精品解析：江苏省南通市区2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

南通市区 2025～2026学年(上)期中质量监测 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献。侯氏制碱法中的碱是指 A. 氨水 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】侯德榜发明了联合制碱法，氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，联合制碱法制成的碱是指碳酸钠，故答案为B。 2. 下列物质中能导电且属于电解质的是 A. 熔融的 B. 石墨 C. 乙醇溶液 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融的MgCl2能导电（电离为），且MgCl2是化合物，属于电解质，A符合题意； B．石墨能导电，但石墨是单质，不属于电解质，B不符合题意； C．乙醇溶液导电性差，且乙醇本身是非电解质，C不符合题意； D．CO2是化合物，但本身不导电，溶于水生成的电解质H2CO3导电，但CO2属于非电解质，D不符合题意； 故选A。 3. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氧化铜和稀盐酸反应 B. 氯气和氢氧化钠溶液反应 C. 灼热的炭和二氧化碳反应 D. 氯化钡与稀硫酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜与稀盐酸反应生成Cu2+和水，属于离子反应，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成Cl-和ClO-，Cl的化合价从0变为-1和+1，属于氧化还原反应；反应在溶液中进行且有离子参与，属于离子反应，B符合题意； C．灼热炭与二氧化碳反应生成CO，C和CO2中C的化合价变化，属于氧化还原反应，但反应无离子参与，不属于离子反应，C不符合题意； D．氯化钡与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，属于离子反应，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作糕点膨松剂 B. 具有强氧化性，可用作漂白剂 C. Na具有强还原性，可用于制高压钠灯 D. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成CO2，使糕点疏松多孔，可以作糕点的膨松剂，性质与用途对应，A不符合题意； B．次氯酸钙的强氧化性破坏色素，实现漂白，可以作漂白剂，性质与用途对应，B不符合题意； C．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，与钠的还原性无关，C符合题意； D．活性炭吸附异味分子依赖其吸附性，性质与用途对应，D不符合题意； 故答案选C。 5. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【分析】无色强酸性溶液，溶液中不能出现有色离子；有大量氢离子，能与氢离子反应的离子不能大量共存；据此作答。 【详解】A．中Cu2+为蓝色，A不符合题意； B．ClO-会与H+反应生成HClO，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．均为无色离子，且在强酸性中不反应，能够大量共存，D正确； 故答案选D。 6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (溶液) C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在加热条件下与氧气反应生成，第一步错误，A不符合题意； B．溶液与反应生成，光照分解产物为和，第二步错误，B不符合题意； C．在中点燃直接生成，第一步错误，C不符合题意； D．受热分解生成，与反应生成和碳酸钙，两步均可转化，D符合题意； 故答案选D。 7. 实验室利用反应制取。是一种酸性氧化物，易溶于水。下列实验原理和装置能达到实验目的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收尾气中的SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应制取二氧化硫需要加热，A不能达到目的； B．二氧化硫是酸性氧化物，会与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B不能达到目的； C．二氧化硫密度大于空气，排气法收集该气体需要采取“长进短出”的方式才有利于排尽空气，C能达到目的； D．二氧化硫是酸性氧化物，不能被浓硫酸吸收，故不能用浓硫酸处理尾气，应该使用碱溶液，D不能达到目的； 故选C。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与盐酸反应： B. 与水反应： C. 溶液中通入少量： D. 溶液与NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg(OH)2是难溶固体，不能拆成离子，正确离子方程式为：，A错误； B．Na2O2属于氧化物，不能拆成离子，正确离子方程式为：，B错误； C．少量CO2与Ca(ClO)2反应应生成CaCO3沉淀，正确离子方程式为：，C错误； D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的实质为与OH-反应生成和H2O，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 9. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为22.4L B. 常温常压下，中约含有个分子 C. 中的物质的量为0.01mol D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的物质的量为0.2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．44 g CO2的物质的量为，分子数约为，B正确； C．1.06 g Na2CO3的物质的量为，每个Na2CO3含2个Na⁺，总物质的量为0.02 mol，C错误； D．未说明溶液体积，无法确定Cl⁻的物质的量，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题： 是一种重要的化工原料。常温下将通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有。实验室用NaClO和尿素在碱性条件下可制得水合肼，反应方程式为。水合肼是一种无色、有强还原性的液体，能处理核冷却系统内壁上的铁的氧化物。 10. 下列有关说法正确的是 A. 可用pH试纸测定NaClO的pH B. 中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和溶液洗气 C. 和NaOH反应后，若产物中，则 D. 制备水合肼时应将尿素缓慢加入到NaClO的碱性溶液中 11. 用肼处理铁氧化物的反应原理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 还原性： B. 发生氧化反应 C. 处理，反应中转移 D. 反应后溶液的pH减小 【答案】10. C 11. C 【解析】 【分析】由图可知，发生2步反应：，； 【10题详解】 A．NaClO具有强氧化性，可以把pH试纸氧化褪色，不可用pH试纸测定NaClO的pH，应该使用pH计测量，A错误； B．Cl2中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和食盐水溶液洗气，若通入饱和溶液会与氯气发生反应，B错误； C．根据方程式：、可知，若产物中，设生成NaClO为5 mol、NaClO3为1 mol，则，C正确； D．NaClO具有强氧化性，会把水合肼进一步氧化，制备水合肼时应将NaClO的碱性溶液缓慢加入到尿素中，D错误； 故答案选C。 【11题详解】 A．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：N2H4＞＞Fe2+，A错误； B．Fe3O4中铁元素的化合价降低，发生还原反应， B错误； C．Fe3O4中有2个+3价的铁降低为+2价，处理1 mol Fe3O4反应中转移，C正确； D．第一步反应，生成4 mol H+，第二步反应，消耗16 mol H+，H+浓度减小，酸性减弱，碱性增强，D错误； 故答案选C。 12. 下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 实验操作和实验现象 结论 A 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 B 向久置于空气中的加水溶解，再滴入酚酞，溶液变红 没有完全变质 C 向稀酸化的溶液中滴加氯水产生白色沉淀 氯水中含有 D 向沸水中滴入几滴饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出 现一条光亮通路 有胶体生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠遇水生成结晶水合物，温度升高说明放热，A正确； B．久置于空气中的Na2O2会变质生成Na2CO3，Na2CO3溶液因水解而呈碱性，也能使酚酞变红。因此，溶液变红这一现象无法证明仍有Na2O2未变质，原结论不正确，B错误； C．氯水中的Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀，证明氯水中有氯离子，C正确； D．FeCl3与沸水作用生成Fe(OH)3胶体，丁达尔效应可以检验有Fe(OH)3胶体生成，D正确； 故答案选B。 13. 工业上以铬铁矿渣(主要成分为，含有少量杂质)为原料制的工艺流程如图所示。 已知：中铁元素为+2价，煅烧后生成和 下列说法正确的是 A. “煅烧”时每消耗，则需消耗 B. “水浸”后分离出和MgO的实验操作须用到玻璃棒、容量瓶、烧杯 C. “酸化”时，发生的反应为氧化还原反应 D. “还原”时发生的反应为 【答案】A 【解析】 【分析】铬铁矿渣(主要成分为，含有少量杂质)加入碳酸钠和氧气煅烧后生成二氧化碳、MgO、和，加水除去不溶于水的MgO和，加入稀硫酸将转化为，加入过氧化氢后，+6价Cr被还原为+3价，即得到。 【详解】A．中铁元素为+2价、Cr为+3价，反应中Fe和Cr化合价均升高，因此“煅烧”中氧气为氧化剂，失去1+2×3=7mol电子，则氧气共得到7mol电子，每个氧原子得2个电子，则消耗氧气的物质的量为1.75mol，A正确； B．“水浸”过程为过滤操作，需使用玻璃棒、漏斗、烧杯，无需使用容量瓶，B错误； C．“酸化”为转化为，化合价均不变，非氧化还原反应，C错误； D．“还原”时，+6价Cr被还原为+3价，过氧化氢被氧化为氧气，离子方程式为，D错误； 故答案为A。 二、非选择题(本大题共4题，共61分) 14. 氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。 （1）从海水中获取的粗盐(含、、等杂质)需要进行提纯。 ①NaCl溶液的焰色试验中，火焰呈_______色。 ②提纯时，向粗盐水中加入试剂及操作正确的是_______(填序号)。 A．过滤 B．过滤 C．过滤 ③结合下图，从微观角度描述NaCl固体熔融后导电的过程_______。 （2）某实验小组用NaOH固体配制溶液。 ①配制上述溶液需要用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。 ②下列操作可能使配制的溶液浓度偏大的是_______(填序号)。 A．容量瓶没有干燥 B．溶解NaOH固体后，未冷却就转移至容量瓶并定容 C．定容时，俯视刻度线 （3）氯碱工业中的产物氯气可用于制备多种含氯化合物。 ①利用反应可制备。请用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目_______。 ②在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图所示。 氯气溶于NaCl溶液，除了与水的反应外，还存在的反应是_______(填离子方程式)；随着NaCl溶液的浓度增大，与水的反应受到了抑制，证据是_______。 【答案】（1） ①. 黄 ②. AC ③. 熔化后形成了自由移动的和，向与电源负极相连的电极移动，向与电源正极相连的电极移动 （2） ①. 30.0 ②. BC （3） ①. ②. ③. HClO的浓度随NaCl溶液浓度增大而减小 【解析】 【小问1详解】 ①NaCl溶液的焰色试验中，火焰呈黄色。 ②从海水中获取的粗盐(含、、等杂质)需要进行提纯，步骤为：首先加入稍过量氢氧化钠溶液，除去镁离子；然后加入稍过量氯化钡的溶液，除去硫酸根；之后加入稍过量碳酸钠的溶液，除去钙离子和剩余的钡离子；最后滴入稀盐酸直至无气泡产生，除去碳酸根和氢氧根。也可以先加入氯化钡，除去硫酸根；然后加入碳酸钠，除去钙离子和剩余的钡离子；最后加入氢氧化钠，除去镁离子；最后加入盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，故选AC。 ③在干燥的NaCl固体中，钠离子和氯离子由于离子间的相互作用，按一定规则紧密排列，不能自由移动。当NaCl固体受热熔化时，随着温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，原本不能自由移动的钠离子和氯离子变成了能够自由移动的离子。在与电源连接后，带正电荷的钠离子会向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的氯离子会向与电源正极相连的电极移动，形成定向移动的离子流，从而实现导电。 【小问2详解】 ①NaOH固体的质量为：。 ②A．定容过程中还需向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不一定要烘干才能用于溶液配制，对溶液配制无影响，A不符合题意； B．溶解NaOH固体后，未冷却就转移至容量瓶并定容，导致定容时加水不足，浓度偏大，B符合题意； C．定容时，俯视刻度线，导致定容时加水不足，浓度偏大，C符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 ①该反应中，硫原子失去2个电子，2个氯原子共得到2个电子，“单线桥”法表示为：。 ②根据图像可知，还生成了，故方程式为：。随着氯化钠溶液浓度的增大，氯气与水反应受到了抑制，证据是图中HClO的浓度随NaCl溶液浓度增大而减小。 15. 用软锰矿(主要成分为，含少量、、)制备高纯的工艺流程如图所示： （1）“酸浸”后的溶液中的主要含有、、、、。 ①“酸浸”时一般先将软锰矿进行粉碎，其目的是_______。 ②写出“酸浸”时和发生反应的离子方程式_______。 （2）“氧化”过程中发现，使用的的物质的量远大于理论用量，原因是_______。 （3）“除杂”过程是通过调节pH值，使杂质离子形成沉淀。滤渣的成分是_______。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉锰”后过滤得到的需洗涤，判断已洗涤干净的实验方法是_______。 【答案】（1） ①. 增大反应接触面积，提高反应速率 ②. （2）作为分解的催化剂，加速的分解 （3）、 （4） （5）取最后一次洗涤液，先加盐酸，再加入，无白色沉淀，则洗涤干净 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分为MnO2，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3)，加稀硫酸酸浸，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化锰被二氧化硫还原为Mn2+，加入过氧化氢将二价铁氧化为三价，调节pH，使铁、铝生成氢氧化物沉淀除去，过滤，滤液中的Mn2+与碳酸氢根反应生成碳酸锰和二氧化碳；据此作答。 【小问1详解】 将软锰矿进行粉碎，可以增大固液反应物接触面积，提高反应速率；依据分析，二氧化锰被二氧化硫还原为Mn2+，二氧化硫变为硫酸根，则离子方程式为：； 【小问2详解】 过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，产生的Fe3+会催化过氧化氢分解生成水与氧气，导致使用的H2O2的物质的量远大于理论用量； 【小问3详解】 依据分析，滤渣的成分为：； 【小问4详解】 “沉锰”时，Mn2+与碳酸氢根反应生成碳酸锰和二氧化碳，则离子方程式为：； 【小问5详解】 “沉锰”后的滤液中有硫酸根，则判断MnCO3已洗涤干净的实验方法是，检验最后一次洗涤液中是否有硫酸根，若无，则沉淀洗涤干净；具体操作为：取最后一次洗涤液，先加盐酸，再加入BaCl2，无白色沉淀，则洗涤干净。 16. 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。一种硫酸亚铁铵晶体的制备方法如下： （1）制备可在图装置中进行，图中仪器a的名称是_______。 （2）制备过程中需加入一定量的水，用来填补实验所蒸发的水分，实验中一般选择添加“去氧蒸馏水”，其目的是_______。 （3）补充完整制备的实验方案：取的溶液200mL，_______，过滤、洗涤、干燥。 [实验中可使用的试剂：固体] （4）可用于制备草酸亚铁晶体。将用稀硫酸溶解后加水稀释，向其中加入饱和溶液，静置、过滤，用无水乙醇洗涤，晾干可得。(已知是一种二元弱酸) ①写出生成的离子方程式_______。 ②用无水乙醇洗涤的目的有：除固体表面杂质、减少固体溶解损失、_______。 ③通常制得的中含有少量杂质，用滴定法可测定样品的纯度(杂质不参与反应)。实验步骤如下：称取1.35g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解并配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液18.00mL。计算样品中的质量分数_______。(写出计算过程)已知：酸性环境下，既能氧化，又能氧化，自身被还原为。 【答案】（1）分液漏斗 （2）防止将氧化为 （3）加入13.2g的固体，充分反应后蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶 （4） ①. ②. 利于干燥 ③. 根据电子得失守恒：，样品中，质量分数 【解析】 【分析】铁粉与稀硫酸反应制取硫酸亚铁，然后加入硫酸铵制得硫酸亚铁铵。最后利用硫酸亚铁铵和草酸反应制取草酸亚铁晶体，测量样品中的质量分数，利用高锰酸钾氧化亚铁离子，根据消耗的高锰酸根的量，计算的含量。 【小问1详解】 图中仪器a的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 亚铁离子容易被氧气氧化，故添加“去氧蒸馏水”的目的是防止氧气将氧化为。 【小问3详解】  取的FeSO4溶液200 mL，，根据的构成情况可知，至少需要加入硫酸铵固体，其质量为13.2g，边加边搅拌，使反应充分，充分反应后蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶，得到晶体。 【小问4详解】 ①利用草酸与硫酸亚铁铵反应制备草酸亚铁，反应的化学方程式为：。 ②用无水乙醇容易挥发，故其目的还有：加快晶体干燥的速率。 ③高锰酸钾可以氧化，根据电子得失守恒，其计量关系为：，可得计算关系式：，，样品中，质量分数为：。 17. 的捕捉和利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要意义。 （1）下列做法不符合“低碳生活”理念的是_______。 A. 减少化石燃料使用 B. 大力开展植树造林 C. 大力发展风力发电 D. 露天焚烧生活垃圾 （2）的捕集：工业上可用氨水()溶液捕集烟气中的。氨水捕集的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为_______。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是_______。 ③写出氨水吸收的离子方程式_______。 （3）化学链燃烧技术是利用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料的新技术。该技术能有效实现的捕集。一种利用作载氧体的化学链燃烧技术原理如下图所示。 ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现分离和捕集，其原理是_______。 ②写出燃料反应器中发生反应的化学方程式_______。 ③也可作载氧体，相比之下作载氧体的优点是_______。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 温度过高会降低和的溶解度(或防止受热分解) ③. （3） ①. 燃料反应器内生成的不会被过量空气稀释，浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度 ②. ③. 单位质量的载氧体载氧量比更大 【解析】 【分析】低碳生活理念是指通过减少能源消耗和二氧化碳排放，倡导一种低能量、低消耗、低开支的生活方式，以实现可持续发展；富含二氧化碳的烟气与氨水反应生成碳酸氢铵，NH4HCO3受热分解为氨气、水、二氧化碳；化学链燃烧技术是利用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料的新技术，该技术能有效实现CO2的捕集，图示是一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃烧技术，Cu2O与氧气在空气反应器中反应生成CuO，氧化铜又与甲烷发生氧化还原反应生成氧化亚铜、水、二氧化碳；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，不符合低碳理念的是露天焚烧生活垃圾； 【小问2详解】 NH4HCO3受热分解为氨气、水、二氧化碳，依据图示，可循环使用的是氨气，化学式为NH3；温度过高会降低CO2和NH3的溶解度，加之产物NH4HCO3受热易分解，不利于二氧化碳的捕获，所以氨水吸收室中反应温度不宜过高；碳酸氢铵属于盐在溶液中完全电离，则氨水吸收CO2的离子方程式为：； 【小问3详解】 化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，CO2浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度CO2；燃料反应器中发生的反应为氧化铜被甲烷还原为氧化亚铜，同时产生水和CO2，方程式为：；Mn2O3/Mn3O4载氧的原理为： ，1 g Mn3O4的载氧量，CuO/Cu2O载氧的原理为：，1 gCu2O的载氧量，则相比之下CuO/Cu2O作载氧体的优点是：单位质量的CuO/Cu2O载氧体载氧量比Mn2O3/Mn3O4更大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南通市区 2025～2026学年(上)期中质量监测 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献。侯氏制碱法中的碱是指 A. 氨水 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸氢钠 2. 下列物质中能导电且属于电解质的是 A. 熔融的 B. 石墨 C. 乙醇溶液 D. 二氧化碳 3. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氧化铜和稀盐酸反应 B. 氯气和氢氧化钠溶液反应 C. 灼热的炭和二氧化碳反应 D. 氯化钡与稀硫酸反应 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作糕点膨松剂 B. 具有强氧化性，可用作漂白剂 C. Na具有强还原性，可用于制高压钠灯 D. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 5. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (溶液) C. D. 7. 实验室利用反应制取。是一种酸性氧化物，易溶于水。下列实验原理和装置能达到实验目的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收尾气中的SO2 A. A B. B C. C D. D 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与盐酸反应： B. 与水反应： C. 溶液中通入少量： D. 溶液与NaOH溶液反应： 9. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为22.4L B. 常温常压下，中约含有个分子 C. 中的物质的量为0.01mol D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的物质的量为0.2mol 阅读下列材料，完成下列小题： 是一种重要的化工原料。常温下将通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有。实验室用NaClO和尿素在碱性条件下可制得水合肼，反应方程式为。水合肼是一种无色、有强还原性的液体，能处理核冷却系统内壁上的铁的氧化物。 10. 下列有关说法正确的是 A. 可用pH试纸测定NaClO的pH B. 中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和溶液洗气 C. 和NaOH反应后，若产物中，则 D. 制备水合肼时应将尿素缓慢加入到NaClO的碱性溶液中 11. 用肼处理铁氧化物的反应原理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 还原性： B. 发生氧化反应 C. 处理，反应中转移 D. 反应后溶液的pH减小 12. 下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 实验操作和实验现象 结论 A 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 B 向久置于空气中的加水溶解，再滴入酚酞，溶液变红 没有完全变质 C 向稀酸化的溶液中滴加氯水产生白色沉淀 氯水中含有 D 向沸水中滴入几滴饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出 现一条光亮通路 有胶体生成 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上以铬铁矿渣(主要成分为，含有少量杂质)为原料制的工艺流程如图所示。 已知：中铁元素为+2价，煅烧后生成和 下列说法正确的是 A. “煅烧”时每消耗，则需消耗 B. “水浸”后分离出和MgO的实验操作须用到玻璃棒、容量瓶、烧杯 C. “酸化”时，发生的反应为氧化还原反应 D. “还原”时发生的反应为 二、非选择题(本大题共4题，共61分) 14. 氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。 （1）从海水中获取的粗盐(含、、等杂质)需要进行提纯。 ①NaCl溶液的焰色试验中，火焰呈_______色。 ②提纯时，向粗盐水中加入试剂及操作正确的是_______(填序号)。 A．过滤 B．过滤 C．过滤 ③结合下图，从微观角度描述NaCl固体熔融后导电的过程_______。 （2）某实验小组用NaOH固体配制溶液。 ①配制上述溶液需要用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。 ②下列操作可能使配制的溶液浓度偏大的是_______(填序号)。 A．容量瓶没有干燥 B．溶解NaOH固体后，未冷却就转移至容量瓶并定容 C．定容时，俯视刻度线 （3）氯碱工业中的产物氯气可用于制备多种含氯化合物。 ①利用反应可制备。请用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目_______。 ②在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图所示。 氯气溶于NaCl溶液，除了与水的反应外，还存在的反应是_______(填离子方程式)；随着NaCl溶液的浓度增大，与水的反应受到了抑制，证据是_______。 15. 用软锰矿(主要成分为，含少量、、)制备高纯的工艺流程如图所示： （1）“酸浸”后的溶液中的主要含有、、、、。 ①“酸浸”时一般先将软锰矿进行粉碎，其目的是_______。 ②写出“酸浸”时和发生反应的离子方程式_______。 （2）“氧化”过程中发现，使用的的物质的量远大于理论用量，原因是_______。 （3）“除杂”过程是通过调节pH值，使杂质离子形成沉淀。滤渣的成分是_______。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉锰”后过滤得到的需洗涤，判断已洗涤干净的实验方法是_______。 16. 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。一种硫酸亚铁铵晶体的制备方法如下： （1）制备可在图装置中进行，图中仪器a的名称是_______。 （2）制备过程中需加入一定量的水，用来填补实验所蒸发的水分，实验中一般选择添加“去氧蒸馏水”，其目的是_______。 （3）补充完整制备的实验方案：取的溶液200mL，_______，过滤、洗涤、干燥。 [实验中可使用的试剂：固体] （4）可用于制备草酸亚铁晶体。将用稀硫酸溶解后加水稀释，向其中加入饱和溶液，静置、过滤，用无水乙醇洗涤，晾干可得。(已知是一种二元弱酸) ①写出生成的离子方程式_______。 ②用无水乙醇洗涤的目的有：除固体表面杂质、减少固体溶解损失、_______。 ③通常制得的中含有少量杂质，用滴定法可测定样品的纯度(杂质不参与反应)。实验步骤如下：称取1.35g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解并配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液18.00mL。计算样品中的质量分数_______。(写出计算过程)已知：酸性环境下，既能氧化，又能氧化，自身被还原为。 17. 的捕捉和利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要意义。 （1）下列做法不符合“低碳生活”理念的是_______。 A. 减少化石燃料使用 B. 大力开展植树造林 C. 大力发展风力发电 D. 露天焚烧生活垃圾 （2）的捕集：工业上可用氨水()溶液捕集烟气中的。氨水捕集的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为_______。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是_______。 ③写出氨水吸收的离子方程式_______。 （3）化学链燃烧技术是利用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料的新技术。该技术能有效实现的捕集。一种利用作载氧体的化学链燃烧技术原理如下图所示。 ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现分离和捕集，其原理是_______。 ②写出燃料反应器中发生反应的化学方程式_______。 ③也可作载氧体，相比之下作载氧体的优点是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $