精品解析：福建省福州市连江县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025—2026学年第一学期九年级期中适应性测试 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！不要错位、越界答题！ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 本卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《天工开物》是我国古代技术发展的智慧结晶，书中记载的下列过程涉及化学变化的是 A. 五谷酿酒 B. 海水晒盐 C. 矿石粉碎 D. 机杼织布 2. 宋元时期，连江制瓷业最为发达，连江陶瓷的成分特点是“高硅高铝富含铁”，其中“硅、铝、铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 单质 D. 元素 3. 化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是 A. “酒香不怕巷子深”说明分子是在不断运动着 B. “冰，水为之，而寒于水”说明物质的状态不同化学性质不同 C. 氧气、氮气和空气可用燃着的木条鉴别 D. 厨余垃圾可自制花肥，物质发生缓慢氧化 4. MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +3 D. +4 5. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 量取液体 D. 加热液体 6. 深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的基础物质。下列说法正确的是 A. DHA属于氧化物 B. DHA中含有氧分子 C. DHA是由碳、氢、氧三种元素组成 D. DHA中碳、氢、氧元素的质量比为11：16：1 7. 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息及铟原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. x的数值为3 C. 铟离子的核外有5个电子层 D. 铟的相对原子质量为114.8g 8. 我国在隐形战机领域取得重大突破，其核心技术之一是在机身表面涂覆了能有效吸收雷达波的吸波材料，从而可以规避雷达探测。下列关于吸波材料的说法不正确的是 A. 吸波材料涂覆在战机表面，要求其必须具有良好的耐热性 B. 吸波材料能吸收雷达波，普通飞机涂上后也能达到隐形效果 C. 吸波材料是通过化学反应制成的，化学为隐形技术提供了关键支撑 D. 吸波材料在军事领域中的应用，体现了化学对社会发展的推动作用 9. 以下用来解释劳动项目的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 金鱼缸要鼓入空气 氧气易溶于水 B 用明矾处理浑浊的水 明矾能杀菌消毒 C 洗过的衣服放在阳光下晒干 光照下水分子分解 D 做饭时锅和燃气口要有一定距离 火焰中外焰温度最高 A. A B. B C. C D. D 10. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的敞口实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，以下说法不正确的是 A. 空气中氧气的体积分数大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气密度比空气大 C. NP段蜡烛燃烧的越来越微弱，最后在P点熄灭 D. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 11. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是___________(填符号)；从微观角度看，氮气是由___________(填微粒名称)构成的，氯化钠是由___________和___________(填微粒符号)构成的。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题： 上图表示的微粒中，B和D形成化合物的化学式可能是___________，化学性质相似的微粒有___________(填序号)。 （3）若用“”表示一个氧原子，则两个氧分子可表示为___________。 （4）下图为二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，该反应的文字表达式为___________。 12. 空气是我们宝贵的资源，用所学的知识回答下列问题： Ⅰ．下表是某地连续两天的空气质量指数日报数据。 日期 污染物 空气质量指数 空气质量级别 可吸入颗粒物 二氧化氮 二氧化硫 一氧化碳 10月16日 76 62 82 7 76 二级 10月17日 20 11 13 7 19 一级 （1）对比表格中的数据，空气质量更好的是___________日(填“16”或“17”)。 （2）当地10月16日的首要污染物是___________。 （3）这两天的空气污染物中含量变化最小的是___________。查阅天气记录，该地10月16日晚下了一场大雨，据此推测该物质的物理性质有___________。 Ⅱ．分离液态空气可获得纯度较高的氮气和液氧，简易流程如下图： （4）根据图示可知，氧气的沸点比氮气___________(填“高”或“低”)，该过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化，得到的液氧是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）下列关于空气资源的说法中，正确的是___________。 A. 植树造林有利于提高空气质量 B. 空气中各成分含量恒定不变 C. 为了保护空气，应禁止使用燃油汽车 D. 空气中可分离出稀有气体，用于制造霓虹灯 13. 化学实践小组围绕“保护水资源与水的净化”开展下列研究活动。 任务Ⅰ 保护水资源： （1）生活污水的再利用，既能减少水污染，又能节约水资源。生活污水经处理后称为“中水”，“中水”可用于浇花、___________等。 （2）每一位公民都要爱惜水资源，下图属于“国家节水标志”的是___________(填字母序号)。 A. B. C. D. 任务Ⅱ 水的净化：实践小组考察了附近的河水，发现水体浑浊且有异味。他们设计了一个简易净水装置，如图所示。 （3）该装置能除去水中的___________。 （4）若使净水效果更佳，改进该装置的做法是___________。 改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。 【查阅资料】通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU。实践小组分别取50mL河水，测定初始水样的浑浊度为780NTU；分别采用静置沉降1小时、滤纸过滤和自制净水器处理三种方法对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 滤纸进行过滤 自制净水器处理 浑浊度/NTU 352 58 42 （5）分析实验数据，根据___________，可得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 14. 某同学在实验室进行下列实验： （1）进行图a实验时，要观察到更持续的现象，应将红热的木炭___________(填“缓慢”或“迅速”)伸入集气瓶，反应的文字表达式为___________。 （2）进行图b实验时，可观察到产生___________色火焰，反应的文字表达式为___________。 （3）该同学取一段纱窗上的细铁丝，绑上火柴进行图c实验，火柴的作用是___________，能证明铁丝与氧气发生化学反应的现象是___________，集气瓶内预先装少量水的目的是___________。 15. 科普阅读 氨气不含碳元素，燃烧后不会产生二氧化碳。采用电能驱动节能工艺，以氮气和水为原料能生成氨气，因此被认为是理想的“零碳燃料”。 然而，氨气的广泛应用也面临挑战。它具有刺激性气味，对人体有一定毒性，且储存和运输需要特殊的高压或低温设备。目前科研人员正在努力攻克这些难题，相信在不久的将来，氨气将在能源领域发挥重要作用。回答下列问题： （1）根据资料写出氨气的物理性质___________(写出一点)。 （2）氨气被称为“零碳能源”的主要原因是___________，从而可以缓解___________(填写相应的环境问题)。 电能驱动制取氨气的原理如下图所示： （3）该流程中生成氨气的文字表达式为___________，从微观角度分析，氨气加压液化过程中发生变化的是___________。 （4）结合资料和已有知识，你认为氨气能源推广应用时，需要解决的问题有___________(写出一点)。 16. 实验室里多个实验可生成氧气，结合所学知识回答下列问题： （1）写出有标号的仪器名称：①___________。 （2）加热高锰酸钾可生成氧气：反应的文字表达式为___________，若要收集更纯净的氧气应选择的收集装置是___________(填字母序号)，验证收集到的气体是氧气的方法为___________。 （3）电解水可生成氧气：图D装置中，产生氧气的是试管___________(填“a”或“b”)，当生成5mL氧气时，理论上生成氢气的体积为___________mL，该实验可证明水是由___________组成的。 17. 过氧化氢溶液、发泡剂、催化剂混合后，因产生氧气，而迅速涌出大量柱状泡沫，故被形象地称为“大象牙膏”实验。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【做出假设】 假设1：催化剂(酵母)用量对实验效果有影响 假设2：过氧化氢浓度对实验效果有影响 【实验探究】为了验证假设1，进行如下①②③实验探究： 向烧杯A中加入20mL浓度为10%的过氧化氢溶液和5滴发泡剂。向烧杯B中加入5mL水和不同质量的催化剂(酵母)。将两只烧杯中的液体倒入大烧杯，记录泡沫溢出烧杯口所需时间，实验装置如图。 实验序号 烧杯A 烧杯B 泡沫溢出烧杯所需时间/s 过氧化氢溶液浓度 发泡剂/滴 酵母质量/g 水/mL ① 10% 5 0.1 5 85 ② 10% 5 0.2 5 42 ③ 10% 5 0.4 5 10 ④ 5% 5 a 5 30 ⑤ 15% b 0.4 5 5 【解释与结论】 （1）经证明，上述实验中酵母的质量和化学性质在反应前后均未发生改变，若要得出酵母是反应的催化剂，还需补充一个对比实验，请写出实验方案___________。 （2）过氧化氢在酵母的催化作用下，发生反应的文字表达式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）对比实验①②③可得出的结论是：其他条件相同时，在实验研究范围内，___________。 【实验探究】为了验证假设2，继续完成实验④和实验⑤。 （4）实验④、⑤中a、b的数据分别为：a___________，b___________。 【解释与结论】 对比实验③④⑤可得到的结论是：在实验研究的范围内，其他条件相同时，过氧化氢浓度越高，实验效果越好。 【扩展与交流】 （5）根据假设2的探究结果，实验小组同学绘制了生成氧气的体积和反应时间的关系曲线，其中曲线c为实验③的图像，实验④的图像为___________(填序号)。 18. 我县长龙镇盛产绿茶，绿茶富含茶多酚、咖啡因和茶氨酸(化学式为：C7H14N2O3)等成分。 （1）茶氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （2）绿茶还提供丰富的钾元素，若以氯化钾(KCl)计算，某200g的绿茶样品含7.45mg的氯化钾，求200g该绿茶样品中所含钾元素的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期九年级期中适应性测试 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！不要错位、越界答题！ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 本卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《天工开物》是我国古代技术发展的智慧结晶，书中记载的下列过程涉及化学变化的是 A. 五谷酿酒 B. 海水晒盐 C. 矿石粉碎 D. 机杼织布 【答案】A 【解析】 【详解】A、五谷酿酒过程中，有新物质（如酒精）生成，属于化学变化，符合题意； B、海水晒盐过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、粉碎矿石过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、机杼织布过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意 故选A。 2. 宋元时期，连江制瓷业最为发达，连江陶瓷的成分特点是“高硅高铝富含铁”，其中“硅、铝、铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 单质 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】其中“硅、铝、铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 3. 化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是 A. “酒香不怕巷子深”说明分子是在不断运动着 B. “冰，水为之，而寒于水”说明物质的状态不同化学性质不同 C. 氧气、氮气和空气可用燃着的木条鉴别 D. 厨余垃圾可自制花肥，物质发生缓慢氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A、“酒香不怕巷子深”说明分子是在不断运动着，不符合题意； B、因为冰和水都是水分子构成的，状态不同（固态和液态）只影响物理性质，但化学性质相同，符合题意； C、燃着的木条在氧气中燃烧更旺、在氮气中熄灭、在空气中正常燃烧，可鉴别，不符合题意； D、厨余垃圾堆肥时，有机物在微生物作用下与氧气发生反应，但反应缓慢、不易被察觉，属于缓慢氧化，不符合题意。 故选：B。 4. MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】氧元素通常显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4。 故选D。 5. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 量取液体 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口处，手持试管夹长柄的一端，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出造成伤害，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 6. 深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的基础物质。下列说法正确的是 A. DHA属于氧化物 B. DHA中含有氧分子 C. DHA是由碳、氢、氧三种元素组成 D. DHA中碳、氢、氧元素的质量比为11：16：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物仅含两种元素，DHA含C、H、O三种元素，故选项A错误； B、DHA分子中含氧原子，不含氧分子，故选项B错误； C、化学式C22H32O2表明由碳、氢、氧元素组成，故选项C正确； D、元素质量比计算为，故选项D错误。 故选C。 7. 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息及铟原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. x的数值为3 C. 铟离子的核外有5个电子层 D. 铟的相对原子质量为114.8g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，铟属于金属元素，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，则49=2+8+18+18+x，x=3，符合题意； C、铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，形成铟离子，故铟离子核外有4个电子层，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铟的相对原子质量为114.8，不符合题意。 故选B。 8. 我国在隐形战机领域取得重大突破，其核心技术之一是在机身表面涂覆了能有效吸收雷达波的吸波材料，从而可以规避雷达探测。下列关于吸波材料的说法不正确的是 A. 吸波材料涂覆在战机表面，要求其必须具有良好的耐热性 B. 吸波材料能吸收雷达波，普通飞机涂上后也能达到隐形效果 C. 吸波材料是通过化学反应制成的，化学为隐形技术提供了关键支撑 D. 吸波材料在军事领域中的应用，体现了化学对社会发展的推动作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、吸波材料需耐高温以适应战机高速飞行，不符合题意； B、普通飞机仅涂吸波材料无法实现全面隐形，因隐形还需外形设计等多因素配合，符合题意； C、吸波材料制备常涉及化学合成，不符合题意； D、化学在军事领域的应用体现其对社会发展的推动作用，不符合题意； 故选B。 9. 以下用来解释劳动项目的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 金鱼缸要鼓入空气 氧气易溶于水 B 用明矾处理浑浊的水 明矾能杀菌消毒 C 洗过的衣服放在阳光下晒干 光照下水分子分解 D 做饭时锅和燃气口要有一定距离 火焰中外焰温度最高 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，非易溶，不符合题意； B、明矾净水是吸附沉降杂质，不能杀菌消毒，不符合题意； C、衣服晒干是水分蒸发，物理变化，水分子未分解，不符合题意； D、火焰外焰温度最高，利于高效加热，符合题意； 故选D。 10. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的敞口实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，以下说法不正确的是 A. 空气中氧气的体积分数大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气密度比空气大 C. NP段蜡烛燃烧的越来越微弱，最后在P点熄灭 D. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2可知，最终空气中氧气的浓度大约为20%，故说法正确； B、将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大，故说法正确； C、NP段氧气浓度逐渐减小，蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点时与空气中氧气浓度接近，蜡烛正常燃烧，故说法错误； D、由图2可知，在第25s左右时氧气浓度逐渐变小，故实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s，故说法正确。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 11. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是___________(填符号)；从微观角度看，氮气是由___________(填微粒名称)构成的，氯化钠是由___________和___________(填微粒符号)构成的。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题： 上图表示的微粒中，B和D形成化合物的化学式可能是___________，化学性质相似的微粒有___________(填序号)。 （3）若用“”表示一个氧原子，则两个氧分子可表示为___________。 （4）下图为二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，该反应的文字表达式为___________。 【答案】（1） ①. Al ②. 氮分子##氮气分子 ③. Na+ ④. Cl- （2） ①. MgO ②. AD （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的金属元素是Al； 氮气属于气态非金属单质，从微观角度看，氮气是由氮分子构成的； 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：Na+、Cl-； 【小问2详解】 质子数=原子序数，B粒子的质子数为8，8号元素是氧元素，B粒子中，质子数=核外电子数，表示氧原子，D粒子的质子数为12，12号元素是镁元素，D粒子中，质子数=核外电子数，表示镁原子，故镁原子和氧原子形成的化合物是氧化镁，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：MgO； A粒子和D粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且A原子和D原子的最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问3详解】 若用“”表示一个氧原子，每个氧分子由2个氧原子构成，则两个氧分子可表示为：； 【小问4详解】 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的文字表达式为：。 12. 空气是我们宝贵的资源，用所学的知识回答下列问题： Ⅰ．下表是某地连续两天的空气质量指数日报数据。 日期 污染物 空气质量指数 空气质量级别 可吸入颗粒物 二氧化氮 二氧化硫 一氧化碳 10月16日 76 62 82 7 76 二级 10月17日 20 11 13 7 19 一级 （1）对比表格中的数据，空气质量更好的是___________日(填“16”或“17”)。 （2）当地10月16日的首要污染物是___________。 （3）这两天的空气污染物中含量变化最小的是___________。查阅天气记录，该地10月16日晚下了一场大雨，据此推测该物质的物理性质有___________。 Ⅱ．分离液态空气可获得纯度较高的氮气和液氧，简易流程如下图： （4）根据图示可知，氧气的沸点比氮气___________(填“高”或“低”)，该过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化，得到的液氧是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）下列关于空气资源的说法中，正确的是___________。 A. 植树造林有利于提高空气质量 B. 空气中各成分含量恒定不变 C. 为了保护空气，应禁止使用燃油汽车 D. 空气中可分离出稀有气体，用于制造霓虹灯 【答案】（1）17 （2）二氧化硫 （3） ①. 一氧化碳 ②. 难溶于水 （4） ①. 高 ②. 物理 ③. 混合物 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 空气质量指数越大，空气质量越差，则对比表格中的数据可知，空气质量更好的是17日； 【小问2详解】 由表格数据可知，当地10月16日的首要污染物是二氧化硫； 【小问3详解】 由表格数据可知，这两天的空气污染物中含量变化最小的是一氧化碳； 查阅天气记录，该地10月16日晚下了一场大雨，而这两天的空气污染物中含量变化最小的是一氧化碳，据此可推测一氧化碳的物理性质是难溶于水； 【小问4详解】 由流程图可知，液态空气升高温度分离得到氮气和液氧，说明液氮先汽化逸出，则氧气的沸点比氮气高；该过程中没有新物质生成，属于物理变化；得到的液氧中还含有稀有气体等，属于混合物； 【小问5详解】 A、植树造林有利于提高空气质量，说法正确，符合题意； B、空气中各成分含量会因自然或人为因素发生动态变化，并非恒定不变，说法错误，不符合题意； C、虽然燃油汽车排放尾气会污染空气，但“一刀切”禁止并不现实，更合理的措施是推广新能源汽车、优化燃油标准或发展公共交通，说法错误，不符合题意； D、空气中可分离出稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，说法正确，符合题意。 故选：AD。 13. 化学实践小组围绕“保护水资源与水的净化”开展下列研究活动。 任务Ⅰ 保护水资源： （1）生活污水的再利用，既能减少水污染，又能节约水资源。生活污水经处理后称为“中水”，“中水”可用于浇花、___________等。 （2）每一位公民都要爱惜水资源，下图属于“国家节水标志”的是___________(填字母序号)。 A. B. C. D. 任务Ⅱ 水的净化：实践小组考察了附近的河水，发现水体浑浊且有异味。他们设计了一个简易净水装置，如图所示。 （3）该装置能除去水中的___________。 （4）若使净水效果更佳，改进该装置的做法是___________。 改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。 【查阅资料】通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU。实践小组分别取50mL河水，测定初始水样的浑浊度为780NTU；分别采用静置沉降1小时、滤纸过滤和自制净水器处理三种方法对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 滤纸进行过滤 自制净水器处理 浑浊度/NTU 352 58 42 （5）分析实验数据，根据___________，可得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 【答案】（1）厕所冲洗、道路保洁、汽车洗刷、消防用水等 （2）B （3）不溶性杂质 （4）在石英砂和蓬松棉中间增加一层活性炭 （5）自制净水器处理得到的水浑浊度最低 【解析】 【小问1详解】 生活污水经处理后称为“中水”，“中水”可用于浇花、厕所冲洗、道路保洁、汽车洗刷、消防用水等； 【小问2详解】 A、该图标表示循环再生标志，不符合题意； B、该图标表示国家节水标志，符合题意； C、该图标表示中国环境标志，不符合题意； D、该图标表示中国节能标志，不符合题意。 故选：B； 【小问3详解】 小卵石能除去颗粒较大的不溶性杂质，石英砂能除去颗粒较小的不溶性杂质，蓬松棉能滤去石英砂，故该装置能除去水中的不溶性杂质； 【小问4详解】 若使净水效果更佳，改进该装置的做法是在石英砂和蓬松棉中间增加一层活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，使净水效果更佳； 【小问5详解】 浑浊度越低代表水质越好，由实验数据可知，自制净水器处理得到的水浑浊度最低，说明其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好。 14. 某同学在实验室进行下列实验： （1）进行图a实验时，要观察到更持续的现象，应将红热的木炭___________(填“缓慢”或“迅速”)伸入集气瓶，反应的文字表达式为___________。 （2）进行图b实验时，可观察到产生___________色火焰，反应的文字表达式为___________。 （3）该同学取一段纱窗上的细铁丝，绑上火柴进行图c实验，火柴的作用是___________，能证明铁丝与氧气发生化学反应的现象是___________，集气瓶内预先装少量水的目的是___________。 【答案】（1） ①. 缓慢 ②. （2） ①. 蓝紫 ②. （3） ①. 引燃铁丝 ②. 生成黑色固体 ③. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 进行图a实验时，要观察到更持续的现象，应将红热的木炭缓慢伸入集气瓶，以使木炭与氧气充分反应； 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，文字表达式为； 【小问2详解】 进行图b实验时，可观察到产生蓝紫色火焰；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，文字表达式为； 【小问3详解】 该同学取一段纱窗上的细铁丝，绑上火柴进行图c实验，火柴的作用是引燃铁丝； 铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，则能证明铁丝与氧气发生化学反应的现象是生成黑色固体； 集气瓶内预先装少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 15. 科普阅读 氨气不含碳元素，燃烧后不会产生二氧化碳。采用电能驱动节能工艺，以氮气和水为原料能生成氨气，因此被认为是理想的“零碳燃料”。 然而，氨气的广泛应用也面临挑战。它具有刺激性气味，对人体有一定毒性，且储存和运输需要特殊的高压或低温设备。目前科研人员正在努力攻克这些难题，相信在不久的将来，氨气将在能源领域发挥重要作用。回答下列问题： （1）根据资料写出氨气的物理性质___________(写出一点)。 （2）氨气被称为“零碳能源”的主要原因是___________，从而可以缓解___________(填写相应的环境问题)。 电能驱动制取氨气的原理如下图所示： （3）该流程中生成氨气的文字表达式为___________，从微观角度分析，氨气加压液化过程中发生变化的是___________。 （4）结合资料和已有知识，你认为氨气能源推广应用时，需要解决的问题有___________(写出一点)。 【答案】（1）有刺激性气味 （2） ①. 氨气不含碳元素，燃烧后不会产生二氧化碳 ②. 温室效应 （3） ①. ②. 分子间的间隔 （4）如何高效、安全的储存和运输氨气 【解析】 【小问1详解】 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，则由资料可知，氨气的物理性质是有刺激性气味； 【小问2详解】 由资料可知，氨气被称为“零碳能源”的主要原因是氨气不含碳元素，燃烧后不会产生二氧化碳，从而可以缓解温室效应； 【小问3详解】 由图可知，氮气与水在通电条件下反应生成氨气和氧气，文字表达式为； 氨气加压液化，由气态变为液态，分子间的间隔变小，因此从微观角度分析，氨气加压液化过程中发生变化的是分子间的间隔； 【小问4详解】 由资料可知，氨气具有刺激性气味，对人体有一定毒性，且储存和运输需要特殊的高压或低温设备，则氨气能源推广应用时，需要解决的问题有：如何高效、安全的储存和运输氨气。 16. 实验室里多个实验可生成氧气，结合所学知识回答下列问题： （1）写出有标号的仪器名称：①___________。 （2）加热高锰酸钾可生成氧气：反应的文字表达式为___________，若要收集更纯净的氧气应选择的收集装置是___________(填字母序号)，验证收集到的气体是氧气的方法为___________。 （3）电解水可生成氧气：图D装置中，产生氧气的是试管___________(填“a”或“b”)，当生成5mL氧气时，理论上生成氢气的体积为___________mL，该实验可证明水是由___________组成的。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. C ③. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气 （3） ①. b ②. 10 ③. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：酒精灯； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选C； 氧气具有助燃性，则验证收集到的气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，试管b与正极相连，产生的是氧气； 在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故当生成5mL氧气时，理论上生成氢气的体积为10mL； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。 17. 过氧化氢溶液、发泡剂、催化剂混合后，因产生氧气，而迅速涌出大量柱状泡沫，故被形象地称为“大象牙膏”实验。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【做出假设】 假设1：催化剂(酵母)用量对实验效果有影响 假设2：过氧化氢浓度对实验效果有影响 【实验探究】为了验证假设1，进行如下①②③实验探究： 向烧杯A中加入20mL浓度为10%的过氧化氢溶液和5滴发泡剂。向烧杯B中加入5mL水和不同质量的催化剂(酵母)。将两只烧杯中的液体倒入大烧杯，记录泡沫溢出烧杯口所需时间，实验装置如图。 实验序号 烧杯A 烧杯B 泡沫溢出烧杯所需时间/s 过氧化氢溶液浓度 发泡剂/滴 酵母质量/g 水/mL ① 10% 5 0.1 5 85 ② 10% 5 0.2 5 42 ③ 10% 5 0.4 5 10 ④ 5% 5 a 5 30 ⑤ 15% b 0.4 5 5 【解释与结论】 （1）经证明，上述实验中酵母的质量和化学性质在反应前后均未发生改变，若要得出酵母是反应的催化剂，还需补充一个对比实验，请写出实验方案___________。 （2）过氧化氢在酵母的催化作用下，发生反应的文字表达式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）对比实验①②③可得出的结论是：其他条件相同时，在实验研究范围内，___________。 【实验探究】为了验证假设2，继续完成实验④和实验⑤。 （4）实验④、⑤中a、b的数据分别为：a___________，b___________。 【解释与结论】 对比实验③④⑤可得到的结论是：在实验研究的范围内，其他条件相同时，过氧化氢浓度越高，实验效果越好。 【扩展与交流】 （5）根据假设2的探究结果，实验小组同学绘制了生成氧气的体积和反应时间的关系曲线，其中曲线c为实验③的图像，实验④的图像为___________(填序号)。 【答案】（1）向烧杯A中加入20mL浓度为10%的过氧化氢溶液和5滴发泡剂，向烧杯B中加入5mL水，将两只烧杯中的液体混合，观察现象 （2） ①. ②. 分解 （3）酵母质量越大，“大象牙膏”实验效果越好 （4） ①. 0.4 ②. 5 （5）e 【解析】 【小问1详解】 催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，经证明，上述实验中酵母的质量和化学性质在反应前后均未发生改变，若要得出酵母是反应的催化剂，还需补充一个对比实验，证明酵母能加快过氧化氢的分解，根据控制变量法，该对比实验中无需加入酵母，其他因素相同，则实验方案为：向烧杯A中加入20mL浓度为10%的过氧化氢溶液和5滴发泡剂，向烧杯B中加入5mL水，将两只烧杯中的液体混合，观察现象； 【小问2详解】 过氧化氢在酵母的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 实验①②③中酵母质量不同，其他因素相同，且相同条件下，酵母质量越大，泡沫溢出烧杯所需时间越短，故可得出结论：其他条件相同时，在实验研究范围内，酵母质量越大，“大象牙膏”实验效果越好； 【小问4详解】 为了验证假设2，继续完成实验④和实验⑤，结合结论可知，则实验③④⑤的目的是探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，根据控制变量法，过氧化氢浓度不同，其他因素相同，则a=0.4，b=5； 【小问5详解】 在实验研究的范围内，其他条件相同时，过氧化氢浓度越高，实验效果越好，与实验③相比，实验④中过氧化氢溶液的浓度小，则相同时间内，实验④生成氧气的体积小，实验③④⑤的目的是探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，根据控制变量法，过氧化氢浓度不同，其他因素相同，则过氧化氢溶液的体积应相同，则过氧化氢溶液的浓度越小，完全反应后生成氧气的体积越少，则实验④最后生成氧气的体积比实验③小，则实验④的图像为：e。 18. 我县长龙镇盛产绿茶，绿茶富含茶多酚、咖啡因和茶氨酸(化学式为：C7H14N2O3)等成分。 （1）茶氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （2）绿茶还提供丰富的钾元素，若以氯化钾(KCl)计算，某200g的绿茶样品含7.45mg的氯化钾，求200g该绿茶样品中所含钾元素的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）1:2 （2）解：200g该绿茶样品中所含钾元素的质量为 答：200g该绿茶样品中所含钾元素的质量为3.9mg。 【解析】 【小问1详解】 茶氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为7:14=1:2； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $