山东省济宁市2025-2026学年九年级上学期期末模拟考试化学试卷

山东省济宁市九年级（上）期末化学试卷 一．选择题（共10小题，满分34分） 1．下列过程中未涉及化学变化的是（　　） A．煤的干馏 B．比较二者的硬度 C．石墨转化为金刚石 D．光合作用 2．空气经除尘、除二氧化碳和水的处理后，进行如图所示操作。下列说法正确的是（　　） A．氮气的沸点比氧气低 B．100g空气含21g氧气 C．氧气液化时分子体积变小 D．液态空气汽化过程放热 3．根据图示，分析下列说法，其中描述错误的是（　　） A．四种物质都是由碳原子构成的 B．四种物质均可以在氧气中燃烧 C．碳纳米管具有尺寸小、导电性好等特点 D．金刚石和石墨性质存在差异的原因是原子排列方式不同 4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．铁的相对原子质量比铝大，则等质量的铝和铁中铝含的原子数目多 D．某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧三种元素 5．艾灸是中国针灸疗法中的一种，艾草中的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高药用价值。下列有关黄酮素的说法正确的是（　　） A．黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为15：2 C．黄酮素中氧元素的质量分数最小 D．22.2g黄酮素中含有18g碳元素 6．下列反应的化学方程式书写正确的是（　　） A．氧化铁与稀硫酸反应：FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O B．铁与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O D．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl2+3H2O 7．如图为某反应的微观过程，下列有关说法不正确的是（　　） A．此反应属于化合反应 B．参加反应的两种分子个数比为1：1 C．反应前后两种化合物的质量比为1：2 D．反应前后催化剂的质量和化学性质保持不变 8．下列实验方法不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO中少量的CO2 将气体通入足量的澄清石灰水中 B 鉴别金刚石和石墨 看颜色 C 除去自来水中的异味和色素 用活性炭吸附 D 鉴别空气与二氧化碳 用带火星的小木条 A．A B．B C．C D．D 9．相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是（　　） A．MP段烧杯中离子总数目不变，但溶液体积变大，离子浓度变小 B．温度传感器监测了M、P、N三点的温度，P点温度最高 C．PN段烧杯中离子浓度变大，因为有化学反应发生 D．该实验证明溶液中始终有离子存在 10．（34分）下列四个图像能正确反映实验变化关系的是（　　） A B C D A．向两份完全相同的过氧化氢溶液中，一份加入MnO2，另一份不作任何操作 B．等质量的锌和铁中分别加入足量的等浓度的稀盐酸 C．向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 二．解答题（共4小题） 11．黑土地是富含有机质的土壤，它有“一两土二两油”的比喻在我国主要分布在黑龙江省、吉林省、辽宁省和内蒙古自治区。请用化学用语回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的金属元素是 　 　 ； （2）黑土地中含有大量的氮元素，请用符号表示两个氮原子 　 　 ； （3）黑土地锁水性能好，保持水化学性质的微粒 　 　 ； （4）镁元素在黑土地的存在形式之一碳酸镁（MgCO3），该物质的微粒中阳离子是：　 　 。 12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 请分析图中信息回答相关问题： （1）钠原子在化学反应中容易 　 　 （填“得到”或“失去”）电子成为钠离子，钠原子和钠离子的化学性质 　 　 （填“相同”或“不同”）。 （2）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 　 　 。（填序号） A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl （3）元素周期表中同一周期之间的排列有一定的规律，如：　 　 （写出一条即可）。 13．氢氧化钠是非常重要的工业原料，用于制造化肥、人造棉，精炼石油与制造各种化工产品。 （1）氢氧化钠的俗名是 　 　 。 （2）氢氧化钠固体露置在空气中容易“冒汗”，这种现象称为 　 　 ，同时还会变质，用化学方程式表示变质的原因：　 　 。 （3）如图所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计） 振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是 　 　 ；仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图。 （4）为了验证氢氧化钠变质的程度，将氢氧化钠固体溶于水，然后加入过量的BaCl2溶液，除去碳酸钠。 请你设计实验验证加入的BaCl2溶液已经过量了。 　 　 。 14．如图所示进行实验。孔穴1～5中分别滴加少量稀盐酸。 （1）1中，反应后溶液颜色为　 　 。 （2）2中，观察到溶液由红色变为无色，发生反应的化学方程式为　 　 。 （3）能证明锌的金属活动性比铜强的现象是　 　 。 三．科学探究题（共2小题） 15．人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？ 【查阅资料】 ①蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件会分解生成两种氧化物。 ②CO可以还原Fe2O3，（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2） ③CO有毒且会污染环境。 【实验探究】 （1）小亮同学根据蚁酸中含有 　 　 元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O。 小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物提出猜想： 猜想一：该氧化物是CO2 猜想二：该氧化物是CO 于是他将蚁酸分解产生的气体通过如图实验装置进行验证： （2）实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想 　 　 不成立。 （3）若猜想二成立，则装置丁中的现象是 　 　 ；装置丁中发生反应的化学方程式是 　 　 。 【讨论交流】 （4）从环保角度分析，该装置存在的明显不足是 　 　 。 16．传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。某小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得到滤渣和滤液，并对滤液的主要成分进行探究。 【提出问题】滤液的主要成分（H2O除外）是什么？ 【猜想假设】 小东认为：含有NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2 小南认为：含有NaCl、NaOH、Na2CO3 小西认为：含有NaCl、NaOH、Ca（OH）2 小北认为：含有NaCl、NaOH （1）大家讨论后一致认为 　 　 的猜想一定不成立，理由是 　 　 （用化学方程式表示）。 【设计实验探究】 （2）通过实验①可知小西猜想错误。仅通过实验②无法判断小南或小北的猜想是否成立，理由是 　 　 。 （3）步骤③中加入足量的BaCl2溶液的目的是 　 　 。 （4）根据以上实验探究可知 　 　 的猜想成立。 四．计算题（共2小题） 17．2025年春晚舞蹈《喜上枝头》融合了东方美学与传统文化，成为一场兼具视觉震撼与文化内涵的盛宴。这场精彩演出的背后，舞台服装的选材也颇有讲究。其中，聚酯纤维（PET）因具备良好的弹性和耐磨性，被广泛应用于舞台服装的制作。聚酯纤维（PET）是由对苯二甲酸（C8H6O4）和乙二醇为原料制成的，请回答： （1）对苯二甲酸（C8H6O4）分子中，C、H、O三种原子的个数比为　 　 ； （2）对苯二甲酸中，C、H、O三种元素的质量比为　 　 。 18．登山运动员登山时常用氢化钙作供氢剂。氢化钙（CaH2）是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应并释放出氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙（杂质不参与反应）进行探究。取10g该氢化钙样品溶于一定量的水中，共产生H20.8g。 （1）计算该氢化钙样品中氢化钙的质量分数。（写出计算过程） （2）氢气是最理想的清洁能源的原因是 　 　 。 山东省济宁市九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共10小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A C D C B D C C 一．选择题（共10小题，满分34分） 1．下列过程中未涉及化学变化的是（　　） A．煤的干馏 B．比较二者的硬度 C．石墨转化为金刚石 D．光合作用 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、煤的干馏是将煤隔绝空气加热得到煤焦油、焦炉气等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B、比较黄铜与纯铜的硬度，只是相互刻划，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； C、石墨高温高压转化为金刚石，有新物质金刚石生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D、二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气，光合作用有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选：B。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．空气经除尘、除二氧化碳和水的处理后，进行如图所示操作。下列说法正确的是（　　） A．氮气的沸点比氧气低 B．100g空气含21g氧气 C．氧气液化时分子体积变小 D．液态空气汽化过程放热 【分析】根据工业制取氧气方法是分离液态空气法，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，进行分析判断。 【解答】解：A、由氮气先从液态空气中汽化可知，氮气的沸点比氧气低，故A说法正确； B、氧气约占空气体积的21%，即100L空气含21L氧气，故B说法错误； C、氧气液化时分子间的间隔变小，而分子体积不变，故C说法错误； D、液态空气汽化过程吸热，故D说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解工业制取氧气方法与原理等是正确解答本题的关键。 3．根据图示，分析下列说法，其中描述错误的是（　　） A．四种物质都是由碳原子构成的 B．四种物质均可以在氧气中燃烧 C．碳纳米管具有尺寸小、导电性好等特点 D．金刚石和石墨性质存在差异的原因是原子排列方式不同 【分析】A、根据C60是由C60分子构成的进行分析。 B、根据四种物质均是由碳元素组成的进行分析。 C、根据碳纳米管的性质进行分析。 D、根据原子排列方式不同进行分析。 【解答】解：A.C60是由C60分子构成的，故A错误。 B、四种物质均是由碳元素组成的，可以在氧气中燃烧，故B正确； C、碳纳米管具有尺寸小、导电性好等特点，故C正确； D、金刚石和石墨原子排列方式不同，金刚石和石墨性质存在差异，故D正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查碳元素组成的单质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．铁的相对原子质量比铝大，则等质量的铝和铁中铝含的原子数目多 D．某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧三种元素 【分析】A、带正电荷的粒子不一定是阳离子。 B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物。 C、相对原子质量与原子的实际质量成正比。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。 【解答】解：A、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，但质子不是阳离子，故选项错误。 B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，例如高锰酸钾含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物，故选项错误。 C、相对原子质量与原子的实际质量成正比，铝的相对原子质量比铁小，所以等质量的铝和铁，铝的原子数目多（原子数目＝物质质量÷相对原子质量×阿伏加德罗常数，质量相同，相对原子质量越小，原子数目越多），故选项正确。 D、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，氧气中只含有氧元素，所以该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。 5．艾灸是中国针灸疗法中的一种，艾草中的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高药用价值。下列有关黄酮素的说法正确的是（　　） A．黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为15：2 C．黄酮素中氧元素的质量分数最小 D．22.2g黄酮素中含有18g碳元素 【分析】A．根据黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成进行分析； B．根据元素的质量比进行分析； C．根据元素的质量比进行分析； D．根据元素质量进行分析。 【解答】解：A、黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，黄酮素分子由碳、氢、氧三种原子构成，故A错误。 B、黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：（16×2）＝45：8，故B错误。 C、黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）＝90：5：16，其中氢元素质量占比最小，则氢元素的质量分数最小，故C错误。 D、22.2g黄酮素中含有碳元素质量为，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查化学式的书写及意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6．下列反应的化学方程式书写正确的是（　　） A．氧化铁与稀硫酸反应：FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O B．铁与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O D．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl2+3H2O 【分析】A、根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水来分析； B、根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析； C、根据铁锈（主要成分是Fe2O3）和稀硫酸反应生成硫酸铁和水来分析； D、根据铁锈（主要成分是Fe2O3）和稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析。 【解答】解：A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，故选项不符合题意。 B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故选项不符合题意。 C、铁锈（主要成分是Fe2O3）和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，故选项符合题意。 D、铁锈（主要成分是Fe2O3）和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故选项不符合题意。 故选：C。 【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 7．如图为某反应的微观过程，下列有关说法不正确的是（　　） A．此反应属于化合反应 B．参加反应的两种分子个数比为1：1 C．反应前后两种化合物的质量比为1：2 D．反应前后催化剂的质量和化学性质保持不变 【分析】由微观反应示意图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的化学方程式为：2CH4+O22CH3OH。 【解答】解：A、由化学方程式可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，选项说法正确，不符合题意； B、由化学方程式可知，反应物中，参加反应的分子个数比为2：1或1：2，选项说法错误，符合题意； C、该反应涉及三种物质，分别是甲烷、氧气、甲醇，甲烷属于化合物，氧气属于单质，甲醇属于化合物，故反应前后，甲烷、甲醇的质量比为：（16×2）：（32×2）＝1：2，选项说法正确，不符合题意； D、由催化剂的概念可知，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，选项说法正确，不符合题意。 故选：B。 【点评】本题考查了化学反应的微观表示，完成此题，可以依据题干提供的信息进行解答。 8．下列实验方法不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO中少量的CO2 将气体通入足量的澄清石灰水中 B 鉴别金刚石和石墨 看颜色 C 除去自来水中的异味和色素 用活性炭吸附 D 鉴别空气与二氧化碳 用带火星的小木条 A．A B．B C．C D．D 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、将气体通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，能除去CO中少量的CO2，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的。 B、金刚石是无色透明的晶体，石墨是灰黑色的固体，通过看颜色可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素，故选项实验方法能达到实验目的。 D、空气与二氧化碳都不能使带火星的木条复燃，不能用带火星的小木条鉴别空气与二氧化碳，故选项实验方法不能达到实验目的。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 9．相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是（　　） A．MP段烧杯中离子总数目不变，但溶液体积变大，离子浓度变小 B．温度传感器监测了M、P、N三点的温度，P点温度最高 C．PN段烧杯中离子浓度变大，因为有化学反应发生 D．该实验证明溶液中始终有离子存在 【分析】A、根据盐酸中H+和氢氧化钠中OH﹣结合生成水分子，进行分析判断。 B、根据氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，放出热量最多，进行分析判断。 C、根据P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，进行分析判断。 D、根据溶液的电导率始终大于零，进行分析判断。 【解答】解：A、MP段电导率减小，是由于盐酸中H+和氢氧化钠中OH﹣结合生成水分子，每消耗一个氢离子，引入一个钠离子，离子数目不变，但溶液体积变大，离子浓度减小，故选项说法正确。 B、氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最小，故P点时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，放出热量最多，温度最高，故选项说法正确。 C、P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，PN段，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，烧杯中离子浓度变大，是因为P点加入的氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，故选项说法错误。 D、溶液的电导率始终大于零，证明溶液中始终有离子存在，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确中和反应的原理、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。 10．（34分）下列四个图像能正确反映实验变化关系的是（　　） A B C D A．向两份完全相同的过氧化氢溶液中，一份加入MnO2，另一份不作任何操作 B．等质量的锌和铁中分别加入足量的等浓度的稀盐酸 C．向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 【分析】A、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。 B、根据等质量的两种金属与足量的等浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。 C、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会产生硫酸钡白色沉淀，进行分析判断。 D、根据向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。 【解答】解：A、向两份完全相同的过氧化氢溶液中，一份加入二氧化锰，另一份不作任何操作，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。 B、等质量的锌和铁中分别加入足量的等浓度的稀盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，每65份质量的锌和73份质量的氯化氢反应生成2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，每56份质量的铁和73份质量的氯化氢反应生成2份质量的氢气，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，等质量的锌和铁完全反应，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像错误。 C、向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子一接触就会产生硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于酸，故从一开始就会产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增大，至硫酸钠反应完全，沉淀的质量不再发生变化，故选项图像正确。 D、稀盐酸显酸性，pH小于7，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时pH＝7，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故选项图像错误。 故选：C。 【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。 二．解答题（共4小题） 11．黑土地是富含有机质的土壤，它有“一两土二两油”的比喻在我国主要分布在黑龙江省、吉林省、辽宁省和内蒙古自治区。请用化学用语回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的金属元素是 　Al　 ； （2）黑土地中含有大量的氮元素，请用符号表示两个氮原子 　2N　 ； （3）黑土地锁水性能好，保持水化学性质的微粒 　H2O　 ； （4）镁元素在黑土地的存在形式之一碳酸镁（MgCO3），该物质的微粒中阳离子是：　Mg2+ 。 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：（1）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的金属元素是：Al； （2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氮原子表示为：2N； （3）水由水分子构成，故保持水化学性质的微粒是水分子，分子用化学式表示，水分子的化学式为：H2O； （4）碳酸镁由镁离子和碳酸根离子构成，镁离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+。 故答案为：（1）Al； （2）2N； （3）H2O； （4）Mg2+。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 请分析图中信息回答相关问题： （1）钠原子在化学反应中容易 　失去　 （填“得到”或“失去”）电子成为钠离子，钠原子和钠离子的化学性质 　不同　 （填“相同”或“不同”）。 （2）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 　BD　 。（填序号） A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl （3）元素周期表中同一周期之间的排列有一定的规律，如：　同一周期的元素的原子从左到右从1～8依次递增　 （写出一条即可）。 【分析】（1）根据决定元素化学性质的最外层电子数进行分析； （2）根据元素周期表的信息进行分析； （3）根据元素周期表的规律进行分析。 【解答】解：（1）钠为11号元素，原子序数＝核外电子数，则钠原子核外电子排布为2、8、1，最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子；钠原子和钠离子最外层电子数不同，化学性质不同。 （2）A、C和Ne不在同一族，化学性质不同，不符合题意； B、Be和Mg在同一族，化学性质相同，符合题意； C、Al和Si不在同一族，化学性质不同，不符合题意； D、在同一族，化学性质相同，符合题意。 （3）同一周期的元素，核外电子层数相同，且从左到右，最外层电子数从1～8依次递增。 故答案为：（1）失去；不同； （2）BD； （3）同一周期的元素的原子从左到右从1～8依次递增。 【点评】本题难度一般，主要考查元素周期表的规律，掌握元素周期表的规律及决定元素化学性质的为最外层电子数为解答该题的关键。 13．氢氧化钠是非常重要的工业原料，用于制造化肥、人造棉，精炼石油与制造各种化工产品。 （1）氢氧化钠的俗名是 　烧碱或火碱或苛性钠　 。 （2）氢氧化钠固体露置在空气中容易“冒汗”，这种现象称为 　潮解　 ，同时还会变质，用化学方程式表示变质的原因：　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　 。 （3）如图所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计） 振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是 　丙＞甲＞乙　 ；仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图。 （4）为了验证氢氧化钠变质的程度，将氢氧化钠固体溶于水，然后加入过量的BaCl2溶液，除去碳酸钠。 请你设计实验验证加入的BaCl2溶液已经过量了。 　取少量上层清液于试管中，滴加适量的Na2CO3溶液（或K2CO3溶液），若有白色沉淀产生，则说明BaCl2溶液已经过量（答案不唯一）　 。 【分析】（1）根据氢氧化钠是一种常见的碱，具有强腐蚀性，俗名有火碱、烧碱、苛性钠进行分析； （2）根据氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而逐渐溶解，这种现象称为潮解；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质进行分析； （3）根据甲中二氧化碳只是部分溶于水，压强减小较少；乙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，几乎完全被吸收，压强减小最多；丙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，但敞口，外界空气会进入，压强比乙大进行分析； （4）根据氯化钡能与碳酸盐反应生成白色沉淀的性质进行分析。 【解答】解：（1）氢氧化钠是一种常见的碱，具有强腐蚀性，俗名有火碱、烧碱、苛性钠； （2）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而逐渐溶解，这种现象称为潮解，看起来像“冒汗”；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （3）甲中二氧化碳只是部分溶于水，压强减小较少；乙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，几乎完全被吸收，压强减小最多；丙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，但敞口，外界空气会进入，压强比乙大，所以压强由大到小顺序是丙＞甲＞乙； 甲中主要是二氧化碳分子在瓶内；丙中由于敞口，瓶内大部分是空气，只有少量二氧化碳分子在瓶口附近，按要求画出微观示意图即可； （4）要验证BaCl2溶液过量，可利用氯化钡能与碳酸盐反应生成白色沉淀的性质，BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl、BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl，取上层清液，加入碳酸钠等碳酸盐溶液，若产生白色沉淀，说明上层清液还有氯化钡，即加入BaCl2的溶液过量。 故答安为：（1）烧碱或火碱或苛性钠； （2）潮解；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （3）丙＞甲＞乙；； （4）取少量上层清液于试管中，滴加适量的Na2CO3溶液（或K2CO3溶液），若有白色沉淀产生，则说明BaCl2溶液已经过量（答案不唯一）。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14．如图所示进行实验。孔穴1～5中分别滴加少量稀盐酸。 （1）1中，反应后溶液颜色为　黄色　 。 （2）2中，观察到溶液由红色变为无色，发生反应的化学方程式为　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　 。 （3）能证明锌的金属活动性比铜强的现象是　孔穴3中无明显现象，而孔穴4中有气泡产生　 。 【分析】（1）氧化铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水。 （2）氢氧化钠和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水。 （3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。 【解答】解：（1）孔穴1中是氧化铁与稀盐酸反应，氧化铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以反应后溶液颜色为黄色。 （2）孔穴2中是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，二者发生中和反应，随着反应进行，氢氧化钠被消耗，碱性逐渐减弱，溶液由红色变为无色，氢氧化钠和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 （3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，孔穴3中铜片与稀盐酸不反应，无明显现象；孔穴4中锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，会观察到有气泡产生。通过孔穴3中无明显现象，孔穴4中有气泡产生，能证明锌的金属活动性比铜强。 故答案为：（1）黄色。 （2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 （3）孔穴3中无明显现象，而孔穴4中有气泡产生。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三．科学探究题（共2小题） 15．人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？ 【查阅资料】 ①蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件会分解生成两种氧化物。 ②CO可以还原Fe2O3，（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2） ③CO有毒且会污染环境。 【实验探究】 （1）小亮同学根据蚁酸中含有 　氢、氧　 元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O。 小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物提出猜想： 猜想一：该氧化物是CO2 猜想二：该氧化物是CO 于是他将蚁酸分解产生的气体通过如图实验装置进行验证： （2）实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想 　一　 不成立。 （3）若猜想二成立，则装置丁中的现象是 　澄清石灰水变浑浊　 ；装置丁中发生反应的化学方程式是 　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　 。 【讨论交流】 （4）从环保角度分析，该装置存在的明显不足是 　没有处理尾气　 。 【分析】反应前后元素种类不变。 高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳有毒。 【解答】解：（1）小亮同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O。 故答案为：氢、氧。 （2）实验过程中，装置甲中无明显现象，说明气体中不含有二氧化碳，则猜想一不成立。 故答案为：一。 （3）若猜想二成立，则装置丁中的现象是澄清石灰水变浑浊；装置丁中发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故答案为：澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 （4）从环保角度分析，该装置存在的明显不足是没有处理尾气。 故答案为：没有处理尾气。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 16．传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。某小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得到滤渣和滤液，并对滤液的主要成分进行探究。 【提出问题】滤液的主要成分（H2O除外）是什么？ 【猜想假设】 小东认为：含有NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2 小南认为：含有NaCl、NaOH、Na2CO3 小西认为：含有NaCl、NaOH、Ca（OH）2 小北认为：含有NaCl、NaOH （1）大家讨论后一致认为 　小东　 的猜想一定不成立，理由是 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　 （用化学方程式表示）。 【设计实验探究】 （2）通过实验①可知小西猜想错误。仅通过实验②无法判断小南或小北的猜想是否成立，理由是 　加入少量的稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，碳酸钠没有参与反应　 。 （3）步骤③中加入足量的BaCl2溶液的目的是 　检验并除去碳酸钠　 。 （4）根据以上实验探究可知 　小南　 的猜想成立。 【分析】（1）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 （2）由于加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 （3）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 （4）步骤③中加入足量的BaCl2溶液，溶液变浑浊，说明含碳酸钠；且足量的BaCl2溶液能将碳酸钠除尽，静置后取上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠。 【解答】解：（1）由于碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。所以小东的猜想一定不成立。 故答案为：小东；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 （2）由于加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，碳酸钠没有参与反应，所以加入少量的稀盐酸，没有气泡产生，即仅通过实验②无法判断小南或小北的猜想是否成立。 故答案为：加入少量的稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，碳酸钠没有参与反应。 （3）由于碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。为了检验并除去碳酸钠，所以步骤③中加入足量的BaCl2溶液。 故答案为：检验并除去碳酸钠。 （4）由于碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。步骤③中加入足量的BaCl2溶液，溶液变浑浊，说明含碳酸钠；且足量的BaCl2溶液能将碳酸钠除尽，静置后取上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则小南的猜想成立。 故答案为：小南。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 四．计算题（共2小题） 17．2025年春晚舞蹈《喜上枝头》融合了东方美学与传统文化，成为一场兼具视觉震撼与文化内涵的盛宴。这场精彩演出的背后，舞台服装的选材也颇有讲究。其中，聚酯纤维（PET）因具备良好的弹性和耐磨性，被广泛应用于舞台服装的制作。聚酯纤维（PET）是由对苯二甲酸（C8H6O4）和乙二醇为原料制成的，请回答： （1）对苯二甲酸（C8H6O4）分子中，C、H、O三种原子的个数比为　4：3：2　 ； （2）对苯二甲酸中，C、H、O三种元素的质量比为　48：3：32　 。 【分析】（1）根据化学式的意义来分析； （2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。 【解答】解：（1）由化学式可知，1个对苯二甲酸（C8H6O4）分子是由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，则对苯二甲酸（C8H6O4）分子中，C、H、O三种原子的个数比为8：6：4＝4：3：2； （2）对苯二甲酸中，C、H、O三种元素的质量比为（12×8）：（1×6）：（16×4）＝48：3：32。 故答案为：（1）4：3：2； （2）48：3：32。 【点评】本题难度不大，掌握化学式的意义以及化合物中元素质量比的计算方法是解题的关键。 18．登山运动员登山时常用氢化钙作供氢剂。氢化钙（CaH2）是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应并释放出氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙（杂质不参与反应）进行探究。取10g该氢化钙样品溶于一定量的水中，共产生H20.8g。 （1）计算该氢化钙样品中氢化钙的质量分数。（写出计算过程） （2）氢气是最理想的清洁能源的原因是 　热值高，产物是水无污染　 。 【分析】（1）根据氢气的质量和化学方程式的计算来分析； （2）根据氢气的热值高，产物是水无污染来分析。 【解答】解：（1）设该氢化钙样品中氢化钙的质量分数为x。 CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑ 42 4 10g×x 0.8g x＝84% 答：该氢化钙样品中氢化钙的质量分数为84%。 （2）氢气是最理想的清洁能源的原因是热值高，产物是水无污染。 故答案为： （1）84%； （2）热值高，产物是水无污染。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/12/3 8:27:19；用户：董晓晓；邮箱：13280225210；学号：45034493 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $