山东省淄博市沂源县2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 2. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 所有溶液均是无色、澄清的液体 B. 碘酒溶液中，酒精是溶剂 C. 只有固体和液体可以作为溶质 D. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 3. 农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B. 从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C. 任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D. 将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 4. 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 5. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A. 石灰石雕像 B. 铸铁管道 C. 石灰墙面 D. 玻璃容器 6. 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A. 面粉和矿泉水 B. 白糖和柠檬酸 C. 纯碱和食盐水 D. 小苏打和食醋 7. 利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 碳酸钙属于氧化物 C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 8. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂 B. 熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多 C. 生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂 D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 9. 一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A. 牛奶的酸性最强 B. 鸡蛋清呈碱性 C. 葡萄汁能使石蕊溶液变红 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁 10. 将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 11. 下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及物质之间的相互反应鉴别 C 除去H2中的HCl 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 D 除去盐酸中的少量H2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 20℃时，向50g水中加入15gNaCl，充分搅拌后得到65gNaCl溶液 B. 分别将等质量的50℃的KNO3、NaCl饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质量大于NaCl的质量 C. 分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 13. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是 A. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 B. “冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小 C. “过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体 D. “过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液 14. 以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a是NH3 B. b是HCl C. 理论上制得36.5g的HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107g D. 理论上反应过程中不需要不断补充MgO 15. 向装有2.4g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点对应的溶液中存在2种阳离子 B. b点对应的溶液中溶质的质量分数为32.1% C. 所用稀硫酸的溶质质量分数约为36.8% D. 所用NaOH溶液的溶质质量分数为40% 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 兴趣小组对蒸馒头常用的双效泡打粉展开探究活动。 已知：双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。双效泡打粉遇水会产生大量气泡。 （1）如图，B试管中观察到的现象为______，该反应的化学方程式为______。证明双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。 （2）和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与______混合(选填“面粉”或“水”)。双效泡打粉保存时应注意______。 （3）为探究焦磷酸二氢二钠的性质，完成了如图实验。 C试管中观察到紫色石蕊溶液变红，证明焦磷酸二氢二钠溶液中含有______(填离子符号)。 D试管观察不到明显现象，为了改进实验，可以在氢氧化钠溶液中先加入______，通过观察溶液颜色变化也能得到结论。E试管中预期的实验现象为______。 （4）焦磷酸二氢二钠的化学式为Na2H2P2O7，其中磷元素的化合价为______，按照物质的分类，焦磷酸二氢二钠属于______。 17. 兴趣小组从定性、定量两个角度，以NaOH为例研究物质及其变化。 （1）NaOH属于碱是因为在水溶液中______。暴露在空气中的固体NaOH容易______而逐渐溶解。向稀NaOH溶液中滴加紫色石蕊溶液，振荡可观察到石蕊______。 （2）20℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。烧杯中预先盛装的溶液是______。当滴入液体的体积为______时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，烧杯内溶液中的溶质为______。 （3）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于______(选填“放热反应”或“吸热反应”)，反应的化学方程式为______。 （4）利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 a点、b点之后段曲线上升的原因是______，能证明NaOH与CO2反应的一段曲线是______。 18. 兴趣小组同学利用粗盐在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。 （1）粗盐中的难溶性杂质，可以通过溶解、______等操作，除去；在溶解过程中，玻璃棒的作用是______。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液；②过量Na2CO3溶液；③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序______(仅填序号)。过滤后向滤液中加入适量______，其中发生中和反应的化学方程式为______，然后蒸发结晶得到纯净的NaCl固体。 （2）若配制50g室温(20℃)下的饱和食盐水，需要称取氯化钠______，量取水______。(已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g) （3）已知侯氏制碱法的原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少？(写出计算过程) 19. 实验室制取CO2实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：CaCl2；猜想二：______。 【实验探究】 （2）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成______色，证明猜想二成立。乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。 （3）随着碳酸钠溶液的滴入，A—B段发生反应的化学方程式为______，a点的实验现象为_____。B—C段发生反应的化学方程式为______，b点时溶液中的溶质是______(填化学式)。 （4）直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的CaCl2，理由是______。 【应用与实践】 （5）回收的CaCl2可用于校园道路冬季融雪。分析表格，回答氯化钙型融雪剂的两个优点是______、_______。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 -10~-1℃ 约300元 氯化钙型 快 较强 -30~-1℃ 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 -40~-1℃ 约1000元 20. MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO的实验流程如图： （1）“浸取”时，加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为(写一个即可)______。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。该反应利用H2O2作氧化剂的一个优点是______，反应伴随的主要现象是______，反应前后化合价升高的元素名称是______。 （3）“调节pH”过程中使用的氨水是一种常见的碱，其溶液中存在的阴离子是______。“调节pH”的目的是______。已知一般条件下，Fe3+开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7；Mg2+开始沉淀的pH为8.1，沉淀完全的pH为9.4.若实验过程中调节pH为8.7，造成的不良后果是______。 （4）传统工艺：在高温(1200℃)条件下MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为______。现代工艺：CO+MgSO4MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有______。 21. 兴趣小组对实验室久置的一瓶碱石灰(NaOH和CaO按一定比例混合而成)的成分开展了探究活动。 （1）碱石灰在空气中易变质，其中发生化合反应的方程式是______。 （2）同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、______(填化学式)和CaCO3。 （3）同学们讨论后根据以下实验方案进行实验。 步骤 操作 现象 结论 一 取部分样品放入烧杯中，加适量水，搅拌 无放热现象 样品中一定不含______ 二 将步骤一烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有CaCO3 三 取步骤二滤液加入试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液，振荡，静置 ______ 样品中一定含有Na2CO3 四 向步骤三的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 样品中一定含有______ （4）同学们讨论后得出仅步骤二的结论不准确，原因是______(用化学方程式表示)。 （5）这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是______，可能含有的物质是______。 （6）在实验室可以用碱石灰干燥的一种气体是______。 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2） ①. 面粉 ②. 防潮等 （3） ①. H+ ②. 酚酞溶液 ③. 固体逐渐消失，溶液变黄色 （4） ①. +5 ②. 盐 【17题答案】 【答案】（1） ①. 解离出的阴离子全部是OH- ②. 吸收水蒸气 ③. 变蓝色 （2） ①. NaOH溶液 ②. 10mL ③. 氯化钠##NaCl （3） ①. 放热反应 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4） ①. 注入的液体占据一定体积 ②. cd 【18题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 搅拌，加速溶解 ③. ①③②##③①②##③②① ④. 稀盐酸 ⑤. （2） ①. 13.2g ②. 36.8mL （3）解：设生成碳酸钠的质量为x。 x=5.3g 答：生成碳酸钠的质量为5.3g。 【19题答案】 【答案】（1）CaCl2、HCl##HCl、CaCl2 （2）红 （3） ①. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②. 有气泡冒出 ③. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ④. Na2CO3、NaCl##NaCl、Na2CO3 （4）氯化氢气体挥发出去 （5） ①. 融雪速度快 ②. 适用温度范围广##价格相对便宜（合理即可） 【20题答案】 【答案】（1）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2##FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑) （2） ①. 生成水，不产生新杂质 ②. 溶液由浅绿色变为黄色 ③. 铁元素 （3） ①. 氢氧根离子##OH- ②. 除去铁离子 ③. 损失镁元素 （4） ①. 2MgSO42MgO+SO2↑+O2↑ ②. 耗能低##反应温和（合理即可） 【21题答案】 【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）Na2CO3 （3） ①. 氧化钙、氢氧化钠##CaO、NaOH ②. 产生白色沉淀 ③. 氢氧化钙##Ca(OH)2 （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （5） ①. 碳酸钠、氢氧化钙##Na2CO3、Ca(OH)2 ②. 碳酸钙##CaCO3 （6）氧气等（合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $