安徽省芜湖市第一中学2025-2026学年高二上学期12月期中考试 化学试题

芜湖一中2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：K39Ca40Mn55 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1,化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（) A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 B.研发催化剂将CO2还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C.已知，C($,石墨)=C($,金刚石△>0，则金刚石比石墨稳定 D.升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B.夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C.工业合成氨采用高温条件 D.重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 3.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下 列说法不正确的是（) A.AH<△H 甲△4，<0、 △H2<0 乙 丙 B.△H,>H2 △H3>0 C.△H1+△H2+H3=0 D、甲→丙的△H=(△H1+△H2)<0 4.室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液；②H=2的硫酸溶液；③ pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是() A②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)>c(OH) B.水电离的c(H:①=②=③=④ C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:③>④>②>① D.V1L④与VL①溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则V>V2 5.下列关于热化学方程式的叙述正确的是() A.在稀溶液中：H*(aq)+OH(aq)=H20()△H=-57.3kJ·mo,若将1L0.5molL1 的浓H2SO4与1mol.L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ B.S(g)+O2(g)=S02(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1>△H2 C.己知：H2(g)+1/20,(g)=H,O① △H=-286kJmo11,则2H2O(①)=2H,(g)+O,(g) △H=+572kJmo1 D12g石墨转化为C0时，放出110.5kJ热量：2C(石墨，s)+0,(g)=2C0(g) △H=110.5 kJ.mol 6.下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验自的的是() NaOH 标准溶液 试纸 聚四氟 乙烯活塞 ·(耐酸碱) HCIO 醋酸 溶液 或含酚酞) NaOH A B A.测定醋酸溶液的浓度 B.配制NaOH标准溶液 C.测HCIO溶液的pH D.排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 7.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下，将浓度为a mol-L1的一元酸HA与b moL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（() A.a=b B.混合溶液中c(H)十cB)=c(OH)+c(A) C.混合溶液中，c(OH)=√w mol.L D混合溶液的pH=7 8.t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平 衡常数表达式为：K=9c巴，有关该平衡体系的说法正确的是() c2(c2(W0 A.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 B.增大压强，W质量分数增加 C.增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 高二化学第2页，共8页 9.已知液氨中存在与水相似的电离平衡：2NH≥NH;+NH。TC下，液氨中NH的 平衡浓度为1×10-15mol.L。下列说法正确的是（) A.液氨中能发生反应：KNH,+NH,CI=KCI+2NH, B.向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，cNH)减小 C.增加NH3,电离平衡正向移动，c(NH)增大 D 仅改变温度，可以使液氨中c(NH)<c(NH) 10.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下 这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCIO H2S04 HCI HNO, Ka 1.6×105 6.3×109 1.6×109 4.2×10-10 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是( A.在冰醋酸中可发生化学反应2HC1O4+Na2SO4=2 NaCIO4+H2SO, B.在冰醋酸中硝酸的电离方程式为HNO,三H+NO, C.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D.向HCI的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，HC1的电离平衡正向移动 I1.已知体系自由能变化△G=AH-T△S。已知两个反应的△G与温度的关系如图所示，下列 说法不正确的是() 80 已知：△H和△S随温度变化很小 0 反应① A反应①的△S>0 ®、反应②在600℃时能自发进行 40 反应②】 C.在一定温度范围内，反应①②均能自发 -80 D.反应②的AH>O 200 400600 80010001200 温寶 12.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0。在恒温条下将一 定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关 系如图。下列说法正确的是（) 个c/mol-L 1.0 0.8 …·dX b 0.6 0.4 :y 0.2 0 510152025303540 t/min A.图中Y曲线是表示NO2浓度随时间的变化曲线 B.前10min内vN204)为0.01mo/(Lmin) C.25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D.a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 13.在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应： BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g),C0的平衡浓度mol/L)的对数lgc(CO)与温度 的倒数一的关系如图所示，下列说法中正确的是（） A.Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率 。 R Q B、该反应的△H<O C.温度是10K时，反应的平衡常数为1 3 6 7(104K少 D、温度不变，将R点状态的容器体积扩大， 重新达到平衡时，气体的压强减小 14.常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠N2PO3)溶液过程中的 化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸体积的变化曲线如图所示（已知电位滴定 法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极的电位也发生了突跃， 进而确定滴定终点)。下列说法错误的是() 25 6.7 1.4 0 2V 3v 4V 盐酸)/mL A.亚磷酸CHPO3)为二元弱酸，a到b过程的反应方程式：H+HPO}=HPO; B.常温下，HPO3的K2近似为1067 C.c点由水电离出的c(H)>10molL D.d点对应的溶液中存在：c(CI=2c(HPOH2c(HPO+2cHPO) 古一秒兰第4页，共8页 15.温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应： 2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-197kJmo1。 达到平衡时，下列说法不正确的是(） 起始物质的量/mol 容器编号 容器类型 平衡时S03的物质的量/mol S02 02 SO3 I 恒温恒容 2 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A.容器I中S02的转化率小于容器II中S02的转化率 B.容器I中放出的热量为177.3kJ C容器Ⅱ中平衡常数大于容器Ⅲ的平衡常数 D.平衡时S03的物质的量：>1.8，b>1.8 16.向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0molL1的CH,与C02,一定条件下发生 反应：CO2(g)+CH4(g)2C0(g)+2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压 强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了 两条速率一浓度关系曲线：V正~c(CH4)和'逆~c(CO),如图2。 2.8 2.4 p3 2.0 1.6 曲线乙 1.2 0- 0.8 0.4 曲线甲 5007501000125015001750 0 0.2 0.4 0.60.81.0 温度/℃ c/(mol-L-1) 图1 图2 下列说法不正确的是() A.压强为p3时，b点处Y正<V地 B.与曲线'正~c(CH4)相对应的是图2中曲线甲 C.降低温度，反应重新达到平衡时，V正、'逆相应的平衡点分别为B、F D.P3≥P2>P1 高二化学第5页，共8页 二、解答题（共52分） 17.（每空3分，共18分)I.类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 (1)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 H,SO H,C03 HCIO NH,H,O Ka=1.54×10-2 K1=4.2×107 电离平衡常数 K2=4.7×10-8 Kb=1.8×105 K2=1.02×10-7 K2=5.6×10-1 ①下列微粒在溶液中不能大量共存的是 a. HS0;、CO3b.C1o、HS0gc.SO3、HC0,d.HC1O、HCo; ②将S02通入氨水中，当c(OH）降至1.0×107molL时，溶液中 c(so c(HSO Ⅱ.草酸(H,CO4)是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶 体(H2C2O4·2H20)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。 常温下它的电离常数K1=5.4×102molL，K2=5.4×105molL1。回答下列问题： (2)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有 a.室温下，取0.010molL的NaHC2O4溶液，测其pH<7 b.室温下，取pH=a(a<3)的H,C2O,溶液稀释100倍后，测其pH<a+2 c.取0.10molL的H2C204溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL (3)草酸可以使酸性高锰酸钾(KMO4)溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性 KM血O4溶液和草酸(H,C,O4)溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2mL血液用 蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4),C,O4溶液，反应生成CCO4沉淀，将沉淀用稀 疏酸溶解得到H2C,O4后，再用KMnO4溶液滴定。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为 ②若上述滴定中消耗了20ml1.0×104mol·L1KMn04溶液，则200mL该血液中含钙_g。 ③下列情况会导致血钙含量测量值偏小的是。 (填字母)。 A.生成的CCO沉淀未用蒸馏水洗涤 B.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 C.滴定前仰视滴定管读数 D.滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗 高二化学第6页，共8页 18.(每空2分，共16分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 1.某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响： 实验所用试剂：0.4 nol-L-H2O2溶液、蒸馏水、CuS04粉末、FeC3粉末。 H2O2溶液 实验序号 温度 催化剂 收集112mL02所需时间 浓度(molL1) V(mL) 1 0.4 20 室温 无 几乎无气体产生 2 0.4 20 50℃ 无 296 3 0.4 20 室温 0.5molCuS04 45 4 0.4 20 室温 0.5molFeCla 100 5 m 室温 0.5molCuS04 >45 (1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究 对H2O2分解速率的影响。 (2)对比实验3、4，能否推测Cu2+对H2O2分解的催化效果比Fe3+的好？ (填“能” 或“不能)，请说明理由 (3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取10mL0.4molL1 的HO2溶液，还应添加的试剂及用量为 。 (混合后溶液体积变化忽略不计) Ⅱ.(4)在弱碱性条件下，202的一种催化分解机理如下： H2O2 (aq)+Mn2+(aq)=OH (aq)+Mn3+(aq)+OH (ag)AH=akJ/mol H02(aq）+Mm3+(aq)+2OH(aq）=Mm2+(aq）+·Oz(aq)+2H0(1)△H=bkJ/mol 0H(aq)+02(aq)=02(g）+0H(aq) △H=ckJ/mol 则2H202(aq)=2H20(1)+02(g)的△H=」 ,该反应的催化剂为 (5)298K时，将10 mL a mol.L-1NaHP02、10mL2amoL1H202溶液和10 mL NaOH 溶液混合，发生反应：HPO2(aq)+2HO2(aq)+2Of(aq)=PO4(aq)十4H0(I)。 溶液中c（PO4-)与反应时间(t)的关系如图所示。 (-I-Iow)od) y t/min 高二化学第7页，共8页 ①下列可判断反应达到平衡的是 (填标号)。 a c (H2PO2)=y mol L-1 b溶液的pH不再变化 cy (H2O2)=2v (H2PO2) dc(PO43)1c(H2P02)不再变化 ②tm时v地_tn时V递（填“大于“小于”或“等于”)。 19.（除标注外每空3分，共18分)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用C02的热点 研究领域。回答下列问题： (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比 n(CH4):n(H,O)=_。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)】 填“变大“变小”或“不变)（各2分)。 (2)理论计算表明，原料初始组成n(C02):n(H2)=l3,在体系压强为0.1MPa,反应达 到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 b 0.2 0.1 390450510570630690750 T/K 图中表示C2H4、CO2变化的曲线分别是 。 CO2催化加氢合成C2H4 反应的AH 0(“大于”或“小于)。 (3)根据图中点A(440K0.39),计算该温度时反应的平衡常数 K。= (MPa)3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H等低碳烃。 一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 。(2分) 高二化学第8页，共8页