精品解析：四川省广安市友谊中学2025-2026学年高三上期9月月考化学试题

广安友谊中学2025-2026 学年高三上学期9 月月考 化学试题 满分：100 分 考试时间：75 分钟 一、单选题(每题 3 分，共 45 分) 1. 化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A. 聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性 B. 常见食用油在空气中放久了产生难闻的“哈喇 ”味，与其分子中碳碳双键的氧化有关 C. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 D. 烫发使头发中的二硫键(-S-S-)断裂产生-SH(巯基)的过程涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乳酸为生物可降解材料，故A正确； B．碳碳双键被氧化，产生异味物质，故B正确； C．由于聚氯乙烯材料中可能残留对人体有害的氯乙烯单体或添加了增塑剂等，存在安全风险，一般不用于制造饮用水分离膜，故C错误； D． 二硫键断裂涉及还原反应，故D正确。 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 1H2 和 2H2 互为同素异形体 B. 的原子结构示意图为 C. 甲醛分子的球棍模型： D. H2 中共价键的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素的研究对象是原子，1H2和2H2是氢气分子，并非原子，因此不互为同位素，故A错误； B．He的原子结构示意图为，故B错误； C．甲醛分子是平面结构，原子半径：C＞O＞H，球棍模型：，故C正确； D．H2中的共价键为s-s σ键，电子云图应体现两氢原子s轨道重叠后电子云密度的分布（中间密度大、两端小），其电子云轮廓图为：，故D错误； 故选C。 3. 下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A. 粒子直径介于 1～100nm 的氮化镓(GaN)为胶体 B. SiO2 与氢氟酸反应，故SiO2 为碱性氧化物 C. NaH2PO2 为正盐，故H3PO2 为一元酸 D. InNi3C0.5·Fe3O4 中含有的金属元素均为过渡金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．粒子直径介于1～100nm的氮化镓(GaN)为纳米材料，胶体是分散系(分散质+分散剂)，而此处未形成分散系，A错误； B．SiO2与氢氟酸反应生成SiF4(不是盐)，碱性氧化物需与酸反应生成盐和水，SiO2属于酸性氧化物，B错误； C．NaH2PO2是正盐，说明H3PO2只能电离出一个H⁺，故为一元酸，C正确； D．In(铟)位于ⅢA族，属于主族金属元素，而非过渡金属元素，D错误； 答案选C。 4. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 A. 1 mol X最多与3mol NaOH反应 B. X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子 C. 有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中酚羟基、酯基能与NaOH反应，2mol酚羟基消耗2mol NaOH，1mol酚酯基水解消耗2molNaOH，共消耗4mol NaOH，A错误； B．X与足量H2加成后，环上及侧链饱和碳中，手性碳原子是连有4个不同原子或基团的碳，共6个，如图所示（带*号），B正确； C．Y含羧基，可与乙醇发生酯化反应（取代），但不能发生缩聚反应（缩聚需含多个官能团如羟基与羧基等），C正确； D．X中无羧基， Z中含羧基，羧基与NaHCO3反应生成CO2，可用NaHCO3溶液鉴别，D正确； 故选A。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. pH=0 的溶液中：K+、Na+、、 B. 水电离出来的c(H+ )=10-13mol/L 的溶液：K+ 、、Br- 、[Al(OH)4]- C. 含有SO2 气体的溶液中：K+、Na+、ClO-、 D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=0的溶液为强酸性，在酸性条件下会反应生成S和SO2，不能大量共存，A错误； B．水电离出来的c(H+ )=10-13mol/L 的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，、 [Al(OH)4]-不能大量共存；若为碱性，K+ 、、Br- 、[Al(OH)4]-可以大量共存，B正确； C．SO2溶于水生成酸性环境，会与SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．甲基橙显红色说明溶液为酸性，在酸性条件下会氧化Fe2+，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 实验室中下列操作规范或方法正确的是 A．冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 B．实验室制备乙炔 C 。检验 1-溴丙烷消去反应的产物 D．用量热计测反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏操作中，为了使冷凝效果更好，冷却水应从冷凝管的下口（②口）通入，上口（①口）流出，让冷却水充满冷凝管，与蒸气充分接触。A操作错误； B．实验室用电石（CaC2）与水反应制备乙炔时，电石与水反应剧烈，且反应放热，会使水蒸发，生成的氢氧化钙乳状物易堵塞启普发生器的球形漏斗，所以不能用启普发生器，制备乙炔，应选用分液漏斗和烧瓶等装置，且控制水的滴加速度。B操作错误； C．1-溴丙烷在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应生成丙烯，但乙醇易挥发，乙醇也能使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色，会干扰丙烯的检验，应先除去乙醇再检验。C操作错误； D． 用量热计测反应热时，装置中温度计用于测量温度，搅拌器用于使反应充分进行，隔热层用于减少热量损失，该装置符合量热计测反应热的要求，D操作正确； 故选D。 7. 组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是 A. 核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 B. 核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 C. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同 D. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对，DNA中腺嘌呤（A）与胸腺嘧啶（T）配对，鸟嘌呤（G）与胞嘧啶（C）配对，RNA中尿嘧啶（U）替代了胸腺嘧啶（T），结合成碱基对，遵循碱基互补配对原则，故A正确； B．核苷酸中的磷酸基团能与碱反应，碱基与酸反应，因此核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应，故B正确； C．脱氧核糖核酸(DNA)的戊糖为脱氧核糖，碱基为：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶，核糖核酸(RNA)的戊糖为核糖，碱基为：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，两者的碱基不完全相同，戊糖不同，故C错误； D．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成了组成核酸的基本单元-核苷酸，核苷酸缩合聚合可以得到核酸，如图：，故D正确； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解：CH3CO18OC2H5+OH- CH3CO18O-+C2H5OH B. 过量 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液反应：+OH -+Ba2+=H2O+BaCO3 ↓ C. 向100mL1mol·L-1FeBr2 溶液中通入 0.5molCl2： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- D. 氯气通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯水解时，应出现在乙醇中而非羧酸根中，反应为：CH3CO18OC2H5+OH- CH3COO-+C2H5O18H，A错误； B．过量与Ba(OH)2反应需2 mol中和2 mol OH-，方程式系数错误，反应为：，B错误； C．氯气过量，0.1 mol Fe2+和0.2 mol Br-被0.5 mol Cl2完全氧化，方程式正确，C正确； D．石灰乳中的不能拆为OH-，方程式书写错误，反应为：Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，D错误； 故选C。 9. NaSbO3 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是 A. 反应中消耗 3molO2，转移12mol e- B. NaSbO3中Sb 元素的化合价为+5 C. 的空间结构为平面三角形 D. 反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为4∶7 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中消耗3mol O2时消耗4mol Sb，该反应中只有Sb作还原剂，可以通过计算Sb失电子的物质的量计算反应中转移电子的物质的量为4mol×[(+5)-0]=20mol，A错误； B．NaSbO3中Na元素的化合价是+1、O元素的化合价是-2价，则Sb元素的化合价为+5价，B正确； C．中氮原子的价层电子对数为3+=3且不含孤电子对，该离子空间构型为平面三角形，C正确； D．该反应中N元素的化合价由+5价变为+2、+4价，Sb元素的化合价由0价变为+5价，O元素的化合价由0价变为-2价，则NaNO3、O2是氧化剂，Sb是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为4:7，D正确； 故答案选A。 10. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 【答案】C 【解析】 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确； 答案选C 11. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行（①-3×②+③）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为，据此解答。 【详解】A．选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误； B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确； C．选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误； D．选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误； 故选B。 12. 离子液体常被用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。一种离子液体 Q 的结构如图所示，由原子序数依次增大的 X、Y、Z、 W 、M 五种元素构成，其中M 是短周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. YM3 分子的极性小于 WM3 B. 阳离子中Z 原子有两种不同的杂化方式 C. 同一周期中，第一电离能处于 Y 和 M 之间的元素有 3 种 D. Na+与 Q 中的阴离子构成的物质与离子液体 Q 相比，Q 的熔沸点更低 【答案】C 【解析】 【分析】离子液体Q由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种元素构成，其中M是短周期中电负性最大的元素，M为氟；X形成1个共价键且原子序数最小，为氢；Z形成4个共价键，为碳；阴离子中Y形成4个共价键且带1个单位负电荷，Y为B；W形成3个共价键，为氮。 【详解】A．分子中为杂化，平面三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；中为杂化且存在1对孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，A正确； B．阳离子中形成4个单键的为杂化，形成2个单键、五元杂环的为杂化，两种不同杂化方式，B正确； C．同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但、族元素比相邻主族元素的第一电离能大，同一周期中，第一电离能处于和之间的元素有、、、共4种，C错误； D．钠离子半径小于Q中阳离子，则与Q中的阴离子构成的物质的晶格能较大，故和与Q中的阴离子构成的物质相比，Q具有更低的熔沸点，D正确； 故答案选C。 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定含有 B 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液中有Na+ ，无 K+ C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的Cu(OH)2 ，加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 向两支分别盛有 2mL 苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡。观察到甲苯中紫红色褪去，苯中无此现象 苯环使甲基活化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入Ba(NO3)2后生成不溶于盐酸的沉淀，可能因溶液中含SO等被H⁺和NO氧化为，不能确定原溶液含，A错误； B．焰色试验未用钴玻璃观察，无法排除K+的存在（黄光可能掩盖紫光），B错误； C．未中和酸性直接加Cu(OH)2，酸性环境破坏反应条件，无法证明是否水解，C错误； D．甲苯使酸性高锰酸钾褪色而苯不能，说明苯环活化甲基使其易被氧化，D正确； 故选D。 14. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。 下列说法错误的是 A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应历程中，活化能最大的为决速步，其中历程④的活化能最高，为0.9eV，A正确； B．历程①中有Hg2+与H2O之间形成了配位键，即有σ键生成，历程③中碳碳三键变成碳碳双键，断裂了π键，B正确； C．断键吸热，会使体系能量升高，成键放热，使体系能量下降，历程⑤中，体系能量下降，是因为生成C=O等化学键释放的能量大于断开等键吸收的能量，C错误； D．反应的焓变只与始态、终态有关，故反应的热化学方程式为 ，D正确； 故答案选C。 15. 某通用高分子材料（L）的结构片断如图所示。下列有关L的说法正确的是 A. 能导电 B. 易降解 C. 吸湿性能好，受热易熔融 D. 可由两种单体缩聚而成 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质属于聚合物，为高分子化合物，不存在能在其中自由移动的带电粒子，不能导电，A错误； B．分子中不存在容易分解或容易氧化或容易水解的基团，不易降解，B错误； C．结构为体型结构，则受热不易熔融，C错误； D．由结构可知，可由苯酚和甲醛两种单体缩聚而成，D正确； 故选D。 二、填空题(共 55 分) 16. 请用所学的化学知识填空： I．中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。 （1）铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下： 成分 Fe3O4 FeO(OH) FeOCl 性质 致密 疏松 疏松 在有氧条件下，Fe3O4在含Cl-溶液中会转化为 FeOCl ，将完整的离子方程式填写在答题卡上：4Fe3O4+O2 +□ ___________ +□H2O=□FeOCl+□ ___________。 ___________ （2）化学修复可以使 FeOCl 转化为Fe3O4 致密保护层：用Na2SO3 和 NaOH 混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用 NaOH 溶液反复洗涤。 ①FeOCl 在NaOH 的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度 FeOCl___________FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。 ②检验 FeOCl 转化完全的操作和现象是___________。 Ⅱ．100℃ 时，在 1L 恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH= +57.0kJ/mol，NO2 和N2O4 的浓度随时间变化情况如图所示。 （3）在 0 ~ 60s 内，以N2O4表示的平均反应速率为___________mol /(L·s) 。 （4）根据图中有关数据，计算100℃ 时该反应的平衡常数K1=___________。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2 ，则K1 ___________K2(填“＞” 、“＜”或“＝”)。 （5）反应进行到 100s 时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是___________。 A. 降低温度 B. 通入氦气 C. 又往容器中充入 N2O4 D. 增大容器容积 【答案】（1）12 Cl- 6H2O 12 12OH- （2） ①. ②. 可取被浸泡液滴加AgNO3溶液，若不再产生白色AgCl沉淀，则表明​FeOCl​中的Cl⁻已除尽即转化完成 （3） （4） ①. 0.36 ②. （5）A 【解析】 【小问1详解】 ​Fe3O4转化为​FeOCl​的离子方程式为 ，故空格依次为：12 Cl-、6H2O、12、12OH-。 【小问2详解】 ①​FeOCl​在​NaOH​中可转化为​FeO(OH)​，说明​FeOCl​的溶解度比​FeO(OH)​大，故应填＞。 ②检验转化是否完成，可取最后一次被浸泡液滴加AgNO3溶液，若不再产生白色AgCl沉淀，则表明​FeOCl​中的Cl⁻已除尽、转化完成。 【小问3详解】 由图可知在 0 ~ 60s 内，以N2O4表示的平均反应速率为. 【小问4详解】 由图可知，100℃ 时该反应的平衡常数，由于正反应为吸热反应(ΔH > 0)，升高温度会使平衡向生成NO2方向移动，故K2 > K1，即K1< K2。 【小问5详解】 反应进行到100 s后，若浓度向有利于生成N2O4的方向改变，只可能是降低温度所致。对比选项可知，应选降低温度，故选A。 17. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下： 已知：Ca2+、Mg2+均能与F-生成沉淀。回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子排布式为___________。 （2）“550℃焙烧”的目的是___________。 （3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“浸钴”过程中若先加入足量的稀H2SO4，后加入足量的Na2SO3，则浸出液含有的金属阳离子为Na+、Ca2+、Mg2+和___________。 （5）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2溶液，后调节pH． ①该条件下Fe3+、Co3+、H2O2氧化性由强到弱的顺序为___________。 ②控制40～50℃的原因是___________。 （6）已知Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48LCl2(标准状况)。该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。 （7）在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）3d74s2 （2）除去碳和有机物 （3）、 （4）、 （5） ①. ②. 温度过低，反应速率太慢；温度过高，双氧水易分解 （6）5:6 （7） 【解析】 【分析】550℃焙烧含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，其中Al2O3溶解生成Na[Al(OH)4]，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2为微溶物，Co2O3、Fe2O3、MgO不溶，过滤，则浸出液的主要为Na[Al(OH)4]、Ca(OH)2，向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Ca(OH)2与酸反应生成CaSO4，CaSO4为微溶物，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，可得CoSO4、FeSO4、MgSO4、CaSO4，在40～50℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化为Fe3+，再升温至80～85℃，加入Na2CO3调pH至4.5，可得到Fe(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoSO4、MgSO4、CaSO4，用NaF溶液除去镁、钙，过滤后，滤液中主要含有CoSO4，加入草酸铵溶液得到草酸钴。 【小问1详解】 钴为27号元素，基态钴原子的价电子排布式为3d74s2； 【小问2详解】 “550℃焙烧”的目的是除去碳和有机物； 【小问3详解】 “碱浸”时Al2O3与NaOH生成，CaO与水反应生成Ca(OH)2，反应离子方程式为：、； 【小问4详解】 向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，则浸出液含有的金属阳离子为Na+、Ca2+、Mg2+和、； 【小问5详解】 ①在40～50℃加入H2O2，Fe2+氧化为Fe3+，可知氧化性：；但未被氧化成，可知氧化性：；可得氧化性：； ②“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，控制温度不能太高的原因是防止温度过高导致过氧化氢分解；同时温度也不能太低，温度过低，反应速率太慢； 【小问6详解】 取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48LCl2(标准状况)，根据氯元素守恒，n(Co)=；盐酸中的氢元素与钴氧化物中的O结合为水，根据H元素守恒，n(O)=，该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为1:1.2=5:6； 【小问7详解】 在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，由元素守恒可知，该气体为CO2，故煅烧的方程式为：。 18. 糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 （1）步骤I：氯磺化 实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a的名称为_______。 ②烧杯中吸收的尾气是_______(填化学式)。 （2）步骤II：氨化 若取邻甲苯磺酰氯0.3mol，理论上至少需加入15mol·L-1氨水_______mL。 （3）步骤III：氧化 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2。观察到现象为_______时，停止加入Na2SO3溶液，其离子方程式为_______。 （4）步骤IV：酸化 将步骤III所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有_______。 （5）步骤V：成盐 加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为_______(填化学式)。待NaHCO3反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有_______。 【答案】（1） ①. 温度计 ②. HCl （2）40 （3） ①. 溶液紫色褪去 ②. （4）ACEG （5） ①. ②. 过滤、干燥 【解析】 【小问1详解】 步骤I氯磺化的反应物易水解，水解生成的氯化氢极易溶于水，可用水来吸收，由装置图可知，a为温度计，故答案为：温度计；HCl； 【小问2详解】 由方程式可知，邻甲基磺酸氯与氨水为1:1进行反应，0.3mol邻甲基磺酸氯中消耗的氨水为0.3mol，加入15mol/L的氨水，充分反应后，消耗20毫升的氨水，同时产生0.3mol的氯化氢，氯化氢与氨水中和反应，消耗的氨水为0.3mol，即20毫升，所以一共需要消耗的体积为40mL，故答案为：40； 【小问3详解】 氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的，反应完全后，向其中滴加以除去过量溶液，溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪去，该溶液为碱性，则被还原成二氧化锰，根据氧化还原规律，得出离子方程式为：，故答案为：溶液紫色褪去；； 【小问4详解】 过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等，故需要的仪器为：ACEG； 【小问5详解】 能水解生成羧基，与反应，产生大量的二氧化碳气体，当完全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是过滤，干燥，故答案为：CO2；过滤，干燥。 19. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰； （2）化合物D中含氧官能团的名称为_______、_______； （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______； （4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______(填标号)； ① ② ③ （5）化合物的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为_______； （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(HCN等无机试剂任选)。 【答案】（1）6 （2） ①. 醛基 ②. 醚键 （3）先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化 （4）①③② （5）； （6） 【解析】 【分析】A与氯化剂在加热条件下反应得到B，B在BBr3，0℃的条件下，甲基被H取代得到C，C与CH2BrCH2Br在K2CO3的作用下发生取代反应得到D，D被氧化剂氧化为E，E中存在酯基，先水解，再酸化得到F，F与Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下苯环上一个H被醛基取代得到G，G与ClCH2COCH3经历了取代、加成和消去三步反应得到H。 【小问1详解】 由A的结构可知，A有6种等效氢，即核磁共振氢谱上有6组吸收峰； 【小问2详解】 由D的结构可知，化合物D中含氧官能团的名称为：醛基、醚键； 【小问3详解】 反应③和④的顺序不能对换，先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化； 【小问4详解】 中F的电负性很强，-CF3为吸电子基团，使得-OOCH中C-O键更易断裂，水解反应更易进行，中-CH3是斥电子基团，使得-OOCH中C-O键更难断裂，水解反应更难进行，因此在同一条件下，化合物水解反应速率由大到小的顺序为：①③②； 【小问5详解】 化合物G→H的合成过程中，G发生取代反应羟基上的H被-CH2COCH3取代，得到， 中的醛基被相邻取代基中的-CH2加成得到，中的羟基发生消去反应得到，其中加成反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 和Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下发生类似反应⑥的反应得到，与HCN加成得到，酸性水解得到，发生缩聚反应得到，具体合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安友谊中学2025-2026 学年高三上学期9 月月考 化学试题 满分：100 分 考试时间：75 分钟 一、单选题(每题 3 分，共 45 分) 1. 化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A. 聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性 B. 常见食用油在空气中放久了产生难闻的“哈喇 ”味，与其分子中碳碳双键的氧化有关 C. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 D. 烫发使头发中的二硫键(-S-S-)断裂产生-SH(巯基)的过程涉及氧化还原反应 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 1H2 和 2H2 互为同素异形体 B. 的原子结构示意图为 C. 甲醛分子的球棍模型： D. H2 中共价键的电子云轮廓图： 3. 下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A. 粒子直径介于 1～100nm 的氮化镓(GaN)为胶体 B. SiO2 与氢氟酸反应，故SiO2 为碱性氧化物 C. NaH2PO2 为正盐，故H3PO2 为一元酸 D. InNi3C0.5·Fe3O4 中含有的金属元素均为过渡金属元素 4. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 A. 1 mol X最多与3mol NaOH反应 B. X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子 C. 有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. pH=0 的溶液中：K+、Na+、、 B. 水电离出来的c(H+ )=10-13mol/L 的溶液：K+ 、、Br- 、[Al(OH)4]- C. 含有SO2 气体的溶液中：K+、Na+、ClO-、 D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、、 6. 实验室中下列操作规范或方法正确的是 A．冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 B．实验室制备乙炔 C 。检验 1-溴丙烷消去反应的产物 D．用量热计测反应热 A. A B. B C. C D. D 7. 组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是 A. 核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 B. 核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 C. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同 D. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 8. 下列离子方程式正确的是 A. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解：CH3CO18OC2H5+OH- CH3CO18O-+C2H5OH B. 过量 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液反应：+OH -+Ba2+=H2O+BaCO3 ↓ C. 向100mL1mol·L-1FeBr2 溶液中通入 0.5molCl2： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- D. 氯气通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 9. NaSbO3 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是 A. 反应中消耗 3molO2，转移12mol e- B. NaSbO3中Sb 元素的化合价为+5 C. 的空间结构为平面三角形 D. 反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为4∶7 10. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 11. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 12. 离子液体常被用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。一种离子液体 Q 的结构如图所示，由原子序数依次增大的 X、Y、Z、 W 、M 五种元素构成，其中M 是短周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. YM3 分子的极性小于 WM3 B. 阳离子中Z 原子有两种不同的杂化方式 C. 同一周期中，第一电离能处于 Y 和 M 之间的元素有 3 种 D. Na+与 Q 中的阴离子构成的物质与离子液体 Q 相比，Q 的熔沸点更低 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定含有 B 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液中有Na+ ，无 K+ C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的Cu(OH)2 ，加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 向两支分别盛有 2mL 苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡。观察到甲苯中紫红色褪去，苯中无此现象 苯环使甲基活化 A. A B. B C. C D. D 14. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。 下列说法错误的是 A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为 15. 某通用高分子材料（L）的结构片断如图所示。下列有关L的说法正确的是 A. 能导电 B. 易降解 C. 吸湿性能好，受热易熔融 D. 可由两种单体缩聚而成 二、填空题(共 55 分) 16. 请用所学的化学知识填空： I．中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。 （1）铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下： 成分 Fe3O4 FeO(OH) FeOCl 性质 致密 疏松 疏松 在有氧条件下，Fe3O4在含Cl-溶液中会转化为 FeOCl ，将完整的离子方程式填写在答题卡上：4Fe3O4+O2 +□ ___________ +□H2O=□FeOCl+□ ___________。 ___________ （2）化学修复可以使 FeOCl 转化为Fe3O4 致密保护层：用Na2SO3 和 NaOH 混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用 NaOH 溶液反复洗涤。 ①FeOCl 在NaOH 的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度 FeOCl___________FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。 ②检验 FeOCl 转化完全的操作和现象是___________。 Ⅱ．100℃ 时，在 1L 恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH= +57.0kJ/mol，NO2 和N2O4 的浓度随时间变化情况如图所示。 （3）在 0 ~ 60s 内，以N2O4表示的平均反应速率为___________mol /(L·s) 。 （4）根据图中有关数据，计算100℃ 时该反应的平衡常数K1=___________。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2 ，则K1 ___________K2(填“＞” 、“＜”或“＝”)。 （5）反应进行到 100s 时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是___________。 A. 降低温度 B. 通入氦气 C. 又往容器中充入 N2O4 D. 增大容器容积 17. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下： 已知：Ca2+、Mg2+均能与F-生成沉淀。回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子排布式为___________。 （2）“550℃焙烧”的目的是___________。 （3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“浸钴”过程中若先加入足量的稀H2SO4，后加入足量的Na2SO3，则浸出液含有的金属阳离子为Na+、Ca2+、Mg2+和___________。 （5）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2溶液，后调节pH． ①该条件下Fe3+、Co3+、H2O2氧化性由强到弱的顺序为___________。 ②控制40～50℃的原因是___________。 （6）已知Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48LCl2(标准状况)。该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。 （7）在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，该反应的化学方程式为___________。 18. 糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 （1）步骤I：氯磺化 实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a的名称为_______。 ②烧杯中吸收的尾气是_______(填化学式)。 （2）步骤II：氨化 若取邻甲苯磺酰氯0.3mol，理论上至少需加入15mol·L-1氨水_______mL。 （3）步骤III：氧化 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2。观察到现象为_______时，停止加入Na2SO3溶液，其离子方程式为_______。 （4）步骤IV：酸化 将步骤III所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有_______。 （5）步骤V：成盐 加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为_______(填化学式)。待NaHCO3反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有_______。 19. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰； （2）化合物D中含氧官能团的名称为_______、_______； （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______； （4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______(填标号)； ① ② ③ （5）化合物的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为_______； （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(HCN等无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $