学易金卷：九年级化学上学期第三次月考（苏州专用，新教材沪教版）

2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B B D B D B A B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B C D D D C A A C 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．(1) ①单质（1分） ②化学（1分） (2)隔绝氧气（或空气）（1分） (3)-2（1分） (4)SiC（2分） (5)金属（1分） 71（1分）CeO2 (6) 2NO + 2CO == N2 + 2CO2 （2分） 22．(1)废旧书籍（或玻璃瓶，合理即可）（1分）高温 (2)Fe2O3 + 3CO == 3Fe + 3CO2（2分） (3)华东（1分） (4)用磁铁吸出（1分） (5)建立完善的回收渠道，或规模化、产业化，合理即可（1分） (6)变废为宝（或节约资源，或节约能源，或减少环境污染，或低碳环保，合理即可）（1分）通电 23．(1)2H2O = 2H2↑ + O2↑（2分） 电能转化为化学能（1分）催化剂 (2)4H2 + CO2 == 2H2O +CH4（2分） 0变为+1（2分） (3)①试管（1分） ②长颈漏斗（1分）△ (4)2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2分） 在试管口放一团棉花（1分） a（1分） (5)将带火星的木条伸到b导管口，若木条复燃，则氧气收集满（2分） (6)可以控制反应速率（1分） 挤压软塑料管，使双氧水与二氧化锰接触（1分） (7)①（1分） (8)氧气含量越高，燃烧产生的温度越高（1分） 增大氧气的含量（答案合理即可）（1分） 24. (1)稀硫酸或稀盐酸（1分） (2)检验装置气密性（1分） ②③④①（2分） 相同（1分） (3)B（1分） (4)铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。（2分） 25. (1)缓慢（1分） (2)光合作用（1分） (3)压强增大，二氧化碳分子间的空隙减小（1分） (4)①利用热交换器将萨巴蒂尔反应释放的热量用于预热进入反应器的气体（2分） ②>（1分） ③氢分子/H2（1分） 碳原子与氧原子（1分） (5)①2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O（2分） ②1.1kg（3分） ③吸收相同质量的CO2消耗的LiOH的质量比NaOH少，可以减轻航天服的自重（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：测试范围：第1~4章占40%、第5~6章占60%（沪教版上册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列做法符合绿色化学理念的是 A．使用可降解的塑料制品 B．废旧电池深埋地下 C．大力推广使用火力发电 D．工业烟尘高空排放 【答案】A 【详解】A、可降解的塑料制品在自然环境中能够通过微生物的作用逐渐分解为无害的物质，不会像传统塑料那样长期积累在环境中，从而减少了对环境的污染，符合绿色化学理念，符合题意； B、将废旧电池深埋地下，电池中的重金属会随着雨水的渗透逐渐进入土壤和地下水中，污染土壤和水源，进而通过食物链进入人体，对人体健康造成严重危害，不符合绿色化学理念，不符合题意； C、火力发电主要是利用化石燃料进行燃烧来产生电能，在燃烧过程中，会释放出大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等气体，二氧化碳是导致全球气候变暖的主要温室气体，二氧化硫和氮氧化物会形成酸雨，对土壤、水体、森林等生态系统造成严重破坏，不符合绿色化学理念，不符合题意； D、工业烟尘高空排放只是改变了污染物的排放位置，并没有从根本上减少污染物的排放，这些污染物仍然会在大气中扩散，对空气质量造成影响，进而危害人体健康和生态环境，不符合绿色化学理念，不符合题意。 故选：A。 2．【传统文化】苏州拥有众多非物质文化遗产项目，其中不涉及化学变化的是 A．烧制“金砖” B．木刻年画 C．苏派酿酒 D．炒制绿茶 【答案】B 【详解】A、烧制“金砖” 过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、木刻年画过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； C、苏派酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、炒制绿茶过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选B。 阅读下列材料，完成下面3~5小题： 俗话说“雷雨发庄稼，一场雷雨一场肥”。空气中的N2和O2在放电的条件下反应生成NO，NO氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，进一步形成化肥。 3．下列相关物质中属于氧化物的是 A．KNO3 B．NO2 C．HNO3 D．N2 【答案】B 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。 A、KNO3、含三种元素，不是氧化物，不符合题意； B、NO2由氮和氧组成，是氧化物，符合题意； C、HNO3含三种元素，不是氧化物，不符合题意； D、N2为单质，不是氧化物，不符合题意； 故选B。 4．下列相关化学用语表述正确的是 A．KNO3——三氧化氮钾 B．——硝酸根离子 C．——氮元素的化合价 D．N2——氮分子 【答案】D 【详解】化学用语辨析： A错误，KNO3应称硝酸钾； B错误，不是硝酸根离子（应为）； C错误，不能表示中氮元素化合价为+4（应为）； D正确，氮分子用N2表示。 故选D。 5．下列有关“雷雨发庄稼”过程的说法不正确的是 A．过程中有化合反应发生 B．过程中N有3种不同的化合价 C．氮气是空气中含量最高的气体 D．放电是氮气、氧气反应的条件 【答案】B 【详解】A正确，如为化合反应； B错误，氮化合价有0（N2）、+2（NO）、+4（NO2）、+5（HNO3），不止3种； C正确，氮气占空气约78%； D正确，放电是反应条件。 故选B。 6．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A．制备CO2 B．收集CO2     C．干燥CO2 D．证明CO2能溶于水 【答案】D 【详解】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗应伸到液面以下，避免生成的二氧化碳气体沿长颈漏斗逸散到空气中，选项错误； B、二氧化碳的密度都比空气大，收集二氧化碳时应选择向上排空气法，选项错误； C、二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，干燥二氧化碳不能选择氢氧化钠溶液，可选择浓硫酸，选项错误； D、向盛满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入水，旋紧瓶塞振荡，软质塑料瓶变瘪，说明瓶中的二氧化碳气体减少，证明CO2能溶于水，选项正确； 故选D。 7．下列物质按照混合物、化合物、单质顺序排列的是 A．冰水混合物、干冰、汞 B．空气、碳酸氢铵、氮气 C．食盐水、氯化钙、氨气 D．天然气、澄清石灰水、铜 【答案】B 【详解】A、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；干冰是固体的二氧化碳，属于化合物，汞是金属，属于单质；该选项不符合题意。 B、空气是混合物（含氮气、氧气等），碳酸氢铵是含有4种元素的化合物，氮气只有一种元素的纯净物，属于单质，该选项符合题意。 C、食盐水是含有水、氯化钠两种物质的混合物，氯化钙是含有2种元素的化合物，氨气是由2种元素组成的化合物，该选项不符合题意。 D、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，澄清石灰水中有氢氧化钙、水两种物质，属于混合物，铜是金属，属于单质；该选项不符合题意。 故选B。 8．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是 A．液氧与甲烷用作火箭推进剂，利用了氧气的可燃性 B．活性炭用于去除水中的色素与异味，利用了活性炭的吸附性 C．铜用于制作导线，利用了铜的导电性 D．氩气用作金属焊接时的保护气，利用了氩气化学性质的稳定性 【答案】A 【详解】A.液氧作为火箭推进剂，利用的是氧气的助燃性，氧气本身不能燃烧，氧气没有可燃性，因此A选项符合题意；   B.活性炭具有疏松多孔的结构，因此有强吸附性，可去除水中色素、异味，因此B选项不符合题意； C. 铜是金属，具有良好的导电性，因此可制作导线，因此C选项不符合题意；   D.氩气是稀有气体，化学性质稳定（不易与其他物质反应），因此可作金属焊接的保护气，因此D选项不符合题意； 故选A。 9．利用氨气（NH3）处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为：4NH3 + 6X === 5N2 + 6H2O。下列有关说法不正确的是 A．的化学式为NO B．该反应前后元素的化合价均无变化 C．该反应的产物均为无毒物质 D．氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:3 【答案】B 【详解】A、通过原子守恒推断X的化学式：左边：4个NH3含4个N和12个H；右边：5个N₂含10个N，6个H₂O含12个H和6个O。左边需补充6个X中的N和O： N原子：左边总N = 4 + 6X的N = 右边10 → 6X的N = 6 → X含1个N。 O原子：右边6个O需由X提供 → X含1个O。 因此，X为NO，A正确。 B、化合价变化分析： NH3中N为-3价，反应后变为N₂（0价）→ N的化合价升高（氧化）。 NO中N为+2价，反应后变为N2（0价）→ N的化合价降低（还原）。 因此，N的化合价发生变化，B的说法错误，B错误。 C、产物为N2（无毒）和H2O（无毒），C正确。 D、 NH3中N与H的质量比：N的质量 = 14，H的质量 = 3×1 = 3 → 质量比14:3，D正确。 故选：B。 10．【创新实验】小明设计了一个化学魔术，按下图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A．加入的催化剂一定是二氧化锰 B．催化剂能加快过氧化氢分解的速率 C．反应后催化剂的质量和性质都不变 D．产生的泡沫可以用来灭火 【答案】B 【详解】A、能作过氧化氢分解催化剂的不只有二氧化锰，还有硫酸铜等其他物质，该选项错误； B、催化剂的作用是改变化学反应速率，这里催化剂能加快过氧化氢分解的速率，该选项正确； C、反应后催化剂的质量和化学性质都不变，而物理性质可能改变，该选项错误； D、过氧化氢分解生成水和氧气，产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不能用来灭火，该选项错误。 故选B。 11．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是 A．叶酸分子由碳、氢、氧、氮四个元素组成 B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6 D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 【答案】B 【详解】A、元素是宏观概念，用于描述物质的组成；分子由原子构成，正确表述应为“叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成”，混淆了元素和原子的概念，说法错误。 B、计算质量分数： 氮的总质量： 氧的总质量： 叶酸总分子量： 氮的质量分数：，氧： 氮的质量分数更大，说法正确。 C、质量比需计算各元素总相对原子质量之比： 碳：，氢：，氮：98，氧：96 质量比应为，而非原子个数比 D、叶酸是宏观物质，由大量分子构成；每个分子由上述原子组成，未明确“一个分子”，混淆了物质与分子的结构层次，说法错误。 故填：B。 12．打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是 A．铁水是混合物 B．柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C．柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D．空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 【答案】B 【详解】A、铁水是液态生铁，生铁是铁和碳（含碳量2%-4.3%）的合金，属于混合物，该选项说法正确； B、着火点为物质的固有属性，不能改变，柳木勺未燃烧是因为水蒸发吸热，使温度低于柳木的着火点，该选项说法不正确； C、铁水被击成小液滴后，与氧气接触面积增大，燃烧更剧烈，该选项说法正确； D、铁燃烧时火星四射，放出热量，生成黑色固体，该选项说法正确。 故选B。 13．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．青铜是一种合金，其硬度小于铜 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO D．灯内的水不需要补充更换 【答案】C 【详解】A、青铜是铜锡合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以青铜的硬度比纯铜大，选项说法错误，不符合题意； B、关闭灯罩使灯油与氧气隔绝，火焰熄灭，灭火的原理是隔绝氧气，选项说法错误，不符合题意； C、灯油不充分燃烧时，碳没有完全转化为二氧化碳，而以小颗粒形式形成烟气，烟气中会含有炭黑和CO，选项说法正确，符合题意； D、燃烧产生的废气可通过烟管引入水中，一些有害气体会溶解在水中，这样就减少了废气直接排放到室内空气中，从而减少对室内环境的污染，一段时间后，有害气体在水中达到饱和无法再溶解，同时烟气温度高，水挥发快，所以需要补充更换，选项说法错误，不符合题意。 故选C。 14．某反应的微观过程如图。下列说法正确的是 A．对应的化学式为CO2 B．该反应为置换反应 C．反应过程涉及的氧化物有2种 D．生成的与的质量比为1：16 【答案】D 【详解】A、由图知， 由2个H原子和1个O原子构成，化学式应为H2​O，不是CO2，A 错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物都是化合物，不符合置换反应特点，B 错误； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，反应涉及的氧化物只有H2O，共1种，C 错误； D、根据，生成的与的质量比为2:32=1:16，D 正确。 故选D。 15．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的价值。下列说法正确的是 A．化学观念—离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B．学科思维—高锰酸钾能分解产生氧气，是因为高锰酸钾中含有氧分子 C．科学探究—燃着的木条伸入瓶中熄灭，则该气体为二氧化碳 D．科学态度—在没有说明药品用量时，应取最少量，液体一般取1-2 mL 【答案】D 【详解】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子也带电，该说法错误。 B、高锰酸钾能分解产生氧气，是因为高锰酸钾中含有氧元素，而非氧分子，该说法错误。 C、燃着的木条伸入瓶中熄灭，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不支持燃烧的气体，该说法错误。 D、在没有说明药品用量时，应取最少量，液体一般取1-2 mL，该说法正确。 故选D。 16．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，即，可一步实现转化，不符合题意。 B、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，即，可一步实现转化，不符合题意。 C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水、二氧化碳，即，可一步实现转化，不符合题意。 D、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，即，不会生成Fe2O3，不能一步实现转化，符合题意。 故选D。 17．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和双氧水 取样，加入适量二氧化锰，观察有无气泡 B 除去N2中混有的O2 将气体通过灼热的铜粉 C 除去K2MnO4固体中混有的KMnO4 加热至固体质量不再改变 D 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 【答案】C 【详解】 A、双氧水（过氧化氢）在二氧化锰催化下会产生氧气气泡，水无此现象，则可通过 “加入二氧化锰观察有无气泡” 鉴别水和双氧水，能达到目的。 B、氧气与灼热的铜粉反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，因此可通过 “灼热的铜粉” 除去N2中混有的O2，能达到目的。 C、加热KMnO4会分解为K2MnO4、MnO2和O2，虽然除去了KMnO4，但引入了新杂质MnO2，不能达到目的。 D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，因此可通过 “磁铁吸引” 分离铜粉和铁粉，能达到目的。 故填：C。 18．实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A．甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B．乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C．丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D．丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 【答案】A 【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的a管产生氢气，与电源正极相连的b管产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2∶1，A正确； B、乙实验中①中铁钉与空气和水同时接触，②中铁钉只与水接触，通过对比探究氧气对铁钉锈蚀的影响，B错误； C、丙实验中，若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消耗，从而使氧气含量的测定结果偏低，C错误； D、丁实验中，通过对比两处白磷的现象探究氧气对燃烧的影响，D错误。 故选A。 19．【新科技】我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是 注：“品位”指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。 高温 A．传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石高温3C + 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2↑ B．闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C．与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石 D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用 【答案】A 【详解】A、在传统高炉炼铁中，焦炭（C）通过反应最终转化成一氧化碳（CO），然后主要由CO将铁矿石还原成铁，错误，A选项符合题意； B、状铁矿砂接触面积大，喷入高温还原塔内，可实现快速还原，正确，B选项不符合题意； C、闪速炼铁技术，由于其反应条件和工艺特点，能够更有效地处理低品位铁矿石，可以在一定程度上降低对铁矿石品位的依赖，提高低品位铁矿石的利用率，正确，C选项不符合题意； D、闪速炼铁技术，为保证铁矿砂能充分被还原，通入过量氢气，氢气作为还原剂参与反应，反应后未反应的氢气会随着炉烟气排出，由于氢气具有可燃性，可将氢气进行回收利用，正确，D选项不符合题意。 故选：A。 20．氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A．反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B．反应器III中发生化合反应 C．该循环过程中有3种元素的化合价发生变化一定条件 D．反应器Ⅱ中反应为3Fe + 4H2O == Fe2O3 + 4H2 【答案】C 【详解】A.反应器I中，CO还原 Fe2O3，H2还原 Fe2O3，共两个还原氧化铁的反应，故A正确； B.反应器III中，Fe3O4与O2反应生成 Fe2O3，符合“多变一”的反应特征，故B 正确； C.循环中 Fe（化合价有+3、0等变化）、H（H2O中+1价与H2中0价）、C（CO中+2价与CO2中+4价）、O（O2中0价与化合物中-2价），共4种元素的化合价发生变化，故C错误；一定条件 D.反应器Ⅱ中，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2，化学方程式为：3Fe + 4H2O == Fe2O3 + 4H2，故D正确。 故选C。 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．（10分）新材料的发展在科技创新中发挥了重要的作用。 I．纳米材料——小尺寸，大世界 (1)如图是足球烯（C60）的结构示意图，其笼状结构内部可以容纳小分子药物，制作成“纳米胶囊”可实现药物的精准输送。 ①C60是由碳元素组成的___________(填“单质”或“化合物”)。 ②C60可用于吸氢，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80~215℃时又会分解放出H2。C60用作吸氢材料利用了其___________(填“物理”或“化学”)性质。 (2)纳米微胶囊灭火装置遇到火灾时，胶囊外壳破裂，自动喷射出全氟己酮，迅速形成气体覆盖层，在起火初期瞬间扑灭火势。纳米微胶囊灭火装置灭火的主要原理是_________________________________。 II．半导体材料——信息时代的基石 (3)半导体材料硫化铟（In2S3）在光伏与光电器件上有很好的应用前景。已知硫化铟中铟元素的化合价为+3价，硫化铟中硫元素的化合价为___________。 (4)2025年，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。已知碳化硅中m(C):m(Si)=3:7，碳化硅的化学式为___________。 Ⅲ．稀土材料——现代工业的“维生素” (5)稀土元素铼(Re)制成的钛铼合金可用于制造核潜艇。铼元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。如图是铼元素在元素周期表中的相关信息，推测Re4+的核外电子数为___________。 (6)二氧化铈（CeO2）具有特殊的催化性能，是稀土氧化物中用途极广的一种材料。以CeO2为催化剂，可有效将汽车尾气中的CO和NO转化成氮气和二氧化碳，从而降低污染。该反应的化学方程式为 ____________________________________。 【答案】(1) ①单质（1分） ②化学（1分） (2)隔绝氧气（或空气）（1分） (3)-2（1分） (4)SiC（2分） (5)金属（1分） 71（1分）CeO2 (6) 2NO + 2CO == N2 + 2CO2 （2分） 【详解】（1）①C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质； ②C60可用于吸氢，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80~215℃时又会分解放出H2。C60用作吸氢材料需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质； （2）纳米微胶囊灭火装置遇到火灾时，胶囊外壳破裂，自动喷射出全氟己酮，迅速形成气体覆盖层，在起火初期瞬间扑灭火势。说明纳米微胶囊灭火装置灭火的主要原理是：隔绝氧气（或空气）； （3）硫化铟中铟元素显+3价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2； （4）已知碳化硅中m(C):m(Si)=3:7，则碳化硅中碳、硅元素的原子个数比为：，根据“先读后写”，则碳化硅的化学式为：SiC； （5）由“金”字旁可知，铼元素属于金属元素； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铼原子的核外电子数为75，Re4+是其原子失去4个电子后形成的，则推测Re4+的核外电子数为：75-4=71；CeO2 （6）CO和NO在CeO2的催化下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NO + 2CO == N2 + 2CO2； 22．（7分）阅读分析，解决问题： 城市矿产是指蕴藏于城市废弃物中可回收利用的钢铁、有色金属、塑料、橡胶等资源。初步测算，每回收利用1吨废旧钢铁，可以减少开采4.3吨铁矿石、减少消耗1吨原煤和1.7吨新水、减排1.6吨二氧化碳，因此合理利用城市矿产意义重大。 当前我国处于工业化和城镇化快速发展的阶段，城市废弃物产生量逐年增加，许多城市已面临废弃物无处存放的困境，开发城市矿产资源，将其变废为宝迫在眉睫。但城市废弃物种类复杂，分拣难度大，旧家电、废弃电子产品等回收渠道不畅，难以大量集中。为加快城市矿产的高效利用，我国从2010年开始启动城市矿产示范基地建设，使我国城市矿产开发逐步走向规模化、产业化。示范基地区域占比如图所示。 (1)废弃物中除了金属、塑料、橡胶，还可回收利用的物质有___________（写一种）。 (2)采用赤铁矿石炼铁，主要发生反应的化学方程式为________________________________________。 (3)我国城市矿产示范基地最多的区域是_________________。 (4)从垃圾中分拣出废旧钢铁，最简便的物理方法是______________________________。 (5)现阶段，我国提高城市矿产利用率的措施有__________________________________。 (6)开发城市矿产具有的积极意义是____________________________________________（写一点）。 【答案】(1)废旧书籍（或玻璃瓶，合理即可）（1分） (2)Fe2O3 + 3CO == 3Fe + 3CO2（2分）高温 (3)华东（1分） (4)用磁铁吸出（1分） (5)建立完善的回收渠道，或规模化、产业化，合理即可（1分） (6)变废为宝（或节约资源，或节约能源，或减少环境污染，或低碳环保，合理即可）（1分） 【详解】（1）城市废弃物中除金属、塑料、橡胶外，纸张、玻璃等都是可回收利用的物质； （2） 赤铁矿石主要成分是氧化铁，炼铁时是一氧化碳在高温条件下将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为Fe2O3 + 3CO == 3Fe + 3CO2；高温 （3）根据图示，我国城市矿产示范基地最多的区域是华东地区，占比31%； （4） 钢铁能被磁铁吸引，所以从垃圾中分拣出废旧钢铁，最简便的方法是用磁铁吸引； （5）从材料可知，为加快城市矿产的高效利用，我国建设了多个城市矿产示范基地，标志着我国城市矿产开发已逐步走向规模化、产业化，这是提高城市矿产利用率的有效措施； （6）合理利用城市矿产，可减少资源开采，节约资源；减少废弃物排放，降低环境污染；还能缓解资源短缺问题等。 23．（20分）氧气是人类赖以生存的重要物质。 I．太空制氧——中国计划于2035年前建成国际月球科研站，站内的物质循环系统设计如图1所示。 (1)该系统中能生成氧气的反应的化学方程式为______________________________，该反应的能量转化形式为________________________。 (2)催化剂的使用可使反应I在较低温度和压力下进行。该反应的化学方程式为_____________________，其中氢元素化合价的变化为____________________。 Ⅱ．实验室制氧——下图是实验室中常见的气体制备和收集装置。 (3)仪器①、②的名称：①________________，②________________。 (4)实验室常用A装置完成高锰酸钾制氧气，该反应的化学方程式为___________________________，实验时A装置需进行的调整是________________。将A和F连接制取氧气，实验结束时应先_______ (填“a”或“b”)。 a．将导管移出水面           b．熄灭酒精灯 (5)若选用E装置收集氧气，验满的具体操作、现象、结论是___________________________________。 (6)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气时，与装置B对比，选用C作发生装置的优点是______________。若选用D装置，图中为药品加入完毕后的状态，要使反应进行，应进行的操作是______________________。 (7)若直接用30%的双氧水利用C装置制取氧气，反应速率太快。为获得较为平稳的气流，图-2所示发生装置中能达到最佳效果的是__________ (填序号)。 (8)图-3是重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的有关数据。结合图-3的图1说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系________________________________________________。根据图-3的图2可知，减少燃料燃烧尾气污染的可行措施有_______________________。 通电 【答案】(1)2H2O = 2H2↑ + O2↑（2分） 电能转化为化学能（1分）催化剂 (2)4H2 + CO2 == 2H2O +CH4（2分） 0变为+1（2分） (3)①试管（1分） ②长颈漏斗（1分）△ (4)2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2分） 在试管口放一团棉花（1分） a（1分） (5)将带火星的木条伸到b导管口，若木条复燃，则氧气收集满（2分） (6)可以控制反应速率（1分） 挤压软塑料管，使双氧水与二氧化锰接触（1分） (7)①（1分） (8)氧气含量越高，燃烧产生的温度越高（1分） 增大氧气的含量（答案合理即可）（1分） 【详解】（1）①由图可知，该系统中产生的氧气是由电解水得到的，水在电解的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O = 2H2↑ + O2↑，故填：2H2O = 2H2↑ + O2↑。通电 通电 ②该过程的能量转化形式是电能转化为化学能，故填：电能转化为化学能。 （2）①由图中反应I是H2与CO2 在催化剂的作用下反应生成H2O和CH4，反应的化学方程式为催化剂 催化剂 4H2 + CO2 == 2H2O +CH4，故填：4H2 + CO2 == 2H2O +CH4。 ②该反应中H2中氢元素的化合价为0，H2O、CH4中氢元素的化合价为+1价，则氢元素化合价的变化为0变为+1，故填：0变为+1。 （3）①由图可知仪器①为试管，故填：试管。 ②由图可知仪器②为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。 （4）①高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为△ △ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑，故填：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑。 ②加热高锰酸钾制取氧气时，通常在试管口放一团棉花，可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，故填：在试管口放一团棉花。 ③实验结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸，使试管炸裂，故填：a。 （5）选用装置 E 收集氧气时，氧气从a导管进入集气瓶，从b导管排出空气，则验满将带火星的木条伸到b导管口，若木条复燃，则氧气收集满，故填：将带火星的木条伸到b导管口，若木条复燃，则氧气收集满。 （6）①与装置 B 比较，选用装置 C 的优点是可以控制液体滴加速度，控制反应速率，故填：可以控制反应速率。 ②若选用装置 D，则需挤压软塑料管使双氧水与二氧化锰接触才能使反应进行，故填：挤压软塑料管，使双氧水与二氧化锰接触。 （7）图-2所示发生装置使30%双氧水放出氧气最平稳的装置是①，故填：①。 （8）①比较图中数据可知相同物质燃烧时，氧气含量越高，燃烧产生的温度越高，故填：氧气含量越高，燃烧产生的温度越高。 ②比较图中数据可知，氧气含量越高，燃料燃烧产生的烟尘量减小，故填：增大氧气含量（答案合理即可）。 24. （8分）暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂(具有吸水、保水功能)、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 (1)验证发热包中含有铁粉。将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 步骤 操作 现象 结论 I 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁粉 II 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量___________振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 (2)探究发热包的发热原理。打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含Fe、C等)生锈的原理相同。利用图1装置(夹持装置已略去)进行实验。 步骤I：组装好仪器后，需进行的操作为___________________。 步骤II：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤III：进行以下操作，测得装置内O2的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为___________________(用①②③④表示) ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b，静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理___________________(选填“相同”或“不同”）。 (3)拓展应用。另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作___________(填标号)。 A．除味剂 B．脱氧剂 C．补铁剂 (4)反思交流。经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。______________________________________。 【答案】(1)稀硫酸或稀盐酸（1分） (2)检验装置气密性（1分） ②③④①（2分） 相同（1分） (3)B（1分） (4)铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。（2分） 【详解】（1）铁能被磁铁吸引，实验步骤I中部分黑色粉末被磁铁吸引，说明原料中可能含有铁粉。   步骤Ⅱ  铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色。所以应向被磁铁吸引的黑色粉末中加入适量稀盐酸或稀硫酸振荡。    （2）步骤I：有气体参与的反应，在实验开始前需要检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果。所以组装好仪器后，需进行的操作为检查装置的气密性。 步骤III：要探究发热包的发热原理与铁钉生锈原理是否相同，需要先排除其他气体的干扰，所以充满干燥的空气，空气包含多种成分，观察整体情况，即操作②；然后充满干燥的二氧化碳，观察在没有氧气和水时装置内的情况，即操作③；单独探究氧气的影响，即操作④；最后注入蒸馏水，探究水和氧气共同作用的情况，即操作①。所以正确的操作顺序为②③④①；由实验中装置内氧气的体积分数下降且温度升高，这与铁钉生锈时消耗氧气并放热的现象一致，所以发热包的发热原理与铁钉生锈的原理相同。 （3）加入未使用的发热包中原料并注入少量蒸馏水后，装置内O2的体积分数降至2.8%，说明该原料能消耗氧气，因此可作脱氧剂（B）。除味剂一般利用吸附性，该原料不具备此性质；补铁剂需要含有能被人体吸收的铁元素，此处原料并非用于补铁，所以A、C不符合。故选B。 （4）铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。 25．（15分）二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 Ⅰ．动植物进行呼吸作用、微生物进行分解作用都会产生大量CO2。 (1)动植物的呼吸作用、微生物的分解作用属于_______________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 Ⅱ．CO2浓度过高会对人和环境都产生有害的影响。为缓解这一问题，科学家们致力于探索“固碳”的途径。 (2)自然界中，绿色植物可以将CO2转化为O2的途径是___________________。 (3)如图1所示可将CO2长期储存在开采过的油气井、煤层和深海里。从微观角度解释图中储存CO2的原理_________________________________。 (4)载人航天器中利用萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术清除CO2并再生O2，这种技术的大体流程如图2所示。 ①萨巴蒂尔（Sabatier）反应是放热反应，控制反应器内的温度非常重要，反应在300℃~400℃时转化率较高，所以一般会将进入反应器的气体预热到此温度，能确保反应器在低能耗的情况下高效率持续运行的方法是________________________________。 ②电解/光解水的质量__________萨巴蒂尔反应生成水的质量（填“>”“<”或“=”）。 ③萨巴蒂尔（Sabatier）反应的部分微观过程如图3所示。 a.反应物在催化剂表面被完全分解为原子的微粒是_________________。 b.原子之间通过一定的作用力结合形成分子，上述反应过程中被破坏的是氢原子与氢原子之间、 ___________________之间的作用力。 (5)我国“飞天”舱外航天服采用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2生成碳酸锂（Li2CO3），该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。 ①LiOH吸收CO2时发生反应的化学方程式为________________________________________________。 ②每位航天员在太空中平均一天会产生大约kgCO2，计算：理论上需要消耗LiOH多少千克？ （要求写出计算过程，计算结果保留1位小数） ③根据上述计算分析，舱外航天服采用LiOH吸收CO2而不用NaOH的原因是____________________ _______________________________。 【答案】(1)缓慢（1分） (2)光合作用（1分） (3)压强增大，二氧化碳分子间的空隙减小（1分） (4)①利用热交换器将萨巴蒂尔反应释放的热量用于预热进入反应器的气体（2分） ②>（1分） ③氢分子/H2（1分） 碳原子与氧原子（1分） (5)①2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O（2分） ②1.1kg（3分） ③吸收相同质量的CO2消耗的LiOH的质量比NaOH少，可以减轻航天服的自重（2分） 【详解】（1）呼吸作用是物质和氧气发生的不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化； （2）自然界中，绿色植物可以通过光合作用将CO2转化为O2； （3）压强增大，二氧化碳分子间的空隙减小，所以可将CO2长期储存在开采过的油气井、煤层和深海里； （4）①萨巴蒂尔反应在300℃~400℃时转化率较高，能确保反应器在低能耗的情况下高效率持续运行的方法是：利用热交换器将萨巴蒂尔反应释放的热量用于预热进入反应器的气体； ②萨巴蒂尔反应生成了水和甲烷，消耗氢气的质量更多。所以电解/光解水的质量>萨巴蒂尔反应生成水的质量； ③a.由图可知，反应物在催化剂表面被完全分解为原子的微粒是氢分子； b.原子之间通过一定的作用力结合形成分子，上述反应过程中被破坏的是氢原子与氢原子之间、碳原子与氧原子之间的作用力； （5）①LiOH吸收CO2时反应生成碳酸锂和水，发生反应的化学方程式为：2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O； ②设理论上需要消耗LiOH的质量为x 答：理论上需要消耗LiOH的质量为1.1kg。 ③氢氧化锂(LiOH)吸收CO2生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O；由反应的化学方程式2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可知，LiOH的相对原子质量小于NaOH，吸收相同质量的CO2消耗的LiOH的质量比NaOH少，可以减轻航天服的自重。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]v 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．（10分） （1）① （填“单质”或“化合物”） ② （填“物理”或“化学”） （2） （3） （4） （5） （填“金属”或“非金属”） （6） 22. （7分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （5） （6） 23．（20分） （1） （2） （3）① ② （4） （5） （6） （7） （8） 24．（8分） （1） （2） （选填“相同”或“不同”） （3） （填标号） （4） 25．（15分） （1） （2） （3） （4）① ② ③ （5）① ②（写出计算过程，计算结果保留1位小数） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：测试范围：第1~4章占40%、第5~6章占60%（沪教版上册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列做法符合绿色化学理念的是 A．使用可降解的塑料制品 B．废旧电池深埋地下 C．大力推广使用火力发电 D．工业烟尘高空排放 2．【传统文化】苏州拥有众多非物质文化遗产项目，其中不涉及化学变化的是 A．烧制“金砖” B．木刻年画 C．苏派酿酒 D．炒制绿茶 阅读下列材料，完成下面3~5小题： 俗话说“雷雨发庄稼，一场雷雨一场肥”。空气中的N2和O2在放电的条件下反应生成NO，NO氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，进一步形成化肥。 3．下列相关物质中属于氧化物的是 A．KNO3 B．NO2 C．HNO3 D．N2 4．下列相关化学用语表述正确的是 A．KNO3——三氧化氮钾 B．——硝酸根离子 C．——氮元素的化合价 D．N2——氮分子 5．下列有关“雷雨发庄稼”过程的说法不正确的是 A．过程中有化合反应发生 B．过程中N有3种不同的化合价 C．氮气是空气中含量最高的气体 D．放电是氮气、氧气反应的条件 6．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A．制备CO2 B．收集CO2     C．干燥CO2 D．证明CO2能溶于水 7．下列物质按照混合物、化合物、单质顺序排列的是 A．冰水混合物、干冰、汞 B．空气、碳酸氢铵、氮气 C．食盐水、氯化钙、氨气 D．天然气、澄清石灰水、铜 8．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是 A．液氧与甲烷用作火箭推进剂，利用了氧气的可燃性 B．活性炭用于去除水中的色素与异味，利用了活性炭的吸附性 C．铜用于制作导线，利用了铜的导电性 D．氩气用作金属焊接时的保护气，利用了氩气化学性质的稳定性 9．利用氨气（NH3）处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为：4NH3 + 6X === 5N2 + 6H2O。下列有关说法不正确的是 A．的化学式为NO B．该反应前后元素的化合价均无变化 C．该反应的产物均为无毒物质 D．氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:3 10．【创新实验】小明设计了一个化学魔术，按下图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A．加入的催化剂一定是二氧化锰 B．催化剂能加快过氧化氢分解的速率 C．反应后催化剂的质量和性质都不变 D．产生的泡沫可以用来灭火 11．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是 A．叶酸分子由碳、氢、氧、氮四个元素组成 B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6 D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 12．打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是 A．铁水是混合物 B．柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C．柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D．空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 13．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．青铜是一种合金，其硬度小于铜 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO D．灯内的水不需要补充更换 14．某反应的微观过程如图。下列说法正确的是 A．对应的化学式为CO2 B．该反应为置换反应 C．反应过程涉及的氧化物有2种 D．生成的与的质量比为1：16 15．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的价值。下列说法正确的是 A．化学观念—离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B．学科思维—高锰酸钾能分解产生氧气，是因为高锰酸钾中含有氧分子 C．科学探究—燃着的木条伸入瓶中熄灭，则该气体为二氧化碳 D．科学态度—在没有说明药品用量时，应取最少量，液体一般取1-2 mL 16．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 17．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和双氧水 取样，加入适量二氧化锰，观察有无气泡 B 除去N2中混有的O2 将气体通过灼热的铜粉 C 除去K2MnO4固体中混有的KMnO4 加热至固体质量不再改变 D 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 18．实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A．甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B．乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C．丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D．丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 19．【新科技】我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是 注：“品位”指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。 高温 A．传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石高温3C + 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2↑ B．闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C．与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石 D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用 20．氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A．反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B．反应器III中发生化合反应 C．该循环过程中有3种元素的化合价发生变化一定条件 D．反应器Ⅱ中反应为3Fe + 4H2O == ==Fe2O3 + 4H2 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．（10分）新材料的发展在科技创新中发挥了重要的作用。 I．纳米材料——小尺寸，大世界 (1)如图是足球烯（C60）的结构示意图，其笼状结构内部可以容纳小分子药物，制作成“纳米胶囊”可实现药物的精准输送。 ①C60是由碳元素组成的___________(填“单质”或“化合物”)。 ②C60可用于吸氢，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80~215℃时又会分解放出H2。C60用作吸氢材料利用了其___________(填“物理”或“化学”)性质。 (2)纳米微胶囊灭火装置遇到火灾时，胶囊外壳破裂，自动喷射出全氟己酮，迅速形成气体覆盖层，在起火初期瞬间扑灭火势。纳米微胶囊灭火装置灭火的主要原理是_________________________________。 II．半导体材料——信息时代的基石 (3)半导体材料硫化铟（In2S3）在光伏与光电器件上有很好的应用前景。已知硫化铟中铟元素的化合价为+3价，硫化铟中硫元素的化合价为___________。 (4)2025年，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。已知碳化硅中m(C):m(Si)=3:7，碳化硅的化学式为___________。 Ⅲ．稀土材料——现代工业的“维生素” (5)稀土元素铼(Re)制成的钛铼合金可用于制造核潜艇。铼元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。如图是铼元素在元素周期表中的相关信息，推测Re4+的核外电子数为___________。 (6)二氧化铈（CeO2）具有特殊的催化性能，是稀土氧化物中用途极广的一种材料。以CeO2为催化剂，可有效将汽车尾气中的CO和NO转化成氮气和二氧化碳，从而降低污染。该反应的化学方程式为 ____________________________________。 22．（7分）阅读分析，解决问题： 城市矿产是指蕴藏于城市废弃物中可回收利用的钢铁、有色金属、塑料、橡胶等资源。初步测算，每回收利用1吨废旧钢铁，可以减少开采4.3吨铁矿石、减少消耗1吨原煤和1.7吨新水、减排1.6吨二氧化碳，因此合理利用城市矿产意义重大。 当前我国处于工业化和城镇化快速发展的阶段，城市废弃物产生量逐年增加，许多城市已面临废弃物无处存放的困境，开发城市矿产资源，将其变废为宝迫在眉睫。但城市废弃物种类复杂，分拣难度大，旧家电、废弃电子产品等回收渠道不畅，难以大量集中。为加快城市矿产的高效利用，我国从2010年开始启动城市矿产示范基地建设，使我国城市矿产开发逐步走向规模化、产业化。示范基地区域占比如图所示。 (1)废弃物中除了金属、塑料、橡胶，还可回收利用的物质有___________（写一种）。 (2)采用赤铁矿石炼铁，主要发生反应的化学方程式为________________________________________。 (3)我国城市矿产示范基地最多的区域是_________________。 (4)从垃圾中分拣出废旧钢铁，最简便的物理方法是______________________________。 (5)现阶段，我国提高城市矿产利用率的措施有__________________________________。 (6)开发城市矿产具有的积极意义是____________________________________________（写一点）。 23．（20分）氧气是人类赖以生存的重要物质。 I．太空制氧——中国计划于2035年前建成国际月球科研站，站内的物质循环系统设计如图1所示。 (1)该系统中能生成氧气的反应的化学方程式为______________________________，该反应的能量转化形式为________________________。 (2)催化剂的使用可使反应I在较低温度和压力下进行。该反应的化学方程式为_____________________，其中氢元素化合价的变化为____________________。 Ⅱ．实验室制氧——下图是实验室中常见的气体制备和收集装置。 (3)仪器①、②的名称：①________________，②________________。 (4)实验室常用A装置完成高锰酸钾制氧气，该反应的化学方程式为___________________________，实验时A装置需进行的调整是________________。将A和F连接制取氧气，实验结束时应先_______ (填“a”或“b”)。 a．将导管移出水面           b．熄灭酒精灯 (5)若选用E装置收集氧气，验满的具体操作、现象、结论是___________________________________。 (6)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气时，与装置B对比，选用C作发生装置的优点是______________。若选用D装置，图中为药品加入完毕后的状态，要使反应进行，应进行的操作是______________________。 (7)若直接用30%的双氧水利用C装置制取氧气，反应速率太快。为获得较为平稳的气流，图-2所示发生装置中能达到最佳效果的是__________ (填序号)。 (8)图-3是重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的有关数据。结合图-3的图1说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系________________________________________________。根据图-3的图2可知，减少燃料燃烧尾气污染的可行措施有_______________________。 24.（8分）暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂(具有吸水、保水功能)、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 (1)验证发热包中含有铁粉。将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 步骤 操作 现象 结论 I 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁粉 II 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量___________振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 (2)探究发热包的发热原理。打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含Fe、C等)生锈的原理相同。利用图1装置(夹持装置已略去)进行实验。 步骤I：组装好仪器后，需进行的操作为___________________。 步骤II：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤III：进行以下操作，测得装置内O2的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为___________________(用①②③④表示) ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b，静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理___________________(选填“相同”或“不同”）。 (3)拓展应用。另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作___________(填标号)。 A．除味剂 B．脱氧剂 C．补铁剂 (4)反思交流。经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。______________________________________。 25．（15分）二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 Ⅰ．动植物进行呼吸作用、微生物进行分解作用都会产生大量CO2。 (1)动植物的呼吸作用、微生物的分解作用属于_______________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 Ⅱ．CO2浓度过高会对人和环境都产生有害的影响。为缓解这一问题，科学家们致力于探索“固碳”的途径。 (2)自然界中，绿色植物可以将CO2转化为O2的途径是___________________。 (3)如图1所示可将CO2长期储存在开采过的油气井、煤层和深海里。从微观角度解释图中储存CO2的原理_________________________________。 (4)载人航天器中利用萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术清除CO2并再生O2，这种技术的大体流程如图2所示。 ①萨巴蒂尔（Sabatier）反应是放热反应，控制反应器内的温度非常重要，反应在300℃~400℃时转化率较高，所以一般会将进入反应器的气体预热到此温度，能确保反应器在低能耗的情况下高效率持续运行的方法是________________________________。 ②电解/光解水的质量__________萨巴蒂尔反应生成水的质量（填“>”“<”或“=”）。 ③萨巴蒂尔（Sabatier）反应的部分微观过程如图3所示。 a.反应物在催化剂表面被完全分解为原子的微粒是_________________。 b.原子之间通过一定的作用力结合形成分子，上述反应过程中被破坏的是氢原子与氢原子之间、 ___________________之间的作用力。 (5)我国“飞天”舱外航天服采用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2生成碳酸锂（Li2CO3），该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。 ①LiOH吸收CO2时发生反应的化学方程式为________________________________________________。 ②每位航天员在太空中平均一天会产生大约kgCO2，计算：理论上需要消耗LiOH多少千克？ （要求写出计算过程，计算结果保留1位小数） ③根据上述计算分析，舱外航天服采用LiOH吸收CO2而不用NaOH的原因是____________________ _______________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：测试范围：第1~4章占40%、第5~6章占60%（沪教版上册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列做法符合绿色化学理念的是 A．使用可降解的塑料制品 B．废旧电池深埋地下 C．大力推广使用火力发电 D．工业烟尘高空排放 2．【传统文化】苏州拥有众多非物质文化遗产项目，其中不涉及化学变化的是 A．烧制“金砖” B．木刻年画 C．苏派酿酒 D．炒制绿茶 阅读下列材料，完成下面3~5小题： 俗话说“雷雨发庄稼，一场雷雨一场肥”。空气中的N2和O2在放电的条件下反应生成NO，NO氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，进一步形成化肥。 3．下列相关物质中属于氧化物的是 A．KNO3 B．NO2 C．HNO3 D．N2 4．下列相关化学用语表述正确的是 A．KNO3——三氧化氮钾 B．——硝酸根离子 C．——氮元素的化合价 D．N2——氮分子 5．下列有关“雷雨发庄稼”过程的说法不正确的是 A．过程中有化合反应发生 B．过程中N有3种不同的化合价 C．氮气是空气中含量最高的气体 D．放电是氮气、氧气反应的条件 6．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A．制备CO2 B．收集CO2     C．干燥CO2 D．证明CO2能溶于水 7．下列物质按照混合物、化合物、单质顺序排列的是 A．冰水混合物、干冰、汞 B．空气、碳酸氢铵、氮气 C．食盐水、氯化钙、氨气 D．天然气、澄清石灰水、铜 8．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是 A．液氧与甲烷用作火箭推进剂，利用了氧气的可燃性 B．活性炭用于去除水中的色素与异味，利用了活性炭的吸附性 C．铜用于制作导线，利用了铜的导电性 D．氩气用作金属焊接时的保护气，利用了氩气化学性质的稳定性 9．利用氨气（NH3）处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为：4NH3 + 6X === 5N2 + 6H2O。下列有关说法不正确的是 A．的化学式为NO B．该反应前后元素的化合价均无变化 C．该反应的产物均为无毒物质 D．氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:3 10．【创新实验】小明设计了一个化学魔术，按下图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A．加入的催化剂一定是二氧化锰 B．催化剂能加快过氧化氢分解的速率 C．反应后催化剂的质量和性质都不变 D．产生的泡沫可以用来灭火 11．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是 A．叶酸分子由碳、氢、氧、氮四个元素组成 B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6 D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 12．打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是 A．铁水是混合物 B．柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C．柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D．空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 13．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．青铜是一种合金，其硬度小于铜 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO D．灯内的水不需要补充更换 14．某反应的微观过程如图。下列说法正确的是 A．对应的化学式为CO2 B．该反应为置换反应 C．反应过程涉及的氧化物有2种 D．生成的与的质量比为1：16 15．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的价值。下列说法正确的是 A．化学观念—离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B．学科思维—高锰酸钾能分解产生氧气，是因为高锰酸钾中含有氧分子 C．科学探究—燃着的木条伸入瓶中熄灭，则该气体为二氧化碳 D．科学态度—在没有说明药品用量时，应取最少量，液体一般取1-2 mL 16．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 17．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和双氧水 取样，加入适量二氧化锰，观察有无气泡 B 除去N2中混有的O2 将气体通过灼热的铜粉 C 除去K2MnO4固体中混有的KMnO4 加热至固体质量不再改变 D 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 18．实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A．甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B．乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C．丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D．丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 19．【新科技】我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是 注：“品位”指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。 高温 A．传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石高温3C + 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2↑ B．闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C．与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石 D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用 20．氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A．反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B．反应器III中发生化合反应 C．该循环过程中有3种元素的化合价发生变化一定条件 D．反应器Ⅱ中反应为3Fe + 4H2O == ==Fe2O3 + 4H2 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．（10分）新材料的发展在科技创新中发挥了重要的作用。 I．纳米材料——小尺寸，大世界 (1)如图是足球烯（C60）的结构示意图，其笼状结构内部可以容纳小分子药物，制作成“纳米胶囊”可实现药物的精准输送。 ①C60是由碳元素组成的___________(填“单质”或“化合物”)。 ②C60可用于吸氢，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80~215℃时又会分解放出H2。C60用作吸氢材料利用了其___________(填“物理”或“化学”)性质。 (2)纳米微胶囊灭火装置遇到火灾时，胶囊外壳破裂，自动喷射出全氟己酮，迅速形成气体覆盖层，在起火初期瞬间扑灭火势。纳米微胶囊灭火装置灭火的主要原理是_________________________________。 II．半导体材料——信息时代的基石 (3)半导体材料硫化铟（In2S3）在光伏与光电器件上有很好的应用前景。已知硫化铟中铟元素的化合价为+3价，硫化铟中硫元素的化合价为___________。 (4)2025年，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。已知碳化硅中m(C):m(Si)=3:7，碳化硅的化学式为___________。 Ⅲ．稀土材料——现代工业的“维生素” (5)稀土元素铼(Re)制成的钛铼合金可用于制造核潜艇。铼元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。如图是铼元素在元素周期表中的相关信息，推测Re4+的核外电子数为___________。 (6)二氧化铈（CeO2）具有特殊的催化性能，是稀土氧化物中用途极广的一种材料。以CeO2为催化剂，可有效将汽车尾气中的CO和NO转化成氮气和二氧化碳，从而降低污染。该反应的化学方程式为 ____________________________________。 22．（7分）阅读分析，解决问题： 城市矿产是指蕴藏于城市废弃物中可回收利用的钢铁、有色金属、塑料、橡胶等资源。初步测算，每回收利用1吨废旧钢铁，可以减少开采4.3吨铁矿石、减少消耗1吨原煤和1.7吨新水、减排1.6吨二氧化碳，因此合理利用城市矿产意义重大。 当前我国处于工业化和城镇化快速发展的阶段，城市废弃物产生量逐年增加，许多城市已面临废弃物无处存放的困境，开发城市矿产资源，将其变废为宝迫在眉睫。但城市废弃物种类复杂，分拣难度大，旧家电、废弃电子产品等回收渠道不畅，难以大量集中。为加快城市矿产的高效利用，我国从2010年开始启动城市矿产示范基地建设，使我国城市矿产开发逐步走向规模化、产业化。示范基地区域占比如图所示。 (1)废弃物中除了金属、塑料、橡胶，还可回收利用的物质有___________（写一种）。 (2)采用赤铁矿石炼铁，主要发生反应的化学方程式为________________________________________。 (3)我国城市矿产示范基地最多的区域是_________________。 (4)从垃圾中分拣出废旧钢铁，最简便的物理方法是______________________________。 (5)现阶段，我国提高城市矿产利用率的措施有__________________________________。 (6)开发城市矿产具有的积极意义是____________________________________________（写一点）。 23．（20分）氧气是人类赖以生存的重要物质。 I．太空制氧——中国计划于2035年前建成国际月球科研站，站内的物质循环系统设计如图1所示。 (1)该系统中能生成氧气的反应的化学方程式为______________________________，该反应的能量转化形式为________________________。 (2)催化剂的使用可使反应I在较低温度和压力下进行。该反应的化学方程式为_____________________，其中氢元素化合价的变化为____________________。 Ⅱ．实验室制氧——下图是实验室中常见的气体制备和收集装置。 (3)仪器①、②的名称：①________________，②________________。 (4)实验室常用A装置完成高锰酸钾制氧气，该反应的化学方程式为___________________________，实验时A装置需进行的调整是________________。将A和F连接制取氧气，实验结束时应先_______ (填“a”或“b”)。 a．将导管移出水面           b．熄灭酒精灯 (5)若选用E装置收集氧气，验满的具体操作、现象、结论是___________________________________。 (6)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气时，与装置B对比，选用C作发生装置的优点是______________。若选用D装置，图中为药品加入完毕后的状态，要使反应进行，应进行的操作是______________________。 (7)若直接用30%的双氧水利用C装置制取氧气，反应速率太快。为获得较为平稳的气流，图-2所示发生装置中能达到最佳效果的是__________ (填序号)。 (8)图-3是重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的有关数据。结合图-3的图1说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系________________________________________________。根据图-3的图2可知，减少燃料燃烧尾气污染的可行措施有_______________________。 24.（8分）暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂(具有吸水、保水功能)、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 (1)验证发热包中含有铁粉。将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 步骤 操作 现象 结论 I 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁粉 II 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量___________振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 (2)探究发热包的发热原理。打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含Fe、C等)生锈的原理相同。利用图1装置(夹持装置已略去)进行实验。 步骤I：组装好仪器后，需进行的操作为___________________。 步骤II：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤III：进行以下操作，测得装置内O2的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为___________________(用①②③④表示) ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b，静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理___________________(选填“相同”或“不同”）。 (3)拓展应用。另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作___________(填标号)。 A．除味剂 B．脱氧剂 C．补铁剂 (4)反思交流。经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。______________________________________。 25．（15分）二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 Ⅰ．动植物进行呼吸作用、微生物进行分解作用都会产生大量CO2。 (1)动植物的呼吸作用、微生物的分解作用属于_______________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 Ⅱ．CO2浓度过高会对人和环境都产生有害的影响。为缓解这一问题，科学家们致力于探索“固碳”的途径。 (2)自然界中，绿色植物可以将CO2转化为O2的途径是___________________。 (3)如图1所示可将CO2长期储存在开采过的油气井、煤层和深海里。从微观角度解释图中储存CO2的原理_________________________________。 (4)载人航天器中利用萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术清除CO2并再生O2，这种技术的大体流程如图2所示。 ①萨巴蒂尔（Sabatier）反应是放热反应，控制反应器内的温度非常重要，反应在300℃~400℃时转化率较高，所以一般会将进入反应器的气体预热到此温度，能确保反应器在低能耗的情况下高效率持续运行的方法是________________________________。 ②电解/光解水的质量__________萨巴蒂尔反应生成水的质量（填“>”“<”或“=”）。 ③萨巴蒂尔（Sabatier）反应的部分微观过程如图3所示。 a.反应物在催化剂表面被完全分解为原子的微粒是_________________。 b.原子之间通过一定的作用力结合形成分子，上述反应过程中被破坏的是氢原子与氢原子之间、 ___________________之间的作用力。 (5)我国“飞天”舱外航天服采用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2生成碳酸锂（Li2CO3），该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。 ①LiOH吸收CO2时发生反应的化学方程式为________________________________________________。 ②每位航天员在太空中平均一天会产生大约kgCO2，计算：理论上需要消耗LiOH多少千克？ （要求写出计算过程，计算结果保留1位小数） ③根据上述计算分析，舱外航天服采用LiOH吸收CO2而不用NaOH的原因是____________________ _______________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×】W1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分， 共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A[B][C1[D] 6.[A][B][C][D] 11.A1[B][CJ[D] 16.[A][B][C][D] 2.A][B][CJ[D1 7[A][B][C][D] 12A1[B][CJ[D1 17.A1[B1[CJ[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][B][CJ[D1 18.[A][B][C][D] 4.[A][B][CI[D] 9.[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.[A][B][CI[D] 10.[AJ[B][C][D] 15.AJ[B1[C][D] 20.[A][B][C][D]v 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 、 非选择题：本题共5个小题，共60分。 21. (10分) (1)① (填“单质”或“化合物”) (填“物理”或“化学”) (2) (3) (4) (5) (填“金属”或“非金属”) (6) 22. (7分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (5) (6) 23. (20分) (1) (2) (3) ① ② (4) (5) (6) (7) (8) 24. (8分) (1) (2) (选填“相同”或“不同”) (3) (填标号) (4) 25.(15分) (1) (2) (3) (4)① (② ③ (5)① ②（写出计算过程，计算结果保留1位小数） (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！