精品解析：江西省赣州市安远县2025-2026学年九年级上学期11月期中练习化学试题

2025—2026学年度上学期期中练习 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 S-32 Ca-40 一、单项选择题(本大题包括10小题，其中1—5小题每小题1分，6—10小题每小题2分，共15分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在题后括号内) 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 【解析】 【详解】A.火箭与飞船合体组装，此过程通过机械操作连接部件，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B.引燃推进剂发射火箭，推进剂燃烧时生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意； C.飞船展开太阳能帆板，展开帆板是机械动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.导航系统引导对接，依赖电子信号和计算机控制，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 《加油!向未来》是央视综合频道推出的科学实验节目，请根据主持人提供的以下信息说出一种气体：①它是食品包装袋中的防腐卫士；②它的液体可用于医疗手术；③空气中它的体积分数为78%，则该气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质稳定，可做食品包装袋内的保护气，液氮的温度极低可用于医疗手术，氮气约占空气体积的78%，所以根据题目中所给的信息可知该气体是氮气，故此项正确； B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故此项错误； C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；故此项错误； D、氧气大约占空气体积的21%，故此项错误； 故选A。 3. 如图所示，下列试剂取用的实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用液体 C. 倾倒液体 D. 加入固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； B、吸取过液体的胶头滴管不能倒放，且瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； D、取用固体颗粒时，先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管慢慢竖立，该选项操作不正确。 故选A。 4. 下列有关科学家所做出的贡献描述不正确的是 A. 闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 B. 拉瓦锡用定量的实验方法研究出空气由氮气和氧气组成 C. 阿伏加德罗发现了元素周期律且编制出了元素周期表 D. 道尔顿提出了原子论 【答案】C 【解析】 【详解】A、闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，极大地推动了我国石油化工行业的发展，该项描述正确，不符合题意。 B、拉瓦锡用定量的实验方法研究空气成分，得出空气由氮气和氧气组成，该项描述正确，不符合题意。 C、阿伏加德罗提出了分子学说，对化学的发展起到了重要作用。而发现元素周期律并编制出元素周期表的是门捷列夫，该项描述不正确，符合题意。 D、道尔顿提出了原子论，为近代化学的发展奠定了基础，该项描述正确，不符合题意。 故选C。 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出红光，放出大量的热，生成二氧化碳气体 C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A.磷燃烧产生的是白烟（固体颗粒），而非白雾（小液滴），现象描述错误，故不符合题意； B.木炭燃烧生成二氧化碳是实验结论，现象应描述为“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”，直接陈述生成物名称不符合现象描述规范，现象描述错误， 故不符合题意； C.镁燃烧生成白色固体氧化镁，而非黑色固体，现象描述错误，故不符合题意； D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体，现象描述正确，故符合题意，故选D。 6. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 B. 水银温度计测量体温——温度升高，原子间间隔变大 C. 干冰升华成二氧化碳气体——分子种类发生改变 D. 缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不停地运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氧和氧气都能支持燃烧，是因为液氧和氧气均由氧分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质相同，说法正确，不符合题意； B、水银是汞的俗称，用水银温度计测量体温，是因为温度升高，原子间的间隔变大，说法正确，不符合题意； C、干冰升华成二氧化碳气体，没有新物质生成，属于物理变化，则分子种类不变，说法错误，符合题意； D、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7. 杭州亚运会开幕式上“零碳”火炬的燃料为甲醇，该甲醇（CH3OH） 由工业尾气中的二氧化碳和氢气反应制得，反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 丁物质由离子构成 D. 反应前后原子种类和数目不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知该反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水。 【详解】A、该反应的反应物和生成物都是两种，不符合多变一，不属于化合反应，选项错误； B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，二氧化碳、水属于氧化物，甲醇元素种类有3种不是氧化物，氢气属于单质，故选项错误； C、由图可知丁是水，水是由水分子构成的，选项错误； D、此变化为化学变化，反应前后原子种类和数目不变，选项正确。 故选D。 8. 下列是几种微观粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A. ①③表示的元素化学性质相似 B. ②④表示的元素位于第二周期 C. ②表示的一个微观粒子带两个单位的正电荷 D. ③④属于同种元素的微观粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A、①③都属于原子，①的原子只有一个电子层，层上电子数为2，属于稳定结构，③的原子最外层有2个电子，容易失去电子形成稳定结构，故①③表示的元素化学性质不相似。选项错误； B、元素所处周期数与前其原子的电子层数相同，②④都属于离子，②质子数为8，核外电子数为10，是原子得到2个电子形成的，其原子的电子层数为2层，则②表示的元素位于第2周期；④质子数为12，核外电子数为10，是原子失去2个电子形成的，其原子的电子层数为3层，则④代表的元素位于第3周期。选项错误； C、②中电子数比质子数多2个，表示一个微粒带两个单位负电荷。选项错误； D、③④的质子数相同，属于同中元素。选项正确。 故选D。 9. 化学课程培养核心素养，体现对学生发展的重要价值。下列相关说法错误的是 A. 化学观念：化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新结合成新分子 B. 科学思维：催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂 C. 科学探究与实践：将木炭分别在空气和氧气中点燃，探究燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 D. 科学态度与责任：地球上的淡水资源有限，要节约用水 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新结合成新分子，故选项说法正确； B、催化剂能改变化学反应速率，但要改变化学反应速率不一定必须添加催化剂，也可能是升高温度、增大反应物的浓度等，故选项说法错误； C、将木炭分别在空气和氧气中点燃，燃烧现象的不同，探究燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故选项说法正确； D、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，地球上的淡水资源有限，要节约用水，故选项说法正确； 故选：B。 10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A. 高锰酸钾固体充分加热 B. 一定量的铁丝在充足的氧气中燃烧 C. 红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧 D. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾固体充分加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气不断逸出，剩余固体的质量不断减少，至高锰酸钾反应完全，剩余固体质量不再发生变化，不会减小至0，最终剩余固体为为锰酸钾和二氧化锰，故错误； B、一定量的铁丝在充足的氧气中燃烧，生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气的质量等于生成四氧化三铁的质量，随着反应的进行，固体的质量不断增大，至铁丝反应完全，固体质量不再发生变化，故错误； C、红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，红磷燃烧放热，气压增大；随着反应的进行，消耗装置内的氧气，压强减小，由于氧气被消耗，最终压强比反应前小，完全反应后，不再发生改变，故正确； D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是最终生成氧气的质量相等，故错误； 故选C。 二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在题后括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分） 11. 元素符号“N”表示____ A.氮气 B.氮元素 C.氮分子 D.____ 【答案】 ①. B ②. 一个氮原子 【解析】 【分析】元素符号可以表示一种元素，也可以表示一个原子； 【详解】A、氮气的符号是N2，故A错误； B、N表示氮元素，故B正确； C、N2表示氮分子，故C错误； 故选B； D、N表示一个氮原子。 12. 下列化学用语中，对“3”的含义表述正确的是（ ） A．3H——3个氢分子 B、SO3——1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 C．Al3+——铝元素的化合价为3 D、3H2O — —______ 【答案】 ①. B ②. 3个水分子 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，则3H中的“3”表示3个氢原子，故选项表述不正确； B、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某元素的原子个数，则SO3中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故选项表述正确； C、元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，则Al3+中的“3”表示1个铝离子带3个单位正电荷，故选项表述不正确； D、化学式前面的数字表示分子个数，则3H2O表示3个水分子； 故选B；填：3个水分子。 13. 下列实验操作可以达到实验目的是__________ 选项 实验目的 实验操作 A 除丢二氧化碳中的氧气 通入足量的澄清石灰水 B 区分氮气和二氧化碳两瓶气体 将燃着的木条分别插入两个集气瓶中，观察现象 C 检验蜡烛燃烧产生的水 在火焰上方罩一个干冷的烧杯 D 降低水的硬度 ____________ 【答案】 ①. C ②. 生活中煮沸##实验室中蒸馏 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与澄清石灰水反应（CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O），而氧气不与澄清石灰水反应。所以通入足量澄清石灰水，除去的是二氧化碳，不是氧气，不能达到实验目的。 B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，将燃着的木条分别插入两瓶气体中，木条都会熄灭，无法通过该操作区分氮气和二氧化碳，不能达到实验目的。 C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧产生了水，能达到实验目的。 D、生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸能使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀；实验室中可通过蒸馏的方法降低水的硬度，蒸馏可得到纯净的水，从而降低水的硬度。 故选C，补充：生活中煮沸或实验室中蒸馏。 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 江西物华天宝，物产丰富。 （1）广昌被称为“莲乡”。莲藕中含有淀粉、蛋白质、钙、磷、钾及多种维生素等，其中钙、磷、钾指的是_______（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （2）婺源绿茶远近闻名。泡茶时，用茶漏将茶叶和茶水分离，该分离操作的名称是_______，实验室进行该操作时， 使用玻璃棒的作用是_______。 （3）赣州有“世界钨都”的美誉。钨属于_______元素（填“金属"或“非金属”），某种钨原子的相对原子质量是184，质子数是74，则该钨原子的中子数是_______。 （4）景德镇瓷器名扬天下。氮化硅陶瓷是一种新型材料，氮化硅（Si3N4）中硅元素显+4价，则氮元素的化合价为_______。 【答案】（1）元素 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3） ①. 金属 ②. 110 （4）-3 【解析】 【小问1详解】 莲藕中含有淀粉、蛋白质、钙、磷、钾及多种维生素等，这里钙、磷、钾指的是元素，而不是原子、分子或具体物质； 【小问2详解】 过滤可将固体和液体分离，故泡茶时，用茶漏将茶叶和茶水分离，该分离操作的名称是过滤； 过滤实验时要用到玻璃棒进行引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器中； 【小问3详解】 由钨字带有金字旁可知钨为金属元素； 相对原子质量=质子数+电子数，故钨原子的中子数=184-74=110； 【小问4详解】 氮化硅中硅元素显+4价，化合物中元素化合价代数和为零，设氮元素化合价为x，则：（+4）×3+4x=0，x=-3。 15. 在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读图1信息后回答： （1）镓元素的相对原子质量为______。 （2）镓在化学变化中容易______（填“得到”或‘失去”） 电子，该元素在元素周期表中位于第______周期。 （3）上图2是某反应的微观示意图，请根据图示写出该反应的符号表达式______，该生成物的相对分子质量为______。 【答案】（1）69.72 （2） ①. 失去 ②. 四##4 （3） ①. ②. 80 【解析】 【小问1详解】 由图1中的①，元素部分信息方框图可知，元素名称下面的数字表示元素的相对原子质量，因此，镓元素的相对原子质量为69.72，故填写：69.72。 【小问2详解】 由图1中的②可知，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，故填写：失去； 判断元素在元素周期表中的周期数，主要依据是该元素的原子结构，特别是其电子层数，由图1中的②可知，镓原子核外有四个电子层，说明该元素在元素周期表中位于第四周期，故填写：四或4。 【小问3详解】 由图2反应的微观示意图可知，该反应是二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热，生成三氧化硫，符号表达式为：，故填写：； 三氧化硫的相对分子质量为：，故填写：80。 16. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的生成：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上的现象是_________。 （2）水的分解：电解水一段时间后，观察到两端玻璃管内的现象如图所示，和b管相连的是电源的______极，检验气体后得出水在通电时发生了分解反应生成了氢气和氧气。说明水是由_______组成的化合物。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为______，进而推算出结果。（填最简整数比） （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的______，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“”表示的是________。 【答案】（1）有水珠生成 （2） ①. 正 ②. 氢元素和氧元素 （3）2:1 （4）密度##密度比 （5）各元素质量比 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，则纯净的氢气在空气里安静地燃烧，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上的现象是有水珠生成，故填：有水珠生成； 【小问2详解】 根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”，b管中生成的气体较少，则生成的是氧气，与电源的正极相连；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故填：正；氢元素和氧元素； 【小问3详解】 相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为，故填：2:1； 【小问4详解】 由于，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比，故填：密度或者密度比； 【小问5详解】 化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素质量比来确定物质的化学式，故填：各元素质量比。 17. 芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国在5G及芯片的开发上处于世界前列。芯片的主要成分是硅。如图是工业上以石英砂（SiO2） 为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题。 （1）地壳中硅元素含量仅次于______（填元素符号）。 （2）将石英砂粉碎的目的是______。 （3）步骤③发生反应的符号表达式为______。 （4）上述流程三个步骤中发生化合反应的是______（填序号）。 【答案】（1）O （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） （3） （4）② 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素的含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁、钙。故填：O。 【小问2详解】 将石英砂粉碎的目的是增大了其与焦炭的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率（或使反应更充分）。 【小问3详解】 由图可知，步骤③发生的反应是氢气与四氯化硅在高温条件下生成硅和氯化氢，反应的符号表达式为。故填：。 【小问4详解】 反应①、③反应物和生成物都是两种，不符合多变一，不是化合反应，反应②反应物是硅和氯气，生成物是四氯化硅，符合多变一，属于化合反应。故填：②。 四、实验探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 实验是学习化学的重要途径。 1.氧气是初中学习的一种重要气体，实验室制取气体常用的装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：_______。 （2）若用图中装置A制取氧气，反应的文字表达式是：_______。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______(填字母)，当导管口有气泡放出时，不宜立即收集，应当导管口气泡_______冒出时开始收集。 （3）若选择装置F利用排空气法收集氧气，欲检验氧气是否集满，可将带有火星的木条放在_______(填“b”或“c”)处，若木条复燃，则说明氧气已集满。 （4）常温下，二氧化碳是一种无色无臭的气体，它的密度比空气大且能溶于水，实验室常用块状大理石和稀盐酸(液体)在常温下反应制取二氧化碳。现用二者制取二氧化碳，应选择的制取装置是_______(填字母，从中选择) 。 II.为探究分子运动现象，兴趣小组进行了以下实验。 （5）图1是按课本进行的实验，一段时间后，A烧杯中的酚酞溶液由无色变为_______色。 （6）图2是改进的微型实验，用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。已知氨气的密度比空气小，可以观察到的现象是_______(填“ab”或“bc”)段先变红。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. C ③. 连续均匀 （3）c （4）BD （5）红 （6）ab 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a的名称：长颈漏斗； 【小问2详解】 装置 A 适用于固体加热制取氧气，且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，其反应的文字表达式为：。 要收集较纯净的氧气，应选择排水法收集，即收集装置为C。当导管口有气泡放出时，不宜立即收集，因为开始排出的是装置内的空气，应当等到导管口气泡连续均匀冒出时开始收集。 【小问3详解】 若选择装置 F 利用排空气法收集氧气，因为氧气密度比空气大，氧气从长管 b 进入，空气从短管 c 排出，所以欲检验氧气是否集满，可将带有火星的木条放在c处，若木条复燃，则说明氧气已集满。 【小问4详解】 实验室常用块状大理石和稀盐酸（液体）在常温下反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置选择 B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以收集装置选择向上排空气法，即D。应选择的制取装置是BD。 【小问5详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到 A 烧杯中，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，所以一段时间后，A 烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色。 【小问6详解】 已知氨气的密度比空气小，氨气会向上运动，所以可以观察到的现象是ab段先变红。 19. 某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。 【项目一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______（填序号）。 a.不加入催化剂化学反应就不能发生 b.在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 c.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 d.同一反应可能有多种催化剂 （2）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。小组同学对淀粉是否能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列探究，实验过程如图-1 ①I中产生少量气泡，木条不复燃，III中迅速产生大量气泡，木条复燃，说明淀粉能______过氧化氢分解速率。 ②步骤IV中称得的固体质量为______g。 ③多次重复步骤I〜IV，证明淀粉的质量和化学性质在反应前后均未发生变化，可作为过氧化氢分解的催化剂。 【项目二】探究催化剂种类对反应速率的影响。 （3）比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果，装置如图-2。 实验序号 浓度为5%过氧化氢溶液体积/mL 物质及质量 待测数据 1 20 / a 2 20 淀粉0.5g b 3 20 二氧化锰0.5g c ①小组同学可通过观察两支试管中的______来定性比较二者的催化效果。 ②利用图3设计对照实验定量比较二者的催化效果，实验时以生成40 mL气体为标准，所得三组实验数据表格。表格的“待测数据”是指______。最终结果表明二氧化锰的催化效果较好，则数据中，b______c （填“>”、“<”或“=”）。 【项目三】探究不同浓度催化剂对反应速率的影响。 （4）硫酸铜溶液也能作为过氧化氢分解的催化剂，显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向A、B、C三支试管中分别加入等量浓度为5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，分别滴加2滴浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线A、B和C如图4所示。根据图-4可知，其他条件相同时，硫酸铜浓度越大，过氧化氢分解速率______（填“越快”或“越慢”）。 【答案】（1）d （2） ①. 加快 ②. 0.5 （3） ①. 产生气泡的快慢    ②. 生成40mL气体所需的时间  ③. >  （4）越快 【解析】 【小问1详解】 a.有些化学反应不需要催化剂也能发生，如过氧化氢在常温下就能缓慢分解，错误。 b.在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变，物理性质可能改变，错误。 c .用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，例如二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂，在高锰酸钾分解反应中是生成物，错误。 d.同一反应可能有多种催化剂，如过氧化氢分解可用二氧化锰、硫酸铜、淀粉等作催化剂，正确。 故选d。 【小问2详解】 ①I 中产生少量气泡，木条不复燃，III 中迅速产生大量气泡，木条复燃，说明淀粉能加快过氧化氢分解速率。 ②因为催化剂在反应前后质量不变，开始加入淀粉0.5g，所以步骤 IV 中称得的固体质量为0.5g。 【小问3详解】 ①小组同学可通过观察两支试管中的产生气泡的速率来定性比较二者的催化效果，产生气泡速率快的催化效果好。 ②利用图 3 设计对照实验定量比较二者的催化效果，实验时以生成40 mL气体为标准，所以表格的 “待测数据” 是指生成40 mL气体所需的时间。 最终结果表明二氧化锰的催化效果较好，即二氧化锰使反应速率更快，那么生成相同体积40 mL气体所需时间更短，所以b＞c。 【小问4详解】 在常温下，向A、B、C三支试管中分别加入等量浓度为的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，分别滴加2滴浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液，由图4可知，在相同时间内，不同浓度硫酸铜溶液作催化剂时产生氧气的体积C>B>A，说明其他条件相同时，硫酸铜浓度越大，过氧化氢分解速率越快。 五、综合计算题（共10分） 20. 每天饮用牛奶可补充人们对钙等营养物质的需求。牛奶中的钙元素主要以磷酸钙的形式存在，磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，某牛奶的标签如图所示，请回答下列问题。 （1）磷酸钙中的阴离子为______。 （2）磷酸钙中磷元素的化合价为______。 （3）磷酸钙的相对分子质量为______。 （4）磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比为______（最简整数比）。 （5）每盒牛奶中至少含多少克磷酸钙（请写出计算过程，计算结果精确到0.001g） 【答案】（1）磷酸根离子## （2）+5 （3）310 （4）15:16 （5）由标签可知每盒牛奶250mL，含钙≥0.11g，则每盒牛奶中最低含钙=。 设每盒牛奶中至少含磷酸钙的质量为m。磷酸钙中钙元素的质量分数为。 则有： m=0.710g 答：每盒牛奶中至少含0.710克磷酸钙。 【解析】 【小问1详解】 磷酸钙Ca3(PO4)2是由钙离子(Ca2+)和磷酸根离子()构成，所以磷酸钙中的阴离子为磷酸根离子()。 【小问2详解】 在化合物中，钙元素显+2价，氧元素显−2价。设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得(+2)×3+2×[(x+(−2)×4)]=0，解得x=+5。所以磷酸钙中磷元素的化合价为+5价。 【小问3详解】 磷酸钙Ca3(PO4)2的相对分子质量为40×3+(31+16×4)×2 =310。 【小问4详解】 磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比为(40×3):(16×4×2) =120:128 =15:16。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期期中练习 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 S-32 Ca-40 一、单项选择题(本大题包括10小题，其中1—5小题每小题1分，6—10小题每小题2分，共15分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在题后括号内) 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 2. 《加油!向未来》是央视综合频道推出的科学实验节目，请根据主持人提供的以下信息说出一种气体：①它是食品包装袋中的防腐卫士；②它的液体可用于医疗手术；③空气中它的体积分数为78%，则该气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氧气 3. 如图所示，下列试剂取用的实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用液体 C. 倾倒液体 D. 加入固体 4. 下列有关科学家所做出的贡献描述不正确的是 A. 闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 B. 拉瓦锡用定量的实验方法研究出空气由氮气和氧气组成 C. 阿伏加德罗发现了元素周期律且编制出了元素周期表 D. 道尔顿提出了原子论 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出红光，放出大量的热，生成二氧化碳气体 C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 6. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 B. 水银温度计测量体温——温度升高，原子间间隔变大 C. 干冰升华成二氧化碳气体——分子种类发生改变 D. 缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不停地运动 7. 杭州亚运会开幕式上“零碳”火炬的燃料为甲醇，该甲醇（CH3OH） 由工业尾气中的二氧化碳和氢气反应制得，反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 丁物质由离子构成 D. 反应前后原子种类和数目不变 8. 下列是几种微观粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A. ①③表示的元素化学性质相似 B. ②④表示的元素位于第二周期 C. ②表示的一个微观粒子带两个单位的正电荷 D. ③④属于同种元素的微观粒子 9. 化学课程培养核心素养，体现对学生发展的重要价值。下列相关说法错误的是 A. 化学观念：化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新结合成新分子 B. 科学思维：催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂 C. 科学探究与实践：将木炭分别在空气和氧气中点燃，探究燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 D. 科学态度与责任：地球上的淡水资源有限，要节约用水 10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A. 高锰酸钾固体充分加热 B. 一定量的铁丝在充足的氧气中燃烧 C. 红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧 D. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在题后括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分） 11. 元素符号“N”表示____ A.氮气 B.氮元素 C.氮分子 D.____ 12. 下列化学用语中，对“3”的含义表述正确的是（ ） A．3H——3个氢分子 B、SO3——1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 C．Al3+——铝元素的化合价为3 D、3H2O — —______ 13. 下列实验操作可以达到实验目的是__________ 选项 实验目的 实验操作 A 除丢二氧化碳中的氧气 通入足量的澄清石灰水 B 区分氮气和二氧化碳两瓶气体 将燃着的木条分别插入两个集气瓶中，观察现象 C 检验蜡烛燃烧产生的水 在火焰上方罩一个干冷的烧杯 D 降低水的硬度 ____________ 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 江西物华天宝，物产丰富。 （1）广昌被称为“莲乡”。莲藕中含有淀粉、蛋白质、钙、磷、钾及多种维生素等，其中钙、磷、钾指的是_______（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （2）婺源绿茶远近闻名。泡茶时，用茶漏将茶叶和茶水分离，该分离操作的名称是_______，实验室进行该操作时， 使用玻璃棒的作用是_______。 （3）赣州有“世界钨都”的美誉。钨属于_______元素（填“金属"或“非金属”），某种钨原子的相对原子质量是184，质子数是74，则该钨原子的中子数是_______。 （4）景德镇瓷器名扬天下。氮化硅陶瓷是一种新型材料，氮化硅（Si3N4）中硅元素显+4价，则氮元素的化合价为_______。 15. 在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读图1信息后回答： （1）镓元素的相对原子质量为______。 （2）镓在化学变化中容易______（填“得到”或‘失去”） 电子，该元素在元素周期表中位于第______周期。 （3）上图2是某反应的微观示意图，请根据图示写出该反应的符号表达式______，该生成物的相对分子质量为______。 16. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的生成：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上的现象是_________。 （2）水的分解：电解水一段时间后，观察到两端玻璃管内的现象如图所示，和b管相连的是电源的______极，检验气体后得出水在通电时发生了分解反应生成了氢气和氧气。说明水是由_______组成的化合物。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为______，进而推算出结果。（填最简整数比） （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的______，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“”表示的是________。 17. 芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国在5G及芯片的开发上处于世界前列。芯片的主要成分是硅。如图是工业上以石英砂（SiO2） 为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题。 （1）地壳中硅元素含量仅次于______（填元素符号）。 （2）将石英砂粉碎的目的是______。 （3）步骤③发生反应的符号表达式为______。 （4）上述流程三个步骤中发生化合反应的是______（填序号）。 四、实验探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 实验是学习化学的重要途径。 1.氧气是初中学习的一种重要气体，实验室制取气体常用的装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：_______。 （2）若用图中装置A制取氧气，反应的文字表达式是：_______。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______(填字母)，当导管口有气泡放出时，不宜立即收集，应当导管口气泡_______冒出时开始收集。 （3）若选择装置F利用排空气法收集氧气，欲检验氧气是否集满，可将带有火星的木条放在_______(填“b”或“c”)处，若木条复燃，则说明氧气已集满。 （4）常温下，二氧化碳是一种无色无臭的气体，它的密度比空气大且能溶于水，实验室常用块状大理石和稀盐酸(液体)在常温下反应制取二氧化碳。现用二者制取二氧化碳，应选择的制取装置是_______(填字母，从中选择) 。 II.为探究分子运动现象，兴趣小组进行了以下实验。 （5）图1是按课本进行的实验，一段时间后，A烧杯中的酚酞溶液由无色变为_______色。 （6）图2是改进的微型实验，用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。已知氨气的密度比空气小，可以观察到的现象是_______(填“ab”或“bc”)段先变红。 19. 某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。 【项目一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______（填序号）。 a.不加入催化剂化学反应就不能发生 b.在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 c.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 d.同一反应可能有多种催化剂 （2）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。小组同学对淀粉是否能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列探究，实验过程如图-1 ①I中产生少量气泡，木条不复燃，III中迅速产生大量气泡，木条复燃，说明淀粉能______过氧化氢分解速率。 ②步骤IV中称得的固体质量为______g。 ③多次重复步骤I〜IV，证明淀粉的质量和化学性质在反应前后均未发生变化，可作为过氧化氢分解的催化剂。 【项目二】探究催化剂种类对反应速率的影响。 （3）比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果，装置如图-2。 实验序号 浓度为5%过氧化氢溶液体积/mL 物质及质量 待测数据 1 20 / a 2 20 淀粉0.5g b 3 20 二氧化锰0.5g c ①小组同学可通过观察两支试管中的______来定性比较二者的催化效果。 ②利用图3设计对照实验定量比较二者的催化效果，实验时以生成40 mL气体为标准，所得三组实验数据表格。表格的“待测数据”是指______。最终结果表明二氧化锰的催化效果较好，则数据中，b______c （填“>”、“<”或“=”）。 【项目三】探究不同浓度催化剂对反应速率的影响。 （4）硫酸铜溶液也能作为过氧化氢分解的催化剂，显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向A、B、C三支试管中分别加入等量浓度为5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，分别滴加2滴浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线A、B和C如图4所示。根据图-4可知，其他条件相同时，硫酸铜浓度越大，过氧化氢分解速率______（填“越快”或“越慢”）。 五、综合计算题（共10分） 20. 每天饮用牛奶可补充人们对钙等营养物质的需求。牛奶中的钙元素主要以磷酸钙的形式存在，磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，某牛奶的标签如图所示，请回答下列问题。 （1）磷酸钙中的阴离子为______。 （2）磷酸钙中磷元素的化合价为______。 （3）磷酸钙的相对分子质量为______。 （4）磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比为______（最简整数比）。 （5）每盒牛奶中至少含多少克磷酸钙（请写出计算过程，计算结果精确到0.001g） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $