精品解析：四川省广安市友谊中学2025-2026学年高三上期10月月考化学试题

友谊中学 2025-2026 学年高三上学期 10 月月考 化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Pb-207 C-12 N-14 Na-23 第 I 卷 (选择题，共 45 分) 一、选择题(包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅 B. 硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收 C. 汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠 D. 通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，A错误； B．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，B正确； C．汗水含氯化钠，故汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠，C正确； D．通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料，D正确； 答案选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 B. NaCl 溶液的中水合钠离子： C. H2 中共价键的电子云轮廓图： D. NH3 的 VSEPR 模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态硒的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误； B．NaCl溶液的中钠离子带正电荷，会亲近水分子中带负电荷的氧，水合钠离子为：，B错误； C．氢气分子中共价键类型为s-s σ键，其电子云轮廓图为，C错误； D．NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体，D正确； 故答案选D。 3. 下列推断正确的是 A. 稳定性： B. 氧化性： C. 沸点： D. 沸点：2－甲基丙烷＞正丁烷 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．F的非金属性比I强，则氟化氢更加稳定，A正确； B．氯的非金属性比溴强，则氧化性氯气比液溴强，B错误； C．是离子化合物，沸点比水高，C错误； D．同分异构体支链越多沸点越低，故正丁烷沸点高，D错误； 故选A。 4. 汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 4.6 g Na在空气中微热充分反应，转移电子数为 B. 撞击时2 mol 分解，生成的氧化产物为3 mol C. 常温常压下，11.2 L 中σ键与π键的数目比为 D. 1 mol 和3 mol 充分反应，所得化合物中原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的摩尔质量为23 g/mol，4.6 g为0.2 mol。无论生成还是，每个原子均失去1个电子，故转移电子数为，A正确； B．撞击时，分解生成（氧化产物），2 mol可生成3 mol，B正确； C．每个分子含1个σ键和2个π键，比例固定为1:2，与气体体积无关，C正确； D．合成氨反应（）为可逆反应，无法完全转化，生成的少于2 mol，化合物中原子总数小于，D错误； 故答案为：D。 5. 兴奋剂在体育竞技中禁用。下图是一种名为乙基雌烯醇的兴奋剂的结构简式，下列有关说法正确的是 A. 分子式为C20H30O B. 该物质手性碳原子数目为 3 个 C. 在一定条件下可发生氧化、取代、加成等反应 D. 由于该物质能与水形成分子间氢键，所以该物质易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子含20个C、32个H、1个O，分子式应为C20H32O，A错误； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有6个手性碳原子，位置为：，B错误； C．该物质属于有机物，在一定条件下可发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应；含有羟基，能够发生取代反应；含有不饱和的碳碳双键，因此在一定条件下可发生加成反应，C正确； D．该物质中含有羟基，能够和水分子形成氢键，但含有较大的疏水基团（烃基），所以该物质难溶于水，D错误； 故选C。 6. 某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。该化合物可由和AsCl3反应得到：。 下列说法错误的是 A. 基态As原子的价电子排布式为 B. 晶体中阳离子的空间构型为正四面体 C. 该晶体阴离子的配位数(距离阴离子最近的阳离子数目)为2 D. 该晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子为33号元素，价电子排布式为，A正确； B．阳离子中As为+5价，价层电子对数为：，无孤电子对，空间构型为正四面体，B正确； C．阴离子的配位数指距离最近的阳离子数目。由晶胞结构及投影图可知，阴离子周围最近的阳离子有四个，配位数应为4，C错误； D．晶胞中含2个和2个，摩尔质量为：，体积为，密度为，D正确； 故选C。 7. 下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A. 充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ B. 丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN C. 刻蚀电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ D. 少量氯气通入 FeBr2溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池充电时，阳极（氧化反应）应为PbSO4转化为PbO2，反应式应为，A错误； B．丙烯腈（CH2=CHCN）在阴极发生还原反应，反应式为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，B正确； C．Fe3+腐蚀铜的离子方程式应为，C错误； D．还原性：Fe2+＞Br-，少量Cl2通入FeBr2溶液时，Cl2优先氧化Fe2+而非Br-，正确反应为，D错误； 故答案选B。 8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 加热稀溶液，溶液变色 升温促进与形成 C 的碱性强于 中N的电子云密度比大 D 离子液体常温下呈液态 原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．18-冠-6醚通过冠醚空穴与的尺寸匹配，利用氧原子的孤对电子与形成配位键，而非离子键。离子键是阴阳离子间的静电作用，而冠醚与的作用属于配位作用，故A错误； B．加热稀溶液时，促进与结合生成绿色的络离子，导致溶液颜色加深，故B正确； C．的碱性比强，是因为甲基（）的给电子诱导效应增大了原子的电子云密度，使其更易结合质子，故C正确； D．离子液体的阴阳离子半径较大，导致离子间作用力较弱，熔融态所需能量降低，因此常温下呈液态，故D正确； 故选A 9. 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的“发蓝”处理实质是钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜，工艺流程如图。已知：的还原产物为。下列说法不正确的是 A. 钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C. 反应②的离子方程式为 D. Fe的同周期元素中，未成对电子数比Fe的未成对电子数多的元素有2种 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质转化图及题给信息可知，发蓝处理过程可用下列化学方程式表示如下，反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑；反应②为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，据此解答。 【详解】A．钢铁零件“发蓝”是在表面形成一层致密保护膜，实质上是使铁表面钝化，故A正确； B．反应①的化学方程式为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，在反应中， NaNO2为氧化剂，Fe为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，故B错误； C．的还原产物为，溶液显碱性，离子方程式为，故C正确； D．基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，未成对电子数为4，与Fe同周期的基态铬原子的价层电子排布式为3d54s1，未成对电子有6个，基态锰原子的价层电子排布式为3d54s2，未成对电子有5个，未成对电子数比Fe的未成对电子数多的元素有2种，故D正确； 故答案选B。 10. 研究表明，具有层状晶体结构用作电极材料可以同时去除海水中的和，从而可应用于海水淡化。在A电极通过首次放电部分转化为Bi，在使用过程中存在Bi、BiOCl、三种物质。另一电极B为，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 首次放电使海水淡化 B. 放电时A电极附近pH减小 C. 充电时向B电极迁移 D. 充电时A电极上发生了反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．首次放电时，A电极仅部分转化为Bi，这属于电极材料的“激活”过程，并非真正将海水中的去除，此时可能未形成对海水中的有效吸收，无法实现海水淡化，A错误； B．放电时A电极为正极，发生得电子生成Bi的还原反应：，反应消耗，导致附近浓度减小，增大，B错误； C．充电时装置为电解池，A电极作阳极，原电池正极接电源正极，阴离子（）向阳极（A电极）迁移，而非B电极，C错误； D．充电时A电极为阳极，Bi（0价）被氧化为BiOCl（Bi为价），失去3个电子，反应式为，电荷、元素均守恒，D正确； 故选D。 11. 对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在碱性条件下可生成杯状结构的四聚体(如下图所示)，称为杯芳烃。杯芳烃分子的上部具有疏水性的空腔，底部是羟基，由于其独特的结构，杯芳烃可螯合某些金属阳离子，也能与某些中性分子形成包合物。 下列说法正确的是 A. 水中溶解度：对叔丁基苯酚>苯酚 B. m与n的比值为2:1 C. 杯芳烃的上部可包合甲苯形成超分子 D. 以上过程经历加成反应和消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．对叔丁基苯酚的苯环对位有疏水的叔丁基（），而苯酚仅含亲水羟基，叔丁基增大了分子的疏水部分，导致对叔丁基苯酚在水中溶解度小于苯酚，A错误； B．对叔丁基杯[4]芳烃由4个对叔丁基苯酚（m=4）与4个HCHO反应生成，根据氧原子守恒：反应物中O总数为4（酚羟基）+4（HCHO）=8，产物中对叔丁基杯[4]芳烃含4个羟基（4个O），则生成的O数为，，B错误； C．杯芳烃上部具有疏水性空腔，甲苯为疏水性分子，可通过分子间作用力包合形成超分子，C正确； D．该过程为酚醛缩合：酚羟基邻位H与HCHO先加成生成羟甲基酚，再脱水缩合形成亚甲基桥，经历加成反应和取代反应（缩合），无消去反应（消去反应需形成不饱和键），D错误； 故选C。 12. 下列根据实验目的设计的装置连接中，正确的是 A. 制备收集；连接a→d→e→g B. 制备收集：连接a→f→c→e→d C. 制备收集；连接b→c→g D. 制备收集：连接b→c→e→d 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，不需要额外解热，可选择b装置，制得的氨气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，选择d装置，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以需短管进，长管出，可选择e装置，但由于NH3极易溶于水，因此处理NH3需要防倒吸，综合可知，连接b→d→e可制备收集氨气，故A错误； B．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，所以应该用a装置制备氯气；浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，NaCl溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl；HCl是酸性气体，应该用酸性干燥剂干燥，所以可以用浓硫酸干燥；HCl密度大于空气，应该用向上排空气法收集，用碱性物质处理尾气，所以连接顺序是a→f→c→e→d，故B正确； C．实验室制备SO2，利用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸反应，方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应无需加热，选择b装置，SO2和水反应生成亚硫酸，所以SO2不能用排水法收集，所以g装置不合适，故C错误； D．实验室制备H2S，利用硫化亚铁（FeS）固体和稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，其化学方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，制取H2S的反应物为固体和液体反应不需要加热，可选择b装置，但硫化氢具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，H2S+H2SO4(浓)=SO2+S↓+2H2O，所以c装置不合适，故D错误； 故答案选B。 13. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A. 原子半径：M＜Z＜Y B. Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火 C. 可用XM2洗涤熔化过M的试管 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z 【答案】B 【解析】 【分析】 元素X的一种高硬度单质是宝石，X是C元素；Y2＋电子层结构与氖相同，Y是Mg元素；M单质为淡黄色固体，M是S元素；Z的质子数为偶数，Z是Si元素。 【详解】A. 同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：S＜Si＜Mg，故A正确； B. Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误； C. S易溶于CS2，可用CS2洗涤熔化过S的试管，故C正确； D. 同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＞H2SiO3，故D正确； 答案选B。 14. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，可能的一种反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 物质L 和 R-NH2均为反应的催化剂 B. 该反应每生成 1molHCOO-，转移的电子数为 2NA C. 用 D2代替 H2，反应可得 DCOO- D. 反应过程中只发生了极性键的断裂和形成，不存在非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应过程，由历程图可知，L在步骤①中被消耗，步骤④中再生；R-NH2在步骤②中被消耗，步骤③中再生，二者均符合催化剂定义，故A正确； B．中C为+4价，中C为+2价，生成1mol HCOO-时C元素得2 mol电子，转移电子数为2NA，故B正确； C．H2中的H原子参与中间产物生成，最终进入HCOO-，用D2代替H2时，D原子替代H原子，生成DCOO-，故C正确； D．反应中H2参与反应，H2分子内的H-H键为非极性键，反应时H-H键断裂，存在非极性键的断裂，故D错误； 故选D 15. 高温裂解转化为和硫蒸气。维持体系压强为100kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。下列说法错误的是 A. 高温裂解反应 B. 曲线c表示的体积分数 C. 恒定温度，增大压强可使该反应平衡转化率降低 D. 1300℃时，该反应的压强平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示信息可知，曲线a代表H2S的体积分数随温度改变的变化，则温度越高，H2S的体积分数越小，说明升高温度平衡正向移动，故高温裂解反应的△H＞0，故A正确； B．H2S分解产生H2和S蒸气，随着温度的升高H2S分解率增大，则其中H2S的含量会逐渐降低，H2、S蒸气含量会逐渐增加，所以a表示H2S，b、c表示两种生成物，由于二者的含量比是2：1，根据元素守恒，可知b表示H2，c表示的是S2，故B错误； C．恒容、恒温条件下，按勒夏特列原理，压强增大，反应向减少压强的方向移动，即向气体分子数减少的方向移动，则硫化氢高温裂解反应向生成硫化氢的方向进行，平衡转化率降低，故C正确； D．根据图示可知：在1300℃时，H2S的体积分数是50%，假设反应开始时H2S物质的量是1 mol，平衡时分解的H2S为x mol，根据反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)可知在平衡时n(H2S)=(1-x) mol，n(H2)=x mol，n(S2)=0.5x mol，则=50%，解得x=0.4 mol，所以H2S的分解率为×100%=40%，此时H2S占总量的，H2占总量，S2占总量的，气体的物质的量越多，其所占的分压就越大，则用分压表示的化学平衡常数Kp==7.4 kPa，故D正确； 故答案为B。 第Ⅱ卷　　(非选择题，共 55 分) 二、非选题(本题包括 4 小题，共 55 分) 16. 铬酸铅(PbCrO4)又称铬黄，是一种重要的黄色颜料。工业上以铬渣(主要成分Cr2O3，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备铬酸铅，实现资源的再利用，流程如下。 已知： ① 2+2H++H2O； ②Ksp(PbCO3)=8×10-14 。 （1）基态Pb是价电子排布图为___________。 （2）“粉碎 ”的目的是___________。 （3）“氧化焙烧 ”时，Cr2O3发生的化学方程式为___________。 （4）“除杂 ”中生成金属化合物的离子方程式___________。 （5）“调 pH ”一般调至接近中性，原因是___________。 （6）一系列操作包括___________、研磨粉碎 （7）一幼童经检验血铅含量达450μg/L(1μg=10-6g)，已知工业铬黄颜料中铬酸铅的含量约为 50%，假设幼童体内血液总量为2L，且摄入的铅经过代谢最终有 0.1%滞留在血液中，该幼童等效于摄入了___________g颜料。 (保留一位小数，PbCrO4相对分子质量为323) 【答案】（1） （2）增大反应物的接触面积，加快后续氧化焙烧等过程的反应速率，使焙烧更充分 （3） （4） （5）pH过高可能导致沉铬时生成PbCO3杂质；pH过低c(OH-)过高，会促使转化为 （6）过滤、洗涤、干燥 （7）2.8 【解析】 【分析】将铬渣(主要成分Cr2O3，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)粉碎，加入、氧化焙烧后，转化为，水浸后，滤渣1为不溶于水的，通入除杂，将滤液中的、转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀除掉，故滤渣2为 Al(OH)3、H2SiO3，滤液中含有，加入硝酸“调pH”一般调至接近中性，一方面防止形成，另一方面可防止 转化为，加入硝酸铅沉淀得到 ，经过系列操作得到铬酸铅，据此解答。 【小问1详解】 Pb与C元素位于同一主族，为第六周期ⅣA族，价电子排布式为6s26p2，价电子排布图为：。 【小问2详解】 “粉碎 ”的目的是增大反应物的接触面积，加快后续氧化焙烧等过程的反应速率，使焙烧更充分。 【小问3详解】 ”氧化焙烧”时，与NaOH、反应生成了，做氧化剂，被氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： 【小问4详解】 由分析可知，“除杂 ”中和CO2反应生成金属化合物Al(OH)3，离子方程式为：。 【小问5详解】 “除杂”过程中会生成NaHCO3，调 pH 至接近中性，原因是：若pH较高，发生离子反应：，导致沉铬时生成PbCO3杂质；若pH较低，发生反应：，导致PbCO3产率下降。 【小问6详解】 一系列操作通常包括“过滤、洗涤、干燥”等，然后再研磨粉碎。 【小问7详解】 幼童血铅总量为 450 μg / L × 2 L = 900 μg (即 0.0009 g)，设这是摄入铅总量的 0.1%，则摄入铅 == 0.9 g，工业铬黄中约 50% 为 PbCrO4，PbCrO4 中铅所占质量分数为 。故颜料中铅的质量分数 ≈ 0.50 × 64.1% = 0.3205，即摄入颜料质量 = (保留一位小数)。 17. 研究小组为探究乙酰基磺酸(CH3COOSO3H)制备磺化聚苯乙烯的过程与效果，(CH3COOSO3H在热水中会水解，产生乙酸和硫酸)进行如下实验： I.乙酰基磺酸的制备 向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，控制溶液温度在 10℃以下，边搅拌边分四次分批加入7.6mL乙酸酐 [(CH3CO)2O]和2.7mL 浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。 （1）加入试剂顺序正确的是___________(填序号)。 a.先加乙酸酐，再加入浓硫酸 　　b.先加浓硫酸，再加乙酸酐 （2）上述过程中，减缓反应速率的措施有___________。 （3）写出生成乙酰基磺酸(CH3COOSO3H)的化学方程式：___________。 Ⅱ.聚苯乙烯的磺化 按如图所示装置(夹持设备略去)，控制反应温度为 65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有热水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。 聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下： +CH3COOSO3H→+CH3COOH （4）盛装乙酰基磺酸溶液的仪器名称是___________ ，加热方式为___________。 （5）一定条件下，1mol乙酰基磺酸与足量的 NaOH 反应的化学方程式为___________。 （6）判断产品洗涤干净的方法是___________。 Ⅲ.磺化度的测定 称取0.600g 干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为 10.00mL，计算磺化度。 已知：i. R-SO3H+NaOH→R-SO3Na+H2O。 ⅱ.聚苯乙烯链节的相对分子质量为 104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的相对分子质量为184。 （7）该样品的磺化度=___________%(磺化度=100% )。 【答案】（1）a （2）控制溶液温度在10℃以下；分四次分批加入试剂 （3）(CH3CO)2O+H2SO4(浓) CH3COOSO3H+CH3COOH （4） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 水浴加热 （5） （6）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，若没有沉淀出现说明洗涤干净 （7）20% 【解析】 【分析】以二氯乙烷作溶剂、10℃以下，加入乙酸酐与浓硫酸反应制取乙酰基磺酸溶液；往聚苯乙烯与适量二氯乙烷的混合溶液中缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，65℃条件下反应得浅棕色液体，将得到的浅棕色液体滴入沸水中即得到磺化聚苯乙烯颗粒，经过滤、洗涤、干燥即得产品。 【小问1详解】 浓硫酸的密度大且溶于水或与其他物质混合时会放出大量热，若先加浓硫酸，再加乙酸酐，可能会因局部过热导致危险，所以应先加乙酸酐，再加入浓硫酸，答案为a。 【小问2详解】 减缓反应速率的措施有：控制溶液温度在10℃以下（降低温度，反应速率减慢）；分四次分批加入试剂（减小反应物的浓度，反应速率减慢）。 【小问3详解】 乙酸酐与浓硫酸反应，生成乙酰基磺酸和乙酸，化学方程式为：(CH3CO)2O+H2SO4(浓) CH3COOSO3H+CH3COOH。 【小问4详解】 盛装乙酰基磺酸溶液的仪器名称是恒压滴液漏斗；反应温度为65℃，低于水的沸点，且需要均匀受热，所以加热方式为水浴加热。 【小问5详解】 由题可知，CH3COOSO3H在热水中会水解产生乙酸和硫酸，所以1 mol乙酰基磺酸与足量的NaOH反应时，水解产生的乙酸和硫酸都会与NaOH反应，化学方程式为：。 【小问6详解】 产品是否洗涤干净，可通过滴加BaCl2溶液检测洗涤液中是否存在，检测的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，若没有沉淀出现说明洗涤干净。 【小问7详解】 根据R-SO3H+NaOH→R-SO3Na+H2O可知，0.600 g干燥的磺化聚苯乙烯样品中，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的质量为0.1mol/L×0.01L×184g/mol=0.184 g，则聚苯乙烯链节的质量为0.600g-0.184g=0.416 g，则聚苯乙烯链节的物质的量为，则该样品的磺化度为。 18. 为碳中和的 目标加油助力 ，友中学生兴趣小组查询资料 ，提出了回收利用 CO2的方法。 i．高压合成小组查阅资料得知二十世纪初，工业上以 CO2和NH3为原料合成尿素 CO(NH2)2，反应过程中能量变化如图。 （1）①决速步是第___________步反应(填“ 1 ”或“2 ”) 。 ② CO2合成尿素的热化学方程式为___________。 ③在恒温密闭容器中，CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)按1：2体积比投入CO2和NH3生成尿素和H2O(l)，下列说法正确的是___________。(填字母) A．恒容条件下，气体平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态 B．恒容条件下，气体质量不变可以说明反应达到平衡状态 C．可以通过移去部分产物的方式提高反应速率和反应物的转化率 D．平衡后压缩容器体积，再次达到平衡时容器内压强和初始压强相同 （2）高温下，在工业合成塔中发生反应：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L=] 的关系如图所示。 ① L1___________L2(填“＜”或“＞”) ②已知：ΔH 会随温度变化而变化，根据图中CO2平衡转化率 随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述CO2平衡转化率随温度变化原因：___________。 ii．电化学法 一种 以甲醇和二氧化碳为原料，利用SnO2 和CuONS纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如 图所示 （3）①阳极电极反应式为___________。 ②若有1mol电子流经整个电路，理论上生成的HCOO-和HCOOH 共___________mol。 【答案】（1） ① 2 ②.   ； ③. BD （2） ①. > ②. 时，升高温度，平衡正向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐增大；时，由于焓变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐减小 （3） ①. CH3OH -4e-+H2O = HCOOH+4H+ ②. 0.75 【解析】 【小问1详解】 ①决速步是反应机理中活化能最大的步骤，观察能量变化图，步骤1的活化能E1比步骤2的活化能E3小，因此决速步是步骤2； ②由“反应物总能量-生成物总能量”确定焓变，因此热化学方程式为：  ； ③A．按体积比投入和，由于反应中和按消耗，则体系中和的物质的量之比不变，气体平均摩尔质量不变，气体平均摩尔质量不变不可以说 明反应达到平衡状态，A错误； B．该反应是气体生成了液体，气体质量会减少，直至不变，达到平衡，B正确； C．移去产物(如尿素或水)会使反应向正方向移动，从而提高反应物的转化率，但不会提高反应速率。反应速率主要受浓度、温度、催化剂等因素影响，而产物的移除不会直接影响反应速率，C错误； D．压缩容器体积会增大压强，根据勒沙特列原理，反应会向气体物质的量减少的方向移动，即向正方向移动。由于压强平衡常数不变且，所以二氧化碳和氨气的分压不变，则再次达到平衡时压强不变，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 ①根据反应1可知，氨碳比越大，相当于的物质的量越大，该平衡正向移动，平衡转化率越大，则； ②结合图中信息可知，CO2平衡转化率随温度变化原因是：时，升高温度，平衡正向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐增大；时，由于焓变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐减小； 【小问3详解】 ①由图可知二氧化碳在左侧电极发生反应，其中碳元素化合价降低，则a为负极，CO2得到电子生成HCOO-和或，该电极为阴极，电极反应式为：(或)；b为正极，CH3OH在阳极区失去电子生成HCOOH，根据得失电子守恒和电荷守恒配平阳极反应为：CH3OH -4e-+H2O = HCOOH+4H+， ②由第一问的分析可知，阳极反应为：CH3OH -4e-+H2O = HCOOH+ 4H+，阴极电极反应为：，由此可以发现，若有1 molH+通过质子交换膜时，则转移1 mol电子，则此时该装置生成HCOO-0.5 mol和HCOOH0.25 mol，共计0.75 mol。 19. 兰地洛尔(M)作为控制心律失常的理想药物，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）C 的官能团名称是___________。 （2）K 的化学名称为___________。 （3）写出由 J→L 反应的化学方程式：___________。 （4）E 有三个环状结构，则其结构简式为___________。 （5）A 的同分异构体中满足下列条件的有___________种。 ①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3 溶液发生显色反应 ④苯环上有四个取代基 （6）参照上述合成路线和信息，以和为原料，设计制备 的合成路线___________ (已知：硝基可被 Fe/HCl 还原；苯胺易被氧化)。 【答案】（1）羟基、醚键 （2）乙二胺 （3）+ →+ （4） （5）16 （6） 【解析】 【分析】A和SOCl2发生取代反应生成B，B和C发生取代反应生成D，根据E有三个环状结构，而D中已经有2个环，中也有一个环，结合M的结构可以推测D和发生取代反应生成E，结合B→D的反应机理可知E的结构简式为，I和发生取代反应生成J，J和K发生取代反应生成L，E和L反应生成M，以此解答。 【小问1详解】 根据C的结构简式，可以知道其含有的官能团有羟基、醚键。 【小问2详解】 根据K的结构简式，可以知道其名称为乙二胺。 【小问3详解】 J和K发生取代反应生成L，化学方程式为：+ →+ 。 【小问4详解】 E有三个环状结构，而D中已经有2个环，中也有一个环，结合M的结构可以推测D和发生取代反应生成E，结合B→D的反应机理可知E的结构简式为。 【小问5详解】 A的同分异构体中满足条件：①能发生水解反应，说明其中含有酯基；②能发生银镜反应，说明其中含有醛基；③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中含有酚羟基；④苯环上有四个取代基。结合A的分子式可知，该同分异构体中含有苯环、酚羟基、-OOCH，两个-CH3，若两个甲基在邻位，有、共6种结构，若两个甲基在间位，有、、共7种结构，若两个甲基在对位，有共3种结构，综上所述共有16种同分异构体。 【小问6详解】 根据题中的反应过程以和为原料制备，首先将中的甲基氧化为羧基，然后再将硝基还原为氨基，结合E和L生成M的反应机理可以生成目标产物，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 友谊中学 2025-2026 学年高三上学期 10 月月考 化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Pb-207 C-12 N-14 Na-23 第 I 卷 (选择题，共 45 分) 一、选择题(包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅 B. 硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收 C. 汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠 D. 通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 B. NaCl 溶液的中水合钠离子： C. H2 中共价键的电子云轮廓图： D. NH3 的 VSEPR 模型： 3. 下列推断正确的是 A. 稳定性： B. 氧化性： C. 沸点： D. 沸点：2－甲基丙烷＞正丁烷 4. 汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 4.6 g Na在空气中微热充分反应，转移电子数为 B. 撞击时2 mol 分解，生成的氧化产物为3 mol C. 常温常压下，11.2 L 中σ键与π键的数目比为 D. 1 mol 和3 mol 充分反应，所得化合物中原子总数为 5. 兴奋剂在体育竞技中禁用。下图是一种名为乙基雌烯醇的兴奋剂的结构简式，下列有关说法正确的是 A. 分子式为C20H30O B. 该物质手性碳原子数目为 3 个 C. 在一定条件下可发生氧化、取代、加成等反应 D. 由于该物质能与水形成分子间氢键，所以该物质易溶于水 6. 某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。该化合物可由和AsCl3反应得到：。 下列说法错误的是 A. 基态As原子的价电子排布式为 B. 晶体中阳离子的空间构型为正四面体 C. 该晶体阴离子的配位数(距离阴离子最近的阳离子数目)为2 D. 该晶体密度为 7. 下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A. 充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ B. 丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN C. 刻蚀电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ D. 少量氯气通入 FeBr2溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 加热稀溶液，溶液变色 升温促进与形成 C 的碱性强于 中N的电子云密度比大 D 离子液体常温下呈液态 原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大 A. A B. B C. C D. D 9. 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的“发蓝”处理实质是钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜，工艺流程如图。已知：的还原产物为。下列说法不正确的是 A. 钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C. 反应②的离子方程式为 D. Fe的同周期元素中，未成对电子数比Fe的未成对电子数多的元素有2种 10. 研究表明，具有层状晶体结构用作电极材料可以同时去除海水中的和，从而可应用于海水淡化。在A电极通过首次放电部分转化为Bi，在使用过程中存在Bi、BiOCl、三种物质。另一电极B为，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 首次放电使海水淡化 B. 放电时A电极附近pH减小 C. 充电时向B电极迁移 D. 充电时A电极上发生了反应： 11. 对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在碱性条件下可生成杯状结构的四聚体(如下图所示)，称为杯芳烃。杯芳烃分子的上部具有疏水性的空腔，底部是羟基，由于其独特的结构，杯芳烃可螯合某些金属阳离子，也能与某些中性分子形成包合物。 下列说法正确的是 A. 水中溶解度：对叔丁基苯酚>苯酚 B. m与n的比值为2:1 C. 杯芳烃上部可包合甲苯形成超分子 D. 以上过程经历加成反应和消去反应 12. 下列根据实验目的设计的装置连接中，正确的是 A. 制备收集；连接a→d→e→g B. 制备收集：连接a→f→c→e→d C. 制备收集；连接b→c→g D. 制备收集：连接b→c→e→d 13. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A. 原子半径：M＜Z＜Y B. Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火 C. 可用XM2洗涤熔化过M的试管 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z 14. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，可能的一种反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 物质L 和 R-NH2均为反应催化剂 B. 该反应每生成 1molHCOO-，转移的电子数为 2NA C. 用 D2代替 H2，反应可得 DCOO- D. 反应过程中只发生了极性键的断裂和形成，不存在非极性键的断裂和形成 15. 高温裂解转化为和硫蒸气。维持体系压强为100kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。下列说法错误的是 A. 高温裂解反应 B. 曲线c表示的体积分数 C. 恒定温度，增大压强可使该反应平衡转化率降低 D. 1300℃时，该反应的压强平衡常数 第Ⅱ卷　　(非选择题，共 55 分) 二、非选题(本题包括 4 小题，共 55 分) 16. 铬酸铅(PbCrO4)又称铬黄，是一种重要的黄色颜料。工业上以铬渣(主要成分Cr2O3，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备铬酸铅，实现资源的再利用，流程如下。 已知： ① 2+2H++H2O； ②Ksp(PbCO3)=8×10-14 。 （1）基态Pb是价电子排布图为___________。 （2）“粉碎 ”的目的是___________。 （3）“氧化焙烧 ”时，Cr2O3发生的化学方程式为___________。 （4）“除杂 ”中生成金属化合物的离子方程式___________。 （5）“调 pH ”一般调至接近中性，原因是___________。 （6）一系列操作包括___________、研磨粉碎 （7）一幼童经检验血铅含量达450μg/L(1μg=10-6g)，已知工业铬黄颜料中铬酸铅的含量约为 50%，假设幼童体内血液总量为2L，且摄入的铅经过代谢最终有 0.1%滞留在血液中，该幼童等效于摄入了___________g颜料。 (保留一位小数，PbCrO4相对分子质量为323) 17. 研究小组为探究乙酰基磺酸(CH3COOSO3H)制备磺化聚苯乙烯的过程与效果，(CH3COOSO3H在热水中会水解，产生乙酸和硫酸)进行如下实验： I.乙酰基磺酸的制备 向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，控制溶液温度在 10℃以下，边搅拌边分四次分批加入7.6mL乙酸酐 [(CH3CO)2O]和2.7mL 浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。 （1）加入试剂顺序正确的是___________(填序号)。 a.先加乙酸酐，再加入浓硫酸 　　b.先加浓硫酸，再加乙酸酐 （2）上述过程中，减缓反应速率的措施有___________。 （3）写出生成乙酰基磺酸(CH3COOSO3H)的化学方程式：___________。 Ⅱ.聚苯乙烯的磺化 按如图所示装置(夹持设备略去)，控制反应温度为 65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有热水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。 聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下： +CH3COOSO3H→+CH3COOH （4）盛装乙酰基磺酸溶液的仪器名称是___________ ，加热方式为___________。 （5）一定条件下，1mol乙酰基磺酸与足量的 NaOH 反应的化学方程式为___________。 （6）判断产品洗涤干净的方法是___________。 Ⅲ.磺化度的测定 称取0.600g 干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为 10.00mL，计算磺化度。 已知：i. R-SO3H+NaOH→R-SO3Na+H2O。 ⅱ.聚苯乙烯链节的相对分子质量为 104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的相对分子质量为184。 （7）该样品的磺化度=___________%(磺化度=100% )。 18. 为碳中和的 目标加油助力 ，友中学生兴趣小组查询资料 ，提出了回收利用 CO2的方法。 i．高压合成小组查阅资料得知二十世纪初，工业上以 CO2和NH3原料合成尿素 CO(NH2)2，反应过程中能量变化如图。 （1）①决速步是第___________步反应(填“ 1 ”或“2 ”) 。 ② CO2合成尿素的热化学方程式为___________。 ③在恒温密闭容器中，CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)按1：2体积比投入CO2和NH3生成尿素和H2O(l)，下列说法正确的是___________。(填字母) A．恒容条件下，气体平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态 B．恒容条件下，气体质量不变可以说明反应达到平衡状态 C．可以通过移去部分产物的方式提高反应速率和反应物的转化率 D．平衡后压缩容器体积，再次达到平衡时容器内压强和初始压强相同 （2）高温下，在工业合成塔中发生反应：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L=] 的关系如图所示。 ① L1___________L2(填“＜”或“＞”)。 ②已知：ΔH 会随温度变化而变化，根据图中CO2平衡转化率 随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述CO2平衡转化率随温度变化原因：___________。 ii．电化学法 一种 以甲醇和二氧化碳为原料，利用SnO2 和CuONS纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如 图所示 （3）①阳极电极反应式为___________。 ②若有1mol电子流经整个电路，理论上生成的HCOO-和HCOOH 共___________mol。 19. 兰地洛尔(M)作为控制心律失常的理想药物，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）C 的官能团名称是___________。 （2）K 的化学名称为___________。 （3）写出由 J→L 反应化学方程式：___________。 （4）E 有三个环状结构，则其结构简式为___________。 （5）A 的同分异构体中满足下列条件的有___________种。 ①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3 溶液发生显色反应 ④苯环上有四个取代基 （6）参照上述合成路线和信息，以和为原料，设计制备 合成路线___________ (已知：硝基可被 Fe/HCl 还原；苯胺易被氧化)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $