精品解析：四川省广安市友谊中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

广安友谊中学高2025级10月月考 化学试题 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国传统文化源远流长，对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”涉及丁达尔效应 B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及氧化还原反应 C. “曾青得铁则为铜(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)”过程发生了复分解反应 D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 2. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaSO4 B. Na2CO3→NaCl→NaNO3 C. Cu→CuO→CuSO4 D. C→CO→CaCO3 3. 下列与胶体有关的说法不正确的是 A. 胶体的本质是分散质直径介于1~100nm之间 B. 胶体带电的性质可应用于静电除尘 C. 雾中的光柱属于丁达尔效应 D. 江、河入海口处形成三角洲是胶体的聚沉现象 4. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 B. NaCl在上述三种状态下均能导电 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. NaCl在通电条件下发生电离 5. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 盐 单质 碱性氧化物 A FeSO4·7H2O NaOH 石墨 H2O B 氨水 Fe(OH)3胶体 水银 CO2 C 空气 CaCl2 铁 CuO D 干冰 KNO3晶体 O3 Na2O2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述正确的是 A. 制取氢氧化铁胶体的实验图标为 B. 固体K2SO4不导电，所以K2SO4不是电解质 C. 硫酸是电解质，所以液态硫酸能导电 D. 铁丝、石墨、氨水能导电，所以铁丝、石墨、氨气是电解质 7. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑ D. 硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++=BaSO4↓ 9. 下列说法正确的是 A. 可表示所有的酸碱中和反应 B. 由一种元素形成的物质也可能为混合物 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D. 元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域2的是 A Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. 2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba(NO3)2 11. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、（为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量），设计工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程图中，操作X为蒸发 B. 试剂a为，试剂b为 C. NaOH的作用是除去 D. 试剂c为硫酸 12. 下列化学方程式中，电子转移方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 13. 常温下，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和K2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲曲线对应Ba(OH)2与K2SO4的反应 B. 乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 C. 甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 把稀硫酸换成等浓度的盐酸，电导率曲线与稀硫酸相同 14. 关于反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，下列说法正确的是 A. 当有1个SO2被消耗，转移2个电子 B. H2O被还原 C. Fe3+在反应中被氧化 D. SO2发生还原反应 15. 某地区的雾霾中可能含有Fe3+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cl-、、、等离子，各种离子数目相同。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断不正确的是 A. 肯定含有Mg2+、、、Na+ B. 操作①中产生的无色气体为CO2 C. 一定不存在Ba2+、Fe3+、、Cl- D. 可能含有Na+ 第II卷(填空题共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) A．HNO3；B．熔融Na2O；C．CO2；D．CH3COOH；E．Ba(OH)2固体；F．NH4HCO3；G稀硫酸；H。蔗糖；I．KHSO4；J．氨水 ①属于电解质的是___________； ②属于弱电解质的是___________； ③能导电的是___________。 （2）写出下列A、I在水溶液中的电离方程式： A：___________； I：___________； （3）写出下列反应的离子方程式： ①写出B固体与A溶液反应：___________。 ②写出F溶液中滴入少量NaOH反应：___________。 17. 广安友谊中学课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是___________(填字母)。 a．甲同学：向饱和氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 b．乙同学：直接加热饱和氯化铁溶液 c．丙同学：取一小烧杯，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热。 （2）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。 （3）某同学用红色激光笔照射液体，并从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，该同学证明液体是胶体的方法是：___________。 （4）取制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带___________电。 （5）除去氢氧化铁胶体中氯化铁采用的方法是___________(填写字母)。 a．渗析 b．过滤 c．蒸发 （6）取少量制得的胶体加入试管中，再加入适量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象是___________，这种现象称为胶体的___________；另取制得的Fe(OH)3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是___________。 18. 氧化还原反应在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）下列是生产和生活中的反应，其中不属于氧化还原反应的是___________。 A. 燃烧 B. 电解熔融氯化钠制取钠 C. 冰雪融化 D. 食物腐败 （2）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________。 （3）人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，其中Fe2+易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3＋转化成Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，请根据上述方程式回答下列问题。 ①该反应中MnO2发生___________反应，___________元素被氧化(填元素符号)，氧化产物是___________。 ②用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 19. 某溶液由Fe3+、Cu2+、K+、Ba2+、、、Cl-、中的几种离子组成。取适量溶液进行下列实验。 根据以上实验回答 （1）原溶液中一定存在的离子有：___________；可能存在的离子有：___________。 （2）过量气体1通入澄清石灰水中反应的离子方程式为：___________。 （3）在两份相同的Ba(OH)2溶液中加入浓度相等的H2SO4、KHSO4溶液，溶液导电能力与滴入溶液体积变化曲线如图所示。 ①曲线①代表Ba(OH)2溶液与___________溶液反应。 ②a、d两点溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”) ③曲线②开始到b点反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安友谊中学高2025级10月月考 化学试题 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国传统文化源远流长，对下列古文或诗词解读错误的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”涉及丁达尔效应 B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及氧化还原反应 C. “曾青得铁则为铜(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)”过程发生了复分解反应 D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 【答案】C 【解析】 【详解】A．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”是水雾或颗粒形成的胶体，阳光照射时产生丁达尔效应，A正确； B．爆竹爆炸涉及火药燃烧，硫、碳等被氧化，硝酸钾作为氧化剂，属于氧化还原反应，B正确； C．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应，而非复分解反应，C错误； D．“方以类聚，物以群分”强调分类思想，符合化学中对物质分类的概念，D正确； 故选C。 2. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaSO4 B. Na2CO3→NaCl→NaNO3 C. Cu→CuO→CuSO4 D. C→CO→CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，均可一步实现转化，A不符合题意； B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银溶液反应生成硝酸钠，均可一步实现转化，B不符合题意； C．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，均可一步实现转化，C不符合题意； D．碳与氧气反应生成一氧化碳，但一氧化碳无法一步转化碳酸钙，D符合题意； 答案选D。 3. 下列与胶体有关的说法不正确的是 A. 胶体的本质是分散质直径介于1~100nm之间 B. 胶体带电的性质可应用于静电除尘 C. 雾中的光柱属于丁达尔效应 D. 江、河入海口处形成三角洲是胶体的聚沉现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的本质是分散质粒子直径介于1~100nm之间，A正确； B．胶粒带电，但胶体整体呈电中性，静电除尘利用的是胶粒的带电性（电泳现象），而非胶体整体带电，B错误； C．雾是胶体，光柱是光线通过胶体时产生的丁达尔效应，C正确； D．江、河中的胶体微粒遇到海水中的电解质发生聚沉，形成三角洲，D正确； 故选B。 4. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 B. NaCl在上述三种状态下均能导电 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. NaCl在通电条件下发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】图a没有自由移动的粒子，是固体，不导电，图b有自由移动的粒子，且粒子种类仅有两种，为熔融状态下的，图c则为溶液。 【详解】A．电解质是化合物，溶液是混合物，A错误； B．固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，不能导电，B错误； C．图c为NaCI溶液，带负电，会被水分子的带正电性的(H)包围形成水合氯离子，图示结构符合水合氯离子特征，C正确； D．在溶于水或熔融状态时发生电离，通电不是电离的条件，D错误； 故选C。 5. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 盐 单质 碱性氧化物 A FeSO4·7H2O NaOH 石墨 H2O B 氨水 Fe(OH)3胶体 水银 CO2 C 空气 CaCl2 铁 CuO D 干冰 KNO3晶体 O3 Na2O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeSO4·7H2O是纯净物，不是混合物；NaOH是碱，不是盐；石墨是C单质；H2O不是碱性氧化物。A错误； B．氨水是混合物，Fe(OH)3胶体是混合物，不是盐；水银是Hg单质；CO2是酸性氧化物（酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，通常是非金属氧化物）。B错误； C．空气是混合物；CaCl2是盐；铁是单质；CuO是碱性氧化物（碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，通常是金属氧化物）。C正确； D．干冰（CO2）是纯净物，不是混合物；KNO3晶体是盐；O3是单质；Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。D错误； 故答案选C。 6. 下列叙述正确的是 A. 制取氢氧化铁胶体的实验图标为 B. 固体K2SO4不导电，所以K2SO4不是电解质 C. 硫酸是电解质，所以液态硫酸能导电 D. 铁丝、石墨、氨水能导电，所以铁丝、石墨、氨气是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．常见制备Fe(OH)3胶体的实验装置示意及安全图标（如护目镜、热源、热烫、洗手）正确，A正确；　 B．把是否能在固态下导电与“是否为电解质”混为一谈，电解质的判断标准是其在熔融状态或水溶液中能否导电，K2SO4在水溶液中导电是电解质，B错误； C．浓硫酸(液态硫酸)本身几乎没有自由离子，难以导电，只有在水溶液中电离才表现出较强的导电性，C错误； D．混淆了导电机制，铁丝、石墨等靠自由电子导电；电解质则是靠溶液或熔融态中的自由离子导电，而氨气导电则是靠溶于水得到的一水合氨，一水合氨电离产生离子导电，而非气体本身，故铁丝、石墨和氨气不是电解质，D错误； 故答案选A。 7. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【详解】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑ D. 硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．用氯化铁溶液刻蚀铜板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆为H⁺，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误； C．碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，C正确； D．硫酸铜与氢氧化钡反应应同时生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 可表示所有的酸碱中和反应 B. 由一种元素形成的物质也可能为混合物 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D. 元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅表示强酸强碱的中和反应，而弱酸或弱碱参与的反应离子形式不同，A错误； B．同种元素可形成不同物质（如和的混合物），B正确； C．化合价升高的反应是氧化反应，而非还原反应，C错误； D．化合态变为游离态可能被氧化（如）也可能被还原（如），D错误； 故答案选B。 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域2的是 A. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. 2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba(NO3)2 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，区域2属于氧化还原反应，同时属于分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应一种，生成物多种的反应为分解反应，以此来解答。 【详解】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A错误； B．属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．属于氧化还原反应，但不属于分解反应，故C错误； D．属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D错误； 故选B。 11. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、（为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量），设计工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程图中，操作X为蒸发 B. 试剂a为，试剂b为 C. NaOH作用是除去 D. 试剂c为硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去，废水中含有、、、；再加入试剂a为除去，此时废水中含有、、、，再加入稍过量的试剂b为除去，此时废水中含有、、、，操作X为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含、。据此分析。 【详解】A．流程图中操作X为过滤，过滤分离出、、，A错误； B．由上述分析可知，试剂a为，试剂b为，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误； C．废水中，只有可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去，C正确； D．试剂c为盐酸，可除去过量和NaOH，选择其他物质，会引入杂质离子，D错误； 故答案选C。 12. 下列化学方程式中，电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaI中I元素化合价由-1价升高到0价，转移，NaI的化学计量数为2，应失去，中Cl元素化合价由0价降低为-1价，转移，的化学计量数为2，应得到，正确的表示方法为，A错误； B．该反应为归中反应，中Cl元素化合价由+5价降低为0价，转移，的化学计量数为1，应得到，HCl中Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移，发生化合价变化的HCl化学计量数为5，应失去，正确的表示方法为，B错误； C．反应中Na失去，得到，正确的表示方法为，C错误； D．反应中中的N元素失去，中的N元素得到，表示正确，D正确； 故答案选D。 13. 常温下，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和K2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲曲线对应Ba(OH)2与K2SO4的反应 B. 乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 C. 甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 把稀硫酸换成等浓度的盐酸，电导率曲线与稀硫酸相同 【答案】C 【解析】 【分析】Ba(OH)2和稀硫酸恰好完全反应时，溶液中存在的物质是BaSO4和H2O，BaSO4是难溶性的电解质、H2O为弱电解质，此时溶液中离子浓度几乎为0，溶液几乎不导电；Ba(OH)2和K2SO4恰好完全反应时，溶液中物质为KOH、BaSO4和H2O，KOH是可溶性的强电解质，溶液导电能力较强，所以甲曲线对应Ba(OH)2与H2SO4的反应、乙曲线对应Ba(OH)2与K2SO4的反应，据此分析解题。 【详解】A．通过以上分析知，甲曲线对应Ba(OH)2与H2SO4的反应、乙曲线对应Ba(OH)2与K2SO4的反应，A错误； B．乙曲线导电能力先减后增，溶液中的溶质：开始时是Ba(OH)2，为碱性溶液为红色，随着K2SO4的滴加，n[Ba(OH)2]逐渐减小、n(KOH)逐渐增加，二者恰好完全反应时，n[Ba(OH)2]=0，溶质只有KOH，继续滴加K2SO4溶液，溶液中的溶质为KOH、K2SO4，溶液体积逐渐增加，c(OH-)逐渐减小，则溶液由红色变浅，不会出现红色变为无色后又变红的现象，B错误； C．甲曲线上的M点时溶液几乎不导电，所以甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．若用等浓度HCl替换H2SO4，则生成易溶的BaCl2而不会形成难溶沉淀，导电率曲线不会与加H2SO4相同，D错误； 故答案选C。 14. 关于反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，下列说法正确的是 A. 当有1个SO2被消耗，转移2个电子 B. H2O被还原 C. Fe3+在反应中被氧化 D. SO2发生还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2中S的氧化态从+4升至+6，每个SO2分子失去2个电子，因此当1个SO2被消耗时，转移2个电子，A正确； B．H2O中的O氧化态未改变（H2O→H+中O未参与氧化还原），H2O未被还原，B错误； C．Fe3+→Fe2+，Fe的氧化态降低，被还原而非被氧化，C错误； D．SO2→SO，S的氧化态升高，发生氧化反应而非还原反应，D错误； 故选A。 15. 某地区的雾霾中可能含有Fe3+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cl-、、、等离子，各种离子数目相同。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断不正确的是 A. 肯定含有Mg2+、、、Na+ B. 操作①中产生的无色气体为CO2 C. 一定不存在Ba2+、Fe3+、、Cl- D. 可能含有Na+ 【答案】D 【解析】 【分析】①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3、BaSO4，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则说明是BaSO4、无BaCO3，则溶液中无、有、则无Ba2+，同时得到无色气体为二氧化碳，则说明有。 ②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，则有Mg2+，则无Fe3+(氢氧化铁沉淀为红褐色)。由于各种离子数目相同，根据电荷守恒，一定含有Na+。综上可知，一定有Na+、、、Mg2+，一定无Ba2+、、Fe3+、Cl-。 【详解】A．根据分析可知，肯定含有Mg2+、、、Na+，A正确； B．操作①中与H+反应生成CO2，无色气体为CO2，B正确； C．根据分析可知，一定不存在Ba2+、Fe3+、、Cl-，C正确； D．Na+必须存在以维持溶液呈电中性，因此“可能含有Na+”的说法错误，D错误； 故选D。 第II卷(填空题共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) A．HNO3；B．熔融Na2O；C．CO2；D．CH3COOH；E．Ba(OH)2固体；F．NH4HCO3；G稀硫酸；H。蔗糖；I．KHSO4；J．氨水 ①属于电解质的是___________； ②属于弱电解质的是___________； ③能导电的是___________。 （2）写出下列A、I在水溶液中的电离方程式： A：___________； I：___________； （3）写出下列反应的离子方程式： ①写出B固体与A溶液反应：___________。 ②写出F溶液中滴入少量NaOH反应：___________。 【答案】（1） ①. ABDEFI ②. D ③. BGJ （2） ①. HNO3=H++ ②. KHSO4=K++H++ （3） ①. Na2O+2H+=2Na++H2O ②. +OH-=+H2O 【解析】 【小问1详解】 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①属于电解质的是：A (，在水溶液中能导电)、B (熔融，熔融状态能导电)、D (，水溶液能导电)、E (固体，水溶液能导电)、F (，水溶液能导电)、I (，水溶液能导电)；弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，②属于弱电解质的是：D (，部分电离)；能导电的物质：有自由移动的离子或电子，③能导电的是：B (熔融有自由移动离子)、G (稀硫酸有自由移动离子)、J (氨水有自由移动离子)； 【小问2详解】 A ()：强电解质，完全电离，； I ()：在水溶液中完全电离，； 【小问3详解】 ①B ()固体与A ()溶液反应，化学方程式：，离子方程式：； ②F ()溶液中滴入少量反应，化学方程式：，离子方程式：。 17. 广安友谊中学课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是___________(填字母)。 a．甲同学：向饱和氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 b．乙同学：直接加热饱和氯化铁溶液 c．丙同学：取一小烧杯，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热。 （2）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。 （3）某同学用红色激光笔照射液体，并从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，该同学证明液体是胶体的方法是：___________。 （4）取制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带___________电。 （5）除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是___________(填写字母)。 a．渗析 b．过滤 c．蒸发 （6）取少量制得的胶体加入试管中，再加入适量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象是___________，这种现象称为胶体的___________；另取制得的Fe(OH)3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是___________。 【答案】（1）C （2） （3）丁达尔效应 （4）正 （5）a （6） ①. 产生红褐色沉淀 ②. 聚沉 ③. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变黄色 【解析】 【分析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体操作为:向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，故选C； 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为； 【小问3详解】 将液体置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到一条明亮的光路，即丁达尔效应； 【小问4详解】 电泳过程中，带正电的粒子会向阴极移动，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带正电； 【小问5详解】 胶体与溶液最本质的特征是粒子直径的大小，胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，所以可利用渗析法来除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法； 【小问6详解】 ①若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，即加入电解质溶液现象是产生氢氧化铁胶体沉淀； ②这种现象称为胶体的聚沉； ③向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸，即加入电解质溶液，胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀氢氧化铁，继续加入稀硫酸，氢氧化铁与硫酸发生中和反应，沉淀逐渐溶解，生成硫酸铁溶液，溶液呈黄色，反应方程式如下：。 【点睛】 18. 氧化还原反应在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）下列是生产和生活中的反应，其中不属于氧化还原反应的是___________。 A. 燃烧 B. 电解熔融氯化钠制取钠 C. 冰雪融化 D. 食物腐败 （2）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________。 （3）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，其中Fe2+易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3＋转化成Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，请根据上述方程式回答下列问题。 ①该反应中MnO2发生___________反应，___________元素被氧化(填元素符号)，氧化产物是___________。 ②用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1）C （2） （3）还原性 （4） ①. 还原 ②. Cl ③. Cl2 ④. 【解析】 【小问1详解】 燃烧、电解熔融氯化钠制取钠、食物腐败均属于氧化还原反应，冰雪融化不属于氧化还原反应，故选C。 【小问2详解】 由题可得离子方程式：↑ 【小问3详解】 维生素C可使Fe3+转化成Fe2+，Fe3+转化成Fe2+体现Fe3+的氧化性，则维生素C体现还原性。 【小问4详解】 ①MnO2中Mn元素化合价由+4降低到+2，发生还原反应，盐酸中Cl元素化合价由-1价升高到0价的Cl2，Cl元素被氧化，Cl2是氧化产物。 ②单线桥法表示如下 19. 某溶液由Fe3+、Cu2+、K+、Ba2+、、、Cl-、中的几种离子组成。取适量溶液进行下列实验。 根据以上实验回答 （1）原溶液中一定存在的离子有：___________；可能存在的离子有：___________。 （2）过量气体1通入澄清石灰水中反应的离子方程式为：___________。 （3）在两份相同的Ba(OH)2溶液中加入浓度相等的H2SO4、KHSO4溶液，溶液导电能力与滴入溶液体积变化曲线如图所示。 ①曲线①代表Ba(OH)2溶液与___________溶液反应。 ②a、d两点溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ③曲线②开始到b点反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、 （2） （3） ①. ②. 中性 ③. 【解析】 【分析】某溶液由、、、、、、、中的几种离子组成，向原溶液中加入盐酸，则产生的气体1为二氧化碳，因此含有，则无、；在无色溶液中加入过量的氢氧化钡，产生白色沉淀2为硫酸钡，因此溶液中含有，则无，根据电中性，溶液中的阳离子为；再加入过量的硝酸和硝酸银，产生的白色沉淀3为氯化银，溶液中的氯离子可能是原本具有的，也可能是加入盐酸的原因；由此进行解答。 【小问1详解】 由分析可知，原溶液中一定存在的离子有：、、；可能存在的离子有：、； 【小问2详解】 过量气体1（二氧化碳）通入澄清石灰水，得到碳酸氢钙，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①溶液和、溶液反应方程式分别为，、，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，是溶液和的反应，则曲线②为溶液和溶液的反应。 ②根据图知，a点为溶液和恰好反应，呈中性；d点过量的硫酸氢钾和氢氧化钡反应，得到硫酸钾、硫酸钡和水，溶质为硫酸钾，呈中性。 ③曲线②开始到b点，等量的溶液和溶液进行反应，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $