第九单元 溶液(一)（精练本）-【中考123】2026年中考一轮总复习化学（吉林专版）

中春123 第九单元溶液（一） ⊙命题点二十六溶液的形成 [答案P17] ⊙考向1溶液的形成 1.(2021·长春)把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A.豆油 B.食盐 C.白糖 D.酒精 2.（1)(2022·长春)实验室用氢氧化钠固体和水配制溶液，其中作溶剂的是 (2)(2019·长春)在实验室配制溶液时，常用蒸馏水作 ⊙考向2溶解时的吸热或放热现象 3.(2023·鲁山县一模)在盛有水的烧杯中加人下列某种物质，溶解过程中温度明显下降的是( A.C,H,OH B.NaCl C.NH NO D.NaOH 4.(2023·姑苏区一模)如图所示，向装有水的试管中加入某种固体物质后，U形管左侧 液面下降，右侧液面上升。则加入的固体物质可能是 A.食盐 B.蔗糖 红墨水 C.氢氧化钠 D.硝酸铵 4题图 ⑥命题点二十七溶解度与溶解度曲线 [答案P17] ⊙考向1饱和溶液与不饱和溶液 1.（2023·兴庆区一模)下列有关溶液说法正确的是 A.均一、稳定的液体都是溶液 B.一定温度下，饱和溶液不能再溶解任何物质 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液 2.（2023·天长市二模)室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下 列分析不正确的是 () 加20g水 加20g水 加20g水 加20g水 甲 丙 A.乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液 B.丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液 C.乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量不变 D.丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加 ⊙考向2溶解度 3.(2023·安徽二模)已知某物质的溶解度如下表示。则下列有关说法不正确的是 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49 54.1 61.1 A.该物质的溶解度随温度升高而增大 -85— B.30℃时，40g该物质和100g水可配制成139.3g溶液 C.该物质接近饱和状态的不饱和溶液可以通过降温或增加溶质的方式变为饱和 D.90℃时，100g该物质的饱和溶液降温至70℃，析出7g晶体 4.(2023·难邺区二模)二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡 水最佳的方法是 () A.压强要大，使用冰水 B.压强要大，使用温水 C.压强要小，使用冰水 D.压强要小，使用温水 5.（2023·松原模拟)水和溶液与人类的生产生活密切相关。 (1)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是 (2)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与」 有关。 ⊙考向3溶解度曲线与溶解度表 类型1双线型溶解度曲线 6.(2021·吉林)结合KNO3和NH,Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是 A.t1℃时，两种物质的溶解度相等 B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.升高温度可将接近饱和的KNO,溶液变成饱和溶液 D.将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小 溶 KNO 4溶解度/g 1KNO. 60 十溶解度g 度 50 4溶解度/g /A 80 KNO 40 NaCl 120 60 30 80 NH,CI 40 20 40 20 NaCl B 10 0 t1 t2 温度/℃ 2温度/℃ 0 aaz 温度/℃ 0102030405060温度/℃ 6题图 7题图 8题图 9题图 7.(2019·吉林)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)t,℃时，A的溶解度是 go (2)将t1℃时B的饱和溶液升高温度至t,℃，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)将t2℃时A的饱和溶液冷却到t,℃，溶液的浓度会 (填“变大”“不变”或“变小”)。 8.(2024·吉林)根据如图中两种物质的溶解度曲线回答下列问题。 (1)当温度为 ℃时，NaCl与KNO,的溶解度相同，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质 量分数的大小关系是 (2)海水里含有大量NaCl,海水晒“盐”需要经过 结晶过程。 9.(2019·长春)根据如图中硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题： (1)10℃时，将15g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱 和”)溶液。 (2)30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g,分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时， 饱和溶液析出的晶体较多。 (3)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是 (填“蒸发结晶”或 “降温结晶”)。 —86 第一部分吉林省中考命题点集训 10.(2020·长春)根据KN03和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题： +溶解度gKNO 60 (1)10℃时，溶解度较小的是 (填“KNO3”或“NaCI”)。 50 (2)根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原40 NaCl 因是 30 20 (3)下列说法正确的是 10 A.将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加溶质的方法 0102030405060温度/℃ B.20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于 10题图 KNO C.30℃时，溶质质量分数为20%的KN0,溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到 溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙 类型2溶解度表 11.（2023·吉林)绘制溶解度曲线，回答问题。 溶解度/g 溶解度/g 38 70 37 60 氯化钠在不同温度时的溶解度 50 36 40 温度/℃ 0 10 20 30 40 3对 30 20 溶解度/g 35.7 35.836.0 36.3 36.6 34 10 0≥ 0 10203040 10203040 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 11题图 (1)请根据上表中的数据，在图1中绘制氯化钠的溶解度曲线。 (2)图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线，10℃时硝酸钾的溶解度是 8o (3)请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线或表中的数据，分析溶解度受温度变化影响较大的物质是 12.(2021·长春)根据NaCl和KN0,的溶解度数据表，回答下列问题： 温度/℃ 010203040 50 6070 溶解NaC135.535.836.036.336.637.037.337.8 度/gKN0313.320.931.645.863.985.5110138 (1)10℃时，NaCl的溶解度是 go (2)30℃时，溶解度较大的是 (填“NaCl”或“KNO3”)。 (3)下列分析正确的是 A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KN03溶液 B.20℃时，20 g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液 C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KN03饱和溶液 D.将KNO,溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相 比，可能变大、变小或不变 —87 化学·精练本 见此图标号抖音/微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 13.(2022·长春)根据NaC1和KN0,的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 溶解度gKNO 60 50 温度/℃ 0 20 40 40 NaCl NaCl 35.7 36.0 36.6 溶解度/g KNO3 13.3 31.663.9 30 10 t 0102030405060温度/℃ (1)20℃时，KN0的溶解度为 13题图 go (2)KNO,和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是 0 (3)按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。下列说法正确的是 20℃100g 20℃100g KNO,饱和溶液 NaCI饱和溶液 加入10gKNO 降温至t℃ 加入10 g NaCl 降温至1℃ 升温至40℃ 升温至40℃ 金 A.烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a<b B.烧杯a和d内，溶剂质量：a>d C.烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=f D.烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f E.烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9% 中考集训 [答案P17] 满分：50分 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）》 1.（2023·重庆A卷)食堂里的下列饮品属于溶液的是 A.可乐 B.西瓜汁 C.冰水 D.绿豆汤 2.（2024·北部湾)下列关于溶液的说法，正确的是 A.只有固体可以作溶质 B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D.氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量 3.(2024·云南二模)夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下 列有关说法错误的是 () A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大 —88— C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 4.（2024·益阳)如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是 选项 A 0 胶头滴管内液体 H202溶液 H20 稀H2S0a H20 锥形瓶内固体 Mn02 CaO Zn NHNO 4题图 5.(2024·苏州)向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。 由该实验不能得出的结论是 () A.汽油的密度比水小，且不溶于水 B.汽油易挥发，沸点比水低 C.碘在汽油中的溶解性比在水中强 D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 溶解度g 甲 80溶解度B 50 60 CuSo. 无色 紫红色 40L NaCl 黄色■ 20 于无色 内 0 振荡前振荡静置后 40T80温度/℃ 温度/℃ 5题图 6题图 7题图 6.(2023·苏州)CuS04和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( A.CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B.升高温度可以降低CuSO,的溶解度 C.T℃时，NaCl和CuS0,两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D.分别将等质量80℃的NaCl和CuS04饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 7.(2024·广西模拟)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（) A.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B.t2℃时，将25g乙加入50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C.t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D.t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质质量的大小关系为：乙>甲=丙 8.(2023·山西)浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌 液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是 10g氯化钠 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 20℃ NaCl 20℃ 35.735.8 36.0 36.3 36.637.338.4 39.039.8 莲醒100g水 蠅 溶解度/g 图1 图2 NaCl在不同温度时的溶解度 A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B.图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 C.图2溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D.从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法 —89 9.(2023·河北)20℃和60℃时KC1的溶解度分别为34.0g和45.5g,如图所示为对KCl进行的溶解 实验。下列分析错误的是 加入 升温 20℃时，10.0g水 10.0g水 至60℃ 中加入5.0gKC1固 体，充分溶解后 度8 露 露 ① ② ③ A.①中溶液为KCI的饱和溶液 B.②中溶液的质量为25.0g C.溶液中溶质的质量：①<②=③ D.溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 10.新课标(2024·陕西模拟)试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将 试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A.试管内溶液的质量变小 小木块 B.试管内有固体析出 冰水混合物 C.试管内溶液的溶质质量分数变大 饱和硝酸钾溶液 D.小木块浸入溶液内的体积变大 10题图 二、填空题（本题共2小题，每空3分，共30分） 11.(2024·天津二模)溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。 A.白糖 B.花生油 C.面粉 (2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液； ②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 （填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠的溶解度； ③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 (填“增 大”“不变”或“减小”)。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。 (4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱 和溶液，至少需要再加入 g氯化钠固体。（20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)》 溶解度g KNO 80A +溶解度g 60 60 40 NaCl 40 B· 20 20 丙 0 (专温度/元 04 T. T,温度/℃ 11题图 12题图 12.(2024·甘肃)溶液与人们的生产、生活密切相关。上图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合 物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 (2)交点C的含义是 (3)T,℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 (填一种)。 (4)T3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 一90—发现变量为温度，故可探究温度达到着火，点是否为铁 (4)水和氧气C中氧气更充足 燃烧的条件之一，C正确。无法对比③④，因为有气 (5)①防止温度对气体压强产生影响 体种类、温度两个变量，D错误。 ② 压强 9,D[解析]酒精灯加网罩可使热量集中，提高火焰温 5-- 度，A正确。尾气中含有的C0会污染空气，气球可以 过试话 101 kPa- 收集尾气，防止污染空气，B正确。C0在加热条件下 话 可将氧化铜还原成铜，反应过程中，黑色氧化铜变为 州 红色固体，C正确。装置中炭先与二氧化碳反应生成 0 时间 C0,C0将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式分别为 第九单元溶液（一） C+C0,高温2C0,C0+Cu0△Cu+C02,D错误。 命题点二十六溶液的形成 10.C[解析]铁丝在空气中只红热、不燃烧，但能在氧 1.A 气中刷烈燃烧生成四氧化三铁，A错误。转化②可2.(1)水(2)溶剂 通过四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成3.C4.C 铁和二氧化碳来实现，两种反应物均为化合物，不属 命题点二十七溶解度与溶解度曲线 于置换反应，B错误。转化③为铁与氧气、水共同作1.D2.C3.D4.A 用导致锈蚀，C正确。铁的金属活动性比锌弱，铁不5.(1)氯化钠（或NaCl)(2)压强 能与硫酸锌溶液反应，D错误。 6.C 11.(1)稳定(2)大H20、02 7.(1)n(2)饱和(3)变小 (3)碳原子的排列方式不同 8.(1)a1相等(2)蒸发 12.(1)纯铝片三延展 9.(1)不饱和(2)KN03(3)蒸发结晶 (2)铝易与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的 10.(1)KN03 氧化铝薄膜，阻止内层的铝进一步被氧化 (2)氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小 刷漆、涂油等 (3)AC 13.(1)导热 11.(1) 溶解度/g (2)①Fe203+6HC=2FeCl3+3H20 38 ②氧气和水 37 36 14.(1)硬度大（或强度高、耐腐蚀等） 35 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C02 一氧化碳（或C0)》 0 10203040 (3)刷漆（或涂油等，合理即可） 温度/℃ 15.（1)①铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀 (2)20(3)硝酸钾（或KNO3) ②c③b 12.(1)35.8(2)KN03(3)BCD (2)①CaC0,+si0,高温Casi0,+C0,↑ 13.(1)31.6(2)氯化钠（或NaCI) (3)ABCE ②降低生铁中C元素的含量 中考集训 (3)生铁 1.A 16.(1)Cu2S 2.D[解析]溶液中的溶质可以是固体、液体或气 (2)Fe +CuSOa=FeSO+Cu 体，A错误。均一、稳定的液体不一定是溶液，如 (3)环保，无污染(4)金属(5)大延展 水，B错误。没有说明溶质种类、温度，不能比较溶 17.(1)Fe +2HCI=FeCl2 +H2 液浓度大小，C错误。氢氧化钠固体溶于水，溶液 (2)红棕色 温度升高，D正确。 (3)除去水中溶解的氧气 3.B[解析]氧气的溶解度随压强的减小而减小（气 17 体的溶解度随压强的减小而减小)，A正确。夏季℃时甲、乙、丙的饱和溶液中所含溶质的质量大小 气温升高，养鱼池中的含氧量减小，养鱼池中的鱼 关系。 会浮出水面，说明氧气的溶解度随温度的升高而减8.B[解析]A.某固体物质在水中的溶解度只受温 小，B错误。空气中含有氧气，向养鱼池中通入空 度影响，搅拌不能增大物质的溶解度。B.根据溶解 气，可以增加养鱼池中的含氧量，C正确。把养鱼 度表可知，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g,该温 池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，可 度下，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，形成饱和 以增加养鱼池中的含氧量，D正确。 溶液，因此100g水中加入10g氯化钠得到的是氯 4.D[解析]胶头滴管内的液体滴入锥形瓶中，引起 化钠的不饱和溶液。C.10%的氯化钠溶液对葡萄 气球膨胀的原因是瓶内压强变大，即瓶内原有气体球菌具有明显的抑制效果，题图2中得到的溶液溶 膨胀或瓶内生成新的气体。H202在MnO2的催化 质质量分数为 。10g。×100%≈9.1%（溶质质 下会生成02，Ca0与H,0反应会放热，使瓶内原有 00g+10g 气体膨胀，H2S04和Z反应会生成H2,均会使瓶内 溶质质量 量分数=溶剂质置+溶质质量×100%)，对葡萄球 压强增大，导致气球膨胀，故A、B、C不符合题意。 菌可能没有明显杀菌效果。D.根据溶解度表可知， NH,NO3溶于H2O吸热，会使瓶内压强减小，故D 氯化钠的溶解度随温度变化不明显，则从氯化钠溶 符合题意。 液中得到氯化钠晶体应采用蒸发结晶法。 5.B 9.D 6.C[解析]在0~T℃时，NaCl的溶解度大于 10.C[解析]温度降低时，硝酸钾的溶解度减小。 CuSO4,温度高于T℃时，CuS0,的溶解度大于 故硝酸钾饱和溶液中有固体析出，溶液质量减小， NaCl,比较溶解度的大小时需要指明温度，A错误； 溶质质量分数变小，溶液的密度变小，小木块会下 由题图可知，CuS04的溶解度随温度的升高而增 沉，即小木块浸入液体的体积会变大。 大，B错误；T℃时，NaCl和CuSO4的溶解度相等，所 11.(1)A(2)①饱和②等于③减小 以T℃时NaCl和CuSO,两种饱和溶液溶质的质量 (3)玻璃棒(4)28 分数相等，C正确；80℃时，NaCl的溶解度小于 12.(1)乙 CuS04的溶解度，等质量的NaCl和CuSO4的饱和溶 (2)T2℃时，甲和丙物质的溶解度相等 液中，溶质质量NaCl<CuSO4,溶剂质量NaCl> (3)加入乙物质（或恒温蒸发溶剂） CuS04,分别将等质量80℃的NaCl和CuS04饱和溶 (4)37.5% 液降温至20℃，20℃时，CuS0,的溶解度小于氯化 : 钠的溶解度，故析出CuSO4晶体的质量大，D错误。 第九单元溶液（二） 命题点二十八溶液的配制与粗盐的初步提纯 7.C[解析]A.由t3℃降温到t,℃时，甲物质的溶解 度减小的幅度最大，但没有指明溶液是否饱和，不 1.A2.D3.C 能确定析出晶体最多的一定是甲的溶液。B.t2℃ 4.(1)③①②④⑤ 时，乙的溶解度为50g,即100g水最多溶解50g乙， (2)要向右移动游码，直到天平的指针指在分度盘 则t2℃时，将25g乙加入50g水中，恰好形成饱和溶 的中间位置 (3)将氯化钠倒入烧杯时有洒出或配制溶液的烧杯 液，所得溶液的溶质质量分数为25g+508×100% 中有水或量取水时仰视读数等（合理即可） ≈33.3%；再降温到t1℃，乙的溶解度减小，有部分溶 命题点二十九溶质质量分数及其计算 质析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%。1.(1)23：24(2)100 C.1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为2.(1)42：3：16(2)26.2%(3)8.4 乙>甲=丙，故t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别3.(1)40%(2)15 溶于水配成饱和溶液所需水的质量大小关系为乙4.2.745 <甲=丙。D.没有指明饱和溶液的质量，无法确定5.10%(1)16.7%(2)5%(3)20% —18