7.1酸及其性质（第四课时）导学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案围绕“酸及其性质”第4课时展开，聚焦酸的化学性质及反应规律，包括与指示剂作用、与活泼金属等反应类型，化学方程式书写及微观实质分析。通过复习酸的定义和常见酸性质导入，以填空形式搭建知识支架，衔接前后知识点。 资料特色在于基础填空与多样练习结合，融入思维导图梳理性质，通过实验现象描述、反应类型辨析培养科学思维，微观实质分析深化化学观念，助力学生构建“性质-现象-实质”认知体系，提升解决实际问题能力。

初中鲁教版化学九年级下册第七单元同步学案 7.1酸及其性质 第4课时 一、基础知识填空 1.与酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变_______色，使无色酚酞试液_____色。 2.酸+活泼金属==盐+ 3.酸+金属氧化物==盐+ 4.酸+盐==新盐+ 硝酸银和盐酸反应：________________________现象 氯化钡和硫酸反应___________________________，此反应用于鉴别稀盐酸和稀硫酸 微观实质： 碳酸钙和盐酸反应： 此反应用于实验室制_______ 碳酸钠和盐酸反应： ； 碳酸钠和硫酸反应： 反应现象 微观实质： 二、同步练习 1．在实验中不小心将盐酸滴到大理石的地面上，有气体产生。这种气体是（ ） A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氢气 D．氧气 2．不能说明硫酸具有酸的通性的反应是( ) A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 3.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( ) 选项 X的物质类别 观点描述 A 金属 若X为Cu，则反应能够发生 B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 D 盐 若X为BaCl2 ， 则生成白色沉淀 4.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是( ) A．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 B．硫酸可以和硝酸钡反应生成白色沉淀，所以盐酸也可以和硝酸钡反应 C．盐酸能使石蕊变红，硫酸能使石蕊变红，所以醋酸也能使石蕊变红 D．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸生成氢气 5．下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，它们都能和盐酸发生反应。 （1）A不可能是______（填标号）。 a．Mg b．Fe c．Cu d．Zn （2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 ，反应后的溶液为___________色，该反应属于 （填基本反应类型）。 （3）若C为碳酸钠，其与盐酸反应的现象是________________反应方程式为 6．如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答： （1）图中①是 颜色，盐酸与____________的反应不属于酸的通性。 （2）若物质X与稀盐酸反应生成蓝色溶液，X可能是 （填化学式） （3）②中产生浅绿色溶液的反应方程式为___________________________反应类型为 7．硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。 （1）浓硫酸常用作干燥剂因为它具有________，浓盐酸因为有________而要密封保存。 （2）写出稀盐酸与下类物质反应的化学方程式。 ①和铁的反应：________________________ ②和石灰石反应：_______________________________ ③和硝酸银溶液反应：_________________________。 上述反应中属于复分解反应的有________；属于酸的共同性质的有________ (填编号)； 不同的酸性质差异的原因______________________。 （3）盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是________。(填编号) ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去氯化钠中的少量碳酸钠 8.学了酸的化学性质。某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图 （1）若用氧化铜实现②，会得到___________色溶液 （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是___________，反应类型为___________ （3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式是__________________ （4）下列物质中如果将稀硫酸换成稀盐酸，也会有相同现象的是___ A Mg B Fe2O3 C Na2CO3 D AgNO3 7.1酸及其性质 第4课时 一、基础知识填空 1.与酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变__红__色，使无色酚酞试液_不变_色。 2.酸+活泼金属==盐+ 氢气 3.酸+金属氧化物==盐+ 水 4.酸+盐==新盐+ 新酸 硝酸银和盐酸反应：__ HCl+ AgNO3= AgCl↓+HNO3__现象 有白色沉淀生成 氯化钡和硫酸反应：__ H2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2HCl _，此反应用于鉴别稀盐酸和稀硫酸 微观实质： 碳酸钙和盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 此反应用于实验室制_ CO2_ 碳酸钠和盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 碳酸钠和硫酸反应： Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 反应现象 产生大量气泡 微观实质： 碳酸根离子和氢离子结合生成水和二氧化碳 二、同步练习 1．在实验中不小心将盐酸滴到大理石的地面上，有气体产生。这种气体是（ A ） A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氢气 D．氧气 2．不能说明硫酸具有酸的通性的反应是( B ) A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 3.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( A ) 选项 X的物质类别 观点描述 A 金属 若X为Cu，则反应能够发生 B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 D 盐 若X为BaCl2 ， 则生成白色沉淀 4.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是( C ) A．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 B．硫酸可以和硝酸钡反应生成白色沉淀，所以盐酸也可以和硝酸钡反应 C．盐酸能使石蕊变红，硫酸能使石蕊变红，所以醋酸也能使石蕊变红 D．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸生成氢气 5．下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，它们都能和盐酸发生反应。 （1）A不可能是_abd_（填标号）。 a．Mg b．Fe c．Cu d．Zn （2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，反应后的溶液为_黄_色，该反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）。 （3）若C为碳酸钠，其与盐酸反应的现象是_有气泡生成_反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 6．如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答： （1）图中①是 红 颜色，盐酸与_硝酸银溶液_的反应不属于酸的通性。 （2）若物质X与稀盐酸反应生成蓝色溶液，X可能是 CuO （填化学式） （3）②中产生浅绿色溶液的反应方程式为_ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑_反应类型为 置换反应 7．硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。 （1）浓硫酸常用作干燥剂因为它具有_吸水性 ，浓盐酸因为有_挥发性而要密封保存。 （2）写出稀盐酸与下类物质反应的化学方程式。 ①和铁的反应：_ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑_ ②和石灰石反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3= AgCl↓+HNO3。 上述反应中属于复分解反应的有_②③_；属于酸的共同性质的有_①②_ (填编号)； 不同的酸性质差异的原因__酸根离子不同_。 （3）盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是_②③_。(填编号) ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去氯化钠中的少量碳酸钠 8.学了酸的化学性质。某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图 （1）若用氧化铜实现②，会得到_蓝_色溶液 （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是_Fe__，反应类型为_置换反应_ （3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式是H2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2HCl _ （4）下列物质中如果将稀硫酸换成稀盐酸，也会有相同现象的是_ABC_ A Mg B Fe2O3 C Na2CO3 D AgNO3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $