广东省揭阳第二中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考 2025—2026学年第一学期 11月月考试题 高三化学 相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. (4分)我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作叶,如笏或团,平面磨错令光、净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。”下列说法错误的是 (　　) A. “取钢煅作叶,如笏或团”说明金属铁有较好的延展性 B. “平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈 C. “铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化 D. 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁 2. (4分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NA B. 标准状况下，11.2 L O2和O3组成的混合气体含有原子数为NA C. 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2NA D. 25℃，101KPa时，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA 3. (4分)下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 4. (4分)为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是 A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 5. (4分)已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl， 利用右图装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 6. (4分)在120 ℃下，将V mL的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1 mol，则下列说法中正确的是 A. 过氧化钠的摩尔质量为78 B. 整个过程消耗的过氧化钠为156 g C. 充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL D. V mL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g 7. (4分)利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是 A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B. 该过程中，a点所示溶液的导电性最强 C. c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少 D. d点所示溶液中存在：c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+) 8. (4分)有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是 A. Na2SO3溶液已部分氧化 B. 加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 C. 加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4 D. 此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化 9. (4分)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 10. (4分)反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数 随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A>C B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C 11. (4分)对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H＜0。下列结论中错误的是 A. 保持其它条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动 B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n C. 若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol D. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n>p+q 12. (4分)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是(　　) A. 铜片放入稀盐酸中：2H++Cu= Cu2++H2↑ B. Na投入CuSO4水溶液：2Na+Cu2+ =Cu+2Na+ C. 用小苏打治疗胃酸过多：H++ =H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++ + H++OH- =BaSO4↓+H2O 13. (4分)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32−、AlO2− B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42−、MnO4− C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3−、HSO3− 14. (4分)我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。已知电池反应： NaMnO2 + nC Na1-xMnO2 + NaxCn．下列说法错误的是 A. 电池放电过程中，NaMnO2/Al 为正极 B. 电池放电时，正极发生反应 Na1-xMnO2 +xNa+ +xe- =NaMnO2 C. 放电时，钠离子向石墨烯移动 D. 放电时，石墨烯电极质量减轻 15. (4分)下列实验操作正确的是(　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 16. (4分)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中缓慢滴加盐酸。下列表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的体积的图像关系合理的是(　　) A. B. C. D. 二、实验题（共4小题） 17. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： (1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验___________和___________(填序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 (2)稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是_______________________________________________________________________。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为____________、________________________________________________________________________。 ③试管b中发生反应的化学方程式为________________________________________。 (3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 ①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是_________________________________________________________________________。 ②请写出C组实验中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：_________________。 18．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： 已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+ ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3 ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4~6.4。 (1)实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。 (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 (任写一点)。 (3)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 。 (4)调节浸出液pH=4的作用是 。 (5)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式) 。 (6)获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，优点是 。 (7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有 (任写一种)。 19．“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应： I.   II.   相关物质及能量变化的示意图如图1所示。 (1)反应II的 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图2所示。已知：的选择性。 ①300℃时，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，平衡时生成的物质的量为 mol， ②220℃时，和反应一段时间后，测得A点的选择性为48%，不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有 (任写一种)。 (3)利用燃料电池电解，可将雾霾中的分别转化为和，如图3装置所示。则a极发生的电极反应式为 ；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为 (电解过程中忽略溶液体积变化)。 20．聚乳酸PLA是目前应用最广泛的可降解塑料，其合成路线和一种回收利用的方法如图所示(加料顺序、反应条件略)： 回答下列问题： (1)化合物ⅱ的分子式为 ，其所含官能团的名称为 。 (2)化合物ⅲ的化学名称为 ；化合物x为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则化合物x的结构简式为 (任写一种)。 (3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_____(填选项字母) A．可以直接由化合物ⅰ通过缩聚反应得到PLA B．化合物ii中所有原子共平面 C．化合物ⅲ易溶于水，可以与水形成氢键 D．化合物ⅲ到化合物iv的转化中，有π键的断裂与形成 (4)根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 示例 H2、催化剂、加热 加成反应 I ①____________ ②_____________ 水解反应 (5)①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。若该反应的反应物之一为直线形极性分子（HCN），则另一反应物为 (填结构简式，下同)；若该反应的反应物之一为V形分子，则另一反应物为 。 ②结合所学知识，以氯乙烷为唯一的有机原料合成，基于你设计的合成路线，最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件，下同)；第一步反应的化学方程式为 。 10月月考参考答案 1. 【答案】C 2. 【答案】C 3. 【答案】B 4. 【答案】D 5. 【答案】C 6. 【答案】D 7. 【答案】C 8. 【答案】C 9. 【答案】D 10. 【答案】C 11. 【答案】D 12. 【答案】C 【解析】铜不与稀盐酸反应，A错误；金属钠投入硫酸铜溶液中先与水反应，不能与铜离子发生置换反应，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为 Ba2++ + 2H++2OH- =BaSO4↓+2H2O，D错误。 13. 【答案】A 14. 【答案】C 15. 【答案】C 【解析】用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容积 水的烧杯中，观察现象，A错误；与都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，一般用氯化钙溶液鉴别与，B错误；用棉花包裹，放入充满集气瓶中，棉花燃烧说明与反应生成氧气，同时反应放热，C正确；观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，D错误。 16. 【答案】D 【解析】第一步Na2CO3先和盐酸反应，离子方程式为H＋＋CO===HCO；第二步盐酸和NaHCO3反应，离子方程式为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。第一步生成的HCO和原有的HCO在第二步一起和H＋反应，所以第二步消耗的H＋大于第一步消耗的H＋，故选D。 17. 【答案】(1)①　②　 (2)①提供较高温度，便于盐分解实验　②a中开始有少量气泡，后来无现象　b中开始有气泡，后来有晶体析出　③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3　 (3)①在浓度较稀时，与CaCl2反应产生较多沉淀的是Na2CO3，产生较少沉淀的是NaHCO3 ②2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 【解析】(1)碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐渐加入稀盐酸，开始就有气泡，因此实验①和②可以鉴别Na2CO3和NaHCO3；碳酸钠滴入稀盐酸中立刻生成气泡，碳酸氢钠滴入稀盐酸立刻生成气泡，故实验③④不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。(2)②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，因此a、b试管中的实验现象分别为a中开始有少量气泡，后来无现象，b中开始有气泡，后来有晶体析出。(3)②C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应能产生气泡，根据元素守恒说明气泡是二氧化碳气体，生成的沉淀为碳酸钙沉淀，其离子方程式为2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 18【答案】(1)250mL容量瓶、胶头滴管 (2)粉碎矿石或适当升高温度或搅拌 (3)Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O (4)使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀 (5)NH3 (6)减少MnSO4·H2O晶体的损失 (7)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 【分析】流程分析可知辉铜矿软锰矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，使铁离子全部沉淀，过滤得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，加入碳酸氢铵和氨水过滤得到混合溶液加热赶出氨气结晶析出得到碱式碳酸铜，滤渣为碳酸锰，通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸锰晶体。 【详解】（1）实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶，胶头滴管。 （2）为了提高浸取率可采取的措施可以粉碎矿石增大接触面积、加热、搅拌等。 （3）MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，生成物是CuSO4、MnSO4、S，反应物是硫酸、二氧化锰和硫化亚铜，根据化合价升降法配平方程式为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O。 （4）根据提示Fe3+的pH沉淀范围：1.5~3.2，Cu2+的pH沉淀范围为：4.4~6.4，可知当pH=4时，使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀。 （5）本流程中NH4HCO3分解生成NH3，NH3可循环使用。 （6）由于MnSO4·H2O不溶于乙醇，故使用乙醇洗涤可以促进晶体形成，减少MnSO4·H2O晶体的损失。 （7）质量分数大于100%，说明了硫酸锰晶体中可能混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水。 19【答案】(1) 低温 (2) 0.045 增大压强(或使用对反应II催化活性更高的催化剂) (3) 2 【详解】（1）根据图像可知①CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CH3OH(g)+2H2O(g) ΔH=+23.9kJ/mol ②2CO2(g)+6H2(g)=2CH3OH(g)+2H2O(g)ΔH=－99.2kJ/mol 依据盖斯定律可知②－①即得到反应=－123.1kJ/mol。该反应是体积减小的放热的可逆反应，依据ΔG=ΔH-TΔS＜0反应自发进行可知低温下能自发进行。 （2）①300℃时，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，消耗是0.3mol，所以平衡时生成的物质的量为，根据碳原子守恒可知生成CO是0.21mol，剩余0.7mol，依据方程式可知生成水蒸气是0.21mol+0.045mol×3=0.345mol，消耗氢气是0.21mol+0.045mol×6=0.48mol，剩余氢气是0.52mol，反应Ⅰ中添加不变，则此温度下反应Ⅰ的平衡常数。 ②反应Ⅱ是放热的体积减小的可逆反应，所以不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有增大压强(或使用对反应II催化活性更高的催化剂)。 （3）右侧装置中与a电极相连的电极通入NO，NO被还原为铵根，该电极是阴极，所以a电极是负极，通入的是二甲醚，电极反应式为；右侧装置是电解池，二氧化硫、NO分别转化为硫酸和铵根，当电路中转移2.5mol电子时，依据电子得失守恒可知生成硫酸1.25mol，铵根是0.5mol，因此生成硫酸铵是0.25mol，根据硫原子守恒可知生成硫酸是1mol，所以硫酸的浓度即A的浓度是1mol÷0.5L=2.0mol/L。 答案第2页 总2页 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $