暑假预习成果验收卷02（1～6章）（暑假测试）新九年级化学新教材沪教版

**基本信息** 暑假预习验收卷聚焦沪教版1-6章，以“极目一号”浮空艇、碳中和等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|物质构成（如分子符号）、实验操作（如过滤）、化学与生活（如“真金不怕火炼”）|以“研制碳纳米管材料”等科技情境考查化学研究范畴，结合人体元素含量图培养证据推理能力| |非选择题|6题/60分|化学符号（如离子构成）、实验探究（气体制取装置）、定量计算（补钙剂中碳酸钙含量）|25题综合考查气体制取装置选择与验满，26题联系生活实际计算，体现科学态度与责任|

暑假预习成果验收卷 化学·参考答案 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C A A C D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B D C D D D C B 二、非选择题（共6小题，共60分） 21．（8分）【答案】（1）氦原子 Na+ Cl− 过氧化氢分子 （2）A （3）7 AD S2- 22．（10分）【答案】（1）二氧化碳 （2）A （3）墨的主要成分是碳，碳常温下化学性质不活泼 （4）HCl （5）氧气和液氧都是由氧分子构成的，因此它们的化学性质相同 23．（10分）【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）分子间的间隔 （3）（一氧化碳与氢气的分子个数比） 电能转化为化学能 24．（8分）在【答案】（1）物理 （2）边加水边搅拌 （3）不能 （4）混合物 25．（14分） 【答案】（1）铁架台 （2）防止加热时固体粉末进入导管 连续均匀 （3） B b （4）AD 26．（10分）【答案】（1）0.88 （2）解：设该补钙剂样品中碳酸钙的含量为x   x=80.0%大于78% 答：包装袋上碳酸钙含量的标注准确 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：50分钟 范围：沪教版第1-6章） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A．研制碳纳米管材料 B．研制新型显示材料 C．研发高效汽车电池技术 D．研发数字货币加密技术 【答案】D 【解析】选项D研发数字货币加密技术属于计算机信息技术领域的研究，不涉及物质的相关研究，不属于化学研究范畴，选项A、B、C属于新物质的制备研究及材料研发属于化学研究范畴。 2．下列符号中，表示2个氮分子的是（ ） A．2N B．N2 C．2N2 D．2N2O5 【答案】C 【解析】A.中数字2在氮元素符号前，表示2个氮原子，不符合要求。 B.中右下角的2表示1个氮分子含2个氮原子，整体表示1个氮分子，不符合要求。 C.氮分子的化学式为，表示2个氮分子时在化学式前加系数2，即，符合要求。 D.表示2个五氧化二氮分子，不符合要求。 3．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作规范的是（ ） A．加热液体 B．滴加液体 C．倾倒液体 D．过滤液体 【答案】A 【解析】A. 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管与桌面成约45°角，操作符合规范。 B. 胶头滴管滴加液体时需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，避免污染试剂，图示操作错误。 C. 倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，试管需倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，图示瓶塞正放、试管直立，操作错误。 D. 过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，图示缺少玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误。 4．下列物质属于纯净物的是（ ） A．空气 B．自来水 C．冰水混合物 D．水泥砂浆 【答案】C 【解析】A.空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，A属于混合物； B.自来水含有水、可溶性矿物质、消毒剂残留等多种物质，B属于混合物； C.冰是水的固态形态，和液态水都由构成，是同一种物质，因此C冰水混合物属于纯净物； D.水泥砂浆含有水泥、砂石、水等多种物质，D属于混合物。 5．我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇在珠峰科考中升空至9032米，创造浮空艇大气观测世界纪录。下列说法不正确的是（ ） A．空气中的氧气具有可燃性，可用于浮空艇的燃料 B．9032米高空空气稀薄，氧气体积分数仍约为21% C．空气中稀有气体的体积分数很小，可用于制作电光源 D．浮空艇上升时，外部大气压随海拔升高而减小 【答案】A 【解析】A.氧气具有助燃性，无可燃性，不能作为燃料，说法错误。 B.高空仅空气总含量降低变得稀薄，但各成分体积分数基本不变，氧气体积分数仍约为21%，说法正确。 C.空气中稀有气体体积分数约为0.94%，占比很小，通电时可发出不同颜色的光，可用于制作电光源，说法正确。 D.大气压随海拔升高而减小，因此浮空艇上升时外部气压逐渐降低，说法正确。 6．人体细胞中元素含量如下图所示，其中含量低于0.01%的元素称为微量元素。下列有关人体中各元素说法正确的是（ ） A．氧、碳、氢是生命的必需元素 B．氮主要来自于吸入的空气 C．磷属于微量元素 D．硫和钾各占0.75% 【答案】A 【解析】A. 氧、碳、氢是生命的必需元素，此选项正确； B. 人体中的氮元素主要来自于有机物，如：蛋白质，此选项错误； C. 磷元素的含量大于0.01%，属于常量元素，此选项错误； D. 硫和钾的含量合计为1.5%，但不一定各占0.75%，此选项错误。 故选A。 7．2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐射芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．铟为非金属元素 B．铟原子的中子数为49 C．铟原子最外层电子数为3 D．铟的相对原子质量为114.8g 【答案】C 【解析】A. 铟元素名称带“钅”旁，属于金属元素，不符合题意。 B. 铟原子核内质子数为49，根据相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，铟原子的中子数约等于 ，而不是49，不符合题意。 C. 铟原子核外电子排布为2、8、18、18、3，最外层电子数为3，符合题意。 D. 相对原子质量单位为“1”，不是“g”，不符合题意。 8．下列实验现象描述正确的是（ ） A．镁条燃烧：发出耀眼白光，放热，产生白色烟雾 B．铁丝伸入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有红色铜生成 C．木炭中燃烧：生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】A.镁条燃烧生成白色固体小颗粒，现象为白烟；雾是液态小液滴，描述错误； B.有红色铜生成是实验结论，不是直接观察到的现象，现象应描述为银白色固体表面析出红色固体，描述错误； C.木炭燃烧生成无色气体（二氧化碳），不会产生黑色固体，描述错误； D.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成的二氧化硫为有刺激性气味的气体，描述正确。 9．善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列物质由②构成的是（ ） A．一氧化碳 B．氢气 C．金 D．氯化钠 【答案】C 【分析】物质由元素组成，因此①为元素；构成物质的微粒有离子、原子、分子三类，其中原子可通过得失电子与离子相互转化，原子也可构成分子、分子可拆分为原子，结合图示转化关系可判断②是原子，③是分子。 【解析】A. 一氧化碳由一氧化碳分子构成，对应③，错误； B. 氢气由氢分子构成，对应③，错误； C. 金属于金属单质，由金原子直接构成，对应②，正确； D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，对应离子类别，错误。 10．下列有关水的说法正确的是（ ） A．水是由氢气和氧气组成 B．过滤可除去水中所有杂质 C．煮沸可降低水的硬度 D．淡水资源丰富，无需节约用水 【答案】C 【解析】A.水是纯净物，化学式为，由氢元素和氧元素组成，不含氢气、氧气两种单质，A错误。 B.过滤仅能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能去除所有杂质，B错误。 C.硬水含较多可溶性钙、镁化合物，煮沸时这类物质会转化为沉淀析出，降低水中钙、镁离子浓度，从而降低水的硬度，C正确。 D.地球淡水资源占总水量比例极低，可直接利用的淡水资源十分有限，必须节约用水，D错误。 11．中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是（ ） A．“百炼成钢”“铁杵成针”均属于化学变化 B．“真金不怕火炼”说明金的熔点高 C．“过雨荷花满院香”说明分子在不断地运动 D．“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气 【答案】C 【解析】A.“百炼成钢”是生铁降低含碳量得到钢，有新物质生成，属于化学变化；"铁杵成针"只是铁的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误。 B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质很稳定，高温下也不与氧气反应，不是说明金熔点高，说法错误。 C.能闻到荷花的香气是因为分子在不断运动，香味分子扩散到空气中，说法正确。 D.“釜底抽薪”的灭火原理是移除可燃物，不是隔绝氧气，说法错误。 12．物质的性质决定其用途，下列物质的性质与用途对应不正确的是（ ） A．镁燃烧产生耀眼白光，所以可以用于制作照明弹 B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以可以用于制作电光源 C．氮气化学性质不活泼，所以可以用于食品保鲜 D．氢气密度比空气小，所以可以用作燃料 【答案】D 【解析】A、镁燃烧产生耀眼白光，该性质对应制作照明弹的用途，正确。 B、稀有气体通电发不同颜色的光，该性质对应制作电光源的用途，正确。 C、氮气化学性质不活泼，可隔绝氧气防止食品氧化变质，对应食品保鲜的用途，正确。 D、氢气用作燃料是利用其可燃性（能燃烧放热），而非“密度比空气小”（该性质对应的用途可以是填充气球），错误。 故选D。 13．靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是（ ） A．其中含有一个氧分子 B．其中氢元素的质量分数最小 C．其相对分子质量为252 D．其中氮、氧元素的质量比为1∶1 【答案】B 【解析】A. 靛蓝是纯净物，由分子构成，每个靛蓝分子中含2个氧原子，不含氧分子，A错误； B. 靛蓝中C、H、N、O元素的质量比为：，则氢元素的质量分数最小，B正确； C. 靛蓝的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，C错误； D. 靛蓝中氮、氧元素的质量比为：，1:1是氮、氧的原子个数比，不是质量比，D错误。 14．破坏燃烧条件可以灭火。对下列灭火方法的解释，正确的是（ ） A．吹灭蜡烛——隔绝氧气 B．用灯帽盖灭酒精灯——降低温度 C．用水灭火——降低可燃物的着火点 D．关闭燃气灶阀门使火焰熄灭——隔离可燃物 【答案】D 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：存在可燃物、可燃物与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，灭火的原理是破坏任意一个燃烧条件。 【解析】A.吹灭蜡烛是气流带走大量热量，使温度降到蜡烛着火点以下，并非隔绝氧气，错误。 B.灯帽盖灭酒精灯是通过灯帽隔绝空气（氧气），并非降低温度，错误。 C.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，用水灭火是水蒸发吸热，使温度降到可燃物着火点以下，错误。 D.关闭燃气灶阀门切断了作为可燃物的燃气供应，属于隔离可燃物，正确。 15．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示，下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 14 6 10 反应后质量分数/% 42 x 40 10 A．反应后乙物质的质量分数是18% B．甲和乙的相对分子质量之比一定是14：3 C．丙不可能是单质 D．物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【分析】计算x的值：密闭容器内反应前后总质量不变，质量分数总和为100%，因此：。 判断反应类型：甲质量减少，是反应物；乙质量减少，是反应物；丙质量增加，是生成物；丁质量不变。反应可表示为，属于化合反应。 【解析】A.经计算，可知A选项（）错误。 B.甲、乙的反应质量比为，但相对分子质量之比还与化学方程式中二者的化学计量数有关，未知计量数无法确定相对分子质量比，错误。 C.化合反应的生成物是由多种物质反应得到的，一定是化合物，不可能是单质，正确。 D.丁质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，“一定是催化剂”表述错误。 16．防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列做法不恰当的是（ ） A．对水龙头表面镀铬 B．对自行车链条表面涂油 C．家用菜刀用完立即擦干 D．经常用湿抹布擦拭金属栏杆 【答案】D 【解析】A.水龙头表面镀铬可形成致密耐腐蚀保护层，隔绝水和氧气，防锈方法正确； B.自行车链条涂油可隔绝水和氧气，还能起到润滑作用，防锈方法正确； C.菜刀用完擦干可去除表面残留水分，避免满足生锈条件，防锈方法正确； D.用湿抹布擦拭金属栏杆会使栏杆表面附着水分，反而满足锈蚀条件，加速金属生锈，做法不恰当。 17．下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是（ ） A．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成 B．CO和CO2组成元素相同，化学性质相似 C．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明CO2显酸性 D．碳常温下化学性质稳定，可用于书写档案 【答案】D 【解析】A.金刚石、石墨由碳原子直接构成，但是由分子构成的，描述错误。 B.和的分子构成不同（1个分子比1个分子多1个氧原子），因此化学性质差异很大，描述错误。 C.通入紫色石蕊溶液后变红，是因为和水反应生成了，是显酸性使石蕊变色，不是本身显酸性，描述错误。 D.碳单质常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此用碳素墨水书写的档案可以长期保存，描述正确。 18．用作漂白剂等的过二硫酸钾(K2S2O8)在高于100℃的条件下能发生反应：2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑，则有（ ） A．K2SO4中的硫元素显+4价 B．该反应属于化合反应 C．生成物K2SO4属于氧化物 D．反应前后氧原子数目不变 【答案】D 【解析】A. 中 K为+1价，O显-2价，设S化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0，列等式：，解得，错误。 B. 化合反应特征是“多变一”，该反应是1种物质分解生成3种物质，属于分解反应，错误。 C. 氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，含K、S、O三种元素，不是氧化物，错误。 D. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，正确。 19．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是（ ） A．实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达着火点 D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不支持燃烧 【答案】C 【解析】A.在实验 1 中，对铁片加热，蜡片熔化，这是因为铁片将热量传递给了蜡片，能够说明铁片具有良好的导热性，该选项叙述正确； B.实验 2 是电解水实验，生成了氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水是由氢、氧元素组成的，该选项叙述正确； C.实验 3 中，①中的白磷在热水中，没有氧气，不燃烧；②中的白磷在热水中且与氧气接触，燃烧，这说明可燃物燃烧需要氧气，该选项叙述错误； D.实验 4 中，短蜡烛熄灭后，关闭 K，长蜡烛熄灭，原因是CO2密度比空气大，会在下方聚集，且不能燃烧也不支持燃烧，该选项叙述正确。 20．实验小组使用如图所示实验装置(气密性良好)验证空气中氧气含量，待装置冷却后，所得实验数据见表所列。下列说法错误的是（ ） 实验测得的相关数据 实验序号 空气体积/mL 实验前注射器/mL 实验后注射器/mL 氧气体积分数/% 1 330 100 37 19.09 2 330 100 38 18.79 3 330 100 36 19.39 A．实验结束后装置内剩余的主要气体是氮气 B．实验前注射器预留的气体体积可以小于 C．实验过程，注射器活塞先向上移动，后向下移动 D．由表格数据可知，测得空气中氧气体积分数偏低，可能原因是红磷的用量不足 【答案】B 【解析】A.空气主要成分为氮气和氧气，红磷仅与空气中氧气反应，不与氮气反应，因此实验后装置中剩余的主要气体是氮气，说法正确。 B.氧气约占空气体积的，反应消耗的氧气来自整个密闭装置（集气瓶和注射器），要保证实验成功，注射器预留气体体积V需满足  ，解得V ≥ 82.5mL，说法错误。 C.红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀、压强增大，活塞先向上移动；反应结束冷却至室温后，氧气被消耗、装置内压强减小，活塞向下移动，说法正确。 D.红磷用量不足时，无法完全消耗装置内的氧气，会导致测得的氧气体积分数低于实际值，与表格数据吻合，说法正确。 二、非选择题（共6小题，共60分） 21．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： （1）氦气是由______（填名称）构成的，氯化钠是由______和______（填离子符号）构成。保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是____________（填名称）。 （2）氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是______（填字母）。 A． B． C． D． （3）溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为______。 ②图2中达到稳定结构的粒子有______（填字母）。 ③C在反应中容易得到电子形成离子，所形成的离子符号为______。 【答案】（1）氦原子 Na+ Cl− 过氧化氢分子 （2）A （3）7 AD S2- 【解析】（1）物质构成规律：稀有气体（氦气）由原子直接构成； 氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，因此保持其化学性质的最小粒子是过氧化氢分子。 （2）氚是氢元素的原子，质子数为1，原子中质子数=核外电子数，已知氚原子核内有2个中子，因此氚原子为1个质子、1个电子、2个中子，符合的是选项A。 （3）①原子中核电荷数=核外电子总数，因此35=2+8+18+x，计算得x=7。 ②最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的粒子是相对稳定结构，A、D的最外层电子数均为8，达到稳定结构。 ③C的质子数为16，是硫原子，最外层有6个电子，反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2−。 22．（10分）回答下列问题： （1）我国提出力争2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任与担当。实现“碳中和”可采取多种措施，其中的“碳”是指______。 （2）下列做法有助于实现“碳减排”的是______(填写字母)。 A．利用太阳能发电 B．大力提倡自驾游 C．露天焚烧秸秆 D．提倡火力发电 （3）古代文人用墨汁作画能保存至今不掉色的原因______。(用化学知识解释) （4）生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式为：Cl2+H2O=X+HClO，则X的化学式为______。 （5）氧气、液氧化学性质相同的原因______。 【答案】（1）二氧化碳 （2）A （3）墨的主要成分是碳，碳常温下化学性质不活泼 （4）HCl （5）氧气和液氧都是由氧分子构成的，因此它们的化学性质相同 【解析】（1）“碳中和”的核心是抵消二氧化碳的排放总量，实现净零排放，因此此处的“碳”特指二氧化碳。 （2）太阳能属于清洁能源，发电过程无额外碳排放；自驾游消耗化石燃料、露天焚烧秸秆、火力发电燃烧煤炭都会释放大量二氧化碳，不符合碳减排要求。故选A。 （3）墨汁主要成分为碳单质，常温下碳很难与其他物质发生化学反应，因此墨汁作画可以长期保存不掉色。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应物中、、原子个数分别为2、2、1，已知生成物中含1个、1个、1个，因此含1个和1个，化学式为。 （5）氧气和液氧是同一种物质的不同状态，构成二者的微粒都是氧分子，同种分子化学性质相同，因此二者化学性质一致。 23．（10分）能源是社会发展的动力。 Ⅰ．家用燃料的变迁。 （1）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_________________。 （2）液化石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，该过程中发生变化的是_________________。 Ⅱ．氢能源的开发。 （3）根据生产来源和二氧化碳排放量不同，氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”“绿氢”。 ①“灰氢”是以化石燃料为原料制得的氢气，常用甲烷和水蒸气在高温、催化剂条件下反应生成氢气，该反应的微观示意图如图所示，则生成物分子个数比为________。 ②“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢。碳捕集的方法之一是利用生石灰与二氧化碳发生化合反应，该反应的化学方程式为__________________。 ③“绿氢”是指由太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气，电解水过程中的能量转化方式是________。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）分子间的间隔 （3）（一氧化碳与氢气的分子个数比） 电能转化为化学能 【解析】（1）可燃物燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到自身着火点。柴草燃烧释放热量，使温度升高到煤的着火点，从而将煤引燃，因此对应条件为温度达到可燃物的着火点。 （2）液化石油气压缩为液态的过程中，分子本身的种类、体积均不改变，只是分子之间的空隙（间隔）减小，因此发生变化的是分子间的间隔。 （3）根据微观示意图，配平得到反应为，因此生成物和的分子个数比为。 生石灰是氧化钙，与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，据此写出化学方程式即可。 电解水过程中消耗电能，反应生成的氢气、氧气储存有化学能，因此能量转化方式为电能转化为化学能。 24．（8分）在我国，以高粱为原料蒸馏白酒已有700多年的历史。用高粱酿酒的主要生产过程如图所示。 （1）“粉碎”高粱时发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）浸润的目的是使高粱吸收一定量的水，为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是_______。 （3）“大曲”中含有的酶具有催化作用，向原料中加入“大曲”_______(填“能”或“不能”)增加生成白酒的质量。 （4）“发酵”过程中，原料与空气中的氧气发生了缓慢氧化，最终得到的酒属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1）物理 （2）边加水边搅拌 （3）不能 （4）混合物 【解析】（1）粉碎高粱仅改变其颗粒大小和形状，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）搅拌或翻动能让高粱与水充分接触，使吸水更均匀。 （3）酶是催化剂，仅能改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，因此无法增加白酒产量。 （4）发酵过程中，原料发生化学变化会生成多种新物质，与原有的水等物质混合在一起，因此得到的酒属于混合物。 25．（14分）实验是进行科学探究的重要方式。根据题目要求，回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称___________。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，试管口棉花的作用是___________，若用E装置收集氧气，当观察到导管口有___________气泡冒出时开始收集。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，该反应的化学方程式是___________，可选择的发生装置是___________(填字母序号)；若用F装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在___________(填“a”或“b”)端管口处。 （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，NH3极易溶于水。制取NH3，应选择的发生装置和收集装置是___________(从A~E中选择)。 【答案】（1）铁架台 （2）防止加热时固体粉末进入导管 连续均匀 （3） B b （4）AD 【解析】（1）略。 （2）高锰酸钾受热分解时，粉末会随气流扩散，试管口的棉花可以阻挡粉末，避免其进入导管造成堵塞。排水法收集氧气时，初始排出的气泡是装置内的空气，若立即收集会导致氧气不纯；待导管口冒出连续均匀的气泡时，装置内空气已排尽，此时开始收集的氧气纯度更高。 （3）大理石的主要成分为碳酸钙，与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应的反应物为固体（大理石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，因此选择固液常温型发生装置 B。 二氧化碳密度大于空气，用 F 装置收集时气体从长管 a 进入，空气从短管 b 排出；验满时将燃着的木条放在 b 端管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 （4）发生装置：反应物为氯化铵和碱石灰两种固体，反应需要加热，因此选择固体加热型发生装置 A。 收集装置：氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氨气密度比空气小，因此选择向下排空气法装置 D 收集。 26．（10分）某补钙剂包装袋上标注的部分内容为：“有效成分碳酸钙的含量≥78%”，小北同学对此产生质疑。他取10片该补钙剂样品于烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为51.62g，（已知：，每片补钙剂为0.25g，其它成分不与稀盐酸反应）（可能用到的相对原子质量为：H—1，Cl—35.5，Ca—40，C—12，O—16） （1）计算反应中产生的质量为_______g； （2）请计算该补钙剂样品中碳酸钙的含量，并判断包装袋上碳酸钙含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 【答案】（1）0.88 （2）解：设该补钙剂样品中碳酸钙的含量为x   x=80.0%大于78% 答：包装袋上碳酸钙含量的标注准确 【解析】（1）10片补钙剂的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中产生二氧化碳的质量为：； （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：50分钟 范围：沪教版第1-6章） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A．研制碳纳米管材料 B．研制新型显示材料 C．研发高效汽车电池技术 D．研发数字货币加密技术 2．下列符号中，表示2个氮分子的是（ ） A．2N B．N2 C．2N2 D．2N2O5 3．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作规范的是（ ） A．加热液体 B．滴加液体 C．倾倒液体 D．过滤液体 4．下列物质属于纯净物的是（ ） A．空气 B．自来水 C．冰水混合物 D．水泥砂浆 5．我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇在珠峰科考中升空至9032米，创造浮空艇大气观测世界纪录。下列说法不正确的是（ ） A．空气中的氧气具有可燃性，可用于浮空艇的燃料 B．9032米高空空气稀薄，氧气体积分数仍约为21% C．空气中稀有气体的体积分数很小，可用于制作电光源 D．浮空艇上升时，外部大气压随海拔升高而减小 6．人体细胞中元素含量如下图所示，其中含量低于0.01%的元素称为微量元素。下列有关人体中各元素说法正确的是（ ） A．氧、碳、氢是生命的必需元素 B．氮主要来自于吸入的空气 C．磷属于微量元素 D．硫和钾各占0.75% 7．2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐射芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．铟为非金属元素 B．铟原子的中子数为49 C．铟原子最外层电子数为3 D．铟的相对原子质量为114.8g 8．下列实验现象描述正确的是（ ） A．镁条燃烧：发出耀眼白光，放热，产生白色烟雾 B．铁丝伸入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有红色铜生成 C．木炭中燃烧：生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 9．善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列物质由②构成的是（ ） A．一氧化碳 B．氢气 C．金 D．氯化钠 10．下列有关水的说法正确的是（ ） A．水是由氢气和氧气组成 B．过滤可除去水中所有杂质 C．煮沸可降低水的硬度 D．淡水资源丰富，无需节约用水 11．中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是（ ） A．“百炼成钢”“铁杵成针”均属于化学变化 B．“真金不怕火炼”说明金的熔点高 C．“过雨荷花满院香”说明分子在不断地运动 D．“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气 12．物质的性质决定其用途，下列物质的性质与用途对应不正确的是（ ） A．镁燃烧产生耀眼白光，所以可以用于制作照明弹 B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以可以用于制作电光源 C．氮气化学性质不活泼，所以可以用于食品保鲜 D．氢气密度比空气小，所以可以用作燃料 13．靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是（ ） A．其中含有一个氧分子 B．其中氢元素的质量分数最小 C．其相对分子质量为252 D．其中氮、氧元素的质量比为1∶1 14．破坏燃烧条件可以灭火。对下列灭火方法的解释，正确的是（ ） A．吹灭蜡烛——隔绝氧气 B．用灯帽盖灭酒精灯——降低温度 C．用水灭火——降低可燃物的着火点 D．关闭燃气灶阀门使火焰熄灭——隔离可燃物 15．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示，下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 14 6 10 反应后质量分数/% 42 x 40 10 A．反应后乙物质的质量分数是18% B．甲和乙的相对分子质量之比一定是14：3 C．丙不可能是单质 D．物质丁一定是该反应的催化剂 16．防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列做法不恰当的是（ ） A．对水龙头表面镀铬 B．对自行车链条表面涂油 C．家用菜刀用完立即擦干 D．经常用湿抹布擦拭金属栏杆 17．下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是（ ） A．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成 B．CO和CO2组成元素相同，化学性质相似 C．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明CO2显酸性 D．碳常温下化学性质稳定，可用于书写档案 18．用作漂白剂等的过二硫酸钾(K2S2O8)在高于100℃的条件下能发生反应：2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑，则有（ ） A．K2SO4中的硫元素显+4价 B．该反应属于化合反应 C．生成物K2SO4属于氧化物 D．反应前后氧原子数目不变 19．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是（ ） A．实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达着火点 D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不支持燃烧 20．实验小组使用如图所示实验装置(气密性良好)验证空气中氧气含量，待装置冷却后，所得实验数据见表所列。下列说法错误的是（ ） 实验测得的相关数据 实验序号 空气体积/mL 实验前注射器/mL 实验后注射器/mL 氧气体积分数/% 1 330 100 37 19.09 2 330 100 38 18.79 3 330 100 36 19.39 A．实验结束后装置内剩余的主要气体是氮气 B．实验前注射器预留的气体体积可以小于 C．实验过程，注射器活塞先向上移动，后向下移动 D．由表格数据可知，测得空气中氧气体积分数偏低，可能原因是红磷的用量不足 二、非选择题（共6小题，共60分） 21．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： （1）氦气是由______（填名称）构成的，氯化钠是由______和______（填离子符号）构成。保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是____________（填名称）。 （2）氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是______（填字母）。 A． B． C． D． （3）溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为______。 ②图2中达到稳定结构的粒子有______（填字母）。 ③C在反应中容易得到电子形成离子，所形成的离子符号为______。 22．（10分）回答下列问题： （1）我国提出力争2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任与担当。实现“碳中和”可采取多种措施，其中的“碳”是指______。 （2）下列做法有助于实现“碳减排”的是______(填写字母)。 A．利用太阳能发电 B．大力提倡自驾游 C．露天焚烧秸秆 D．提倡火力发电 （3）古代文人用墨汁作画能保存至今不掉色的原因______。(用化学知识解释) （4）生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式为：Cl2+H2O=X+HClO，则X的化学式为______。 （5）氧气、液氧化学性质相同的原因______。 23．（10分）能源是社会发展的动力。 Ⅰ．家用燃料的变迁。 （1）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_________________。 （2）液化石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，该过程中发生变化的是_________________。 Ⅱ．氢能源的开发。 （3）根据生产来源和二氧化碳排放量不同，氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”“绿氢”。 ①“灰氢”是以化石燃料为原料制得的氢气，常用甲烷和水蒸气在高温、催化剂条件下反应生成氢气，该反应的微观示意图如图所示，则生成物分子个数比为________。 ②“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢。碳捕集的方法之一是利用生石灰与二氧化碳发生化合反应，该反应的化学方程式为__________________。 ③“绿氢”是指由太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气，电解水过程中的能量转化方式是________。 24．（8分）在我国，以高粱为原料蒸馏白酒已有700多年的历史。用高粱酿酒的主要生产过程如图所示。 （1）“粉碎”高粱时发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）浸润的目的是使高粱吸收一定量的水，为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是_______。 （3）“大曲”中含有的酶具有催化作用，向原料中加入“大曲”_______(填“能”或“不能”)增加生成白酒的质量。 （4）“发酵”过程中，原料与空气中的氧气发生了缓慢氧化，最终得到的酒属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 25．（14分）实验是进行科学探究的重要方式。根据题目要求，回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称___________。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，试管口棉花的作用是___________，若用E装置收集氧气，当观察到导管口有___________气泡冒出时开始收集。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，该反应的化学方程式是___________，可选择的发生装置是___________(填字母序号)；若用F装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在___________(填“a”或“b”)端管口处。 （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，NH3极易溶于水。制取NH3，应选择的发生装置和收集装置是___________(从A~E中选择)。 26．（10分）某补钙剂包装袋上标注的部分内容为：“有效成分碳酸钙的含量≥78%”，小北同学对此产生质疑。他取10片该补钙剂样品于烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为51.62g，（已知：，每片补钙剂为0.25g，其它成分不与稀盐酸反应）（可能用到的相对原子质量为：H—1，Cl—35.5，Ca—40，C—12，O—16） （1）计算反应中产生的质量为_______g； （2）请计算该补钙剂样品中碳酸钙的含量，并判断包装袋上碳酸钙含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） / 学科网（北京）股份有限公司 $