精品解析：福建省福州福清市2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025—2026学年第一学期九年级校内期中质量检测 化学学科试卷 友情提示：所有答案都必须填写在答题卷相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 （全卷共6页，18题；满分：100分；考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 第Ⅰ卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是 A. 拉面条 B. 掰蒜瓣 C. 切黄瓜 D. 酿米酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉面条，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、掰蒜瓣，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、切黄瓜，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、酿米酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 下列物质的性质与用途对应关系，错误的是 A. 氧气有助燃性——作燃料 B. 镁燃烧时发出耀眼白光——作照明弹 C. 常温下氮气化学性质稳定——作焊接金属保护气 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——作霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气有助燃性，这意味着它能够支持燃烧，但它本身不能燃烧，所以不能作燃料，故选项错误； B、镁燃烧时发出耀眼白光，这种耀眼的白光可以用于照明等用途，所以镁可以作照明弹，故选项正确； C、常温下氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，在焊接金属时可以防止金属被氧化，所以可作焊接金属保护气，故选项正确； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这个性质可以制作霓虹灯，故选项正确。 故选：A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 点燃酒精灯 D. 在瓶中挤压胶头 【答案】B 【解析】 【详解】A、将液体滴加到试管中，应该将滴管竖直悬空，不能将滴管伸入试管中，故A错误； B、倾倒液体药品时，瓶塞倒放桌面，标签朝向手心，试管倾斜45°，瓶口紧贴试管口缓慢倾倒， 故B正确； C、必须用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引发酒精泼洒和火灾，故C错误； D、胶头滴管在使用时，应该先挤压胶头，排出空气，而不应该在液体药品中挤压胶头，故D错误； 故选B。 4. 下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是 A. 汽油挥发总体积变大——分子体积变大 B. 夏天钢轨之间的缝隙变小——原子之间有间隔 C. 糖是甜的，醋是酸的——不同分子性质不同 D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子在化学反应中可以再分 【答案】A 【解析】 【详解】A、汽油挥发，总体积变大，是分子间的间隔变大引起的，分子本身不变，选项错误； B、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为夏天温度高，温度升高，铁原子间的间隔变大，选项正确； C、糖是甜的，醋是酸的，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，选项正确； D、氧化汞受热生成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，选项正确； 故选A。 5. 区分下列各组物质的方法不正确的是 A. 白醋和水：闻气味 B. 二氧化碳和氮气：将燃着的木条伸入瓶中 C. 高锰酸钾和二氧化锰：看颜色 D. 蒸馏水和双氧水：加二氧化锰 【答案】B 【解析】 【详解】A、白醋有酸味，水是无味的液体，闻气味能够区分白醋和水，选项正确； B、二氧化碳和氮气都不燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条伸入瓶中不能区分二氧化碳和氮气，选项错误； C、高锰酸钾呈紫黑色，二氧化锰呈黑色，看颜色能够区分高锰酸钾和二氧化锰，选项正确； D、蒸馏水不能溶解二氧化锰，且不与二氧化锰发生化学变化，二氧化锰是双氧水中过氧化氢分解的催化剂，能够加快反应速率，产生大量气泡，加二氧化锰能够区分蒸馏水和双氧水，选项正确，故选B。 6. 自来水可用氯气杀菌消毒。氯气中氯元素的化合价是 A. B. C. 0 D. 【答案】C 【解析】 【详解】氯气为单质，在单质中元素的化合价为零。 故选：C。 7. 化学实践小组同学用自己组装好的微型空气质量“检测站”测定自己周边的空气质量。同学们用组装好的仪器测量了某一教室内几种空气污染物的浓度，结果如表所示： 空气污染物 甲醛 TVOC 浓度 下列说法错误的是 A. 当日室内的首要污染物为 B. TVOC的浓度中不包含氧气的浓度 C. 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物 D. 低碳出行可以改善空气质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、首要污染物是浓度最高的污染物，表格中TVOC浓度（0.046mg/m3）高于PM10（0.034mg/m3），因此当日室内首要污染物是TVOC，不是PM10，该说法错误。 B、氧气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，因此TVOC浓度不包含氧气浓度，该说法正确。 C、PM2.5的定义是大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，该说法正确。 D、低碳出行可减少化石燃料燃烧，降低污染物排放，从而改善空气质量，该说法正确。 故选A。 8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 含氧分子 C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. 是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，说明该物质难溶于水，不符合题意； B、该物质由分子构成，每个分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意； C、由化学式可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成，符合题意； D、该物质有固定的组成和化学式，属于纯净物，不符合题意。 故选C。 9. 某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气选择适宜催化剂进行如下探究： Ⅰ．用、CuO、、四种催化剂制成海藻酸钠微球。 Ⅱ．取30粒含的微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。下列说法错误的是 A. 从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO B. 每次实验时，要用含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球 C. 用含的微球进行实验，60 s时压强瞬间回落可能是橡皮塞冲塞 D. 反应前后这四种催化剂的质量和性质不变，可以循环使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、从实验曲线看，使用二氧化锰作催化剂反应太剧烈，使用氧化铁和三氧化二铬作催化剂反应太慢，故催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铜，故A正确； B、对比实验要确保变量的唯一性，故每次实验时，应使用含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，故B正确； C、用含二氧化锰的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，可能是因为产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出，故C正确； D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，可以循环使用，故D错误； 故选D。 10. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%+0.03%=9.33%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） 11. 化学用语是国际通用语言。 （1）以下是氧原子或其构成的物质的“化学符号”与“微观模型”，若“”表示氧原子，请填空： 化学符号 ______ 3O 微观模型 ______ （2）写出下列符号中数字“2”的意义。 ①______； ②______。 （3）写出下列物质或离子的化学符号。 ①氦气______； ②氯化镁______； ③两个硫酸根离子______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 每个氧离子带两个单位负电荷 ②. 每个水分子中有两个氢原子 （3） ①. He ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 微观模型为三个氧原子构成的分子，是臭氧分子，化学符号为；化学符号3O表示3个氧原子，微观模型为3个单独的氧原子，用表示； 【小问2详解】 ①中的“2”表示每个氧离子带2个单位的负电荷； ②中的“2”表示每个水分子中含有两个氢原子； 【小问3详解】 ①氦气是由氦原子直接构成的单质，化学符号为He； ②氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学符号为； ③硫酸根离子的符号，则两个硫酸根离子表示为。 12. 人们对于“好”水的需求一直没有停止，水的净化贯穿古今。 任务一 了解净水 （1）“茶圣”陆羽在《茶经•四之器》中记载一种能除去水中泥沙等杂质的器具——漉水囊，其操作原理类似于实验室中的______ 。 （2）现代净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如图： ①水分子的直径______ （填“<”、“>”或“=”）RO膜的孔径。 ②纯净水的出水口是______ （填“a”或“b”）。 任务二 检测水质 （3）TDS值是水质的一项重要指标。某水样用TDS笔测量，值为33，结合下表可知该水质属于______ 。 TDS值 0~89 90~159 160~229 230~339 340~534 水质 强软水 软水 适度硬水 中度硬水 硬水 强硬水 任务三 自制净水器 （4）某班同学设计了三组净水装置，如图。 ①你认为净水效果最好的是______ 。 ②自制净水器除了要考虑净化速率、效果外，还需要考虑______ （写一点即可）。 【答案】（1）过滤 （2） ①. < ②. a （3）强软水 （4） ①. 三组 ②. 材料成本（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 漉水囊除去水中泥沙，是分离固体与液体，对应实验室“过滤” 操作。 【小问2详解】 ①RO膜只允许水分子通过，说明水分子直径小于RO膜孔径。 ②水分子通过RO膜后从出水口a排出，故a是纯净水出口。 【小问3详解】 TDS值33处于“0~89”区间，对应水质为强软水。 【小问4详解】 ①三组装置中，鹅卵石（过滤）、石英砂（过滤）、活性炭（吸附色素异味）的层序合理（先大颗粒后小颗粒，最后吸附），净水效果最好。 ②自制净水器除了要考虑净化速率、效果外，还需要考虑材料成本、装置是否便于操作等实际因素。 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请回答下列问题。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的微观粒子是______。 （2）下列物质是由分子构成的是______（填字母）。 A. 硫酸铜 B. 氨气 C. 金刚石 D. 氢气 （3）锶元素的一种粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示。 ①锶元素的相对原子质量为______。 ②如图中结构示意图表示的粒子符号是______。 ③下列A、B、C、D四种原子，能与锶原子结合的有______（填字母）。 【答案】（1）原子 （2）BD （3） ①. 87.62 ②. ③. BC 【解析】 【小问1详解】 汞是金属单质，由原子直接构成，因此①对应的微观粒子是原子。 【小问2详解】 硫酸铜（CuSO4）由铜离子与硫酸根离子构成，氨气（NH3）由氨分子构成，金刚石（C）由碳原子构成，氢气（H2）由氢分子构成。 故选BD。 【小问3详解】 ①元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，锶的相对原子质量为87.62。 ②该微粒的质子数（38）>核外电子数（36），是锶离子（带2个单位正电荷），符号为Sr2+； ③锶原子易失2个电子形成Sr2+，需与易得电子的原子结合。A（氖原子，稳定结构），不能结合；B（氯原子，最外层电子数为7，易得1个电子）、C（氧原子，最外层电子数为6，易得2个电子）可与锶原子结合；D（钠原子，最外层电子数为1，易失1个电子）不能结合，故填BC。 14. 化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。我国液化天然气（LNG）运输船建造工艺全球领先。 （1）天然气的主要成分甲烷，在常压下沸点为。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。 常压下三种制冷剂的沸点表 制冷剂 （乙烯） 沸点/℃ ①基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是______（填字母）。 A. B. C. ②运输中少量液化天然气在罐内易汽化，该性质属于______（填“物理”或“化学”）性质。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强；从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是______（填字母）。 A.直接排放至大气 B.经再液化系统重返储罐 C.排入船舶动力系统作燃料 （2）某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下： ①活性炭疏松多孔，具有______性，使用后因空隙被堵塞而失效。 ②“干燥”过程中排出的物质W是______。 ③“炭化”时分解产物中含CO、、，其中氧化物有______种。 ④“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是，该反应的基本反应类型是______。 ⑤失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是可减少污染和______（写一条）。 【答案】（1） ①. C ②. 物理 ③. A （2） ①. 吸附 ②. 水##H2O ③. 2 ④. 化合反应 ⑤. 节约资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ① 制冷剂需按 “沸点从高到低” 使用（先降高温，再降低温），CO2（沸点-78.5℃）→C2H4（沸点-103.7℃）→N2（沸点-195.8℃），对应选项C。 ② 液化天然气汽化是状态变化，没有新物质生成，属于物理性质； 经再液化系统重返储罐，排入船舶动力系统作燃料，都能有效利用汽化的天然气，降低成本，而直接排放天然气会污染环境且浪费资源，不合理，故选A。 【小问2详解】 ① 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附杂质。 ② “干燥” 过程排出的是失效活性炭孔隙中的水，故W是水（H2O）。 ③氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，CO、 CO2属于氧化物，CH4不是氧化物，共2种。 ④，由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 ⑤再生处理可重复利用活性炭，节约资源（或降低成本）。 15. 测定空气中氧气含量，常常会根据要求改进实验装置，根据下图回答问题。（已知白磷在40℃时即燃烧，其燃烧现象和产物与红磷燃烧相同） （1）图1中红磷燃烧的现象为______，文字表达式为：______。 （2）某同学改进了装置，如图2所示。集气瓶（扣除内容物的体积）的体积是c mL。实验步骤如下： a．如图所示在集气瓶里装进a mL的水； b．用热的玻璃棒引燃白磷； c．实验后量出集气瓶中水的体积是b mL。 根据以上信息，回答下列问题： ①对比图1，该装置除环保外的优点是______。 ②若实验非常成功，当c为250 mL， ，则b约为______mL。 ③实验前集气瓶里装进a mL的水，在实验过程中起到作用为______（填字母）。 a．加快集气瓶冷却 b．液封导气管末端以防气体逸出 c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高 【答案】（1） ①. 产生大量白烟，放热 ②. （2） ①. 实验结果更准确、操作更简便 ②. 92##90 ③. abc 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧产生大量白烟，放热； 红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，文字表达式为：。 【小问2详解】 ①图2装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免了瓶内气体逸出，实验结果更准确，操作也更简便。 ②集气瓶内空气体积为，氧气约占空气体积的21%，则消耗的氧气体积为，因此实验后瓶内水的体积b为；若氧气体积分数按计算，则消耗氧气的体积为，实验后瓶内水的体积b为。 ③实验前装入的水，可加快集气瓶冷却（a）、液封导管末端防止气体逸出（b）、缓冲燃烧时瓶内气压的骤然升高（c），故选abc。 16. 维生素C（化学式为）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。 （1）中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）中碳元素的质量分数为______（列出计算式即可）。 （3）176 g 中含有______g的氧元素。 【答案】（1） （2）## （3）96 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，则中氢、氧元素的质量比为。 【小问2详解】 根据某元素的质量分数=，则中碳元素的质量分数为。 【小问3详解】 根据中氧元素的质量分数为，则176 g 中含有氧元素的质量为。 17. 某兴趣小组以“气体制备”为主体开展项目式学习。 Ⅰ．工业制氧气 （1）确定方案：a．从空气中获得氧气；b．光合作用制取氧气；c．氧化汞汞+氧气；d．…等方案；工业上获得氧气不用c方案的理由是______。 Ⅱ．实验室选用下列装置制取并收集氧气。 （2）仪器①的名称是______。 （3）小明同学使用溶液进行实验，选择的发生装置是______（填字母），反应的文字表达式为______。 （4）小安同学使用固体进行实验。 ①反应的文字表达式为______。 ②实验前检查装置气密性的方法是：______，则气密性良好。 ③向试管中加入正确的操作是______（填字母）。 ④氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是______。 ⑤在实验方案中，下列图标需要标注的是______（填字母）。 【答案】（1）产生有毒的汞蒸气，损害人体健康、污染空气，且分解所需温度高，能耗大 （2）长颈漏斗 （3） ①. A ②. 过氧化氢水+氧气 （4） ①. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②. 将导管末端伸入水中，用手握住试管外壁，导管口有气泡放出，松开手后，过一会，导管口有一小段水柱 ③. bc ④. 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 ⑤. b 【解析】 【小问1详解】 氧化汞（HgO）加热分解会产生剧毒的汞蒸气，对操作人员健康及环境构成严重威胁；氧化汞分解所需温度高，高温条件导致能耗增加，故填：产生汞蒸气，损害人体健康、污染空气，且分解所需温度高，能耗大； 【小问2详解】 根据图像，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，是固液不加热，所以选择装置：A，文字表达式为：，故填：A；； 【小问4详解】 高锰酸钾在加热时分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾分解文字表达式为：； 检查装置气密性的核心原理是制造装置内外的压强差，通过观察是否有气泡或液柱等明显现象来判断密封效果 ，故填：将导管末端伸入水中，用手握住试管外壁加热，导管口有气泡放出，松开手后，导管口有一小段水柱； 取用高锰酸钾时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底，再将试管竖立，故选bc； 实验结束后，为了防止水槽中的水倒吸，引起热的试管炸裂，应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，故填：防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂； 加热高锰酸钾制取氧气时，涉及热烫（加热的试管等仪器较热），无需用电，也无需排气（不会产生有毒有害气体），故选b。 18. 兴趣小组对我国的太空舱制氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 Ⅰ．多角度认识制氧原理 （1）太空舱制氧系统中电源A电极是______极；将引燃后的铁丝放入b管收集的气体中，反应的文字表达式是：______。 （2）太空舱制氧气的文字表达式为：______，供水膜反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是______（用符号表示）。 Ⅱ．多措施提高制氧效率 【查阅信息】 ①影响水电解效率的因素有：水溶液导电性、电解温度、超声波场等。 ②气泡直径越大电解效率越低。 【讨论分析】 （3）用30%的氢氧化钠（NaOH）溶液代替纯水进行电解，氢氧化钠溶液中有阳离子和阴离子______（填离子符号），离子浓度的增加可增强水的导电性。 （4）升高电解温度能提高制氧效率的原因是______。 （5）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②比较图1、图2，超声波振动能提高电解效率的原因是______。 【成果分享】同学们以“资源循环助力航天”为主题设计了海报，在校园内进行了空间站环控生保技术科普宣传活动，与其他同学分享了项目式学习的成果。 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） ①. ②. H、O （3）OH- （4）升高温度能加快分子运动，提高反应速率 （5） ①. 减小 ②. 超声波振动使气泡直径减小，减少了电极表面的气泡覆盖，增大了反应界面 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，A电极产生氢气（H2），故A是负极； b管收集的是氧气，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：。 【小问2详解】 太空舱制氧是电解水，生成氢气和氧气，文字表达式为：； 原子是化学变化中的最小粒子，故供水膜反应中未变化的微粒是氢原子（H）和氧原子（O）。 【小问3详解】 NaOH解离出Na+和OH-，故阴离子是OH-。 【小问4详解】 升高温度能加快分子运动，提高反应速率，从而提高制氧效率。 【小问5详解】 ①气泡覆盖电极表面，会减少电极与溶液的接触面积（反应界面减小），降低电解效率。 ②对比图1、图2，超声波振动使气泡直径减小，减少了电极表面的气泡覆盖，增大了反应界面，因此提高了电解效率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期九年级校内期中质量检测 化学学科试卷 友情提示：所有答案都必须填写在答题卷相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 （全卷共6页，18题；满分：100分；考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 第Ⅰ卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是 A. 拉面条 B. 掰蒜瓣 C. 切黄瓜 D. 酿米酒 2. 下列物质的性质与用途对应关系，错误的是 A. 氧气有助燃性——作燃料 B. 镁燃烧时发出耀眼白光——作照明弹 C. 常温下氮气化学性质稳定——作焊接金属保护气 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——作霓虹灯 3. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 点燃酒精灯 D. 在瓶中挤压胶头 4. 下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是 A. 汽油挥发总体积变大——分子体积变大 B. 夏天钢轨之间的缝隙变小——原子之间有间隔 C. 糖是甜的，醋是酸的——不同分子性质不同 D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子在化学反应中可以再分 5. 区分下列各组物质的方法不正确的是 A. 白醋和水：闻气味 B. 二氧化碳和氮气：将燃着的木条伸入瓶中 C. 高锰酸钾和二氧化锰：看颜色 D. 蒸馏水和双氧水：加二氧化锰 6. 自来水可用氯气杀菌消毒。氯气中氯元素的化合价是 A. B. C. 0 D. 7. 化学实践小组同学用自己组装好的微型空气质量“检测站”测定自己周边的空气质量。同学们用组装好的仪器测量了某一教室内几种空气污染物的浓度，结果如表所示： 空气污染物 甲醛 TVOC 浓度 下列说法错误的是 A. 当日室内的首要污染物为 B. TVOC的浓度中不包含氧气的浓度 C. 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物 D. 低碳出行可以改善空气质量 8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 含氧分子 C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. 是混合物 9. 某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气选择适宜催化剂进行如下探究： Ⅰ．用、CuO、、四种催化剂制成海藻酸钠微球。 Ⅱ．取30粒含的微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。下列说法错误的是 A. 从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO B. 每次实验时，要用含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球 C. 用含的微球进行实验，60 s时压强瞬间回落可能是橡皮塞冲塞 D. 反应前后这四种催化剂的质量和性质不变，可以循环使用 10. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） 11. 化学用语是国际通用语言。 （1）以下是氧原子或其构成的物质的“化学符号”与“微观模型”，若“”表示氧原子，请填空： 化学符号 ______ 3O 微观模型 ______ （2）写出下列符号中数字“2”的意义。 ①______； ②______。 （3）写出下列物质或离子的化学符号。 ①氦气______； ②氯化镁______； ③两个硫酸根离子______。 12. 人们对于“好”水的需求一直没有停止，水的净化贯穿古今。 任务一 了解净水 （1）“茶圣”陆羽在《茶经•四之器》中记载一种能除去水中泥沙等杂质的器具——漉水囊，其操作原理类似于实验室中的______ 。 （2）现代净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如图： ①水分子的直径______ （填“<”、“>”或“=”）RO膜的孔径。 ②纯净水的出水口是______ （填“a”或“b”）。 任务二 检测水质 （3）TDS值是水质的一项重要指标。某水样用TDS笔测量，值为33，结合下表可知该水质属于______ 。 TDS值 0~89 90~159 160~229 230~339 340~534 水质 强软水 软水 适度硬水 中度硬水 硬水 强硬水 任务三 自制净水器 （4）某班同学设计了三组净水装置，如图。 ①你认为净水效果最好的是______ 。 ②自制净水器除了要考虑净化速率、效果外，还需要考虑______ （写一点即可）。 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请回答下列问题。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的微观粒子是______。 （2）下列物质是由分子构成的是______（填字母）。 A. 硫酸铜 B. 氨气 C. 金刚石 D. 氢气 （3）锶元素的一种粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示。 ①锶元素的相对原子质量为______。 ②如图中结构示意图表示的粒子符号是______。 ③下列A、B、C、D四种原子，能与锶原子结合的有______（填字母）。 14. 化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。我国液化天然气（LNG）运输船建造工艺全球领先。 （1）天然气的主要成分甲烷，在常压下沸点为。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。 常压下三种制冷剂的沸点表 制冷剂 （乙烯） 沸点/℃ ①基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是______（填字母）。 A. B. C. ②运输中少量液化天然气在罐内易汽化，该性质属于______（填“物理”或“化学”）性质。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强；从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是______（填字母）。 A.直接排放至大气 B.经再液化系统重返储罐 C.排入船舶动力系统作燃料 （2）某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下： ①活性炭疏松多孔，具有______性，使用后因空隙被堵塞而失效。 ②“干燥”过程中排出的物质W是______。 ③“炭化”时分解产物中含CO、、，其中氧化物有______种。 ④“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是，该反应的基本反应类型是______。 ⑤失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是可减少污染和______（写一条）。 15. 测定空气中氧气含量，常常会根据要求改进实验装置，根据下图回答问题。（已知白磷在40℃时即燃烧，其燃烧现象和产物与红磷燃烧相同） （1）图1中红磷燃烧的现象为______，文字表达式为：______。 （2）某同学改进了装置，如图2所示。集气瓶（扣除内容物的体积）的体积是c mL。实验步骤如下： a．如图所示在集气瓶里装进a mL的水； b．用热的玻璃棒引燃白磷； c．实验后量出集气瓶中水的体积是b mL。 根据以上信息，回答下列问题： ①对比图1，该装置除环保外的优点是______。 ②若实验非常成功，当c为250 mL， ，则b约为______mL。 ③实验前集气瓶里装进a mL的水，在实验过程中起到作用为______（填字母）。 a．加快集气瓶冷却 b．液封导气管末端以防气体逸出 c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高 16. 维生素C（化学式为）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。 （1）中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）中碳元素的质量分数为______（列出计算式即可）。 （3）176 g 中含有______g的氧元素。 17. 某兴趣小组以“气体制备”为主体开展项目式学习。 Ⅰ．工业制氧气 （1）确定方案：a．从空气中获得氧气；b．光合作用制取氧气；c．氧化汞汞+氧气；d．…等方案；工业上获得氧气不用c方案的理由是______。 Ⅱ．实验室选用下列装置制取并收集氧气。 （2）仪器①的名称是______。 （3）小明同学使用溶液进行实验，选择的发生装置是______（填字母），反应的文字表达式为______。 （4）小安同学使用固体进行实验。 ①反应的文字表达式为______。 ②实验前检查装置气密性的方法是：______，则气密性良好。 ③向试管中加入正确的操作是______（填字母）。 ④氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是______。 ⑤在实验方案中，下列图标需要标注的是______（填字母）。 18. 兴趣小组对我国的太空舱制氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 Ⅰ．多角度认识制氧原理 （1）太空舱制氧系统中电源A电极是______极；将引燃后的铁丝放入b管收集的气体中，反应的文字表达式是：______。 （2）太空舱制氧气的文字表达式为：______，供水膜反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是______（用符号表示）。 Ⅱ．多措施提高制氧效率 【查阅信息】 ①影响水电解效率的因素有：水溶液导电性、电解温度、超声波场等。 ②气泡直径越大电解效率越低。 【讨论分析】 （3）用30%的氢氧化钠（NaOH）溶液代替纯水进行电解，氢氧化钠溶液中有阳离子和阴离子______（填离子符号），离子浓度的增加可增强水的导电性。 （4）升高电解温度能提高制氧效率的原因是______。 （5）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②比较图1、图2，超声波振动能提高电解效率的原因是______。 【成果分享】同学们以“资源循环助力航天”为主题设计了海报，在校园内进行了空间站环控生保技术科普宣传活动，与其他同学分享了项目式学习的成果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $