2025年内蒙古自治区包头市中考化学总复习（三）

2025年内蒙古自治区包头市九年级化学中考总复习（三） 注意事项: 1.物理试卷共4页，满分60分;化学试卷共4页，满分 40分。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1．物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是 A．气球爆炸 B．菜刀生锈 C．水蒸发 D．玻璃破碎 2．用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，并测定稀硫酸的，下列操作错误的是（    ） A．倾倒 B．读数 C．稀释 D．测 3．科学家发现，锰离子是细胞内的天然免疫激活剂和警报素。如图是元素周期表中锰元素的部分信息，锰原子最外层电子数与镁原子相同，则下列说法不正确的是 A．锰的原子序数为25 B．锰原子在化学反应中容易失去电子 C．锰元素属于金属元素 D．锰原子的相对原子质量为54.94g 4．下图是水在不同聚集状态下的示意图。有关说法正确的是（ ) A．冰中水分子不再运动 B．相同质量的水，体积最大的是水蒸气 C．三种状态下水分子大小不同 D．三种状态下水分子化学性质不同 5．下列物质的用途及其依据的性质对应正确的是（ ） A．金刚石用于制造钻石——金刚石硬度大 B．石墨用作电池的电极——石墨是一种黑色固体 C．氮气作粮食瓜果的保护气——氮气化学性质稳定 D．氧气可用于医疗急救——氧气具有助燃性 6．臭氧（）是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D．该反应前后原子的种类和数目发生改变 7．将棉手帕放入左右的酒精溶液中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，酒精燃烧产生火焰，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好．下列分析正确的是（ ） A．棉手帕不是可燃物，不能燃烧 B．酒精溶液浸湿使棉手帕的着火点升高 C．酒精燃烧消耗了氧气，棉手帕接触不到氧气 D．燃烧时，酒精溶液中的水蒸发吸热使温度达不到棉手帕的着火点 二、非选择题(共5小题，共26分) 8．阅读下面科普短文。 通常用含有淀粉的原料酿制白酒。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒(蒸馏)。 粮食酿造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒。下面是真、假白酒的对比实验：向三支试管中，分别加入5 mL真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液颜色并记录实验现象；将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表所示。 酒的种类 40%氢氧化钠溶液的体积 1.0 mL 2.0 mL 3.0 mL 真酒 无色 浅黄色 黄色 假酒 无色 无色 无色 根据所给信息，回答下列问题。 (1)白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是________(填序号)。 A．原料粉碎 B．配料 C．入窖发酵 D．蒸酒 (2)粮食酿造的白酒属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 (3)我国交通安全法规定禁止酒后驾驶。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，其中铬元素(Cr)的化合价为________。 (4)鉴别某样品白酒真伪的方法是取5 mL样品白酒于试管中，加入________mL 40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若________________________，则样品为真酒。 (5)工业上常用乙烯水化法制取乙醇，即在加热、加压、催化剂的作用下使乙烯和水反应，反应的微观示意图如下。 ①反应前后，________(填“分子”或“原子”)的种类不变。 ②该反应的化学方程式是________________________。 (6)生活中处处有化学。请列举一个实例展示化学在生活实际中的应用：________________________。 9．如表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题： 温度 0 20 40 60 80 100 溶解度 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氢氧化钠 31 90 111 129 313 336 (1)时氢氧化钙的溶解度是 水。 (2)不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是 。 (3)时，饱和氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的质量为 。 (4)时，分别在水中加入氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到溶质质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是 。 10．在8.4g铁粉中，先逐渐加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐渐加入AgNO3溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。    (1)写出b一c段发生反应的化学方程式 。 (2)e点溶液中的溶质有哪些 。 (3)当反应进行到d点时，剩余固体质量m3的数值为 。 11．根据装置图,回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称　　　　　。  (2)实验室用装置A制取氧气,写出符号表达式　　　　　　　　　　　　　　　,试管内还缺少实验用品是　 。  (3)装置H是一种紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置,金属粉末反应放热,在该条件下氯酸钾药块可在催化剂的作用下分解生成氯化钾和氧气,持续供氧,该反应产生氧气的文字表达式为　 。  (4)如果选用装置C收集气体,测得气体的纯度明显偏低,原因可能是　　　　　(填序号)。  A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前,集气瓶中未注满水 C．收集后,集气瓶中仍有少量水 D．气泡未连续、均匀地冒出时就开始收集 (5)已知硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应可以制得硫化氢气体,该气体易溶于水,标准状况下,密度比空气大。由上述信息推测实验室制取硫化氢可选用的发生装置是　　　　　(填序号,下同),可选用的收集装置是　　　　　;若用F收集硫化氢,硫化氢气体应从　　　　　(填“长管”或”短管”)通入。  12．现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题： (1)图乙的图象中，ab段表示的是混合溶液中的 （写化学式）与NaOH发生反应。 (2)在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是 （写化学式）。 (3)在向100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。 (4)请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数（写出计算过程）。（精确到0.1%） 参考答案 1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．D 8．(1)C　(2)混合物　(3)＋6　(4)2.0(或3.0)　溶液变为浅黄色(或溶液变为黄色)　(5)①原子　②　(6)用食醋去除水垢(合理即可) 9．(1)0.17 (2)升高温度 (3)45 (4)0＜m≤0.14 10．(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag (2)Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 (3)32.4 11．（1）长颈漏斗 （2）KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2;一团棉花 （3）氯酸钾 氯化钾+氧气 （4）BD （5）B;D(或F)；短管 12．(1)H2SO4 (2)Na2SO4 (3) (4)设参加反应硫酸镁的质量为y， y=12g 该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数：。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $