精品解析：青海省西宁市第五中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

2025-2026学年高二年级第一学期 期中化学试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 S-32 Mn-55 Ti-48 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是 A. 时反应物A的转化率为 B. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. B的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．时该反应达到平衡， A 的转化率为：，A正确； B．阶段，A 的浓度变化为，此阶段的平均反应速率为，B错误； C．根据反应可知，反应达平衡后，，，由图像可知反应达平衡后，，所以B的起始的浓度为，B的起始物质的量为，C正确； D．阶段，，，此时放热akJ，如果有3mol A完全反应，放热，D正确； 故选B。 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. kJ/mol，则的燃烧热为1478.8kJ/mol B. ； ，则 C. kJ/mol，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D. C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而该反应生成气态水，因此ΔH不是燃烧热，A错误； B．固态硫转化为气态硫需要吸热，燃烧时释放的热量更少，ΔH1(负值)应大于ΔH2，B错误； C．反应生成BaSO4沉淀会额外放热，实际放热量大于57.3kJ，C错误； D．ΔH>0表明石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低、更稳定，D正确； 故选D。 3. 少量铁片与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的①滴入几滴浓盐酸 ②加NaCl固体 ③加入少量铁粉 ④滴入几滴硫酸铜溶液 ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑥改用浓硫酸 A. ①⑤ B. ①⑤⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①滴入浓盐酸增加H+浓度，加快反应速率，铁少量，H2产量由铁决定，的产量未改变； ②加NaCl固体不影响H+浓度，速率不变； ③加铁粉能增加H2产量； ④硫酸铜消耗铁，减少H2产量； ⑤升温加快速率，不影响铁的总量，H2产量不变； ⑥改用浓硫酸会导致铁钝化或生成其他气体，H2产量减少； 故选A。 4. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间（t/min） 物质的量（n/mol） n（A） n（B） n（C） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为 B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C. 物质B的平衡转化率约为33% D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．内C的物质的量增加，根据反应比例，A的消耗量为，反应速率为，A正确； B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，剩余B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，则反应此时已达到平衡，此时C物质的量为1.6 mol，则平衡时A、B、C的浓度均为，代入平衡常数公式，B正确； C．B的初始量为，平衡时转化，转化率为，C正确； D．加入各物质后，浓度商，平衡逆向移动，D错误； 故选D。 5. 在不同条件下进行2A(g)+B(s)3C(g)+4D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是 A. (A)= 0.8 mol•L-1min-1 B. (B)= 0.5 mol•L-1s-1 C. (D)= 1.0 mol•L-1min-1 D. (C)= 0.03 mol•L-1s-1 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的反应速率比较快慢，以此来解答。 【详解】当(A)= 0.8 mol•L-1min-1时，(D)=2(A)=1.6 mol•L-1min-1，B为固体，不用其浓度来表示反应速率，(D)= 1.0 mol•L-1min-1，当(C)= 0.03 mol•L-1s-1=1.8 mol•L-1min-1时，(D)= (C)=×1.8 mol•L-1min-1=2.4mol•L-1min-1，由上述分析可知，最快的为D，故答案为：D。 6. 如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是 A. 容器内充入、后充分反应，放出的热量 B. C. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D. 加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，充入1molCO(g)和1molH₂(g)，无法完全转化为反应物，实际放出热量小于(b-a)kJ，A错误； B．由能量图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，ΔH=(生成物总能量-反应物总能量)=+(b-a)kJ·mol⁻¹，B错误； C．化学反应中，断裂反应物化学键需吸收能量，形成生成物化学键需释放能量，故反应过程中既有能量吸收又有能量释放，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，(b-a)为焓变值，加入催化剂(b-a)不变，D错误； 故选C。 7. 生物质合成气可用于合成燃料甲醇。某化学学习小组用和模拟工业合成甲醇。已知： 。学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。 下列说法正确的是 A. ， B. 的平衡转化率， C. 化学反应速率， D. 化学平衡常数， 【答案】B 【解析】 【分析】由方程式可得，正反应是气体物质的量减小的放热反应。 【详解】A．温度越高，反应速率越快，由图，T2温度下反应更快到达平衡，故T2>T1，压强越大，浓度越大，反应速率越快，由图，P2压强下反应更快到达平衡，故P2>P1，A错误； B．正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，CO平衡转化率减小，故CO的平衡转化率：T1>T2，正反应气体物质的量减小，故压强增大有利于正反应，即CO的平衡转化率：P1<P2，B正确； C．温度、压强越大，反应速率越大，化学反应速率，，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，故KC=KD，D错误； 故选B。 8. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A. 图甲： B. 图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C. 图丙： D. 图丁： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中容器体积未知，无法计量用浓度表示的A的反应速率，A错误； B．反应为等气体分子数的反应，则时刻改变的条件可能是加入催化剂，也可能是加压，B正确； C．对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，焓变大于0，C错误； D．根据先拐先平数据大，由下面两根曲线得到P2＞P1，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即，D错误； 故选B。 9. 常温下，在密闭容器中发生反应 △H=-56.9kJ/mol。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 恒温恒压充入NO2气体，NO2气体的转化率增大 B. 压缩容器体积，单位体积内活化分子数目增加 C. 46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数小于 D. 其他条件不变，往密闭容器内通入92gNO2气体，充分反应后，放出56.9KJ热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒压下充入NO2，系统体积增大以维持恒压，因此各物质浓度比例不变，转化率不变，A错误； B．压缩容器体积，浓度增大，活化分子数目不变但单位体积内活化分子数目增加，B正确； C．46g混合气体中，若全为NO2（1mol）或全为N2O4（0.5mol），氮原子总数均为NA，混合后仍为NA，C错误； D．该反应可逆，92g NO2（2mol）无法完全转化，放出的热量小于56.9kJ，D错误； 故选B。 10. 向恒容密闭容器中加入1mol和一定量，发生反应。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 点a、c对应的速率：a>c C. 点a、b对应的平均相对分子质量：a>b D. 点a、b、c对应的平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图像信息可知，当温度相同时，x1下CH4的转化率比x2的更大，且知越大，CH4的转化率越小，故可知，A不合题意； B．由题干图像信息可知，a点对应的温度比c点的低，温度越高反应速率越快，故点a、c对应的速率：a＜c，B不合题意； C．由题干图像信息可知，a点CH4的平衡转化率比b点小，说明由a点到b点过程中化学平衡正向移动，则混合气体的质量不变，而总物质的量增大，则气体的平均相对分子质量减小，即点a、b对应的平均相对分子质量：a>b，C符合题意； D．已知平衡常数仅仅是温度的函数，点b和点c对应的温度相同，则Kb=Kc，点a对应CH4的平衡转化率小于点b，即Ka＜Kb，点a、b、c对应的平衡常数：，D不合题意； 故答案为：C。 11. 下列说法或表示方法正确是 A. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ∆H= -92.4 kJ/mol，则1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量等于46.2kJ B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：   C. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：   D. 1molHF溶液与足量NaOH溶液反应： ΔH=-57.3 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ∆H= -92.4 kJ/mol，由于合成氨反应是一个可逆反应，即1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，H2不能完全反应，故放出热量小于46.2kJ，A错误； B．已知燃烧热是指1mol纯净的燃料完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量，故肼(N2H4)是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，则N2H4燃烧的热化学方程式：  ，B正确； C．已知燃烧热是指1mol纯净的燃料完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量，S燃烧产物的稳定物质是SO2而不是SO3，C错误； D．已知HF是弱酸，离子方程式书写不能拆，且其在溶液中边反应边电离，电离过程是吸热过程，故1molHF溶液与足量NaOH溶液反应离子方程式不能写成，其ΔH＞-57.3 kJ·mol-1，D错误； 故答案为：B。 12. 下列说法中不正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 B. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，加快反应速率 C. 升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 D. 对于ΔH>0且一定条件下能自发进行的化学反应，其ΔS>0 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化分子之间的碰撞必须具有合适取向才能成为有效碰撞，并非所有活化分子碰撞都有效，故A不正确； B．催化剂通过降低活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率，故B正确； C．升高温度使分子动能增加，更多分子成为活化分子，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故C正确； D．ΔH>0时，若反应自发，（自发），需满足ΔS>0且高温条件，因此ΔS>0是必要条件，故D正确； 故选A。 13. 一定温度下，在2个容积均为的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始物质的量/ 时物质的量/ Ⅰ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A. 末，容器Ⅰ中的化学反应速率 B. 该反应在任何条件下均能自发进行 C. 时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 D. 若起始时，向容器Ⅱ中充入和，反应将向正反应方向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应式，末时生成，的物质的量增加，浓度变化为，速率为，此速率为共的平均速率，不是末的瞬时速率，A错误； B．该反应ΔH<0且ΔS<0（气体分子数减少），高温时ΔG=ΔH−TΔS可能大于0，无法自发，B错误； C．容器Ⅱ温度更高，若达到平衡时的量应更少，但两容器量相同，说明容器Ⅱ已平衡，而Ⅰ未平衡，C错误； D．在时容器Ⅱ的平衡常数为：，继续充入和后，浓度熵，反应向正反应方向进行，D正确； 故答案为：D。 14. 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)，发生可逆反应。下列说法能够判断该反应达到平衡状态的是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内消耗amolA的同时生成2amolC ③A、B、C的浓度不再发生改变 ④混合气体的密度不再发生改变 ⑤混合气体的总压强不再发生改变 ⑥混合气体的总物质的量不再发生改变 ⑦A、B、C的浓度之比为1∶3∶2 A. ①②⑤⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ③④⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态C的物质的量不变，则达到平衡，故①符合题意； ②单位时间内消耗amolA，正向反应，同时生成2amolC，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故②不符合题意； ③A、B、C的浓度不再改变，则说明达到平衡，故③符合题意； ④气体密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量减少，容器体积不变，密度减小，当混合气体的密度不再改变，则达到平衡，故④符合题意； ⑤该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当混合气体的总压强不再改变，则达到平衡，故⑤符合题意； ⑥该反应是体积减小的反应，正向反应，气体物质的量减小，当混合气体的总物质的量不再改变，则达到平衡，故⑥符合题意； ⑦A、B、C浓度之比为1：3：2，不能作为判断平衡，因为达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，故⑦不符合题意； 综上所述，①③④⑤⑥符合题意，故本题选B。 二、填空题（共58分） 15. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： Ⅰ．工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。 （1）由如下图的能量转化关系可知生成需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）和1molCO反应生成和NO过程中的能量变化示意图如图所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为___________。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如下图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是___________； （4）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C. 盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D. 一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 （5）实验中若改用溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 45.5 （2） （3）环形玻璃搅拌器 （4）AC （5） ①. 相等 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示，该反应放热，生成1mol甲醇放出能量为(510-419)kJ=91 kJ，的物质的量为0.5mol，生成0.5mol甲醇需要放出45.5能量； 【小问2详解】 该反应的反应热为正反应的活化能减去逆反应的活化能，即为==，和CO反应的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 为使盐酸和氢氧化钠快速、完全反应，需要搅拌，从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器； 【小问4详解】 A．实验装置保温、隔热效果差，热量损失多，使中和热的数值小于，故选A； B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，盐酸物质的量偏多，生成水偏多，放热偏多，使中和热的数值大于，故不选B； C．盐酸与NaOH溶液混合后，需要记录温度的最高值，立即记录温度，测得的温差偏小，使中和热的数值小于，故选C； D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，是正确操作，热量损失少，对中和热数值无影响，故不选D； 故选AC； 【小问5详解】 中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O时所放出的热量，故用溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量相等；若用醋酸代替溶液进行上述实验，醋酸电离会吸收一部分热量，则测得反应前后温度的变化值会偏小。 16. 甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是____。 A. CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 B. v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3) C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 c(CH3OH)/(mol•L-1) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20 ①10~30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为____。 ②CH3OH(g)的平衡转化率为____。 ③反应开始时，容器内的压强为p0，第40min末时容器内的压强为p1，则p1：p0=____；该反应在200℃时的平衡常数Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ④200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) c/(mol•L-1) 0.54 0.68 0.68 该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)____v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)，说明理由：____。 （3）已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因____。 【答案】（1）B （2） ①. 0.00725mol/(Lmin) ②. 80% ③. 1:1 ④. 4 ⑤. > ⑥. Qp= =1.59<4，所以反应正向进行 （3）在800℃以后，甲醚的分解率随温度的升高而不断增大，因此导致甲醇脱水制取产生的甲醚不断受热分解，因此使得甲醚产率降低 【解析】 【小问1详解】 A．CH3OCH3(g)和H2O(g) 均为生成物，且两者比例为1:1 ，物质的量相等，则两者物质的量浓度也相等，故两者浓度比始终为1:1，所以两者浓度比保持不变，不能说明反应达到平衡状态， A 不符合题意； B．在任何时刻都存在 v正(CH3OH)=2v正(CH3OCH3)，若v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)，则 v正(CH3OCH3)= v正(CH3OCH3)，反应处于平衡状态，B 符合题意； C．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，由于体系温度、容积不变，则体系的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C 不符合题意； D．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应前后气体的质量不变，则反应混合物的平均相对分子质量始终不变化，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，D 不符合题意； 故合理选项是B。 【小问2详解】 ①在10~30 min内，△c(CH3OH)=0.65 mol/L-0.36 mol/L=0.29 mol/L，则△c(CH3OCH3)=△c(CH3OH)=0.145 mol/L，故反应速率 v(CH3OCH3)= =0.00725mol/(Lmin)。 ②反应开始时c(CH3OH)=0.65 mol/L，平衡时c(CH3OH)=0.20mol/L，则CH3OH的平衡转化率为：=80%； ③该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温、恒容密闭容器中进行，则气体的压强始终不变，故 p1：p0=1:1；反应开始时 c(CH3OH)=1.0 mol/L，平衡时c(CH3OH)=0.20 mol/L，反应消耗CH3OH的浓度△c(CH3OH)=(1.0-0.20) mol/L=0.80 mol/L，则根据物质反应转化关系可知平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.40 mol/L，对于反应前后气体物质的量不变的反应，压强比等于气体的物质的量的比，则该反应在 200 ℃ 时的平衡常数 Kp= =4； ④在200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度分别为c(CH3OH)=0.54 mol/L，c (CH3OCH3)=c(H2O)=0.68 mol/L，Qp= =1.59<4，所以反应正向进行，因此v正(CH3OH)>逆(CH3OH)。 【小问3详解】 由图可知：在800℃以后，甲醚的分解率随温度的升高而不断增大，因此导致甲醇脱水制取产生的甲醚不断受热分解，因此使得甲醚产率降低。 17. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。 【实验内容及记录如下】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间(min) 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸溶液 0.05mol/LKMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.7 （1）请完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______。 （2）实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。 （4）适当的催化剂可以加快反应的速率，该反应的催化剂选择MnSO4，而不能选择MnCl2的原因是_______。 （5）某实验小组用测定单位时间内生成CO2的量探究影响反应速率的因素。 (i)如图装置中盛放A溶液仪器名称是_______。 (ⅱ)若实验在40s末共收集了44.8mLCO2(标准状况下)则在40s内速率v()=_______mol/s。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 3.0 （2） ①. 浓度 ②. 其他条件不变时，增大减小反应物浓度，加快减慢化学反应速率 （3）②③ （4）如果选择，则酸性溶液会和反应 （5） ①. 分液漏斗 ②. 【解析】 【分析】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，根据控制变量的思想，3次实验要保证溶液总体积相同，实验①和②探究草酸的浓度对反应速率的影响，实验②和③探究温度对反应速率的影响； 【小问1详解】 由上述分析可知，3次实验要保证溶液总体积相同，由实验②可知溶液的总体积为8.0mL，故V1=2.0，V2=3.0； 【小问2详解】 实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，实验①褪色的时间短，反应速率快，可以得到的结论是其他条件不变时，增大减小反应物浓度，加快减慢化学反应速率； 【小问3详解】 由分析可知，探究温度对化学反应速率的影响，应选择②③； 【小问4详解】 实验选择硫酸锰而不是氯化锰是因为在酸性条件下，高锰酸根离子能将氯离子氧化成氯气； 【小问5详解】 (i)如图装置中盛放A溶液的仪器名称是分液漏斗； (ii)实验在40s末共收集了44.8mLCO2(标准状况下)，n(CO2)==0.002mol，根据方程式可知消耗的为0.002mol=0.0004mol，故v()==。 18. I、氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知： ① 2C(s)+O2(g)2CO(g) ∆H1= −221 kJ·mol−1 ② C(s)+O2(g) CO2(g) ∆H2 = −393.5 kJ·mol−1 ③ N2(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H3 = +181 kJ·mol−1 （1）CO还原NO反应：2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g) ∆H=______kJ·mol-1，该反应在______下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同的时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是______。 Ⅱ、工业上用和制备的原理如下： ① ② （3）其他条件相同时，测得不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 、、的由小到大顺序为______。时，发生的反应以______(填“反应①”或“反应②”)为主，分析图，判断的依据是______。 【答案】（1） ①. -747 ②. 低温 （2） ①. 320℃ ②. 催化剂2 ③. 升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动 （3） ①. P3＜P2＜P1 ②. 反应② ③. 随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主 【解析】 【小问1详解】 已知：反应①：① 2C(s)+O2(g)2CO(g) ∆H1= −221 kJ·mol−1 ② C(s)+O2(g) CO2(g) ∆H2 = −393.5 kJ·mol−1 ③ N2(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H3 = +181 kJ·mol−1 ②×2 - 反应① - 反应③可得到反应2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)，△H=-393.5 kJ/mol×2-（-221kJ/mol）-181 kJ/mol=-747 kJ/mol，故答案为：-747；满足自发进行的条件是：，而该反应的＜0，＜0，故该反应在低温下能自发进行，故答案为：低温； 【小问2详解】 ①由图可知温度相同的条件下，反应相同的时间，使用催化剂2时CO的转化率较高，因此应选催化剂2；温度在320℃左右时，CO的转化率最高，因此温度应选320℃； ②升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动，CO转化率减小，所以温度高于320℃时，CO转化率减小； 【小问3详解】 反应①   为气体体积减小的反应，反应②   左右两边气体化学计量数之和相等，根据方程式可知，其他条件相同时，压强越大，CO2的平衡转化率越大，故P3＜P2＜P1；由图像可知，三条曲线随温度升高归于一条，证明此时压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响时，以反应②为主，故答案为：P3＜P2＜P1；反应②；随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级第一学期 期中化学试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 S-32 Mn-55 Ti-48 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是 A. 时反应物A的转化率为 B. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. B的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. kJ/mol，则的燃烧热为1478.8kJ/mol B. ； ，则 C kJ/mol，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D. C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 3. 少量铁片与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的①滴入几滴浓盐酸 ②加NaCl固体 ③加入少量铁粉 ④滴入几滴硫酸铜溶液 ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑥改用浓硫酸 A. ①⑤ B. ①⑤⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ 4. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间（t/min） 物质的量（n/mol） n（A） n（B） n（C） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为 B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C. 物质B的平衡转化率约为33% D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 5. 在不同条件下进行2A(g)+B(s)3C(g)+4D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是 A. (A)= 0.8 mol•L-1min-1 B. (B)= 0.5 mol•L-1s-1 C. (D)= 1.0 mol•L-1min-1 D. (C)= 0.03 mol•L-1s-1 6. 如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是 A. 容器内充入、后充分反应，放出的热量 B. C. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D. 加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变 7. 生物质合成气可用于合成燃料甲醇。某化学学习小组用和模拟工业合成甲醇。已知： 。学习小组考查了其他条件不变情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。 下列说法正确的是 A. ， B. 的平衡转化率， C. 化学反应速率， D. 化学平衡常数， 8. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A. 图甲： B. 图乙：时刻改变条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C. 图丙： D. 图丁： 9. 常温下，在密闭容器中发生反应 △H=-56.9kJ/mol。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 恒温恒压充入NO2气体，NO2气体的转化率增大 B. 压缩容器体积，单位体积内活化分子数目增加 C. 46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数小于 D. 其他条件不变，往密闭容器内通入92gNO2气体，充分反应后，放出56.9KJ热量 10. 向恒容密闭容器中加入1mol和一定量，发生反应。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 点a、c对应的速率：a>c C. 点a、b对应的平均相对分子质量：a>b D. 点a、b、c对应的平衡常数： 11. 下列说法或表示方法正确的是 A. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ∆H= -92.4 kJ/mol，则1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量等于46.2kJ B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：   C. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：   D. 1molHF溶液与足量NaOH溶液反应： ΔH=-57.3 kJ·mol-1 12. 下列说法中不正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 B. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，加快反应速率 C. 升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 D. 对于ΔH>0且一定条件下能自发进行的化学反应，其ΔS>0 13. 一定温度下，在2个容积均为的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始物质的量/ 时物质的量/ Ⅰ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A. 末，容器Ⅰ中的化学反应速率 B. 该反应在任何条件下均能自发进行 C. 时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 D. 若起始时，向容器Ⅱ中充入和，反应将向正反应方向进行 14. 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)，发生可逆反应。下列说法能够判断该反应达到平衡状态的是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内消耗amolA的同时生成2amolC ③A、B、C的浓度不再发生改变 ④混合气体的密度不再发生改变 ⑤混合气体的总压强不再发生改变 ⑥混合气体的总物质的量不再发生改变 ⑦A、B、C的浓度之比为1∶3∶2 A. ①②⑤⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ③④⑥⑦ 二、填空题（共58分） 15. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： Ⅰ．工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。 （1）由如下图的能量转化关系可知生成需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）和1molCO反应生成和NO过程中的能量变化示意图如图所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为___________。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如下图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是___________； （4）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C. 盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D. 一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 （5）实验中若改用溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是____。 A. CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 B. v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3) C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 c(CH3OH)/(mol•L-1) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20 ①10~30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为____。 ②CH3OH(g)的平衡转化率为____。 ③反应开始时，容器内的压强为p0，第40min末时容器内的压强为p1，则p1：p0=____；该反应在200℃时的平衡常数Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ④200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) c/(mol•L-1) 0.54 0.68 0.68 该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)____v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)，说明理由：____。 （3）已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因____。 17. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。 【实验内容及记录如下】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间(min) 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸溶液 0.05mol/LKMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 20 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.7 （1）请完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______。 （2）实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。 （4）适当的催化剂可以加快反应的速率，该反应的催化剂选择MnSO4，而不能选择MnCl2的原因是_______。 （5）某实验小组用测定单位时间内生成CO2的量探究影响反应速率的因素。 (i)如图装置中盛放A溶液的仪器名称是_______。 (ⅱ)若实验在40s末共收集了44.8mLCO2(标准状况下)则在40s内速率v()=_______mol/s。 18. I、氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知： ① 2C(s)+O2(g)2CO(g) ∆H1= −221 kJ·mol−1 ② C(s)+O2(g) CO2(g) ∆H2 = −3935 kJ·mol−1 ③ N2(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H3 = +181 kJ·mol−1 （1）CO还原NO反应：2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g) ∆H=______kJ·mol-1，该反应在______下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同的时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是______。 Ⅱ、工业上用和制备的原理如下： ① ② （3）其他条件相同时，测得不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 、、的由小到大顺序为______。时，发生的反应以______(填“反应①”或“反应②”)为主，分析图，判断的依据是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $