精品解析：内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025—2026学年第一学期高三年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟，考试分值：100分 一．单选题(共15道，每道3分，共45分)。 1. 下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ） A. 175mL1mol·L-1的FeCl3溶液 B. 75mL2mol·L-1NH4Cl溶液 C. 150mL1mol·L-1的KCl溶液 D. 50mL1mol·L-1的NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1×3=3 mol·L-1； A. 175mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1×3=3 mol·L-1，与题意相符，故A正确； B. 75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol·L-1×1=2mol·L-1，与题意不相符，故B错误 ； C. 150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1×1=1mol·L-1，与题意不相符，故C错误； D. 50mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1×1=1mol·L-1，与题意不相符，故D错误； 故答案选A。 【点睛】在电解质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数，与该溶液的体积无关，即VL amol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L×2=2amol/L，c(B2-)=amol/L×3= 3amol/L。 2. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①0.5mol氨气(NH3)含有原子物质的量n=0.5mol×4=2mol，则原子数目为2NA；②标准状况下22.4L氦气(He)的物质的量n= V÷Vm = 22.4L÷22.4L/mol =1mol，氦气为单原子分子，含有原子为1mol，则原子数目为NA；③4℃时9mL水(H2O)的质量为9g，其物质的量n= 9g÷18g/mol =0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol，则原子数目为1.5NA；④0.2mol磷酸(H3PO4)含有原子物质的量n=0.2mol×8=1.6mol，则原子数目为1.6NA；故含有原子数目①＞④＞③＞②，答案选A。 3. 表示下列过程的离子方程式正确的是 A. AgNO3溶液中加入铜片：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋Ag B. 等体积等物质量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋ D. Mg(OH)2与稀HNO3反应：OH－＋H＋===H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag + =Cu 2+ +2Ag，故A错误； B. 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3 和Ba(OH) 2 溶液混合，OH - 过量，NaHCO 3 +Ba(OH) 2 =BaCO 3↓+H 2O+NaOH，离子方程式为：HCO3- +Ba2++OH- =BaCO 3↓+H2O，故B正确； C. 向氯化钙溶液中通入CO2，二者不发生反应，无法书写离子方程式，故C错误； D. Mg(OH)2是难溶性弱电解质，在离子方程式中不能拆，故D错误； 正确答案是B。 【点睛】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。 4. 除去氧化镁中的氧化铝可选用的试剂是 (　　) A. 氢氧化钾溶液 B. 硝酸 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钾溶液能溶解氧化铝，与氧化镁不反应，可以除去氧化镁中氧化铝，A正确； B、硝酸是强酸，与氧化镁和氧化铝均反应，不能除去氧化镁中的氧化铝，B错误； C、浓硫酸与氧化镁反应，不能除去氧化镁中的氧化铝，C错误； D、稀盐酸是强酸，与氧化镁和氧化铝均反应，不能除去氧化镁中的氧化铝，D错误; 答案选A。 5. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为： A. 分子式为C10H14 B. 一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应 C. 柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体 D. 柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由结构简式可知分子式为C10H16，故A错误； B．含碳碳双键，能发生加成、氧化、还原反应，含甲基可发生取代反应，故B正确； C．柠檬烯的不饱和度为3，而苯的同系物的不饱和度为4，不可能互为同分异构体，故C错误； D．分子中含多个sp3杂化的C，为四面体构型，则它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握有机物中的官能团及性质的关系，选项C为解答的难点。该有机物中含2个C=C，不含苯环，由结构简式可确定分子式，结合烯烃的性质来解答。 6. 下列关于有机物的叙述不正确的是(　　) A. 石油、煤和天然气都是重要的化石燃料 B. 淀粉、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应 C. 羊毛、塑料和橡胶均属于合成高分子材料 D. 糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.石油、煤和天然气都是重要的化石燃料，人类的生产和生活离不开化石燃料，故A正确； B.淀粉能水解为葡萄糖，蔗糖能水解为葡萄糖和果糖，蛋白质能水解为氨基酸，故B正确； C.塑料为合成高分子材料，羊毛和天然橡胶为天然高分子材料，故C错误； D.糖类和油脂只含有C、H、O三种元素，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，故D正确。 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 B. 钢铁厂用热还原法冶炼铁 C. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应 D. 海水提镁大致流程：MgCl2(aq)→Mg(OH)2→MgO→Mg 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．电解氯化钠溶液不能得到金属钠，工业上通过电解熔融氯化钠制备钠和氯气，故A错误； B．工业上，铁矿石在高温下与焦炭发生氧化还原反应，Fe元素从化合态转化为游离态，Fe的化合价降低被还原，所以属于热还原法，故B正确； C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑，为氧化还原反应，故C错误； D．氧化镁的熔点很高，工业上一般通过电解熔融的氯化镁冶炼镁，故D错误； 故选B。 8. 在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是 A. Zn-2e-=Zn2+ B. Cu-2e-=Cu2+ C. 2H++2e-=H2↑ D. Cu2++2e-=Cu 【答案】C 【解析】 【详解】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做正极，正极发生还原反应，即溶液中的H+得到电子生成氢气，故选C。 9. 下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是（ ） A. 灼热的碳与二氧化碳反应 B. 浓硫酸与水混合 C. 氧化钙与二氧化碳 D. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应； 【详解】A. 灼热的碳与二氧化碳反应，反应为吸热反应，与题意不符，A错误； B. 浓硫酸与水混合，不属于化学反应，B错误； C. 氧化钙与二氧化碳，反应为放热反应，C正确； D. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合，反应为吸热反应，与题意不符，D错误； 答案为C 10. 下列关于石油的说法正确的是(　　) A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油主要含有碳、氢两种元素 C. 石油的裂化是物理变化 D. 石油分馏的各馏分均是纯净物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．石油属于不可再生矿物能源，选项A错误； B．石油是多种烃类物质的混合物，主要含有碳、氢两种元素，选项B正确； C．裂化一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，是化学变化，选项C错误； D．石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等物质，各馏分均是混合物，选项D错误。 答案选B。 11. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　） A. 无论a和b是否连接，铁片和铜片之间均可形成原电池 B. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－= Cu D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，不构成原电池，A错误； B．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出，B正确； C．a和b用导线连接时，铜片为正极，所以铜片上发生的反应为，C正确； D．无论a和b否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，D正确。 答案选A。 12. 下列物质的溶液中所含离子种类最多的是 A. KCl B. Na2CO3 C. NaCl D. CH3COONa 【答案】B 【解析】 【分析】根据盐类的电离和水解判断所含粒子的种类,得出正确结论,注意多元弱酸分步水解,水溶液中存在水的电离平衡。 【详解】A、KCl属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液中有钾离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子，共4种离子； B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，能发生水解，溶液中有钠离子、氢离子和碳酸氢根离子，碳酸根离子和氢氧根离子，共5种； C、NaCl属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液中有钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子，共4种离子； D. CH3COONa属于强碱弱酸盐，能发生水解，溶液中有钠离子、醋酸根离子、氢离子、氢氧根离子，共4种离子； 结合以上分析可知，含离子种类最多的是B； 综上所述，本题选B。 13. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 电解饱和氯化镁溶液制氯气： B. 钠在空气中加热生成淡黄色固体： C. 电镀铜时阴极析出铜： D. 氨催化氧化生成一氧化氮： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和氯化镁溶液，Cl-在阳极失去电子生成Cl2，H2O在阴极得到电子生成H2和OH-，离子方程式为：，A符合题意； B．钠在空气中加热生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为：，B不符合题意； C．电镀铜时Cu2+在阴极得到电子生成Cu，电极方程式为：，C不符合题意； D．氨催化氧化生成一氧化氮，N元素由-3价上升到+2价，O元素由0价下降到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，D不符合题意； 故选A。 14. 一定条件下，密闭容器中发生反应：，其平均反应速率如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】用四个选项给的不同物质的速率与该物质的化学计量数做比，数值大的速率大，同时要把不同单位转化为同一单位，以此解题。 【详解】A．； B．水为液态，不能用其浓度变化来表示反应速率； C．； D．； 故选D。 15. 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，假设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含的原子总数为0.3 B. 每转移2.4mol电子，形成的键总数为0.6 C. 等物质的量的和中，所含的氧原子数均为2 D. 当放出的热量为2800kJ时，生成的分子总数为6 【答案】A 【解析】 【详解】A． 标准状况下，(0.1mol)中所含的原子总数为=0.3，故A正确； B． 每转移2.4mol电子，形成的键总数为=1.2，故B错误； C． 等物质的量的和中，所含的氧原子数为6∶2=3∶1，故C 错误 D． 当放出的热量为2800kJ时，生成的分子总数为6，不是气态水，故D错误； 故选A。 二、非选择题(共55分)。 16. 请按要求填空： (1)用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol/L Na2CO3溶液 100 mL，所需要的仪器为____。 (2)除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。 (3)除去KCl 溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填物质的化学式)_______。 【答案】 ①. 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 ②. 溶解 ③. 趁热过滤、洗涤、灼烧 ④. BaCl2、K2CO3、HCl 【解析】 【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液所需操作步骤和每一步操作所需仪器分析； (2)Na2CO3和KNO3在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离； (3)除去KCl溶液中的SO42-，应使SO42-离子转化为沉淀，注意不能引入新的杂质。 【详解】(1)配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要100mL容量瓶进行配制，故所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； (2)Na2CO3和KNO3在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离，具体做法是先将固体溶解，然后蒸发、结晶，趁热过滤、洗涤晶体，最后灼烧晶体可得到碳酸钠； (3)除去KCl溶液中的SO42-，应先加入过量BaCl2的使SO42-生成沉淀，然后再加入K2CO3使过量的BaCl2生成沉淀，过滤后加入HCl除去过量的K2CO3。故依次加入的溶液为BaCl2、K2CO3、HCl。 【点睛】本题考查了物质的量溶液的配制、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，本题易错点为(3)，注意加入试剂的顺序和除杂原理。 17. 如图分别是烃A、B、C的模型。 请回答下列问题： (1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。 (2)A的分子式为_______，B的官能团名称为________，C的结构简式为_______。 (3)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填字母)。 aA在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物 bB、C燃烧时都会产生黑烟 cC能因发生化学反应而使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 dB分子中含有极性键和非极性键 (4)B与溴水反应的化学方程式为________。 【答案】 ①. 球棍 ②. 比例 ③. CH4 ④. 碳碳双键 ⑤. ⑥. c ⑦. CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 【解析】 【分析】如图示烃A、B、C的模型，A应为甲烷的球棍模型，B应为乙烯的比例模型，C为苯的球棍模型。 【详解】(1)A为甲烷的球棍模型，B为乙烯的比例模型，故答案为：球棍；比例； (2)A为甲烷，其分子式CH4；B为乙烯，官能团名称为碳碳双键；C为苯，结构简式为 ；故答案为：CH4；碳碳双键； ； (3)a．A为甲烷，甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，同时会有多个反应发生，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，故a正确； b．乙烯和苯中碳的质量分数较大，所以燃烧时会产生黑烟，故b正确； c．苯可以通过萃取溴水中的溴使溴水褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，故c错误； d．乙烯中含有碳原子和碳原子形成的非极性键，还有碳原子和氢原子形成的极性键，故d正确； 故答案为c； (4)B与溴水反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。 18 （1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A_______B_______（填“能”或“不能”) （2）根据下图填空 ①负极为___________，该电极的方程式为__________________ ②正极的现象是________________________________，发生____________________反应（填写“氧化”或“还原”） ③电子从_____经导线流向_______，溶液中H+向________移动（填具体电极材料）。 ④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______L。 【答案】 ①. 不能 ②. 能 ③. Zn ④. Zn—2e—===Zn2+ ⑤. 有气泡产生 ⑥. 还原 ⑦. Zn ⑧. Cu ⑨. Cu ⑩. 1.12L 【解析】 【详解】（1）在原电池中有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，不能设计成原电池，B是氧化还原反应，可以设计成原电池。 （2）在原电池较活泼的金属作负极，锌比铜活泼，锌是负极，失去发生氧化反应，所失去的电子经导线传递到正极上。铜是正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+＋2e—===H2↑。若转移0.1mol电子，则生成氢气0.05mol，其体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。 19. 等物质的量的、、、四种物质混合，发生如下反应： 当反应进行到一定时间后，测得减少，减少，增加，增加，此时反应达到了平衡状态。 （1）写出该反应的各化学式前的系数。 ：________；：________；：________；：________。 （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则为________态，为________态，为________态。 （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应是________反应。 【答案】 ①. 2 ②. 1 ③. 3 ④. 2 ⑤. 气 ⑥. 非气 ⑦. 气 ⑧. 放热 【解析】 【详解】（1）一段时间内，同一化学反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学式前的系数之比，所以； （2）若只改变压强，反应速率发生变化，说明该反应有气体参加；压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响。根据题意可知，反应前后气体体积不变，根据化学方程式，已知生成物是固体，要使反应前后气体体积不变，只能是、是气体，是液体或固体，即非气体； （3）升高温度，化学平衡向吸热方向移动。根据题意知，升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高三年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟，考试分值：100分 一．单选题(共15道，每道3分，共45分)。 1. 下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ） A. 175mL1mol·L-1的FeCl3溶液 B. 75mL2mol·L-1NH4Cl溶液 C. 150mL1mol·L-1的KCl溶液 D. 50mL1mol·L-1的NaCl溶液 2. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③ 3. 表示下列过程的离子方程式正确的是 A. AgNO3溶液中加入铜片：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋Ag B. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋ D. Mg(OH)2与稀HNO3反应：OH－＋H＋===H2O 4. 除去氧化镁中的氧化铝可选用的试剂是 (　　) A. 氢氧化钾溶液 B. 硝酸 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 5. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为： A. 分子式为C10H14 B. 一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应 C. 柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体 D. 柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上 6. 下列关于有机物的叙述不正确的是(　　) A. 石油、煤和天然气都是重要的化石燃料 B. 淀粉、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应 C. 羊毛、塑料和橡胶均属于合成高分子材料 D. 糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素 7. 下列说法正确的是 A. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 B. 钢铁厂用热还原法冶炼铁 C. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应 D. 海水提镁的大致流程：MgCl2(aq)→Mg(OH)2→MgO→Mg 8. 在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是 A. Zn-2e-=Zn2+ B. Cu-2e-=Cu2+ C. 2H++2e-=H2↑ D. Cu2++2e-=Cu 9. 下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是（ ） A. 灼热的碳与二氧化碳反应 B 浓硫酸与水混合 C. 氧化钙与二氧化碳 D. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 10. 下列关于石油的说法正确的是(　　) A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油主要含有碳、氢两种元素 C. 石油的裂化是物理变化 D. 石油分馏的各馏分均是纯净物 11. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　） A. 无论a和b是否连接，铁片和铜片之间均可形成原电池 B a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－= Cu D. 无论a和b否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 12. 下列物质的溶液中所含离子种类最多的是 A. KCl B. Na2CO3 C. NaCl D. CH3COONa 13. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 电解饱和氯化镁溶液制氯气： B. 钠在空气中加热生成淡黄色固体： C. 电镀铜时阴极析出铜： D. 氨催化氧化生成一氧化氮： 14. 一定条件下，密闭容器中发生反应：，其平均反应速率如下，其中反应速率最大是 A. B. C. D. 15. 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，假设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含的原子总数为0.3 B. 每转移2.4mol电子，形成的键总数为0.6 C. 等物质的量的和中，所含的氧原子数均为2 D. 当放出的热量为2800kJ时，生成的分子总数为6 二、非选择题(共55分)。 16. 请按要求填空： (1)用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol/L Na2CO3溶液 100 mL，所需要的仪器为____。 (2)除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。 (3)除去KCl 溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填物质的化学式)_______。 17. 如图分别是烃A、B、C的模型。 请回答下列问题： (1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。 (2)A的分子式为_______，B的官能团名称为________，C的结构简式为_______。 (3)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填字母)。 aA在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物 bB、C燃烧时都会产生黑烟 cC能因发生化学反应而使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 dB分子中含有极性键和非极性键 (4)B与溴水反应的化学方程式为________。 18. （1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A_______B_______（填“能”或“不能”) （2）根据下图填空 ①负极为___________，该电极的方程式为__________________ ②正极的现象是________________________________，发生____________________反应（填写“氧化”或“还原”） ③电子从_____经导线流向_______，溶液中H+向________移动（填具体电极材料） ④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______L。 19. 等物质的量的、、、四种物质混合，发生如下反应： 当反应进行到一定时间后，测得减少，减少，增加，增加，此时反应达到了平衡状态。 （1）写出该反应的各化学式前的系数。 ：________；：________；：________；：________。 （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则为________态，为________态，为________态。 （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应是________反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $