江苏省镇江市2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年第一学期镇江市高三期中监测参考答案 化学 2025.12 一、选择题（共13题，每题3分，共39分） 1 2 3 5 6 7 6 0 10 B 4 B D A C A C A D 11 12 13 D Q B 二、非选择题（共61分） 14. (1) 2 (2) V205+4H++S03=2V02++S0?+2H20 (3)①C16H3sPO4 分 ②随着硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，平衡向反萃取的方向移动，（更多的 V02+转移到水溶液中，)反萃取率逐渐增大 2分 ③4V02++02+120H—4V0?+6H2Q 2分 (4)pH<8时，随着pH减小，促进了VO的水解：溶液中VQ浓度降低，沉淀率 减小；pH>8时，随着pH增大，OH与反应生成NHHO,N重浓度降 低，沉淀率减小。[或者从导致人VO,浓度降低后进行分析，促进沉淀溶解 平衡NH4VO(S)广H(ag)十NH(aq右移，沉淀率减小] 3分 【本题共14分】 15 (1) 2分 (2) 酰胺基 2分 3分 H CH=CH CH= C=0 CH=CH NH 或 NH )-NH2 CH CH-CH CH=CH 3分 H, (5) HCHO催化剂，△产CHO1C CH:CI △ 人- CH:CI NOH THF.DMSO 0- 5分 【本题共15分】 高三答案，第1页，共2页 16. (1)①分液漏斗（或“滴液漏斗”） 2分 ②6FeC2042H0+6K2C204+3H202一2Fe(OHD3+4KFe(C204)3+12H,0 2分 ③温度过高，双氧水、草酸发会生分解：温度过低，反应速率太慢。 2分 (2)饱和H2C204溶液，直至红褐色沉淀完全溶解(1分)且溶液呈翠绿色，停止滴加 (1分)。关闭搅拌器，冷却至室温，滴加稍过量的乙醇至有大量翠绿色晶体析出 (1分，过滤，所得固体用乙醇洗涤2-3次(1分)，转移至真空干燥箱干燥(1分)。5分 (3)①当滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液时，黄色溶液中出现浅红色或溶液由黄色 变成棕黄色（或褐色）1，且半分钟内不变色。 分 ②(KMnO4)=c(KMnO4)·1(MnO4)=2×104mol n(Fe2+)=5n(KMnO4)=1X10-3m mFe2+)=20×1×103mol×56gmol1=1.12g m(Fe) 1.12g (e)= ×100%= 1分) m(样品) 10g 【本题共16分】 17. (1)①酸性 教科 2分 ②4Cr203+6S2+(7+4m)H0 4Cr203nH30+3S203+14OH 3分 (2) R2 R 或 R-N CC-N-R 3分 R R (3) 4575min,随着S2还原Cr(①，溶液的碱性逐渐增强，体系中的Cr3+转化 为C(OD3沉淀而使Tcr上升；75~90min,pH升高，OH与Cr(OH)3反应 生成可溶性的C(OHD4]厂，所以Tcr下降。 3分 (4)pH在13区间，随着pH增大，溶液中H浓度减小，C3+竞争与捕集剂配位 的几率增大，使C3+被捕集的效果增强，因此c增大；pH在1~3区间，随着 DH增大，OH浓度增大，使反应人+0一”+w逆向 R、 SH 移动，DTC浓度增大，捕集C3+效果增强，因此Tc增大。 3分 (5)S=C=S 2分 【本题共16分】 高三答案，第2页，共2页2025~2026学年第一学期镇江市高三期中质量监测 化学试卷 2025.12 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Mn55Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2025年11月我国自主研发的RON机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝和 纤维素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是 A.都是有机物B.所含元素相同 C.可用灼烧法鉴别 D.都能发生水解反应 2.反应RC=CAg十2CN+HO0一RC=CH+[Ag(CN)]+OH可用于提纯炔烃。下列说法正确的是 A.CN的电子式为：[：C::N:] B.电离能：1(O)>1N) C.基态0原子的价电子排布式为1s22s22p4 D.[Ag(CN)]既含离子键又含共价键 3.实验室制取少量单质碘，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 浓盐酸 搅拌 KMnO4溶液 饱和食盐溶液 KI溶液 NaOH溶液 乙 丙 丁 A.甲装置制C2 B.乙装置除去Cl2中的HC C.丙装置制取12 D.丁装置吸收尾气中的C2 4.2-噻吩乙醇是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Na Na ONa OH 噻吩 2一噻吩钠 2一噻吩乙醇钠 2一噻吩乙醇 下列说法正确的是 A.噻吩是非极性分子 B.电负性：X(O)<X(S) C.原子半径：rNa)<rO) D.2-噻吩乙醇分子间能形成氢键 阅读下列材料，完成5~7题： IA元素在生产、生活和科研中应用广泛。硼氢化钠(NaBH4)、氨硼烷(NHBH) 是良好的储氢材料。金属铝具有良好的导电性，明矾可以做絮凝剂。GN、BP(晶胞 结构如题5图所示)都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，GaAs可由 OB原子●P原子 Ga(CH3)3和AsH3在高温下制得，GaAs与浓硝酸反应可制得H,AsO4。 题5图 高三化学，第1页，共6页 扫描全能王创建 5.下列说法正确的是 A.BH4空间构型为正四面体形 B.1 molNH;BH3含有6molo键 C.NH3与BF3中心原子杂化方式相同 D.BP晶胞中P的配位数为2 6.下列化学反应表示正确的是 A.工业制铝：2A1C3通电2A1+3ChT B.明矾净水：A13++3H20=A1(OHD3十3H C.NaBH4与水反应制氢气：BH4+4H20=B(OH4+4Ht D.Ga(CH和AsH制GaAs:Ga(CHh+AsH,高温C,H,+GaAs 7.下列结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.HNO3具有氧化性，可用HNO3氧化GaAs制备HAsO4 B.非金属性：N>As,可推测NH的稳定性小于AsH C.键长：Ga一N>Ga-As,可推测GaN熔点高于GaAs D.铝具有两性，可用铝罐车运输浓硝酸 8.化合物Z是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，下列说法不正确的是 COOC2Hs HO CHO CH2Cl2 CHO H2C(COOC2Hs)2 NaOH C2HsONa COOC,Hs HO X A.X、Y可用FeCl溶液鉴别 BY与足量H反应生成的产物中含有3个手性碳原子 C.Z存在顺反异构 D.相同温度下，溶解度：X>Z 9.尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。 甲电极 G Z电极 a 其工作原理如题9图所示，下列说法正确的是 C02+N2 02 A.利用此工作原理，也可以除去废水中的苯酚 CO(NH22 b H20 *H20 B.每33.6LO2理论上可净化1molC0个NH2)2 多孔碳电极人 X膜 C.X膜为阴离子交换膜 题9图 D.甲电极是正极，电极反应式为：C0NH2)2+H20+6e一CO2↑+N2↑+6H+ 10.乙烷催化脱氢生成乙烯的反应机理如题10图所示。 C2Ha 反应知 下列说法正确的是 A.反应I中存在π键的断裂与形成 OHOH 0-0 +H20 B.反应Ⅱ中乙烷发生还原反应 C.整个过程中有三种元素的化合价发生改变 化合物 反应 催化剂 化合物加如 02 D.干燥环境下该烷烃催化脱氢反应很难进行 高三化学，第2页，共6页 题10图 架 扫描全能王创建 11.探究铜及其化合物性质实验如下。 光亮铁丝 实验I:常温下，铜片插入到浓硫酸中。 实验Ⅱ：取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO4溶液。 显示器 实验III:向CuSO4溶液中，通入HS气体。 pH传感器 CuSO4溶液 实验V:如题11图所示，抽出附有红色固体的铁丝，静置。 下列说法正确的是 题11图 A.实验I无明显现象，说明常温下铜遇浓硫酸发生钝化 B.实验Ⅱ中电流表指针发生偏转，说明电能转化为化学能 C.实验IⅢ有黑色沉淀生成而且pH减小，说明酸性：HS>H2SO4 D.实验IV液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，发生的化学方程式为： 4FeS04+10H20+02=4Fe(OH)31+4H2S04 12.室温下，以石膏（含CaS04和少量SiO2等）为原料制备轻质CaCO3的流程如下。 ①C02 氨水-NH.HCO3 ②NH 石育 转化 碳化 系列操作 除杂 +径质CaCO 滤渣 已知，K1(H2C0)=4.3×10-7,K2(H2C03)=5.6×10-H",KNHH20)=1.8×10-5,Ksn(CaS04)=7.1×10-5, Km(CaC0)=5.0×109 下列说法正确的是 A.NH4HCO3-氨水的混合溶液中：cNH)<2c(CO3)+c(HCO) B.“转化后的清液中一定存在：cS0门>1,42X10 c(CO3 C室温下，pH=6的NH4C1溶液中：cNH3H2O)=9.9X107 碳化发生的反应：Ca2++NH3十C02十H20=CaCO,↓十NH 13.草酸二甲酯(CH3OOCC0OCH)和H2在催化剂条件下发生如下反应： I CH3O0CCOOCH3(g)+2H2(g)=CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) △H1<0 反应ICH300CC00CH3(g)+4H(g)=HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△Hh<0 将1 molCH,00CC00CH3(g)和3molH2(g)通入含催化剂的1L恒容容器中，相同时间内测得草酸二甲 酯的转化率及CH300CCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性与温度的关系如题13图所示。已知，b线表 n(亿二醇) 示H0CHCH,OH的选择性[n总转化的章酸二甲酮×100%]。 90 a线80 下列说法正确的是 6线 阁80 60 A.升高温度CH3OOCCOOCH,的平衡转化率增大 50 70 4 B.194℃时，n(草酸二甲酯)：n(甲醇)=5：28 线 60 C.CH3OOCCH2OH的选择性降低的原因是反应I的速率大于反应Ⅱ 20 190192194196198 D.可用P、N点的数据求该温度下反应I的平衡常数K 温度℃ 高三化学，第3页，共6页 题13图 只只 扫描全能王创建 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)由一种废脱硝催化剂（含V205,W03等），回收钒的过程如下： 稀H2SO、 ①有机萃取剂P204 Na2SO ②稀H2S04 NHCI 废脱销催化剂 酸浸还原 过滤 萃取与反萃取 铵盐沉钒 系列操作>V20, 滤渣 已知：V20能与酸发生反应。有机萃取剂P204对V02+有强萃取作用，萃取原理为： 2(HA)2十V02+=VO[HA)2A2]+2H,HA为P204的单体。VO3易水解。 OR OR OR OR (1)基态V的第三电子层空轨道数目为△个。 (2)酸浸还原。酸浸还原过程中，V205生成VO2+的离子方程式为 (3)萃取与反萃取。 ①“萃取”得到VO[(HA)2A2],(结构如题14图-1所示，其中“-R”为辛基)。 OR OR OR OR 题14图-1 有机萃取剂P204常以二聚体(HA)2的形式存在，请写出HA的分子式△。 ②反萃取过程中，所加硫酸的浓度与反萃取率如题14图-2所示，随着硫酸浓度的增大，反萃取率 逐渐增大的原因▲_。 ③反萃取后，可以直接向水，液中通入足量空气，并加入氢氧化钠溶液调节溶液pH,得到VO,请 写出该过程的离子方程式▲。 (4)沉钒过程中，NH4VO3的回收率与pH的变化如题14图-3所示，pH=8时回收率最高的原因是▲_。 8100 890 90 85 80 80 70 75H 60 70 40 0.51.0 1.52.0 c(H2S04) 04 56789pH10 题14图-2 题14图-3 15.(15分)F是一种治疗高血压及糖尿病的药物，其合成路线如下： NH2-HCI DCM,TEA C.HoKO,CH3OH CN H B入入Br Toluene NaOH,THF,DMSO NaN3.Xylene 高三化学，第4页，共6页 器 扫描全能王创建 (1)A分子中H-N-H键角▲NH分子中H-N-H键角。（选填“>”、“<”或“=”） (2)B分子中含氧官能团名称▲_。 (3)C→D发生两步反应：C→X(C2HO2N)→D,写出X的结构简式▲一。 (4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲一。 ①能使B2的CCl4溶液褪色②能在碱性条件下水解③分子中含有5种不同化学环境的氢原子 (5)写出以甲醛、 为原料合成 的合成路线流程图（无机试剂和 有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.（16分)K3[F(C204)]·3H20是一种翠绿色可溶于水而难溶于乙醇的晶体，水溶液呈翠绿色，主要用 途是晒制蓝图。以FeC2O4·2H20为原料制备K[Fe(C204)3]·3H20晶体的实验装置如题16图所示。 (1)K3[Fe(C2O4)3]的制备 M H202溶液 ①仪器M的名称为▲一。 过量饱和 K2C204溶液 ②打开搅拌器向盛有FeC2O4·2H20晶体的三颈烧瓶中先滴加 草酸亚铁 过量K2C204溶液，水浴保持40℃恒温，再滴加H2O2溶液， 温水浴 晶体 反应生成Fe(OHD3和KFe(C2O4)3的化学方程式为▲。 搅拌器 ③上述反应，水浴温度保持40℃恒温的原因是_▲_。 题16图 (2)K3[Fe(C204)]·3H20的获取 打开搅拌器，水浴温度升至75~80℃，向上述(1)反应后的三颈烧瓶中滴加▲，得到纯净 的K3[F(C2O4)]·3H0。（必须使用的试剂和设备：饱和H2C204溶液，乙醇，真空干燥箱) (3)K3Fe(C2O4)]·3H20晶体中铁元素的质量分数测定 步骤I:称取10.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成500mL溶液。 步骤Ⅱ：取25.00mL溶液，加稀H2S04酸化，用0.0200 mol.L-KMnO4溶液滴定，至滴定终点， ①滴定终点的现象是▲。向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失，过滤，洗涤，将滤 液和洗涤液合并。 步骤Ⅲ：用0.0200molL1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗KMnO4溶液10.00mL。 已知：KMmO4卡H2Cz04+H2S04一KSO4十MmS04+CO2+H20(未配平)。 ②计算该K[F(C2O4]·3HO晶体中铁元素的质量分数▲。（写出计算过程） 高三化学，第5页，共6页 架 扫描全能王创建 17.(16分)铬因其高毒性和环境危害性大而受到人们广泛关注。采用Na2S联合DTC[重金属捕集剂 (二疏代氨基甲酸盐)]可以高效处理水中的C(V)元素。 已知：C(OH3具有两性；DTC在碱性条件下稳定存在，其原理为： S SH +H20= N +HO R R (1)硫化钠除Cr ①工业废水中C(VI)主要是以Cr2O?形式存在，该类工业废水显△。（选填：“酸性”、 “碱性”或“中性”) ②Na2S还原Cr20?生成Cr2O3nH20和S2O3的离子方程式为▲_。 (2)DTC协同除残留Cr(III) 转化(1)中残留的C()可用二硫代氨基甲酸钠捕集去除，反应的离子方程式如题17图-1所示。 3n NC SNa nCr3 +3nNa+ 题17图-1 请画出X的结构△。（已知：X的结构中的S原子与C3+通过配位键形成含有3个四元环 的稳定配合物。) (3)反应时间对硫化钠除Cr的影响 Na2S还原Cr2O过程中，生成的Cr()固体中部分含有Cr(OH3,反应时间与Na2S除铬率变化 的关系如题17图-2所示。1为总铬去除率(Tc)变化曲线，2为Cr(VI)去除率变化曲线（下同）。 45~90mi,曲线1数值随着时间增加，先增大后减小的原因是▲一。 (4)pH对DTC除铬率的影响 取一定量硫化沉淀除Cr后的废水，调节pH,加入适量二硫代氨基甲酸钠，pH与DT℃除铬率变 化的关系如题17图-3所示。pH在1~3范围中，随着pH增大，总铬去除率(Tc)逐渐增大的 原因是△。 100.0fo 94 100 92 号 99.8 90 6 88 88 99 % 99.4 82 88 1 82 99.2 80 86 78 153045607590 反应时间/min pH 题17图-2 题17图-3 (5)DTC失效 二硫代氨基甲酸钠长时间使用，在酸性条件下会生成一种不稳定的中间体，该中间体会发生 分解反应。产生一种直线型的非极性分子，写出该分子的结构式▲。 高三化学，第6页，共6页 扫描全能王创建