．该反应中各物质质量比为2：2：2：1 C．该反应的化学方程式可表示为 D．反应前后原子种类改变 4．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）下列关于的说法正确的是 A．表示氮气与氧气生成二氧化氮 B．反应的基本反应类型是分解反应 C．反应前后分子种类和数目均不变 D．参加反应的氮气与氧气的质量比为 5．（2024·辽宁·一模）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为。则的化学式为 A． B． C． D． 6．（2024·辽宁盘锦·模拟预测）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 A．K B．K2O C．KOH D．FeO 7．（2024·辽宁抚顺·三模）我国自主研发的芯片打破了国外的垄断，制芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为。关于该反应叙述正确的是 A．该反应属于分解反应 B．2C表示2个碳元素 C．反应前后硅元素的化合价降低 D．参加反应的C和的质量比为 8．（2025·辽宁沈阳·二模）(2)黏土中还含有白云石，主要成分为，高温煅烧会生成CaO、MgO、CO2，则该反应的化学方程式为 ，它属于 反应(填基本反应类型)。 9．（2025·辽宁鞍山·三模）锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。 (1)载人航天器中处理的一种方法为 。 (2)从盐湖中提取锂盐涉及反应：。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程）。 10．（2024·辽宁抚顺·一模）【查阅资料】①“84消毒液”中的次氯酸钠（化学式为）具有漂白杀菌、消毒功效；②H2O2溶液可漂白一些有色物质。 (5)彩漂液的主要成分和二氧化锰混合在实验室可用于制氧气。该反应的化学方程式为 。检验收集到气体是氧气的方法为 。 (6)关于消毒剂使用的注意事项： I.消毒剂不能混合使用。如“洁厕灵”（主要成分）与“84消毒液”混合时会产生有毒气体。反应的化学方程式为：，请写出X的化学式 。 II.请你再补充一条 。 11．（2024·辽宁丹东·一模）阅读下列短文并回答相关问题。 Ⅱ、【资料二】氢气是21世纪正在开发利用的一种清洁能源，使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为固体AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应，生成Al（OH）3和氢气。 由资料二可知； (5)释放氢能的化学方程式为 ；该反应生成物中氢元素的化合价为 。 12．（2024·辽宁·模拟预测）“嫦娥五号”探测器月球采样返回，带回月球土壤，月壤中含钛铁矿(主要成分为FeTiO3)、橄榄石(主要成分为MgFeSiO4)以及可作为核聚变燃料的He-3等物质。我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： (1)为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度 (填“大”或“小”)、耐腐蚀等优良性能。铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)图中环节④中发生的化学反应方程式为 。 13．（2024·辽宁抚顺·一模）利用燃烧可以冶炼金属，明代宋应星所著的《天工开物》中就有关于“火法”炼锌工艺的相关记载。请根据下面的工艺流程模拟图，回答下列问题。 (5)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 (6)炉甘石的主要成分为碳酸锌（），在高温条件下与煤（主要成分是C）发生反应生成和，该反应化学方程式为 。生成物中碳元素的化合价为 。 14．（2025·辽宁抚顺·一模）(2)酒精充分燃烧的化学方程式为 ，若充分燃烧后产生二氧化碳的质量为13.2g，则消耗酒精的质量为 。 15．（2025·辽宁大连·一模）二氧化钛是一种无机化合物，化学式为TiO₂。纳米二氧化钛具有很高的化学稳定性、热稳定性，能参与光催化反应。科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，这种分解制氢的方法用二氧化钛作催化剂大大加快了反应速率。纳米二氧化钛能够对污染物进行光降解，在紫外线照射和二氧化钛的催化下，臭氧(O₃)可以降解乙醛 (CH₃CHO)，其反应的过程如图1。 (4)结合微观示意图1，写出该反应的化学方程式 。 16．（2025·辽宁盘锦·二模）硫酸铵俗称肥田粉，可以用于啤酒酿造、开采稀土等。硫酸铵的生产工艺流程如下： (8)水蒸气通过焦炭层除生成氢气外，生成的另一种有毒的气体是 。(填化学式)，该反应的基本反应类型是 。 (9)写出沉淀池中发生反应的化学方程式： 。 17．（2025·辽宁沈阳·三模）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是利用辉钼矿(主要成分为MoS₂)制备金属钼的流程图，请根据图回答下列问题。 (7)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。 (8)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品搅拌器相当于实验室中的玻璃棒，要实现废渣 和溶液的分离，需要进行的主要操作是 (填名称)。 (9)“反应器Ⅲ”中发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型属于 。 18．（2025·辽宁抚顺·三模）(4)CO2“捕集”技术为实现CO2的资源化利用提供支持。下图为“氨法”捕集CO2生产甲醇(CH4O)的流程图。 资料：a．氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；b．受热分解为和 ①“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是 （填“”或“”）。 ②“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是 。 (5)氢气被誉为未来的理想燃料。 ①CO与在高温、高压、催化剂条件下，生成和，反应的化学方程式为 。 ②氢气发热量高，燃烧时排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点： 。 19．（2025·辽宁大连·一模）化学是一门以实验为基础的自然科学。 Ⅱ.某同学设计并进行如图实验验证质量守恒定律。 (4)甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成 色；乙中发生反应的化学方程式为 。两组实验均可验证质量守恒定律。 (5)丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (6)丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量大于参加反应的镁条质量，主要原因是_______(填字母序号)。 A．产物逸散 B．镁条未完全反应 C．未称量参加反应的气体质量 (7)上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在 (填“敞口”或“密闭”)装置中进行。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题9 化学反应的定量关系 五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近五年考查统计 质量守恒定律内容：①考查验证质量守恒定律的设计合理性；②考查质量守恒定律的应用主要有密闭容器内化学反应的相关计算和根据质量守恒定律推测化学式；③微观示意图中关于物质质量比、化学反应类型及补全或选择模型图等。预计2026年还会以多种题型考查。命题方向重点是化学反应的微观示意图；根据质量守恒定律判断物质的化学式；根据质量守恒定律计算等。 化学方程式书写及基本反应类型也是中考必考内容；四种题型均可能涉及；化学方程式的书写一般会涉及3~5个，主要考查方程式书写的基本技能，根据提示反应物、生成物及条件进行书写。预计2026年在填空题或流程题中考查方程式书写、基本反应类型；结合探究题考查化学方程式计算。 考向一 探究质量守恒定律 2023·盘锦 2022·沈阳、营口 考向二 密闭容器内反应的相关计算 2022·阜新、朝阳 2021·鞍山 考向三 根据质量守恒定律判断反应中物质的化学式 2025·辽宁卷第12题（1）③ 2023·沈阳、阜新、铁岭葫芦岛、丹东 2022·沈阳、铁岭葫芦岛、本溪 2021·丹东 考向四 微观反应示意图 2023·沈阳、丹东、铁岭葫芦岛、营口、抚顺本溪辽阳 2022·朝阳、营口、锦州、盘锦 2021·营口、抚顺铁岭、朝阳 考向五 化学方程式及书写 2025·辽宁卷第13题（2）、第14题（4） 2024·辽宁卷第11题（1）（5）、第12题（5）、第13题（2）、第14题（1） 2023·沈阳、大连、锦州等14市 2022·沈阳、大连、锦州等14市 2021·沈阳、大连、锦州等14市 考向六 根据化学方程式计算 2025·辽宁卷第14题（6） 2024·辽宁卷第14题（5） 2023·沈阳、大连、锦州等14市 2022·沈阳、大连、锦州等14市 2021·沈阳、大连、锦州等14市 考向一 探究质量守恒定律 【典题1】（2023·辽宁盘锦·中考真题）实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的的是 A. 探究燃烧条件之一：需要有氧气 B. 测定空气中氧气含量 C. 探究物质溶解性与溶质的性质有关 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【详解】A、图中实验，酒精能燃烧，水不能燃烧，可探究燃烧条件之一是需要有可燃物，故选项实验不能达到实验目的。 B、红磷本身是固体，能与氧气反应，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，可测定空气中氧气含量，故选项实验能达到实验目的。 C、图中实验，溶质的种类相同，溶剂的种类不同，可探究物质溶解性与溶剂的性质有关，故选项实验不能达到实验目的。 D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，有气体参加反应，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的。 故选：B。 ◆一句话点评：通过密闭容器内反应前后质量是否变化来验证定律。有气体参加或生成的反应，用开口容器则容易验证失败。 【仿照题1】（2025·辽宁营口·二模）(5)拓展实验：验证质量守恒定律。如图2所示天平平衡后，再倾斜烧杯，使溶液与接触。反应结束后发现托盘天平指针向 偏转(填“左”或“右”)，该实验设计 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 (5) 右 不能 （5）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出到空气中，使反应后剩余物质质量减小，所以反应结束后发现托盘天平指针向右偏转；该实验有气体生成且没有在密闭容器中进行，不能验证质量守恒定律； 【典题2】（2022·辽宁沈阳·中考真题）（1）通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。 【答案】（1）不 【解析】 （1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针不偏转； 【仿照题2】（2025·辽宁鞍山·一模）Ⅱ．定量实验是化学实验的重要组成部分。某同学设计了图1和图2实验方案来验证质量守恒定律，请回答问题。 (3)将图1中锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察到的现象为 。若铜粉量不足对 实验结论 （填“有”或“没有”）影响。 (4)图2盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为 。反应后称量，天平示数变小，可能的原因是 （写一条即可）。 【答案】(3) 红色粉末逐渐变黑 没有 (4) 反应产生二氧化碳气体，气球膨胀，浮力增大 【解析】（3）将图1中锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，铜和氧气加热生成氧化铜，可观察到的现象为红色粉末逐渐变黑； 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该实验中，装置密闭，反应前后锥形瓶内的总质量不变，所以若铜粉量不足对实验结论没有影响。 （4）图2中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 反应后称量，天平示数变小，可能的原因是反应产生二氧化碳气体，导致气球膨胀，浮力增大，导致天平示数变小； 考向二 密闭容器内反应的相关计算 【典题1】（2022•辽宁朝阳•中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变 C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1 D．该反应是复分解反应 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解析】A、由质量守恒定律可知，x＝18+3+1+2+5﹣9﹣2﹣8﹣2＝8，该选项说法正确； B、由物质的质量变化可知，该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，该反应前后元素的化合价可能改变，该选项说法正确； C、由物质质量变化可知，反应前后甲、戊变化的质量之比为（18﹣9）：（8﹣5）＝3：1，该选项说法正确； D、该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，不一定是复分解反应，该选项说法不正确。 故选：D。 ◆一句话点评：通过反应前后总质量不变，可求解未知量。根据物质在反应前后质量对比，减少的是反应物，质量增加的是生成物，从而确定反应物和生成物，写出反应表达式。质量不变的可能为催化剂或不反应的杂质等。 【仿照题1】（2025·辽宁沈阳·二模）在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 X A．乙可能是该反应的催化剂 B．丁为生成物 C．X的值为39 D．反应中生成的甲、丙的质量比为1：8 【答案】B 【分析】由表格数据可知，反应前后甲、丙的质量增加，说明甲、丙为生成物；反应前后乙的质量不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与该反应的物质；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得，则反应前后丁的质量减小，说明丁为反应物，则该反应为丁在一定条件下分解生成甲和丙。 【详解】A、由分析可知，乙可能是该反应的催化剂，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丁为反应物，说法错误，符合题意； C、由分析可知，X的值为39，说法正确，不符合题意； D、由表格数据可知，反应中生成的甲、丙的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 考向三 根据质量守恒定律判断反应中物质的化学式 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）③不锈钢焊接工艺中涉及反应：Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，X的化学式为______。 【答案】 ③. FeCl3 【详解】③ 反应Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，根据原子守恒，反应物：2个Fe原子、3个O原子；6个H原子、6个Cl原子；生成物：6个H原子、3个O原子，则2X含2个Fe原子、6个Cl原子，X为FeCl3。 ◆一句话点评：根据化学反应前后各种元素的原子数目不变，推导化学式。 【仿照题1】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）(5)对“可燃冰”进行二次能源开发意义重大。工业上，可以利用甲烷获得氢气(如图3)： ①CH4+H2OX+3H2， X的化学式 。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。 【答案】(5) CO H2与O2反应放热，为制氢提供热量 【详解】（5）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O的个数分别是1、6、1，反应后除X外C、H、O的个数分别是0、6、0，则X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。 ②氢气和氧气反应放热，在反应器膜外侧通入氧气，可与产生的氢气反应放热，为制氢提供热量。 【典题2】（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A. NaCl B. C. NaClO D. 【答案】A 【详解】化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子、1个氯原子，所以X是NaCl；故选A。 【仿照题2】（2024·辽宁抚顺·三模）公共场所常用“84”消毒液进行环境消毒，其有效成分为次氯酸钠，若将它与“洁厕灵”（有效成分为盐酸）混合后，发生如下化学反应：，由此推知X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个钠原子、2个氢原子、3个氯原子和1个氧原子，等号右边除X外，有1个钠原子、3个氯原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O，故选A。 考向四 微观反应示意图 【典题1】（2023·辽宁沈阳·中考真题）从宏观、微观、符号相结合的视角学习化学知识，形成化学思维方式。 (1)图1中铍原子的相对原子质量是 ，铍原子核内的质子数等于原子核外 。 (2)图2是水通电分解的微观示意图： ①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由 构成。 ②在水的分解过程中，不发生变化的微粒是 （填“分子”或“原子”）。 【答案】(1) 9.012 电子数 (2) 2个氢原子 原子 【详解】（1）据元素周期表的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，图1中铍原子的相对原子质量是9.012；原子中核内的质子数等于原子核外电子数。 故填：9.012；电子数。 （2）①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由2个氢原子构成。故填：2个氢原子。 ②由于原子是化学变化中的最小粒子，所以在水的分解过程中，不发生变化的微粒是氢原子和氧原子。故填：原子。 ◆一句话点评：根据微观示意图写出反应的化学方程式是解决本题的关键。由微观示意图找出反应物的微粒个数时，要注意未参加反应的反应物的微粒不能计算在内。 【仿照题1】（2024·辽宁沈阳·模拟预测）(5)工业上常采用乙烯水化法制取乙醇，即在加热、加压、催化剂的作用下使乙烯和水反应，反应的微观示意图如图。 ①反应前后， 的种类不变。(填“分子”或“原子”) ②该反应的化学方程式是 。 【答案】(5) 原子 【详解】（5）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，分子的种类发生了改变； ②由图可知，该反应为C2H4和水在加热、加压、催化剂的作用下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为：； 【典题2】（2023·辽宁丹东·中考真题）处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是    A．反应前后分子种类不变 B．反应前后元素种类发生改变 C．反应物分子个数比为 D．反应前后原子种类和个数不变 【答案】D 【分析】由反应的微观过程示意图可知，该反应物是CO、NO，生成物是CO2、N2，则该反 应的方程式是。 【详解】A、反应前是CO、NO，反应后是CO2、N2，反应前后分子种类改变，不符合题意； B、反应前元素为C、N、O，反应后元素为C、N、O，反应前后元素种类不变，不符合题意； C、反应物分子个数比为2:2=1:1，不符合题意； D、根据质量守恒定律，反应前原子为C、N、O，反应后原子为C、N、O，反应前后原子种类和个数不变，符合题意。 故选D。 【仿照题2】（2025·辽宁沈阳·三模）将纤维素变成储能装置的过程中，涉及某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．从微观上看，该反应中的四种物质都是由分子构成的 B．催化剂反应前后质量和性质不变 C．生成的Z 和 W 分子个数比为2：3 D．反应中涉及一种单质和三种化合物 【答案】C 【分析】由微观示意图可知，X为碳、Y为氨气（NH3）、Z为氮气、W为CH4，该反应为碳与氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和CH4，反应的化学方程式为： 【详解】A、由图可知，X为碳，碳由碳原子构成，故选项说法错误； B、由催化剂的特点可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法错误； C、由可知，生成的Z和W分子个数比为2：3，故选项说法正确； D、X（碳）、Z（氮气）是由一种元素组成的，属于单质，Y（NH3）和W（CH4）是由不同种元素组成的，属于化合物，故选项说法错误。 故选C。 考向四 化学方程式及其书写 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 【查阅资料】 物质 碳酸锌（ZnCO3） 氧化锌（ZnO） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解 （4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为_________________。为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量______。 【答案】（4） ①. ②. 不再变化  【解析】（4）ZnCO3受热分解生成ZnO和CO2，化学方程式为。 为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量不再变化 （说明分解完全）。 【仿照题1】（2025·辽宁朝阳·三模）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回 我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇的主要流程如图。 (10)在汽化炉中往往将水用喷淋方式注入，其目的是 。汽化炉所发生反应的化学方程式 。 【答案】(10) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 【解析】（10）在汽化炉中往往将水用喷淋方式注入，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 汽化炉所发生反应为煤的主要成分碳和水蒸气在1500℃条件下反应生成一氧化碳和氢气， 该反应的化学方程式为：； 【典题2】（2024•辽宁•中考真题）太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 （2）依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有________种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 【答案】（2）①. 三 ②. 分解 【解析】（2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种； ②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是在的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【仿照题2】（2024·辽宁抚顺·一模）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，伴随着人类走过了漫长 利用燃烧可以冶炼金属，明代宋应星所著的《天工开物》中就有关于“火法”炼锌工艺的相关记载。请根据下面的工艺流程模拟图，回答下列问题。 (5)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 (6)炉甘石的主要成分为碳酸锌（），在高温条件下与煤（主要成分是C）发生反应生成和，该反应化学方程式为 。生成物中碳元素的化合价为 。 【答案】(5)增大接触面积，使反应更充分 (6) +2 【解析】（5）装入原料器之前，将炉甘石敲碎可以增大接触面积，使反应更充分，故填：增大接触面积，使反应更充分。 （6）碳酸锌（），在高温条件下与煤（主要成分是C）发生反应生成和，故化学方程式：，生成物一氧化碳中氧元素价，根据化合物中正负化合价代数和为零，碳元素+2价，故填：；+2。 考向五 根据化学方程式进行计算 【典题1】（2025•辽宁•中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前 ▲ ，取适量涂于患处 【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量（ZnCO3受热分解生成ZnO和CO2）。 【进行实验】取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2）。 【收集数据】甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是____________（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是______g。 【答案】 （5）装置内有CO2残留（答其他合理答案亦可） （6）12.5 【解析】 （5）甲中C碱石灰吸收二氧化碳，则增加质量是CO2质量，数据偏小可能是装置内有CO2残留（答其他合理答案亦可）。 （6）设每份固体中ZnCO3质量为x x=6.25g，固体混合物共20g，分两份，所以该洗剂中ZnCO3总质量是6.25g×2=12.5 g。 【仿照题1】探究维C泡腾片中碳酸氢钠的含量 维C泡腾片标签 ［配料］维生素C、柠檬酸（C6H8O7）、碳酸氢钠（NaHCO3）、蔗糖、橙味香料等。 ［规格］2.00g/片 ［服用方法］用水溶解后服用 查阅资料1：泡腾片放入水中，其中的柠檬酸和碳酸氢钠立即反应，产生大量气泡，状如沸腾，故名泡腾片。 社团小组在老师的引导下设计了如下实验。（已知浓硫酸可以吸收水蒸气，碱石灰可以吸收CO2和水蒸气） 实验步骤如下： ①检查装置气密性，称量干燥管a的质量； ②先通一段时间氮气，连接干燥管a、b； ③推动注射器活塞，将水注人容器中； ④待反应结束，再通入一段时间氮气； ⑤再次称量干燥管a，质量增加了0.44g。 (2)柠檬酸和碳酸氢钠反应生成了气体，还生成柠檬酸钠（C6H5O7Na3）和H2O。写出该反应的化学方程式 。 (3)步骤④通入氮气的目的是 ；该实验中的氮气不能用空气替代，理由是 。 (4)维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为 %；若缺少干燥管b，则实验测定结果会 （填“偏高”或“偏低”）。 【答案】(2) (3) 将反应产生的气体全部推入a装置 空气中含有二氧化碳和水蒸气，会被碱石灰吸收，影响实验 (4) 21 偏高 【解析】 （2）柠檬酸和碳酸氢钠反应生成了二氧化碳、水和柠檬酸钠，故填：； （3）步骤④是反应结束通入氮气，此时装置中会残留生成的气体。通入氮气的目的是将反 应产生的气体全部推入a装置，避免影响数据，故填：将反应产生的气体全部推入a装置； 实验中的氮气若用空气替代，空气中含有二氧化碳，会被碱石灰吸收，影响实验，故填：空气中含有二氧化碳和水蒸气，会被碱石灰吸收，影响实验； （4）解：设碳酸氢钠的质量为， 解得 维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为，故填：21%； 若缺少干燥管b，空气中含有二氧化碳和水蒸气，会被a装置吸收，实验测定结果会偏高，故填：偏高； 【典题2】（2024•辽宁•中考真题）（5）向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【答案】（5） ①. 11.7 ②. 2.7 【解析】 （5） 解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x， x=11.7g 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； 【仿照题2】（2025·辽宁沈阳·二模）火锅店通常使用固体酒精作为燃料对食材加热，兴趣小组的同学开展项目式学习对其制备及应用进行探究。 【查阅资料】 ①酒精与醋酸钙饱和溶液[醋酸钙化学式：(CH3COO)2Ca)]混合可制成固体酒精。 ②醋酸溶液易挥发，有酸味。 活动一 配制醋酸钙饱和溶液 方案一 方案二 实验 将含醋酸(CH3COOH)30%的醋精逐滴滴入饱和石灰水中，充分反应，蒸发 将含醋酸(CH3COOH)30%的醋精逐滴滴入大理石中至不再产生气体为止，过滤，蒸发 原理 2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O (1)方案一、二的反应原理都属于 反应(填基本反应类型)。 (2)甲同学认为方案一不合理，理由是 。 (3)0℃~40℃时，醋酸钙的溶解度见下表： 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度 (g) 37.4 36 34.7 33.8 33.2 ①醋酸钙的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 ②依据方案二进行实验。常温下(20℃)，用含醋酸30%的醋精制取15.8g醋酸钙，至少需要醋精的质量 g；根据溶解度分析计算，反应得到醋酸钙饱和溶液的质量 g(忽略大理石中杂质对实验的影响，结果精确到0.1)。 【答案】(1)复分解 (2)氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水中含有较多的水，蒸发时需要消耗大量的能源，且耗时较长 (3) 减小 40 40.1 【详解】（1）根据方案一、二的反应原理可知，这两个反应都是两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应，都属于复分解反应； （2）方案一不合理，因为氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水中含有较多的水，蒸发时需要消耗大量的能源，且耗时较长； （3）①根据醋酸钙的溶解度表可知，醋酸钙的溶解度随温度的升高而减小； ②设至少需要含醋酸30%的醋精质量为x,生成水的质量为y。 x=40g y=1.8g 则溶液中水的质量=40g-40g×30%+1.8g=29.8g； 根据20℃醋酸钙溶解度分析可知，29.8g水可溶解醋酸钙质量为：,则反应得到醋酸钙饱和溶液的质量=10.3g+29.8g=40.1g； 考向一 探究质量守恒定律 1. （2022·辽宁营口·中考真题）根据下图所示的实验回答问题： （4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是________。 【答案】（4）缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞 【解析】（4）D实验中红磷燃烧会放热，导致锥形瓶内气压变大，因此气球的作用是缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞。 2．（2022·辽宁本溪·中考真题）根据下图所示实验回答问题。 (2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是 。 【答案】(2)生成氢气，逸散到空气中 【详解】（2）实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，产生的气体逸散在空气中； 3．（2021·辽宁抚顺铁岭·中考真题）根据下图所示的实验回答相关问题。 C   蜡烛燃烧前后质量的测定 (3)C实验 (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。 【答案】 不能 小于 【详解】(3)蜡烛燃烧有氧气参加，同时生成了水和二氧化碳气体，实验没有密封，所以C实验不能用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量，因为生成的二氧化碳和水蒸气的总质量包含了参加反应的蜡烛和氧气的质量。 考向二 密闭容器内反应的相关计算 4．（2022·辽宁阜新·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 32 10 反应后的质量/g 12 x 0 10 下列判断正确的是 A．x等于90 B．b可能是单质 C．参加反应a与c的质量比为7：8 D．d一定是催化剂 【答案】C 【详解】A、由质量守恒定律可知，x=40+40+32+10-12-0-10=100，故选项说法错误； B、a、c质量减少，推测为反应物，b质量增加，推测为生成物，d质量不变，可能是催化剂，反应符合a+c→b,因此是“多变一”，属于化合反应，所以b不可能是单质，故选项说法错误； C、参加反应的a、c的质量比为：，故选项说法正确； D、反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项说法错误； 故选C。 5．（2021·辽宁鞍山·中考真题）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 27 x 10 6 反应后的质量/g 3 5 18 22 A．甲一定是化合物 B．乙一定是该反应的催化剂 C．甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和 D．该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11 【答案】A 【详解】解：A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选项说法正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质，该选项说法不正确； C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对分子质量之和，该选项说法不正确； D、该反应中丙和丁的质量变化之比为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。 故选：A。 考向三 根据质量守恒定律判断反应中物质的化学式 6．（2023·辽宁沈阳·中考真题）(3)在氧气中燃烧的产物为水和空气中含量最多的气体。请补全该反应的化学方程式：+ 。 【答案】(3)2N2 【详解】（3）空气中含量最多的气体是氮气，化学方程式左边：N原子个数为4个，H原子个数12个，O原子个数6个；右边：H原子个数12个，O原子个数6个，所以右边N原子个数应是4个，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，2个氮分子含4个氮原子。故填：2N2。 7．（2023·辽宁丹东·中考真题）为降低含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的并转变为乙醇（乙醇的化学式为），该反应的化学方程式为，则的化学式为 。 【答案】 O2 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数保持不变，反应前，有2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应后，由2个C原子、6个H原子、1个O原子，则X的化学式为O2； 8. （2023·辽宁阜新·中考真题）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式是 A. CO B. C2H4 C. CH4 D. C2H2 【答案】C 【详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应前有4个氧原子；反应后有4个氧原子，1个碳原子和4个氢原子，则X中含有1个碳原子和4个氢原子，则X的化学式：CH4； 答案：C。 9．（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A．NaCl B． C．NaClO D． 【答案】A 【详解】化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子、1个氯原子，所以X是NaCl；故选A。 10．（2022·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：，则X的化学式是 A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O4 【答案】D 【详解】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O原子的个数分别为：4、8、0；反应后N、H、O原子的个数分别为：6、8、4；则X中含有2个N、4个O，则X的化学式是N2O4； 故选D。 11．（2022·辽宁本溪·中考真题）(3)冬奥火种灯燃料是丙烷（C3H8），燃烧的化学方程式为：，则X的数值为 。关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是 。 【答案】(3) 5 清除可燃物 【详解】（3）根据化学方程式可知，由于质量守恒定律中反应前后原子种类、原子个数不变，反应前的C、H、O的原子个数分别为3、8、2X，反应后的C、H、O的原子个数分别为3、8、10，则X=5； 关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是隔绝可燃物。 12. （2022·辽宁沈阳·中考真题）（3）氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。 依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。依据二：______。 【答案】（3） ①. 2H2 ②. 数目 ③. 每个氢分子由2个氢原子构成 【解析】（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含Mg、H、O的个数分别是1、2、2，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故应补充2H2； 由以上分析可知，依据一：化学反应前后，原子的种类和数目不变； 依据二：每个氢分子由2个氢原子构成。 13．（2021·辽宁丹东·中考真题）已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH 5NaCl+X+3H2O，则X的化学式是（　　） A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 D．ClO2 【答案】C 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【详解】反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是6个，X的化学式是NaClO3。 故选C。 考向四 微观反应示意图 14. （2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）（2）纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。 ①反应中共有_____种氧化物。 ②反应物的分子个数比为_____。 ③反应中没有发生改变的是_____(填“分子”或“原子”)。 【答案】 （2） ①. 两或2或二 ②. 2∶1或1∶2 ③. 原子 【解析】 （2）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在纳米催化剂的条件下生成了氧气和甲醇，反应的化学方程式是：； ①氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；由物质的组成可知，反应中涉及CO2、H2O两种氧化物； ②由化学方程式可知，反应物二氧化碳和水的分子个数比为2：4=1：2，或反应物水和二氧化碳的分子个数比为4：2=2：1； ③由微观反应示意图可知，该反应中，发生变化的是分子，没有发生改变的是原子。 15. （2023年辽宁营口·中考真题）（2）下图为某化学反应的微观示意图： 根据图示写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（2） 【解析】 （2）由反应的微观示意图可知，氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，反应的化学方程式为：。 16. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）（3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： ①反应中发生改变的粒子是_____(填“分子”或“原子”)。 ②生成丙和丁的分子个数比为_____。 ③在舱内，该转化的优点是_____。 【答案】 （3） ①. 分子 ②. 2：1 ③. 降低了舱内二氧化碳的浓度(或物质得到了充分利用等合理即可) 【解析】（3）由图可知，甲为H2，乙为CO2，丙为H2O，丁为CH4，氢气与二氧化碳造一定条件下反应生成水和甲烷，该反应化学方程式为：； ①由化学方程式可知，反应中发生改变的粒子是分子； ②由化学方程式可知，生成丙（水）丁（甲烷）的个数比为2：1； ③在舱内，该反应消耗了二氧化碳，可以有效降低舱内二氧化碳的浓度，该反应将二氧化碳和氢气转化为水和甲烷，使物质得到了充分利用。 17．（2022·辽宁营口·中考真题）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应的化学方程式为： B．该反应属于置换反应 C．参加反应的甲、乙的质量比为17:32 D．生成的丙、丁的分子个数比为2:3 【答案】D 【详解】A.由图可知反应方程式为，此选项错误； B.置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，此反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，此选项错误； C.因为反应方程式为，所以参加反应的甲、乙的质量比= ，此选项错误； D. 因为反应方程式为，所以生成的丙、丁的分子个数比=4：6=2：3，此选项正确； 故选D。 18. （2022·辽宁锦州·中考真题）下图是某化学反应的微观示意图，其中“”代表碳原子，“”代表氧原子，“”代表氢原子。下列说法正确的是 A. 乙物质由原子直接构成 B. 反应前后原子的数目发生了改变 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3 【答案】D 【分析】由化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。 【详解】A、乙物质氢气，由氢分子构成，故A不正确； B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，故B不正确； C、反应前，氢气中氢元素的化合价为0，反应后水中氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价改变，故C不正确； D、反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1:3，故D正确； 故选D。 19. （2022·辽宁盘锦·中考真题）二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是 A. X的数值为3 B. 在化学反应前后原子的种类不变 C. 该反应为置换反应 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变 【答案】C 【解析】 A、由图可知，反应后氢原子的数目为6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为6，则X的数值为3，选项正确； B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，选项正确； C、由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，选项错误； D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确； 故选C。 20．（2021·辽宁朝阳·中考真题）如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是    A．该反应是氧化反应 B．两种生成物均为氧化物 C．在化学反应中，甲和丁的质量比是17：18 D．在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6 【答案】C 【详解】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 A．该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故正确； B．氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应的生成物是一氧化氮和水，均为氧化物，故正确； C．由方程式的意义可知，在化学反应中，甲和丁的质量比是（17×4）：（18×6）＝17：27，故错误； D．由化学方程式可知，在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6，故正确； 故选：C。 考向四 化学方程式及其书写 21. （2025·辽宁·中考真题）②氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为____________，该反应前后氧元素的化合价________（填“不变”或“改变”）。 【答案】 ②. ③. 不变 【解析】②氧气在放电条件下生成臭氧，该反应的化学方程式为：；氧气和臭氧都为单质，单质中元素的化合价为0，所以该反应前后氧元素的化合价不变。 22. （2024·辽宁·中考真题）（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 【解析】（1） 在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； 23. （2024·辽宁·中考真题）目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 （2）依据图1回答：①图中参与循环的元素共有________种。②脱水反应器中发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 【答案】 （2） ①. 三 ②. ③. 分解 ④. 【解析】（2） ①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种； ②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是在的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能； 24. （2024·辽宁·中考真题）甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 （5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为________。 【答案】 （5） 【解析】 （5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为； 25. （2024·辽宁·中考真题）实验是学习化学的重要途径。 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 （5）向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ 【答案】（1） （5） 强 【解析】 （1）用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （2）向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为。 26. （2023·辽宁锦州·中考真题）（4）航天员排出的二氧化碳可用氢氧化锂（LiOH）吸收，得到碳酸锂（Li2CO3）和水（LiOH和Li2CO3均溶于水），此反应的化学方程式为______。 【答案】 【解析】（4）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：。 27．（2023·辽宁营口·中考真题）(2)下图为某化学反应的微观示意图：    根据图示写出该反应的化学方程式 。 【答案】(2) 【详解】（2）由反应的微观示意图可知，氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，反应的化学方程式为：。 28．（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）(2)天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为 。 【答案】(2) 【详解】（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 29．（2023·辽宁大连·中考真题）实验室中常用以下装置制取气体。 (2)用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为 ，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在 。收集干燥的二氧化碳应选择的装置是 。 【答案】(2) 液面以下 D 【详解】（2）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在液面以下，形成液封，防止生成的气体逸出。二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳能溶于水，收集干燥的二氧化碳应选择的装置是D。 30．（2023·辽宁盘锦·中考真题）(4)在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 【答案】(4) 二氧化碳能溶于水 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 【详解】（4）将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是二氧化碳能溶于水；打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀，其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； 31．（2023·辽宁沈阳·中考真题）实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 (1)①步骤一反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 分解反应 【详解】（1）①步骤一碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②步骤二氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； 32．（2023·辽宁营口·中考真题）(3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：    ①步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 加以证明。 【答案】(3) 溶液由红色变成无色 锌/碳酸钠/紫色石蕊溶液 【详解】（3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾消失了，一种物质物质被反应完全，就有新的物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化； ②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择活泼的金属（如锌）、碳酸盐、紫色石蕊溶液。 33．（2022·辽宁阜新·中考真题）(2)为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验(金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同)。 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 立即产生气泡，速率较快 实验结论 实验一反应的化学方程式为 铁、铜、锰的金属活动性顺序(由强到弱)为 【答案】(2) 无明显现象(合理即可) 锰>铁>铜 【详解】（2）铜活泼性弱不和酸反应，加入酸无现象，铁和酸反应立即产生气泡，速率较慢，化学方程式为，锰和酸反应立即产生气泡，速率较快，铁、铜、锰的金属活动性顺序(由强到弱)为锰>铁>铜。 34．（2022·辽宁鞍山·中考真题）A～F是初中化学常见的六种不同物质，它们之间有如下图所示的关系（图中“——”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，B是胃酸的主要成分，D的俗称是纯碱。请回答下列问题： (1)D的化学式为 。 (2)A—B反应的基本反应类型是 。 (3)E→D反应的化学方程式为 。 (4)F—C反应的化学方程式为 。（写出一个即可）。 【答案】(1)Na2CO3 (2)复分解反应 (3) (4) 【分析】B是胃酸的主要成分，则B是HCl，D的俗称是纯碱，则D是Na2CO3，A、B、C、D是四种不同类别的物质，且A可以和HCl、Na2CO3反应，则A是Ca(OH )2，E可以与Na2CO3相互转换且HCl可以转换为E，故E是CO2，A、B、C、D是四种不同类别的物质，且C和HCl可以反应、C可以转换为CO2，故C是金属氧化物CuO（或Fe2O3等，合理即可），CO2和F可以相互转换，且CuO和F可以反应，故F是CO，验证后无误。 【详解】（1）通过上述分析得知D即碳酸钠，化学式为：Na2CO3； （2）A与B反应即氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交 换成分生成另外两种化合物”的反应，其属于复分解反应； （3）E转换为D的反应即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：； （4）F和C反应即一氧化碳和氧化铜加热时反应生成铜单质和二氧化碳，其化学方程式为：。 35．（2022·辽宁丹东·中考真题）(3)铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(3) 【解析】（3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应生成氯化铝溶液和锡，反应的化学方程式为。 36．（2022·辽宁沈阳·中考真题）(5)水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中。请结合所学知识回答下列问题： ①写出水与生石灰反应的化学方程式 。 ②列举一条该反应的用途 。 【答案】(5) 用作食品干燥剂 【详解】（5）①水与生石灰反应生成熟石灰。化学方程式 ②该反应的用途有，制取熟石灰，做食品干燥剂等。 37．（2021·辽宁丹东·中考真题）初中常见含钙化合物的转化关系如图所示，请回答： (1)Ca（OH）2的俗称是 。 (2)①反应的基本反应类型是 。 (3)②反应 （填“放出”或“吸收”）热量。 (4)③反应可用于检验CO2，反应的化学方程式是 。 【答案】(1)熟石灰（或消石灰） (2)分解反应 (3)放出 (4)CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 【详解】（1）Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙俗称是熟石灰、消石灰；故填：熟石灰（或消石灰）； （2）①反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳气体，是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：分解反应； （3）②反应是由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热；故填：放出； （4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以在实验室中用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 38．（2021·辽宁鞍山·中考真题）(5)如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图： 写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式： 。 【答案】(5) 【详解】（5）由反应的微观示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，方程式为：。 39．（2021·辽宁大连·中考真题） (2)用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼铁的化学方程式为 。 (3)铝耐腐蚀，是因为在空气中生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为 。 【答案】(2) (3) 【详解】 （2）工业炼铁用一氧化碳作还原剂，在高温的条件下将铁从含铁的氧化物中还原出来，反应方程式为：。 （4）铝耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：。 40．（2021·辽宁沈阳·中考真题）（3）锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为 ，化学基本反应类型为 反应。 （6）储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为 。 【答案】（3） 置换 （6） 【解析】（3）锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的特征，故化学基本反应类型为置换反应；故分别填：；置换。 （6）氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，反应物中含有锂元素、氢元素和氧元素，则生成的可燃性气体是氢气，该反应的化学反应方程式为：；故填：。 41．（2022·辽宁锦州·中考真题）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 实验一：探究金属与氧气反应 (1)将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为 。 (2)为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 黑色物质是氧化铜 实验二：探究金属与酸溶液反应 (3)将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是 。 (4)分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是 （要求写出实验步骤及现象）。 实验三：探究金属与某些盐溶液反应 (5)将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式： 。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 【答案】(1) (2) 黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色 (3)铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了铝与稀硫酸反应的进行 (4)将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡 (5) 【详解】（1）光亮的铜片在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，该反应方程式为：； （2）根据实验结论：黑色物质是氧化铜，所以向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸， 微热，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，会观察到实验现象为：黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色，该反应方程式为：； （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。因为铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了反应的进行，导致铝丝表面没有气泡产生； （4）实验二的目的是探究金属与酸溶液反应，所以想要验证铝与稀硫酸的反应，要除去铝丝表面的氧化膜，即为将铝丝用砂纸打磨；铝丝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，会观察到有气泡产生，即可探究金属与酸溶液的反应。实验步骤及现象为：将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡； （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中（实验一得到的溶液为硫酸铜溶液），铝比铜活泼，铝丝表面出现红色固体，铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，该反应方程式为：。 考向五 根据化学方程式进行计算 42．（2023·辽宁营口·中考真题）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：    （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） (1)捣碎鸡蛋壳的目的是 。 (2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为 （结果保留到0.1%）； (3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是 。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率 (2) 4.4 66.7% (3)有一部分二氧化碳会溶于水 【详解】（1）捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率，故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率； （2）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳气体的质量为160g+15g-170.6g=4.4g； 解：设参加反应的CaCO3的质量为x， CaCO3的质量分数为×100%≈66.7%； 故填：4.4；66.7%； （3）生成的二氧化碳一部分会溶于水，则计算出来的二氧化碳小于实际生成的，故会造成结果偏低 43. （2023年铁岭葫芦岛·中考真题）好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。 （1）生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量分数。(结果保留到0.1%) 【答案】（1）4.4 （2）解：设碳酸钙的质量为x。 g 碳酸钙的质量分数为： 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。 【解析】 （1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：11g+100g-106.6g=4.4g。 （2）见答案。 44. （2022·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算： （1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）15.2 （2）9.8% 解：设硫酸的质量为x 所用稀硫酸中溶质的质量分数= 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 （1）解：设硫酸亚铁的质量为y。 生成硫酸亚铁的质量为15.2g。 （2）见答案。 45．（2022·辽宁阜新·中考真题）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？ 【答案】解：设理论上能制得Zn的质量是x x=65kg 答：理论上能制得Zn的质量是65kg。 【详解】解析见答案。 46. （2022·辽宁沈阳·中考真题）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验： 【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。 （1）【实验活动一】估算稀盐酸用量 ①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：______。 ②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸______g。 【答案】（1） ①. ②. 20 【解析】 （1）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②解：假设2g石灰石中只含碳酸钙，设至少需要稀盐酸的质量为x x=20g 答：至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为20g； 47. （2022·辽宁盘锦·中考真题）科学探究离不开实验活动。 （3）向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式______，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为______。 【答案】（3） ①. ②. 5% 【解析】（3）过氧化氢在氧化铜催化条件下生成水和氧气，化学方程式为。设所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为x x=5% 即所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 48. （2022·辽宁锦州·中考真题）小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) 请计算： （1）生成CO2的质量。 （2）该胃药中NaHCO3的质量分数。 【答案】（1）解：由质量守恒定律可知，生成CO2的质量=10g+90g+33g−128.6g=4.4g 答：生成CO2的质量为4.4g。 （2）解：设该胃药中NaHCO3的质量为x = x=8.4g 该胃药中NaHCO3的质量分数=×100%=84% 答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。 【解析】 （1）见答案 （2）见答案 49.（2022·辽宁大连·中考真题） 将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。 （1）根据化学方程式计算混合物中锌的质量。 （2）求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。 【答案】（1）解：设混合物中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y x=6.5g y=16.1g 答：混合物中锌的质量为6.5g （2）解：设氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为z z=16.1g 故反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为： 答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20% 【解析】 （1）见答案； （2）见答案。 50. （2022·辽宁本溪辽阳·中考真题）同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算： （1）反应后二氧化锰的质量为_______g。 （2）理论上产生氧气的质量。 【答案】（1）2 （2）解：参加反应的过氧化氢的质量=100g×3.4%=3.4g 设理论上产生氧气的质量为x = x=1.6g 答：理论上产生氧气的质量为1.6g。 【解析】 （1）二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量保持不变，所以反应后二氧化锰的质量仍为2g，故填2。 （2）见答案。 51. （2022·辽宁营口·中考真题）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m的值为__________； （2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。 【答案】（1）5.8 （2）80 （3）解:设反应整个过程中参与反应的硫酸镁的质量为x，设反应整个过程中生成的硫酸钠质量为y， 固体混合物中硫酸钠的质量为：40g-24g=16g， 根据质量守恒得知反应后溶液的质量为： ， 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。 【解析】 （1）通过题干和图示得知，因为该体系中仅有一个反应就是硫酸镁和氢氧化钠的反应，且所滴加NaOH溶液的质量是依次以20g进行增加的，故产生沉淀的质量也应该以2.9进行递增，所以m=2.9+2.9=5.8; （2）观察图示得知，在滴加NaOH溶液的质量为80g时，产生沉淀的质量达到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液产生沉淀的质量也不增加，所以当滴加NaOH溶液质量为80g，时，恰好完全反应； （3）见答案。 52．（2021·辽宁沈阳·中考真题）石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图： (1)石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为 t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是 。碳化塔里的反应物是 （写化学式）。 【答案】(1) 176 节约生产成本 Ca（OH）2 【详解】（1）解：500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量：500t×80%＝400t，设产生二氧化碳的质量为 x。 解得x＝176t 因此产生二氧化碳的质量为176t。 在碳化塔内，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此产生的二氧化碳进入碳化塔循环利用的目的是节约生产成本；碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，所以碳化塔里的反应物是Ca（OH）2；故填：176；节约成本；Ca（OH）2。 53．（2021·辽宁大连·中考真题）现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到4.8g氧气。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。 (1)根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量。 (2)计算向反应后的固体中加入水的质量。 【答案】(1)解：设混合物中氯酸钾的质量为x。 x=12.25g 答：混合物中氯酸钾的质量为12.25g． (2)氯化钾的质量为27.7g-4.8g-8.0g=14.9g 氯化钾溶液的质量为14.9g÷0.5%=2980g 加入水的质量为2980g-14.9g=2965.1g 答：向反应后的固体中加入水的质量为2965.1g 【详解】（1）见答案 （2）见答案 一、质量守恒定律 1.质量守恒定律的定义: （1）质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化； （2）“参加化学反应”是指反应掉的那一部分物质的质量，不是各反应物质量的简单相加，即所给的反应物不一定都参加了化学反应，可能存在过量的情况； （3）质量守恒定律揭示“质量”守恒，而不是其他物理量（如体积）守恒； （4）记住“质量总和”。应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种反应物或生成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的现象。 二、质量守恒定律的微观解释 1. 化学反应中前后质量守恒的原因：化学反应的实质，就是反应物的分子分裂，原子重组为生成物的分子的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有曾减、原子的质量没有变化，因此物质的质量守恒。 2. 化学反应前后的“变”与“不变”： （1）6个“不变”： 宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变； 微观：原子的种类、数目、质量不变。 （2）2个“一定改变”： 宏观：物质的种类一定改变； 微观：分子的种类一定改变； （3）2个可能“改变”： 宏观:元素的化合价可能改变； 微观：分子的总数可能改变。 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 三、写化学方程式时常出现的错误 （1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 （3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 四、根据化学方程式计算时的常见错误别 （1）未知数带有单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 1．（2025·辽宁锦州·三模）碳酸氢铵 （NH4HCO3）是一种常见的氮肥，极不稳定，常温下就会分解生成水、二氧化碳和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A．SO2 B．NH3 C．O2 D．N2 【答案】B 【详解】A、二氧化硫中含有硫元素，然而碳酸氢铵中并不含硫元素。依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以反应不可能生成二氧化硫，A错误； B、氨气由氮元素和氢元素组成，这两种元素在碳酸氢铵中都存在，所以从元素种类角度看，该气体有可能是氨气。而且氨气具有刺激性气味，符合题目中对生成气体的描述，B正确； C、氧气是无色无味的气体，而题目中明确说明生成的是有刺激性气味的气体，所以该气体不可能是氧气，C错误； D、氮气同样是无味气体，不符合题目中生成有刺激性气味气体的条件，D错误。 故选B。 2．（2025·辽宁葫芦岛·三模）下图是某化学反应的微观示意图。有关说法不正确的是 A．上图中涉及的单质有2种 B．该变化过程中不发生改变的粒子是原子 C．该化学反应中生成物的粒子个数比为1：1 D．该反应前后存在元素化合价改变的有碳元素和氮元素 【答案】C 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则该反应中涉及的单质有碳、氮气2种，说法正确，不符合题意； B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，则该变化过程中不发生改变的粒子是原子，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为碳与氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为，则该化学反应中生成物的粒子个数比为或，说法错误，符合题意； D、由C选项分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中碳元素化合价由0价变为-4价，氮元素化合价由-3价变为0价，氢元素化合价在反应前后没有发生变化，故该反应前后存在元素化合价改变的有碳元素和氮元素，说法正确，不符合题意。 故选C。 3．（2025·辽宁丹东·一模）处理汽车尾气时反应的微观示意图如图所示。下列“宏---微---符”相关说法正确的是 A．反应前后分子个数不变 B．该反应中各物质质量比为2：2：2：1 C．该反应的化学方程式可表示为 D．反应前后原子种类改变 【答案】C 【分析】根据反应的微观示意图，一氧化碳和一氧化氮在催化剂和加热条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前后分子个数改变（由4个分子变为3个分子），故选项说法错误； B、根据化学方程式可知，该反应中一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、氮气的质量比为（2×28）：（2×30）：（2×44）：28=14：15：22：7，故选项说法错误； C、根据反应的微观示意图，一氧化碳和一氧化氮在催化剂和加热条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，故选项说法错误； 故选C。 4．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）下列关于的说法正确的是 A．表示氮气与氧气生成二氧化氮 B．反应的基本反应类型是分解反应 C．反应前后分子种类和数目均不变 D．参加反应的氮气与氧气的质量比为 【答案】D 【详解】A、该方程式表示氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，选项错误； B、反应符合多变一，属于化合反应，选项错误； C、由方程式可知，反应前后分子的种类改变，分子的数目不变，选项错误； D、参加反应的氮气与氧气的质量比为（28×1）：（32×1）=28:32，选项正确； 故选D。 5．（2024·辽宁·一模）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为。则的化学式为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】由化学方程式可知，在左边有硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1、2、2、6、3，右边有硫、钾、氮原子的个数分别是1、2、2，3X中含有氧、碳原子的个数分别是6、3，根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，所以，X的化学式为CO2。 故选：B。 6．（2024·辽宁盘锦·模拟预测）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 A．K B．K2O C．KOH D．FeO 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、Fe、O、H的个数分别是8、4、26、20，生成物中含K、Fe、O、H的个数分别是0、4、18、12，故生成物中还应含8个K、8个O、8个H，故X的化学式为：KOH。 故选C。 7．（2024·辽宁抚顺·三模）我国自主研发的芯片打破了国外的垄断，制芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为。关于该反应叙述正确的是 A．该反应属于分解反应 B．2C表示2个碳元素 C．反应前后硅元素的化合价降低 D．参加反应的C和的质量比为 【答案】C 【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于分解反应，故A说法错误； B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2C表示2个碳原子，元素只讲种类不讲个数，故B说法错误； C、反应物SiO2中，氧元素化合价为-2价，设硅元素质量为x，根据“化合物中各元素正负化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，生成物Si中硅元素化合价为0，则反应前后硅元素化合价降低，故C说法正确； D、由化学方程式可知，参加反应的C和SiO2的质量比为（2×12）：（28+16×2）=2：5，故D说法错误； 故选：C。 8．（2025·辽宁沈阳·二模）(2)黏土中还含有白云石，主要成分为，高温煅烧会生成CaO、MgO、CO2，则该反应的化学方程式为 ，它属于 反应(填基本反应类型)。 (2) 分解 （2）高温煅烧生成CaO、MgO、CO2，该反应的化学方程式为，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应。 9．（2025·辽宁鞍山·三模）锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。 (1)载人航天器中处理的一种方法为 。 (2)从盐湖中提取锂盐涉及反应：。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程）。 【答案】(1) (2)解：设参加反应的的质量为x。 答：参加反应的的质量为17kg。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有4个锂原子、8个氧原子和2个碳原子，反应后有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，缺少2个氧原子，1个氧分子由2个氧原子构成，故横线处应补充； （2）计算过程见答案。 10．（2024·辽宁抚顺·一模）【查阅资料】①“84消毒液”中的次氯酸钠（化学式为）具有漂白杀菌、消毒功效；②H2O2溶液可漂白一些有色物质。 (5)彩漂液的主要成分和二氧化锰混合在实验室可用于制氧气。该反应的化学方程式为 。检验收集到气体是氧气的方法为 。 (6)关于消毒剂使用的注意事项： I.消毒剂不能混合使用。如“洁厕灵”（主要成分）与“84消毒液”混合时会产生有毒气体。反应的化学方程式为：，请写出X的化学式 。 II.请你再补充一条 。 【答案】(5) 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气 (6) 消毒剂应密封保存、使用消毒剂时应做好防护 【解析】（5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；检验收集到气体是氧气的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气； （6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钠原子、3个氯原子、1个氧原子和2个氢原子，反应后有1个钠原子、1个氯原子、1个X分子、2个氢原子和1个氧原子，则1 个X分子中含有2个氯原子，故X的化学式为； 关于消毒剂使用的注意事项：消毒剂应密封保存、使用消毒剂时应做好防护等。 11．（2024·辽宁丹东·一模）阅读下列短文并回答相关问题。 Ⅱ、【资料二】氢气是21世纪正在开发利用的一种清洁能源，使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为固体AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应，生成Al（OH）3和氢气。 由资料二可知； (5)释放氢能的化学方程式为 ；该反应生成物中氢元素的化合价为 。 【答案】(5) 氢氧化铝中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢气的化合价为0价 【解析】（5）AlH3与H2O发生反应，生成Al(OH)3和氢气，化学方程式为：；氢氧化铝中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢气的化合价为0价； 12．（2024·辽宁·模拟预测）“嫦娥五号”探测器月球采样返回，带回月球土壤，月壤中含钛铁矿(主要成分为FeTiO3)、橄榄石(主要成分为MgFeSiO4)以及可作为核聚变燃料的He-3等物质。我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： (1)为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度 (填“大”或“小”)、耐腐蚀等优良性能。铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)图中环节④中发生的化学反应方程式为 。 【答案】(1) 大 4Al+3O2=2Al2O3 (3)4H2+CO22H2O+CH4 【详解】（1）金属制成合金后，硬度变大。钛、铝合金应具有密度小、硬度大、耐腐蚀等优良性能。铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是：常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 （3）根据化学反应前后各种原子个数相等，图中环节④中发生的化学反应方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。 13．（2024·辽宁抚顺·一模）利用燃烧可以冶炼金属，明代宋应星所著的《天工开物》中就有关于“火法”炼锌工艺的相关记载。请根据下面的工艺流程模拟图，回答下列问题。 (5)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 (6)炉甘石的主要成分为碳酸锌（），在高温条件下与煤（主要成分是C）发生反应生成和，该反应化学方程式为 。生成物中碳元素的化合价为 。 【答案】(5)增大接触面积，使反应更充分 (6) +2 【详解】（5）装入原料器之前，将炉甘石敲碎可以增大接触面积，使反应更充分，故填：增大接触面积，使反应更充分。 （6）碳酸锌（），在高温条件下与煤（主要成分是C）发生反应生成和，故 化学方程式：，生成物一氧化碳中氧元素价，根据化合物中正负化合价代数和为零，碳元素+2价，故填：；+2。 14．（2025·辽宁抚顺·一模）(2)酒精充分燃烧的化学方程式为 ，若充分燃烧后产生二氧化碳的质量为13.2g，则消耗酒精的质量为 。 【答案】(2) 6.9g 【详解】（2）酒精（C2H5OH）充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 设消耗酒精的质量为x x=6.9g 15．（2025·辽宁大连·一模）二氧化钛是一种无机化合物，化学式为TiO₂。纳米二氧化钛具有很高的化学稳定性、热稳定性，能参与光催化反应。科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，这种分解制氢的方法用二氧化钛作催化剂大大加快了反应速率。纳米二氧化钛能够对污染物进行光降解，在紫外线照射和二氧化钛的催化下，臭氧(O₃)可以降解乙醛 (CH₃CHO)，其反应的过程如图1。 (4)结合微观示意图1，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(4) 【详解】（4）根据图 1，该反应是O3、CH3CHO在紫外线、TiO2催化剂作用下反应生成CO2、H2O，化学方程式为。 16．（2025·辽宁盘锦·二模）硫酸铵俗称肥田粉，可以用于啤酒酿造、开采稀土等。硫酸铵的生产工艺流程如下： (8)水蒸气通过焦炭层除生成氢气外，生成的另一种有毒的气体是 。(填化学式)，该反应的基本反应类型是 。 (9)写出沉淀池中发生反应的化学方程式： 。 【答案】(8) CO 置换反应 (9)2NH3+CO2+CaSO4+H2O=(NH4)2SO4 +CaCO3 ↓ 【详解】（8）水蒸气通过焦炭层除生成氢气外，生成的另一种有毒的气体，根据化学反应前后元素的种类不变，该有毒气体是CO，该反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，则该反应的基本反应类型是置换反应。 （9）根据流程图可知，沉淀池中发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaSO4+H2O=(NH4)2SO4 +CaCO3 ↓。 17．（2025·辽宁沈阳·三模）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是利用辉钼矿(主要成分为MoS₂)制备金属钼的流程图，请根据图回答下列问题。 (7)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。 (8)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品搅拌器相当于实验室中的玻璃棒，要实现废渣 和溶液的分离，需要进行的主要操作是 (填名称)。 (9)“反应器Ⅲ”中发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型属于 。 【答案】(7)增大反应的接触面积，提高反应速率 (8)过滤 (9) 置换反应 【详解】（7）矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是增大反应的接触面积，提高反应速率； （8）要实现固液分离，应使用过滤操作； （9）反应III中是MoO3和氢气在高温下生成Mo和水，化学方程式为：；该反应符合单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于 置换反应。 18．（2025·辽宁抚顺·三模）(4)CO2“捕集”技术为实现CO2的资源化利用提供支持。下图为“氨法”捕集CO2生产甲醇(CH4O)的流程图。 资料：a．氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；b．受热分解为和 ①“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是 （填“”或“”）。 ②“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是 。 (5)氢气被誉为未来的理想燃料。 ①CO与在高温、高压、催化剂条件下，生成和，反应的化学方程式为 。 ②氢气发热量高，燃烧时排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点： 。 【答案】(4) (5) 氢气运输、储存困难 【详解】（4）①已知氨气极易溶于水且水溶液呈碱性，而二氧化碳易与碱性溶液发生反应，所以先通入氨气，使溶液呈碱性，更有利于二氧化碳的吸收，故“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是； ②由流程图可知，“合成室”中二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为； （5）①CO与在高温、高压、催化剂条件下，生成和，化学方程式为； ②氢能的开发与利用面临的困难：氢气属于可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，故氢气运输、储存困难。 19．（2025·辽宁大连·一模）化学是一门以实验为基础的自然科学。 Ⅱ.某同学设计并进行如图实验验证质量守恒定律。 (4)甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成 色；乙中发生反应的化学方程式为 。两组实验均可验证质量守恒定律。 (5)丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (6)丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量大于参加反应的镁条质量，主要原因是_______(填字母序号)。 A．产物逸散 B．镁条未完全反应 C．未称量参加反应的气体质量 (7)上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在 (填“敞口”或“密闭”)装置中进行。 【答案】(4) 黑 (5)变小 (6)C (7)密闭 【详解】（4）甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，铜和氧气加热生成氧化铜，则可观察到铜粉由红色变成黑色； 乙中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； （5）丙实验中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置敞口，产生的氢气逸出装置，导致反应后质量减小，故丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比变小； （6）镁在空气中燃烧，是镁与氧气发生反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁的质量。在丁实验中，称量陶土网上的燃烧产物（氧化镁）质量大于参加反应的镁条质量 ，是因为反应前只称量了镁条质量，没有称量参加反应的氧气质量，实际上是参加反应的镁条质量加上参加反应的氧气质量等于生成的氧化镁质量。而产物逸散会使称量的产物质量偏小；镁条未完全反应只能说明有部分镁未参与反应，不会导致燃烧产物质量大于参加反应的镁条质量； 故选C； （7）上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $