广东省领航高中联盟2025-2026学年高三上学期12月联考化学试题

绝密★启用前 广东省2025一2026学年领航高中联盟高三毕业班模拟考试 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14Si一28Fe一56Co一59Sb一122 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列物件的主要成分属于无机非金属材料的是 A.斑铜孔雀 B.香云纱 C.唐三彩的陶瓷胚体 D.牛皮皮影 2.近年来，我军的武器装备建设实现了跨越式发展、取得了历史性成就。下列说法正确的是 A.新型两栖装甲车采用了混杂增强铝基复合材料，A1位于元素周期表s区 B.“巨浪-3”潜射导弹使用了高性能碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 C.隐身战机的防护层采用了无氰电镀技术，电镀过程中化学能转化为电能 D.国产新型导弹的推进剂燃料采用了(CH3)2NNH2,(CH)NNH2分子中C、N原子均采用sp 杂化 3.我国科学家成功合成“KQGZ”(结构如图)，解决了聚四氟乙烯等多氟烷基物质难降解的问题。下 列关于“KQGZ”分子的说法错误的是 KQGZ 广东·高三化学第1页（共8页） A.存在C一N和N一H极性键 B.共有20个氢原子 C.含有大π键 D.能发生加成和还原反应 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品检验师检测奶粉中碳酸钙的含量 常温下碳酸钙的溶解度S<0.01g B 化工工程师用秸秆作原料生产乙醇 葡萄糖可转化为乙醇 环保工程师用聚乳酸作原料生产气球 聚乳酸在自然环境中可降解 0 水厂工程师用CO2消毒剂净化饮用水 C102具有氧化性 5,人工智能推动科技进步，人工智能技术离不开新材料的助力。下列说法正确的是 A.神经形态计算机芯片含纳米级TO2,纳米级TO2属于胶体 B.碳纳米管可作为晶体管的“沟道”材料，碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C.氨化硅(SiN4)晶体可作为光量子芯片的低耗传输材料，SiN4晶体是分子晶体 D.固态硬盘中G,Sb,Te通过晶态与非晶态转换实现数据存储，该过程涉及化学变化 6.兴趣小组利用以下装置进行H,的相关实验。下列实验装置正确且能达到实验目的的是 NH CI 无水CaCl2 NH CCL A.制备NH B.干燥NH C.收集NH D.吸收多余的NH 7.已知单质a与化合物b、c均含有元素Y,c→a反应条件不限，下列选项中能满足图中物质间直接 转化关系，且推理成立的是 NaOH (或HC) A.Y可为Na,电解c的水溶液可制备a B.Y可为Fe,b转化为c时，元素Y被氧化 C.Y可为S,b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.Y可为N,a能被O2氧化成红棕色的b 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且二者间具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A 葡萄糖与新制Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀 葡萄糖是多羟基醛 B 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水制备A1(OH)? A1++30H=A1(OH)3↓ 向CS04溶液中通入H,S气体，产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2S04 D 向溴水中滴加苯，水层褪色 苯与Br,能发生取代反应 广东·高三化学第2页（共8页） 9.Cu(OH)2可溶解在氨水中：Cu(OH)2+4NH3一[Cu(NH3)4](OH)2。设NA为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 A.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有共价键的数目为12N B.0.2 mol Cu(0H)2完全反应后，溶液中OH的数目为0.4NA C.标准状况下，2.24LNH3完全溶于水，粒子数目：N(NH)+N(NH3·H0)=0.1N D.1mol基态Cu2+d轨道上的电子数目为9N 10.我国发明了一种全球首例可充电氢负离子全固态电池。电池结构如图所示，固态电解质仅允许 H自由移动。电池放电时的总反应为3 NaAIH+6CeH,一Na,AlH。+2Al+6CeH,。该电池放电 时，下列说法正确的是 负载 CeH2 NaAlHa A极 B极 BaH2 CeH3 BaH2 A.A极发生了还原反应 B.H由A极移动到B极 C.负极质量会减少 D.B极发生反应：3 NaAIH4+6e—Na3AlH。+2Al+6H 11.元素~k均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 h 蓝 16 c d e f g x+1x+3 x+5 x+7x+9x+11x+13 原子序数 A.第一电离能：c>b>a B.简单离子半径：k>h>i C.e、f、g的单质分子均为非极性分子 D.最简单氢化物的键角：f>e>j 12.利用如图装置进行CL2的制备及性质探究实验，向内推动注射器甲，点燃酒精灯进行实验，观察 到①中纸条不褪色、②中溶液变蓝、③中溶液变为橙黄色。下列说法正确的是 装有蒸馏水 装有浓盐酸的注射器乙 I包裹无水CaCL2 的脱脂棉 浸有NaOH溶液 的注射器甲 干燥的有 的脱脂棉 色纸条 MnO 淀粉-KI KBr溶液NaOH溶液 固体 溶液 ③ (4 广东·高三化学第3页（共8页） A.M02与浓盐酸的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 B.将注射器乙中蒸馏水推出，湿润的有色纸条褪色，说明CL2具有漂白性 C.②③中的现象可说明氧化性：Cl2>Br2>L2 D.反应停止后，向④中滴加浓盐酸，可能产生黄绿色气体 13.工业盐酸中含有少量Fet,Fe3+可与Cl形成[FeCl]2+、[FeCl2]、FeCL3和[FeCl4]ˉ且形成过程均 可逆。对于工业盐酸的说法正确的是 A.加水稀释，始终存在：3c(Fe3+)+2c{[FeCl]2+}+c{[FeCl2]+}+c(H)=c(OH)+c{[FeCl4]} B.加入少量NaCl溶液，[FeCl4]浓度一定增大 C.加入少量AgNO3固体，[FeCl4]浓度一定减小 D.H[FeCl4]的电离方程式为H[FeCl4]—H+Fe3++4Cl 14.物质结构决定其性质是化学的核心观念。下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A NH?中的N元素电负性适中且N原子含有孤电子对 NH3是常见的配体 B 甲苯含有苯环和甲基，甲苯中苯环使甲基活化 甲苯易发生苯环上邻、对位的取代反应 C 石英晶体内部原子有序排列 石英晶体具有自范性和各向异性 CzH,NH,NO3离子液体比传统有机溶剂更 D C,H,NH,NO,离子液体是由带电荷的阴、阳离子构成 难挥发 15.一种将C0,转化为高附加值物质的机理如图，H -R中的R代表H或有机基团。下列说法 错误的是 ① Cs.CO3 NH CsHCO CsHCO OCsH=一R Cs.CO3 已知吸电子能力：HC=C一>苯基>H2C一CH一>CH3CH2一。 A.①②③过程中均不存在非极性键的断裂 Cs*O NCs是上述过程生成 R的催化剂 NH与Cs,CO,反应体现了 NH的碱性 D.若R为H,则最终生成的有机物的酸性强于CHCH,COOH 广东·高三化学第4页（共8页） 16.高铁酸钾(K,F04)可将水体中高毒性的三价锑[Sb(Ⅲ)]氧化为低毒性的五价锑[Sb(V)],通 过电解法制备K,FO4除Sb(Ⅲ)的原理如图所示。下列说法错误的是 Fe(OH)月 H, Sb(V) Fe 石墨 I室 Sb(Ⅲ)FeOg 隔膜M Ⅱ室 KOH溶液 KOH溶液 A.电极b连接外电源的负极 B.a极的电极反应式为Fe-6e+80H一Fe0+4H,0 C.若隔膜M为阴离子交换膜，则Ⅱ室溶液中钾离子浓度增大 D.理论上每处理1000L含3.66mg·LSb(Ⅲ)的污水，a电极消耗0.56g金属Fe 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)BaS03常用于造纸工业。某小组在实验室探究S02与BaCl2溶液能否反应生成BaS03。 (1)按图组装好装置（夹持和加热装置略），仪器X的名称为 (2)使用装置A制备S0,时，浓硫酸体现了 (填化学性质)。 凸浓硫酸 弹簧夹 铜片A 0.4molL蹈 NaOH溶液 BaCl2溶液 B C (3)实验前先向装置中通入N2,一段时间后关闭弹簧夹，加入浓硫酸并加热。观察到装置A中 有白雾产生，装置B中产生大量白色沉淀。甲同学对白色沉淀的成分进行探究。 提出猜想： 猜想1：沉淀为BaS03; 猜想2：沉淀为BaS04; 猜想3：沉淀为BaS03与BaS04的混合物。 设计实验： 序号 操作 现象 取2mL装置B中反应后的浊液于试管1中，加入 加入稀硝酸后，试管口有红棕色气体产生 2mL稀硝酸 取2L装置B中反应后的浊液于试管2中，加入 加入盐酸后，试管2中液体的浑浊度逐渐 ii 10mL6mol·L盐酸；在试管3中加入12mL 减小至不变，但远未达到试管3中蒸馏水 蒸馏水 的澄清程度 查阅资料：常温常压条件下，1升水中大约可以溶解105g的S02。 ①甲同学通过实验i得出沉淀中含有BaS03的结论，BaSO3与稀硝酸反应的离子方程式 为 ②乙同学认为甲同学的实验不严谨，理由可能是 ③实验iⅱ说明猜想3成立，则白色沉淀中含有BaSO的原因是 (不考虑空气 对实验的影响)。 广东·高三化学第5页（共8页） (4)进一步基于化学平衡常数的计算，验证以上实验结论。 查阅资料：常温下，K(H2S03)=1.4×102,K,(H2S03)=6.0×108,Km(BaS03)=5.0×1010。 计算分析： ①常温下，Ba2++H,S0,=→BaSO,+2H的化学平衡常数K= ,说明H,S03溶液与 BaCL2溶液有一定的反应趋势。 ②由于H2S03的K,≥K,说明溶液中c(SO?)与H2S03的初始浓度几乎无关，溶液中 c(H)≈c(HS03),则c(S0?)≈mol·L1。 ③将新制的饱和H2S03溶液与浓度为0.4mol·L的BaCl2溶液等体积混合瞬间溶液中的 离子积Q(BaS03)≈ ,依据Q与K的相对大小验证了结论的合理性。 18.(14分)金属钴(Co)、镍(Ni)、钪(Sc)在催化剂、新能源领域中发挥着重要作用。一种从某废旧 电池回收工艺产生的废渣（主要含石英、石膏及F、Co、Ni、Sc等金属化合物）中提取钴、镍、钪元 素的工艺如下。 NaOH 草酸 60%硫酸稀硫酸 萃取剂 反幸取→水相二系列操作，沉航 →Sc2C20)3粗品 废渣一→焙烧→酸浸→浸出液→萃取→有机相 滤液 H,02 Na2CO S02、S01浸出渣 萃余液→氧化→除铁 →钴镍精制溶液 黄钠铁矾 已知：①“焙烧”时，废渣的结构会被破坏，有利于后续金属离子的浸出； ②“反萃取”所得的水相中含有多种氢氧化物沉淀，“一系列操作”为先加入稀硫酸、后加入 氨水调节pH,得到含Sc3*的溶液； ③黄钠铁矾是粗颗粒沉淀，Fe(OH),是絮状或胶状沉淀。 (1)“焙烧”中，为了使废渣充分反应，可采取的措施为 (写一条即可)。 (2)“酸浸”后，所得浸出渣的主要成分有S02、 (写化学式)。 (3)“萃取”中，钪与萃取剂形成的配合物结构如图所示，一R为长链烷烃基。钪能从水溶液中被 萃取进入有机相的原因是 (答两点)。 OR R P OH、 0 R OR 0 OR OR 0 R 0 =PR OR 0 RO (4)“除铁'中加入Na2C03调节溶液pH为4.0~4.5，最终析出黄钠铁矾[Na2Fe.(S04)4(OH)2]沉淀， 写出该反应的离子方程式 ;H过高或过低均会影响除铁效率，原因是 (5)该工艺中，“滤液”可循环利用，原因是滤液中含有 （写化学式)。 广东·高三化学第6页（共8页） (6)一种含C0、S元素的晶体在半导体领域中发挥着重要作用，其晶胞结构如图所示。已知Si 原子填充在Co原子形成的正四面体中心，距离Co原子最近且等距的Si原子有_个；晶胞 沿着y轴方向的投影图为 （填字母)；Si原子与Co原子之间的最短距离为anm,则该 晶体的密度为 g·cm3(列出算式，无须化简，设Na为阿伏加德罗常数的值)。 Q Q A B C D 19.（14分)过渡金属单质及其化合物在化工生产、环境保护、催化等领域应用广泛。 (1)基态Mn原子的价层电子排布式为 (2)高炉炼铁时发生反应：Fe04(s)+C0(g)一3Fe0(s)+C02(g)△H=+19.4kJ·mol1、△S= +49.1J·mol1·K1,则300K下该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (3)催化剂Cu-ZnO-Al,O3可以将温室气体(C02、CH4)转化为CH,OH,反应体系中可能存在下 列过程： i.2CH4(g)+02(g)==2CH0H(g）△H=-251.0kJ·mol1 ii.C02(g)+H2(g)=C0(g）+H20(g）△H=+41.21kJ·mol1 iii.CO(g)+2H2 (g)=CH,OH(g)AH=-90.37 kJ.mol- ①2CH4(g)+02(g)=2C0(g)+4H2(g)△H=kJ·mol1。 ②当T=250℃，p=5MPa,在催化C02转化为CH0H的反应体系中，伴随少量C0副产物出 现，且CO,的转化率、CH,OH和C0的产率受气体混合物在反应炉内的流动速率影响（用 空间流率表示)。通过实验测得相关数据如图1所示。生产甲醇的最佳空间流率为 L·h1;C0,的转化率随着空间流率的增加而下降的原因是 100 100 EleV e80 CHOH(g) CH.OH (0.64 史60 0.5 摇 CO 8 40 0.43) /TS2 0.0 IS 0.26月 3 C02 20 20装 0.00 -0.5 MS (-0.37) FS 01200240036004800 (-0.65) 空间流率/L·h- -16 5 15 20 25反应进程 图1 图2 ③催化CH4转化为CH,OH的一种反应机理进程如图2所示（吸附在催化剂表面的物质用* 标注，TS表示过渡态)。IS转化为S的进程中，决速步反应式为 (4)用HF处理Y-Al2O3,然后负载Pt、Pd等贵金属，即可将直链烷烃转化为支链烷烃。HF水溶 液中存在平衡：HF=一H+F、HF+F=HF2。某HF溶液中，c(HF)、c(HF,)、c(F)与pH 的关系如图3所示。 广东·高三化学第7页（共8页） 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 M 置0.050 c0.040 0.030 0.020 4,0.01） D 0.010 -4.0.004)- 0 3 4 pH 图3 ①表示c(HF,)与溶液pH关系的曲线为 ②计算HF+F一HF,的平衡常数K= 。（写出计算过程，结果保留至小数点后 一位数) 20.（14分)B-羟基-a-氨基酸酯常用于合成多种药物。一种利用简单底物合成某B-羟基-α-氨基 酸酯(D)的路线如下（部分试剂及反应条件略）。 OH O CHO E Br人 催化剂 NH OH 0 0 C （(1)A的名称为；化合物B的分子式为 ,其含氧官能团的名称为 (2)A+E→B属于加成反应，E的结构简式为 (3)X是苯甲醛的同系物，其分子量比苯甲醛多28。能够发生银镜反应的X的结构有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有四组峰的结构简式为 (写一种 即可)。 (4)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 （填字母)。 a.化合物C转化为化合物D的过程中，有“头碰头”的π键断裂 b.D分子中存在2个手性碳原子，并有6个碳原子采取sp2杂化 c.已知化合物A的沸点高于化合物B,主要是因为化合物A存在分子间氢键 d.化合物C既可以与酸反应，也可以与碱反应 (5)根据上述信息，以化合物C和1,3-二甲苯为有机原料，设计路线合成化合物F(结构如图)。 ①第一步，引入氯原子：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②第二步，引入羟基：该反应的反应条件为 ③第三步，进行催化氧化。 ④第四步，合成F:其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 O OH OH O NH 广东·高三化学第8页（共8页） 广东省2025—2026学年领航高中联盟高三毕业班模拟考试 化学参考答案及评分细则 1.【答案】C 【解析】斑铜孔雀的主要成分属于金属材料，A项不符合题意；香云纱、牛皮皮影的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，B、D项不符合题意；陶瓷胚体属于无机非金属材料，C项符合题意。 2.【答案】D 【解析】基态Al原子的价层电子排布式为3s23p1，故Al位于元素周期表p区，A项错误；碳纤维属于无机物，B项错误；电镀过程中电能转化为化学能，C项错误；偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的结构简式为，(CH3)2NNH2分子中C、N原子均采用sp3杂化，D项正确。 3.【答案】B 【解析】分子中的极性键为C—N、 C—H和N—H 键，A项正确；分子式为C32H21N，分子中共有21个氢原子，B项错误；分子中含有苯环，苯环中存在大π键，C项正确；该分子可以与氢气在催化剂条件下发生加成反应和还原反应，D项正确。 4.【答案】A 【解析】检测奶粉中碳酸钙的含量是基于化学定量分析方法，与碳酸钙的溶解度(S＜0.01 g)无直接关联，A项符合题意；秸秆中含纤维素，纤维素水解可生成葡萄糖，葡萄糖可发酵转化为乙醇，B项不符合题意；聚乳酸在自然环境中可降解，因此用其生产气球符合环保要求，C项不符合题意；ClO2具有氧化性，能杀菌消毒，D项不符合题意。 5.【答案】B 【解析】纳米级TiO2为纯净物，不属于分散系，A项错误；碳纳米管与石墨烯均为碳单质，但结构不同，二者互为同素异形体，B项正确；Si3N4晶体的硬度大，属于共价晶体，C项错误；晶态与非晶态的转换过程中没有新物质生成，属于物理变化，D项错误。 6.【答案】D 【解析】加热NH4Cl时，NH3和HCl会在试管口遇冷重新化合生成NH4Cl，无法制备NH3，A项不符合题意；无水CaCl2会与NH3反应生成 CaCl2·8NH3，不能用于干燥NH3，B项不符合题意；收集装置没有排空气导管，C项不符合题意；NH3难溶于CCl4，将导管插入CCl4层可防止倒吸，从而能安全吸收NH3，D项符合题意。 7.【答案】C 【解析】Y为Na时，b为Na2O或Na2O2，c为NaCl，应电解熔融的NaCl制备Na，A项不符合题意；Y为Fe时，铁的氧化物b与盐酸的反应不是氧化还原反应，B项不符合题意；Y为S时，b为SO2，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项符合题意；Y为N时，b为无色的NO，D项不符合题意。 8.【答案】A 【解析】葡萄糖为多羟基醛，醛基能与新制Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，A项符合题意；氨水中的NH3·H2O为弱碱，反应原理为Al3+＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3N，B项不符合题意；CuSO4能与H2S反应生成黑色沉淀CuS，是因为Ksp(CuS)很小，二者的酸性与该反应的发生无关，且H2SO4酸性强于H2S，C项不符合题意；向溴水中滴加苯，单质Br2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，水层褪色，有机层为橙色，该过程为萃取，D项不符合题意。 9.【答案】D 【解析】每个NH3分子中含有3个N—H键，4个NH3分子中含有12个N—H键，Cu2+与4个NH3分子形成4个配位键，总计16个共价键，则1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有共价键的数目为16NA，A项错误；溶液中H2O分子也可电离出OH－，故溶液中OH－的数目无法计算，B项错误；NH3溶于水后，溶液中应同时存在N、NH3和NH3·H2O三种微粒，故N(N)＋N(NH3·H2O)＜0.1NA，C项错误；基态Cu2+的简化电子排布式为[Ar]3d9，1 mol基态Cu2+d轨道上的电子数目为9NA，D项正确。 10.【答案】D 【解析】CeH2发生反应生成CeH3，故A极发生了氧化反应，A项错误；放电的总反应为3NaAlH4＋6CeH2Na3AlH6＋2Al＋6CeH3，NaAlH4反应生成了Al，Al元素的化合价降低，B极为正极，则A极为负极，H－往负极移动，B项错误；放电时，H-嵌入负极，负极质量增加，C项错误；根据总反应方程式可知，正极的电极反应式为3NaAlH4＋6e-Na3AlH6＋2Al＋6H-，D项正确。 11.【答案】B 【解析】依据横、纵坐标分析，可知a～g依次为第二周期Li～F元素，h、i、j、k依次为Na、Mg、Si、Cl。第一电离能：Be＞B＞Li，即b＞c＞a，A项错误；简单离子半径：Cl-＞Na+＞Mg2+，B项正确；O3为极性分子，C项错误；SiH4、H2O、NH3的中心原子杂化类型相同，孤电子对数越多，键角越小，故键角：SiH4＞NH3＞H2O，D项错误。 12.【答案】D 【解析】MnO2与浓盐酸的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，A项错误；湿润的有色纸条褪色，干燥的有色纸条不褪色，说明Cl2与H2O生成的HClO具有漂白性，B项错误；该实验不能比较Br2与I2的氧化性强弱，不能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，C项错误；反应停止后，④中NaOH溶液吸收过量的Cl2生成NaClO，向④中滴加浓盐酸后，NaClO可与HCl反应生成Cl2，D项正确。 13.【答案】C 【解析】溶液中还含有Cl-，电荷不守恒，A项错误；NaCl溶液浓度很小时，[FeCl4]-浓度会减小，B项错误；加入少量AgNO3固体，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀， c(Cl-) 减小，平衡Fe3+＋4Cl－[FeCl4]－逆向移动，[FeCl4]－浓度一定减小，C项正确；[FeCl4]－为配离子，难以解离，不能拆分为Fe3+和Cl－，D项错误。 14.【答案】B 【解析】NH3中的N元素电负性适中且N原子含有孤电子对，易形成配位键，故NH3是常见的配体，A项不符合题意；甲苯易发生苯环上邻、对位的取代反应是甲基对苯环的影响，与甲苯中苯环使甲基活化无关，B项符合题意；晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表象，晶体的某些物理性质的各向异性同样可以反映晶体内部质点排列的有序性，C项不符合题意；离子液体属于离子化合物，其沸点高于由分子构成的传统有机溶剂，故C2H5NH3NO3相比于传统有机溶剂沸点更高，难挥发，D项不符合题意。 15.【答案】C 【解析】由图可知①②③过程中均不存在非极性键的断裂，是上述过程生成的催化剂，A、B项正确；与Cs2CO3反应生成和CsHCO3，体现了的酸性，C项错误；若R为H，则最终生成的有机物为，根据已知信息可知CH3CH2—的吸电子能力弱于，故的酸性强于CH3CH2COOH，D项正确。 16.【答案】D 【解析】电极 b 上产生H2，发生还原反应，为阴极，连接外电源的负极，A项正确；结合示意图与溶液环境可知，物质转化关系正确，转移电子数目正确，守恒关系正确(原子守恒、电荷守恒)，B项正确；若隔膜M为阴离子交换膜，则Ⅱ室中n(K+)不变，但Ⅱ室中存在电极反应：2H2O＋2e-H2↑＋2OH-，反应消耗水，故c(K+)变大，C项正确；n[Sb(Ⅲ)]＝ mol＝0.03 mol，依据得失电子守恒，n(Fe)＝ mol＝0.02 mol，故消耗m(Fe)＝0.02×56 g＝1.12 g，D项错误。 17.【答案】(1)三颈(口)烧瓶(1分) (2)酸性、(强)氧化性(2分，1个1分) (3)①3BaSO3＋2H+＋2N2NO↑＋3BaSO4＋H2O(2分，物质正确1分，未配平、未写“↑”扣1分) ②稀硝酸可能被溶解在溶液中的SO2或H2SO3还原(1分) ③装置A中的硫酸以酸雾的形式进入装置B中与Ba2＋反应生成BaSO4(2分) (4)①1.68(2分)　 ②6.0×10－8(2分) ③1.2×10－8(2分) 【解析】(1)仪器X的名称为三颈(口)烧瓶。 (2)装置A中发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，浓硫酸体现了酸性和强氧化性。 (3)①BaSO3与稀硝酸反应的离子方程式为3BaSO3＋2H+＋2N2NO↑＋3BaSO4＋H2O。②SO2易溶于水，有较多的SO2会溶解在BaCl2溶液中，SO2和H2SO3也能还原稀硝酸。③实验过程中，装置A中有白雾产生，白雾是硫酸酸雾，会进入装置B中与Ba2＋反应生成BaSO4。 (4)①Ba2＋＋H2SO3BaSO3＋2H＋的化学平衡常数K＝＝＝1.68。②由于H2SO3的≫，说明溶液中c(S)与H2SO3的初始浓度几乎无关，c(S)与H2SO3的有关，且可近似认为c(H+)≈c(HS)，因此c(S)≈＝6.0×10－8 mol·L-1。③将新制的饱和H2SO3溶液与浓度为0.4 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合瞬间，c(Ba2+)＝0.2 mol·L-1，由②可知c(S)≈6.0×10－8 mol·L-1，则此时溶液中离子积Q(BaSO3)≈0.2×6.0×10-8＝1.2×10－8。 18.【答案】(1)将废渣粉碎、适当升温、适当增加硫酸用量等(1分，答对一条即可) (2)CaSO4(1分) (3)钪与萃取剂中的O原子形成配位键生成稳定的配合物(1分)；配合物中存在长链烷烃基，具有疏水性(1分，合理表述即可) (4)6Fe3+＋2Na+＋6C＋4S＋6H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑(2分，物质正确1分，未配平、未写“↑、↓”扣1分)　pH过高Fe3+会水解生成胶状或絮状的Fe(OH)3，不利于过滤分离(1分)；pH过低，不利于生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12(1分，类似表述均可，多答pH过高，钴和镍会沉淀不扣分) (5)H2SO4(1分) (6)8(2分，写八不扣分)　C(1分)　(2分，无论化简至哪一步，没有错误均不扣分，数量级错误扣1分) 【解析】(1)“焙烧”中为了使废渣充分反应，可采取的措施有将废渣粉碎、适当升温、适当增加硫酸用量等。 (2)废渣中含有的石英(SiO2)、石膏(CaSO4·2H2O)最终以浸出渣的形式分离出来，故所得浸出渣的主要成分为SiO2、CaSO4。 (3)从钪与萃取剂形成的配合物的结构可知，钪能从水溶液中被萃取进入有机相的原因是钪能与萃取剂中的O原子形成配位键生成稳定的配合物，且配合物中存在长链烷烃基，具有疏水性。 (4)铁元素经过“氧化”生成Fe3＋，“除铁”中，溶液pH为4.0～4.5，转化为气体CO2，故该反应的离子方程式为6Fe3+＋2Na+＋6C＋4S＋6H2O Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑。pH过高Fe3＋会水解生成胶状或絮状的Fe(OH)3，不利于过滤分离；pH过低，不利于生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12，导致除铁效果不佳。 (5)由“已知②”分析，“一系列操作”为先加入稀硫酸、后加入氨水调节pH，得到的含Sc3＋的溶液主要溶质为Sc2(SO4)3，“沉钪”中加入草酸后，滤液中含有硫酸，可在“酸浸”中循环利用。 (6)已知Si原子填充在Co原子形成的正四面体中心，故Co原子在晶胞的顶点与面心，Si原子在立方晶胞体内，则1个晶胞中含有4个Co原子与8个Si原子，距离Co原子最近且等距的Si原子有8个；沿着y轴方向的投影图要注意不能忽略面心的Co原子，C项符合题意。Si原子与Co原子之间的最短距离为正四面体中Si原子与Co原子的距离，则晶胞参数为a nm，故晶体密度ρ＝ g·cm－3。 19.【答案】(1)3d54s2(1分) (2)不能(1分) (3)①－70.26(2分) ②3600(1分)　随着空间流率的增加，反应物与催化剂接触的时间变短，催化不充分(2分) ③OH*＋CH3*→CH3OH*(2分，物质正确1分，配平1分，“”写成“、”不扣分) (4)①P(2分，唯一答案) ②由图像可知，当pH趋近为0的时候，溶液中几乎只有HF，可认为F原子的总浓度为0.1 mol·L-1(1分) pH＝4时，c(H)＝0.004 mol·L-1、 c(HF) ＝0.011 mol·L-1，则c(F－)≈(0.1－0.011－0.004×2)mol·L-1＝0.081 mol·L-1(1分) HF＋F－H　K＝＝≈4.5(1分) 【解析】(1)Mn为第25号元素，价层电子排布式为3d54s2。 (2)根据吉布斯自由能变的计算公式，代入相关数据可得ΔG＝ΔH－TΔS＝[19400－(300×49.1)]J·mol-1＞0，因此300 K下该反应不能自发进行。 (3)①反应2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)可由反应i－2×反应iii得到，根据盖斯定律，ΔH＝－251.0 kJ·mol-1－2×(－90.37) kJ·mol-1＝－70.26 kJ·mol-1。②根据题目的信息，CH3OH为主要产物，CO为副产物，为了提高主要产物的产率，尽可能减少副产物的产生，则生产甲醇的最佳空间流率为3600 L·h-1；随着空间流率的增加，CO2在催化剂表面附着的时间变短，催化剂催化不充分，故CO2的转化率下降。③慢反应是整个反应的决速步，活化能最大，由图像可知由MS→FS符合决速步的特征，即为OH*＋CH3*→CH3OH*。 (4)①已知HF水溶液中存在平衡：HFH＋＋F－、HF＋F－H，当溶液pH增大时，c(H＋)减小，c(HF)减小，c(F－)增大，所以M、N、P分别为HF、F－、H浓度与pH的关系曲线。②见答案。 20.【答案】(1)溴乙酸或2－溴乙酸(1分)　C6H11O2Br(1分)　酯基(1分) (2)(1分) (3)14(2分)　或(1分) (4)cd(2分，漏选得1分，错选不得分) (5)①＋2Cl2＋2HCl(2分，物质正确1分，未配平、未写反应条件扣1分) ②NaOH水溶液、加热(1分，“加热”写成“△”不扣分) ④＋(2分，物质正确1分，未配平、未写反应条件扣1分) 【解析】(2)A＋E→B为加成反应，推断化合物E的结构简式为或。 (3)化合物X是苯甲醛的同系物，且含碳个数为9个，不饱和度为5。苯环上有3个取代基时，取代基为—CH3、—CH3、—CHO，X有6种结构；苯环上有2个取代基时，取代基为—CH2CHO、—CH3或—CH2CH3、—CHO，在苯环上有邻、间、对三种位置，X有6种结构；苯环上只有1个取代基时，取代基为—CH(CH3)CHO或—CH2CH2CHO，X有2种结构，因此符合要求的X共有14种结构。其中在核磁共振氢谱上只有四组峰，说明结构比较对称，其结构简式为或。 (4)化合物C转化为化合物D的过程中，涉及醛基的加成，有“肩并肩”的π键断裂，a项错误；化合物D分子中存在2个手性碳原子，并有7个碳原子采取sp2杂化，b项错误；化合物A的沸点高于化合物B，主要是因为化合物A含有羧基，存在分子间氢键，c项正确；化合物C中含有─NH2，可以与酸反应，酯基在酸性、碱性条件都可以发生水解反应，d项正确。 (5)根据上述信息，以化合物C和1，3－二甲苯为有机原料合成的合成路线为。 学科网（北京）股份有限公司 $