学易金卷：九年级化学上学期第三次月考·基础过关（江苏专用，新教材沪教版）

2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第~3章占30%、第4章占20%、第5章占50%（沪教版上册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Ca-40 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“秋风起，蟹脚痒”，又到螃蟹膏满黄肥之时。苏州阳澄湖是中国最为著名的大闸蟹产地，而保持良好水质是阳澄湖大闸蟹养殖的第一制约因素。下列有关保护阳澄湖水质的做法，不适合的是（　　） A．水源保护区内禁止设立排污口 B．适量种植金鱼藻、水花生等水草 C．出台阳澄湖水源水质保护条例 D．大量使用明矾等净水剂净化水质 2．【传统文化】下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A．酿造米酒 B．雕刻玉石 C．冶炼青铜 D．烧制陶瓷 3．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．干冰 C．铜 D．氯化钠 4．下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 A． B． C． D． 阅读下列材料，完成下面小题： 氢氧化钠(NaOH)为白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，也易与空气中的二氧化碳反应，因此需密封保存。实验室中，将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合可生成难溶于水的蓝色沉淀，反应原理为： CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。 5．下列物质中属于氧化物的是 A．H2O B．NaOH C．CuSO4 D．Na2SO4 6．规范的操作方法是实验安全和成功的保障。实验过程中，下列基本操作规范的是 A．量取氢氧化钠溶液 B．滴加硫酸铜溶液 C．加热液体中蓝色沉淀 D．过滤沉淀 7．铜是人体必需的微量元素。下图为元素周期表中铜元素的信息，下列说法正确的是 A．铜的原子序数为29 B．铜原子的中子数为29 C．铜属于非金属元素 D．铜的相对原子质量为63.55g 8．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．金刚石的硬度大——用于制作钻头 B．锡铅合金的熔点低——用于焊接金属 C．CO具有还原性——用于炼铁 D．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯 9．【新科技】科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是 A．“气凝胶水”是混合物 B．“气凝胶水”在任何条件下都不会融化 C．结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D．“气凝胶水”与水的化学性质相同 10．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中 C．盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D．做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于五分之一——红磷过量 11．【新考法】用微观示意图表示空气的主要成分(已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比)，下图中最合理的是 A． B． C． D． 12．下列排序正确的是 A．空气中物质的含量： B．相对分子质量： C．碳元素的化合价： D．地壳中元素： 13．“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。下列解释合理的是 A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 14．苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是 A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57:23 C．单宁酸中氢元素的质量分数最小 D．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 15．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是 A．水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B．气球先膨胀后又变小点燃 C．纳米铁粉燃烧反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 == Fe3O4 D．对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知物质的种类是反应能否发生的因素之一 16．【化学思维】推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A．H2O和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 D．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 17．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A．转化①中原子个数增加 B．转化②中乙与O2的分子个数比为2:1 C．甲和乙在O2中完全燃烧产物相同 D．氢元素质量分数：甲>丙 18．【跨学科实践】学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 19．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A．实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧 20．一种甲烷气体转化工艺如图所示，有利于“减污降碳”。下列说法正确的是 A．空气通过“空气反应器”后氮气含量降低 B．“燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变 C．“燃料反应器”中，生成CO2和H2O的分子个数比为1：1 D．甲烷通过该转化工艺获得的CO2有利于捕集 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．【传统文化】（11分）中华文化博大精深，茶道、中医等处处皆蕴含着古代劳动人民的智慧。 I 茶韵悠长——唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”，《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。 (1)“香扑鼻”，说明分子在________________________。 (2)“火能熟水”说明燃烧_________________(填“吸收”或“放出”)热量。 (3)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的___________操作。 II 妙手回春——炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。 (4)锌元素属于人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 (5)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是__________________。(填化学式) (6)碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解为三种氧化物，反应的化学方程式为 _____________________________________。 (7)围炉煮茶用的是木炭，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是_________。 III 品人间烟火 (8)食盐是泡泡馄饨的调料之一，构成氯化钠的微粒为___________(填符号)。 (9)园林空气中含有抗氧化、防衰老的负氧离子，每个中的电子数为___________。 22．（12分）阅读下面材料。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。 (1)下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 (2)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明CO的沸点比氢气的沸点________。 (3)写出电解水法制氢的化学方程式：______________________________。 (4)“”，下列示意图能表示氚原子的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (5)化合物LixN中，Li的化合质量比m(Li):m(N)=3:2，则x=__________。 可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等物质。 (6)可燃冰属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 (7)科学家用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (8)甲烷(CH4)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式：___________________。 (9)常温常压时，若甲烷和以下选项中两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是___________。 A．H2和CO B．H2和C2H2 C．CO和C2H4 23.（15分）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 (1)两种制取O2的装置如图所示。 ①用装置A加热KMnO4制O2，反应的化学方程式为__________________，棉花团的作用是_________。 ②用装置B制O2，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是__________________________。 (2)某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如图所示。 ①仪器a的名称为______________。 ②装置D的作用是____________________________________。 ③采用装置F无法收集到纯净的CO2，原因是____________________________。 (3)①工业上利用反应N2 + 3M = 2NH3实现人工固氮，M的化学式为____________。 ②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为________________________________________。 (4)在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙（CaO2）能改善水质。 ①CaO2和H2O反应生成Ca(OH)2和O2，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的________(填化学式)气体发生反应，调节水体pH。 ②如向水中加入72g CaO2 ，计算理论上可产生O2的质量__________。(写出计算过程) 24．（9分）助力“碳中和”，CO2捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．CO2的捕集。制备CaO捕集CO2及再生的过程如下。 (1)转化①产生一种有毒气体，其化学式为__________。 (2)与直接热解CaCO3生成CaO相比，“再生”反应的优点是________________________________________。 Ⅱ．的制取。 (3)光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生H2和O2的体积比为__________。 (4)硼氢化钠水解制氢，原理为。 ①不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图2所示。催化效率最好的是______________。 ②NaBH4水解制氢方便，制得的H2纯度高，但NaBH4价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线________________________________________。 Ⅲ．综合利用。下列流程可实现CO2、H2的贮存、释放和利用。 (5)“催化加氢”发生反应的化学方程式为________________________________________。 (6)利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加__________ (填“CO2”或“H2”)促进另一气体完全反应。 25．（13分）月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 I.矿石处理 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物(主要成分可写成FeO•TiO2)，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法(如图1所示)分选富集出钛铁矿。 (1)图1中钛铁矿颗粒将进入________斗。 (2)科研人员对粒径为100μm的矿物在不同磁感应强度(单位：T)和转速(单位：r•min-1)条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为______________。 II.原位制水 (3)水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为______________。 (4)图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为__________(选填“T2”、“T3”或“T4”)。同学甲发现T1～T2温度之间Fe2+的含量不降反升，他依据该温度范围Fe3+的含量减少得出结论：该温度范围内Fe3+转化成为了Fe2+；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内__________。 (5)研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供__________位成人一天的饮水需求。 III.综合开发 同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物ULM-1(含NH4MgCl3•6H2O)，他提出一种利用太阳能原位开发月球资源的方案，流程如图： (6)上述流程中的X是一种含两种元素的可燃性气体，其化学式为__________。 (7)上述流程中可以循环利用的物质有________________。 (8)同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到__________元素。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]v 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．（11分） I（1） （2） （填“吸收”或“放出”） （3） II（4） （填“常量”或“微量”） （5） （6） （7） III（8） （9） 22. （12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （填“纯净物”或“混合物”） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （7） （填“物理变化”或“化学变化”） （8） （9） 23．（15分） （1）① ② （2）① ② ③ （3）① ② （4）① ② （写出计算过程） 24．（9分） （1） （2） （3） （4）① ② （5） （6） 25．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $日 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×】W1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分， 共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A[B][C1[D] 6.[A][B][C][D] 11.A1[B][CJ[D] 16.A][B1[CJ[D] 2.A][B][CJ[D1 7[A][B][C][D] 12A1[B][CJ[D】 17.A1[B1[CJ[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][B][CJ[D1 18.[A][B][C][D] 4.[A][B][CI[D] 9.[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D]v 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题， 共60分。 21. (11分) I(1) (2) (填“吸收”或“放出”) (3) IⅡ(4) (填“常量”或“微量”) (5) (6) (7) III (8) (9) 22. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (填“纯净物”或“混合物”) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (7) (填“物理变化”或“化学变化”) (8) (9) 23.(15分) (1)① ② (2)① ② ③】 (3)① ②」 (4)① ② (写出计算过程) 24.(9分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) (6) 25.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第~3章占30%、第4章占20%、第5章占50%（沪教版上册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Ca-40 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“秋风起，蟹脚痒”，又到螃蟹膏满黄肥之时。苏州阳澄湖是中国最为著名的大闸蟹产地，而保持良好水质是阳澄湖大闸蟹养殖的第一制约因素。下列有关保护阳澄湖水质的做法，不适合的是（　　） A．水源保护区内禁止设立排污口 B．适量种植金鱼藻、水花生等水草 C．出台阳澄湖水源水质保护条例 D．大量使用明矾等净水剂净化水质 2．【传统文化】下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A．酿造米酒 B．雕刻玉石 C．冶炼青铜 D．烧制陶瓷 3．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．干冰 C．铜 D．氯化钠 4．下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 A． B． C． D． 阅读下列材料，完成下面小题： 氢氧化钠(NaOH)为白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，也易与空气中的二氧化碳反应，因此需密封保存。实验室中，将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合可生成难溶于水的蓝色沉淀，反应原理为： CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。 5．下列物质中属于氧化物的是 A．H2O B．NaOH C．CuSO4 D．Na2SO4 6．规范的操作方法是实验安全和成功的保障。实验过程中，下列基本操作规范的是 A．量取氢氧化钠溶液 B．滴加硫酸铜溶液 C．加热液体中蓝色沉淀 D．过滤沉淀 7．铜是人体必需的微量元素。下图为元素周期表中铜元素的信息，下列说法正确的是 A．铜的原子序数为29 B．铜原子的中子数为29 C．铜属于非金属元素 D．铜的相对原子质量为63.55g 8．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．金刚石的硬度大——用于制作钻头 B．锡铅合金的熔点低——用于焊接金属 C．CO具有还原性——用于炼铁 D．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯 9．【新科技】科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是 A．“气凝胶水”是混合物 B．“气凝胶水”在任何条件下都不会融化 C．结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D．“气凝胶水”与水的化学性质相同 10．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中 C．盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D．做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于五分之一——红磷过量 11．【新考法】用微观示意图表示空气的主要成分(已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比)，下图中最合理的是 A． B． C． D． 12．下列排序正确的是 A．空气中物质的含量： B．相对分子质量： C．碳元素的化合价： D．地壳中元素： 13．“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。下列解释合理的是 A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 14．苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是 A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57:23 C．单宁酸中氢元素的质量分数最小 D．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 15．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是 A．水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B．气球先膨胀后又变小点燃 C．纳米铁粉燃烧反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 == Fe3O4 D．对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知物质的种类是反应能否发生的因素之一 16．【化学思维】推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A．H2O和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 D．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 17．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A．转化①中原子个数增加 B．转化②中乙与O2的分子个数比为2:1 C．甲和乙在O2中完全燃烧产物相同 D．氢元素质量分数：甲>丙 18．【跨学科实践】学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 19．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A．实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧 20．一种甲烷气体转化工艺如图所示，有利于“减污降碳”。下列说法正确的是 A．空气通过“空气反应器”后氮气含量降低 B．“燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变 C．“燃料反应器”中，生成CO2和H2O的分子个数比为1：1 D．甲烷通过该转化工艺获得的CO2有利于捕集 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．【传统文化】（11分）中华文化博大精深，茶道、中医等处处皆蕴含着古代劳动人民的智慧。 I 茶韵悠长——唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”，《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。 (1)“香扑鼻”，说明分子在________________________。 (2)“火能熟水”说明燃烧_________________(填“吸收”或“放出”)热量。 (3)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的___________操作。 II 妙手回春——炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。 (4)锌元素属于人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 (5)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是__________________。(填化学式) (6)碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解为三种氧化物，反应的化学方程式为 _____________________________________。 (7)围炉煮茶用的是木炭，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是_________。 III 品人间烟火 (8)食盐是泡泡馄饨的调料之一，构成氯化钠的微粒为___________(填符号)。 (9)园林空气中含有抗氧化、防衰老的负氧离子，每个中的电子数为___________。 22．（12分）阅读下面材料。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。 (1)下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 (2)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明CO的沸点比氢气的沸点________。 (3)写出电解水法制氢的化学方程式：______________________________。 (4)“”，下列示意图能表示氚原子的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (5)化合物LixN中，Li的化合质量比m(Li):m(N)=3:2，则x=__________。 可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等物质。 (6)可燃冰属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 (7)科学家用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (8)甲烷(CH4)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式：___________________。 (9)常温常压时，若甲烷和以下选项中两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是___________。 A．H2和CO B．H2和C2H2 C．CO和C2H4 23.（15分）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 (1)两种制取O2的装置如图所示。 ①用装置A加热KMnO4制O2，反应的化学方程式为__________________，棉花团的作用是_________。 ②用装置B制O2，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是__________________________。 (2)某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如图所示。 ①仪器a的名称为______________。 ②装置D的作用是____________________________________。 ③采用装置F无法收集到纯净的CO2，原因是____________________________。 (3)①工业上利用反应N2 + 3M = 2NH3实现人工固氮，M的化学式为____________。 ②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为________________________________________。 (4)在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙（CaO2）能改善水质。 ①CaO2和H2O反应生成Ca(OH)2和O2，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的________(填化学式)气体发生反应，调节水体pH。 ②如向水中加入72g CaO2 ，计算理论上可产生O2的质量__________。(写出计算过程) 24．（9分）助力“碳中和”，CO2捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．CO2的捕集。制备CaO捕集CO2及再生的过程如下。 (1)转化①产生一种有毒气体，其化学式为__________。 (2)与直接热解CaCO3生成CaO相比，“再生”反应的优点是________________________________________。 Ⅱ．的制取。 (3)光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生H2和O2的体积比为__________。 (4)硼氢化钠水解制氢，原理为。 ①不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图2所示。催化效率最好的是______________。 ②NaBH4水解制氢方便，制得的H2纯度高，但NaBH4价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线________________________________________。 Ⅲ．综合利用。下列流程可实现CO2、H2的贮存、释放和利用。 (5)“催化加氢”发生反应的化学方程式为________________________________________。 (6)利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加__________ (填“CO2”或“H2”)促进另一气体完全反应。 25．（13分）月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 I.矿石处理 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物(主要成分可写成FeO•TiO2)，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法(如图1所示)分选富集出钛铁矿。 (1)图1中钛铁矿颗粒将进入________斗。 (2)科研人员对粒径为100μm的矿物在不同磁感应强度(单位：T)和转速(单位：r•min-1)条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为______________。 II.原位制水 (3)水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为______________。 (4)图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为__________(选填“T2”、“T3”或“T4”)。同学甲发现T1～T2温度之间Fe2+的含量不降反升，他依据该温度范围Fe3+的含量减少得出结论：该温度范围内Fe3+转化成为了Fe2+；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内__________。 (5)研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供__________位成人一天的饮水需求。 III.综合开发 同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物ULM-1(含NH4MgCl3•6H2O)，他提出一种利用太阳能原位开发月球资源的方案，流程如图： (6)上述流程中的X是一种含两种元素的可燃性气体，其化学式为__________。 (7)上述流程中可以循环利用的物质有________________。 (8)同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到__________元素。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第~3章占30%、第4章占20%、第5章占50%（沪教版上册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Ca-40 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“秋风起，蟹脚痒”，又到螃蟹膏满黄肥之时。苏州阳澄湖是中国最为著名的大闸蟹产地，而保持良好水质是阳澄湖大闸蟹养殖的第一制约因素。下列有关保护阳澄湖水质的做法，不适合的是（　　） A．水源保护区内禁止设立排污口 B．适量种植金鱼藻、水花生等水草 C．出台阳澄湖水源水质保护条例 D．大量使用明矾等净水剂净化水质 【答案】D 【详解】A、水源保护区内禁止设立排污口，可以保护水源，不符合题意； B、适量种植金鱼藻、水花生等水草，可以改善水质，不符合题意； C、出台阳澄湖水源水质保护条例，可以保护水资源，不符合题意； D、明矾中含有钾元素，大量使用明矾等净水剂，会使水体富营养化，不利于水资源保护，符合题意。 故选D。 2．【传统文化】下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A．酿造米酒 B．雕刻玉石 C．冶炼青铜 D．烧制陶瓷 【答案】B 【详解】A. 酿造米酒是酵母菌发酵将糖转化为酒精和二氧化碳，生成新物质，属化学变化。 B. 雕刻玉石，通过切割、打磨改变形状，未生成新物质，属物理变化。 C. 冶炼青铜，矿石经高温还原反应生成金属单质，生成新物质，属化学变化。 D. 烧制陶瓷，粘土高温下结构改变，生成硅酸盐等新物质，属化学变化。 故选B。 3．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．干冰 C．铜 D．氯化钠 【答案】B 【详解】A、金刚石，化学式为C，是由碳原子构成，不是由分子构成，不符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，是由二氧化碳分子构成，符合题意； C、铜的化学式为Cu，是由铜原子构成，不是由分子构成，不符合题意； D、氯化钠化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，不符合题意； 故选B。 4．下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故错误； B、图中所示标志是禁止烟火标志，故错误； C、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故正确； D、图中所示标志是禁止存放易燃物标志，故错误。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 氢氧化钠(NaOH)为白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，也易与空气中的二氧化碳反应，因此需密封保存。实验室中，将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合可生成难溶于水的蓝色沉淀，反应原理为： CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。 5．下列物质中属于氧化物的是 A．H2O B．NaOH C．CuSO4 D．Na2SO4 【答案】A 【解析】A、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氢氧化钠由Na、O、H三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； C、硫酸铜是由Cu、S、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、硫酸钠是由Na、S、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选A 6．规范的操作方法是实验安全和成功的保障。实验过程中，下列基本操作规范的是 A．量取氢氧化钠溶液 B．滴加硫酸铜溶液 C．加热液体中蓝色沉淀 D．过滤沉淀 【答案】D 【解析】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意。 故选D。 7．铜是人体必需的微量元素。下图为元素周期表中铜元素的信息，下列说法正确的是 A．铜的原子序数为29 B．铜原子的中子数为29 C．铜属于非金属元素 D．铜的相对原子质量为63.55g 【答案】A 【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铜的原子序数为29，符合题意； B、在原子中，质子数=原子序数，故铜原子的质子数为29，不是中子数，不符合题意； C、由“金”字旁可知，铜属于金属元素，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铜的相对原子质量为63.55，不符合题意。 故选A。 8．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．金刚石的硬度大——用于制作钻头 B．锡铅合金的熔点低——用于焊接金属 C．CO具有还原性——用于炼铁 D．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯 【答案】D 【详解】A．金刚石的硬度大——用于制作钻头，金刚石是碳的同素异形体，具有硬度大的性质，金刚石是天然存在的最硬物质。这一性质使其适合用于制作钻头、切割工具等，因为钻头需要高硬度来穿透或研磨其他材料。因此，性质与用途对应，A正确； B．锡铅合金的熔点低——用于焊接金属，锡铅合金是一种合金。其熔点低的性质使它在焊接时容易熔化，填充金属缝隙，冷却后形成牢固连接，而不会损坏工件。因此，性质与用途对应，B正确； C．CO具有还原性——用于炼铁，一氧化碳（CO）具有还原性。在炼铁高炉中，CO作为还原剂，将铁矿石（如 Fe2O3）还原为铁。因此，性质与用途对应，C正确； D．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯，石墨是碳的同素异形体，具有导电性。铅笔芯的用途是基于石墨的质软、润滑性，在纸上划写时易留下痕迹，而非导电性。导电性主要用于需要导电的场合，如干电池电极，与铅笔芯无关。因此，性质与用途不匹配，D错误； 故答案选D。 9．【新科技】科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是 A．“气凝胶水”是混合物 B．“气凝胶水”在任何条件下都不会融化 C．结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D．“气凝胶水”与水的化学性质相同 【答案】D 【详解】A、由题文可知，“气凝胶水”中植含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误； B、“气凝胶水”是水在负压和超低温条件下形成的像棉花糖一样的物质，其本质是水，在一定条件下能够融化，故选项说法错误； C、由分子的属性可知，分子都在不停地运动，所以水结成“气凝胶水”后，分子仍在运动，只是运动速率有所变化，故选项说法错误； D、由题文可知，“气凝胶水”本质是水，具有水的所有化学性质，故选项说法正确； 故选D。 10．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中 C．盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D．做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于五分之一——红磷过量 【答案】C 【详解】A、加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管口略向下倾斜，是正确的作法，不会导致试管破裂，不符合题意； B、细铁丝在氧气中燃烧时，没有等火柴燃尽就放入集气瓶中，火柴燃烧消耗较多的氧气，会导致铁丝不能燃烧，不会导致集气瓶底炸裂，不符合题意； C、盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀，是因为倾倒液体时，标签没有向着手心，残留的液体流下，腐蚀标签，符合题意； D、测定空气中氧气含量实验时，红磷过量，才能将装置内氧气耗尽，是正确的做法，不会导致实验结果偏大，不符合题意。 故选C。 11．【新考法】用微观示意图表示空气的主要成分(已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比)，下图中最合理的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】空气中氮气与氧气的体积比约为4:1，则氮分子与氧分子的个数比为4：1，由于分子在不停地运动，氮分子与氧分子均匀地混合在一起，故选C。 12．下列排序正确的是 A．空气中物质的含量： B．相对分子质量： C．碳元素的化合价： D．地壳中元素： 【答案】B 【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中物质的含量由多到少依次是：N2、O2、CO2，不符合题意； B、氢气的相对分子质量为：，水的相对分子质量为：2+16=18，过氧化氢的相对分子质量为：，故相对分子质量由小到大为：H2、H2O、H2O2，符合题意； C、二氧化碳中碳元素显+4价，碳单质中碳元素化合价为0，一氧化碳中碳元素显+2价，故碳元素的化合价由高到低为：CO2、CO、C，不符合题意； D、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，不符合题意。 故选B。 13．“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。下列解释合理的是 A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 【答案】C 【分析】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应；燃烧的条件一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。 【详解】A、纸张具有可燃性，是可燃物，不能燃烧是因为温度没有达到纸张的着火点，故选项解释错误； B、可燃物的着火点一般是不变的，纸张的着火点一般情况下不能改变，故选项解释错误； C、水蒸发时吸热，导致温度达不到纸张的着火点，因此纸张不能燃烧，故选项解释正确； D、纸张与空气充分接触，不能燃烧是因为温度没有达到纸张的着火点，故选项解释错误。 故选C。 14．苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是 A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57:23 C．单宁酸中氢元素的质量分数最小 D．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 【答案】B 【详解】A、由化学式可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； B、单宁酸中碳、氧元素的质量比为：，符合题意； C、单宁酸中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意； D、由化学式可知，一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 15．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是 A．水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B．气球先膨胀后又变小点燃 C．纳米铁粉燃烧反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 == Fe3O4 D．对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知物质的种类是反应能否发生的因素之一 【答案】D 【详解】A、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底，故正确； B、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内气体膨胀，一段时间后，消耗氧气，装置内气体减少，会观察到气球先膨胀后又变小，故正确； C、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，燃烧是与空气中氧气反应生成四氧化三铁，纳米铁粉燃烧反应的符号表达式为：3Fe + 2O2 == Fe3O4，故正确；点燃 D、对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知物质与氧气的接触面积是反应能否发生的因素之一，故错误； 故选：D。 16．【化学思维】推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A．H2O和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 D．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【详解】A、水和过氧化氢的构成分子不同，则它们的化学性质不同，该选项推理不正确； B、氧化物是指含两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，该选项推理不正确； C、化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如灯泡发光放热，该选项推理不正确； D、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，该选项推理正确。 故选D。 17．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A．转化①中原子个数增加 B．转化②中乙与O2的分子个数比为2:1 C．甲和乙在O2中完全燃烧产物相同 D．氢元素质量分数：甲>丙 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，该说法不符合题意。 B、由图可知一个乙分子比一个丙分子多了2个氢原子，一个氧分子有2个氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，故可知乙分子与氧分子的个数比为2：1，该说法符合题意。 C、甲中有碳元素、氢元素、氯元素，乙中有碳元素、氢元素和氧元素，两种物质所含的元素种类不同，完全燃烧后的产物也不相同，该说法不符合题意。 D、甲中氢元素的质量分数可以列式为：，丙中氢元素的质量分数可以列式为：，，故该说法不符合题意。 故选B。 18．【跨学科实践】学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 【答案】B 【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 故选B。 19．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A．实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧 【答案】D 【详解】A、在实验 1 中，对铁片加热，蜡片熔化，这是因为铁片将热量传递给了蜡片，能够说明铁片具有良好的导热性，该选项叙述正确。 B、实验 2 是电解水实验，生成了氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水是由氢、氧元素组成的，该选项叙述正确。 C、实验 3 中，①中的白磷在热水中，没有氧气，不燃烧；②中的白磷在热水中且与氧气接触，燃烧，这说明可燃物燃烧需要氧气，该选项叙述正确。 D、实验 4 中，短蜡烛熄灭后，关闭 K，长蜡烛熄灭，原因是CO2密度比空气大，会在下方聚集，且CO2不能燃烧也不支持燃烧，该选项叙述不正确。 故选：D 20．一种甲烷气体转化工艺如图所示，有利于“减污降碳”。下列说法正确的是 A．空气通过“空气反应器”后氮气含量降低 B．“燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变 C．“燃料反应器”中，生成CO2和H2O的分子个数比为1：1 D．甲烷通过该转化工艺获得的CO2有利于捕集 【答案】D 【详解】A、由图示可知，该反应过程中氮气未参与反应，空气通过“空气反应器”后转化为贫氧空气和硫酸钙，氧气含量降低，不符合题意。 B、“燃料反应器”中，反应前硫元素存在于CaSO4中，硫元素化合价为+6价，反应后硫元素存在于CaS中，硫元素化合价为－2价，反应前后硫元素的化合价改变，不符合题意。 C、“燃料反应器”中反应的方程式为CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O，生成CO2和H2O的分子个数比为1：2，不符合题意。 D、甲烷通过该转化工艺，产生的CO2被CO2捕集器捕集，有利于CO2捕集、减污降碳，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．【传统文化】（11分）中华文化博大精深，茶道、中医等处处皆蕴含着古代劳动人民的智慧。 I 茶韵悠长——唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”，《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。 (1)“香扑鼻”，说明分子在________________________。 (2)“火能熟水”说明燃烧_________________(填“吸收”或“放出”)热量。 (3)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的___________操作。 II 妙手回春——炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。 (4)锌元素属于人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 (5)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是__________________。(填化学式) (6)碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解为三种氧化物，反应的化学方程式为 _____________________________________。 (7)围炉煮茶用的是木炭，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是_________。 III 品人间烟火 (8)食盐是泡泡馄饨的调料之一，构成氯化钠的微粒为___________(填符号)。 (9)园林空气中含有抗氧化、防衰老的负氧离子，每个中的电子数为___________。 【答案】I (1)不断运动 (1分) (2)放出 (1分) (3)过滤 (1分) △ II (4)微量 (1分) (5)ZnO (1分) (6)Zn2(OH)2CO3 = 2ZnO+ CO2↑ + H2O (2分) (7)碳原子的排列方式不同 (1分) III (8)Na+和Cl⁻ (2分) (9)17 (1分) 【详解】（1）“香扑鼻”，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （2）“火能熟水”说明燃烧放出热量，可用于加热水； （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的过滤操作，可实现固液分离； （4）锌是人体必需的微量元素，参与多种酶的活动，但需求量较少； （5）氧化锌中锌元素的质量分数为：；碳酸锌中锌元素的质量分数为：，碱式碳酸锌中锌元素的质量分数为：，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。则相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是：ZnO； （6）碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解为三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Zn、O、H、C，生成物中也应含Zn、O、H、C，则生成的三种氧化物为氧化锌、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Zn2(OH)2CO3 = 2ZnO+ CO2↑ + H2O ；△ （7）围炉煮茶用的是木炭，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同； （8）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：Na+、Cl-； （9）每个氧原子中含8个电子，则每个中的电子数为：。 22．（12分）阅读下面材料。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。 (1)下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 (2)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明CO的沸点比氢气的沸点________。 (3)写出电解水法制氢的化学方程式：______________________________。 (4)“”，下列示意图能表示氚原子的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (5)化合物LixN中，Li的化合质量比m(Li):m(N)=3:2，则x=__________。 可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等物质。 (6)可燃冰属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 (7)科学家用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (8)甲烷(CH4)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式：___________________。 (9)常温常压时，若甲烷和以下选项中两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是___________。 A．H2和CO B．H2和C2H2 C．CO和C2H4通电 【答案】(1)C (1分) (2)高 (1分) (3)2H2O = 2H2↑ + O2↑ (2分) (4)A (1分) (5)3 (1分)点燃 (6)混合物 (1分) (7)化学变化 (1分) (8)CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (2分) (9)BC (2分) 【详解】（1）A、氢气燃烧产物只有水，无污染，所以氢能是一种清洁能源，不符合题意； B、利用太阳能发电并电解水的过程中没有二氧化碳产生，可实现二氧化碳零排放，不符合题意； C、氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，符合题意。 故选C; （2）利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气，说明CO的沸点比氢气的沸点高； （3）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O = 2H2↑ + O2↑ ；通电 （4）氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，在原子中，质子数=核外电子数，故氚原子的核外电子数为1。 故选A； （5）化合物LixN中，Li的化合质量比m(Li):m(N)=7x:14=3:2，则x=3； （6）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有少量二氧化碳等物质，属于混合物； （7）科学家用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化有新物质生成，属于化学变化；点燃 （8）甲烷()在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O； （9）甲烷中碳元素的质量分数为：；CO中碳元素的质量分数为：；C2H2中碳元素的质量分数为：；C2H4中碳元素的质量分数为：；氢气中不含碳元素，故常温常压时，若甲烷和以下选项中两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为，则另两种气体可能是：和、和。 故选BC。 23.（15分）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 (1)两种制取O2的装置如图所示。 ①用装置A加热KMnO4制O2，反应的化学方程式为__________________，棉花团的作用是_________。 ②用装置B制O2，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是__________________________。 (2)某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如图所示。 ①仪器a的名称为______________。 ②装置D的作用是____________________________________。 ③采用装置F无法收集到纯净的CO2，原因是____________________________。 (3)①工业上利用反应N2 + 3M = 2NH3实现人工固氮，M的化学式为____________。 ②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为________________________________________。 (4)在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙（CaO2）能改善水质。 ①CaO2和H2O反应生成Ca(OH)2和O2，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的________(填化学式)气体发生反应，调节水体pH。 ②如向水中加入72g CaO2 ，计算理论上可产生O2的质量__________。(写出计算过程) 【答案】(1)①(2分) 防止加热时粉末状物质进入导管(1分) ②向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离(1分) (2)①长颈漏斗(1分) ②除去二氧化碳中混有的氯化氢气体(2分) ③用向上排空气法收集气体，不易将空气排净(1分) (3) ①H2(1分) ②(2分) (4) ①CO2(1分) ②16g(3分) 【详解】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。故该反应的化学方程式为：。 用高锰酸钾制氧气时，为了防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口处放一团棉花。故填：防止加热时粉末状物质进入导管。 用装置B制取氧气，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离，反应速率减慢。故填：向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离。 （2）仪器a为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。 石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳中会混有少量氯化氢气体。二氧化碳难溶于装置D中盛放的碳酸氢钠溶液，并且碳酸氢钠可以与氯化氢气体发生反应生成二氧化碳。故填：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。 装置E的作用是干燥CO2，试剂b为液体，且具有吸水性，应为浓硫酸。故填：浓硫酸。 装置F为向上排空气法，用向上排空气法收集气体，不易将空气排净，导致收集到的CO2不纯净。故填：用向上排空气法收集气体，不易将空气排净。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。由人工固氮的反应化学方程式N2+3M=2NH3可知，反应前已知有2个氮原子，反应后有2个氮原子和6个氢原子，则3M 中含有6个氢原子，M的化学式为H2。故填：H2。 根据原理图可知，氮气和水在LDH的催化作用下，在光照条件下生成氨气和氧气。故该反应的化学方程式为：。 （4）CaO2和H2O反应生成Ca(OH) 2和O2，为水体增氧的同时，Ca(OH) 2还能与鱼呼出的CO2气体发生反应，调节水体pH。故填：CO2。 设72 g CaO2理论上可产生O2的质量为x 答：理论上可产生16gO2。 24．（9分）助力“碳中和”，CO2捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．CO2的捕集。制备CaO捕集CO2及再生的过程如下。 (1)转化①产生一种有毒气体，其化学式为__________。 (2)与直接热解CaCO3生成CaO相比，“再生”反应的优点是________________________________________。 Ⅱ．的制取。 (3)光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生H2和O2的体积比为__________。 (4)硼氢化钠水解制氢，原理为。 ①不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图2所示。催化效率最好的是______________。 ②NaBH4水解制氢方便，制得的H2纯度高，但NaBH4价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线________________________________________。 Ⅲ．综合利用。下列流程可实现CO2、H2的贮存、释放和利用。 (5)“催化加氢”发生反应的化学方程式为________________________________________。 (6)利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加__________ (填“CO2”或“H2”)促进另一气体完全反应。 【答案】(1)CO(1分) (2)能耗低(2分) (3)(1分) (4)①Ti2O3/三氧化二钛(1分) ②将产物NaBO2还原为原料NaBH4或寻找价格低廉的硼氢化物(1分) (5)(2分) (6)CO2(1分) 【详解】（1）转化①中，加热后生成的同时还生成一种有毒的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则生成的有毒气体中含C元素，即该有毒气体是CO； （2）由转化②可以看出，直接热解生成CaO需加热至800~1000℃，而“再生”反应只需600℃即可完成，因此“再生”反应较直接热解生成CaO所需的能耗低； （3）由图示可知，该过程的实质是光催化分解水生成氢气和氧气，即，则分解生成和的体积比为； （4）①由图2可以看出，钛的三种氧化物催化水解产生时，相同条件下三氧化二钛()作催化剂时，产生速率最高，即催化效果最好； ②由硼氢化钠水解制氢的反应可以看出，若能将反应产物还原为原料或寻找价格低廉的硼氢化物水解制氢，可有效化解价格昂贵的问题； （5）“催化加氢”的过程是将和在催化剂的作用下合成甲醇()和的过程，反应的化学方程式为：； （6）“催化释氢”过程是“催化加氢”的逆反应，即发生反应的化学方程式为，该反应生成和的分子个数比为；而由和合成乙酸()的过程中，发生反应的化学方程式为，该反应中参加反应的和的分子个数比为，则由催化释氢的产物催化合成乙酸时过量，因此需添加以促进完全反应。 25．（13分）月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 I.矿石处理 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物(主要成分可写成FeO•TiO2)，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法(如图1所示)分选富集出钛铁矿。 (1)图1中钛铁矿颗粒将进入________斗。 (2)科研人员对粒径为100μm的矿物在不同磁感应强度(单位：T)和转速(单位：r•min-1)条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为______________。 II.原位制水 (3)水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为______________。 (4)图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为__________(选填“T2”、“T3”或“T4”)。同学甲发现T1～T2温度之间Fe2+的含量不降反升，他依据该温度范围Fe3+的含量减少得出结论：该温度范围内Fe3+转化成为了Fe2+；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内__________。 (5)研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供__________位成人一天的饮水需求。 III.综合开发 同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物ULM-1(含NH4MgCl3•6H2O)，他提出一种利用太阳能原位开发月球资源的方案，流程如图： (6)上述流程中的X是一种含两种元素的可燃性气体，其化学式为__________。 (7)上述流程中可以循环利用的物质有________________。 (8)同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到__________元素。 【答案】(1)B(1分) (2)磁感应强度为0.43T、转速为50r•min-1(2分) (3)(2分) (4) T4(1分) 铁单质含量的变化情况(1分) (5)50(2分) (6)CO(1分) (7)Mg、Cl2 (2分) (8)碳(1分) 【详解】（1）题目中明确说明钛铁矿“具有磁性”，所以会被磁系吸引进入B斗。 （2）由图可知，磁感应强度为0.43T、转速为50r•min-1时，分流距离最大，即将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的效果最佳。 （3）氢与氧化亚铁在高温下反应生成单质铁和水，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：； （4）由题（3）可知，铁的氧化物和氢反应生成单质铁和水，于是钛铁矿中，生成物单质铁越多，说明反应进行越多，即生成水越多，由图可知，T4温度时，钛铁矿中单质铁的量骤升，说明生成大量水。 （5）由题可知，一吨月壤可产生水，水的密度在标准状况下为1g/cm3，即水，已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供位成人一天的饮水需求。 （6）由流程图可知，反应物有TiO2、C、Cl2，反应条件是高温，生成物是TiCl4和X，根据化学反应前后元素种类不变，所以一种含有两种元素的可燃性气体X是含有C和O的CO； （7）由流程图可知，Mg、Cl2既是反应物，又是反应物，上述流程中可以循环利用的物质有Mg、Cl2。 （8）化学反应前后元素种类不变，同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到碳元素。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B C A D A D D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B C B D D B B D D 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．I (1)不断运动 (1分) (2)放出 (1分) (3)过滤 (1分) △ II (4)微量 (1分) (5)ZnO (1分) (6)Zn2(OH)2CO3 = 2ZnO+ CO2↑ + H2O (2分) (7)碳原子的排列方式不同 (1分) III (8)Na+和Cl⁻ (2分) (9)17 (1分) 通电 22．(1)C (1分) (2)高 (1分) (3)2H2O = 2H2↑ + O2↑ (2分) (4)A (1分) (5)3 (1分)点燃 (6)混合物 (1分) (7)化学变化 (1分) (8)CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (2分) (9)BC (2分) 23．(1)①(2分) 防止加热时粉末状物质进入导管(1分) ②向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离(1分) (2)①长颈漏斗(1分) ②除去二氧化碳中混有的氯化氢气体(2分) ③用向上排空气法收集气体，不易将空气排净(1分) (3) ①H2(1分) ②(2分) (4) ①CO2(1分) ②16g(3分) 24．(1)CO(1分) (2)能耗低(2分) (3)(1分) (4)①Ti2O3/三氧化二钛(1分) ②将产物NaBO2还原为原料NaBH4或寻找价格低廉的硼氢化物(1分) (5)(2分) (6)CO2(1分) 25. (1)B(1分) (2)磁感应强度为0.43T、转速为50r•min-1(2分) (3)(2分) (4) T4(1分) 铁单质含量的变化情况(1分) (5)50(2分) (6)CO(1分) (7)Mg、Cl2 (2分) (8)碳(1分) / 学科网（北京）股份有限公司 $