精品解析：广东省广州市育才中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

广州市育才中学2025学年第一学期期中考试高一化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)，总分100分，考试时间75分钟。 (可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23) 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、单项选择题：(共12小题，每小题2分，共24分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”是光的散射现象 B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C. 于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及分解反应 D. “食物腐败、活性炭去除异味、金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“紫烟”是水雾对阳光的散射，属于丁达尔效应，A正确； B．铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，B正确； C．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，C正确； D．活性炭吸附异味是物理过程，不涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选D。 2. 下列关于物质与其用途正确的是 A. 可用作潜水艇的供氧剂 B. 用作磁铁 C. 纯碱用作治疗胃酸 D. NaClO：漂白、消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与水反应生成NaOH，不产生氧气，无法作为供氧剂，A错误； B．Fe2O3是红色氧化物，无磁性，磁铁成分应为Fe3O4，B错误； C．纯碱（Na2CO3）碱性过强，治疗胃酸常用NaHCO3，C错误； D．NaClO具有强氧化性，可用于漂白和消毒，D正确； 故答案选D。 3. 下列有关物质的分类不正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 熟石灰 漂白粉 B 硫酸 氨水 NO C 氯水 FeO D 冰水混合物 食盐 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰是，属于纯净物；漂白粉是和的混合物；是碱性氧化物；是酸性氧化物。分类均正确，A正确； B．硫酸是纯净物；氨水是混合物；是碱性氧化物；NO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物。分类错误，B错误； C．是纯净物；氯水是混合物；是碱性氧化物；是酸性氧化物，分类均正确，C正确； D．冰水混合物是纯净物（）；食盐（含添加剂）是混合物；是碱性氧化物；是酸性氧化物。分类均正确，D正确； 故选B。 4. 下列关于物质的量理解正确的是 A. 物质的量是国际单位制的一个基本单位，用“n”表示 B. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 C. 1 mol氧气含有个氧原子 D. 的质量是14 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是物理量，其单位摩尔是国际单位制的基本单位，A错误； B．摩尔质量有单位，当单位为g/mol时，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但二者概念不同，B错误； C．1 mol O2含2 mol氧原子，即2×6.02×1023=1.204×1024个，C正确； D．N2的摩尔质量为28 g/mol，1 mol N2质量为28 g，D错误； 故答案选C。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 溶于水： B. 向稀中滴加少量溶液： C. 石灰石与醋酸反应： D. 与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠是固体，不能拆成O2-，正确离子方程式为，A错误； B．H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式应为，选项中的H+和OH-系数错误，B错误； C．醋酸是弱酸，不能拆成H+，正确方程式为，C错误； D．Cl2与NaOH反应生成Cl-、ClO-和H2O，电荷和原子均守恒，D正确； 故答案选D。 6. 下列关于分散系的叙述正确的是 A. 过滤可以分离溶液和胶体 B. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱，属于丁达尔效应 C. 纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米之间，所以纳米材料是胶体 D. 沉淀与胶体的本质区别在于是否发生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤无法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，因为两者均能通过滤纸，需用半透膜渗析，A错误； B．放映室光柱是空气中的气溶胶（如灰尘）产生的丁达尔效应，B正确； C．纳米材料仅是粒子尺寸在胶体范围内，但未形成分散系时并非胶体，C错误； D．Fe(OH)3沉淀与胶体的本质区别是分散质粒子大小不同，而非丁达尔效应，D错误； 故选B。 7. 在下列条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. 在无色透明的溶液中：、、、、 B. 在酸性溶液中：、、、 C. 在强碱溶液中：、、、 D. 在澄清石灰水中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．OH-与H+会发生中和反应生成水，无法大量共存，A错误； B．酸性条件下与I-发生氧化还原反应，生成I2和NO，无法共存，B错误； C．强碱溶液中Na+、K+、Cl-、均为稳定离子，彼此不反应，可大量共存，C正确； D．澄清石灰水中含大量Ca2+和OH-，会与OH-反应生成，并与Ca2+形成CaCO3沉淀，无法共存，D错误； 故答案选C。 8. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 碳酸氢钠又称小苏打，有热不稳定性，可用作发酵粉 B. 钠有很强的还原性，可以从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 用洁净的铁丝蘸取某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有 D. 向饱和溶液中通入，出现白色固体，该固体是 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的俗称是小苏打，受热分解产生二氧化碳，可用作发酵粉，A正确； B．钠的还原性强，但放入硫酸铜溶液会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，而非置换出铜，B错误； C．焰色反应呈黄色说明溶液含Na+，C正确； D．饱和Na2CO3溶液中通入CO2生成溶解度更小的NaHCO3，析出白色固体，D正确； 故答案选B。 9. 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 操作 现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 取少量待测液于试管中，加入溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将氯气通入含淀粉的碘化钾溶液中 溶液变为黄色 氧化性： D 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸吸干煤油并把钠放入水中 钠在水面上游动，发出吱吱声并熔成闪亮的小球 钠与水反应生成碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热量，使脱脂棉达到着火点而燃烧，现象与结论一致，A正确； B．未先加硝酸酸化，可能是其他阴离子（如）与Ag+生成沉淀，无法确定Cl-存在，结论不严谨，B错误； C．氯气置换出碘单质，淀粉应显蓝色而非黄色，现象错误，C错误； D．钠与水反应生成NaOH（碱）和H2，但现象未直接验证碱性（如酚酞变红），结论与现象关联性不足，D错误； 故答案选A。 10. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCl2与CO2不反应，无法生成CaCO3，A错误； B．钠与O2常温反应生成Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，B正确； C．Fe与Cl2燃烧生成FeCl3而非FeCl2，C错误； D．稀盐酸与MnO2加热不反应，需浓盐酸，D错误； 故答案选B。 11. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应为。下列说法正确的是 A. 作氧化剂 B. 是还原产物 C. 被还原为 D. 反应中消耗转移的电子数为6个 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的被氧化为，因此作还原剂，而非氧化剂，A错误； B．中的Cr从+6价降至+3价，被还原，因此是还原产物，B正确； C．被氧化为（化合价升高），属于被氧化而非被还原，C错误； D．每消耗1 mol ，两个Cr原子各降低3价，共转移6 mol 电子，转移的电子数为，D错误； 故答案选B。 12. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电 【答案】A 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，故A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，故C正确； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D正确； 答案选A。 二、单项选择题(共6小题，每小题4分，共24分) 13. 下列实验或操作方法正确的是 A．测氯水的pH B．比较热稳定性： C．检验 D．验证Na和水反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水有漂白性，会使pH试纸先变红后褪色，无法测定，A错误； B．NaHCO3不稳定，加热生成碳酸钠，图中大试管受热温度更高、应放在碳酸钠，图中小试管内为碳酸氢钠，可比较物质的稳定性强弱，B错误； C．检验可用焰色试验，但应透过蓝色的钴玻璃，C错误； D．钠与水反应放热，大试管内气体受热膨胀，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，D正确； 故选D。 14. 中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收 B. 环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶 C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D. 可用溶液代替NaOH溶液捕捉 【答案】B 【解析】 【分析】利用NaOH溶液实现“碳捕获”吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，增大反应物之间的接触面积，充分吸收二氧化碳，环节a中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na2CO3发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，成，需从溶液中过滤出来再高温煅烧，生成的CO2循环使用。 【详解】A．NaOH溶液喷成雾状，可增大反应接触面积，提高吸收率，A正确； B．环节a为和生成，需从溶液中过滤出来再高温煅烧，故基本操作不是蒸发结晶，B错误； C．NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循环利用，C正确； D．可以和反应，因此可用溶液代替NaOH溶液，D正确。 故选B。 15. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol Fe与足量的稀硫酸反应，转移的电子数为 B. 4.0 g NaOH含有0.2 mol离子 C. 在常温、101 kPa下，含有氮原子的物质的量为0.2 mol D. 2 mol/L的溶液中含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，每个Fe原子失去2个电子，0.1 mol Fe转移0.2 mol电子，即0.2NA，A错误； B．4.0 g NaOH的物质的量为0.1 mol，一个NaOH由一个Na+和一个Cl-构成，故4.0 g NaOH总共含有0.2 mol离子，B正确； C．常温常压下，不能使用22.4 L/mol计算氮气的物质的量，则含有氮原子的物质的量不等于0.2 mol，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，D错误； 故答案选B。 16. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B. d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C. 实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为氯气、b为金属氯化物、c为次氯酸盐、d为盐酸、e为次氯酸。 【详解】A．氯气中氯元素的化合价为中间价态0价，既能升高被氧化又能降低被还原，所以氯气既可做氧化剂，也可做还原剂，故A正确； B．浓盐酸与次氯酸盐反应生成金属氯化物、氯气和水，不能生成次氯酸，故B错误； C．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故C正确； D．由性质可知，氯元素及其化合物存在如下转化关系：Cl2ClO—HClOHCl Cl—Cl2，故D正确； 故选B 17. 氯化钠对于地球上的生命非常重要，同时也是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 能用澄清石灰水鉴别和两种溶液 B. 电解饱和食盐水的离子方程式为： C. 侯德榜制碱法第一步反应的化学方程式为： D. NaCl固体加入水中电离过程可以表示为： 【答案】C 【解析】 【分析】电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠、氯气和氢气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；电解熔融氯化钠得到钠单质和氯气，氯气通入石灰乳中制备漂白粉；氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠得到碳酸钠，据此分析； 【详解】A．和两种溶液与氢氧化钙溶液反应都会产生白色沉淀，不能鉴别，A错误； B．电解饱和食盐水的离子方程式为：，B错误； C．氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳得到碳酸氢钠，所以侯德榜制碱法第一步反应的化学方程式为：，C正确； D．氯化钠在水中的电离不需要通电，电离方程式为，D错误； 故选C。 18. 水垢的主要成分是，某同学为测定水垢中的质量分数，称取了mg水垢，设计如图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A. 装置③中只发生一个反应，其离子方程式为： B. 装置④能防止空气中的进入装置③中 C. 反应完全后如果不继续通入空气，则会使测量结果偏低 D. 称量装置③中产生沉淀的质量即可计算出水垢中的质量分数 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置可知，先通入空气排出装置内的二氧化碳，①中氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳，②中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，③中二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，④中碱石灰可防止空气中的二氧化碳进入③中，由③中碳酸钡的质量及碳原子守恒，可测定水垢中碳酸钙的质量分数。 【详解】A．装置③中二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，其离子方程式为，同时盐酸具有挥发性，会有氯化氢气体进入装置③中与氢氧化钡反应，离子方程式为，可能是两个反应，A错误； B．装置④中的碱石灰能吸收空气中的，防止空气中的进入装置③中，从而减少实验误差，B正确； C．根据装置③中沉淀的质量计算水垢中碳酸钙的质量分数，故需要通入空气，保证装置②中产生的二氧化碳完全转移到装置③中，若不通入空气，则生成的质量偏少，测量结果偏低，C正确； D．装置③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算出生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙的质量，即可计算出水垢中CaCO3的质量分数，故D正确； 故答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 三、填空题(共4题) 19. 现有下列10种物质：①铜 ②冰醋酸 ③ ④浓盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥固体 ⑦熔融的NaCl ⑧固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有______(填序号，下同)；属于电解质的有______。 （2）⑤与⑧在溶液中反应的离子方程式为______。 （3）④和⑨混合发生反应，该反应方程式为：，其中能氧化______mol HCl，还原产物与氧化产物的物质的量之比为______，该反应中盐酸表现的性质为______。 （4）从以上10种物质中选择合适的物质制备84消毒液的有效成份，写出该反应的离子方程式______。 【答案】（1） ①. ①④⑤⑦⑩ ②. ②⑥⑦⑧⑨ （2） （3） ①. 5 ②. 2:5 ③. 还原性和酸性 （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【小问1详解】 在水溶液里或熔融状态下电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，上述物质中能导电的有①铜、④浓盐酸、⑤NaOH溶液、⑦熔融的NaCl、⑩氢氧化铁胶体；电解质指溶于水或在熔融状态下能够自身发生电离而导电的化合物，属于电解质的有②冰醋酸、⑥KClO3固体、⑦熔融的NaCl、⑧NaHCO3固体、⑨高锰酸钾粉末； 【小问2详解】 ⑤与⑧在溶液中反应为氢氧根离子和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子的反应，离子方程式为：； 【小问3详解】 反应中Mn元素由+7价降低为+2价，Cl元素化合价由-1部分升高为0价，其中1 mol KMnO4能氧化 5 mol HCl，反应中KMnO4作氧化剂，对应生成的MnCl2是还原产物，HCl作还原剂，得到的Cl2是氧化产物，因此还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:5；HCl中Cl的化合价部分升高，部分不变，因此盐酸表现的性质为还原性和酸性； 【小问4详解】 氯气和氢氧化钠溶液反应制备84消毒液的有效成分，反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 20. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）标况下，的物质的量为______mol。 （2）A中盛有浓盐酸，B中盛有，该反应的化学方程式为______。 （3）E中为干燥的有色布条，F中为湿润的有色布条，可观察到的现象是______，解释F中产生的现象的原因______。 （4）装置C和D中的试剂分别为______。 （5）装置G中现象______，写出该反应的离子方程式______。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明“密封保存，请勿与洁厕灵同时使用”，因为会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为______。 【答案】（1）0.2 （2） （3） ①. E中干燥的有色布条不褪色，F中湿润的有色布条褪色 ②. Cl2没有漂白性，氯气和水反应生成的HClO有漂白性 （4）饱和食盐水、浓硫酸 （5） ①. 棉花团变成蓝色 ②. （6） 【解析】 【分析】A中盛浓盐酸，B中盛MnO2，加热条件下二者反应生成Cl2，浓盐酸具有挥发性，需用盛有饱和食盐水的洗气装置除去Cl2中的HCl，再用盛有浓H2SO4的洗气装置D干燥Cl2，干燥的Cl2没有漂白性，则E中干燥的有色布条无明显变化，Cl2能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，则F中湿润的有色布条褪色，Cl2具有氧化性，可氧化装置G溶液中的I-生成I2，淀粉遇I2变蓝，而Cl2有毒，需要用NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。 【小问1详解】 标况下，4.48L Cl2的物质的量==0.2 mol； 【小问2详解】 A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中布条无变化，F中布条褪色； 小问4详解】 制取的氯气中含有杂质HCl气体和水蒸气，先用装置C中的饱和食盐水除去HCl气体，再用装置D中的浓硫酸干燥氯气，即试管C和D中盛装试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸； 【小问5详解】 氯气具有氧化性，能把KI溶液中的I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝，故G处的现象是：棉花团变成蓝色，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 消毒液与洁厕灵同时使用时NaClO与盐酸发生归中反应生成有毒气体Cl2，该反应的离子方程式为。 21. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答下列问题： （1）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将Fe3+转化为从而解毒，这说明维生素C具有______性。 （2）、是常用的氧化剂。 ①已知：、、、和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则还原性：______(填“”或“”)。 ②请结合①中反应，写出一个能证明氧化性的离子方程式：______。 （3）高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①工业上可通过次氯酸盐氧化法制备：，请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：______。 ②净水原理如下图所示：若过程a中转移个电子，需______。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 还原 （2） ①. ＞ ②. （3） ①. ②. 0.01 【解析】 【小问1详解】 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，NaNO2中有元素化合价降低，故该过程中NaNO2发生还原反应，服用维生素C可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒，这说明维生素C具有还原性； 【小问2详解】 是氧化产物，则为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+为还原产物，还原剂还原性强于还原产物，故还原性：＞Fe2+； 离子方程式中Cl2作氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性：，离子方程式：； 【小问3详解】 反应中铁元素由+3价升高+6价，Cl元素由+1价降低为-1价，离子方程式为：；双线桥表示为； 由图可知，过程a中Fe元素由+6价降低为+3价，若过程a中转移个电子，即转移0.03 mol电子，需0.01mol K2FeO4。 22. 某兴趣小组为探究溶液的性质，需要的溶液。溶液的配制过程如图所示： （1）配制过程中有一处明显错误为_____（填序号）。 （2）若用来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、__________________。 （3）用托盘天平称取__________________；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）若配制得到的溶液中混有部分，为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图，的体积为0-4阶段，发生反应的离子方程式为_______________________；的体积为4-9阶段，发生反应的离子方程式为_________；根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为_____________。 【答案】（1）⑤ （2）胶头滴管、500mL容量瓶 （3） ①. 28.6 ②. 偏大 （4） ①. CO+H+=HCO ②. ③. 4：1 【解析】 【小问1详解】 由图可知，⑤为定容操作，读数时视线应平视刻度线，使视线、刻度、凹液面的最低点处于同一水平线上，不能仰视刻度，配制过程中有一处明显错误为⑤； 小问2详解】 由分析可知，实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶； 【小问3详解】 的质量m=cVM=0.5L×0.2mol/L×286g/mol=28.6g，若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水会使溶质的物质的量偏大，导致所配制的溶液浓度偏大； 【小问4详解】 由图可知0~4阶段发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，离子方程式为CO+H+=HCO，4~9阶段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O，离子方程式为，由图可知，0~4阶段消耗盐酸的体积为4L，4~9阶段消耗盐酸的体积为5L，则样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市育才中学2025学年第一学期期中考试高一化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)，总分100分，考试时间75分钟。 (可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23) 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、单项选择题：(共12小题，每小题2分，共24分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”是光的散射现象 B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C. 于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及分解反应 D. “食物腐败、活性炭去除异味、金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 2. 下列关于物质与其用途正确的是 A. 可用作潜水艇的供氧剂 B. 用作磁铁 C. 纯碱用作治疗胃酸 D. NaClO：漂白、消毒 3. 下列有关物质的分类不正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 熟石灰 漂白粉 B 硫酸 氨水 NO C 氯水 FeO D 冰水混合物 食盐 CaO A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于物质的量理解正确的是 A. 物质的量是国际单位制的一个基本单位，用“n”表示 B. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 C 1 mol氧气含有个氧原子 D. 的质量是14 g 5. 下列离子方程式正确的是 A. 溶于水： B. 向稀中滴加少量溶液： C. 石灰石与醋酸反应： D. 与氢氧化钠溶液反应： 6. 下列关于分散系的叙述正确的是 A. 过滤可以分离溶液和胶体 B. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱，属于丁达尔效应 C. 纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米之间，所以纳米材料是胶体 D. 沉淀与胶体的本质区别在于是否发生丁达尔效应 7. 在下列条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. 在无色透明的溶液中：、、、、 B. 在酸性溶液中：、、、 C. 在强碱溶液中：、、、 D. 在澄清石灰水中：、、 8. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 碳酸氢钠又称小苏打，有热不稳定性，可用作发酵粉 B. 钠有很强的还原性，可以从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 用洁净的铁丝蘸取某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有 D. 向饱和溶液中通入，出现白色固体，该固体是 9. 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 操作 现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 取少量待测液于试管中，加入溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将氯气通入含淀粉的碘化钾溶液中 溶液变为黄色 氧化性： D 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小钠，用滤纸吸干煤油并把钠放入水中 钠在水面上游动，发出吱吱声并熔成闪亮的小球 钠与水反应生成碱 A. A B. B C. C D. D 10. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 11. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应为。下列说法正确的是 A. 作氧化剂 B. 是还原产物 C. 被还原为 D. 反应中消耗转移电子数为6个 12. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电 二、单项选择题(共6小题，每小题4分，共24分) 13. 下列实验或操作方法正确的是 A．测氯水的pH B．比较热稳定性： C．检验 D．验证Na和水反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 14. 中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收 B. 环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶 C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D. 可用溶液代替NaOH溶液捕捉 15. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol Fe与足量的稀硫酸反应，转移的电子数为 B. 4.0 g NaOH含有0.2 mol离子 C. 在常温、101 kPa下，含有氮原子的物质的量为0.2 mol D. 2 mol/L的溶液中含的数目为 16. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B. d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C. 实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 17. 氯化钠对于地球上的生命非常重要，同时也是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 能用澄清石灰水鉴别和两种溶液 B. 电解饱和食盐水的离子方程式为： C. 侯德榜制碱法第一步反应的化学方程式为： D. NaCl固体加入水中电离过程可以表示为： 18. 水垢的主要成分是，某同学为测定水垢中的质量分数，称取了mg水垢，设计如图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A. 装置③中只发生一个反应，其离子方程式为： B. 装置④能防止空气中的进入装置③中 C. 反应完全后如果不继续通入空气，则会使测量结果偏低 D. 称量装置③中产生沉淀的质量即可计算出水垢中的质量分数 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 三、填空题(共4题) 19. 现有下列10种物质：①铜 ②冰醋酸 ③ ④浓盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥固体 ⑦熔融的NaCl ⑧固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有______(填序号，下同)；属于电解质的有______。 （2）⑤与⑧在溶液中反应的离子方程式为______。 （3）④和⑨混合发生反应，该反应的方程式为：，其中能氧化______mol HCl，还原产物与氧化产物的物质的量之比为______，该反应中盐酸表现的性质为______。 （4）从以上10种物质中选择合适的物质制备84消毒液的有效成份，写出该反应的离子方程式______。 20. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）标况下，的物质的量为______mol。 （2）A中盛有浓盐酸，B中盛有，该反应的化学方程式为______。 （3）E中为干燥有色布条，F中为湿润的有色布条，可观察到的现象是______，解释F中产生的现象的原因______。 （4）装置C和D中的试剂分别为______。 （5）装置G中现象______，写出该反应的离子方程式______。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明“密封保存，请勿与洁厕灵同时使用”，因为会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为______。 21. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答下列问题： （1）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将Fe3+转化为从而解毒，这说明维生素C具有______性。 （2）、是常用的氧化剂。 ①已知：、、、和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则还原性：______(填“”或“”)。 ②请结合①中反应，写出一个能证明氧化性的离子方程式：______。 （3）高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①工业上可通过次氯酸盐氧化法制备：，请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：______。 ②净水原理如下图所示：若过程a中转移个电子，需______。 22. 某兴趣小组为探究溶液的性质，需要的溶液。溶液的配制过程如图所示： （1）配制过程中有一处明显错误为_____（填序号）。 （2）若用来配制溶液，需选择玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、__________________。 （3）用托盘天平称取__________________；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）若配制得到的溶液中混有部分，为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图，的体积为0-4阶段，发生反应的离子方程式为_______________________；的体积为4-9阶段，发生反应的离子方程式为_________；根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $