阶段综合检测（三）（精练本）-【中考123】2026年中考一轮总复习化学（吉林专版）

反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 19.C 11.1g ×100%=10% 10.D[解析]A.40℃时KCl的溶解度为40g,100g 10g+105.4g-4.4g 水中最多能溶解40gKCl,则50g水中最多能溶 11.1g [或113.5g-(12.5g-10g -×100%=10%] 40g= 解20gKC1,60g水中最多能溶解60g×100g 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 24gKCl,①向50g水中加入10gKCl,KCl可以完 阶段综合检测（三） 1.B2.D3.A 10g-×100% 全溶解，溶液的溶质质量分数为50g+10g 4.C[解析]A项，均一、稳定的混合物是溶液。均 ≈16.7%，②向60g水中加入20gKCl,KCl可以完 一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，错误。B 全溶解，溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为 项，同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的 不饱和溶液的浓度大，题中未指明同种溶质和温 60g+20g×100%=25%,故溶质质量分教：0< 20g 度，错误。D项，降低饱和溶液的温度后，溶液中溶 ②，A错误。B.40℃时，70g水中最多能溶解70g 质的质量分数不一定减小，如降低Ca(OH)2(溶解 飞0=28gK@4,®向70g水中加入30gK@ 度随温度的降低而增大)饱和溶液的温度，溶质、溶 剂的质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 KC1溶解28g,溶液达到饱和状态，溶质与溶剂的 5.B[解析]用量筒量取液体读数时，视线应与量筒 质量比为28g:70g=2:5,B错误。C.KCl的溶解 内液体凹液面的最低处保持水平。 度随温度升高而增大，②为40℃时的不饱和溶 6.B 液，③为40℃时的饱和溶液。将②、③的溶液分别 7.D[解析]将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现 降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，C Y表面有大量气泡产生，说明Y的金属活动性排在 错误。D.溶质质量分数：③>②>①，故将①、③ 氢前，X、Z的金属活动性排在氢后；再将X、Z两种 的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶 金属放入硝酸银溶液中，乙表面有银白色固体析出， 液，D正确。 X无明显现象，由此可以得出Z的金属活动性比银 11.(1)延展(2)溶液由无色变为蓝色(3)Z加 强，X的金属活动性比银弱，综上可以得出三种金 [解析](1)金属块能在外力作用下拉成丝、压成 属的活动性为Y>Z>X。故选D。 片，利用的是金属的延展性。(2)氧化铜是黑色固 8.B[解析]甲中固体全部溶解，乙中固体部分溶 体，能溶解在稀硫酸中生成硫酸铜，溶液呈蓝色。 解，说明3℃时，甲烧杯溶液溶质的溶解度大于乙 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位 烧杯中溶液溶质的溶解度，由图2可知t3℃时，a的 于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。锌能 溶解度大于b,故甲烧杯中的溶质为a,乙烧杯中的 将硫酸镍中的镍置换出来，可知锌比镍活泼。 溶质为b,A正确。甲烧杯固体完全溶解，溶液可能 12.(1)50(2)饱和75(3)BD 不饱和，也可能恰好饱和，B错误。3℃时乙烧杯中 13.(1)导热(2)大 固体有剩余，a、b两物质的溶解度都随温度降低而 减小，t2℃时，a、b两物质的溶解度相等，降温到t2℃ (3)AL,0,+3C+N,高温2AIN+3C0 时，等质量的水中溶解的a、b质量也相等，所得的 (4)刷漆可隔绝空气中的氧气和水蒸气保护金 溶液质量也相等，C正确。由图2知t1℃时，溶解 属资源，废物利用（合理即可） 度：b>a,D正确。 14.(1)+3 21 (2)大在铁制品表面刷漆、涂油（或保持铁制品 98x 20.4g 表面干燥，合理即可) (3)CuSO,+Fe=FeSO +Cu x=19.6g [解析](1)Fe,0,中氧元素的化合价为-2，根据化合 该硫酸溶液的溶质质量分数为，9.6g×100%= 100g 物中各元素正负化合价的代数和为零，可得F,0,中 19.6% 铁元素的化合价为+3。(2)钢是铁的合金，合金 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 的硬度大于其组分金属，则钢的硬度比纯铁大。 第十单元常见的酸、碱、盐（一） 铁生锈是铁与水和氧气共同作用造成的，则隔绝 命题点三十常见酸的性质和用途 氧气或水能达到防锈的目的。 1.B 15.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流 2.(1)盐酸(2)盐酸(3)稀硫酸 (3)量筒(4)Na0H(或其他合理答案) 3.(1)蓝(2)Fe(或铁) [解析](1)水分蒸发，溶剂逐渐减少，溶液中溶质 (3)BaCl,+H,SO=BaSO+2HCI 质量分数逐渐增大。(2)①题图操作为除去粗盐 命题点三十一常见碱的性质和用途 中的难溶性固体杂质，正确的操作顺序为溶解 1.C (B)、过滤(C)、蒸发结晶(A)。②蒸发时，当蒸发 2.【验证实验】①红 皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热使滤 ②CuS04+2NaOH=Na2S04+Cu(OH)2↓ 液蒸干。③过滤中玻璃棒用来引流，防止液体溅 【探究实验】丨.③酚酞④氢氧化钙 出漏斗。(3)配制溶液时需要用到的玻璃仪器：烧 Ⅱ.⑤氯化钙（或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡，合理即可） 杯（溶解的容器）、玻璃棒（搅拌）、胶头滴管和量 【拓展延伸】⑥50mL水 筒（量取溶剂）。(4)根据元素守恒，以氯化钠为 3.【实验报告】①气泡②全部变质（或完全变质） 基本原料，可能制取含有钠、氯元素的物质，如氢 【解释与结论】(1)Na2C03+2HCl一2NaCl+ 氧化钠、氯气等。 16.(1)铁粉表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为 H20+C02↑ 浅绿色Cu+2AgNO3—2Ag+Cu(NO3)2 (2)加澄清石灰水引入了0H(或生成了氢氧化钠) (2)能(3)Fe(N03)2、Zn(NO3)2 【拓展与延伸】盖上（或盖紧）〉 (4)【作出猜想】银、铜 【实践与应用】BC 【分析思考】锌能与Fe(NO3)2反应，溶液呈浅绿 中考集训 色，说明一定有Fe(NO3)2,故不能有锌 1.A[解析]浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥 【进行实验】加入稀盐酸（合理即可）溶液由无 发出氯化氢气体，使溶液质量减少；大理石不与空 色变为浅绿色，有气体产生（合理即可） 气中成分反应，质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置 【反思交流】反应物是否过量 在空气中会吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增 17.(1)0.4 大；氢氧化钠固体露置在空气中能够吸水，导致潮 (2)解：设100g硫酸溶液中溶质的质量为x。 解，并与空气中的二氧化碳反应，导致变质，质量 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 增大。 98 2 2.A[解析]氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱 0.4g 上应张贴腐蚀品标识，故A正确。 22中专123 阶段综合检测（三） 满分：50分 [答案P21] 可能用到的相对原子质量：H一10一16S一32Fe一56Cu64Zn65Ag一108 一、单项选择题（本题共10小题，每小题1分，共10分） 1.(2024·北京模拟)下列生活用品，利用金属导电性的是 ( A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔包装纸 D.金饰品 2.（2024·湖南)化学使世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是() A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 3.（2024·场州)合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是() A.人类生产和使用铁器早于青铜器 B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 C.不锈钢属于金属材料 D.合金拓宽了金属材料的应用范围 4.（2023·衡阳)溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是() A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 5.(2023·宜昌)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 60 50 40月 303 A.称量固体 B.量取液体 C.固液混合 D.搅拌溶解 6.(2024·滨州)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 A.CuSO,溶液FeAg B.FeSO4溶液稀H,S04CuAg C.AgNO3溶液稀H,S04FeCu D.AgNO3溶液FeSO4溶液Cu -97- 7.(2024·湘西州)将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属 放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知三种金属活动性由强到弱的 顺序为 A.X>Z>Y B.Y>X>Z C.Z>Y>X D.Y>Z>X 8.(2023·黄风)t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶 解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲 1溶解度/g 线。以下说法不正确的是 A.乙烧杯中的溶质为b 甲 ,温度/℃ 图 图2 B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 8题图 C.若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D.t1℃时，b的溶解度比a的大 9.(2024·成都)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 冰块 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 气泡 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 9题图 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 10.(2024·重庆A卷)已知KC1的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g,在该温 度下，依据下表所示的数据，进行KC1溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数：①>② B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 -98 第一部分吉林省中考命题点集训 二、填空题（本题共2小题，每空1分，共7分） 11.(2024·福建)废金属是宝贵的资源。 (1)废铜块能制成薄铜片，利用了铜的 性。 (2)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应Cu0+H,S04一CuS0,+H,0,该反应的实验现象：黑 色固体逐渐溶解， _0 (3)利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式为Zn+NiS04一Ni+ZS04,由此 判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是 0 12.(2023·宜昌)右图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答： (1)t2℃时乙的溶解度是 go 4溶解度/g 甲 (2)t1℃时把30g物质甲加入50g水中充分搅拌，形成的是 (填“饱和” 4 或“不饱和”)溶液，升温到t2℃时，溶液的质量是 go 0 12 温度/℃ (3)分别将t2℃时100g甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，下列叙述正确的是 12题图 A.甲、乙仍是饱和溶液 B.溶剂质量：甲等于乙 C.溶液质量：甲大于乙 D.溶质质量分数：甲小于乙 三、简答题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共12分） 13.（2024·北部湾)人类文明进步与材料发展关系十分密切。 (1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 的性质。 (2)铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度 (3)一种新型材料氮化铝(AIN)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氨气在高温条件下制 得氨化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 (4)世界最大跨径拱桥一广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆 可防锈，其原因是 :建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是 (写一条即可)。 一99 化学·精练本 见此图标号抖音微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧 14.(2024·广西)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了 古代铁器生产、使用的情形。回答问题： (1)炼铁的原理是利用C0与Fe203的反应。Fe,03中Fe的化合价为 (2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 （填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈 蚀，请提出一条钢铁防锈的措施： (3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的 (填“强”或 “弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 的原因： 四、实验与探究题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共16分） 15.(2024·福建)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 (填“增大”或“减小”)。 任务二提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 (填标号)； ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热； ③操作C中，玻璃棒的作用是 任务三应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 (写一种)。 -100- 16.（2024·烟台)学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如下图所示的实验。 硝酸铜硝酸亚铁硝酸银！ 滤渣 溶液 溶液 溶液 ①③/ ②/ 过滤 铁粉 锌粉 铜粉 废液缸 烧杯 浅绿色 滤液！ 图二 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 (1)试管①中观察到的实验现象是 试管③中反应 的化学方程式是 (2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱 (填“能”或“不能”)。 【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。 小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿 色滤液。 (3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的 溶质是 (填化学式)。 (4)探究滤渣的成分 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌。 你的猜想： 猜想I: ;猜想Ⅱ：银、铜、铁。 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确。结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原 因是 【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品 猜想Ⅱ正确 【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物，还需要考虑 -101- 五、计算题（本题共1小题，共5分） 17.(2023·云南)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加 入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： (1)产生氢气的质量为 (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：Zn+H2S04一ZnS04+H2↑) —102-