精品解析：陕西省宝鸡市陈仓区2025-2026学年九年级上学期期中质量检测试化学试卷

2025—2026学年度第一学期期中质量检测试题(卷) 九年级化学 可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Al-27 第一部分(选择题，共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列生活中常见物质的成分只含金属元素的是 A. 氯化钠：NaCl B. 五氧化二磷：P2O5 C. 纯铜：Cu D. 木炭：C 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠含非金属元素氯，故错误； B、五氧化二磷含非金属元素磷和氧，故错误； C、纯铜只含金属元素铜，故正确； D、木炭含非金属元素碳，故错误。 故选C。 2. 五育并举，劳育先行。下列家庭劳动过程中一定涉及化学变化的是 A. 扫地拖地 B. 洗碗洗菜 C. 整理衣物 D. 生火做饭 【答案】D 【解析】 【详解】A、扫地拖地，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； B、洗碗洗菜，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； C、整理衣物，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； D、生火做饭，涉及燃烧，有新物质生成属于化学变化，选项符合题意； 故选：D。 3. 化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于单质的是 A. 红色的葡萄酒 B. 淡蓝色的液氧 C. 黑色的氧化铜 D. 无色的自来水 【答案】B 【解析】 【详解】A、葡萄酒中含有酒精、水等多种物质，属于混合物，A选项不符合题意； B、液氧是氧元素组成的纯净物，属于单质，B选项符合题意； C、氧化铜是铜和氧元素组成的化合物，不属于单质，C选项不符合题意； D、自来水中除了含有水，还含有其它可溶性杂质，属于混合物，D选项不符合题意。 故选：B。 4. 列所示实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 加入大理石 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、用火柴点燃酒精灯，不能用燃烧的酒精灯去点燃另一只酒精灯，故A不符合题意； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，应悬空在试管口上方，垂直滴入，不能伸入试管内，故B符合题意； C、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖立，故C不符合题意； D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故D不符合题意。 故选B。 5. 物质的性质决定用途，物质的用途又体现物质的性质。下列关于“物质——用途——性质”的说法不正确的是 A. 氮气——食品防腐——常温下化学性质不活泼 B. 氧气——火箭发射——可燃性 C. 氦气——探空气球——密度小于空气且化学性质稳定 D. 稀有气体——霓虹灯——通电能发出不同颜色的光 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气常温下化学性质稳定，常用于食品防腐，故A说法正确； B、氧气用于发射火箭，利用了氧气的助燃性，而氧气不具有可燃性，故B说法错误； C、氦气用于填充气球，利用了氦气密度小，化学性质稳定的性质，故C说法正确； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此稀有气体可用于制霓虹灯，故D说法正确； 故选B。 6. 比较是一种重要的学习方法。下列有关比较正确的是 A. 空气中气体体积分数：稀有气体＞二氧化碳 B. 反应的剧烈程度：燃烧＜缓慢氧化 C. 化学性质活泼程度：稀有气体＞氧气 D. 等量的过氧化氢分解生成氧气的质量：加二氧化锰＞不加二氧化锰 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中稀有气体体积分数约为0.94%，二氧化碳约为0.03%，空气中气体体积分数：稀有气体＞二氧化碳，A选项正确； B、燃烧是剧烈的氧化反应，缓慢氧化是缓慢的，反应的剧烈程度：燃烧＞缓慢氧化，B选项错误； C、稀有气体化学性质稳定，氧气化学性质较活泼，化学性质活泼程度：稀有气体＜氧气，C选项错误； D、催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，生成氧气质量相等，D选项错误。 故选：A。 7. 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是 A. 水通电分解过程中，水分子不发生变化 B. 水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C. 水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成 D. 水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电分解过程中，水分子发生变化离解成氢原子和氧原子，说法错误； B、微粒是运动的，水结成冰，分子仍在不断的运动，说法错误； C、水与冰的共存物是纯净物，是因为冰是固态的水，它们由同种分子构成，说法正确； D、水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，说法错误。 故选：C。 8. 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法正确的是 A. 黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C. 黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2 D. 一个黄酮素分子中共有27个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，黄酮素分子由碳、氢、氧三种原子构成，故错误； B、黄酮素由分子构成，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，选项表述混淆了宏观与微观，故错误； C、黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为，故错误； D、一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子共27个原子构成，故正确。 故选D。 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A B C D 实验装置 实验目的 检查装置气密性 探究石蜡燃烧是否有水生成 测定空气中氧气含量 除去食盐水中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，用手紧握试管，试管中的气体受热膨胀，但会从长颈漏斗中逸出，不会观察到有气泡产生，故不能检查装置气密性，该设计不能达到实验目的； B、干冷烧杯内壁有水雾出现，则说明蜡烛燃烧生成水，该设计能达到实验目的； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该设计不能达到实验目的； D、过滤时液体应用玻璃棒引流，以防液体溅出或冲破滤纸，图中所示操作不规范，该设计不能达到实验目的。 故选B。 第二部分 (非选择题，共42分) 二、填空和简答题(共6小题，计25分。表达式2分，其余每空1分) 10. 化学与生活息息相关。 （1）厨房内盛装酱油的玻璃瓶类似于化学实验室中的______(填“广口瓶”或“细口瓶”)。 （2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的物质。 （3）智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的______不同。 【答案】（1）细口瓶 （2）离子 （3）质子数 【解析】 【小问1详解】 实验室中，广口瓶用于盛装固体（如粉末或颗粒），便于取用；细口瓶用于盛装液体（如溶液或液体试剂），瓶口较小可减少挥发和倾倒时的洒漏。酱油是液体，因此厨房的酱油瓶类似于实验室的细口瓶。 故填：细口瓶。 【小问2详解】 氯化钠（NaCl）属于盐，是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。 故填：离子。 【小问3详解】 元素的种类由原子核内的质子数（即核电荷数）决定。铟（In）、镓（Ga）、锡（Sn）的原子质子数不同，因此属于不同种元素。 故填：质子数。 11. 航天追梦人，赤心贯苍穹。请回答下列问题。 （1）航天、登山和潜水都要用到氧气，是因为氧气能______。 （2）航天员在太空中能吃到牛肉馅饺子，牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是______(填“原子”或“元素”)。 （3）嫦娥五号将月球上的岩石带回地球。月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3，其中Ti元素的化合价为+4，则Fe元素的化合价为______。 【答案】（1）供给呼吸 （2）元素 （3）+2价 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，则航天、登山和潜水都要用到氧气。 【小问2详解】 食品中的营养成分如钙、磷、铁均以化合物的形式存在（如无机盐），并非以单质或原子形式存在，因此这里的“钙、磷、铁”指元素。 【小问3详解】 已知FeTiO3中Ti为+4价，O为-2价。设Fe的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0，可得：，解得x=+2，因此Fe的化合价为+2。 12. 根据如图信息，请分析并回答问题： （1）氧原子的相对原子质量为______。 （2）铝原子的核外电子数是______。 （3）A、B可组成的一种化合物为SO3，其中数字“3”表示的意义为______。 （4）如表是某矿泉水瓶的外包装上部分文字说明，回答下列问题。 每100mL含量(mg/100mL) 氯化钾70硫酸镁240 ①氯化钾中氯离子的符号是______。 ②硫酸镁的化学式是______。 【答案】（1）16.00 （2）13 （3）一个三氧化硫分子中含有3个氧原子 （4） ①. Cl- ②. MgSO4 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，下方数字表示相对原子质量，其单位是“1”，省略不写。氧元素单元格显示“16.00”，因此氧原子的相对原子质量为：16.00。 故填：16.00。 【小问2详解】 原子中，核外电子数 = 质子数 = 原子序数。铝元素单元格左上角数字（原子序数）为13，因此铝原子的核外电子数为：13。 故填：13。 【小问3详解】 化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子中该原子的个数。因此SO3中的“3”表示：一个三氧化硫分子中含有3个氧原子。 故填：一个三氧化硫分子中含有3个氧原子。 【小问4详解】 ①氯离子是氯原子得到1个电子形成的，带1个单位负电荷，离子符号书写时，电荷数标在元素符号右上角，“1”省略，因此氯离子符号为：Cl-。 ②硫酸镁由镁离子和硫酸根离子构成，根据“正负化合价代数和为0”，镁元素+2价、硫酸根-2价，交叉约分后化学式为：MgSO4。 13. 饮用水安全问题越来越受到人们的关注。为了保障野外工作人员的用水安全，便携净水器的设计具有重要意义。某小组同学利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制了一个如图1所示的便携净水器。 （1）河水外观浑浊，因其含有难溶性杂质，实验室除去此类杂质的操作是______。 （2）图1为了使净水效果更好，你觉得A层放置的材料最好是______。 （3）如图2的电解水实验装置，通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b，反应的符号表达式为______。此实验可得到的结论是______。 （4）下列关于水的说法不正确的是______。 A. 用明矾可以将硬水转化为软水 B. 蒸馏是净化程度最高的净水方法 C. 用活性炭可除去水中的色素和异味 D. 海水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程能成为自来水 【答案】（1）过滤 （2）石英砂 （3） ①. H2OH2+O2 ②. 水是由氢元素和氧元素组成的 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，故填：过滤； 【小问2详解】 自制净水器中从下到上依次是：小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉，小卵石可除去较大颗粒的难溶性杂质，石英砂可除去较小颗粒的难溶性杂质，活性炭可除去水中的色素和异味，蓬松棉起到支撑的作用，故A层放置的材料最好是石英砂； 【小问3详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为，根据化学反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故可得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问4详解】 A、明矾只能使悬浮杂质较快沉降，并不能将硬水转化为软水，故不正确； B、蒸馏能除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净水方法，故正确； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可可除去水中的色素和异味，故正确； D、海水中含有大量的盐类，经沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程不能除去，不能成为自来水，故不正确。 故选AD。 14. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示实验回答下列问题。 （1）图1实验的符号表达式是______。 （2）图2实验的现象是______。 （3）图3为探究分子运动现象的实验装置。已知氨气的密度小于空气，则a、b两点最先变色的是______(填“a”或“b”)。与图2实验相比，该实验装置的优点是______(写一点即可)。 【答案】（1） （2）乙烧杯中的溶液变红 （3） ①. a ②. 环保 【解析】 【小问1详解】 铁丝与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，符合表达式为，故填：； 【小问2详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到乙烧杯中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：乙烧杯中的溶液变红； 【小问3详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到滴有酚酞的纱布条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，已知氨气的密度小于空气，则a、b两点最先变色的是a；图3装置为密闭装置，能避免氨气逸散到空气中造成空气污染，且图3装置使用浓氨水量少，节约药品，，故填：a；环保。 15. 元素A～E的原子序数依次增大且最多不超过18。A的单质是密度最小的气体；B的单质是空气成分中含量最多的物质；C和D原子的最外层电子数相等，单质相互反应时会发出蓝紫色火焰，E属于稀有气体元素。请推理回答： （1）写出E的元素符号：______。 （2）A的单质在点燃前要先______，以防止发生爆炸。 （3）C和D属于同______元素(填写“周期”或“族”)。 【答案】（1）Ar （2）验纯 （3）族 【解析】 【分析】A的单质是密度最小的气体，氢气是密度最小的气体，则A为氢原子；B的单质是空气成分中含量最多的物质，则为氮气，B为氮原子；C和D原子的最外层电子数相等，单质相互反应时会发出蓝紫色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，且A～E的原子序数依次增大，则C为氧原子、D为硫原子；由于D为硫原子（原子序数为16），且A～E的原子序数依次增大，E的原子序数不超过18，可知E的原子序数大于16且不大于18。又因E属于稀有气体元素，所以E为氩原子。 【小问1详解】 由分析可知，E为Ar（18）。 【小问2详解】 A的单质是氢气，氢气与空气混合点燃易爆炸，则使用前需验纯，确保纯度，防止爆炸。 【小问3详解】 C（O）和D（S）最外层电子数均为6，属于同一族。 三、实验及探究题(共2小题，表达式2分，其余每空1分，计13分) 16. 实验室利用如图装置制取氧气。 （1）用高锰酸钾制取较纯的氧气应选用的装置组合是______(填编号)，反应时需在试管口放一团棉花，其作用为______。 （2）用B装置作为实验室制取氧气的发生装置，其中使用了分液漏斗的优点是______。反应的符号表达式为______。 （3）用图C装置收集氧气，图中有一处明显的错误，请阐述其造成的后果：______。 （4）“家用制氧机”如图所示，甲剂为过碳酸钠固体，乙剂为二氧化锰。反应舱内发生反应：①过碳酸钠分解生成易溶于水的碳酸钠和过氧化氢；②过氧化氢分解。制氧结束后，难溶于水的二氧化锰可以持续反复利用，体现出催化剂的性质是______。 【答案】（1） ①. AD ②. 防止固体粉末进入导管，堵塞导管 （2） ①. 可以控制反应速率 ②. （3）使收集到的氧气不纯 （4）化学反应前后，催化剂的化学性质不变 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制氧气需要加热，发生装置选择A，收集较纯的氧气，需要用排水法，收集装置为D；反应时需在试管口放一团棉花，为防止固体粉末进入导管，堵塞导管，故填：AD；防止固体粉末进入导管，堵塞导管； 【小问2详解】 B装置使用分液漏斗添加液体药品，可以通过控制液体加入速度，从而控制反应速度，符号表达式为，故填：可以控制反应速率；； 【小问3详解】 C装置在收集时导管应伸入集气瓶底部，若不伸入集气瓶底部，则会导致氧气在下沉过程中和空气混合，使收集到的氧气不纯，故填：使收集到的氧气不纯； 【小问4详解】 因为制氧结束后，难溶于水的二氧化锰可以持续反复利用，说明二氧化锰的化学性质没有发生改变，体现出催化剂的性质是化学反应前后，催化剂的化学性质不变，故填：化学反应前后，催化剂的化学性质不变。 17. 空气是人类赖以生存的物质基础。某化学实践小组的同学们在老师指导下，组装了一个微型空气质量“检测站”，对当地空气质量状况展开了项目化学习。 任务一：了解空气质量指数的含义 0～50优 150～200中度污染 50～100良 200～300重度污染 100～150轻度污染 300～500严重污染 （1）如图是某地区某日的空气质量情况，其空气质量指数类别为______(填字母)。 A. 优 B. 良 C. 轻度污染 D. 中度污染 任务二：认识微型空气质量“检测站” 【调查研究】 如表是某微型空气质量“检测站”系统在某地实时监测记录的部分数据： 污染物 二氧化氮 臭氧 二氧化硫 细颗粒物(PM2.5) 污染物浓度/(μg/m3) 50 22 7 81 （2）除以上内容外，该系统还可以监测的空气污染物有______(写一种)。 （3）该地市政每日定时在路面洒水，此措施对保护环境所起的作用是______。 任务三：了解当地某工厂附近的空气质量状况 【走访调查】经了解，某工厂长期使用煤作燃料。同学们想借此探究该工厂附近的空气状况。 【查阅资料】①煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等物质。 ②二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊。 ③二氧化硫能使品红溶液褪色。 （4）小组同学们欲设计实验方案，探究该工厂附近的空气中是否含有二氧化硫。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶该工厂附近的空气样品，倒入少量品红溶液，振荡 品红溶液褪色 ______ 【反思评价】 （5）同学们不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是______。 任务四：制作保护空气倡议书 （6）同学们通过项目化学习，了解了微型空气质量“检测站”的组装和使用、有害气体的检测等，他们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。 保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是______。 【答案】（1）C （2）一氧化碳##可吸入颗粒物(PM10) （3）减少空气中的固体颗粒物 （4）空气中含有二氧化硫 （5）二氧化碳也可以使澄清石灰水变浑浊，会对结论造成干扰 （6）公共交通出行 【解析】 【小问1详解】 由图可知，当日该地区的空气质量指数为108，则说明空气质量指数类别为轻度污染，故选C。 【小问2详解】 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等，故填：一氧化碳（合理即可）。 【小问3详解】 洒水可以防止尘土飞扬，降低空气中固体颗粒物的含量。 【小问4详解】 二氧化硫能使品红溶液褪色，则说明空气中含有二氧化硫。 【小问5详解】 二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故同学们不选用澄清石灰水检验二氧化硫。 【小问6详解】 保护空气，从我做起，我们可以公共交通出行，减少私家车出行、积极参与植树活动等。 四、计算题，(每小题1分，共4分) 18. 人体缺乏维生素C(简写为Vc)易患坏血病，如图为某品牌Vc(C6H8O6)片说明书的一部分。 （1）Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为______。(最简整数比) （2）Vc中碳和氢元素的质量比为______。(最简整数比) （3）Vc中氧元素的质量分数为______。(结果精确到0.1%) （4）若成人每天对Vc的最低需要量为60mg。每天可服用该品牌维生素C片______次。 维生素C(白色) 化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc10% 一日**次，每次2片 【答案】（1）3：4：3 （2）9：1 （3）54.5% （4）3 【解析】 【小问1详解】 由的化学式可知，分子中碳、氢、氧原子个数比为6∶8∶6=3∶4∶3，故填：3：4：3； 【小问2详解】 由的化学式可知，中碳和氢元素的质量比为，故填：9：1； 【小问3详解】 由的化学式可知，中氧元素的质量分数为，故填：54.5%； 【小问4详解】 每片维生素C中含的质量为，若成人每天对的最低需要量为60mg，则每天可服用该品牌维生素C片次，故填：3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中质量检测试题(卷) 九年级化学 可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Al-27 第一部分(选择题，共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列生活中常见物质的成分只含金属元素的是 A. 氯化钠：NaCl B. 五氧化二磷：P2O5 C. 纯铜：Cu D. 木炭：C 2. 五育并举，劳育先行。下列家庭劳动过程中一定涉及化学变化的是 A. 扫地拖地 B. 洗碗洗菜 C. 整理衣物 D. 生火做饭 3. 化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于单质的是 A. 红色的葡萄酒 B. 淡蓝色的液氧 C. 黑色的氧化铜 D. 无色的自来水 4. 列所示实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 加入大理石 D. 加热液体 5. 物质的性质决定用途，物质的用途又体现物质的性质。下列关于“物质——用途——性质”的说法不正确的是 A. 氮气——食品防腐——常温下化学性质不活泼 B. 氧气——火箭发射——可燃性 C. 氦气——探空气球——密度小于空气且化学性质稳定 D. 稀有气体——霓虹灯——通电能发出不同颜色的光 6. 比较是一种重要的学习方法。下列有关比较正确的是 A. 空气中气体体积分数：稀有气体＞二氧化碳 B. 反应的剧烈程度：燃烧＜缓慢氧化 C. 化学性质活泼程度：稀有气体＞氧气 D. 等量的过氧化氢分解生成氧气的质量：加二氧化锰＞不加二氧化锰 7. 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是 A. 水通电分解过程中，水分子不发生变化 B. 水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C. 水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成 D. 水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小 8. 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法正确的是 A. 黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C. 黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2 D. 一个黄酮素分子中共有27个原子 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A B C D 实验装置 实验目的 检查装置气密性 探究石蜡燃烧是否有水生成 测定空气中氧气含量 除去食盐水中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 第二部分 (非选择题，共42分) 二、填空和简答题(共6小题，计25分。表达式2分，其余每空1分) 10. 化学与生活息息相关。 （1）厨房内盛装酱油的玻璃瓶类似于化学实验室中的______(填“广口瓶”或“细口瓶”)。 （2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的物质。 （3）智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的______不同。 11. 航天追梦人，赤心贯苍穹。请回答下列问题。 （1）航天、登山和潜水都要用到氧气，是因为氧气能______。 （2）航天员在太空中能吃到牛肉馅饺子，牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是______(填“原子”或“元素”)。 （3）嫦娥五号将月球上的岩石带回地球。月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3，其中Ti元素的化合价为+4，则Fe元素的化合价为______。 12. 根据如图信息，请分析并回答问题： （1）氧原子的相对原子质量为______。 （2）铝原子的核外电子数是______。 （3）A、B可组成的一种化合物为SO3，其中数字“3”表示的意义为______。 （4）如表是某矿泉水瓶的外包装上部分文字说明，回答下列问题。 每100mL含量(mg/100mL) 氯化钾70硫酸镁240 ①氯化钾中氯离子的符号是______。 ②硫酸镁的化学式是______。 13. 饮用水安全问题越来越受到人们的关注。为了保障野外工作人员的用水安全，便携净水器的设计具有重要意义。某小组同学利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制了一个如图1所示的便携净水器。 （1）河水外观浑浊，因其含有难溶性杂质，实验室除去此类杂质的操作是______。 （2）图1为了使净水效果更好，你觉得A层放置的材料最好是______。 （3）如图2的电解水实验装置，通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b，反应的符号表达式为______。此实验可得到的结论是______。 （4）下列关于水的说法不正确的是______。 A. 用明矾可以将硬水转化为软水 B. 蒸馏是净化程度最高的净水方法 C. 用活性炭可除去水中的色素和异味 D. 海水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程能成为自来水 14. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示实验回答下列问题。 （1）图1实验的符号表达式是______。 （2）图2实验的现象是______。 （3）图3为探究分子运动现象的实验装置。已知氨气的密度小于空气，则a、b两点最先变色的是______(填“a”或“b”)。与图2实验相比，该实验装置的优点是______(写一点即可)。 15. 元素A～E的原子序数依次增大且最多不超过18。A的单质是密度最小的气体；B的单质是空气成分中含量最多的物质；C和D原子的最外层电子数相等，单质相互反应时会发出蓝紫色火焰，E属于稀有气体元素。请推理回答： （1）写出E的元素符号：______。 （2）A的单质在点燃前要先______，以防止发生爆炸。 （3）C和D属于同______元素(填写“周期”或“族”)。 三、实验及探究题(共2小题，表达式2分，其余每空1分，计13分) 16. 实验室利用如图装置制取氧气。 （1）用高锰酸钾制取较纯的氧气应选用的装置组合是______(填编号)，反应时需在试管口放一团棉花，其作用为______。 （2）用B装置作为实验室制取氧气的发生装置，其中使用了分液漏斗的优点是______。反应的符号表达式为______。 （3）用图C装置收集氧气，图中有一处明显的错误，请阐述其造成的后果：______。 （4）“家用制氧机”如图所示，甲剂为过碳酸钠固体，乙剂为二氧化锰。反应舱内发生反应：①过碳酸钠分解生成易溶于水的碳酸钠和过氧化氢；②过氧化氢分解。制氧结束后，难溶于水的二氧化锰可以持续反复利用，体现出催化剂的性质是______。 17. 空气是人类赖以生存的物质基础。某化学实践小组的同学们在老师指导下，组装了一个微型空气质量“检测站”，对当地空气质量状况展开了项目化学习。 任务一：了解空气质量指数的含义 0～50优 150～200中度污染 50～100良 200～300重度污染 100～150轻度污染 300～500严重污染 （1）如图是某地区某日的空气质量情况，其空气质量指数类别为______(填字母)。 A. 优 B. 良 C. 轻度污染 D. 中度污染 任务二：认识微型空气质量“检测站” 【调查研究】 如表是某微型空气质量“检测站”系统在某地实时监测记录的部分数据： 污染物 二氧化氮 臭氧 二氧化硫 细颗粒物(PM2.5) 污染物浓度/(μg/m3) 50 22 7 81 （2）除以上内容外，该系统还可以监测的空气污染物有______(写一种)。 （3）该地市政每日定时在路面洒水，此措施对保护环境所起的作用是______。 任务三：了解当地某工厂附近的空气质量状况 【走访调查】经了解，某工厂长期使用煤作燃料。同学们想借此探究该工厂附近的空气状况。 【查阅资料】①煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等物质。 ②二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊。 ③二氧化硫能使品红溶液褪色。 （4）小组同学们欲设计实验方案，探究该工厂附近的空气中是否含有二氧化硫。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶该工厂附近的空气样品，倒入少量品红溶液，振荡 品红溶液褪色 ______ 【反思评价】 （5）同学们不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是______。 任务四：制作保护空气倡议书 （6）同学们通过项目化学习，了解了微型空气质量“检测站”的组装和使用、有害气体的检测等，他们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。 保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是______。 四、计算题，(每小题1分，共4分) 18. 人体缺乏维生素C(简写为Vc)易患坏血病，如图为某品牌Vc(C6H8O6)片说明书的一部分。 （1）Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为______。(最简整数比) （2）Vc中碳和氢元素的质量比为______。(最简整数比) （3）Vc中氧元素的质量分数为______。(结果精确到0.1%) （4）若成人每天对Vc的最低需要量为60mg。每天可服用该品牌维生素C片______次。 维生素C(白色) 化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc10% 一日**次，每次2片 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $