精品解析：湖北省黄石市2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年度秋季高一期中考试 高一化学试卷 考试时间：2025年11月11日下午16：15-17：30 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于物质分类的叙述中，错误的是 A. 属于碱 B. HClO属于酸 C. 属于氧化物 D. 液态属于纯净物 3. 下列物质属于电解质的是 A. 蔗糖溶液 B. 熔融氯化钠 C. 铜丝 D. Fe(OH)3胶体 4. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存 C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 5. 下列电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 6. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿[主要成分为] C. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 D. 把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 7. 在无色透明且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组中的离子能在其中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应： B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C. 硝酸银溶液跟铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 9. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是 A. 该反应中，S得电子发生氧化反应 B. 在爆炸时的反应中体现还原性 C. 硝酸钾和木炭粉均氧化剂 D. 和均为还原产物 10. 某溶液中含有、、、四种离子，向其中加入少量后，溶液中离子数目基本保持不变的是 A. B. C. D. 11. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世纪制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中应先通入后通入 B. 反应①化学方程式中后应加沉淀符号 C. 反应②为 D. 副产物可用作肥料 12. 下列反应属于氧化还原反应且水作氧化剂的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 氧化钙与水反应： C. 二氧化碳与水反应： D. 过氧化钠与水反应： 13. 为探究硫酸氢钠溶液的部分化学性质，某同学做了以下四组实验。 下列说法错误的是 A. 实验①说明溶液为酸性 B. 实验②中的离子方程式为 C. 实验③中反应本质是锌与氢离子发生置换反应 D. 实验④说明可溶于溶液 14. 实验室制备纳米级胶体的反应为(胶体)。关于纳米级胶体，下列说法错误的是 A. 分散质粒子直径介于之间 B. 能透过滤纸但不能透过半透膜 C. 强光照射时可观察到“光亮的通路” D. 加入饱和溶液会发生聚沉，静置后上层清液为胶体 15. 有一份澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种，且各离子的个数相等(不考虑水的微弱电离)。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 已知：溶于形成紫红色溶液。 下列关于原溶液的判断错误的是 A. 试样中加足量氯水无气体产生，说明溶液中肯定不存在 B. 通过层的颜色变化，能判断出溶液中肯定存在 C. 是否存在、需要通过焰色试验才能确定 D. 肯定不存在的离子是、、、、 二、非选择题： 16. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”(俗称“铜绿”)，其化学式为。 回答下列问题： （1）化合物可以分为无机化合物和有机化合物，无机化合物可以进一步分为酸、碱、盐、氧化物。该分类方法的名称为___________。 （2）根据物质的组成对物质进行分类，“铜绿”属于___________(填标号)。 A 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 如何将“铜绿”转化为铜单质，这一问题引起了研究小组的兴趣。 （3）甲同学查阅资料，发现“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，据此他推测，加热的方式可将铜绿转化为铜单质。可实际做实验时发现，加热“铜绿”得到黑色固体，该过程的化学方程式为___________。由此说明，加热“铜绿”___________(填“能”或“否”)将铜绿转化为铜单质。 （4）乙同学查阅资料发现，可用盐酸去除铜制品表明的“铜绿”，对应的离子方程式为___________。但该方式同样无法将“铜绿”转化为铜单质。 （5）丙同学通过人工智能查询，寻找到将“铜绿”转化为铜单质的一种方案如下： 铜绿 以上四步反应中，属于非氧化还原反应是___________(填“序号”)，反应④中使用某种能与血红蛋白结合的气体作还原剂，且得到的产物之一可以使澄清石灰水变浑浊。用单线桥表示反应④的化学方程式为___________。 17. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）将氯气通入水中制得氯水，新制氯水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，氯气和水反应的化学方程式为___________。 （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入冷的溶液中，反应的离子方程式为___________。 同学们探究“84”消毒液在不同下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后的溶液各分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计) 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 现象 a 10 后，红纸基本不褪色；后红纸褪色 b 7 后，红纸颜色变浅；后红纸褪色 c 4 后，红纸颜色变得更浅；后红纸褪色 已知，溶液中、和含量a随溶液变化的关系如下图所示： （3）由实验现象可获得以下结论：溶液的在范围内，越大，红纸褪色___________(填“越慢”或“越快”)。 （4）结合实验现象和图像，推测使红纸褪色发挥主要作用的粒子是___________(填粒子符号)，判断理由为___________。 （5）结合图像进行分析，使用“84”消毒液前先向其中滴加少量醋酸的原因为___________。 18. 为探究干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，某兴趣小组设计了下列装置进行实验。 回答下列问题 （1）装置①中反应___________(填“是”或“否”)属于氧化还原反应。 （2）装置②中试剂的作用为___________。 （3）装置③中的试剂是___________。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （4）证明二氧化碳与过氧化钠反应需要水存在的现象为___________。 某同学发现上述装置还可用于验证新制氯水中发挥漂白作用的物质是而不是。可用试剂和用品：、、浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、溶液、饱和溶液、干燥的有色布条、碱石灰、除称量或量取仪器和上图装置中仪器外，无其他仪器。 （5）装置①中反应的离子方程式为___________。 （6）若装置④和⑤中均放置干燥的有色布条，弹簧夹、均打开，则能推理出新制氯水中发挥漂白作用的物质是而不是的现象为___________。 （7）若该实验中，装置⑥装着碱石灰，则其作用为___________。 19. 工业废水中常含有剧毒的重铬酸根离子()，需处理达标后方可排放。绿矾()因其成本低、效果好，被广泛用于处理含铬酸性废水。回答下列问题： （1）中的化合价为___________。 （2）处理含铬废水过程中体现出绿矾的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）检测发现，经绿矾处理后的酸性废水中含有较多的、，据此推测绿矾处理含铬酸性废水的反应的离子方程式为___________。进一步加碱调控溶液使、沉淀，沉淀的主要成分为___________(填化学式)。 （4）查阅资料发现，高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下图所示(部分步骤已略去)。 已知：在碱性溶液中的溶解度： ①过程Ⅱ为碱性条件下制备，该过程中是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为___________。 ③可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度秋季高一期中考试 高一化学试卷 考试时间：2025年11月11日下午16：15-17：30 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，为氧化还原反应，A错误； B．可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B错误； C．冰块融化没有新物质生成，是物理变化，不涉及氧化还原，C正确； D．瓷器烧制过程中发生了多种化学反应，其中大多数是氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 2. 下列关于物质分类的叙述中，错误的是 A. 属于碱 B. HClO属于酸 C. 属于氧化物 D. 液态属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3由Na+和构成，属于盐而非碱，A错误； B．HClO电离产生H+和ClO-，符合酸的定义，B正确； C．H2O由H和O两种元素组成，属于氧化物，C正确； D．液态Cl2仅含Cl2分子，属于纯净物，D正确； 故选A 3. 下列物质属于电解质的是 A. 蔗糖溶液 B. 熔融氯化钠 C. 铜丝 D. Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是化合物，需在熔融状态或水溶液中自身离解出离子。 【详解】A．蔗糖溶液为混合物，不属于电解质，A不符合题意； B．熔融氯化钠为纯净物，且熔融状态能导电，符合电解质的定义，B符合题意； C．铜丝虽然能导电，但属于单质，不属于电解质，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体属于混合物，不属于电解质，D不符合题意； 故选B。 4. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存 C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠能与水、氧气反应，应该隔绝空气密封保存，因此钠保存在煤油中，隔绝空气，与其化学性质有关，选项A不合题意； B．由于浓盐酸具有强挥发性，故浓盐酸需密闭保存，挥发性是物理性质不是化学性质，选项B符合题意； C．由于Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中与次氯酸见光易分解的化学性质有关，选项C不合题意； D．由于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故过氧化钠需保持干燥密闭保存与Na2O2的化学性质有关，选项D不合题意； 答案选B。 5. 下列电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸是强酸，完全电离为H+和，方程式正确，A正确； B．硝酸铵是可溶盐，完全电离为和，方程式正确，B正确； C．碳酸氢钠电离时，作为整体保留，正确写法应为，C错误； D．氯化铁是可溶盐，完全电离为Fe3+和3Cl-，方程式正确，D正确； 故选C。 6. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿[主要成分为] C. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 D. 把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锅生锈是铁被氧化为Fe3+的过程，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．铜生成铜绿时，Cu从0价变为+2价，发生氧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．天然气燃烧生成CO2和H2O，C和O的化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．铁盐水解生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮物后沉降，过程中Fe3+未发生化合价变化，属于物理吸附和水解反应，与氧化还原无关，D符合题意； 故选D。 7. 在无色透明且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组中的离子能在其中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】无色透明说明溶液中不能含有有色离子，能使紫色石蕊变蓝说明溶液显碱性。 【详解】A．H+与会反应生成CO2和H2O，Ba2+与会反应生成BaCO3沉淀，且H+在碱性溶液中不能存在，A错误； B．为紫色，不符合无色条件，B错误； C．K+、Na+、、Cl-均为无色，且与OH-无反应，能大量共存，C正确； D．Cu2+为蓝色且不能在碱性条件下存在，不符合无色条件，D错误； 故选C。 8. 下列反应离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应： B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C. 硝酸银溶液跟铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶盐，不能拆开，离子方程式为，A错误； B．Fe和稀盐酸发生置换反应产生Fe2+，离子方程式为：，B错误； C．电荷不守恒，离子方程式为：，C错误； D．小苏打是NaHCO3，胃酸中有大量H+，两者反应会释放出CO2气体，结合电荷守恒，元素守恒，可知离子方程式正确，D正确； 答案选D。 9. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是 A. 该反应中，S得电子发生氧化反应 B. 在爆炸时的反应中体现还原性 C. 硝酸钾和木炭粉均为氧化剂 D. 和均为还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．S的化合价从0降至-2，得电子发生还原反应，A错误； B．KNO3中N的化合价从+5降至0，作为氧化剂体现氧化性，B错误； C．木炭（C）化合价从0升至+4，是还原剂，硝酸钾是氧化剂，C错误； D．K2S（S被还原）和N2（N被还原）均为还原产物，D正确； 故选D。 10. 某溶液中含有、、、四种离子，向其中加入少量后，溶液中离子数目基本保持不变的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】将少量Na2O2加入水中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2。 【详解】A．会与生成的OH⁻反应生成，使离子数目减少，A不符合题意； B．Na2O2与水反应生成NaOH等，引入大量Na⁺，Na⁺数目增加，B不符合题意； C．在反应中未参与任何氧化还原或酸碱反应，数目基本不变，C符合题意； D．与OH-反应，转化为，使数目增加，D不符合题意； 故选C。 11. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世纪制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中应先通入后通入 B. 反应①的化学方程式中后应加沉淀符号 C. 反应②为 D. 副产物可用作肥料 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入 CO2气体，发生反应：NaCl +NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，加热使其发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱Na2CO3，溶液 A 中加入 NaCl 固体，会析出 NH4Cl晶体。 【详解】A．根据分析，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入 CO2气体，A错误； B．反应①的化学方程式为NaCl +NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，由于NaHCO3溶解度较小、会析出沉淀，因此需加沉淀符号，B正确； C．根据分析，反应②为，C正确； D．可含氮元素，可用作氮肥（肥料），D正确； 故选A。 12. 下列反应属于氧化还原反应且水作氧化剂的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 氧化钙与水反应： C. 二氧化碳与水反应： D. 过氧化钠与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中的H元素从+1价降至0价（被还原），水作氧化剂，属于氧化还原反应，A符合题意； B．CaO与H2O反应无化合价变化，是非氧化还原反应，B不符合题意； C．CO2与H2O反应无化合价变化，是非氧化还原反应，C不符合题意； D．Na2O2中O化合价部分降低（-1→-2）、部分升高（-1→0），但H2O中H和O的化合价未变，水既非氧化剂也非还原剂，D不符合题意； 故选A。 13. 为探究硫酸氢钠溶液的部分化学性质，某同学做了以下四组实验。 下列说法错误的是 A. 实验①说明溶液为酸性 B. 实验②中的离子方程式为 C. 实验③中反应本质是锌与氢离子发生置换反应 D. 实验④说明可溶于溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①使紫色石蕊试液变红色，说明溶液呈酸性，A正确； B．还应该存在和反应，若溶液少量，离子方程式为，B错误； C．溶液与Zn反应本质上是Zn与电离出的反应生成锌离子和氢气的置换反应，C正确； D．溶液变黄说明生成，说明可溶于溶液，D正确； 故选B。 14. 实验室制备纳米级胶体的反应为(胶体)。关于纳米级胶体，下列说法错误的是 A. 分散质粒子直径介于之间 B. 能透过滤纸但不能透过半透膜 C. 强光照射时可观察到“光亮的通路” D. 加入饱和溶液会发生聚沉，静置后上层清液为胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒子直径在1~100 nm之间，符合胶体定义，A正确； B．胶体能透过滤纸（滤纸孔隙较大），但不能透过半透膜（半透膜孔隙更小），B正确； C．胶体具有丁达尔效应，强光照射会形成光亮的通路，C正确； D．加入电解质（如NaCl）会使胶体聚沉，静置后上层清液为溶液而非胶体，D错误； 故选D。 15. 有一份澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种，且各离子的个数相等(不考虑水的微弱电离)。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 已知：溶于形成紫红色溶液。 下列关于原溶液的判断错误的是 A. 试样中加足量氯水无气体产生，说明溶液中肯定不存在 B. 通过层的颜色变化，能判断出溶液中肯定存在 C. 是否存在、需要通过焰色试验才能确定 D. 肯定不存在的离子是、、、、 【答案】C 【解析】 【分析】有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、、Ca2+、Fe3+、、、、Cl−、I−中的若干种，且各离子的个数相等(不考虑水的微弱电离)。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明原溶液中无（硫酸钡为沉淀）；取少量原溶液加足量氯水（强酸性），无气体产生，说明原溶液中无；继续加四氯化碳分液，下层紫红色（I2的四氯化碳溶液）说明原溶液中有I-无Fe3+（二者发生氧化还原反应不共存）；上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有无Ca2+（亚硫酸根被氧化为硫酸根，硫酸钡为沉淀）；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，不能说明原溶液中是否有氯离子，因为加氯水引入了氯离子；又各离子的个数相等，结合电荷守恒可知：该澄清溶液中一定有Na+、K+、、、I−，无Cl-；据此作答。 【详解】A．试样加足量的氯水，无气体产生，说明无，因为碳酸根与氢离子反应产生二氧化碳，A正确； B．通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，因为I2溶于CCl4形成紫红色溶液，B正确； C．依据分析，溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，C错误； D．依据分析，原溶液中肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、、、Cl－，D正确； 故答案选C。 二、非选择题： 16. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”(俗称“铜绿”)，其化学式为。 回答下列问题： （1）化合物可以分为无机化合物和有机化合物，无机化合物可以进一步分为酸、碱、盐、氧化物。该分类方法的名称为___________。 （2）根据物质的组成对物质进行分类，“铜绿”属于___________(填标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 如何将“铜绿”转化为铜单质，这一问题引起了研究小组的兴趣。 （3）甲同学查阅资料，发现“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，据此他推测，加热的方式可将铜绿转化为铜单质。可实际做实验时发现，加热“铜绿”得到黑色固体，该过程的化学方程式为___________。由此说明，加热“铜绿”___________(填“能”或“否”)将铜绿转化为铜单质。 （4）乙同学查阅资料发现，可用盐酸去除铜制品表明的“铜绿”，对应的离子方程式为___________。但该方式同样无法将“铜绿”转化为铜单质。 （5）丙同学通过人工智能查询，寻找到将“铜绿”转化为铜单质的一种方案如下： 铜绿 以上四步反应中，属于非氧化还原反应的是___________(填“序号”)，反应④中使用某种能与血红蛋白结合的气体作还原剂，且得到的产物之一可以使澄清石灰水变浑浊。用单线桥表示反应④的化学方程式为___________。 【答案】（1）树状分类法 （2）C （3） ①. ②. 否 （4） （5） ①. ①②③ ②. 【解析】 【小问1详解】 该分类方法是树状分类法（按照层次，逐级对物质进行分类）； 【小问2详解】 铜绿是碱式碳酸铜的俗称，Cu2(OH)2CO3含有铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子，故属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，不属于碱，故选C； 【小问3详解】 铜绿受热分解，生成氧化铜（黑色固体）、二氧化碳和水，化学方程式为：； ②加热后得到的是氧化铜（含元素为+2价），并非铜单质（为0价），因此不能转化为铜单质； 【小问4详解】 盐酸去除铜制品表明的“铜绿”会反应生成氯化铜，二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问5详解】 反应①（）、②（CuCl2→Cu(OH)2）、③（Cu(OH)2→CuO）中，Cu元素化合价均为+2价，无变化，属于非氧化还原反应；反应④（CuO→Cu）中元素化合价降低，是氧化还原反应，故属于非氧化还原反应的是①②③；能与血红蛋白结合的气体是CO，产物之一使澄清石灰水变浑浊（CO2），因此反应为CuO与CO的反应，电子从还原剂CO中的C转移到氧化剂CuO中的Cu，转移2e-；单线桥为。 17. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）将氯气通入水中制得氯水，新制氯水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，氯气和水反应的化学方程式为___________。 （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入冷的溶液中，反应的离子方程式为___________。 同学们探究“84”消毒液在不同下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后的溶液各分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计) 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 现象 a 10 后，红纸基本不褪色；后红纸褪色 b 7 后，红纸颜色变浅；后红纸褪色 c 4 后，红纸颜色变得更浅；后红纸褪色 已知，溶液中、和含量a随溶液变化的关系如下图所示： （3）由实验现象可获得以下结论：溶液的在范围内，越大，红纸褪色___________(填“越慢”或“越快”)。 （4）结合实验现象和图像，推测使红纸褪色发挥主要作用的粒子是___________(填粒子符号)，判断理由为___________。 （5）结合图像进行分析，使用“84”消毒液前先向其中滴加少量醋酸的原因为___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. （2） （3）越慢 （4） ①. ②. 时，含量大于，褪色慢；或7时，含量小于，褪色快 （5）滴加少量醋酸，调控，提高的浓度 【解析】 【小问1详解】 新制氯水含等粒子，属于混合物；氯气和水反应生成的化学方程式为：； 【小问2详解】 “84”消毒液的有效成分为：NaClO，常温条件下，将氯气通入冷的溶液中制备，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由实验现象可知，pH=10 时红纸褪色最慢，pH=4 时最快，故pH越大，褪色越慢； 【小问4详解】 pH越小，含量越高，红纸褪色越快，pH越大，含量越低，褪色越慢，说明是起漂白作用的主要粒子，故答案为：，时，含量大于，褪色慢；或7时，含量小于，褪色快； 【小问5详解】 加入醋酸可降低溶液pH，使转化为（由图像可知，pH降低时含量升高），增强“84”消毒液的漂白、消毒效果。 18. 为探究干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，某兴趣小组设计了下列装置进行实验。 回答下列问题 （1）装置①中反应___________(填“是”或“否”)属于氧化还原反应。 （2）装置②中的试剂的作用为___________。 （3）装置③中的试剂是___________。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （4）证明二氧化碳与过氧化钠反应需要水存在的现象为___________。 某同学发现上述装置还可用于验证新制氯水中发挥漂白作用的物质是而不是。可用试剂和用品：、、浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、溶液、饱和溶液、干燥的有色布条、碱石灰、除称量或量取仪器和上图装置中仪器外，无其他仪器。 （5）装置①中反应的离子方程式为___________。 （6）若装置④和⑤中均放置干燥的有色布条，弹簧夹、均打开，则能推理出新制氯水中发挥漂白作用的物质是而不是的现象为___________。 （7）若该实验中，装置⑥装着碱石灰，则其作用为___________。 【答案】（1）否 （2）除去中混有的 （3）浓硫酸 （4）步骤1中带火星木条不复燃，而步骤2中带火星的木条复燃 （5） （6）④中有色布条不褪色，⑤中有色布条褪色 （7）防止空气中水蒸气进入干扰实验；吸收余氯，防止污染空气 【解析】 【分析】盐酸与反应生成、和，由于盐酸易挥发，所以生成的气体中混有HCl，由于HCl会干扰与的反应，所以装置②中应加入饱和溶液，以除去HCl气体；装置④、⑤做对比实验，用于比较有无水蒸气时发生的反应，所以装置③中应加入能吸收中水蒸气的物质——浓硫酸。 【小问1详解】 装置①中反应为，是复分解反应，无化合价变化，故不是氧化还原反应。 【小问2详解】 根据分析可知，装置②中的试剂的作用为除去中混有的。 【小问3详解】 根据分析可知，装置③中的试剂是浓硫酸。 【小问4详解】 通过⑤为湿润的，通过④为干燥的，故证明二氧化碳与过氧化钠反应需要水存在的现象为：步骤1中带火星的木条不复燃，而步骤2中带火星的木条复燃。 【小问5详解】 装置①中主要用于制备氯气，不加热装置，应该选用、浓盐酸，故离子方程式为：。 【小问6详解】 同理，②中盛有饱和食盐水除，③中盛有浓硫酸用于干燥，故进入④中为干燥的氯气，⑤中为湿润的氯气，故能推理出新制氯水中发挥漂白作用的物质是而不是的现象为④中有色布条不褪色，⑤中有色布条褪色。 【小问7详解】 装置⑥装着碱石灰，防止空气中水蒸气进入干扰实验；吸收余氯，防止污染空气。 19. 工业废水中常含有剧毒的重铬酸根离子()，需处理达标后方可排放。绿矾()因其成本低、效果好，被广泛用于处理含铬酸性废水。回答下列问题： （1）中的化合价为___________。 （2）处理含铬废水过程中体现出绿矾的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）检测发现，经绿矾处理后的酸性废水中含有较多的、，据此推测绿矾处理含铬酸性废水的反应的离子方程式为___________。进一步加碱调控溶液使、沉淀，沉淀的主要成分为___________(填化学式)。 （4）查阅资料发现，高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下图所示(部分步骤已略去)。 已知：在碱性溶液中的溶解度： ①过程Ⅱ为碱性条件下制备，该过程中是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为___________。 ③可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是___________。 【答案】（1） （2）还原性 （3） ①. ②. 、 （4） ①. 还原剂 ②. ③. 中处于价，具有强氧化性，可将氧化为 【解析】 【分析】过程I是氯气和NaOH溶液反应制备NaClO，过程II利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得，过程III中与KOH反应生成固体和NaOH； 【小问1详解】 O元素的化合价为−2价，根据离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷数知，中的化合价为+6价，故答案为+6。 【小问2详解】 处理含铬废水时，（Cr为+6价）转化为Cr3+（Cr为+3价），Cr元素化合价降低，发生还原反应；则FeSO4中Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，所以绿矾体现还原性，故答案为还原性。 【小问3详解】 经绿矾处理后的酸性废水中含有较多的、，据此推测绿矾处理含铬酸性废水时，与Fe2+发生氧化还原反应生成、，离子方程式为；加碱调控溶液使、沉淀，则沉淀的主要成分为、；故答案为；、。 【小问4详解】 ①过程Ⅱ为碱性条件下制备，中Fe的化合价为+3价，反应后生成（Fe为+6价），Fe元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，故答案为还原剂。 ②过程Ⅲ中，与KOH反应生成固体，反应的化学方程式为，故答案为。 ③中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，可将氨氮废水中的转化为除去，所以能处理氨氮废水，故答案为中处于价，具有强氧化性，可将氧化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $