题型四 化学综合计算（精练本）-【中考123】2026年中考一轮总复习化学（吉林专版）

【实验验证】CaCO3二 8.(1)铁粉(2)>(3)硝酸银 【反思拓展】① (4)氯化钠(5)有气泡产生(6)加热 2.(1)碱性 (7)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)Na2 COa +CaCl2 CaCOa+2NaCl (8)其他垃圾 (3)HC、NaC、CaCL2AB 9.【实验设计】C02+2Na0H=Na2C03+H20 3.(1)取②中少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸 【实验验证】(1)二氧化碳溶于水也会出现同样的 (2)Ca0+H20=Ca(0H)2 现象（合理即可）等体积的水（合理即可） Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2 (2)稀盐酸倒流进入集气瓶中，并有气泡产生（合理 (3)稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实质是H+与 即可) 0H反应生成H20,滴加稀盐酸过程中，0Hˉ的数 【拓展延伸】白色沉淀 目减少，烧杯中原有的氢氧化钙固体逐渐溶解，解 【归纳总结】有新物质生成（合理即可） 离出0Hˉ补充到溶液中，直到氢氧化钙全部溶解 【废液处理】碳酸钠（合理即可） 4.【实验探究1】(1)e(或铁) 题型四化学综合计算 (2)KSCN溶液变为血红色 【实验探究2】AgNO3+NaC=AgC↓+NaNOa 1.(1)3.3 【反思评价】操作中加入了稀盐酸，引入了氯离子 (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 向滤液A中加入硝酸银溶液和稀硝酸，一定会产生 CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H20+CO2 白色沉淀，无法证明脱氧剂中含有氯化钠 100 44 5.【实验探究】稀盐酸固体溶解，有气泡产生 3.3g BaCO +2HCI=BaCl2 +H2O+CO2 100.x 4=3.3g x=7.5g 【反思交流】硫酸钡既不溶于水也不溶于酸 6.实验一：【实验结论1】碳酸钠溶液 该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数=7，：58×100% 10g 实验二：【实验结论2】Na2C03+HCl=NaHC0g =75% +NaCl NaCl(或氯化钠) 答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。 实验三：【交流反思】防止加热碳酸氢钠固体后产生 2.(1)4.4 的水蒸气在管口冷凝后倒流入试管底，导致热的试 (2)解：设小苏打样品中含有NaHCO3的质量为x。 管炸裂澄清石灰水变浑浊 2NaHC03+H2S04=Na2S04+2H20+2C02t 【拓展应用】Ca(HC0)2△CaC0,↓+H,0+ 168 88 C02↑ x 4.4g 7.【实验探究】①CuS04和CaC03 168 x ②Na2SO,和Na2C0g 88 =4.4g x=8.4g 【交流与解释】(1)BaC03+2HCI=BaCl2+ H20+C02↑ 样品中含有碳酸氢钠的质量分数为8.48×100%≈ (2)加入过量的氯化钡引入了氯离子，干扰氯化钠 93.3% 的检验 答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数约为93.3%， 【继续探究】硝酸钡 因此包装袋上的标注不准确。 29 3.(1)9.8 所用稀硫酸的溶质质量分数为9,8g×100%= 40g (2)解：设CuS04质量为x,生成Na2S04质量为yo 24.5% 2NaOH CuSO =Cu(OH)2+Na,SO 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 160 98 142 6.(1)319.4(2)FeS04、H2S04 9.8g 2 (3)解：反应生成氢气总质量为120.0g+100g+ 160_x 98-9.8g x=16g 100g+100g-419.4g=0.6g 989.8gy=14.2g 设参加反应的铁的质量为x。 142 y Fe+H2S0,=FeS04+H2↑ 14.2g 192g+101.8g-9.8g×100%=5% 56 2 答：(2)硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为16g;(3)恰 0.6g 好完全反应，所得溶液溶质质量分数为5%。 56 20.6g x=16.8g 4.(1)量筒(2)100 实验所用冰刀质量为120.0g-103.0g=17.0g (3)解：参加反应的HCl1的质量为100g×7.3%= 此冰刀中碳元素质量为17.0g-16.8g=0.2g 7.3g 水刀中碳元素的质量分数为7，品×100%=1.18% 设参加反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO +2HCI CaCl2 +H20+CO2 答：冰刀中碳元素的质量分数约为1.18%。 100 73 第三部分化学中考命题新趋势 7.3g 趋势一跨学科实践 100 1.A[解析]“污染指数”越小表示空气质量越好，故 73=7.3g x=10g A错误。 每片药片中碳酸钙的质量为10g÷8=1.25g,所以 2.【界定任务】反应物的状态和反应条件 与标签相符 【建构模型】(1)锥形瓶水槽 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g,与标签 (2)AC(或AE)2H,0,M0,2H,0+0,t 相符。 【模仿改造】(1)不易气泡产生的快慢 5.(1)10(2)40% (2)将带有火星的木条放在过滤仓导管口，若木条 (3)解：第1次加入稀硫酸后反应的锌的质量为 复燃，证明是氧气 25g-18.5g=6.5g (3)使得到的氧气充分润湿（合理即可）(4)B 设所用40g稀硫酸中溶质的质量为x。 3.D[解析]要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 剂或煮沸，故A错误。小卵石、石英砂、蓬松棉只能 65 98 除去水中的不溶性杂质，活性炭具有吸附性，能吸 6.5gx 附水中的颜色和异味，故B错误，D正确。常用煮 98 656.5g x=9.8g 沸或蒸馏的方法把硬水软化，故C错误。 30化学·精练本 见此图标号抖音/微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 题型四化学综合计算 [答案P29] ⊙类型一文字叙述型 1.(2022·陕西)学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加 入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。 (钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体) (1)反应中生成二氧化碳的质量是 (2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 2.(2024·长沙)某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9g该小 苏打样品于烧杯中，向其中加人50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。 (已知：2NaHC03+H,S0,一Na2S04+2C02↑+2H20,其他成分不与稀硫酸反应) (1)计算反应中产生C02的质量为 go (2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。 (写出计算过程及结果，结果精确到0.1%) —136— ⊙类型二坐标曲线型 3.(2023·牡丹江)兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验。向192g硫酸铜溶液中 逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： (1)恰好完全反应时，生成沉淀为 go (2)请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。 (3)请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 个沉淀质量/g 9.8 101.8Na0H溶液质量/g 3题图 ⊙类型三物质标签型 4.（2023·江西)图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标 签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数 据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。 (1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和 (填一种仪器)。 (2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 go (3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程） 碳酸钙D?片 【成分】碳酸钙、维生素D3、辅料 4气体的质量/g 【规格】每片含碳酸钙1.25g 【用法】口服，嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 100150 稀盐酸的质量/g 图1 图2 4题图 —137 ⊙类型四表格数据型 5.（2024·泰安一模)黄铜（铜、锌合金）具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学 为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分 反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据回答下列问题： (1)m的值为 (2)黄铜样品中铜的质量分数为 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 ⊙类型五实验数据型 6.(2024·潍坊)高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素 的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实 验过程和数据如下图所示。请根据相关信息回答下列问题。 烧杯 103.0g 第1次 第2次 第3次 乙-120.0g 219.6g .419.4 (1)推算图中m的数值为 (2)请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式 (3)计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。 -138—