精品解析：天津市第一0二中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

2025-2026学年第一学期第一〇二中学高一第一次月考 化学试卷 可能使用的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 一、单选题 1. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 常恐秋节至，焜黄华叶衰 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿蚁新酷酒，“新酷酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，故A选； B．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故B不选； C．译文为经过千遍万遍的过滤，最终才能淘尽泥沙得到黄金，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故C不选； D．常恐秋节至，焜黄华叶衰，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故D不选； 正确答案是A。 2. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 烧碱溶液 C. 石墨 D. 熔融氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．烧碱溶液即氢氧化钠溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．石墨是碳元素的一种单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氯化钠是化合物，属于盐，溶于水和熔融状态可以导电，是电解质，D正确； 故本题选D。 3. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 化学是一门具有创造性的科学 B. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C. 纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体 D. 将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末说明化学是一门具有创造性的科学，故A正确； B．由质量守恒定律可知，“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化，故B正确； C．纳米级金刚石粉末(直径约5nm)是成分唯一的纯净物，不属于胶体，故C错误； D．将该金刚石粉末分散到水中所得分散系是胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故选C。 4. 科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧()，也能在一个大气压和-218.79℃以下形成红氧()。下列关于和的说法正确的是 A. 等质量的和所含的氧原子数后者多 B. 互为同素异形体 C. 均属于新型化合物 D. 物理性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．等质量的和均由氧原子构成，最简式相同，因此总氧原子数相同，A错误； B．和是氧元素形成的不同单质，结构不同，互为同素异形体，B正确； C．和均为单质，而非化合物，C错误； D．同素异形体物理性质不同（如熔点、密度等），D错误； 故答案选B。 5. 下列叙述正确的是 ①摩尔是基本物理量之一；②标准状况下，18g水的体积为22.4L；③氧气的摩尔质量等于32g；④常温常压下32g CH4含有原子数为10NA；⑤2mol NH3的质量为34g；⑧2.8gN2含有质子数为0.7NA；⑦0.1mol/L NH4Cl溶液中含有Cl-为0.1NA；⑧22.4L氨气含氨分子数为NA。 A. ①④⑤⑦ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①摩尔是物质的量的单位，非基本物理量，①错误； ②标准状况下水为液体，体积远小于22.4 L，②错误； ③摩尔质量单位应为g/mol，③错误； ④32 g 物质的量为2 mol ，含10 mol原子，原子数为，④正确； ⑤2 mol质量为，⑤正确； ⑥2.8 g 的物质的量为0.1 mol ，一个分子含14个质子，因此2.8 g 含有的质子数为，⑥错误； ⑦未提供溶液体积，无法计算数目，⑦错误； ⑧未明确条件，常温常压下，气体摩尔体积大于，因此22.4 L物质的量小于1 mol ，分子数小于，⑧错误； 因此正确的为④⑤，故答案选C。 6. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，而不是混合物，A错误； B．X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、等，B错误； C．根据M为氧化物，且Y为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Y点对应的物质为，C正确； D．Y是，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，D错误； 故选C。 7. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 Na2O2 CO B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 Fe2O3 NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是酸，NaOH是碱，是盐，但盐酸是HCl的水溶液（混合物），是过氧化物（非碱性氧化物），CO是不成盐氧化物（非酸性氧化物），A错误； B．HClO是酸，是碱，是盐，（一水合氨）是纯净物，石灰石是混合物，是碱性氧化物，是酸性氧化物，所有分类均正确，B正确； C．是酸，但是盐（非碱），是醇（非盐），胶体是混合物，是纯净物，CaO是碱性氧化物，是酸性氧化物，C错误； D．是盐（非酸），KOH是碱，是盐，但汽油是混合物，冰水是纯净物，是碱性氧化物，NO是不成盐氧化物（非酸性氧化物），D错误； 故答案选B。 8. 下列各组物质的分类正确的是 ①CaCl2、NaOH、HCl、IBr均属于化合物； ②含有氢元素的化合物叫氢化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物； ④根据丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强； ⑥火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑦电解质熔融时均可以导电； ⑧能电离出H+的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①正确：CaCl2、NaOH、HCl、IBr均由不同元素组成，均为化合物； ②错误：氢化物是氢与其他元素的二元化合物（如NaH），含氢的化合物不一定是氢化物（如H2SO4）； ③错误：非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如CO），金属氧化物也不一定是碱性氧化物（如Al2O3为两性氧化物）； ④错误：分散系分类依据是分散质微粒直径，而非丁达尔效应； ⑤错误：强电解质溶液的导电性取决于离子浓度，如CaCO3难溶，导电性弱； ⑥正确：火碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）、碳酸钙（CaCO3）均为强电解质； ⑦错误：共价化合物（如HCl）熔融时无法导电，离子化合物（如NaCl）熔融可导电； ⑧错误：酸需电离出全部H⁺，若同时产生其他阳离子（如NaHSO4），则不是酸； 综上，只有①和⑥正确，故选D。 9. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、、 Fe3+ B. pH<7的溶液中：Ca2+、Cl-、CH3COO- C. 澄清透明的溶液中：K+、MnO、 D. 含有Ca2+的溶液中：Cl-、 H+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性， 和反应会生成，不能大量共存，故A错误； B．pH<7的溶液显酸性，H+和CH₃COO-会反应生成CH₃COOH，不能大量共存，故B错误； C．三种离子之间反应，虽MnO有色，但是澄清透明，故C正确； D．H⁺和会反应生成二氧化碳和水，Ca²⁺和会发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故D错误； 故选C。 10. 某溶液由个数之比为1：2：4：2的、M组成，则离子M可能是 A. H+ B. K+ C. Cl- D. Ba2+ 【答案】B 【解析】 【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；某溶液中含有和M离子的物质的量之比为1：2：4：2，离子的物质的量之比为1：2：4，正电荷总数为：4×1=4，负电荷总数为：2×1+2×2=6，则M带正电荷，且和M离子的物质的量之比为1：2：4：2，故每个M带一个单位正电荷，由于溶液中含有，与H+会发生离子反应不能大量共存，因此不含有H+，则M离子一定是K+，故答案为B。 11. 40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子，则金属R的摩尔质量为(　　) A. 135 g B. 135 g·mol－1 C. 64 g D. 64 g·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】因为每个“RCl2”中含2个氯离子，含0.6mol氯离子的RCl2的物质的量为×0.6mol=0.3mol，金属氯化物RCl2的摩尔质量为=135g/mol，即RCl2的式量为135，所以R的相对原子质量为135-35.5×2=64，金属R的摩尔质量为64g/mol，答案选D。 12. 如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与氯化钡、氯化钠均不反应，不能一步转化为，故A错误； B．氢氧化钾与氯化钾不反应，氯化氢与氯化钾也不反应，故B错误； C．甲和乙反应生成二氧化碳，甲和丁反应生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反应生成铜和二氧化碳，丙和乙反应生成铜和二氧化碳，丁和氧气不充分反应可以生成乙，故C正确； D．和、和相互间不能发生反应，故D错误。 故选C。 13. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，A错误； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba(OH)2和CuSO4溶液反应的离子反应为，则二者离子反应不同，B错误； C．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：H++HCO=H2O+CO2↑，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式：2H++CO=H2O+CO2↑，C错误； D．NaHCO3(过量)和澄清石灰水之间的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)之间的反应实质均可以用2OH-+Ca2++2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，D正确； 故答案选D。 14. 下列溶液中和与的溶液中和分别相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】的溶液中的物质的量浓度，的物质的量， A. 的溶液中：，，与的溶液中不相等，故A错误； B. 的溶液中，与的溶液中不相等，故B错误； C. 的溶液中：，，与的溶液中与分别相等，故C正确； D. 的溶液中不存在氯离子，故D错误； 故选C。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与NaHSO4恰好中和时，反应比例为1：2，，而选项A中H+和OH-系数均为1，不符合反应事实，A错误； B．CO2通入CaCl2溶液不会生成CaCO3沉淀，不符合强酸制弱酸的原理，B错误； C．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，C错误； D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2反应时，与OH-结合生成和H2O，Ca2+与形成CaCO3沉淀，方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 16. 下列叙述正确的是 A. 生成盐和水的反应一定是中和反应 B. (高铁酸钠)在水溶液中的电离方程式： C. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 D. 利用半透膜可以除去胶体中的葡萄糖溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应（如）也生成盐和水，但不属于中和反应，A错误； B．高铁酸钠（）在水中电离应生成和，正确电离方程式为：，B错误； C．同一种元素可能形成不同物质（如和的混合物），因此不一定是纯净物，C错误； D．胶体粒子无法通过半透膜，而葡萄糖是小分子，可通过渗析分离，D正确； 故答案选D。 17. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 18. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是： A. 图中水合离子为水合钠离子 B. 溶液以及熔融均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 熔融的电离过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(I)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，A正确； B．溶液为混合物，不属于电解质，B错误； C．氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子不能自由移动，故固体溶于水前不能导电，C错误； D．由图可知，电离不需要通电，电离方程式为，D错误； 答案选A。 19. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，的原子质量是bg，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的说法有 ①该原子的摩尔质量是 ②wg该原子的物质的量一定是mol ③wg该原子中含有个该原子 ④由已知信息可得： A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】①摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知，该原子的摩尔质量是g/mol，错误； ②该原子的摩尔质量是g/mol，则wg该原子的物质的量一定是mol，正确； ③wg该原子中含有个该原子，正确； ④该原子的相对原子质量为，结合①分析，则，则，错误； 故选B。 20. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： D. 当它们的压强和体积均相同时，三种气体的质量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ ( H2) <ρ(N2) <ρ(O2)，A错误； B．而当温度和密度相同时，，则气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p( H2) >p( N2) >p(O2)，故B正确； C．当它们的质量和温度、压强均相同时，根据，V=nV m，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V ( O2) <V ( N2)<V(H2)，故C错误； D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体物质的量相同，m=nM ，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m ( H2 ) <m( N2) <m( O2)，故D错误； 故选B。 21. 向某溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，电流（I/A）随新物质加入量（m/g）的变化曲线如下： 关于以上图像描述不正确的是 A. 图像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水 B. 图像②可以表示向溶液滴入稀硫酸 C. 图像③可以表示向盐酸中滴入等物质的量浓度的硫酸 D. 图像④可以表示向一定浓度的NaOH溶液中逐滴加水稀释 【答案】C 【解析】 【详解】A．图像①导电能力先增大后减小，CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但过量后，将溶液稀释，导电性减弱，A正确； B．图像②导电能力先减弱，接近0，然后增强，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，B正确； C．图像③导电能力一直没有变化，等物质的量浓度的硫酸，氢离子浓度比盐酸高，导电能力增强，C错误； D．图像④导电能力减弱，氢氧化钠溶液稀释，浓度逐渐减小，导电能力减弱，D正确； 答案选C。 22. O2和CO组成的混合气体在同温同压下是氢气密度的14.5倍，则该混合气体中O2和CO的体积比为 A. 1：3 B. 3：1 C. 1：5 D. 5：1 【答案】A 【解析】 【详解】混合气体密度为的14.5倍，故平均摩尔质量，其中的摩尔质量为，为，设物质的量为x，为y，列式：解得x：y=1：3，根据阿伏伽德罗定律推论：同温同压下，体积比等于物质的量比，故与体积比为1：3； 故选A。 23. 8g Fe2O3（Mr=160g·mol-1）和CuO（Mr=80g·mol-1）组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 2.0 mol·L-1 D. 2.5 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】Fe2O3和CuO与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入200mLNaOH溶液，恰好Fe3+、Cu2+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4)=0.3L×0.5mol/L=0.15mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4)= 0.3mol，则该 NaOH溶液的物质的量浓度0.3mol÷0.2L=1.5mol/L，答案选B。 24. 某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断不正确的是 A. 操作①中产生的无色气体为 B. 可能含有、 C. 肯定含有、、 D. 一定不存在、、 【答案】B 【解析】 【分析】①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3、BaSO4，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则说明是BaSO4、无BaCO3，则无，则有，则无Ba2+，同时得到无色气体为二氧化碳，则说明有。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2，则无Fe3+，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明白色沉淀为Mg(OH)2，则有，综上可知，一定有、、，一定无Ba2+、、，可能有Na+、Cl-。 【详解】A．据分析，操作①中产生的无色气体为，由碳酸氢根和氢离子反应生成，A正确； B．据分析，可能含有，一定无，B不正确； C．据分析，肯定含有、、，C正确； D．据分析，一定不存在、、，D正确； 选B。 25. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A. 点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B. 点燃引爆前A室中、的物质的量之比为 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以同温同压下，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，、的混合气体和2mol空气体积之比为，、的混合气体物质的量为4mol，因、均为双原子分子，则所含原子总数为，A错误； B．A室混合气体的质量为38g，设物质的量为，物质的量为，则，，求得，，所以点燃引爆前A室中、的物质的量之比为，B错误； C．将A室、的混合气体点燃引爆，与以完全反应，剩余，恢复原温度后，则A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，等于，则最终活塞停留的位置在2刻度，C错误； D．反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为，D正确； 故选D。 二、填空题 26. 以下物质：①碳棒 ②盐酸 ③H2SO4 ④氨水 ⑤熔融KOH ⑥NH3 ⑦乙醇 ⑧CO2 ⑨CH3COOH ⑩NaHSO4固体 （1）上述物质中，属于强电解质的是_______。(填序号) （2）上述物质能导电的是_______。(填序号) （3）写出⑩在水溶液中的电离方程式_______。 （4）⑨除水垢(主要成分碳酸钙)的离子方程式_______。 （5）制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______。 （6）硫酸氢钠溶液和氧化镁反应的离子方程式_______。 （7）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液与足量澄清石灰水的反应的离子方程式_______。 【答案】（1）③⑤⑩ （2）①②④⑤ （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①是单质，②④是混合物，⑥⑦⑧是非电解质，⑨是弱电解质，③⑤⑩是强电解质； 【小问2详解】 ①是碳棒导电，②④⑤存在自由移动的阴阳离子，能导电，所以①②④⑤能导电； 【小问3详解】 ⑩是强酸酸式盐，在水溶液状态下能直接电离出H+，电离方程式为 【小问4详解】 ⑨是弱酸，碳酸钙是难溶物，反应离子方程式为 【小问5详解】 氢氧化铁胶体制备是饱和氯化铁溶液和水的反应，化学方程式为 【小问6详解】 硫酸氢钠溶液和氧化镁反应的离子方程式 【小问7详解】 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液与足量澄清石灰水的反应的离子方程式 27. 我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要的研究价值。 （1）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图所示。 ①图中属于非电解质的物质有___________(填化学式)。 ②图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 ③若产生等物质的量CO、H2，写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。 （2）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现，“吸收”后得到KHCO3溶液。 ①写出“吸收”中反应的离子方程式___________。 ②写出“转化”中反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. CO2、CH4、CO ②. CaO、CaCO3 ③. （2） ①. ②. 【解析】 【分析】（1）.由图可知，在反应I中，CO2和CaO 发生CO2+CaO=CaCO3反应生成CaCO3，反应Ⅱ在催化剂的条件下，CaCO3和CH4发生反应，生成物质的量的CO、H2； （2）.燃煤烟气中CO2的捕集过程为氢氧化钠吸收二氧化碳发生反应，在加入石灰乳后发生，循环使用，再高温煅烧释放出二氧化碳同时生成生石灰，生石灰加入水中得到石灰乳可以循环使用，据此回答。 【小问1详解】 由图知，①图中涉及到的物质有CO2、CH4、CO、CaO、CaCO3，属于非电解质的物质是CO2、CH4、CO； ②反应I为CO2+CaO=CaCO3，反应Ⅱ为CaCO3+CH4→CaO+CO+H2，CaO、CaCO3可循环利用； ③反应Ⅱ中，反应物为CaCO3和CH4，生成CO、H2的物质的量相等，反应Ⅱ的化学方程式为； 【小问2详解】 ①由图和分析可知，“吸收”过程为二氧化碳和氢氧化钾反应生成KHCO3溶液，化学方程式为：离子方程式为：； ②由图和分析可知，KHCO3与石灰乳反应生成碳酸钙则用于煅烧产生二氧化碳，产物KOH可回收利用，化学方程式为：，离子方程式为：。 28. 现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示： 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH-、、 （1）C的化学式为___________。 （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X。则X化学式为___________，该反应的离子方程式为___________。 （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。 ①B的化学式为___________。 ②D溶于稀硝酸的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有和或，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是；A、B是盐，且都是可溶性盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是，则A是，B是，E是。 【小问1详解】 通过以上分析，C是氢氧化钡，其化学式为，故答案为：； 【小问2详解】 A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳，所以X是，离子方程式为，故答案为：；； 【小问3详解】 ①通过以上分析知，B的化学式为，故答案为：； ②D是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为，故答案为：。 三、实验题 29. 实验室欲配制970mL 0.05mol/L CuSO4溶液： （1）配制该溶液应选用的容量瓶的规格___________，需称量胆矾___________g。 （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为___________(填序号)。 （4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10ml CuSO4溶液稀释至50mL，稀释后其浓度变为___________mol/L。 （5）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 ①该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是___________mol/L。 ②现取10mL该硫酸溶液稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成标况时H2的体积是___________L。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. AC ②. 烧杯、玻璃棒 （3）④⑥②⑤③① （4）0.01 （5） ①. 18.4 ②. 4.1216 【解析】 【小问1详解】 配制溶液应选用的容量瓶，需称量胆矾物质的量为，质量为，故答案为：；； 【小问2详解】 配制溶液，需要的玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶体滴管，可能需要量筒量取蒸馏水，肯定不需要的是平底烧瓶、分液漏斗，因此不需要的选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 配制时的步骤：计算所用胆矾的质量、称取胆矾、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，该实验的步骤顺序是④⑥②⑤③①，故答案为：④⑥②⑤③①； 【小问4详解】 根据溶质物质的量不变，可得，故答案为：0.01； 【小问5详解】 ①根据公式，硫酸中的物质的量浓度是，故答案为：18.4； ②现取10 mL 该硫酸溶液，物质的量为，稀释到100 mL后与足量的铁屑充分反应，根据原子守恒，所有的氢原子后变成氢气，所以生成的体积是，故答案为：4.1216。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期第一〇二中学高一第一次月考 化学试卷 可能使用的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 一、单选题 1. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 常恐秋节至，焜黄华叶衰 2. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 烧碱溶液 C. 石墨 D. 熔融氯化钠 3. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 化学是一门具有创造性的科学 B. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C. 纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体 D. 将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 4. 科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧()，也能在一个大气压和-218.79℃以下形成红氧()。下列关于和的说法正确的是 A. 等质量的和所含的氧原子数后者多 B. 互为同素异形体 C. 均属于新型化合物 D. 物理性质相同 5. 下列叙述正确的是 ①摩尔是基本物理量之一；②标准状况下，18g水的体积为22.4L；③氧气的摩尔质量等于32g；④常温常压下32g CH4含有原子数为10NA；⑤2mol NH3的质量为34g；⑧2.8gN2含有质子数为0.7NA；⑦0.1mol/L NH4Cl溶液中含有Cl-为0.1NA；⑧22.4L氨气含氨分子数为NA。 A. ①④⑤⑦ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. 全部 6. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 7. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 Na2O2 CO B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 Fe2O3 NO A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组物质的分类正确的是 ①CaCl2、NaOH、HCl、IBr均属于化合物； ②含有氢元素的化合物叫氢化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物； ④根据丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强； ⑥火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑦电解质熔融时均可以导电； ⑧能电离出H+的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ①⑥ 9. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、、 Fe3+ B. pH<7的溶液中：Ca2+、Cl-、CH3COO- C. 澄清透明的溶液中：K+、MnO、 D. 含有Ca2+的溶液中：Cl-、 H+、 10. 某溶液由个数之比为1：2：4：2的、M组成，则离子M可能是 A. H+ B. K+ C. Cl- D. Ba2+ 11. 40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子，则金属R的摩尔质量为(　　) A. 135 g B. 135 g·mol－1 C. 64 g D. 64 g·mol－1 12. 如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 13. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 14. 下列溶液中和与的溶液中和分别相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O 16. 下列叙述正确的是 A. 生成盐和水的反应一定是中和反应 B. (高铁酸钠)在水溶液中的电离方程式： C. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 D. 利用半透膜可以除去胶体中的葡萄糖溶液 17. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 18. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是： A. 图中水合离子为水合钠离子 B. 溶液以及熔融均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 熔融的电离过程为 19. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，的原子质量是bg，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的说法有 ①该原子的摩尔质量是 ②wg该原子的物质的量一定是mol ③wg该原子中含有个该原子 ④由已知信息可得： A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 20. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： D. 当它们的压强和体积均相同时，三种气体的质量： 21. 向某溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，电流（I/A）随新物质加入量（m/g）的变化曲线如下： 关于以上图像描述不正确的是 A. 图像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水 B. 图像②可以表示向溶液滴入稀硫酸 C. 图像③可以表示向盐酸中滴入等物质的量浓度的硫酸 D. 图像④可以表示向一定浓度的NaOH溶液中逐滴加水稀释 22. O2和CO组成的混合气体在同温同压下是氢气密度的14.5倍，则该混合气体中O2和CO的体积比为 A. 1：3 B. 3：1 C. 1：5 D. 5：1 23. 8g Fe2O3（Mr=160g·mol-1）和CuO（Mr=80g·mol-1）组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 2.0 mol·L-1 D. 2.5 mol·L-1 24. 某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断不正确的是 A. 操作①中产生的无色气体为 B. 可能含有、 C. 肯定含有、、 D. 一定不存在、、 25. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A. 点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B. 点燃引爆前A室中、的物质的量之比为 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为 二、填空题 26. 以下物质：①碳棒 ②盐酸 ③H2SO4 ④氨水 ⑤熔融KOH ⑥NH3 ⑦乙醇 ⑧CO2 ⑨CH3COOH ⑩NaHSO4固体 （1）上述物质中，属于强电解质的是_______。(填序号) （2）上述物质能导电的是_______。(填序号) （3）写出⑩在水溶液中的电离方程式_______。 （4）⑨除水垢(主要成分碳酸钙)的离子方程式_______。 （5）制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______。 （6）硫酸氢钠溶液和氧化镁反应的离子方程式_______。 （7）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液与足量澄清石灰水的反应的离子方程式_______。 27. 我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要的研究价值。 （1）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图所示。 ①图中属于非电解质的物质有___________(填化学式)。 ②图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 ③若产生等物质的量CO、H2，写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。 （2）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现，“吸收”后得到KHCO3溶液。 ①写出“吸收”中反应的离子方程式___________。 ②写出“转化”中反应的离子方程式___________。 28. 现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示： 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH-、、 （1）C的化学式为___________。 （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X。则X化学式为___________，该反应的离子方程式为___________。 （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。 ①B的化学式为___________。 ②D溶于稀硝酸的离子方程式为___________。 三、实验题 29. 实验室欲配制970mL 0.05mol/L CuSO4溶液： （1）配制该溶液应选用的容量瓶的规格___________，需称量胆矾___________g。 （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为___________(填序号)。 （4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10ml CuSO4溶液稀释至50mL，稀释后其浓度变为___________mol/L。 （5）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 ①该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是___________mol/L。 ②现取10mL该硫酸溶液稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成标况时H2的体积是___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $