精品解析：北京市房山区2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

房山区2025-2026学年度第一学期学业水平调研(一) 高二化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟 考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列设备工作时将电能转化为化学能的是 A．冶炼金属钠 B．电动车行驶 C．燃料燃烧 D．太阳能发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冶炼金属钠是通过电解熔融氯化钠实现的，电解过程是将电能转化为化学能，A正确； B．电动车行驶是将电能转化为机械能，B错误； C．燃料燃烧是将化学能转化为热能等，C错误； D．太阳能发电是将太阳能转化为电能，D错误； 故答案选A。 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 食物的腐败 B. 金属的腐蚀 C. 汽车尾气的处理 D. 塑料的老化 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物腐败是我们希望减缓的过程，反应速率增大对人类无益，A错误； B．金属腐蚀会损坏金属制品，反应速率增大对人类无益，B错误； C．汽车尾气处理是将有害气体快速转化为无害物质，反应速率增大能更高效地减少污染，对人类有益，C正确； D．塑料老化会降低塑料的性能和使用寿命，反应速率增大对人类无益，D错误； 故答案选C。 3. 铜锌原电池的装置如下图，下列说法正确的是 A. Cu是负极材料 B. 正极发生氧化反应 C. Zn电极上发生反应 D. 盐桥的作用是传导电子 【答案】C 【解析】 【分析】负极：较活泼的金属，发生氧化反应（失电子），反应式为：；正极：较不活泼的金属（或导电非金属），发生还原反应（得电子），反应式为：；盐桥：传导离子，维持两池电荷平衡，不传导电子（电子通过导线传递）。 【详解】A．Zn比Cu活泼，故Zn是负极，Cu是正极，A错误； B．正极发生还原反应，负极发生氧化反应，B错误； C．Zn作为负极，失电子生成Zn2+，反应式为：，C正确； D．盐桥的作用是传导离子（维持电荷平衡），电子通过导线传递，D错误； 故答案选C。 4. 铅蓄电池的结构示意图如图。下列关于铅蓄电池的说法不正确的是 A. 放电时，Pb作正极 B. 放电时，向正极方向移动 C. 充电时，铅蓄电池负极连接电源负极 D. 充电时，阳极反应为 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，负极发生氧化反应，电极反应，正极发生还原反应，根据Pb元素化合价的变化，可知Pb作原电池的负极，PbO2作原电池的正极，电极反应；充电时，阴极发生还原反应，电极反应，PbSO4被还原为Pb，阳极发生氧化反应，PbSO4被氧化为PbO2，电极反应：，据此分析； 【详解】A．放电时，为原电池原理，PbO2发生还原反应，作正极，A错误； B．放电时，阳离子向正极移动，故H+向正极方向移动，B正确； C．充电时，为电解池原理，铅蓄电池负极应连接电源负极，C正确； D．充电时，阳极发生氧化反应，PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式，D正确； 故选A。 5. 反应物S转化为产物P的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列说法中正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 进程Ⅱ中，加入X降低了反应的活化能 C. 生成P的速率：Ⅰ>Ⅱ D. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可见，产物 P 的能量低于反应物 S 的能量，说明过程Ⅰ为放热反应(而非吸热)，故A错误； B．过程Ⅱ中加入X以后，图中显示活化能降低(山峰降低)，这正是“催化”作用的体现，故B正确； C．加入催化剂可以加快反应速率，生成P的速率：Ⅱ>Ⅰ，故C错误； D．加入催化剂虽然能加快反应速率，但对反应的平衡产率无影响，故D错误； 故答案选B。 6. N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。 下列说法不正确的是 A. N≡N键的键能大于O=O键的键能 B. 完全断开1 mol NO中的化学键需吸收1264 kJ能量 C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D. 生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，N≡N键键能大于O=O键，A正确； B．2 mol NO的总键能为1264  kJ，则NO键能为632  kJ/mol，B错误； C．由键能数据计算可知，生成 2 mol NO时为吸热180  kJ，则产物具有的总能量高于反应物所具有的总能量，C正确； D．反应吸收能量为1444  kJ，放出能量为1264  kJ，故反应吸热180  kJ，D正确； 故答案为B。 7. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 在前10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B. 在前10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C. 在第10 s末，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．前10 s内，浓度变化量应为，计算反应速率应为=0.079  mol/(L·s)，故A错误； B．由题图可知X消耗的物质的量为1.20  mol-0.41  mol=0.79  mol，所以X的物质的量浓度减少了，故B错误； C．反应开始到10 s末，反应的Y的物质的量为0.79  mol，则Y的转化率为，故C正确； D．在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化量之比为Δ��(X)：Δ��(Y)：Δ��(Z)=(1.20-0.41) mol：(1.00-0.21) mol：1.58  mol=1：1：2，化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故D错误； 故选C。 8. 和存在平衡： ，其他条件不变时，下列说法正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 升高温度，化学平衡常数减小 C. 水浴加热，气体颜色变浅 D. 缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol 含有1 mol N原子，1 mol 含有2 mol N原子。因此1 mol该平衡混合气体中N原子的物质的量介于1 mol和2 mol之间，A错误； B．为放热反应，升温使平衡逆向移动，化学平衡常数减小，B正确； C．升温促使平衡逆向生成更多红棕色，气体颜色应加深，C错误； D．缩小容积导致浓度增大，颜色变深是浓度变化所致，而非平衡移动直接导致，D错误； 故选B。 9. 工业制硫酸中的重要步骤之一是： 下列措施中，主要目的是提高平衡转化率的是 A. 采用常压而非高压 B. 采用400～500℃而非低温 C. 加入作为催化剂 D. 及时分离出 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业生产采用常压是考虑转化率（常压转化率已经很高了）以及设备等因素，该反应是气体体积减小的反应，高压可提高SO2转化率，故A错误； B．高温使放热反应的平衡逆向移动，降低SO2转化率，工业选择高温是为了提高反应速率（催化剂活性），而非平衡转化率，故B错误； C．催化剂仅加快反应速率，不影响平衡状态，无法提高平衡转化率，故C错误； D．及时分离SO3，减少生成物浓度，促使平衡正向移动，从而提高SO2平衡转化率，故D正确； 故选D。 10. 如图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是 A. 电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B. 通电后，溶液中的移向阳极 C. 待镀铁制品增重0.64 g，电路中通过的电子为0.02 mol D. 若铜片含有少量锌、银等杂质，将导致待镀铁制品镀层中混有锌、银单质 【答案】D 【解析】 【分析】电镀时，镀件作阴极、镀层金属作阳极，含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液。 【详解】A. 电镀时，镀件作阴极，待镀铁制品应与直流电源负极相连，故A正确； B. 电解池中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动；通电后，溶液中的移向阳极，故B正确； C. 待镀铁制品增重0.64 g，说明铁制品表面生成0.01molCu，阴极发生反应Cu2++2e-=Cu，电路中通过的电子为0.02 mol，故C正确； D. 铜的活泼性大于Ag，小于Zn，若铜片含有少量锌、银等杂质，Zn失电子变为Zn2+进入电解液，Ag不失电子，Cu2+氧化性大于Zn2+，阴极只有Cu2+得电子生成Cu，所以待镀铁制品镀层中没有锌、银单质，故D错误； 答案选D。 11. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．中性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀 B．阳极的电极反应式为 C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．暖气片表面刷油漆防止金属腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜板上钉铁钉后，形成原电池，中性或弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，A正确； B．铁管道与电源负极相连，废铁为阳极，电极反应式为，B正确； C．Zn比Fe活泼，形成原电池，Zn作负极，先失电子，电子由锌流向铁管道，保护铁管道，C错误； D．暖气片表面刷油漆可隔绝空气，从而防止金属腐蚀，D正确； 故答案选C。 12. 一种基于电解原理的湿法冶铁装置如图所示，电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极生成的气体为 B. 阳极区溶液的pH升高 C. 阴极反应： D. 该工艺可同时获得、浓NaOH，资源利用率高 【答案】B 【解析】 【详解】A．阳极失去电子，在饱和食盐水中主要发生 2Cl− -2e⁻=Cl2 的氧化反应，故A正确； B．由于该区与阴极区之间通过阳离子交换膜隔开，OH⁻ 无法跨膜迁移至阳极区，且阳极区副反应往往会使溶液产生一定的酸性，故阳极区溶液的 pH 实际上会降低而非升高，故B错误； C．阴极得到电子，阴极反应：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH−，故C正确； D．根据以上分析可知该工艺可同时获得、浓NaOH，故D正确； 故答案选B。 13. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. NaCl固体溶解是熵增过程 B. NaCl固体溶解是吸热过程 C. 根据盖斯定律可知：a+b=4 D. 根据各微粒的状态，可判断a>0，b>0 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+(g)和Cl-(g)，为熵增过程，此过程离子键发生断裂，为吸热过程即；第二步为Na+(g)和Cl-(g)与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，NaCl固体溶解是熵增过程，A正确； B．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，B正确； C．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，C正确； D．由分析可知，，，故，，D错误； 故选D。 14. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。 实验 电极Ⅰ 电极Ⅱ 电压/V 关系 ⅰ 石墨1 石墨2 a a>d>c>b>0 ⅱ 石墨1 新石墨 b ⅲ 新石墨 石墨2 c ⅳ 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. a>0，说明ⅰ中形成原电池，反应为 B. b<d，是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. c>0，说明ⅲ中电极Ⅰ上有发生反应 D. d>c，主要原因是电极Ⅱ上吸附的量不同 【答案】D 【解析】 【分析】 按照图1电解Na2SO4溶液，石墨1为阳极，发生反应，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。 【详解】A．由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电池，，反应为2H2+O2=2H2O，故A正确； B．因为ii中电极Ⅱ为新石墨，不含有H2，缺少H2作为还原剂，故导致，故B正确； C．图2中，电极Ⅰ发生还原反应，实验iii中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c＞0，说明iii中电极I上有O2发生反应，故C正确； D．实验iii与实验iv中电极Ⅰ不同，是因为电极I上吸附的量：iv>iii，故D错误； 故答案选D。 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共5题，共58分。 15. 电化学原理在生活中应用广泛。 （1）某氢氧燃料电池工作原理如下图所示。 ①电极a为电池的_____极。 ②电极b表面电极反应式为______。 ③工作一段时间后，电解质溶液的pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）金属腐蚀的防护是重要的研究课题。 ①碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为_____。 ②下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择____(填字母序号)。 a．碳棒 b．锌板 c．铜板 ③用电化学原理说明材料B需定期补换的原因：_____。 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. 变小 （2） ①. ②. b ③. 形成原电池，负极反应：，锌板被腐蚀溶解 【解析】 【分析】由图可知，电极a上氢元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应，做电池的负极，电极反应式为：，电极b为正极，电极反应式为：，据此作答。 【小问1详解】 ①由分析可知：电极a为电池的负极； ②电极b为正极，电极反应式为：； ③工作一段时间后，反应生成水，溶剂增加，氢氧化钾浓度降低，电解质pH变小； 【点睛】①碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为：； ②为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B应该选择比铁活泼的金属，故选锌板，答案选b； ③锌板做铁锌电池的负极，发生氧化反应而被损耗，反应式为，故锌板需要定期补换。 16. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 （1）在一定条件下，(g)和(g)反应生成0.2 mol (g)，放出9.24 kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式______。 （2）合成氨生产流程示意图如下。 ①理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施有______(写出一条即可)。 ②流程中，有利于提高单位时间内氨气产率的措施有_____(写出一条即可)。 ③“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为： 。为循环使用，应该怎样处理吸收CO后的铜氨废液？请提出你的建议：____。 （3）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是_______。 ②M、N、Q点平衡常数的大小关系是___。 【答案】（1） （2） ①. 加压、分离出氨、增加和投料比 ②. 加压、400℃～500℃、铁触媒 ③. 经减压并加热、使被吸收的CO释放出来并收集、吸收液循环使用 （3） ①. 200℃ ②. 【解析】 【小问1详解】 生成0.2 mol NH3放热9.24 kJ，则生成2 mol放热为9.24 kJ×10 mol=92.4 kJ。则该可逆反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4 kJ/mol。 【小问2详解】 ①根据勒夏特列原理，增大转化率即使平衡正向移动，具体措施为：增大压强（减小容器体积）或降低温度或增加和投料比或及时分离出产物（任选一条即可）。 ②单位时间内产率，需综合考虑反应速率和转化率，可通过以下措施：加压、400℃～500℃、铁触媒实现。 ③该反应是放热反应且气体分子数减小, 为循环使用，可采取以下措施：经减压并加热、使被吸收的CO释放出来并收集、吸收液循环使用。 【小问3详解】 ①合成氨反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，NH3的物质的量分数增大，曲线a NH3物质的量分数最大，说明温度最低，故曲线a对应的温度是200℃。 ②平衡常数K只与温度有关，合成氨反应放热，温度越高，K越小；M、Q在曲线b（温度为400℃），N在曲线c（温度600℃），则：。 17. 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，的资源化利用已成为研究的热点。已知下列热化学方程式： 反应1： 反应2： （1）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。 ①反应的______。 ②某温度下，(g)与(g)反应的平衡常数K=4，该温度下某时刻，测得体系内四种物质的浓度均为1 ，则此时______(填“>”“=”或“<”)，结合计算说明理由_____。 （2）制备是的资源化利用的重要途径。加氢制过程中主要发生反应2，但过程中存在副反应： 。在密闭容器中，一定压强下，起始投料比时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 ①平衡转化率在580℃后升高的主要原因是_____。 ②温度由300℃到400℃的过程中实际转化率增大的可能原因是______(填字母)。 a．温度升高使反应速率加快 b．副反应平衡正向移动 c．催化剂的活性增强 ③制备过程中，活化的可能途径有两种(如图所示)，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。其中CO*是活化的优势中间体，可能的原因是______。 【答案】（1） ①. +247 ②. > ③. 计算得Q=1，Q<K，平衡正向移动 （2） ①. 体系中主反应2为放热反应，升高温度平衡逆向移动，副反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；580℃之后，反应2逆向移动程度小于副反应正向移动程度，平衡转化率增大 ②. ac ③. 产生中间体的反应活化能更低(反应速率较快) 【解析】 【小问1详解】 由题目分析可知，目标反应是由反应1+反应2所得到的，故；已知平衡常数，某时刻各物质浓度均为，根据反应方程式得，将各物质浓度代入，计算反应商，说明反应未达到平衡，正向进行，即； 【小问2详解】 ①体系中主反应2为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，副反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，在580℃后，平衡转化率升高，说明此时副反应占主导地位，温度升高使副反应平衡右移，导致总转化率上升； ②根据图1，实际转化率在300℃到400℃之间增加，而平衡转化率在下降，这说明在该温度范围内，反应未达到平衡，实际转化率受反应速率和催化剂活性影响 a．温度升高，反应速率加快，单位时间内转化量增加，符合图中趋势； b．副反应是吸热反应，温度升高，平衡右移，但图中平衡转化率在300℃ 到 400℃之间是下降的，说明主反应占主导，b不是主要原因； c．催化剂活性在一定温度范围内增强，可提高反应速率，使转化率增加； 综上，a和c是可能原因； ③从图中可以看出，生成CO*中间体反应的活化能小，反应速率快；CO*中间体能量低，较稳定，利于生成(或反应放热，利于中间体的生成)，故CO*是CO2活化的优势中间体。 18. 某小组实验探究铁的腐蚀及防护措施。 查阅资料：ⅰ．。ⅱ． ； 。 实验装置 序号 实验步骤及现象 经过酸化的3% NaCl溶液pH≈5) Ⅰ 电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡生成；一段时间后，取出少量Fe电极附近的溶液，滴加溶液，未出现蓝色沉淀 Ⅱ 一段时间后，向Fe电极附近滴加溶液，生成蓝色沉淀 （1）实验Ⅰ中，主要的能量转化形式为化学能转化为_______能。 （2）实验Ⅱ中，蓝色沉淀为，说明含有。对产生的原因作出如下猜想：猜想1：将Fe氧化；猜想2：_____将Fe氧化；猜想3：将Fe氧化。 ①猜想2中的物质是______(填化学式)；依据实验Ⅰ中的现象可否定猜想______(填序号)。 ②甲同学猜想，也可能是被Zn还原的产物，理由是：_____。乙同学依据资料ⅱ推断甲同学猜想不成立，依据是：_____，无法生成蓝色沉淀。初步判断，猜想3成立。 （3）继续验证。实验Ⅲ装置如图所示。 ①证明发生吸氧腐蚀的操作及现象是：向A区滴加_____，溶液变红。 ②向A区滴加溶液，出现蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失。已知铁不与蓝色沉淀反应，请结合资料ⅰ和平衡移动原理，分析“与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的原因____。 ③将实验Ⅲ装置中的锌片换成铜片，向A区滴加溶液，推测其与实验Ⅲ现象的差异_____。 上述实验说明：可以利用牺牲阳极的阴极保护法对金属铁进行防护。 【答案】（1）电 （2） ①. ②. 猜想1、猜想2 ③. 中铁元素为+3价，具有氧化性，Zn有还原性，可将+3价铁还原为 ④. (与的配位/结合能力远大于)，被Zn还原后的产物为而非 （3） ①. 酚酞溶液 ②. ，与结合，使浓度降低，平衡正向移动(K>Q)，蓝色沉淀溶解 ③. 该反应比实验Ⅳ产生蓝色沉淀更快；一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀不消失 【解析】 【分析】实验Ⅰ装置形成原电池，在锌铁原电池中，活泼的金属作负极，锌比铁活泼，所以实验中锌作负极，铁做正极，发生还原反应；实验Ⅱ中，生成了蓝色沉淀，说明在电池正极上生成了，不符合电池的原理，说明铁被其他物质氧化；实验Ⅲ中，用锌片包裹铁钉，形成原电池，活泼性高的Zn做负极，电极方程式为：，Fe做正极，电极方程式为，正极发生吸氧腐蚀。 【小问1详解】 原电池是化学能转化为电能的装置； 【小问2详解】 ①在酸性的氯化钠溶液中存在氧气，氧气具有氧化性，能把铁氧化，所以猜想为：能将氧化； ②依据实验I中电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡生成：取出少量Fe电极附近的溶液，滴加溶液，未出现蓝色沉淀，即可知不是由和或将Fe氧化，即可否定猜想1和2； ③蓝色沉淀中铁元素为+3价，具有氧化性，Zn有还原性，可将还原为； ④由已知得，即的配位能力远大于、，被Zn还原后的产物应为而非，无法生成蓝色沉淀; 【小问3详解】 ①在实验Ⅲ中，正极发生吸氧腐蚀，生成氢氧根离子，溶液碱性增强，若向A区滴加酚酞溶液，出现红色，证明溶液呈碱性，即证明发生了吸氧腐蚀； ②蓝色沉淀为：，其在溶液中存在着沉淀溶解平衡，，，反应中阴离子向负极移动，移动到负极附近被Zn还原，使其浓度降低，随着正极反应的进行，铁钉附近增大，铁离子，亚铁离子与氢氧根反应，使、、浓度降低，根据勒夏特列原理，上述沉淀溶解平衡正向移动，蓝色沉淀溶解； ③当把锌片换成铜片时，因为铜的活泼性比铁弱此时形成的原电池中，A区的铁作负极，铜作正极，负极反应为，向A区滴加溶液，因为有生成，会生成蓝色沉淀，但与实验I不同的是，因为铁持续作负极被氧化产生，所以该反应比实验Ⅲ产生的蓝色沉淀更快、更多，所以一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀不消失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 房山区2025-2026学年度第一学期学业水平调研(一) 高二化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟 考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列设备工作时将电能转化为化学能的是 A．冶炼金属钠 B．电动车行驶 C．燃料燃烧 D．太阳能发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 食物的腐败 B. 金属的腐蚀 C. 汽车尾气的处理 D. 塑料的老化 3. 铜锌原电池的装置如下图，下列说法正确的是 A. Cu是负极材料 B. 正极发生氧化反应 C. Zn电极上发生反应 D. 盐桥的作用是传导电子 4. 铅蓄电池的结构示意图如图。下列关于铅蓄电池的说法不正确的是 A. 放电时，Pb作正极 B. 放电时，向正极方向移动 C. 充电时，铅蓄电池负极连接电源负极 D. 充电时，阳极反应为 5. 反应物S转化为产物P的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列说法中正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 进程Ⅱ中，加入X降低了反应的活化能 C. 生成P的速率：Ⅰ>Ⅱ D. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ 6. N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。 下列说法不正确的是 A. N≡N键的键能大于O=O键的键能 B. 完全断开1 mol NO中的化学键需吸收1264 kJ能量 C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D. 生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ/mol 7. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 在前10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B. 在前10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C. 在第10 s末，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式可表示为： 8. 和存在平衡： ，其他条件不变时，下列说法正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 升高温度，化学平衡常数减小 C. 水浴加热，气体颜色变浅 D. 缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 9. 工业制硫酸中的重要步骤之一是： 下列措施中，主要目的是提高平衡转化率的是 A. 采用常压而非高压 B. 采用400～500℃而非低温 C. 加入作为催化剂 D. 及时分离出 10. 如图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是 A. 电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B. 通电后，溶液中的移向阳极 C. 待镀铁制品增重0.64 g，电路中通过的电子为0.02 mol D. 若铜片含有少量锌、银等杂质，将导致待镀铁制品镀层中混有锌、银单质 11. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．中性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀 B．阳极的电极反应式为 C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．暖气片表面刷油漆防止金属腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. 一种基于电解原理的湿法冶铁装置如图所示，电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极生成的气体为 B. 阳极区溶液的pH升高 C. 阴极反应： D. 该工艺可同时获得、浓NaOH，资源利用率高 13. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. NaCl固体溶解是熵增过程 B. NaCl固体溶解是吸热过程 C. 根据盖斯定律可知：a+b=4 D. 根据各微粒的状态，可判断a>0，b>0 14. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。 实验 电极Ⅰ 电极Ⅱ 电压/V 关系 ⅰ 石墨1 石墨2 a a>d>c>b>0 ⅱ 石墨1 新石墨 b ⅲ 新石墨 石墨2 c ⅳ 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. a>0，说明ⅰ中形成原电池，反应为 B. b<d，是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. c>0，说明ⅲ中电极Ⅰ上有发生反应 D. d>c，主要原因是电极Ⅱ上吸附的量不同 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共5题，共58分。 15. 电化学原理在生活中应用广泛。 （1）某氢氧燃料电池工作原理如下图所示。 ①电极a为电池的_____极。 ②电极b表面电极反应式为______。 ③工作一段时间后，电解质溶液的pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）金属腐蚀的防护是重要的研究课题。 ①碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为_____。 ②下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择____(填字母序号)。 a．碳棒 b．锌板 c．铜板 ③用电化学原理说明材料B需定期补换的原因：_____。 16. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 （1）在一定条件下，(g)和(g)反应生成0.2 mol (g)，放出9.24 kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式______。 （2）合成氨生产流程示意图如下。 ①理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施有______(写出一条即可)。 ②流程中，有利于提高单位时间内氨气产率的措施有_____(写出一条即可)。 ③“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为： 。为循环使用，应该怎样处理吸收CO后的铜氨废液？请提出你的建议：____。 （3）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是_______。 ②M、N、Q点平衡常数的大小关系是___。 17. 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，的资源化利用已成为研究的热点。已知下列热化学方程式： 反应1： 反应2： （1）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。 ①反应的______。 ②某温度下，(g)与(g)反应的平衡常数K=4，该温度下某时刻，测得体系内四种物质的浓度均为1 ，则此时______(填“>”“=”或“<”)，结合计算说明理由_____。 （2）制备是的资源化利用的重要途径。加氢制过程中主要发生反应2，但过程中存在副反应： 。在密闭容器中，一定压强下，起始投料比时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 ①平衡转化率在580℃后升高的主要原因是_____。 ②温度由300℃到400℃的过程中实际转化率增大的可能原因是______(填字母)。 a．温度升高使反应速率加快 b．副反应平衡正向移动 c．催化剂的活性增强 ③制备过程中，活化的可能途径有两种(如图所示)，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。其中CO*是活化的优势中间体，可能的原因是______。 18. 某小组实验探究铁的腐蚀及防护措施。 查阅资料：ⅰ．。ⅱ． ； 。 实验装置 序号 实验步骤及现象 经过酸化的3% NaCl溶液pH≈5) Ⅰ 电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡生成；一段时间后，取出少量Fe电极附近的溶液，滴加溶液，未出现蓝色沉淀 Ⅱ 一段时间后，向Fe电极附近滴加溶液，生成蓝色沉淀 （1）实验Ⅰ中，主要的能量转化形式为化学能转化为_______能。 （2）实验Ⅱ中，蓝色沉淀为，说明含有。对产生的原因作出如下猜想：猜想1：将Fe氧化；猜想2：_____将Fe氧化；猜想3：将Fe氧化。 ①猜想2中的物质是______(填化学式)；依据实验Ⅰ中的现象可否定猜想______(填序号)。 ②甲同学猜想，也可能是被Zn还原的产物，理由是：_____。乙同学依据资料ⅱ推断甲同学猜想不成立，依据是：_____，无法生成蓝色沉淀。初步判断，猜想3成立。 （3）继续验证。实验Ⅲ装置如图所示。 ①证明发生吸氧腐蚀的操作及现象是：向A区滴加_____，溶液变红。 ②向A区滴加溶液，出现蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失。已知铁不与蓝色沉淀反应，请结合资料ⅰ和平衡移动原理，分析“与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的原因____。 ③将实验Ⅲ装置中的锌片换成铜片，向A区滴加溶液，推测其与实验Ⅲ现象的差异_____。 上述实验说明：可以利用牺牲阳极的阴极保护法对金属铁进行防护。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $