精品解析：2025年新疆克拉玛依市独山子区第二中学（初中部）中考一模化学试卷

2024-2025学年第二学期初三第一次阶段性测试（化学） 满分：60分；考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ti-48 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每题2分，共20分） 1. 下列过程涉及化学变化的是 A. 铜丝导电 B. 玻璃破碎 C. 酒精挥发 D. 食物腐烂 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜丝导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、玻璃破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 下列基本实验操作的图示正确的是（　　） A. 检查气密性 B. 氧气验满 C. 过滤含泥沙的水 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、长颈漏斗下端没有液封，不能按照图示方法检查气密性，故A错； B、既然是验满，就应该把木条放在集气瓶口，而不要伸入集气瓶内，故B错误； C、过滤没有用玻璃棒引流，故C错误； D、稀释浓硫酸应该把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故D正确。故选D。 3. 下列物质的名称，俗称，化学式一致的是 A. 氯化钠，食盐，NaCl B. 氢氧化钠，纯碱，NaOH C. 氢氧化钙，生石灰，Ca(OH)2 D. 碳酸钙，大理石，CaCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯化钠，化学式为NaCl，俗称食盐，因此A选项正确 B.氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，“纯碱”是碳酸钠，B选项错误 C.氢氧化钙，化学式为Ca(OH) 2，俗称熟石灰、消石灰，“生石灰”是氧化钙，C选项错误 D.碳酸钙，化学式为Ca CO3，是大理石的主要成分，大理石中含有杂质，是混合物，不能做纯净物的俗称，D选项错误 故选A 4. 我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素 （C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有氧气 C. 黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2 D. 黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，黄酮素含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A说法错误； B、黄酮素是由一种物质组成的，属于纯净物，不含有氧气，故B说法错误； C、黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1，故C说法错误； D、分子是由原子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D说法正确； 故选：D。 5. 下列化学用语的意义叙述正确的是（ ） A. O3－3个氧原子 B. －“5”表示氯酸钾中氯元素的化合价为+5价 C. Mg2+－“2”表示镁元素的化合价为+2 D. He2－氦气 【答案】B 【解析】 【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则O3可表示1个臭氧分子，故选项说法错误。 B、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，中“5”表示氯酸钾中氯元素的化合价为+5价，故选项说法正确。 C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。 D、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项说法错误。 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 6. 下列事实对应的微观解释正确的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的种类变多 B. 物质热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化 C. 温度降低到以下水结成冰不能自由流动——温度降低水分子静止不动 D. 1滴水中大约有1670亿亿个水分子——分子的体积很小 【答案】D 【解析】 【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，乒乓球里空气中分子的间隔变大，而分子种类不变。A错误。 B、物质热胀冷缩，分子间隔的大小随温度的变化而变化，B错误。 C、世界上所有物质都在不断运动，温度降低到0℃以下水结成冰，水分子依然在运动，C错误。 D、1滴水体积较小，1滴水中大约有有1670亿亿个水分子，说明分子的体积很小，D正确。 故选：D。 7. 类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是 A. 燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧 B. 分子、原子均是构成物质的微观粒子，所以物质均由分子、原子构成 C. 点燃氢气、甲烷前需要验纯，所以点燃可燃性气体前都需要验纯 D. 铁在潮湿的空气中易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中均易锈蚀 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、有发光放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡发光放热不是燃烧，故说法错误； B、原子、分子和离子是构成物质的基本粒子，故说法错误； C、点燃氢气、甲烷前需要验纯，点燃可燃性气体前都需要验纯，故说法正确； D、金属在潮湿的空气中不是都易锈蚀，比如金，故说法错误。 故选C。 8. 我国为航天大国，火箭发射成功率世界领先。一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下 下列说法不正确的是 A. 甲的化学式为N2O4 B. 生成丙和丁的分子个数比为1:1 C. 乙中氮、氢原子的个数比为1:2 D. 丙的相对分子质量为28 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应的微观示意图，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O； A、由微粒的构成可知，甲的化学式为N2O4，故A正确； B、由方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为3：4，故B不正确； C、由微粒的构成可知，乙中氮、氢原子的个数比为1：2，故C正确； D、丙为氮气，相对分子质量为28，故D正确。 故选B。 9. 如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是 A. t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B. t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液 C. t1℃时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c D. 除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，此选项正确； B. t2℃时，a的溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确； C. t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c，此选项错误； D. 由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法，此选项正确。故选C。 10. 下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去铁粉中混有的氧化铁 加入稀硫酸 B 鉴别氯化钠和硝酸铵 加水溶解 C 除去CO2中混有的CO 将混合气体通过氢氧化钠溶液 D 检验人体呼出的气体中是否含有氧气 将带火星的木条伸入呼出的气体中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁粉和氧化铁都能与硫酸反应，除去铁粉中混有的氧化铁，加入稀硫酸，能除去杂质，但会将主要物质除去，故A错误； B、氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水，温度降低，加水可以鉴别，故B正确； C、二氧化碳能够和氢氧化钠反应，而一氧化碳不能和氢氧化钠反应，将混合气体通过氢氧化钠溶液，会将主要物质二氧化碳除去了，故C错误； D、将带火星的木条伸入呼出的气体中，由于氧气浓度较低，带火星的木条会熄灭，不能检验人体呼出的气体中是否含有氧气，故D错误。故选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空与简答 11. 填空 （1）空气中含有氧气、氮气、稀有气体等，它是一种________（填“混合物”或“纯净物”）；空气中含量最多的气体是________（填化学式）。 （2）在针筒中压缩空气和水，装有空气的针筒容易被压缩，而装水的难被压缩，这是因为________。 （3）化石燃料主要包括煤、________和天然气。煤燃烧会释放出、等污染物，易形成酸雨，酸雨的pH范围为________。 （4）运载火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（）和四氧化二氮（），化学方程式为，则X的化学式为________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. N2 （2）气体分子之间的间隔比液体分子之间的间隔大得多 （3） ①. 石油 ②. pH＜5.6 （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 空气由氮气、氧气等多种气体混合而成，属于混合物； 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2； 【小问2详解】 分子间存在着间隔，在针筒中压缩空气和水，装有空气的针筒容易被压缩，而装水的难被压缩，这是因为气体分子之间的间隔比液体分子之间的间隔大得多； 【小问3详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气； 二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，酸雨是pH＜5.6的雨水； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为：H2O。 12. 钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利用四氯化钛与镁的反应。 （1）镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。 ①镁元素和钛元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 ②钛的相对原子质量为________。 （2）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是________（填字母）。 A. B. C. （3）钛元素能形成多种化合物，如、。请问 ①钛有多种化合价，读作________； ②中，钛元素的化合价是________； （4）一定条件下，四氯化钛（）与金属镁发生反应可获得金属钛，同时生成氯化镁。该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 47.87 （2）C （3） ①. 二氧化钛 ②. +4 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①由“金”字旁可知，镁元素和钛元素属于金属元素； ②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87； 【小问2详解】 C粒子中质子数=核外电子数，表示原子，且C原子与镁原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 故选C； 【小问3详解】 ①根据“先读后写”，读作二氧化钛； ②中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问4详解】 一定条件下，四氯化钛（）与金属镁发生反应可获得金属钛，同时生成氯化镁。该反应化学方程式为：。 13. 现代生活中材料、生产等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析回答下列有关问题。 Ⅰ.化学与材料 （1）高铁的车身采用铝合金材料，联系实际下列属于该合金性质的是________（填字母）。 A. 密度大 B. 耐腐蚀 C. 硬度大 （2）车身不选用铁制品的原因之一是因为铁制品能与空气中的________、________（填化学式）发生化学反应，日常生活中，可以采用________方法（任写一条）防止铁生锈。 Ⅱ.化学与生产 海水蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （3）上图为粗盐的提纯过程，其中操作②的名称为________。 （4）操作③中玻璃棒的作用是________；当________时停止加热。 （5）若NaCl的产率偏低（产率所得晶体的质量所取样品的质量），则可能的原因是________（填字母）。 A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有固体溅出 C. 溶解粗食盐时加水量不足 【答案】（1）BC （2） ①. O2 ②. H2O ③. 刷漆（合理即可） （3）过滤 （4） ①. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ②. 大部分固体析出 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 铝合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等性质。 故选BC； 【小问2详解】 车身不选用铁制品的原因之一是因为铁制品能与空气中的O2、H2O发生化学反应生成铁锈； 防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆，涂油等； 【小问3详解】 操作②实现了固液分离，名称是过滤； 【小问4详解】 操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 蒸发时，当大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干； 【小问5详解】 A、过滤时滤纸有破损，部分不溶物会进入滤液中，导致所得精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意； B、蒸发时有固体溅出，会导致所得精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意； C、溶解粗食盐时加水量不足，粗盐中的氯化钠未完全溶解，会导致所得精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意。 故选BC。 三、实验题 14. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器①的名称是________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，应该选择的发生装置是________，写出该反应的化学方程式________，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是________。 （3）若用B装置制取氧气时，锥形瓶中盛放的固体是________，它的作用是________，若用排气法收集，应选用的收集装置是________（填装置字母），检验氧气是否收集满的方法是________。 （4）①的下端需要浸入到液面下，原因是________。若改成分液漏斗，则优点是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 （3） ①. 二氧化锰 ②. 催化作用 ③. C ④. 把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满 （4） ①. 防止气体从长颈漏斗口逸出 ②. 可控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 实验时应在试管口放一团棉花，其作用防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管； 【小问3详解】 装置B属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，若用B装置制取氧气时，锥形瓶中盛放的固体是二氧化锰，它的作用是催化作用； 因为氧气密度比空气大，若用排气法收集，应选用的收集装置是C； 氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满； 【小问4详解】 ①的下端需要浸入到液面下，原因是：防止气体从长颈漏斗口逸出； 若改成分液漏斗，则优点是：可控制反应速率。 四、科学探究题 15. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同无色溶液中，记录现象。 pH 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6 mL质量分数为5%的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 （1）向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为________。 （2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为________。 （3）实验2中，①②③的目的是________。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是________。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ________，再逐滴滴入约3 mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （5）补全实验3的操作：________。 （6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是________。 （7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有________。 【答案】（1）紫色 （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O （3）探究NaOH溶液中溶质的质量分数对 “彩虹管” 效果的影响。 （4） ③呈现出的颜色最多（自上而下依次为红色、蓝色、黄色），且保持时间最长（静置约 20 分钟仍无明显变化） （5）向试管中加入 6 mL 质量分数为5%的盐酸、滴入 5 滴黑枸杞浸取液、振荡 （6）二氧化碳##CO2 （7）溶液pH的变化情况等（合理即可）    【解析】 【小问1详解】 由实验 1 数据可知，向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为紫色。 【小问2详解】 盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。 【小问3详解】 实验 2 中，①②③改变的是NaOH溶液中溶质的质量分数，目的是 探究NaOH溶液中溶质的质量分数对 “彩虹管” 效果的影响。 【小问4详解】 实验 2 中，“彩虹管” 效果最佳的是③，理由是 ③呈现出的颜色最多（自上而下依次为红色、蓝色、黄色），且保持时间最长（静置约 20 分钟仍无明显变化）。 小问5详解】 因为要与实验 2 对比，实验 2 的操作是向试管中加入6mL质量分数为5%的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，这里实验 3 用溶液a代替NaOH溶液，所以前面操作应一致。实验3的操作：向试管中加入 6 mL 质量分数为5%的盐酸、滴入 5 滴黑枸杞浸取液、振荡。 【小问6详解】 实验 3 中观察到气泡，因为溶液a是在NaOH溶液中加入Na2CO3固体得到的，盐酸与Na2CO3反应会生成二氧化碳气体，所以推测该气体是 二氧化碳（CO2）。 【小问7详解】 由实验 2、3 可知：实验 2 探究了NaOH溶液溶质质量分数对 “彩虹管” 效果的影响，实验 3 探究了在NaOH溶液中加入Na2CO3对 “彩虹管” 效果的影响，NaOH溶液、在NaOH溶液中加入Na2CO3都会影响溶液的pH，所以制作 “彩虹管” 过程中，影响其效果的因素一定有 溶液pH的变化情况等（合理即可） 。 五、计算题 16. 钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？___________ 【答案】96千克 【解析】 【分析】有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：（1）设未知数 （2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。 本题中已知TiCl4的质量，求Ti的质量。 【详解】解：设生产金属钛的质量为x TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2190 190 48 380kg x 解得：x=96kg 答：可生产金属钛千克96千克． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期初三第一次阶段性测试（化学） 满分：60分；考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ti-48 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每题2分，共20分） 1. 下列过程涉及化学变化的是 A. 铜丝导电 B. 玻璃破碎 C. 酒精挥发 D. 食物腐烂 2. 下列基本实验操作的图示正确的是（　　） A. 检查气密性 B. 氧气验满 C. 过滤含泥沙的水 D. 稀释浓硫酸 3. 下列物质的名称，俗称，化学式一致的是 A. 氯化钠，食盐，NaCl B. 氢氧化钠，纯碱，NaOH C. 氢氧化钙，生石灰，Ca(OH)2 D. 碳酸钙，大理石，CaCO3 4. 我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素 （C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有氧气 C. 黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2 D. 黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 5. 下列化学用语的意义叙述正确的是（ ） A. O3－3个氧原子 B. －“5”表示氯酸钾中氯元素的化合价为+5价 C. Mg2+－“2”表示镁元素的化合价为+2 D. He2－氦气 6. 下列事实对应的微观解释正确的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的种类变多 B. 物质热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化 C. 温度降低到以下水结成冰不能自由流动——温度降低水分子静止不动 D. 1滴水中大约有1670亿亿个水分子——分子的体积很小 7. 类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是 A. 燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧 B. 分子、原子均是构成物质微观粒子，所以物质均由分子、原子构成 C. 点燃氢气、甲烷前需要验纯，所以点燃可燃性气体前都需要验纯 D. 铁在潮湿空气中易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中均易锈蚀 8. 我国为航天大国，火箭发射成功率世界领先。一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下 下列说法不正确的是 A. 甲的化学式为N2O4 B. 生成丙和丁的分子个数比为1:1 C. 乙中氮、氢原子的个数比为1:2 D. 丙的相对分子质量为28 9. 如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是 A. t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B. t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液 C. t1℃时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c D. 除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法 10. 下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去铁粉中混有的氧化铁 加入稀硫酸 B 鉴别氯化钠和硝酸铵 加水溶解 C 除去CO2中混有的CO 将混合气体通过氢氧化钠溶液 D 检验人体呼出的气体中是否含有氧气 将带火星的木条伸入呼出的气体中 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空与简答 11. 填空 （1）空气中含有氧气、氮气、稀有气体等，它是一种________（填“混合物”或“纯净物”）；空气中含量最多的气体是________（填化学式）。 （2）在针筒中压缩空气和水，装有空气的针筒容易被压缩，而装水的难被压缩，这是因为________。 （3）化石燃料主要包括煤、________和天然气。煤燃烧会释放出、等污染物，易形成酸雨，酸雨的pH范围为________。 （4）运载火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（）和四氧化二氮（），化学方程式为，则X的化学式为________。 12. 钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利用四氯化钛与镁的反应。 （1）镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。 ①镁元素和钛元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素 ②钛的相对原子质量为________。 （2）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是________（填字母）。 A. B. C. （3）钛元素能形成多种化合物，如、。请问 ①钛有多种化合价，读作________； ②中，钛元素的化合价是________； （4）一定条件下，四氯化钛（）与金属镁发生反应可获得金属钛，同时生成氯化镁。该反应的化学方程式为________。 13. 现代生活中材料、生产等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析回答下列有关问题。 Ⅰ.化学与材料 （1）高铁的车身采用铝合金材料，联系实际下列属于该合金性质的是________（填字母）。 A. 密度大 B. 耐腐蚀 C. 硬度大 （2）车身不选用铁制品的原因之一是因为铁制品能与空气中的________、________（填化学式）发生化学反应，日常生活中，可以采用________方法（任写一条）防止铁生锈。 Ⅱ.化学与生产 海水蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （3）上图为粗盐的提纯过程，其中操作②的名称为________。 （4）操作③中玻璃棒的作用是________；当________时停止加热。 （5）若NaCl的产率偏低（产率所得晶体的质量所取样品的质量），则可能的原因是________（填字母）。 A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有固体溅出 C. 溶解粗食盐时加水量不足 三、实验题 14. 下图是实验室制取气体常用装置。 （1）仪器①的名称是________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，应该选择的发生装置是________，写出该反应的化学方程式________，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是________。 （3）若用B装置制取氧气时，锥形瓶中盛放的固体是________，它的作用是________，若用排气法收集，应选用的收集装置是________（填装置字母），检验氧气是否收集满的方法是________。 （4）①的下端需要浸入到液面下，原因是________。若改成分液漏斗，则优点是________。 四、科学探究题 15. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6 mL质量分数为5%盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 （1）向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为________。 （2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为________。 （3）实验2中，①②③的目的是________。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是________。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ________，再逐滴滴入约3 mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （5）补全实验3的操作：________。 （6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是________。 （7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有________。 五、计算题 16. 钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $