精品解析：山东省淄博市沂源县2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 2. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 所有溶液均是无色、澄清的液体 B. 碘酒溶液中，酒精是溶剂 C. 只有固体和液体可以作为溶质 D. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 3. 农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B. 从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C. 任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D. 将16g氯化钠固体完全溶解100g水中，可配成该溶液 4. 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 5. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A. 石灰石雕像 B. 铸铁管道 C. 石灰墙面 D. 玻璃容器 6. 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A. 面粉和矿泉水 B. 白糖和柠檬酸 C. 纯碱和食盐水 D. 小苏打和食醋 7. 利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 碳酸钙属于氧化物 C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 8. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂 B. 熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多 C. 生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂 D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 9. 一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A. 牛奶的酸性最强 B. 鸡蛋清呈碱性 C. 葡萄汁能使石蕊溶液变红 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁 10. 将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 11. 下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及物质之间的相互反应鉴别 C 除去H2中的HCl 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 D 除去盐酸中的少量H2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 20℃时，向50g水中加入15gNaCl，充分搅拌后得到65gNaCl溶液 B. 分别将等质量的50℃的KNO3、NaCl饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质量大于NaCl的质量 C. 分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 13. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是 A. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl饱和溶液 B. “冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小 C. “过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体 D. “过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液 14. 以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. aNH3 B. b是HCl C. 理论上制得36.5g的HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107g D. 理论上反应过程中不需要不断补充MgO 15. 向装有2.4g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点对应的溶液中存在2种阳离子 B. b点对应的溶液中溶质的质量分数为32.1% C. 所用稀硫酸的溶质质量分数约为36.8% D. 所用NaOH溶液的溶质质量分数为40% 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 兴趣小组对蒸馒头常用的双效泡打粉展开探究活动。 已知：双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质双效泡打粉遇水会产生大量气泡。 （1）如图，B试管中观察到的现象为______，该反应的化学方程式为______。证明双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。 （2）和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与______混合(选填“面粉”或“水”)。双效泡打粉保存时应注意______。 （3）为探究焦磷酸二氢二钠的性质，完成了如图实验。 C试管中观察到紫色石蕊溶液变红，证明焦磷酸二氢二钠溶液中含有______(填离子符号)。 D试管观察不到明显现象，为了改进实验，可以在氢氧化钠溶液中先加入______，通过观察溶液颜色变化也能得到结论。E试管中预期的实验现象为______。 （4）焦磷酸二氢二钠的化学式为Na2H2P2O7，其中磷元素的化合价为______，按照物质的分类，焦磷酸二氢二钠属于______。 17. 兴趣小组从定性、定量两个角度，以NaOH为例研究物质及其变化。 （1）NaOH属于碱是因为在水溶液中______。暴露在空气中的固体NaOH容易______而逐渐溶解。向稀NaOH溶液中滴加紫色石蕊溶液，振荡可观察到石蕊______。 （2）20℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。烧杯中预先盛装的溶液是______。当滴入液体的体积为______时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，烧杯内溶液中的溶质为______。 （3）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于______(选填“放热反应”或“吸热反应”)，反应的化学方程式为______。 （4）利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 a点、b点之后段曲线上升的原因是______，能证明NaOH与CO2反应的一段曲线是______。 18. 兴趣小组同学利用粗盐在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。 （1）粗盐中的难溶性杂质，可以通过溶解、______等操作，除去；在溶解过程中，玻璃棒的作用是______。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液；②过量Na2CO3溶液；③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序______(仅填序号)。过滤后向滤液中加入适量______，其中发生中和反应的化学方程式为______，然后蒸发结晶得到纯净的NaCl固体。 （2）若配制50g室温(20℃)下的饱和食盐水，需要称取氯化钠______，量取水______。(已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g) （3）已知侯氏制碱法的原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少？(写出计算过程) 19. 实验室制取CO2实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：CaCl2；猜想二：______。 【实验探究】 （2）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成______色，证明猜想二成立。乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。 （3）随着碳酸钠溶液的滴入，A—B段发生反应的化学方程式为______，a点的实验现象为_____。B—C段发生反应的化学方程式为______，b点时溶液中的溶质是______(填化学式)。 （4）直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的CaCl2，理由是______。 【应用与实践】 （5）回收的CaCl2可用于校园道路冬季融雪。分析表格，回答氯化钙型融雪剂的两个优点是______、_______。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 -10~-1℃ 约300元 氯化钙型 快 较强 -30~-1℃ 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 -40~-1℃ 约1000元 20. MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO的实验流程如图： （1）“浸取”时，加入稀硫酸后发生反应化学方程式为(写一个即可)______。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。该反应利用H2O2作氧化剂的一个优点是______，反应伴随的主要现象是______，反应前后化合价升高的元素名称是______。 （3）“调节pH”过程中使用的氨水是一种常见的碱，其溶液中存在的阴离子是______。“调节pH”的目的是______。已知一般条件下，Fe3+开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7；Mg2+开始沉淀的pH为8.1，沉淀完全的pH为9.4.若实验过程中调节pH为8.7，造成的不良后果是______。 （4）传统工艺：在高温(1200℃)条件下MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为______。现代工艺：CO+MgSO4MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有______。 21. 兴趣小组对实验室久置的一瓶碱石灰(NaOH和CaO按一定比例混合而成)的成分开展了探究活动。 （1）碱石灰在空气中易变质，其中发生化合反应的方程式是______。 （2）同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、______(填化学式)和CaCO3。 （3）同学们讨论后根据以下实验方案进行实验。 步骤 操作 现象 结论 一 取部分样品放入烧杯中，加适量水，搅拌 无放热现象 样品中一定不含______ 二 将步骤一烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有CaCO3 三 取步骤二滤液加入试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液，振荡，静置 ______ 样品中一定含有Na2CO3 四 向步骤三的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 样品中一定含有______ （4）同学们讨论后得出仅步骤二的结论不准确，原因是______(用化学方程式表示)。 （5）这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是______，可能含有的物质是______。 （6）在实验室可以用碱石灰干燥的一种气体是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。 【详解】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。 B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。 C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。 D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。 故选C。 2. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 所有溶液均是无色、澄清的液体 B. 碘酒溶液中，酒精是溶剂 C. 只有固体和液体可以作为溶质 D. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误，不符合题意； B.碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确，符合题意； C.溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳，即固体、液体和气体都可以作为溶质，故选项说法错误，不符合题意； D.温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，仍然是饱和溶液，故选项说法错误，不符合题意； 故选：B。 3. 农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B. 从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C. 任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D. 将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误； B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误； C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确； D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误； 故选C。 4. 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 5. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A. 石灰石雕像 B. 铸铁管道 C. 石灰墙面 D. 玻璃容器 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），蚁酸（化学性质与盐酸相似）能与碳酸钙发生反应，所以蚁酸会腐蚀石灰石雕像，不符合题意。 B、铸铁的主要成分是铁（Fe），铁能与酸发生反应，蚁酸与盐酸相似，具有酸性，能与铁反应生成亚铁盐和氢气，所以蚁酸会腐蚀铸铁管道，不符合题意。 C、石灰墙面的主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，蚁酸与盐酸相似，具有酸性，氢氧化钙能与蚁酸发生中和反应，所以蚁酸会腐蚀石灰墙面，不符合题意。 D、玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2）等，二氧化硅不与盐酸、蚁酸发生反应，蚁酸不容易腐蚀玻璃容器，符合题意。 故选D。 6. 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A. 面粉和矿泉水 B. 白糖和柠檬酸 C. 纯碱和食盐水 D. 小苏打和食醋 【答案】D 【解析】 【详解】蚊虫通过触角检测人体呼吸产生的二氧化碳（CO₂）来定位目标，因此自制蚊虫诱捕剂需要能产生CO₂气体。 A.面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），矿泉水主要成分是水。两者混合后，不会发生化学反应产生CO₂。即使面粉可能发酵，但发酵需要酵母和较长时间，不适合快速自制诱捕剂，此选项不符合题意； B.白糖是蔗糖（碳水化合物），柠檬酸是一种有机酸，柠檬酸虽为酸，但缺少碳酸盐或酸式碳酸盐成分，酸和糖混合不会直接产生CO2，此选项不符合题意； C. 纯碱是碳酸钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液。碳酸钠和氯化钠都是盐类，混合后不发生化学反应，不产生气体，此选项不符合题意； D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋主要成分是醋酸，酸与碳酸氢盐能发生反应生成二氧化碳，能迅速反应产生二氧化碳气体，可模拟人体呼吸吸引蚊虫，此选项符合题意。 故选D。 7. 利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 碳酸钙属于氧化物 C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、醋酸属于酸，能解离出，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生，故选项说法正确； D、醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化碳（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确。 故选B。 8. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂 B. 熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多 C. 生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂 D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠虽具有腐蚀性，但厕所清洁剂通常使用酸性物质去除污垢，氢氧化钠主要用于管道疏通剂，错误； B、熟石灰具有碱性但腐蚀性强，不能用于治疗胃酸，不符合题意； C、生石灰能与水反应生成熟石灰，具有吸水性，可用作食品干燥剂，符合题意； D、盐酸用于金属除锈是因为其能与金属氧化物反应，与挥发性无关，不符合题意。 故选C。 9. 一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A. 牛奶的酸性最强 B. 鸡蛋清呈碱性 C. 葡萄汁能使石蕊溶液变红 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁 【答案】A 【解析】 【详解】A、pH<7，显酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁的酸性最强，说法错误，符合题意； B、鸡蛋清的pH为9.0，大于7，呈碱性，说法正确，不符合题意； C、葡萄汁的pH为3.6，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意； D、苹果汁的pH为2.9，小于7，显酸性，饮用后可能刺激胃酸分泌，加重胃酸过多症状，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确，不符合题意。 故选：A。 10. 将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 【答案】B 【解析】 【详解】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 11. 下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及物质之间的相互反应鉴别 C 除去H2中的HCl 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 D 除去盐酸中的少量H2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、取样，加水溶解，溶于水温度升高的是NaOH固体，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确，不符合题意。 B、KOH、NaCl、HCl溶液分别显碱性、中性、酸性，取样分别滴入无色酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钾，再将另两种溶液滴入到变红的氢氧化钾溶液中，使红色消失的是盐酸，无变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项方法正确，不符合题意。 C、HCl溶于水形成盐酸，盐酸能与足量NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项方法错误，符合题意。 D、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确，不符合题意。 故选C。 12. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 20℃时，向50g水中加入15gNaCl，充分搅拌后得到65gNaCl溶液 B. 分别将等质量的50℃的KNO3、NaCl饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质量大于NaCl的质量 C. 分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，向50g水中加入15gNaCl，可以全部溶解，充分搅拌后得到65gNaCl溶液，说法正确，不符合题意； B、分别将等质量的50℃的KNO3、NaCl饱和溶液降温到20℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出KNO3的质量大于NaCl的质量，说法正确，不符合题意； C、t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，表明此温度下，等质量的水中最多能溶解的两种溶质的质量相等，所以等质量的饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等，说法正确，不符合题意； D、20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，饱和溶液的质量分数越大，20℃时，饱和溶液的溶质的质量分数：KNO3溶液＜NaCl溶液，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不，所以所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＜NaCl溶液，错误。 故选D。 13. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是 A. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 B. “冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小 C. “过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体 D. “过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、“蒸发浓缩” 的目的是为了获得较高温度下KNO3的饱和溶液，而不是NaCl的饱和溶液。因为KNO3的溶解度随温度变化较大，通过蒸发浓缩使KNO3溶液达到饱和，冷却时KNO3能大量结晶析出。而NaCl的溶解度随温度变化不大，在这个过程中不会大量结晶析出， 选项说法误，符合题意。 B、“冷却结晶” 主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，温度降低时，KNO3的溶解度迅速降低，溶液中的KNO3会以晶体形式析出，选项说法正确，不符合题意。 C、“过滤” 得到的滤渣表面可能附着有NaCl等杂质，用饱和KNO3溶液清洗，不会溶解KNO3，却能溶解杂质NaCl，从而可以得到更为纯净的KNO3固体， 选项说法正确，不符合题意。 D、“过滤” 是在冷却结晶后进行的，此时析出了KNO3晶体，所以所得滤液一定是KNO3的饱和溶液。由于NaCl的溶解度随温度变化不大，在这个过程中不一定达到饱和，所以不一定是NaCl的饱和溶液， 选项说法正确，不符合题意。 故选A。 14. 以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a是NH3 B. b是HCl C. 理论上制得36.5g的HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107g D. 理论上反应过程中不需要不断补充MgO 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应有：NH4Cl+MgOMg（OH）Cl+NH3↑，则a是NH3，说法正确，不符合题意； B、根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应有：Mg（OH）ClMgO+HCl↑，则b是HCl，说法正确，不符合题意； C、由A、B小题中两个反应可知，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为NH4Cl NH3↑+HCl↑。 设：理论上制得36.5g的HCl，需要消耗NH4Cl的质量为x。 ， x=53.5g，说法不正确，符合题意； D、根据C选项分析可知，氧化镁是反应的催化剂，理论上反应过程中不需要不断补充MgO，说法正确，不符合题意。 故选C 15. 向装有2.4g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点对应的溶液中存在2种阳离子 B. b点对应的溶液中溶质的质量分数为32.1% C. 所用稀硫酸的溶质质量分数约为36.8% D. 所用NaOH溶液的溶质质量分数为40% 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意与图像可知，a点发生的反应镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，b点时，与氢氧化钠和硫酸完全反应生成硫酸钠和水，硫酸镁和氢氧化钠完全反应生成氢氧化镁和硫酸钠。 【详解】A、a点发生反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，此时溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4、MgSO4，存在的阳离子为H+、Na+、Mg2+，错误； B、由图像可以看出，NaOH溶液质量在0～10g和30g以后，溶液质量增加趋势不一致，说明镁条与稀硫酸充分反应后稀硫酸有剩余，镁条与稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，设生成MgSO4的质量为x。 x=12g。 MgSO4与NaOH反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，消耗氢氧化钠溶液质量=20g-10g。 设生成Na2SO4的质量为y，消耗氢氧化钠的质量分数为z。 y=5.8g， z=40% NaOH溶液质量在10～30g时，发生反应：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4， 设产生的Na2SO4的质量为a， b点时MgSO4刚好完全反应，则溶液的溶质只有Na2SO4，根据根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，Mg、H2SO4中不含Na元素，所以Na2SO4中的Na完全来源于NaOH， a=21.3g b点对应的溶液质量=40g+30g-5.8g=64.2g。 b点对应的溶液中溶质的质量分数=，错误； C、设生成氢气的质量为b。 b=0.2g 加入稀硫酸的质量为40g+0.2g-2.4g=37.8g。 设硫酸的质量分数为c。 c≈38.9%，错误； D、根据第1小题分析可知，所用NaOH溶液的溶质质量分数为40%，正确。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 兴趣小组对蒸馒头常用的双效泡打粉展开探究活动。 已知：双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。双效泡打粉遇水会产生大量气泡。 （1）如图，B试管中观察到的现象为______，该反应的化学方程式为______。证明双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。 （2）和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与______混合(选填“面粉”或“水”)。双效泡打粉保存时应注意______。 （3）为探究焦磷酸二氢二钠的性质，完成了如图实验。 C试管中观察到紫色石蕊溶液变红，证明焦磷酸二氢二钠溶液中含有______(填离子符号)。 D试管观察不到明显现象，为了改进实验，可以在氢氧化钠溶液中先加入______，通过观察溶液颜色变化也能得到结论。E试管中预期的实验现象为______。 （4）焦磷酸二氢二钠的化学式为Na2H2P2O7，其中磷元素的化合价为______，按照物质的分类，焦磷酸二氢二钠属于______。 【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2） ①. 面粉 ②. 防潮等 （3） ①. H+ ②. 酚酞溶液 ③. 固体逐渐消失，溶液变黄色 （4） ①. +5 ②. 盐 【解析】 【小问1详解】 根据“双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳”可知，二氧化碳通入澄清石灰水中，会与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B试管中观察到的现象应该为：澄清石灰水变浑浊；该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 【小问2详解】 双效泡打粉与水混合会产生二氧化碳气体，所以和面时为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与面粉混合。同理，保存双效泡打粉时应注意避免与水接触。 【小问3详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性，溶液中含有H+。酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中无色，在 NaOH 溶液中先加入酚酞指示剂，通过观察溶液颜色变化也能得到结论。焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性，E试管中焦磷酸二氢二钠与氧化铁反应生成含有铁离子的溶液，所以固体逐渐消失，溶液变黄色。 【小问4详解】 在焦磷酸二氢二钠中钠显+1价，氢显+1价，氧显-2价，设磷（P）的化合价为 x。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，列出方程：2×（+1）+2×（+1）+2×x+7×（−2）=0，解得x=+5。焦磷酸二氢二钠由金属离子和酸根离子组成，属于盐。 17. 兴趣小组从定性、定量两个角度，以NaOH为例研究物质及其变化。 （1）NaOH属于碱是因为在水溶液中______。暴露在空气中的固体NaOH容易______而逐渐溶解。向稀NaOH溶液中滴加紫色石蕊溶液，振荡可观察到石蕊______。 （2）20℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。烧杯中预先盛装的溶液是______。当滴入液体的体积为______时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，烧杯内溶液中的溶质为______。 （3）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于______(选填“放热反应”或“吸热反应”)，反应的化学方程式为______。 （4）利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 a点、b点之后段曲线上升的原因是______，能证明NaOH与CO2反应的一段曲线是______。 【答案】（1） ①. 解离出的阴离子全部是OH- ②. 吸收水蒸气 ③. 变蓝色 （2） ①. NaOH溶液 ②. 10mL ③. 氯化钠##NaCl （3） ①. 放热反应 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4） ①. 注入的液体占据一定体积 ②. cd 【解析】 【小问1详解】 NaOH属于碱是因为在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-。 暴露在空气中的固体NaOH容易 吸收水分（潮解）而逐渐溶解。 紫色石蕊溶液遇碱变蓝，向稀NaOH溶液中滴加紫色石蕊溶液，振荡可观察到石蕊变蓝。 【小问2详解】 由图2可知，开始时溶液pH＞7，呈碱性，随着液体的滴入，pH逐渐减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。 当pH=7时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为10mL。 NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，烧杯内溶液中的溶质为氯化钠（NaCl）。 【小问3详解】 由图3可知，NaOH溶液与CO2反应过程中温度升高，所以该反应属于放热反应。 NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 a点、b点之后段曲线上升的原因是：将水（或NaOH溶液）注入集气瓶时，注入的液体占据一定体积，液体注入使瓶内气体被压缩，压强增大。 注入水时，二氧化碳能溶于水且与水反应，压强有一定程度减小；注入NaOH溶液时，NaOH与CO2反应，消耗更多的CO2，压强减小幅度更大，所以能证明NaOH与CO2反应的一段曲线是cd段。 18. 兴趣小组同学利用粗盐在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。 （1）粗盐中的难溶性杂质，可以通过溶解、______等操作，除去；在溶解过程中，玻璃棒的作用是______。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液；②过量Na2CO3溶液；③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序______(仅填序号)。过滤后向滤液中加入适量______，其中发生中和反应的化学方程式为______，然后蒸发结晶得到纯净的NaCl固体。 （2）若配制50g室温(20℃)下的饱和食盐水，需要称取氯化钠______，量取水______。(已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g) （3）已知侯氏制碱法的原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 搅拌，加速溶解 ③. ①③②##③①②##③②① ④. 稀盐酸 ⑤. （2） ①. 13.2g ②. 36.8mL （3）解：设生成碳酸钠的质量为x。 x=5.3g 答：生成碳酸钠的质量为5.3g。 【解析】 【小问1详解】 除去粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤； 溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率； 除杂时，BaCl2​需在Na2​CO3​之前加入（以除去过量的Ba2+），NaOH可在任意位置加入，合理顺序可以是①③②、③①②、③②①； 过滤后滤液中含过量的NaOH、Na2​CO3​，需加入稀盐酸除去； 中和反应是酸与碱的反应，即NaOH与HCl反应生成NaCl和H2​O，化学方程式为。 【小问2详解】 20℃时NaCl溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36g NaCl，设50g饱和NaCl溶液中NaCl质量为x，则，解得x≈13.2g，那么水的质量为，水的密度为1g/mL，那么需量取水36.8mL。 【小问3详解】 根据碳酸氢钠的质量计算，见答案。 19. 实验室制取CO2实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：CaCl2；猜想二：______。 【实验探究】 （2）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成______色，证明猜想二成立。乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。 （3）随着碳酸钠溶液的滴入，A—B段发生反应的化学方程式为______，a点的实验现象为_____。B—C段发生反应的化学方程式为______，b点时溶液中的溶质是______(填化学式)。 （4）直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的CaCl2，理由是______。 【应用与实践】 （5）回收的CaCl2可用于校园道路冬季融雪。分析表格，回答氯化钙型融雪剂的两个优点是______、_______。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 -10~-1℃ 约300元 氯化钙型 快 较强 -30~-1℃ 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 -40~-1℃ 约1000元 【答案】（1）CaCl2、HCl##HCl、CaCl2 （2）红 （3） ①. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②. 有气泡冒出 ③. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ④. Na2CO3、NaCl##NaCl、Na2CO3 （4）氯化氢气体挥发出去 （5） ①. 融雪速度快 ②. 适用温度范围广##价格相对便宜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当盐酸过量时，废液中含有CaCl2和HCl； 【小问2详解】 猜想二成立，即溶质为CaCl2和HCl,盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，证明猜想二成立； 小问3详解】 随着碳酸钠溶液的滴入，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；a点时，实验现象为有气泡产生；盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH增大，当盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应，溶液呈中性，pH=7，继续滴加碳酸钠溶液，溶液呈碱性，pH继续增大，所以烧杯中溶液的pH增大；B～C段发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；b点时，pH=10.5,溶液呈碱性，氯化钙已完全反应，碳酸钠过量，所以溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3； 【小问4详解】 因为盐酸易挥发，在蒸发溶剂的过程中，氯化氢气体挥发出去，所以直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的CaCl2； 【小问5详解】 有表格数据可知，氯化钙型融雪剂融雪速率快、适用温度范围广且价格相对较低，则目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂。 20. MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO的实验流程如图： （1）“浸取”时，加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为(写一个即可)______。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。该反应利用H2O2作氧化剂的一个优点是______，反应伴随的主要现象是______，反应前后化合价升高的元素名称是______。 （3）“调节pH”过程中使用的氨水是一种常见的碱，其溶液中存在的阴离子是______。“调节pH”的目的是______。已知一般条件下，Fe3+开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7；Mg2+开始沉淀的pH为8.1，沉淀完全的pH为9.4.若实验过程中调节pH为8.7，造成的不良后果是______。 （4）传统工艺：在高温(1200℃)条件下MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为______。现代工艺：CO+MgSO4MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有______。 【答案】（1）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2##FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑) （2） ①. 生成水，不产生新杂质 ②. 溶液由浅绿色变为黄色 ③. 铁元素 （3） ①. 氢氧根离子##OH- ②. 除去铁离子 ③. 损失镁元素 （4） ①. 2MgSO42MgO+SO2↑+O2↑ ②. 耗能低##反应温和（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “浸取”时，加入稀硫酸后，稀硫酸和碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，和碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式是MgCO3+H2SO4═MgSO4↓+H2O+CO2↑、FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 “氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O。该反应利用H2O2作氧化剂反应生成水，其中一个优点是不增加杂质，反应伴随的主要现象是溶液由浅绿色变黄色，FeSO4中Fe元素化合价为+2价，Fe2(SO4)3中Fe元素化合价为+3价，H2O2中O元素化合价为−1价，H2O中O元素化合价为−2价，所以反应前后化合价升高的元素名称是铁元素。 【小问3详解】 “调节pH”过程中使用的氨水是一种常见的碱，其溶液中存在的阴离子是氢氧根离子。“调节pH”的目的是使铁离子形成沉淀。已知一般条件下，Fe3+开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7；Mg2+开始沉淀的pH为8.1，沉淀完全的pH为9.4。若实验过程中调节pH为8.7，造成的不良后果是铁离子和镁离子同时形成沉淀即除去铁离子同时损失镁元素。 【小问4详解】 传统工艺：在高温（1200℃）条件下MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为2MgSO42MgO+2SO2↑+O2↑。现代工艺：CO+MgSO4MgO+CO2+SO2。传统工艺是在高温(1200℃)条件下反应，现代是在高温(100℃)条件下反应，工艺对比两种工艺，现代工艺的优点有反应条件比较温和、耗能低。 21. 兴趣小组对实验室久置的一瓶碱石灰(NaOH和CaO按一定比例混合而成)的成分开展了探究活动。 （1）碱石灰在空气中易变质，其中发生化合反应的方程式是______。 （2）同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、______(填化学式)和CaCO3。 （3）同学们讨论后根据以下实验方案进行实验。 步骤 操作 现象 结论 一 取部分样品放入烧杯中，加适量水，搅拌 无放热现象 样品中一定不含______ 二 将步骤一烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有CaCO3 三 取步骤二滤液加入试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液，振荡，静置 ______ 样品中一定含有Na2CO3 四 向步骤三的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 样品中一定含有______ （4）同学们讨论后得出仅步骤二的结论不准确，原因是______(用化学方程式表示)。 （5）这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是______，可能含有的物质是______。 （6）在实验室可以用碱石灰干燥的一种气体是______。 【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）Na2CO3 （3） ①. 氧化钙、氢氧化钠##CaO、NaOH ②. 产生白色沉淀 ③. 氢氧化钙##Ca(OH)2 （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （5） ①. 碳酸钠、氢氧化钙##Na2CO3、Ca(OH)2 ②. 碳酸钙##CaCO3 （6）氧气等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碱石灰中CaO与水发生化合反应生成Ca （OH）2，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问2详解】 氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后可能含有的物质：CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3； 【小问3详解】 CaO与水反应放热、NaOH溶于水放热，实验中无放热现象，说明样品中一定不含氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）； 步骤三滴加过量CaCl2溶液产生白色沉淀，是因为Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和氯化钠，证明样品中含Na2CO3，实验现象是产生白色沉淀； 步骤三过量CaCl2已除尽Na2CO3，上层清液加酚酞变红，说明含碱性物质，由于根据步骤1的结论一定不含氢氧化钠（NaOH），结合变质原理，该物质为Ca(OH)2，故样品中一定含有氢氧化钙[Ca(OH)2]； 【小问4详解】 步骤二滤纸上白色固体可能是Ca(OH)2与Na2CO3反应生成的，因此仅通过白色固体不能确定原样品含CaCO3，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问5详解】 综合实验：无放热现象（无CaO、NaOH），有白色沉淀（含Na2CO3），酚酞变红[含Ca(OH)2]，滤纸上白色固体可能是反应生成的CaCO3，故一定含有的物质是碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钙[Ca(OH)2]；可能含有的物质是碳酸钙（CaCO3）； 【小问6详解】 碱石灰为碱性，可干燥中性或碱性气体，如 氧气（或氢气、氮气等）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $