精品解析：江西省宜春中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题

江西省宜春中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 2023年9月，习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出加快发展“新质生产力”。“新质生产力”核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A. “嫦娥五号”使用的月球钻杆是铝基复合材料，该材料具有硬度大、耐磨损、抗腐蚀及密度小等性能 B. “嫦娥六号”着陆器携带的五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子 C. 歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 D. 华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片与中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分相同 2. 下列溶液不需要保存在棕色试剂瓶中的是 A. 新制氯水 B. 浓硝酸 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 3. 下列有关实验中仪器洗涤的说法错误是 A. 用稀盐酸洗涤焰色试验所用的铂丝 B. 用酒精洗涤试管内壁黏附的S C. 用热的浓盐酸洗涤加热高锰酸钾后的试管 D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的Ag 4. 下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是 A．进行铝热反应 B．用如图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 C．比较N、C、Si非金属性的强弱 D．制备碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 5. 类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的组合是 ①AlCl3溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CuCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀； ②Fe2O3能与Al发生铝热反应，则MgO也能与Al发生铝热反应； ③FeCl3与Na2S溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与H2S溶液反应的产物与量无关； ④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，则HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2； ⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性； ⑥检验CO2和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，则检验SO3和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、BaCl2溶液。 A. ①④ B. ②⑥ C. ③④ D. ⑤⑥ 6. 下列实验产生废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 7. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水解形成的胶体粒子数为 B. (标准状况)中键数目为 C. 与足量的反应转移的电子数为 D. 锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体(标准状况)，锌失去电子数目为 8. 下列反应离子方程式表述不正确的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜板： B. 铝溶于NaOH溶液中： C. 将少量通入NaClO溶液： D. 用纯碱溶液除去水垢中的： 9. 在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制备硝酸： B 制镁工业：海水 C. HCl制备：NaCl溶液和 D. 工业制银镜： 10. 某溶液A中存在中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。下列结论正确的是 A. 溶液A中不能确定的离子是和 B. 溶液B中存在 C. 固体C可能是CuO、或 D. 沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.8molσ键 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再加入CCl4溶液，振荡、静置，观察CCl4层颜色 Cl2的氧化性比Br2的强 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向久置的FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 FeSO4已全部变质 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A. A B. B C. C D. D 12. 铜镁合金完全溶解于密度为，质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到沉淀。下列说法错误的是 A. 与铜镁合金反应的浓硝酸过量 B. 得到和混合气体中 C. 加入的溶液的体积 D. 原合金中铜、镁的物质的量相等 13. 氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是 A. 理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3 mol B. “反应池1”中最少应加入的磷酸溶液 C. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D. 氯化磷酸三钠因含NaClO而具有漂白、杀菌和消毒作用 14. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是 A. 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物 B. 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应 C. 若丙、丁混合产生大量白烟，则乙一定会使高锰酸钾溶液褪色 D. 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊 二、填空题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 利用元素价—类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为、元素的价—类二维图。回答下列问题： （1）b的化学式为___________，的电子式___________。 （2）e与h在碱性溶液中反应可得到i，发生反应的离子方程式为___________。 （3）按下图装置进行实验，验证高温分解产生的气体。现有试剂： a．溶液 b．NaOH溶液 c．品红溶液 d．溶液 则装置I、II、III中所需试剂依次为___________(填标号)。 （4）在一定量NaOH溶液中通入一定量的，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量()与反应时间()的曲线如图所示。 ①时，NaOH与发生反应的总反应的化学方程式为：___________。 ②据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。 若在原NaOH溶液中通入氯气的速度加快，则反应后___________3(填“>”、“<”或“=”)；若，则___________mol(用含的代数式来表示)。 16. 某研究小组用氨基钠与反应制备叠氮化钠，并对制得的叠氮化钠产品纯度进行测定。已知氨基钠熔点为208℃，极易水解；不与酸或碱反应；叠氮酸不稳定，易分解爆炸；具有较强还原性。回答下列问题： （1）制备叠氮化钠：连接好装置后，打开A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加浓硝酸，充分反应。 ①装置D中盛装碱石灰的仪器名称为___________。 ②装置的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。 ③若三颈烧瓶中参加反应的和物质的量之比为2：1，则发生的化学反应方程式为___________，E装置的作用为___________。 ④装置C充分反应后，停止加热，需继续通入至三颈瓶冷却，再关闭分液漏斗活塞，这样操作的目的为___________。 （2）测定产品纯度：取装置C中制得的叠氮化钠样品m g放入圆底烧瓶中进行纯度的测定，如下图。 ①圆底烧瓶中反应的离子方程式为___________。 ②读取气体体积时，应注意冷却至室温___________、使量气管与干燥管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。 ③若量气管的初始读数为x mL、末读数为y mL，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________。 17. 六氟锑酸钠()可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含和少量等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下： 已知：①的性质与类似；②可溶于溶液；③晶体不溶于冷水，在热水中易发生水解。回答下列问题： （1）基态Sb原子的价电子排布式为___________。 （2）经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）“转化”时适当加热可提高反应速率，若只加溶液，将导致___________；分离出的操作是___________(填名称)。 （4）“氟化”反应的化学方程式为___________，此过程不选用玻璃仪器的原因是___________。 18. 化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如图： 已知：①； ②； ③有机物中一个碳原子连接两个-OH时不稳定，易自动脱水。 回答下列问题： （1）B的化学名称为______。 （2）D中含氧官能团的名称为______；由C生成D的反应类型为______。 （3）F的结构简式为______。 （4）写出由G生成M的化学方程式：______。 （5）H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有______种(不含立体异构)。 ①苯环上连有2个取代基；②含有氨基(-NH2)，且氨基直接连在苯环上；③能与银氨溶液发生银镜反应；④分子中含有1个甲基。 （6）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料，制备的合成路线如下： CH3CHOHCH3PQ 其中p和Q的结构简式为______，______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省宜春中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 2023年9月，习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出加快发展“新质生产力”。“新质生产力”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A. “嫦娥五号”使用的月球钻杆是铝基复合材料，该材料具有硬度大、耐磨损、抗腐蚀及密度小等性能 B. “嫦娥六号”着陆器携带的五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子 C. 歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 D. 华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片与中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝基复合材料是一种具有多种优异性能的新型材料，它通过将铝基体与增强颗粒结合，使得铝合金的强韧性得到进一步提高，该材料具有硬度大、耐磨损、抗腐蚀及密度小等性能，A正确； B．玄武岩纤维由二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化铁和二氧化钛等氧化物组成的，是一种无机非金属材料，B错误； C．氮化镓是新型无机非金属材料，不属于新型金属材料，C错误； D．芯片的主要成分是硅单质，光导纤维材料的主要成分为二氧化硅，D错误； 故选A。 2. 下列溶液不需要保存在棕色试剂瓶中的是 A. 新制氯水 B. 浓硝酸 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含次氯酸，次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，故新制氯水需要保存在棕色试剂瓶中，A错误； B．浓硝酸见光易分解为，浓硝酸需要保存在棕色试剂瓶中，B错误； C．硝酸银溶液见光易分解为、和，硝酸银溶液需要保存在棕色试剂瓶中，C错误； D．氢氧化钠溶液见光不易分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，D正确； 故选D。 3. 下列有关实验中仪器洗涤的说法错误是 A. 用稀盐酸洗涤焰色试验所用的铂丝 B. 用酒精洗涤试管内壁黏附的S C. 用热的浓盐酸洗涤加热高锰酸钾后的试管 D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl易挥发，用稀盐酸洗涤焰色试验所用的铂丝可以洗去杂质的同时洗涤剂也便于除去，A正确； B．硫微溶于酒精，不可用酒精洗涤试管内壁黏附的S，应该用二硫化碳清洗，B错误； C．高锰酸钾加热后生成二氧化锰，浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下反应，C正确； D．银可与稀硝酸反应，D正确； 故选B。 4. 下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是 A．进行铝热反应 B．用如图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 C．比较N、C、Si非金属性的强弱 D．制备碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁可以引燃铝粉和氧化铁的反应生成氧化铝和铁，氯酸钾受热分解生成氧气，可助燃，图中操作正确，故A选项正确； B．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，氨气的收集方法错误，故B选项错误； C．选项 C比较非金属性应通过最高价氧化物对应水化物的酸性判断，浓硝酸与Na2CO3反应生成CO2，但浓硝酸易挥发，挥发出的HNO3会与Na2SiO3反应，干扰CO2与 Na2SiO3的反应，无法证明C、Si的非金属性强弱，故C选项错误； D．制备碳酸氢钠（侯氏制碱法）的原理：，需先通入 NH3（使溶液呈碱性，增大 CO2溶解度），再通入CO2，氨气溶解度大极易溶于水，而二氧化碳溶解度小，图中通入氨气的导气管易产生倒吸，为增大其溶解量，通二氧化碳导气管应插入液面下，故D选项错误； 故答案选：A。 5. 类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的组合是 ①AlCl3溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CuCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀； ②Fe2O3能与Al发生铝热反应，则MgO也能与Al发生铝热反应； ③FeCl3与Na2S溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与H2S溶液反应的产物与量无关； ④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，则HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2； ⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性； ⑥检验CO2和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，则检验SO3和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、BaCl2溶液。 A. ①④ B. ②⑥ C. ③④ D. ⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①AlCl3与过量氨水生成Al(OH)3沉淀（氨水为弱碱，不溶解沉淀），但CuCl2与过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+深蓝色络离子，沉淀溶解，①错误； ②铝热反应要求金属氧化物中金属活动性弱于Al。Mg活动性强于Al，故MgO无法与Al发生铝热反应。②错误； ③FeCl3与少量Na2S反应生成Fe2+和S；过量Na2S可能使pH升高，生成FeS沉淀（与量有关）。FeCl3与H2S反应始终生成Fe2+和S（与量无关）。③正确； ④HBr还原性强于HCl，MnO2在加热条件下可氧化HBr为Br2。④正确； ⑤脱水性是指将物质中H、O元素以2:1的比例脱去，吸水性是指将物质中的水分除去。浓硫酸使胆矾（CuSO4·5H2O）脱水体现吸水性，而非脱水性。⑤错误； ⑥用品红试剂可以验证SO2，但不能完全除去SO2，残存的SO2可能被氧化为，与BaCl2生成BaSO4沉淀，干扰SO3检验。⑥错误； ③④正确，答案选C。 6. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 7. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水解形成的胶体粒子数为 B. (标准状况)中键数目为 C. 与足量的反应转移的电子数为 D. 锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体(标准状况)，锌失去电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，16.25 g FeCl3物质的量为：=0.1mol，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA个，A错误； B．标况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应，O从-1价到0价和-2价，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，转移电子数为NA，C错误； D．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，无论生成二氧化硫还是氢气，均得到两个电子，即产生标况下22.4L气体，转移2mol电子，锌失去电子数目为，D正确； 答案选D。 8. 下列反应的离子方程式表述不正确的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜板： B. 铝溶于NaOH溶液中： C. 将少量通入NaClO溶液： D. 用纯碱溶液除去水垢中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液腐蚀铜板，生成氯化亚铁和氯化铜：，A正确； B．铝溶于NaOH溶液中，生成氢气和四羟基合铝酸钠：，B正确； C．将少量通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：，C错误； D．用纯碱溶液除去水垢中的，发生沉淀的转化：，D正确； 答案选C。 9. 在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制备硝酸： B. 制镁工业：海水 C. HCl制备：NaCl溶液和 D. 工业制银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制备硝酸第一步应该用氮气生成氨气，正确的物质转化为，不符合题意，A错误； B．制镁工业中，Mg单质的制备需要电解熔融，正确的物质转化为海水，不符合题意，B错误； C．电解NaCl溶液生成和，点燃二者可化合生成HCl，各步骤转化均能实现，符合题意，C正确； D．银镜反应需还原性糖（如葡萄糖），而蔗糖是非还原性糖，无法直接还原银氨溶液生成Ag，正确的物质转化为，不符合题意，D错误； 故答案选C。 10. 某溶液A中存在中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。下列结论正确的是 A. 溶液A中不能确定的离子是和 B. 溶液B中存在 C. 固体C可能是CuO、或 D. 沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.8molσ键 【答案】B 【解析】 【分析】由实验可知，向A溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，且常温下气体甲与空气反应生成气体乙，可知甲为NO、乙为NO2；反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，结合整个过程可知：加入盐酸而反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化则原溶液中一定含有Cl-，一定没有和；有气体生成则含有和；一共有五种离子，且浓度均为0.1mol/L，、Cl-、正好电荷守恒。说明存在的另外两种离子的带电量相同，应为Cu2+和，则不含，综上所述，溶液中存在的五种离子为：、Cl-、、Cu2+和，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，溶液A中存在：、Cl-、、Cu2+和，不存在：，A错误； B．由以上分析可知，反应①后溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，溶液B中存在的阴离子是，B正确； C．CuCl2不能调节溶液的pH，固体C不可能是CuCl2，C错误； D．由分析可知，沉淀乙为Cu(OH)2，Cu2+和NaOH溶液反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水后生成，配位键和单键均为键，但由于实验所取A溶液的体积未知，不能计算产物中σ键物质的量，D错误； 故选B。 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再加入CCl4溶液，振荡、静置，观察CCl4层颜色 Cl2的氧化性比Br2的强 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向久置的FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 FeSO4已全部变质 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有Cl2，可以置换出Br2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ，Br2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，发生萃取，溶液分层，下层为橙红色，上层无色，说明Cl2的氧化性比Br2的强，选项A正确； B．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，SO2将KMnO4还原而使溶液褪色，说明SO2具有还原性，选项B错误； C．久置的FeSO4溶液中部分Fe2+被空气中的氧气氧化生成Fe3+，遇KSCN溶液显血红色，只能证明FeSO4已变质，要证明全部变质必须检验是否还含有Fe2+，选项C错误； D．.越弱越水解，虽然用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，但不知道溶质的物质的量浓度是否相同，因此不能说明水解能力CH3COONa>NaNO2，则不能说明HNO2电离出的H+的能力比CH3COOH的强，选项D错误； 答案选A。 12. 铜镁合金完全溶解于密度为，质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到沉淀。下列说法错误的是 A. 与铜镁合金反应浓硝酸过量 B. 得到和混合气体中 C. 加入的溶液的体积 D. 原合金中铜、镁的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，设合金中铜、镁的物质的量分别为x mol、y mol，由1.52 g铜镁合金完全溶解于浓硝酸后，加入氢氧化钠溶液恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54 g沉淀可得：64x+24y=1.52、64x+24y+34x+34y=2.54，解联立方程可得x=0.02、y=0.01；设二氧化氮和四氧化二氮的物质的量分别为a mol、b mol，由混合气体的体积可得：a+b=0.05，由得失电子数目守恒可得： a+2b=0.06，解得a=0.04、b=0.01；由可知，浓硝酸的浓度为，则50 mL溶液中硝酸的物质的量为14 mol/L×0.05 L=0.7 mol，由氮原子个数守恒可知，反应消耗的硝酸包括表现氧化性的硝酸和表现酸性的硝酸，其物质的量为0.04 mol+0.01 mol×2+0.02 mol×2+0.01 mol×2=0.12 mol，所以与铜镁合金反应的浓硝酸过量；由题意可知，沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，由原子个数守恒可知，反应结束后所得溶液中钠离子物质的量为0.7 mol—0.06 mol=0.64 mol，则氢氧化钠溶液的体积为。 【详解】A．由分析可知，浓硝酸浓度为，总物质的量。反应中消耗硝酸（酸性和氧化性）仅，剩余硝酸过量，A正确； B．由分析可知，二氧化氮的物质的量为，B正确； C．由分析可知，氢氧化钠溶液的体积为，C正确； D．由分析可知，铜为0.02 mol、镁为0.01 mol，D错误； 故答案选D。 13. 氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是 A. 理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3 mol B. “反应池1”中最少应加入的磷酸溶液 C. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D. 氯化磷酸三钠因含NaClO而具有漂白、杀菌和消毒作用 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH溶液先加入磷酸，得到磷酸钠溶液和NaOH溶液，通入氯气，生成[(Na3PO4⋅12H2O)4⋅NaClO]溶液，最后通过减压蒸发，冷却结晶的方式得到[(Na3PO4⋅12H2O)4⋅NaClO]。 【详解】A．n(NaOH)=3.9mol，根据Na守恒，1个[(Na3PO4⋅12H2O)4⋅NaClO]中含有13个Na原子，所以则n{[(Na3PO4⋅12H2O)4⋅NaClO]}最多为0.3mol，A正确； B．根据钠原子守恒，生成1 mol  需要消耗13 mol NaOH，3.9molNaOH可以得到 ，需要磷酸的体积y=，B正确； C．氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，C错误； D．NaClO具有强氧化性，所以能够具有漂白、杀菌和消毒，D正确； 故答案为：C。 14. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是 A. 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物 B. 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应 C. 若丙、丁混合产生大量白烟，则乙一定会使高锰酸钾溶液褪色 D. 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲为单质，若甲可以与溶液反应放出H2，则甲为Al或Si，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，A错误； B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，B错误； C．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气、氢气或氮气，都不能使高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当甲为S、乙为氧气、丙为二氧化硫、丁为等具有强氧化性的物质、戊为硫酸时，则含S元素的物质中S的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，D正确； 故选D。 二、填空题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 利用元素价—类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为、元素的价—类二维图。回答下列问题： （1）b的化学式为___________，的电子式___________。 （2）e与h在碱性溶液中反应可得到i，发生反应的离子方程式为___________。 （3）按下图装置进行实验，验证高温分解产生的气体。现有试剂： a．溶液 b．NaOH溶液 c．品红溶液 d．溶液 则装置I、II、III中所需试剂依次为___________(填标号)。 （4）在一定量NaOH溶液中通入一定量的，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量()与反应时间()的曲线如图所示。 ①时，NaOH与发生反应的总反应的化学方程式为：___________。 ②据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。 若在原NaOH溶液中通入氯气的速度加快，则反应后___________3(填“>”、“<”或“=”)；若，则___________mol(用含的代数式来表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）d，c，b （4） ①. ②. < ③. 【解析】 【分析】a为Cl2，b为Cl2O7，c为HClO，d为KClO3，e为KClO，f为Fe，g为FeSO4，h为Fe2(SO4)3，i为K2FeO4； 【小问1详解】 b的类型是氧化物，氯元素化合价为+7，则化学式为Cl2O7，c为HClO，O分别与H和Cl共用1对电子对，电子式为； 【小问2详解】 e为KClO，h为Fe2(SO4)3，在碱性溶液中反应可得到i为K2FeO4，铁元素化合价升高，则氯元素化合价降低，KClO被还原为KCl，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 高温分解产生的气体为SO2、SO3，先用溶液检验SO3的存在，再用品红溶液检验SO2的存在，最后用NaOH溶液除去气体，则装置I、II、III中所需试剂依次为d，c，b； 【小问4详解】 ①由图可知，t2时n(ClO-)=3mol，n()=1mol，失去电子为3mol×1+1mol×5=8mol，则Cl-得到电子为8mol，t2时，NaOH与发生反应的总反应的化学方程式为：； ②通入氯气的速率加快，反应速率加快，反应放出的热量无法很快散失，体系温度升高，生成的n()增多，则反应后<3；t2时氯气恰好与NaOH完全反应，参与反应的氯气n(Cl2)=6mol，根据氯元素守恒可知，n(ClO-)+n()+n(Cl-)=2n(Cl2)=12mol，若，根据电子转移守恒有，an()+n()=12-n(Cl-)，根据电子转移守恒有，an()+5n()=n(Cl-)，联立方程解得。 16. 某研究小组用氨基钠与反应制备叠氮化钠，并对制得的叠氮化钠产品纯度进行测定。已知氨基钠熔点为208℃，极易水解；不与酸或碱反应；叠氮酸不稳定，易分解爆炸；具有较强还原性。回答下列问题： （1）制备叠氮化钠：连接好装置后，打开A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加浓硝酸，充分反应。 ①装置D中盛装碱石灰仪器名称为___________。 ②装置的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。 ③若三颈烧瓶中参加反应的和物质的量之比为2：1，则发生的化学反应方程式为___________，E装置的作用为___________。 ④装置C充分反应后，停止加热，需继续通入至三颈瓶冷却，再关闭分液漏斗活塞，这样操作的目的为___________。 （2）测定产品纯度：取装置C中制得的叠氮化钠样品m g放入圆底烧瓶中进行纯度的测定，如下图。 ①圆底烧瓶中反应的离子方程式为___________。 ②读取气体体积时，应注意冷却至室温___________、使量气管与干燥管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。 ③若量气管的初始读数为x mL、末读数为y mL，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. U形管 ②. a → f→ g → d → e → b→ c→ h ③. ④. 吸收过量，防止污染空气 ⑤. 防止倒吸 （2） ①. ②. 上下移动量气管 ③. 【解析】 【分析】本题是实验综合题，解题分两步。制备部分：按 “制备→干燥→反应→防干扰→尾气处理”连接装置。根据物质的量比和原子守恒配平反应，结合物质性质分析装置作用、操作目的。纯度测定：依据氧化还原规律写离子方程式；量气读数需控温度、调平液面；利用气体体积算物质的量，结合反应比例求质量分数，核心是抓实验目的，结合物质性质（如水解、氧化）和实验操作逻辑（气体流程、量气规范），据此分析。 【小问1详解】 ①D中盛装碱石灰的仪器是“U形管”； ②装置连接顺序：A 装置制备（稀硝酸与反应生成），先经D装置干燥（除去水蒸气和硝酸蒸气），再通入C装置参与反应；B装置（浓硫酸）防止外界水蒸气进入C（避免水解），最后E装置（溶液）吸收过量，故装置各接口的连接顺序(从左到右)为：a → f→ g → d → e → b→ c→ h； ③若三颈烧瓶中参加反应的和物质的量之比为2：1，反应的化学方程式为：，E装置（溶液）吸收过量，故E装置的作用为：吸收过量，防止污染空气； ④停止加热后继续通 N2O 直至冷却再关闭分液漏斗活塞的目的为：防止倒吸； 【小问2详解】 ①测纯度时，与NaClO反应放出N2，NaClO作氧化剂，将氧化为N2，结合得失电子守恒可得离子方程式： ； ②气体体积受温度、压强影响大，需冷却至室温，上下移动量气管，使量气管与干燥管液面平、视线与凹液面最低处相切，以确保读数准确，故答案为：上下移动量气管； ③若量气管由 x mL 读至 y mL，气体摩尔体积为 Vₘ (L /mol)，生成N2的物质的量为：，由离子方程式可知，与N2的物质的量之比为2∶3，样品质量为m g，则样品中的质量分数为=×100%。 17. 六氟锑酸钠()可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含和少量等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下： 已知：①的性质与类似；②可溶于溶液；③晶体不溶于冷水，在热水中易发生水解。回答下列问题： （1）基态Sb原子的价电子排布式为___________。 （2）经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）“转化”时适当加热可提高反应速率，若只加溶液，将导致___________；分离出的操作是___________(填名称)。 （4）“氟化”反应的化学方程式为___________，此过程不选用玻璃仪器的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3） ①. 产物发生水解，导致产率降低 ②. 过滤 （4） ①. ②. 玻璃中的会与HF反应而腐蚀玻璃 【解析】 【分析】锑矿加入硫代硫酸钠做还原剂，在氢氧化钠溶液中将还原，都溶于氢氧化钠溶液，不溶，过滤除去；含和的溶液中加入硫酸铜溶液，生成和沉淀，过滤后向滤液中先加入浓氢氧化钠溶液，加热至适当温度后，滴入双氧水溶液，将+3价的Sb氧化为+5价，得到沉淀，过滤，向得到的晶体中加入氢氟酸进行氟化，最后为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到。 【小问1详解】 Sb的原子序数为51，其电子排布式为，因此，基态Sb原子的价电子排布式为。 【小问2详解】 “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩是为了浓缩溶液，冷却结晶是为了使晶体析出，过滤是为了分离晶体，洗涤是为了去除晶体表面的杂质，干燥是为了去除晶体中的水分。 【小问3详解】 不加NaOH，则体系不能提供足够的碱性环境，使在热水中发生水解，无法生成沉淀；将生成的沉淀从溶液中分离的操作是“过滤”。 【小问4详解】 氟化过程的化学方程式为；玻璃中的会与HF反应而腐蚀玻璃，所以此过程不能选择玻璃仪器。 18. 化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如图： 已知：①； ②； ③有机物中一个碳原子连接两个-OH时不稳定，易自动脱水。 回答下列问题： （1）B的化学名称为______。 （2）D中含氧官能团的名称为______；由C生成D的反应类型为______。 （3）F的结构简式为______。 （4）写出由G生成M的化学方程式：______。 （5）H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有______种(不含立体异构)。 ①苯环上连有2个取代基；②含有氨基(-NH2)，且氨基直接连在苯环上；③能与银氨溶液发生银镜反应；④分子中含有1个甲基。 （6）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料，制备的合成路线如下： CH3CHOHCH3PQ 其中p和Q的结构简式为______，______。 【答案】（1）3-氯丁醛 （2） ①. 羟基 ②. 取代反应 （3） （4） （5）9 （6） ①. CH3COCH3 ②. 【解析】 【分析】B的分子式为，对比A的分子式可知A→B为加成反应；由已知①可推出C的结构简式为；C→D为卤代烃的水解，D的结构简式为；D→E为醇的催化氧化；根据已知②，可推断出F的结构简式为；根据G的结构简式可推出，F→G为取代反应，条件为氯气、光照；G→M为水解反应，因为一个碳原子连接两个-OH时不稳定，易自动脱水，M的结构简式为，以此解题。 【小问1详解】 根据B的结构简式可知，其名称为：3-氯丁醛； 【小问2详解】 由分析可知D的结构简式为，则其中含氧官能团的名称为羟基；和氢氧化钠溶液加热生成，该反应为取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为； 【小问4详解】 由G→M的反应为卤代烃的水解反应，则由G生成M的化学方程式为； 【小问5详解】 苯环上连有2个取代基；②既含-NH2，又能与银氨溶液发生银镜反应，说明含有-CHO；且-NH2直接与苯环相连，分子中含有1个甲基，其中，-CHO可连在1位，符合条件的同分异构体有：、、且两个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，所以满足条件的同分异构体有9种； 【小问6详解】 以2-丙醇和苯为原料合成，先将2-丙醇氧化成丙酮，再与苯反应，最后加聚得到目标产物，其合成路线为：CH3CHOHCH3CH3COCH3，故P为CH3COCH3，Q为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $