广东省惠州市光正实验学校2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

惠州市光正实验学校2025-2026学年度第一学期期中考试 高 二 化 学 试 卷 相对原子质量: H1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题: 本题共16个小题, 1-10每小题2分, 11-16每小题4分; 共44分。 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.化学反应在物质变化的同时一定伴随着能量变化 B.食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C.氢气在氧气中充分燃烧是放出热量的熵增过程 D.绿色化学的核心是从源头减少或消除环境污染，而不是“先污染后治理” 2.对化学概念的正确理解可让我们对化学的认识更加深刻。下列说法正确的是 A.压缩体积使得体系压强增大，则反应物中活化分子的百分数一定增大 B.升高温度，正、逆反应速率一定增大，K值不一定增大 C.增大反应物的物质的量，反应速率一定增大 D.平衡后，正、逆反应速率发生变化，平衡一定发生移动 3.下列有关热化学方程式书写与对应表述正确的是 A.稀醋酸与 NaOH溶液生成1mol 水的热化学方程式： △H=-57.3kJ·mol⁻¹ B. 101 kPa时, H2(g)的燃烧热为285.8 kJ· mol’,则相同条件下水分解的热化学方程式： △H=+571.6kJ·mol⁻ ¹ C.101kPa时, 热化学方程式2CH₃OH(l)+3O₂(g)=4H₂O(l)+2CO₂(g) △H=-1484kJ·mol⁻ ¹, 则说明CH₃OH(1)的燃烧热ΔH= - 1484 kJ/ mol D.已知9.6g 硫粉与11.2g 铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12 kJ热量,则相关的热化学方程式为 Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H=-95.6kJ·mol⁻¹ 4.化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A.该反应一定需要加热才能发生 C.该反应的反应物比生成物能量高 D.该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 5.一定温度下,在一体积为2 L 的恒容密闭容器中充入2mol SO₂、1mol O₂,发生反应: 达到平衡后放出热量156.8kJ，下列说法正确的是 A.上述反应中 SO₂的转化率为80% B.加入催化剂V₂O5，该反应平衡常数K增大 C.升高温度，活化分子百分数不变，但反应速率加快 D.若通入无关气体增大压强，则该反应的平衡正向移动 6.化学反应往往伴随着能量的变化，下列反应中属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下图的是 A.常温下氨水和醋酸反应 B.高温下石灰石分解 C.高温下焦炭与二氧化碳反应 D.高温下铝与氧化铁粉末反应 7.下列说法正确的是 A.用广泛 pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B. BaSO₄难溶于水, 所以BaSO₄是弱电解质 C. 用 10mL 量筒量取7.13mL稀盐酸 的溶液一定呈中性 8.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是 A.混合气体的密度 B.混合气体的压强 C.物质C的浓度 D.混合气体的平均相对分子质量 9.某温度下，浓度都是1的两种气体X₂和Y₂在密闭容器中反应，经过t min后，测得物质的物质的量浓度分别为 则该反应的化学方程式可表示为 10.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： B. pH=2的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合: c(OH—)=c(H+) C. 0.1mol/L的硫酸铵溶液中: D. 0.1mol/L 的硫化钠溶液中:c(OH⁻)=c(H+)>c(HS⁻)>c(H₂S) 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是 A. pH=1的溶液中:HCO₃⁻、、K⁺、CH₃COO⁻ B.遇酚酞变红的溶液中：NO₃⁻、Na⁺、CO3²⁻、K⁺ C.与铝反应放出H₂的溶液中：、Fe²+、NO₃⁻、Cu²⁺ D.水电离出的的溶液中: Na⁺、 Cl—、CO₃2-、NO₃— 12.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高产率，又可以加快反应速率. C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 13.在下列有关说法正确的是 A.使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变 B.强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 C.恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行 D.lmolH₂O在不同的条件下时的熵值： 4.已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lg(OH—)。下列说法正确的是A.各点对应的水的离子积: KW(f)<KW(e) =KW(d) B.df直线上各点对应的水溶液(或纯水)不一定显中性 C.向d 点纯水中通入少量HCl，其组成由d 点沿 cde 曲线向c 点移动 D.加热f点纯水，其组成由 f 点沿 fd直线向O方向迁移 15.一定温度下，将冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A.向c点溶液加水， 变大， 不变 B.a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和, 消耗NaOH 溶液体积: a=b=c C.a、b、c三点 CH₃COOH的电离程度: c<a<b D.a、b、c三点溶液的H+浓度: a>b>c 16. 可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g), △H<0, P₂>p₁,判断下列图像错误的是 A B C D 第Ⅱ卷(填空题 共56分) 17.(14分) 时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 HC10 电离平衡常数 (1)写出 HClO在水中的电离方程式： (2)同浓度的CH₃COO⁻、ClO⁻、HCO₃⁻、CO₃2-在溶液中结合H⁺的能力最强的是 。 II.实验室常用已知浓度的酸通过滴定来测定未知浓度的碱的物质的量浓度，叫做中和滴定。若用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH 溶液来进行实验，回答下列问题： (3)实验所需仪器有 .碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯等。 (4)滴定时所选用的指示剂为 (填“酚酞”或“石蕊”)；若用酸来滴定碱，则滴定终点的颜色变化是 。 (5)若装盐酸的滴定管在装液前没有润洗，则所测碱的浓度 (填“偏高”、偏低”或“无影响”下同)，若锥形瓶装待测液前没有润洗，则所测碱的浓度 。 18. (14分)(一) 根据下列物质回答下列问题: ①H₂SO₄ ②CH₃COOH ③NH₃·H₂O ④硫酸钡 ⑤NaCl溶液 ⑥NaOH ⑦H₂CO₃ (1)属于弱电解质的是 。 (2)分别写出②③的电离方程式：② ③ (3)0.005mol/L 的 H₂SO₄溶液的pH为 , 常温下0.001mol/L 的NaOH溶液的pH为 。 (二)部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HClO H₂CO₃ 电离平衡常数 (25℃) 回答下列问题： (4) 相同条件下, 四种酸HCOOH、HClO、H₂CO₃、H₂SO₃的酸性由强到弱排列的顺序为 。 (5) 将 HCOOH 溶液加热, pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 19.(14分)(1)某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： i . 取 溶液于试管中，向其中加入10滴 溶液, 振荡 (1ml大约25滴); ii.用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝； iii.用滴管取适量步骤；反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。 ①步骤i 中，反应的离子方程式为 。 ②步骤 iii中现象说明KI 和 FeCl₃的反应存在限度， 写出该反应的离子方程式为： 。 (2)某同学通过测定硫代硫酸钠与硫酸反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下： 实验编号 实验温度℃ mL mL mL ① 25 0.1 6.0 0.1 10.0 a ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 b ④ 30 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 i.请写出硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为 。 ii.其他条件不变时：若同时选择实验①②、实验②⑤，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究 浓度和H₂SO₂的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为 和 探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)。 iii.本实验选择测定产生浑浊的时间来研究化学反应速率，而不选择测定相同时间内产生气体体积的多少来表示速率的原因是 20(14分).在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。 (1)反应 在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图， 请在图中补充 时间段的逆反应逐率曲线。 (2)请写出上图v-t图中t₁和t₂时刻可能改变的条件: t₁ , t₂ 。 (3)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6 mol N₂和10 mol H₂，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。 由大到小的排序为 . ②在T₂、60 MPa条件下, A点v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③在T₂、60 MPa条件下,若此时容器体积为1 L,平衡常数K= 。 (4)温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料成为目前研究热点。回答下列问题： ①已知在298K和101kPa条件下,有如下反应: 则反应 的△H为 kJ/ mol。 ②一定条件下， 的反应历程如图所示，该反应的总反应速率由第 步决定(填“1”或“2”)。 学科网（北京）股份有限公司 $